河北省石家庄市第二中学2024-2025学年高一上学期期末考试 化学试题

石家庄二中教育集团2024-2025学年度高一年级上学期 期末考试化学试卷 (时间：75分钟，分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Co-59 一、选择题(本题共20小题，1-5题每题2分，6-20题每题3分，共55分。每小题只有一个选项符合题意。) 1. 近年来我国科学家在诸多科技领域取得新突破，下列成果所涉及的材料为金属材料的是 A. 可应用于电化学能量储存和转换的新型全碳材料——石墨炔 B. 单孔腔镜手术机器人蛇形手术臂使用的形状记忆合金——镍钛合金 C. 大型客机C919的发动机涡轮部件——陶瓷基复合材料 D. “长征五号”运载火箭使用的高效燃料——液氢 2. 中国传统文化和现代材料中蕴含着许多化学知识，下列说法正确的是 A. 《梦溪笔谈》中对宝剑的记载：“古人以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”里的“剂钢”的硬度比纯铁的大 B. 《天工开物·五金》中记载：“若造熟铁，则生铁流出时，相连数尺内……众人柳棍疾搅，即时炒成熟铁。炒铁是为了降低铁水中的碳含量，但熟铁比生铁延展性稍差 C. 《周易参同契》中对汞的描述：“……得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。黄芽为 D. 神舟飞船返回舱的材料中有铝等金属主要是利用了其密度高、强度高和耐腐蚀等特性 3. 下列化学用语中正确的是 A. 水合钠离子的示意图： B. 氧化还原反应中电子转移方向和数目的表示： C. 的结构示意图： D. 的摩尔质量：4 g/mol 4. 类比法是一种学习化学的重要方法。下列类比结果正确的是 ①Na在空气中加热生成，则Li在空气中加热生成；②与水反应生成，则与水反应生成；③在空气中灼烧得到，则在空气中灼烧得到FeO；④铁和氯气反应生成，则铁和碘单质也生成；⑤中Cl的化合价为，则中F的化合价为；⑥由“Si、S均能与H在受热时反应”推出“P与在受热时能反应” A. ①②③ B. ⑥ C. ①⑥ D. ④⑤ 5. 2016年IUPAC确认了四种新元素，其中一种为Mc，中文名为“镆”。元素Mc可由反应：得到。下列有关说法正确的是 A. Mc元素的质子数为115 B. 与互为同素异形体 C. 该反应有新核素生成，为化学变化 D. Mc元素位于元素周期表中第ⅥA族 6. 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 28 g 和CO的混合气体中所含分子数一定为 B. 0.1 mol/L的溶液中含有的数目是 C. 2.3 g Na与完全反应，反应中转移的电子数介于和之间 D. 常温常压下，22.4 L 的物质的量小于1 mol 7. 下列关于元素周期表的说法正确的是 A. 每一周期都从碱金属元素开始，最后以稀有气体元素结束 B. 目前元素周期表中有4个长周期 C. 某元素的离子的最外层与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期 D. 短周期元素中，最外层电子数相同的元素都在同一族 8. 下列实验操作能达到目的的是 A. 图1用于测氯水的pH B. 图2用于除去中的HCl气体 C. 图3用于探究氧化性： D. 图4用于利用过氧化钠与水反应制备氧气，且随开随用、随关随停 9. 下列各组澄清溶液中的离子能大量共存，且加入(或通入)X试剂后发生反应的离子方程式书写正确的是 离子组 X试剂 离子方程式 A 、、、 NaOH溶液 B 、、、 过量NaOH溶液 C 、、、 少量盐酸 D 、、、 足量酸性 溶液 A. A B. B C. C D. D 10. 以下实验操作、现象、结论皆正确的是 实验操作 现象 结论 A 向硅酸钠溶液中滴加1滴酚酞，再逐滴加入稀盐酸至红色褪去 产生白色胶状物质(硅酸) 非金属性： B 过量的NaOH溶液分别滴入、溶液中 溶液中产生白色沉淀，不溶解；溶液中先产生白色沉淀，后溶解 Mg比Al的失电子能力强 C 将过量铁粉加入稀硝酸中， 充分反应后滴加KSCN溶液 有气体生成，溶液呈血红色 稀硝酸将铁 氧化为 D 向氯化亚铁溶液中滴加过量 新制氯水 溶液颜色变为浅黄色 亚铁离子被 氧化了 A. A B. B C. C D. D 11. 在0.1 L由NaCl、、组成的混合溶液中，部分离子浓度如下表所示。下列说法错误的是 离子 物质的量浓度/() 1 0.5 3 A. 该混合液中溶质NaCl的质量为5.85 g B. 