精品解析：湖南省耒阳市五里牌中学2025-2026学年高二上学期第三次月考 化学试题

2024年下期耒阳市五里牌中学高二年级第三次素质检测 化学学科试题卷 试题总分：100分 测试时量：75分钟 (可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-16 Cl-35.5 Fe-56) 注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每个小题只有一个选项符合题意) 1. 下列各组微粒或物质中，互为同分异构体的是 A. 12C和14C B. K和K+ C. 金刚石和C60 D. 正丁烷和异丁烷 2. 下列有关胶体的说法不正确的是 A. 胶体一定是混合物 B. 丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体 C. 直径介于之间的微粒为胶体 D. 新鲜的豆浆是胶体 3. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A. 32.5gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NA B. 将0.1molNH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH的数目为0.1NA C. 1L0.1mol·L-1H2C2O4溶液中含有的H+离子数为0.2NA D. 1L0.1mol·L-1CuSO4溶液中含有Cu2+数为0.1NA 4. 下列原子的外围电子排布式正确的是 A. 3d54s1 B. 3d44s2 C. 3d94s2 D. 3d114s2 5. 用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应a可实现氯的循环利用： 反应。 已知：i. ．； ii．。 下列说法不正确的是 A. 反应a中反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 反应a中涉及极性键、非极性键的断裂和生成 C. D. 断开键与断开键所需能量相差约为 6. 某元素原子最外层电子层上只有一个电子（ ） A. 一定是碱金属元素 B. 一定是第ⅡA族元素 C. 一定是过渡元素 D. 可能是金属也可能不是金属元素 7. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池为电源，采用电解法精炼粗银(含Zn、Cu、Au、Pt等杂质)，装置如图所示。 下列说法不正确的是 A. Y极的电极反应式为Ag+e=Ag B. H由交换膜右侧向左侧迁移 C. Pt(1)极发生还原反应 D. 消耗9.0g葡萄糖转移1.2 mol e 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24LCCl4中所含的分子数为0.1NA B. 1mol羟基(-OH)所含的电子数与所含的电子数相等 C. 光照条件下，与足量反应生成的分子数为0.1NA D. 标准状况下，中所含的C-C键数目为NA 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸： B. 溶液中滴加足量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH C. 氢氧化镁和盐酸反应： D. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 10. 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是 A. 和金属钠反应时键①断裂 B. 官能团只有羟基 C. 在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤ D. 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤ 11. 三氯氧钒()主要用作溶剂、烯烃聚合的催化剂。合成原理是 。在密闭反应器中充入足量、和发生上述反应，测得平衡转化率与温度、压强关系如图所示。下列叙述正确的是 A. X代表压强 B. C. 平衡常数： D. 其他条件不变，升高温度可使c点向a点迁移 12. 天然气因含有少量等气体开采应用受限，菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如下图所示。下列说法错误的是 A. 自然界游离态的硫广泛存在于各种矿石中 B. 基态的价层电子轨道表示式为 C. 该反应I的离子方程式为 D. 在此过程中，每脱去时，需消耗 13. 已知Ka(HClO)=3.0×10-8，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，下列说法错误的是 A. 向0.1mol·L-1的NaClO溶液中加水稀释，增大 B. 向NaClO溶液中通HCl气体至中性，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-) C. 等物质的量浓度的NaClO溶液与NaHCO3溶液，前者碱性强 D. 向氯水中加入稍过量的碳酸氢钠粉末，溶液漂白性增强 14. 改变0.1 mol•L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示〔已知〕。下列叙述错误的是 A. H2A第一步的电离常数Ka1为10-1.2 B. pH=2.7时，c(HA−)>c(H2A)=c(A2−) C. 将物质的量均为0.05 mol的Na2A和NaHA固体配成100 mL混合溶液，该混合溶液的pH=4.2 D. NaHA溶液中一定存在c(Na+)>c(HA−)>c(H+)>c(A2−)>c(H2A) 二、填空题(本题共4个小题，每空2分。共58分) 15. 在工业、农业等方面有广泛的应用，工业上可由高铁菱锰矿(主要成分为，含有、、、等杂质)制备，部分工艺流程如图所示： 相关金属离子生成氢氧化物沉淀的(开始沉淀的按离子浓度为计算)： 金属离子 开始沉淀的 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 沉淀完全的 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 （1）“酸浸”时滤渣1是_______ “氧化”时发生反应的离子方程式为______________。 （2）“调”范围至5～6，得到滤渣2的主要成分除外还有_____________。 （3）“除杂”过程中加入的目的是______。 （4）“沉锰”过程中发生反应的化学方程式为______。 （5）在水中的溶解度与温度关系如图。由获得较纯净的晶体的方法是：将溶于适量的稀硫酸，控制温度在之间蒸发结晶，______，得到晶体，洗涤、烘干。晶体通常采用减压烘干的原因是______。 16. 下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题： （1）基态c原子中有___________个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为___________形。 （2）元素f位于周期表中___________区，e基态原子有___________种空间运动状态不同的电子。 （3）与c同主族且位于第一个长周期的元素的基态原子的电子排布式表示为___________。 （4）b、c、d三种元素电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)。 （5）已知高温下化合物比化合物fd更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因________________________。 17. 亚硫酰氯()可用于生产多种药物中间体，实验室可通过如下反应制备：相关信息列表如下： 物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 无色或黄色液体 78.8 遇水剧烈反应 红棕色液体 60 遇水剧烈反应，且与互溶 实验装置如下图所示：回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）乙的作用是_______________________，丙中的试剂是_______。 （3）丁中冷却水应从_______(填“b”或“c”)口通入。 （4）戊中反应的化学方程式是_____________________。 （5）实验结束后，过滤丁中三颈烧瓶中的混合物，除掉的不溶物主要为_______，进一步从滤液中分离出的操作为__________________。若参加反应的的体积约为(标准状况)，液体经纯化得到，则本实验的产率为_______(保留三位有效数字)。 18. 苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，可由乙苯催化脱氢获得。乙苯催化脱氢制苯乙烯的反应为： （1）已知： 化学键 C―H C―C C=C H―H 键能/() 412 348 612 436 计算上述反应的___________。 （2）为提高乙苯的平衡转化率，应选择的反应条件为___________(填序号)。 A. 低温、高压 B. 高温、低压 C. 低温、低压 D. 高温、高压 （3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1∶9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下： ①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________。 ②控制反应温度为600℃的理由是___________。 （4）100kPa恒压下，℃时将2mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中发生乙苯脱氢制苯乙烯反应。反应经过10min达到平衡，此时苯乙烯的体积分数为0.375，则乙苯的转化率为___________，0~10min内的平均反应速率___________，该温度下的___________kPa。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 2024年下期耒阳市五里牌中学高二年级第三次素质检测 化学学科试题卷 试题总分：100分 测试时量：75分钟 (可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 S-16 Cl-35.5 Fe-56) 注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2.请将答案正确填写在答题卡上 一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。每个小题只有一个选项符合题意) 1. 下列各组微粒或物质中，互为同分异构体的是 A. 12C和14C B. K和K+ C. 金刚石和C60 D. 正丁烷和异丁烷 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A．12C和14C为同位素，A错误； B．K和K+质子数相同，电子数不同，B错误； C．金刚石和C60为同素异形体，C错误； D．正丁烷和异丁烷分子式相同，结构式不同为同分异构体，D正确； 答案选D。 2. 下列有关胶体的说法不正确的是 A. 胶体一定是混合物 B. 丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体 C. 直径介于之间的微粒为胶体 D. 新鲜的豆浆是胶体 【答案】C 【解析】 【详解】A．胶体属于分散系的一种，分散系包括分散剂和分散质，一定为混合物，故A正确； B．胶体具有丁达尔效应，溶液不具有丁达尔效应，丁达尔效应可以鉴别溶液和胶体，故B正确； C．直径介于之间的分散系为胶体，而不是微粒，故C错误； D．新鲜的豆浆是胶体，故D正确； 综上所述答案为C。 3. 设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是 A. 32.5gFeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.2NA B. 将0.1molNH4NO3溶于稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH的数目为0.1NA C. 1L0.1mol·L-1H2C2O4溶液中含有的H+离子数为0.2NA D. 1L0.1mol·L-1CuSO4溶液中含有Cu2+数为0.1NA 【答案】B 【解析】 【详解】A．氢氧化铁胶体是粒子的聚集体，则32.5g氯化铁水解形成的氢氧化铁胶体粒子数小于×NAmol—1=0.2NA，故A错误； B．由电荷守恒关系可知，硝酸铵溶于稀氨水所得溶液呈中性溶液中铵根离子浓度与硝酸根离子浓度相等，则将0.1mol硝酸铵溶于稀氨水中所得溶液呈中性溶液中铵根离子的数目为0.1mol ×NAmol—1=0.1NA，故B正确； C．草酸是二元弱酸，在溶液中分步电离出氢离子，以一级电离为主，则1L0.1mol·L-1草酸溶液中含有的氢离子数小于0.1mol/L×1L×NAmol—1=0.1NA，故C错误； D．铜离子在溶液中会发生水解反应，则1L0.1mol·L-1硫酸铜溶液中含有铜离子数小于0.1mol/L×1L×NAmol—1=0.1NA，故D错误； 故选B。 4. 下列原子的外围电子排布式正确的是 A. 3d54s1 B. 3d44s2 C. 3d94s2 D. 3d114s2 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据原子填入轨道的顺序和核外电子排布规律中的洪特规则特例，当p、d、f轨道电子为全满、半满或全空时，原子的能量最低，3d54s1电子排布式正确，故A正确； B．3d44s2违背了半充满时为稳定状态，所以Cr的外围电子排布式为3d54s1，故B错误； C．3d94s2违背了全充满时为稳定状态，其外围电子排布式应为3d104s1，故C错误； D．违背了能量最低原理和洪特规则，正确的为3d104s24p1，故D错误； 故选：A。 5. 用生产某些含氯有机物时会产生副产物。利用反应a可实现氯的循环利用： 反应。 已知：i. ．； ii．。 下列说法不正确的是 A. 反应a中反应物的总能量高于生成物的总能量 B. 反应a中涉及极性键、非极性键的断裂和生成 C. D. 断开键与断开键所需能量相差约为 【答案】D 【解析】 【详解】A．反应a的焓变为负，则反应a为放热反应，所以反应a的反应物总能量高于生成物的总能量，A正确； B．反应中可以看出，反应涉及氢氯极性键、氧氧非极性键的断裂，氢氧极性键、氯氯非极性键生成，B正确； C．① ② 根据盖斯定律①+②×2得的△H3=-203.6kJ•mol-1，C正确； D．，根据反应热=反应物总键能−生成物总键能，4×E(H-Cl)+498-[243×2+4×E(H-O)]=-115.6，得到4×E(H-O)-4×E(H-Cl)=498-486+115.6=127.6，E(H-O)-E(H-Cl)=31.9，D错误； 故选D。 6. 某元素原子最外层电子层上只有一个电子（ ） A. 一定是碱金属元素 B. 一定是第ⅡA族元素 C. 一定是过渡元素 D. 可能是金属也可能不是金属元素 【答案】D 【解析】 【分析】某元素原子最外层电子层上只有一个电子，该元素可能为非金属元素H，也可能为碱金属元素，如Na，还有可能为副族元素，以此来解答。 【详解】A．可能为碱金属元素，如Na，也可能为非金属元素，如H，A项错误； B．第ⅡA族元素的原子的最外层电子数为2，则一定不是第ⅡA族元素，B项错误； C．可能为过渡元素，C项错误； D．可能是金属元素Na，也可能为非金属元素H，D项正确。 答案选D。 7. 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池为电源，采用电解法精炼粗银(含Zn、Cu、Au、Pt等杂质)，装置如图所示。 下列说法不正确的是 A. Y极的电极反应式为Ag+e=Ag B. H由交换膜右侧向左侧迁移 C. Pt(1)极发生还原反应 D. 消耗9.0g葡萄糖转移1.2 mol e 【答案】A 【解析】 【分析】左侧为以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池，即原电池，在酸性条件下发生得电子的还原反应生成，所以Pt(1)电极为原电池的正极，右侧电解池的Y连接正极，为电解池的阳极，粗银中的、、发生氧化反应；在Pt(2)电极被氧化生成，所以Pt(2)电极为原电池的负极，连接的X极是电解池的阴极，发生得电子的还原反应生成，据此分析解答。 【详解】A．由分析可知，Y极为电解池的阳极，粗银中的、、发生氧化反应，其电极反应式为、与(主要)，故A错误； B．Pt(1)极附近发生的电极反应式为，Pt(2)极附近发生的电极反应式为，为了维持电荷平衡，由交换膜右侧向左侧迁移，故B正确； C．由分析可知，Pt(1)极附近发生了还原反应，故C正确； D．通过Pt(2)极附近发生的电极反应式可得关系式：，，转移电子数为，故D正确； 故答案选A。 8. 设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A. 标准状况下，2.24LCCl4中所含的分子数为0.1NA B. 1mol羟基(-OH)所含的电子数与所含的电子数相等 C. 光照条件下，与足量反应生成的分子数为0.1NA D. 标准状况下，中所含的C-C键数目为NA 【答案】D 【解析】 【详解】A．标准状况下，CCl4不是气体，不能用气体摩尔体积计算物质的量，A错误； B．一个羟基含有9个电子，羟基(-OH)所含的电子总数为9NA，一个氢氧根离子含有10个电子，则其中所含的电子总数为10NA，B错误； C．光照条件下，0.1molCH4与足量Cl2反应生成的有机产物除CH3Cl外，还有CH2Cl2、CHCl3、CCl4，因此反应生成的CH3Cl的分子数小于0.1NA，C错误； D．标准状况下，的物质的量为0.5mol，的结构简式为CH3CH2CH3，所含的键的物质的量为2×0.5mol=1mol，键数目为，D正确； 故选D。 9. 下列离子方程式书写正确的是 A. 向Ba(OH)2溶液中滴加稀硫酸： B. 溶液中滴加足量氨水：Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH C. 氢氧化镁和盐酸反应： D. 向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：H++SO+OH–+Ba2+=BaSO4↓+H2O 【答案】B 【解析】 【详解】A．电离出2个，稀硫酸电离出2个，选项方程式配比不符合物质的组成比例，正确的离子方程式为，A错误； B．氨水是弱碱，不能溶解生成的沉淀，且为弱电解质不能拆写，该离子方程式符合反应事实和书写规则，B正确； C．氢氧化镁为难溶物，写离子方程式时不拆，正确的离子方程式为，C错误； D．反应至中性时，中的需完全被中和，1mol 需提供1mol ，对应生成1 mol水，正确配比下2 mol 参与反应，正确离子方程式为，D错误； 故选B。 10. 乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是 A. 和金属钠反应时键①断裂 B. 官能团只有羟基 C. 在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤ D. 在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤ 【答案】C 【解析】 【详解】A．乙醇和钠反应生成乙醇钠和氢气，是羟基中的键①断裂，A正确； B．乙醇中官能团只有羟基，B正确； C．乙醇催化氧化生成乙醛时，断裂①和③键，C错误； D．乙醇在空气中燃烧，所有的化学键都断裂，因此断裂的键为①②③④⑤，D正确； 故选C。 11. 三氯氧钒()主要用作溶剂、烯烃聚合的催化剂。合成原理是 。在密闭反应器中充入足量、和发生上述反应，测得平衡转化率与温度、压强关系如图所示。下列叙述正确的是 A. X代表压强 B. C. 平衡常数： D. 其他条件不变，升高温度可使c点向a点迁移 【答案】D 【解析】 【分析】该反应的正反应是气体分子数减小的反应，也是放热反应，升高温度，平衡逆向移动，氯气平衡转化率降低，所以X代表温度，则Y代表压强。 【详解】A．由分析可知，X代表温度，A错误； B．相同的温度下，压强越大，氯气的转化率越大，故，B错误； C．a、b点对应温度相等，平衡常数相等，C错误； D．其他条件不变，对平衡体系加热，平衡逆向移动，Cl2转化率降低，即c点向a点迁移，D正确； 答案选D。 12. 天然气因含有少量等气体开采应用受限，菌在酸性溶液中可实现天然气的催化脱硫，其原理如下图所示。下列说法错误的是 A. 自然界游离态的硫广泛存在于各种矿石中 B. 基态的价层电子轨道表示式为 C. 该反应I的离子方程式为 D. 在此过程中，每脱去时，需消耗 【答案】A 【解析】 【分析】过程I硫化氢与硫酸铁反应生成硫酸亚铁和S：，过程II中氧气将硫酸亚铁氧化为硫酸铁：； 【详解】A．游离态的硫存在于火山喷口附近和地壳的岩层里，A错误； B．Fe3+电子排布为，基态Fe3+的价层电子轨道表示式为，B正确； C．根据分析，反应Ⅰ为，C正确； D．根据分析，，，则消耗0.1molO2，D正确； 故答案为：A。 13. 已知Ka(HClO)=3.0×10-8，Ka1(H2CO3)=4.3×10-7，Ka2(H2CO3)=5.6×10-11，下列说法错误的是 A. 向0.1mol·L-1的NaClO溶液中加水稀释，增大 B. 向NaClO溶液中通HCl气体至中性，c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-) C. 等物质的量浓度的NaClO溶液与NaHCO3溶液，前者碱性强 D. 向氯水中加入稍过量的碳酸氢钠粉末，溶液漂白性增强 【答案】B 【解析】 【详解】A．=，加水稀释c(ClO-)减小，Ka(HClO)不变，所以该比值增大，A正确； B．溶液中存在电荷守恒：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(ClO-)+c(Cl-)，B错误； C．Ka(HClO)＜Ka1(H2CO3)，所以HClO的酸性更弱，则ClO-的水解程度更大，等物质的量浓度的NaClO溶液与NaHCO3溶液，前者碱性强，C正确； D．氯水中存在平衡Cl2+H2OHCl+HClO，稍过量的碳酸氢钠粉末可以消耗HCl，使平衡正向一定，HClO增多，溶液漂白性增强，D正确； 综上所述答案为B。 14. 改变0.1 mol•L-1二元弱酸H2A溶液的pH，溶液中的H2A、HA-、A2-的物质的量分数随pH的变化如图所示〔已知〕。下列叙述错误的是 A. H2A第一步的电离常数Ka1为10-1.2 B. pH=2.7时，c(HA−)>c(H2A)=c(A2−) C. 将物质的量均为0.05 mol的Na2A和NaHA固体配成100 mL混合溶液，该混合溶液的pH=4.2 D. NaHA溶液中一定存在c(Na+)>c(HA−)>c(H+)>c(A2−)>c(H2A) 【答案】C 【解析】 【分析】由图像可知，pH=1.2时，c(H2A)=c(HA-)，pH=2.7时，c(H2A)=c(A2-)，pH=4.2时，c(HA-)=c(A2-)，随着pH的增大，c(H2A)逐渐减小，c(HA-)先增大后减小，c(A2-)逐渐增大，结合电离平衡常数以及题给数据计算，可根据纵坐标比较浓度大小，以此解答该题。 【详解】A．当pH=1.2时，溶液中c(H+)=10−1.2mol/L，c(H2A)=c(HA-)，Ka1 (H2A)= =c(H+)=10−1.2，则Ka1为10-1.2，A正确； B．pH=2.7时，c(H2A)=c(A2-)，结合图像纵坐标数据可知，c(HA−)>c(H2A)=c(A2−)，B正确； C．当pH=4.2时，溶液中c(H+)=10−4.2 mol/L，c(HA-)=c(A2-)，则Ka2(H2A)=Ka(HA-)==c(H+)=10−4.2，Kh(HA−)=，Kh1(A2−)=，由以上计算可知HA-的电离程度大于A2−的水解程度，则混合溶液中c(A2−)>c(HA−)，结合图知，该混合溶液的pH>4.2，C错误； D．根据图象，NaHA溶液pH<7，溶液显酸性，说明HA−的电离程度大于水解程度，则溶液中一定存在c(Na+)>c(HA−)>c(H+)>c(A2−)>c(H2A)，D正确； 故选C。 二、填空题(本题共4个小题，每空2分。共58分) 15. 在工业、农业等方面有广泛的应用，工业上可由高铁菱锰矿(主要成分为，含有、、、等杂质)制备，部分工艺流程如图所示： 相关金属离子生成氢氧化物沉淀的(开始沉淀的按离子浓度为计算)： 金属离子 开始沉淀的 8.1 6.3 1.5 3.4 8.9 沉淀完全的 10.1 8.3 2.8 4.7 10.9 （1）“酸浸”时滤渣1是_______ “氧化”时发生反应的离子方程式为______________。 （2）“调”范围至5～6，得到滤渣2的主要成分除外还有_____________。 （3）“除杂”过程中加入的目的是______。 （4）“沉锰”过程中发生反应的化学方程式为______。 （5）在水中的溶解度与温度关系如图。由获得较纯净的晶体的方法是：将溶于适量的稀硫酸，控制温度在之间蒸发结晶，______，得到晶体，洗涤、烘干。晶体通常采用减压烘干的原因是______。 【答案】（1） ①. SiO2 ②. ； （2）、 （3）除去Mg2+ （4） （5） ①. 趁热过滤 ②. 防止失去结晶水 【解析】 【分析】高铁菱锰矿(主要成分为，含有、、、等杂质)加入硫酸酸浸，得到、、、的酸性溶液，不溶于稀硫酸，滤渣1为；向滤液加入，将氧化成；加入氨水调节pH至5～6，使、转化为、，因此滤渣为多余的和、；再加入将转化为沉淀，因此滤渣3为；除杂后的溶液主要含有，加入碳酸氢铵和氨水的混合物将转化为，将加入适量的硫酸溶解，控制温度在之间结晶，得到晶体，洗涤、烘干得到产品，以此解答该题； 【小问1详解】 由分析可知，滤渣1为；“氧化”时是将氧化成，自身被还原为，因此离子方程式为； 【小问2详解】 由分析可知，滤渣2除了多余的，还有、； 【小问3详解】 由分析可知，加入的目的是将转化为沉淀，从而除去； 【小问4详解】 沉锰”过程是和碳酸氢铵和氨水的混合物反应生成、硫酸铵和水，因此化学方程式为； 【小问5详解】 由溶解度图像可知，在时溶解度很低，因此需要趁热过滤得到晶体；晶体通常采用减压烘干的原因是温度较低可防止失去结晶水。 16. 下图是元素周期表的一部分，图中所列字母分别代表一种化学元素。请回答下列问题： （1）基态c原子中有___________个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道的电子云轮廓图为___________形。 （2）元素f位于周期表中___________区，e基态原子有___________种空间运动状态不同的电子。 （3）与c同主族且位于第一个长周期的元素的基态原子的电子排布式表示为___________。 （4）b、c、d三种元素电负性由大到小的顺序为___________(填元素符号)。 （5）已知高温下化合物比化合物fd更稳定，试从核外电子排布的角度解释原因________________________。 【答案】（1） ①. 3 ②. 哑铃 （2） ①. ds ②. 6 （3）或 （4） （5）的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，所以固态稳定性强于 【解析】 【分析】根据元素周期表中各元素的位置可知，a为H，b为C，c为N，d为O，e为Na，f为Cu，由此解答； 【小问1详解】 c为N，电子排布式为，基态N原子中有3个未成对电子，其中能量最高的电子所在原子轨道2p的电子云轮廓图为哑铃形； 【小问2详解】 元素f为Cu，为29号元素，位于周期表中ds区；e为Na，原子的电子排布式为，共有6种轨道，因此基态Na原子有6种空间运动状态不同的电子； 【小问3详解】 与N同主族且位于第一个长周期即第四周期的元素为As，As的基态原子的电子排布式表示为或； 【小问4详解】 b、c、d三种元素分别为C、N、O，元素的非金属性越强，其电负性越大，同一周期的元素，从左到右非金属性逐渐增强，因此电负性：； 【小问5详解】 Cu的价层电子排布为，所以的最外层电子排布式为，而的最外层电子排布式为，最外层电子排布达到全满时稳定，因此比更稳定，固态稳定性强于。 17. 亚硫酰氯()可用于生产多种药物中间体，实验室可通过如下反应制备：相关信息列表如下： 物质 性状 熔点/℃ 沸点/℃ 溶解性 无色或黄色液体 78.8 遇水剧烈反应 红棕色液体 60 遇水剧烈反应，且与互溶 实验装置如下图所示：回答下列问题： （1）仪器a的名称是_______。 （2）乙的作用是_______________________，丙中的试剂是_______。 （3）丁中冷却水应从_______(填“b”或“c”)口通入。 （4）戊中反应的化学方程式是_____________________。 （5）实验结束后，过滤丁中三颈烧瓶中的混合物，除掉的不溶物主要为_______，进一步从滤液中分离出的操作为__________________。若参加反应的的体积约为(标准状况)，液体经纯化得到，则本实验的产率为_______(保留三位有效数字)。 【答案】（1）分液漏斗 （2） ①. 除去挥发的氯化氢 ②. 浓硫酸 （3）b （4） （5） ①. 活性炭 ②. 蒸馏 ③. 74.8 【解析】 【分析】甲装置可用于制备氯气，经过饱和食盐水的除杂和浓硫酸的干燥，通入丁装置中；装置戊可用于亚硫酸钠固体和70%硫酸在不加热时反应制备二氧化硫，通入丁装置中，丁装置中发生反应：，遇水剧烈反应，干燥管的作用：为防止空气中的水分进入，与剧烈反应。 【小问1详解】 仪器a为化学常见的添加液体的装置，名称是分液漏斗。 【小问2详解】 甲装置可用于制备氯气，制备所得的氯气含挥发的氯化氢、水等，经过饱和食盐水除去挥发的氯化氢、通过浓硫酸干燥氯气，故乙的作用是除去挥发的氯化氢，丙中的试剂是浓硫酸； 【小问3详解】 为确保冷凝效果，水应从下口进上口出，从b进入； 【小问4详解】 亚硫酸钠固体和70%硫酸在不加热时反应生成二氧化硫和硫酸钠、水，化学方程式为； 【小问5详解】 过滤丁中三颈烧瓶中的混合物，除掉的不溶物主要为催化剂活性炭；与互溶，二者沸点不同，可进行蒸馏分离；发生反应的的体积约为(标准状况)，为0.04mol，则理论可产生0.08mol，而液体经纯化实际得到，则产率为。 18. 苯乙烯是生产塑料和合成橡胶的重要有机原料，可由乙苯催化脱氢获得。乙苯催化脱氢制苯乙烯的反应为： （1）已知： 化学键 C―H C―C C=C H―H 键能/() 412 348 612 436 计算上述反应的___________。 （2）为提高乙苯的平衡转化率，应选择的反应条件为___________(填序号)。 A. 低温、高压 B. 高温、低压 C. 低温、低压 D. 高温、高压 （3）工业上，通常在乙苯蒸气中掺混水蒸气(原料气中乙苯和水蒸气的物质的量之比为1∶9)，控制反应温度600℃，并保持体系总压为常压的条件下进行反应。在不同反应温度下，乙苯的平衡转化率和某催化剂作用下苯乙烯的选择性(指除了以外的产物中苯乙烯的物质的量分数)示意图如下： ①掺入水蒸气能提高乙苯的平衡转化率，解释说明该事实___________。 ②控制反应温度为600℃的理由是___________。 （4）100kPa恒压下，℃时将2mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中发生乙苯脱氢制苯乙烯反应。反应经过10min达到平衡，此时苯乙烯的体积分数为0.375，则乙苯的转化率为___________，0~10min内的平均反应速率___________，该温度下的___________kPa。 【答案】（1）+124 （2）B （3） ①. 正反应为气体分子数增大的反应，保持压强不变，加入水蒸气，容器体积应增大，等效为降低压强，平衡向正反应方向移动 ②. 600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能使催化剂失去活性，且消耗能量较大 （4） ①. 60% ②. 3.75 ③. 56.25 【解析】 【小问1详解】 反应热=反应物断键所吸收的热量减去生成物成键放出能量，∆H=2×412kJ·mol-1+348kJ·mol-1-612kJ·mol-1-436kJ·mol-1=+124kJ·mol-1； 【小问2详解】 正反应为气体分子数增大的反应，减小压强，有利于平衡往正向移动；正反应为吸热反应，升高温度，有利于平衡往正向移动；所以选择高温低压； 【小问3详解】 ①正反应方向气体分子数增加，加入水蒸气起稀释作用，相当于起减压的效果，减压的条件下，平衡正向移动，乙苯的平衡转化率增大； ②600℃时乙苯的转化率与苯乙烯的选择性均较高，温度过低，反应速率较慢，转化率较低，温度过高，选择性下降，高温下可能使催化剂失去活性，且消耗能量较大； 【小问4详解】 100kPa恒压下，℃时将2mol乙苯蒸气通入体积可变的密闭容器中发生乙苯脱氢制苯乙烯反应。根据方程式：反应经过10min达到平衡，设反应掉的乙苯的物质的量为xmol，则剩下的乙苯为（2-x）mol，苯乙烯的体积分数为0.375=，解得x=1.2mol，则乙苯的转化率为；0~10min内的平均反应速率； 该温度下的。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $