【湖南省T8联盟】2027届高三年级9月校内检测卷-化学

2027届高三年级9月阶段练习 化学 (满分：100分用时：75分钟) 注意事项： 1.答题前，请将自己的学校、姓名等填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号 涂黑。 3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。 可能用到的相对原子质量：H-1B-11C12N-14O-16 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项 是符合题目要求的。 1.华夏大地传承千年技艺，现代科技助力产业发展。下列有关物质的说法正确的是 A.城市绿道广泛铺设的透水砖，其主要原料氨化硅属于传统无机非金属材料 B.大型水利枢纽工程使用大量特种水泥，水泥的主要成分为高纯二氧化硅 C,城镇生活污水处理流程中，利用高铁酸钠的强氧化性可实现污水的消毒杀菌 D.张家界景区负氧离子(O2)含量高，净化空气能力强，O2与O2互为同素异形体 2.三湘大地出土大量商周青铜重器，宁乡炭河里遗址等地的青铜冶炼过程会产生多种氮、硫 的化合物。下列有关化学用语表达正确的是 A.N2的电子式：：N:N: B.1mol[Cu(NH3)4]SO4含有20NA个o键电子对 ￥.上 C.单质Na溶于液氨形成的e(NH3)6结构：→e← 才不 D.H2S分子的球棍模型：O○O 3.下列图示中，实验操作或方法正确的是 +尾气处理 写MgC1,溶液 铁粉 A.用苯萃取碘水中B.加热使NaHCO3 C.合成溴苯 D.制备无水MgCl2 的碘，振荡、放气 分解 化学HN第1页共8页 4.下列方程式与所给事实相符的是 A.金属锂在足量空气中燃烧：2Li十02△Li20, B.钢铁发生析氢腐蚀的负极反应：Fe一2e—Fe2+ OH CHs O C.工业生产可降解聚乳酸餐盒：nCH,CHCOOH催化剂nto cn-COH+nH,O D.羟胺(NH2OH)溶液与AgBr反应生成N2:2NH2OH+2Ag—2Ag+N2个+ 2H++2H2O 5.下列陈述I和陈述Ⅱ均正确，且二者之间无因果关联的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A 蔗糖溶于水形成均一、透明的溶液 蔗糖粒子的直径小于1nm 钠投人水中会沉人底部并产生气泡 钠与水发生置换反应产生氢气 C 石墨具有良好的导电性 石墨晶体中存在自由移动的电子 D 节日燃放的焰火五彩缤纷 碱金属原子容易失去最外层电子 6.B、C和N三种元素组成的某一化合物的晶胞及其在xy平面的投影如图所示，晶胞参数 a=b≠c,a=B=y=90°，P点原子的分数坐标为 20,5)NA为阿伏加德罗常数的值， 2 1pm=10-10cm。下列说法正确的是 OB oC A.基态B原子核外电子的空间运动状态有 ●N D 5种 c pm B.M点的分数坐标为1,23 (,11 M 8 C.与C原子等距且最近的B原子有2个 b pm a pm 7.0×1031 D.该晶体的密度为eNcm 7.实验室中制备TiC14(熔点：一23.2℃，沸点：136.4℃，高温时能与氧气反应，极易水解)的 装置如图所示（加热及夹持装置省略），下列说法错误的是 碱石灰 浓盐酸 FeTiO,和碳粉（足量) 控温箱 ☑ X MnO, 浓硫酸一 管式炉D瓷舟 B C、U形水柱 化学HN第2页共8页 A.实验过程中先打开K1,后打开K2 B.C装置的作用为观察装置是否堵塞，并可以平衡气压 C.D中发生反应的化学方程式为2FeTi0十6C+7C12二2TiCL,+2FeCl,+6C0 D.碱石灰的作用为吸收过量C2、CO等有毒尾气，并防止外界水蒸气进入锥形瓶使 TiCl4水解 8.直链淀粉的结构如图1所示（每一个六元环代表一个葡萄糖单元），淀粉水解液中，存在 着环状和链状结构葡萄糖之间的平衡，其相互转变如图2所示。 t 直链淀粉 图1 CH,OH CH,OH CH,OH 88 H OHOδ H O、OH H H OH H OH H OH H OH OH OH OH H OH H OH OH α-D-吡喃葡萄糖 链状葡萄糖 B-D-吡喃葡萄糖 图2 下列说法正确的是 A.直链淀粉呈螺旋空间结构，原因之一为链内葡萄糖单元的羟基可形成分子内氢键 B.淀粉和纤维素水解的最终产物均为葡萄糖，二者互为同分异构体 C.α-D吡喃葡萄糖和BD吡喃葡萄糖的物理性质完全相同 D.三种结构的葡萄糖均含有两种官能团，均能直接发生银镜反应 9.马斯克旗下企业研发的干电极锂电池摒弃传统液态电解液，采用干态电极与固态电解质 体系，其正极选用FS2作电极材料，内电路通过Li计的定向移动导电，工作原理为FeS2十 4Li一=Fe十2Li2S,放电时生成的Li2S为固态，不发生电离。下列说法错误的是 A.放电时，该电池中Li+向FeS2电极方向移动 B.放电时，负极的电极反应式为Li一e一Li C.充电时，FeS2电极应与外接电源的正极相连 D.充电时，阳极的电极反应式为Fe十2S2-4e=一FeS。 l0.实验室以二氧化铈(CeO2)废渣为原料制备Ce2(CO3)3,已知Ce3+能被有机萃取剂 (HA)萃取，其萃取原理可表示为Ce3+(水层)+3HA(有机层)一CeA3(有机层)+ 3H+(水层)，其部分实验过程如下。下列说法错误的是 稀盐酸、H,O,溶液氨水 萃取剂HA 稀硝酸 氨水、NH,HCO, CeO,废渣 →酸浸→中和 +萃取→反萃取 →沉淀 →Ce2(C0,)3 02 化学HN第3页共8页 A.“酸浸”时反应的离子方程式为2CeO2十H2O2+6H+一2Ce3++O2个+4H2O B.“中和”时加氨水的主要目的是除去过量的盐酸，提高Ce3+的萃取率 C.用稀硝酸多次反萃取，可使C3+尽可能多的进入水层 D.“沉淀”时选用Na2CO3溶液代替NH4HCO3溶液不会影响产品纯度 11.下列事实和微观解释不相符的是 选项 事实 微观解释 中心C原子的杂化方式依次为sp、 A 键角：CO2>CH2O>CCI sp2、sp3 B 熔点：LisN>Na3N 离子键成分百分数：LisN>Na3N 碱性：CH3NH2·H2O> 甲基向N原子供电子，增大N原子上的电 C NH3·H2O 子云密度 稳定性：[Cu(H2O)4]+< D N的电负性小于O的电负性 [Cu(NH3)4]2 12.W、X、Y是原子半径依次减小的短周期主族元素，且X和Y同周期。三种元素可形成 一种极不稳定、容易爆炸的气体WXY,其结构如图所示。下列说法错误的是 A.中心W原子的杂化方式为sp B.第一电离能大于X的同周期元素共3种 C.XY2分子的极性大于H2X D.W、X可形成一种常见自来水消毒剂 13.已知反应： 心 △H,实验证明|△H很小，初始投 料等量A和B,不同温度下A转化率随反应时间的变化如图所示。下列说法正确的是 A.△H>0 40 B.|△H|很小，是由于反应中断裂的化学键与形成的化学键 35 的种类和数目相同 C.加入催化剂，可降低反应所需活化能，增大A的平衡转 0 化率 反应时间→ T温度下该反应的平衡常数K二利 14.常温下，用0.200mol·L1NaOH溶液滴定5.00mL未知浓度的草酸(H2C2O4)溶液， 得到滴定过程中溶液的pH和温度随加入NaOH溶液体积的变化曲线如图所示（已知： 混合溶液的密度为1g·cm3,比热容为4.18J·g1·℃-1。忽略溶液以外各物质吸 收的热量)： 化学HN第4页共8页 T/℃4 26.2 PHA 26.0 10 25.0 5.5 0 2.55.07.510rNa0H(aq)]/mL02.55.07.510.0r[Na0H(aq)]/mL 下列叙述正确的是 A.c点最好选用甲基橙作指示剂 B.从a点至c点，水电离的c(H+)先增大后减小 C.a点时存在：c(Na+)>c(HC2O4)+2c(C2O?) D.在本实验条件下，中和反应生成1molH2O放出的热量是47.88kJ 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(14分)黄酮醇是一种天然活性成分，具有防治心血管疾病、抗氧化、抗炎等功效。其制 备原理为： OH CHO 75℃，Na0H(s)】 10℃，H202 CH CH,OH NaOH(aq) OH 邻羟基苯乙酮苯甲醛 邻羟基查尔酮 黄酮醇 相关物质信息如下： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度/(g·cm3) 其他性质 常温下为黄色针状结晶；醇溶液 邻羟基 224 8689 396.6 1.191 中，颜色随着pH的塔大而加深， 查尔酮 pH>8时，呈深红色 常温下为淡黄色至黄色针状结晶 黄酮醇 238 171~172 393.7 1.367 或粉末，遇碱性溶液可成盐溶解 实验装置如图所示（夹持和加热装置已省略）： 实验步骤： 干燥管 步骤I:向仪器a中依次加人0.8g氢氧化钠固体、60mL甲醇、 1.2mL(0.01mol)邻羟基苯乙酮、1.5mL(0.015mol)苯甲醛，放 温度计 入磁力搅拌子，将仪器a置于磁力搅拌器中，75℃搅拌回流至溶 液颜色变为鲜红色。 步骤Ⅱ：待上述反应液冷却至室温后，加入60mL1mol·L1氢 氧化钠溶液和4.8mL30%过氧化氢溶液，10℃下搅拌反应约 化学HN第5页共8页 2.5h,得到鲜黄色反应液。 步骤Ⅲ：向仪器a内滴加盐酸，调节反应液的pH到6~7，然后倒入30mL冰水，搅拌均 匀，减压抽滤，并用蒸馏水洗涤4~5次，得到黄色固体，置于烘箱中在40℃下干燥，得 到粗产品约为1.785g。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 ,球形冷凝管的出水口为 (填“1”或 “2”)。 (2)步骤I中发生反应的化学方程式为 (3)步骤Ⅲ中倒入30mL冰水的目的是 (4)下列有关实验的说法中正确的有 (填字母)。 .步骤Ⅱ中冷却到室温后再加过氧化氢溶液，目的是减少过氧化氢的分解浪费 b.为了防止过氧化氢参与的反应太剧烈，应将过氧化氢溶液一次性快速加入 ℃.减压抽滤的优点是过滤速度快，固液分离效果好，利于干燥 d.为了洗去残留在黄酮醇粗品上的水分，可再用乙醇洗涤 .黄酮醇遇碱性溶液可成盐，是因为羟基O上的孤电子对可以和整个大π键共轭 体系发生pπ共轭，氢氧键极性增强，解离出H+,溶解于碱性溶液中 (5)根据实验数据，计算黄酮醇的产率为 ;若要进一步提纯黄酮醇，可采用的实 验方法是 16.(14分)“稀土氯化十氯化稀土电解转化”清洁冶金新流程可用于提取稀土元素。已知 稀土矿石中除含有稀土(RE)外还含有Sn、Fe、Al、Ca、Si等元素的氧化物及少量氟化 物，其主要工艺流程如图所示： NaF 气体X 稀土矿→造粒 高温氯化 水洗 除杂 电解→RE(Og 黏合剂+C Co AIF,、C H, +固氟剂 REO← 还原←一碳化一C0, 已知：①RE(OH)3难溶于水； ②Ksp(CaF2)=4.0X10-1； ③当溶液中可溶组分浓度c≤1.0×10-5mol·L-1时，可认为已除尽； ④相关金属氯化物的熔、沸点如下表： RECl(三氯化稀土， 氯化物 FeCls AICls SnCl CaCl2 SiCl 以LaCl3为代表) 熔点/℃ 306(分解) 192.4(加压) -33 772 -70 860左右 315 180(常压直接 沸点/℃ 114 >1600 57.6 1300~1500,高温难挥发 (升华分解) 升华，无液态) (1)稀土元素Sc的价层电子排布图为 化学HN 第6页共8页 (2)“造粒”的目的是 (3)“高温氯化”的目的是 ;该过程中氧化铁发生反应 的化学方程式为 (4)“除杂”时加适量的NaF完全除去Ca+,需保证溶液中c(F-)不低于 (5)“电解”过程中，RE(OH)3在 (填“阳极”或“阴极”)产生。 (6)“碳化”过程的产物是RE2(CO3)3,则“还原”过程中发生反应的化学方程式为 17.(15分)罗美昔布(g)是一种选择性环氧合酶抑制剂，临床主要用于治疗关节炎，其合成 路线如下： 90 HO AICl, NaOH 160≈170℃ EtOH/H,O,△ (1)a的系统命名为 ;f中含氧官能团的名称为 (2)已知d的分子式为C2H2C12O,则d的结构简式为 (3)e生成f的化学方程式为 反应类型为 (4)下列说法正确的有 (填字母)。 A.a的核磁共振氢谱图中有3组峰 B.c中共平面的原子最多有24个 C.e可以发生加成反应、消去反应、取代反应和氧化反应 D.1molg最多可与3 mol NaOH发生反应 (5)h是比g少一个碳原子的同系物，写出符合下列条件的h的同分异构体的结构简式： (写一种)。 ①含有-NH2; ②核磁共振氢谱中有6组峰，峰面积之比为1：2：2：2：2：2。 (6)参照上述合成路线，以化合物a和苯胺为原料合成 ,合成过程中会生成 结构中含有五元环内酰胺结构的副产物k,则k的结构简式为 化学HN第7页共8页 18.(15分)将丙烷与工业原料气中的杂质SO2反应，制备高价值的丙烯，反应如下： 反应I:3C3H8(g)+SO2(g)=3C3H6(g)+H2S(g)+2H2O(g)△H」 反应Ⅱ：C3Hg(g)=C3H6(g)+H2(g)△H2=+124kJ·mol-1 反应Ⅲ：SO2(g)+3H2(g)==H2S(g)+2H2O(g)△H3=-186kJ·mol- 回答下列问题： (1)反应I的△H1= kJ·mol-1,△S 0(填“>”“<”或“=”)。 (2)恒温、恒压的密闭体系中，下列情况能说明该反应I达到平衡状态的是 (填 字母)。 A.△H1不变 B.C3Hs与H2S的物质的量之比保持不变 C.混合气体的平均摩尔质量不变 D.正(C3H6)=v逆(C3Hg) (3)恒容密闭容器中，等物质的量的C3Hg和SO2发生反应I,达到平衡时，相关物质的 物质的量分数(x)随温度变化关系如图1所示。 物质的量分数(x) 6 M c C,H;(g) 100200 300 400500 温度/℃ 图1 ①L点时，SO2的消耗速率与b物质的生成速率之比为 ②M点时，以物质的量分数(x)代替浓度计算反应I的平衡常数K, (用 分数表示)。 ③N点时，C3H的平衡转化率为 %。 (4)以丙烷为原料，在NOx催化下，也可由图2的2种历程制备丙烯。 总反应的化学方程式为 C3Hs CH,=CHCH3 C,H6/·OOH ① +·OHH0 ② 电源 Y-Al2O3 ·C,H, NO NO. VHO H,0 ·CH,CH。 C H 。OH HONO C,H C02 CO 图2 图3 (5)固体氧化物电解池可实现丙烷脱氢制备丙烯，原理如图3所示。写出阳极的电极反 应式： 化学HN第8页共8页2027届高三年级9月阶段练习 化学参考答案及多维细目表 题号 酸是缩聚产物，链端保留一个H和一个一OH, 1 2 4 5 6 小分子H2O的个数应为(n-1),C错误；AgBr 选项 C B A 心 D B 0 是难溶物，书写离子方程式时不能拆为Ag,正 题号 8 10 11 12 13 14 确的离子方程式为2NH2OH+2AgBr一2Ag↓+ 选项 A D D B C B D N2↑+2H++2H2O+2Br,D错误。 1.【答案0 5.【答案D 【解析】氨化硅是新型无机非金属材料，不是传统 【解析】溶液分散质粒子的直径小于1nm,蔗糖 无机非金属材料，A错误；水泥的主要成分是硅 能溶于水形成均一、透明的溶液是因为蔗糖分子 酸盐，不是二氧化硅，B错误；高铁酸钠 的直径小于1nm,A不符合题意；将钠投入水 (Naz FeO4)中Fe为十6价，具有氧化性，能消 中，钠会水反应生成氢氧化钠和氢气，由于钠的 毒杀菌，C正确；同素异形体的对象是单质，O2 密度比水的小，钠会浮在水面上而不是沉入水 是离子，O2与O2不互为同素异形体，D错误。 底，陈述I错误，B不符合题意；石墨具有良好的 2.【答案】B 导电性是因为石墨晶体中存在能自由移动的电 【解析】N2分子中两个N原子间形成3对共用电 子，C不符合题意；节日燃放的焰火与电子跃迁 子对，每个N原子还剩余1对孤电子对，电子式 有关，与碱金属原子容易失去最外层电子无关， 为：NN:,A错误；1mol[Cu(NH3)4]SOa中， D符合题意。 Cu2+与NH3分子之间有4NA个。键（配位键），6.【答案】B NH3分子内有12NA个o键，SO内有4NA个 【解析】基态硼原子核外电子排布为1s22s22p, o键，1mol[Cu(NH3)4]SO4含有20NA个o键 占据三个原子轨道，即有3种不同的空间运动状 电子对，B正确；NH3中H带部分正电，形成的 态，A错误；已知P点原子的分数坐标为 e(NH)6结构中，H朝向e,C错误，HzS是 (仔0，)结合品胞中P点和M点原子在品胞 V形分子，不是直线形，D错误。 3.【答案】A 中的相对位置以及晶胞在xy平面上的投影可 【解析】分液漏斗的尖嘴倾斜向上排气，图中操作 知M点原子的分数坐标为(，·)B正确： 合理，A正确；加热分解NaHCO3固体时试管应 C原子在晶胞体心，与C原子等距且最近的B 略向下倾斜，防止冷凝水倒流至热的试管底部导 原子有4个，C错误；B原子位于晶胞面上，个数 致试管炸裂，B错误；制备溴苯的原料应为液溴 苯、铁粉，苯不能直接和溴水反应生成溴苯，C错 为4×2=2，C原子位于晶胞体心，个数为1，N 误；制备无水MgCl2需在HCI气流中蒸发 原子位于晶胞顶角，个数为8×8 =1,晶胞密度p MgC12溶液，防止Mg2+水解，D错误。 11×2+12+14 4.【答案】B g m 4.8×101 【解析】Li的金属性比Na的弱，在足量空气中燃 abc X10-30 cm* abN g·cm3, 烧不会有Li2O2生成，A错误；钢铁发生析氢腐 D错误。 蚀的负极反应为Fe-2e一Fe+,B正确；聚乳7.【答案】D 化学HN参考答案第1页共6页 【解析】先打开K,通入N2排尽装置内空气，再 构，键角为180°，CH20中C原子为sp2杂化， 打开K,通入C2,防止生成的TC1在高温下被 为平面三角形结构，键角约为120°，CC14中C 氧气氧化，A正确；U型水柱可通过液面差判断 原子为sp3杂化，为正四面体结构，键角为109 装置是否堵塞，同时连通大气平衡整套装置气 28',三者的键角依次减小，A不符合题意：Li3N 压，B正确；管式炉内碳粉足量，加热条件下，瓷 和Na3N均为离子晶体，离子晶体的熔点大小 舟中主要发生的化学反应为FeTiO3、C12和碳反 受离子键强度主导，离子半径：Li计<Na,LiN 应生成TiCl4、FeCl,和CO,C正确；碱石灰不能 的离子键强度更大，熔点更高，B符合题意；甲 吸收过量的CO,D错误。 基是推电子基，通过诱导效应增加N原子的电 8.【答案】A 子云密度，N原子结合质子的能力增强，故碱 【解析】直链淀粉葡萄糖单元上的羟基之间能形 性：CHNH2·H2O>NH3·H2O,C不符合题 成分子内氢键，维持其螺旋空间结构，A正确；淀 意；N的电负性小于O,NH3中N原子上的孤 粉、纤维素的通式为(C6H1oO)n,但聚合度n不 电子对更易提供给C+,形成更稳定的配位键，故 相等，不属于同分异构体，B错误；α-D吡喃葡萄 稳定性：[Cu(H2O)4+<[Cu(NH)4]+,D不符 糖和3D吡喃葡萄糖互为立体异构体，空间结构 合题意。 不同，溶解度、熔点等物理性质不完全相同，C错 12.【答案C 误；α-D吡喃葡萄糖和BD吡喃葡萄糖分子内无 【解析】W、X、Y的原子半径依次减小，X、Y同 醛基，不能发生银镜反应，D错误。 周期；WX4Y中心W形成7个共价键，X形成2 9.【答案】D 【解析】放电时，Li向正极(FeS2电极)方向移 个共价键，Y形成1个共价键，则W为C1,X为 动，A正确；放电时，负极Li失电子生成L,电 O,Y为F。中心C1原子形成4个。键，为sp3 极反应式为Li一e一Li计，B正确；充电时， 杂化，A正确；X为O,第二周期元素中第一电 FS2电极作为阳极，应与外接电源的正极相连， 离能大于O的有N、F、Ne,一共3种，B正确； C正确；充电时，阳极反应式应为Fe十2Li2S OF2中F的孤电子对抵消了部分中心氧原子孤 4e—FeS2十4Li计，D错误。 电子对的偏移，使正、负电荷中心偏移程度小于 10.【答案】D H2O,分子极性更小，C错误；C1、O能形成 【解析】酸浸时，CeO2中Ce为十4价，被还原为 CIO2,是一种常见自来水消毒剂，D正确。 Ce3+,H2O2被氧化为O2,结合酸性环境，A正 13.【答案】B 确；酸浸后溶液含过量盐酸，H十浓度高会抑制 【解析】由图可知，T1温度下反应先达到平衡， 萃取平衡正向进行。加氨水中和过量盐酸，降 温度越高，反应速率越快，故温度：T1>T2;T1 低H+浓度，使萃取平衡右移，显著提高Ce3+的 温度下A的转化率更低，说明升温导致A的转 萃取率，B正确；稀硝酸提供大量H十，使萃取平 化率降低，平衡逆向移动，正反应为放热反应， 衡逆向移动（反萃取），Ce3+从有机层回到水层。 △H<0,A错误；|△H|小是因为断键总能量与 “多次反萃取”是萃取操作的常用技巧，可通过 成键总能量差值小，由反应方程式可知，断裂与 分步萃取最大限度富集目标离子，提高回收率， 形成的化学键种类和数目均相同，故消耗的总 C正确；Na2CO3溶液碱性过强，可能会有 Ce(OH)3沉淀生成，影响产品纯度，D错误。 能量和释放的总能量差值小，B正确；催化剂仅 11.【答案】B 降低反应的活化能，加快反应速率，不改变平 【解析】CO2中C原子为sp杂化，为直线形结 衡，A的平衡转化率不变，C错误；由图可知，T 化学HN参考答案第2页共6页 温度下A的平衡转化率为35%，此时K= (3)降低黄酮醇在水溶液中的溶解度，促使产品 3535 充分析出(2分) 100×100 49 (4)ace(2分) 65..65 169,温度：T1>T2,T:温度下的 100×100 (5)75%(2分)重结晶(2分) 49 【解析】(I)仪器a的名称为三颈烧瓶。球形冷 平衡常数K>19D错误。 凝管通水应遵循“下进上出”的原则，下端为进 14.【答案】D 水口，上端为出水口。 【解析】c点时氢氧化钠与草酸恰好完全反应生 (2)步骤I中邻羟基苯乙酮和和苯甲醛发生羟 成草酸钠，草酸钠溶液呈碱性，到达滴定终点时 醛缩合反应生成邻羟基查尔酮和水，化学方程 溶液pH>7,甲基橙的变色范围为3.1~4.4，酚 式为 酞的变色范围为8.2~10.0，应选用酚酞作指示 OH CHO 剂，A错误；由pH变化曲线可知，从a至c点， 75℃，NaOH(s)】 H CH,OH 随着NaOH的加入，溶液中的c(HC2O)逐渐 减小，c(C2O)逐渐增大，(C2O?)促进水的 电离，水的电离程度逐渐增大，B错误；根据电 +H,O。 荷守恒，a点时存在c(H)十c(Na+)= c(OH)+c(HC2O,)+2c(C2O),a点时溶 (3)黄酮醇的溶解度随温度降低逐渐减小，加入 液pH<7,c(H)>c(OH),得到c(Na)< 冰水降温，能降低产物的溶解度，提高析出量。 c(HC2O4)+2c(C2O),C错误；根据温度变 (4)温度过高会加速过氧化氢分解，冷却至室温 化曲线，当温度达到最高时，此时对应pH变化 再加过氧化氢，减少其分解损耗，正确；过氧 化氢应当缓慢滴加，一次性快速加入易造成过 曲线中的c点，反应后混合溶液的总质量m= 氧化氢浓度过高，导致反应剧烈，易发生副反 (5+5.5)mL×1g·cm3=10.5g,反应放出 应，b错误；减压抽滤（吸滤）压强差大，过滤速 的热量Q=cm△T=4.18J·g1·℃-1×10.5g× 度快，固体含水量更低，利于干燥，c正确；黄酮 (26.2-25.0)℃=52.668J,生成1molH20放 醇属于有机物，可溶于乙醇，用乙醇洗涤会造成 Q 52.668×103kJ 产物溶解损失，d错误；羟基氧原子上的孤电子 出的热量= n(H2)0.2×5.5×10-3mol 对与芳香大π键形成pπ共轭，O一H极性增 1mol=47.88kJ,D正确。 强，酸性提升，可与碱发生反应生成可溶于水的 15.【答案】1)三颈烧瓶(2分)2(2分) 盐，e正确。 (2) (5)邻羟基苯乙酮的物质的量为0.01mol,苯甲 醛的物质的量为0.015mol,根据制备原理，理 论上生成黄酮醇的物质的量为0.01mol,黄酮 OH CHO 1.785g 75℃，NaOH(s)】 CH. CH,OH 苹的产率a=0.01m0iX238g/m0X10%- 75%;若要进一步提纯黄酮醇，可采取的方法是 重结晶。 3d +H,0(2分) 16.【答案1(1)+ 2分， 4s (2)增大反应物接触面积，加快氯化反应速率 (2分) 化学HN参考答案第3页共6页 (3)将矿石中的金属氧化物转化为氯化物，便于 可，2分) 后续依据熔、沸点差异分离提纯(2分)Fe2O 高温 +3C+3Cl2-2FeCl3+3CO(2) (2分) (4)2.0×103mol·L1(2分) (5)阴极(2分) (6)RE2(CO3)3+H2-2RE(O+3CO2+H2O 【解析】(1)a的系统命名4溴甲苯；f中的含氧 (2分) 官能团为酰胺基。 【解析】(1)Sc为21号元素，位于第四周期第ⅢB (2)d分子式为C2H2Cl2O,与c发生取代反应 族，价层电子排布图为4 3d 4s 生成e和 HCI,其结构简式 t4 (2)“造粒”的目的是增大固体反应物之间的接 为C1CH2CCI 触面积，加快氯化反应速率。 (3)e在A1C1催化、160~170℃下发生取代反 (3)“高温氯化”的目的是将矿石中各类金属氧 应， 化 学 方 程 式 化物转化为金属氯化物，利用各氯化物熔、沸点 差异实现后续分离；该过程中氧化铁发生反应 1 的化学方程式为Fe,O,+3C+3Cl 高温2 FeCls 160-1700 +3C0。 (4)“除杂”的目的是除去溶液中的Ca2+,要求 (4)a为4溴甲苯，共有3种不同化学环境的氢 c(Ca2+)≤1.0×105mol·L1,Kp(CaF2)= 原子，核磁共振氢谱中有3组峰，A正确；c中含 c(Ca2+)·c2(F)=4.0×10-1,c(F-)≥ 有甲基，两个苯环之间以单键连接，单键可旋 4.0×10-T 转，两个苯环平面重合，但甲基上最多只有一个 √.0×10molL1=2.0X103mol·L. H可以共平面，最多有24个原子共平面，B正 (5)“电解”过程中，阴极发生反应2H2O+2e 确；中与卤族原子直接相连的碳原子的邻位 —H2个+2OH,RE3+在阴极区与OH结 碳原子上没有H,不能发生消去反应，C错误； 合生成RE(OH)3。 1molg中，羧基消耗1 mol NaOH,苯环上的 (6)“碳化”过程的产物是RE2(CO3)3,则“还 CI、F各消耗2 mol NaOH,共5 mol NaOH,D 原”过程中H2将RE2(CO3)3中十3价的RE 错误。 还原成+2价，化学方程式为RE2(CO3)3+H2 (5)h为g少1个C的同系物，核磁共振氢谱中 有6组峰、峰面积之比为1：2：2：2：2：2，分 2REO+3CO2+H2O)。 17.【答案】(1)4-溴甲苯(2分)酰胺基(1分) 子高度对称，结构简式为 NH, (2)C1CH2—C-C1(2分 COOH 160-170 +HC (2分)取代反应(2分) COOH (4)AB(2分) NH. 5)H00c 9 NH,(合理即 COOH、 NH, 化学HN参考答案第4页 共6页 正确；v正(CH6)一v逆(C3Hs),速率比等于计 NH2、 量数之比，正、逆反应速率相等，达到平衡，D COOH 正确。 (3)①根据产物的化学计量数，曲线a表示 NH, C3H6,曲线b表示H2O,曲线c表示H2S,在同 COOH 一个化学反应中，各物质的反应速率之比等于 其化学计量数之比，SO2的消耗速率与b物质 (H2O)的生成速率之比始终为1：2。 (6)合成 的过程中，还可以从右上 ②设起始n(C3Hg)、n(SO2)均为1mol,列三 段式： 3Cs Hs (g)+SO2(g)3C Hc(g)+H2S(g)+2H2O(g) 的苯环上发生取代反应，生成内酰胺的五元环， 始11 0 0 0 变3m m 3m m 2m 0 平1-3m1-m 3m 2m 结构简式为 M点时，n(C3Hg)=n(H2O),即1-3m=2m, 解得m=0.2mol,此时n(C3H)=0.4mol, n(SO2)=0.8 mol,n(C3 He)=0.6 mol,n(H2S) 18.【答案】(1)+186(2分)>(1分) =0.2mol,n(H2O)=0.4mol。反应体系中气 (2)CD(2分) 体总物质的量为2.4mol, (3)01:22分)@1 (2分)③75(2分)》 K,= x3(C3H6)·x(H2S)·x2(H2O) x3(C3H8)·x(SO2) （42C,Hs+0,0-2C,H。+2H,0(2分) (5)C3H8-2e+O2---CH2-CHCH3+ 2.4 H2O(2分) ·器 【解析】(1)根据盖斯定律：反应I=3×反应Ⅱ +反应Ⅲ，△H1=3△H2十△H3,故△H1=3× 一128 124k·mol1+(-186kJ·mol-1)=+186 ③N点两条曲线相交，n(CgH8)=n(H2S),即 kJ·mol1;反应I是气体分子数塔大的反应， 1-3m=m,解得m=0.25mol,C3Hg的转化率 △S>0。 (2)焓变是反应本身的固有属性，不随反应进程 3×0.25mol×100%=75%。 1 mol 或是否平衡而改变，A错误；C3H与H2S的物质 (4)NO,为催化剂，反应物是C3H8、O2,生成物 的量之比始终按照3：1塔加，因此两者比值保持 是CH,H,0。总反应为2CHs十0，N0 不变，不能判断平衡，B错误；M=ma/n总，反应物 2C3H6+2H2O 和生成物全部是气体，m总不变，反应前后气体 (5)丙烷在阳极失电子生成丙烯，电极反应式为 物质的量n总发生改变。当混合气体的平均摩 CsHs-2e-+O2---CHz-CHCH3+H2O. 尔质量不变时，说明n总不再变化，达到平衡，C 化学HN参考答案第5页共6页 多维细目表 学科素养 关键能力 预估难度 题号 颗型 分值 必备知识 宏观辩识与微观探析 变化观念与平衡思想 证据推理与模型认知 学探究与创新意识 科学态度与社会责任 获取解读信息能力 描述现象闸释原理 综合分析问题能力 实验能力 识记能力 计算能力 中 难 STSE·物质分类与材料 选择颗 0 性质 2 选择题 3 化学用语 / 化学实验装置与操作正误 3 选择题 3 判断 选择题 3 方程式正误判断 5 选择题 3 基本概念·因果关系辩析 √ 6 选择题 3 晶胞计算 7 选择题 3 综合无机制备实验 / √ 选择题 3 有机化学 L / 9 选择题 3 新型电池原理 10 选择题 3 无机化工流程 L 11 选择题 3 物质结构与微观解释 元素周期律与分于结构 12 选择题 L 推断 13 选择题 3 化学反应速率与化学平衡 / 酸碱中和滴定与反应热的 14 选择颗 3 计算 15 非选择题 14 有机物合成实验 16 非选择题 14 化学工艺流程 17 非选择题 15 有机合成综合 18 非选择题 15 化学反应原理综合 化学HN参考答案第6页共6页2027届高三年级9月阶段练习 化学答题卡 学校 准考证号 姓 名 班级 考场号 座位号 填涂 正确填涂： 缺考 贴条形码区域 缺考标记 样例 标记 由监考员填涂 注 1.答题前，请清楚地将自己的学校、姓名等填写在规定的位置，核准条形码上的信息与本人相符并完全正确后，将条形码粘贴 在规定的位置。 事 2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色签字笔作答，字体工整、笔迹清楚。 3.必须在答题卡各题目的规定答题区域内答题，超出答题区域范围书写的答案无效。 4.保持卡面清洁，不准折叠、不得弄破。 选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分） 1NB团D 5 [A][B]C D 9 A][BI [C]D四 13 [A [B C]D] 2 A B]C]D 6 B CI D四 100BD☑ 140BCD▣ 3 A BC D 7DBCD四 11 [A][B]C][D] 4 [A [BC 8 ABCD 12 [A]B C]D] 非选择题（共58分） 15.(14分) (1) (2分) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (2分) 16.(14分) (1) (2分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 HN 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) 17.(15分) (1) (2分) （1分) (2) (2分) (3) (2分) (2分) (4) (2分) (5) (2分) (6) (2分) 18.(15分) (1) (2分) (1分) (2) (2分) (3)① (2分) ② (2分) ③ (2分) (4) (2分) (5) (2分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效 HN