该混合液中溶质的物质的量为0.05 mol C. 该混合液中的物质的量浓度为 D. 用量筒取该溶液10.0 mL倒入100 mL容量瓶中加水稀释至刻度线，的物质的量浓度变为 12. 硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)类似，称为拟卤素，如(SCN)2+H2OHSCN+HSCNO，它们阴离子的还原性强弱为Cl-＜Br-＜SCN-＜I-，下列说法不正确的是 A. Cl2可以与KSCN溶液反应 B. (SCN)2可以与KI溶液反应 C. KSCN溶液可以与FeCl3溶液反应 D. (SCN)2可以与KBr溶液反应 13. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. 溶液 B. C. D. 14. W、R、X、Y、Z为原子序数依次增大的前四周期元素。W的最高正价和最低负价的绝对值相等，R原子最外层电子数是内层电子数的两倍：X的单质为双原子分子，其性质稳定，常用作保护气；Y的焰色试验为紫色(透过蓝色钴玻璃)；R和Z的合金是用量最大的金属材料。下列说法正确的是 A. W与Y形成的化合物中W为价 B. Y和Z的单质一定条件下均能与水反应 C. R为非金属元素，未处于金属和非金属分界线处，故其单质均不能导电 D. X的气态氢化物沸点高于R的气态氢化物，故非金属性 15. 下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是 硫酸化学纯(CP)(500 mL) 品名：硫酸 化学式： 相对分子质量：98 密度： 质量分数：98% A. 该硫酸的物质的量浓度为 B. 常温下，1 mol Fe与足量的该硫酸反应产生2 g氢气 C. 配制的稀硫酸需取该硫酸60.0 mL D. 取该硫酸时仰视读数会导致配制硫酸浓度偏高 16. 和的混合溶液中加入铁粉，其固体质量的变化如图所示，下列说法错误的是 A. 若不考虑溶液体积变化，点溶液中 B. 点溶液中存在的金属阳离子有和 C. 原混合溶液中 D. 向点溶液中滴加溶液有蓝色沉淀生成 17. 碱式氯化铜是一种重要的无机杀虫剂，它可以通过以下步骤制备。 步骤1：将铜粉加入稀盐酸中，并持续通空气反应生成。对该反应有催化作用，其催化原理如图所示。 步骤2：在制得的溶液中，加入石灰乳充分反应后即可制备碱式氯化铜。 下列有关说法不正确的是 A. a、b、c之间的关系式为： B. 图中M、N分别为、 C. 理论上反应过程中无需补充 D. 若制备1 mol的，理论上消耗标准状况下约11.2 L空气 18. 在一个恒温、恒容的密闭容器中，有两个可左右自由滑动的密封隔板（a、b），将容器分成三部分，已知充入的三种气体的质量相等，当隔板静止时，容器内三种气体所占的体积如图所示。下列说法中错误的是 A. 分子数目： B. 若是，则可能是 C. 气体密度： D. 和分子中含有的原子数可能相等 19. 利用废铝箔(主要成分为Al，含少量Mg、Fe等)制明矾的一种工艺流程如下：资料：。 下列说法中，正确的是 A. 甲溶液中含有的离子主要为、、、、 B. 、、均既能和强酸反应，又能和强碱反应 C. 由②、③加入稀硫酸的作用均是为了除杂 D. 由④可推测，室温下明矾的溶解度小于和的溶解度 20. 现有一定量含有杂质的试样2.0g，用如图所示实验装置测定试样的纯度（可供选用的反应物只有固体、稀盐酸、稀硫酸和蒸馏水，忽略气体在水中的溶解），下列说法正确的是 A. 装置A中液体试剂可选用稀盐酸或稀硫酸 B. 图中装置C可省略，不影响测定结果 C. 装置E中碱石灰的作用是为了防止F中进入装置D D. 反应结束后测得气体体积为56mL，则可计算出样品的纯度为19.5% 二、非选择题(本题共3小题，除特殊标注外，每空2分，共45分) 21. 自门捷列夫发现元素周期律以来，人类对自然的认识程度逐步加深，元素周期表中的成员数目不断增加。如图是元素周期表的一部分，其中每个字母代表对应的一种元素。 请按要求回答下列问题： （1）①d、e、g常见单核离子的半径由小到大的顺序为____________(用化学符号表示，下同)。 ②已知b元素的一种核素的中子数为8，则其最简单的气态氢化物的摩尔质量为_______。 （2）g、i的最高价氧化物对应的水化物的酸性更强的是(以化学式表示)____________。 （3）金属镓()应用广泛，在半导体和光电材料、合金、磁性材料等领域都有重要应用。镓()的原子结构示意图，镓元素在周期表中的位置是________________。 （4）与同周期，与N同主族，也是一种重要的半导体材料。用原子结构理论推测，中元素的化合价为_______。 （5）元素a和d形成的化合物及元素a和c形成的化合物均为18电子分子，可分别作火箭推进器的助燃剂和燃料，请写出两种化合物按物质的量之比反应的化学方程式：__________________________。 （6）下列不可作为比较f和金属性强弱的依据是__________。 A. 测两种元素单质的硬度和熔、沸点 B. 比较最高价氧化物对应水化物的碱性强弱 C. 比较单质与同浓度盐酸反应的剧烈程度 D. 比较两种元素在化合物中化合价的高低 22. 碘化亚铁()常温下为灰黑色固体，易升华，可溶于水，有潮解性，常用于医药。 Ⅰ．碘化亚铁的制备。(已知焦性没食子酸的碱性溶液可吸收)。回答下列问题： （1）球形干燥管中的药品为________。若无此装置，写出铁粉参与的副反应的化学方程式：________。 （2）硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是________，收集器浸泡在冷水中的原因是________。 （3）试剂a为________，其作用是________。 Ⅱ．碘化亚铁性质的探究。 化学兴趣小组为了探究的还原性，进行了如下实验：取一定量的溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。同学们对溶液变成黄色的原因提出了不同的看法： 甲同学认为：是因为被氧化成 乙同学认为：是因为被氧化成 随后化学兴趣小组进行如下实验进行验证。 实验步骤 现象 结论 ①取少量黄色溶液于试管中， 滴加淀粉溶液 试管中溶液变蓝色 甲同学观点正确 ②取少量黄色溶液于试管中， 滴加KSCN溶液 ________ 乙同学观点不正确 （4）定性探究：上述实验②中现象为________。化学兴趣小组得到的结论：的还原性________的还原性(填“大于”“小于”或“等于”)。 （5）定量应用：依据(4)中所得结论，往200 mL 溶液中通入8.96 L(标准状况)，反应完成后，溶液中有被氧化，则原溶液的物质的量浓度________。 23. 2019年诺贝尔化学奖授予在开发锂离子电池方面作出卓越贡献的三位化学家。以废旧锂离子电池的正极材料(主要含，还含Al、塑料等杂质)为原料提取草酸钴()的流程如图。回答下列问题：(已知每一步加入的试剂都是过量的。) 已知：①“浸渣”的主要成分是 ②还原性：； （1）“灼烧”的目的是________。 （2）“碱浸”的离子方程式为________。 （3）“酸溶”时加入的作用是作________(还原/氧化)剂。该过程的化学方程式为________。此过程中也可用浓盐酸代替和的混合溶液，但缺点是：________(答出一条即可)。 （4）在空气中加热18.3 g 其失重图如图。C点对应固体的成分是________(填化学式)。 石家庄二中教育集团2024-2025学年度高一年级上学期 期末考试化学试卷 (时间：75分钟，分值：100分) 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 Co-59 一、选择题(本题共20小题，1-5题每题2分，6-20题每题3分，共55分。每小题只有一个选项符合题意。) 【1题答案】 【答案】B 【2题答案】 【答案】A 【3题答案】 【答案】C 【4题答案】 【答案】B 【5题答案】 【答案】A 【6题答案】 【答案】A 【7题答案】 【答案】B 【8题答案】 【答案】C 【9题答案】 【答案】C 【10题答案】 【答案】B 【11题答案】 【答案】D 【12题答案】 【答案】D 【13题答案】 【答案】A 【14题答案】 【答案】B 【15题答案】 【答案】D 【16题答案】 【答案】D 【17题答案】 【答案】D 【18题答案】 【答案】C 【19题答案】 【答案】D 【20题答案】 【答案】B 二、非选择题(本题共3小题，除特殊标注外，每空2分，共45分) 【21题答案】 【答案】（1） ①. ＜＜ ②. 18 （2） （3）第四周期第ⅢA族 （4） （5） （6）AD 【22题答案】 【答案】（1） ①. 碱石灰（或无水氯化钙等） ②. （2） ①. 防止碘化亚铁冷凝堵塞导管 ②. 降低温度，利于碘化亚铁冷凝收集 （3） ①. 浓硫酸 ②. 吸收水蒸气，防止右侧水蒸气进入收集器使碘化亚铁潮解 （4） ①. 溶液不变红（或不变色） ②. 大于 （5） 【23题答案】 【答案】（1）除去塑料等可燃杂质 （2） （3） ①. 还原 ②. ③. 生成有毒的氯气，污染环境（或浓盐酸易挥发，成本较高等） （4） 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $