安徽省江南十校2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

高三化学参考答案、提示及评分细则 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符 合题目要求的 1.B锂离子电池工作时将化学能转化为电能，A正确：作为地膜原料的高压法聚乙烯密度低， 其软化温度也较低，低压法聚乙烯密度高，软化温度也较高，B错误；合金的硬度一般高于其 组分金属的硬度，熔点低于其组分金属的熔点，C正确；“农芯一号”芯片的主要材料为单晶 硅，D正确。 2s 2p Q 2.D基态氮原子的价层电子轨道表示式为↑↑↑↑，A正确；甲醛的电子式为H:C:H, B正确；尿素的化学式为CO(NH2)2,C正确；酚醛树脂的结构简式可表示为 OH H CH2OH,D错误。 3.B液溴易挥发且有毒，加水液封可减少挥发，加苯二者会完全混溶，起不到隔绝空气、防止 挥发的作用，A错误；被水蒸气轻微烫伤后，先用冷水降温减轻损伤，再涂抹烫伤膏，处理方法 合理，B正确；浓硫酸溅到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后用3%~5%的NHCO3溶液冲 洗，C错误；锂的密度比煤油小，无法浸没在煤油中隔绝空气，应保存在石蜡油中，D错误。 4.A向对甲基苯酚钠溶液中通入CO2,由于苯酚酸性强于HCO3而弱于H2CO3,无论CO2少 量或过量，均只能生成对甲基苯酚和HCO,该反应的离子方程式为 +CO2+H2O→ OH 十HCO,A正确；HF是弱酸，书写离子方程式时不能拆，该反应的离子方程式为SO2 十4HF一SF4个十2H2O,B错误；使用泡沫灭火器时的反应物为硫酸铝与碳酸氢钠，该反 应的离子方程式为AI3++3HCO5一A1(OH)3↓+3CO2个，C错误；向酸性氯化亚铁溶液 中加入双氧水，该反应的离子方程式为2Fe2++2H++HO2一2Fe3++2H2O,D错误。 5.BPO的中心原子P原子的价层电子对数为4，所以采取$p杂化，空间结构为正四面体 形，A正确；钾是活泼金属，容易失电子，锑处于金属和非金属交界处，吸引电子能力强于钾， 故电负性：K<Sb,B错误；F2分子中，F一F键为2个F原子各提供1个2p原子，以“头碰头” 形式重叠形成的p一pσ键，C正确；萤石在夜晚发光，是因为在白天吸收的光能通过电子跃 迁的方式，将能量以可见光的形式缓慢释放出来，D正确。 6.A基态Mn原子的电子排布式为1s2s22p°3s23p3d4s2,55g基态Mn原子物质的量为 1mol,含s能级电子总数目为8NA,A正确；MnF4分解反应为2MnF4一2MnF3+F2个，生 成1 mol MnF转移Na个电子，B错误；标准状况下，33.6LH2(1.5mol)中含有的原子数目 为3NA,C错误；未给出溶液的体积，无法计算，D错误。 7.D甲氨蝶呤分子结构中既含有一H2又含有一COOH,能与强酸反应生成铵盐，也能与强 碱反应生成羧酸盐，A正确；甲氨蝶呤分子中含有饱和碳原子和饱和氮原子，这些饱和原子为 $p杂化，与其相连的碳原子或氮原子多于2个时，这些原子不可能处于同一平面，B正确；甲 【高三化学参考答案第1页（共4页）】 氨蝶呤含有手性碳原子，存在对映异构体，C正确；α一氨基酸要求氨基和羧基连接在同一个 碳原子（一C)上，甲氨蝶呤分子中含有酰胺基，其水解产物含α一氨基酸，D错误。 8.CW、X、Y、Z为原子序数逐渐增大的短周期元素，W、X、Y为同周期元素，W形成的某种单 质是自然界中最硬的物质，则W为C元素，四种元素中，X的基态原子中未成对电子数最多， 再根据消毒剂分子中原子的成键数目可推知，X为N元素，Y为O元素，Z为C1元素。第一 电离能：C<ON,A错误；分子中N原子采取$p杂化，B错误；基态O原子核外电子排布式 为1s22s2p,空间运动状态有5种，C正确；没有指明是最高价氧化物对应水化物，所以无法 比较酸性强弱，D错误。 9.D直形玻璃管中NH催化氧化生成NO,A正确；催化剂能降低反应的活化能但不能降低 反应焓变，B正确；M中存在NO与O2化合生成NO2的反应，该反应中无色的NO变为红棕 色的NO2,C正确；若将NH3改为SO2,则催化氧化后有SO3生成，SO3与HO反应生成稀 H2SO4,不能将Cu氧化为Cu2+,溶液不能变蓝，D错误。 Br 10.D 与溴发生1,4加成生成 ,也可能发生1,2加成生成 Br,也可能双键全 Br Br Br Br 部加成生成 多反应①的产物可能有3种结构，A正确：Y为 ,共有2种化学环 Br Br 境的氢原子，B正确；反应③是溴原子在NOH的水溶液中发生的取代反应，反应④是酯化 反应，都是取代反应，C正确；M的分子式为CaH16O,若1olM完全燃烧，理论上消耗 12molO2,D错误. 11.AI2与KI溶液中的I厂发生反应12+I厂→1，生成的1易溶于水，促进I2从四氯化碳层 进入水层，因此下层溶液颜色变浅，A正确；AgC1与Ag2 CrO4的组成和溶度积表达式类型不 同，不能仅根据沉淀先后直接判断Kp大小，实际Ag2CO4的Kp更小，B错误；稀硝酸具有 强氧化性，可将溶液中的SO氧化为SO,也会产生白色沉淀，无法证明待测液一定含 SO,C错误；等pH的弱酸，酸性越强，稀释相同倍数后pH变化越大，稀释后对硝基苯甲 酸pH更大，则酸性：苯甲酸<对硝基苯甲酸，D错误。 12.C反应初始相同时间内，Y的生成量远大于X,说明反应②（生成Y)比反应①（生成X)快， 即反应①速率<反应②速率，A正确；0~10min内，△n(X)=0.2mol,v(X)= 0.02mol·L1·min1,B正确；原平衡时c(Y)=0.08mol·L1,c(Z)=0.72mol·L1, 反应平衡常数：K=念-0=125：再充人c(y=010ml.Lc2 036mL后，浓度商Q-名-d<K平衡正向移动，C错误，反应D一③的 正反应是气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应方向移动，Z的物质的量显著增加， D正确。 13.C电极A上NO转化为NHOH,N化合价从十2变为一1，化合价降低、得电子，阴极的电 极反应为NO+3e+3H2O—一NH2OH+3OH,电极A为阴极，电极B上OH转化为 O2,O化合价从-2变为0，化合价升高、失电子，阳极的电极反应为4OH一4一O2↑ 十2H2O,电极B为阳极。电极A为阴极与电源负极相连，铅蓄电池中Pb电极作负极，则电 极A与Pb电极相连，A正确；阴极A反应生成OH,阳极B消耗OH,OH需要从阴极 室迁移到阳极室，因此选用阴离子交换膜，B正确；获得1mol环己酮肟，需要1mol 【高三化学参考答案第2页（共4页）】 NH2OH,对应NO得3mol电子，整个电路转移3mol电子，阳极反应为4OH-一4e O2个+2H2O,产生0.75molO2,溶液质量减轻24g,同时有3 mol OH迁移至阳极，溶液 质量增加51g,所以阳极区溶液质量增加27g,C错误；由上述分析可知，D正确。 14.CH3PO1是三元中强酸，随pH升高，分步电离，含磷微粒变化顺序为H3PO1→H2PO4→ HPO→PO,因此曲线L,~L4分别为6(HPO1)、6(H2PO)、6(HPO})和6(PO)随 pH的变化关系，A正确；pH=8时，产生的沉淀为MgNH4PO1·6HO,调节到pH=4,磷 元素存在形式为H2POA,磷酸不是强酸，不能拆，离子方程式为MgNH4PO4·6H2O+ 2HPO1Mg2++NH时+3HPO+6HO,B正确；随着pH的增大： c2(HPO) c(H2POM)·c(PO-) -H902·一长得8是不变的. c(H2POT) C错误；NHH2PO4溶液中依据电荷守恒：c(NHt)+c(H)=c(H2POA)+2c(HPO)+ 3c(PO月)十c(OH),D正确。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.(1)①分液漏斗(1分)②水浴加热③2Cu2++4I厂一2Cul￥+I2 (2)①氢氧化钠溶液（或其他碱溶液） ②滴加DDT℃，若无棕褐色沉淀生成，证明洗涤干净： 若产生棕褐色沉淀，说明未洗涤干净③浓硝酸过量会将生成的12进一步氧化为更高价态 碘的化合物，降低12产率 (3)0AD1分)@25400y-12.7Y(除标注外，每空2分) 解析：(3)②根据反应2Na2S2O3+I2一Na2S,O,+2Nal,Na2S2O3溶液消耗碘的物质的量是 cV×10-3 2 m0,设某油脂吸收的L的质量为Qg25,m广+CX10 mol=y mol,a= 254y-127cVX10-3,该油脂的碘值为25400y-12.7cY 16.(1)AB (2)2 LiCoO2+H2O2+3H2SO4一Li2SO4+2CoSO4+O2个+4H2O将三价钴离子还原 为二价钴离子，将二价铁离子氧化为三价铁离子 (3)2.8×10-9 (4)Co2++2HCO5-CoCO3￥+CO2个+HO (5)Na[Al(OH)1](或Na[Al(OH)4]、NaOH)(1分) (6)①离子晶体(1分)sp1分)②410（除标注外，每空2分） Naa 解析：(3)由K[Fe(OH)3]=c(Fe3+)·c3(OH),pH=4.0时，c(H)=l0-4omol·L1, c(OH)=101a0mol.L,cFe+)=KFe(1H)l=2.8X10。(6)②Na4[AIR,]晶 C(OH) 胞中黑球数日为8X日十6×分=4，白球个数为8十12×号+1=12，则1个晶胞含4个 N[AIF,一个晶胞的质量为Mg,晶胞体积V=(aX10Pcm)P=a'X10”cm,密 -m_4M×1030 P-VNAa g·cm3。 17.(1)+71(1分) (2)HCOOH存在分子间氢键，而CO2分子间只存在范德华力 (3)①Int2pwp-Ru(1分)+76.1 ②与甲酸反应，促使甲酸从金属催化剂上脱落，推动平衡正向移动，同时恢复催化剂活性 (4)①680K时反应达到平衡，反应I为放热反应，反应Ⅱ为吸热反应，随着温度的升高，反 应I逆向移动，反应Ⅱ正向移动，且反应Ⅱ正向移动的程度大于反应I逆向移动的程度 【高三化学参考答案第3页（共4页）】 ②0.4（除标注外，每空2分） 24 解析：(4)②680K时，CO2的转化率为80%，HC0OH选择性为50%，起始n(CO2)=1mol, n(H2)=2mol,则消耗的CO2:1mol×80%=0.8mol,生成的HCOOH:0.8mol×50%= 0.4mol,由题意可建立三段式： CO2(g)+H2(g)-HCOOH(g) 起始(mol) 1 2 0 变化(mol)0.4 0.4 0.4 平衡(mol) 0.6 1.6 0.4 COz(g)+H2 (g)CO(g)+H2O(g) 起始(mol) 0.6 1.6 0 0 变化(mol) 0.4 0.4 0.4 0.4 平衡(mol) 0.2 1.2 0.40.4 反应平衡后总物质的量n总=0.2mol+1.2mol十0.4mol十0.4mol+0.4mol=2.6mol, 起始总物质的量n始=1mol十2mol=3mol,起始总压p始=120kPa,反应平衡后p总= 120kPa×2,6-104kPa,计算各物质分压，p(C0,)-92mC×104kPa=8kPap(H)= 3 2.6 mol 2mo×1o4kPa=48kPa、p(HC00H)-94mC×104kPa=16kPa,反应I的平衡常数 2.6 mol 2.6 mol K7 (HCOOH) 16 kPa (CO2)p(H2)8 kPax48 kPa24 kPa-l。 18.(1)氯苯(1分)取代反应(1分) (2)硝基、碳氯键（或硝基、氯原子）（碳氯键答碳卤键也给分） (3)保护氨基 +CFCOOC2H; n-BuLi CF+C2H:OH NH (5) OH NH 0 01 (6)10 CH COOH COOH COOCH& COOCH KMnO 浓硝酸 CHOH Fe (3 H 浓硫酸，△ 浓硫酸，△ HCI NO2 NO NH2 分)（除标注外，每空2分） 【高三化学参考答案第4页（共4页）】 2027届9月高三综合素质检测 化学试卷 考生注意★： 1．满分100分，考试时间75分钟。 2．考生作答时，请将答案写在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔在答题卡上将对应题号的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Mn55 I127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．科技在农业生产中有着广泛应用。下列说法错误的是 A．农用无人机使用的锂离子电池在工作时能实现化学能向电能的转化 B．作为地膜原料的高压法聚乙烯，其密度和软化温度均高于低压法聚乙烯 C．大棚主体框架常用的钢管，其硬度高于纯铁 D．自动驾驶农机所配“农芯一号”芯片的主要材料为单晶硅 2．甲醛与尿素或苯酚可制备脲醛树脂或酚醛树脂。下列有关化学用语表达错误的是 A．基态氮原子的价层电子轨道表示式： B．甲醛的电子式： C．尿素的化学式： D．酚醛树脂的结构简式： 3．下列关于药品保存以及实验安全处理正确的是 A．在盛放液溴的棕色细口试剂瓶中加入苯进行液封保存 B．被水蒸气轻微烫伤，先用冷水处理，再涂上烫伤膏 C．浓硫酸溅到皮肤上，应立即用水冲洗，然后涂抹10%的NaOH溶液 D．实验室中少量锂常常保存在煤油中 4．表示下列反应的离子方程式书写正确的是 A．向溶液中通入少量： B．用氢氟酸雕刻玻璃： C．泡沫灭火器灭火的原理： D．向酸性氯化亚铁溶液中加入双氧水： 阅读下列材料，完成5~6小题。 氟主要以萤石（主要成分为）、氟磷酸钙[主要成分为]等矿物存在，萤石白天受到日光照射，可在夜晚发光。工业电解制备使用与无水HF组成熔融混合物作电解质，电解反应可表示为。1986年化学家克里斯特首次用化学方法合成氟气，他用六氟合锰（Ⅳ）酸钾（）、五氟化锑（）为原料反应得到，生成的不稳定会分解生成和。 5．下列有关物质结构或性质的描述错误的是 A．的空间结构为正四面体形 B．电负性： C．分子中的共价键为键 D．萤石在夜晚发光与电子的跃迁有关 6．设为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是 A．55 g基态Mn原子中，含s能级电子总数目为 B．分解时，每生成，转移电子数目为 C．标准状况下，中含有的原子数目为 D．的溶液中数目小于 7．甲氨蝶呤是一种经典的抗代谢类抗肿瘤药物，其结构如图所示。下列说法错误的是 A．甲氨蝶呤既能与强酸反应，也能与强碱反应 B．甲氨蝶呤分子中所有碳原子和氮原子不可能处于同一平面上 C．甲氨蝶呤存在对映异构体 D．甲氨蝶呤水解产物中一定不含有氨基酸 8．一种新型消毒剂的结构如图所示，W、X、Y、Z为原子序数逐渐增大的短周期元素，其中W、X、Y同周期，W形成的某种单质是自然界中最硬的物质；四种元素中，X的基态原子中未成对电子数最多。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．分子中W、X的杂化方式均为 C．基态Y原子核外电子空间运动状态有5种 D．含氧酸的酸性： 9．按如图装置进行实验：当N中溶液变蓝时，停止通入、。下列叙述错误的是 A．直形玻璃管中存在转化： B．催化剂不能降低催化氧化的反应焓变 C．M中有化合反应发生，且伴随颜色变化 D．将换为，N中溶液仍可变蓝 10．有机化合物M的合成路线如图所示。下列说法错误的是 A．反应①的产物可能有3种结构 B．Y的核磁共振氢谱中有两种化学环境的氢原子 C．反应③和反应④的反应类型相同 D．若1 mol M完全燃烧，理论上消耗 11．根据下列实验操作及现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作及现象 结论 A 在碘的四氯化碳溶液中加入浓KI溶液，振荡，下层溶液颜色变浅 生成，促进溶于水 B 以为指示剂，用标准溶液滴定溶液中的，先出现白色沉淀，后出现砖红色沉淀 C 向待测液中加入稀硝酸酸化，再加入溶液，出现白色沉淀 待测液中含 D 常温下，分别向等体积等pH的苯甲酸和对硝基苯甲酸溶液中加蒸馏水稀释至等体积，测得pH：对硝基苯甲酸苯甲酸 酸性：苯甲酸对硝基苯甲酸 12．向1 L的恒容密闭容器中充入1 mol M和2 mol N，发生如下反应：反应①：；反应②：；反应③：。不同物质的物质的量随反应时间的变化如图所示。40 min时各物质浓度保持不变。下列说法错误的是 A．反应①的速率小于反应②的速率 B．0~10 min内， C．平衡后，再充入0.10 mol Y、0.36 mol Z，反应③平衡逆向移动 D．压缩容器容积达新平衡时显著增加 13．利用电化学原理可将大气污染物NO转化为高价值化工原料环己酮肟，实现“变废为宝”，转化过程如图所示。下列说法错误的是 A．若用铅蓄电池做电源，则电极A与Pb电极相连 B．离子交换膜应选用阴离子交换膜 C．理论上获得1 mol环己酮肟，阳极区溶液质量减小27 g D．电极A的电极反应式为 14．磷酸（）是一种中强酸，常温下，磷酸和氨水中含磷微粒与含氮微粒的分布分数[如]随溶液pH的变化如图所示。向含、的硫酸盐混合液中加入调节溶液时，会有沉淀生成，若加至时沉淀完全溶解。下列说法错误的是 A．曲线表示随pH的变化关系 B．沉淀溶解的离子方程式： C．随着pH的增大不断减小 D．溶液中： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．（14分）碘在物质转化与油脂测定中应用广泛。可利用含碘废液（含NaI和少量）制取单质碘并用于油脂测定。 Ⅰ．制CuI 已知：弱碱性条件下，铜试剂（DDTC）会与生成棕褐色沉淀。 （1）如图1所示，先向含碘废液中加入足量的溶液，控制温度在60~70℃，边搅拌边逐滴滴加溶液，反应的化学方程式为。 ①图1中仪器a的名称为________。 ②可采用________（填“水浴加热”或“油浴加热”）的方法将装置温度控制在60~70℃。 ③若不加入溶液，仅加入溶液也可生成CuI沉淀，写出该反应主要的离子方程式：__________________________________________________________。 Ⅱ．制 （2）弃去上步反应后的上层液体只留CuI固体，在仪器a中装入浓硝酸，并连接图2尾气吸收装置，边搅拌边逐滴加入浓硝酸，充分反应后，将所得混合物用真空抽滤器过滤，用冷水洗涤，低温干燥得到碘单质。 ①图2烧杯中盛放的试剂为________（填试剂名称）。 ②检验碘单质洗涤干净的方法：取最后一次洗涤液少许于试管中，调节溶液呈弱碱性，________________________（写出实验操作及现象）。 ③浓硝酸过量使得产量下降，可能原因是___________________________________。 Ⅲ．测定油脂的碘值 （3）油脂的不饱和度可通过油脂与碘的加成反应测定，通常称为油脂的碘值。碘值越大，油脂的不饱和程度越高。碘值是指100 g油脂所能吸收的的克数。称取某油脂，加入含的韦氏溶液（韦氏溶液是测定碘值时使用的特殊试剂），充分振荡；过量的用标准溶液滴定（淀粉作指示剂），消耗溶液（滴定反应为）。 ①下列有关滴定的说法错误的是________（填标号）。 A．标准溶液应盛装在酸式滴定管中 B．滴定时要适当控制滴定速度 C．滴定终点时俯视读数，所读标准溶液体积偏小 D．滴定的终点：当滴入最后半滴溶液时，溶液由无色恰好变为蓝色且半分钟内不褪色 ②该油脂的碘值为________g（列式表示）。 16．（15分）利用废旧锂离子电池正极材料（含有以及少量Fe、Al等）制备和冰晶石，工艺流程如图所示。 回答下列问题： （1）已知“预处理”包括放电、拆解、粉碎正极材料，则“碱浸”时可以加快反应速率的措施有________（填标号）。 A．适当升高温度 B．搅拌 C．延长“碱浸”时间 D．增加正极材料的用量 （2）“酸浸”时，可转化为、，主要反应的化学方程式为_________________________；“酸浸”中溶液的作用是__________________________________________________________________。 （3）用氨水“调pH除铁”时，若调节pH为4.0，溶液中为_____________（）。 （4）“沉钴”反应的离子方程式为____________________________________________________________。 （5）“浸出液”的主要成分为________。 （6）图1为（冰晶石）的立方晶胞结构示意图；图2是晶胞的局部结构，已知：晶胞边长为，阿伏加德罗常数的值为，的摩尔质量为。 ①晶体类型为________；的杂化方式为________（填“”“”或“”）。 ②晶体的密度为________。 17．（14分）甲酸是最简单的有机酸，可通过催化加氢制备。催化加氢合成甲酸的过程涉及以下反应： Ⅰ． Ⅱ． （1） ________。 （2）HCOOH与的相对分子质量相近，从结构角度说明常温下HCOOH为液态，为气态的原因为_______________________________________________________________。 （3）以PNP-Ru为催化剂、DBU（1,8-二氮杂双环[5.4.0]十一碳-7-烯）为助剂实现加氢制备甲酸，其主要催化循环与能量变化过程如图1、图2所示： ①该催化循环得到稳定中间体，其结构为________（填“”或“”）； 活化过程的过渡态为，活化对应的反应能垒为________。 ②加入DBU的作用是______________________________________________________________________。 （4）向恒容密闭容器中通入和发生反应Ⅰ和反应Ⅱ，起始压强为120 kPa，反应时间均为10 min，的转化率及HCOOH选择性（）随温度变化的曲线如图所示。其中，680 K时反应达到平衡。 ①当温度高于680 K时，HCOOH选择性降低而转化率升高的原因是__________。 ②680 K时，HCOOH的物质的量为________mol，反应I的平衡常数________（用分数表示，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压总压物质的量分数）。 18．（15分）依非韦伦是一种非核苷类逆转录酶抑制剂，其一种合成路线如图所示（部分反应条件省略） 回答下列问题： （1）A的化学名称为________；A→B的反应类型为________。 （2）B中官能团名称为________。 （3）本合成中设计C→D的目的是__________________________________________________。 （4）D→E的化学方程式为_________________________________________________________。 （5）I的结构简式为________。 （6）F的同分异构体中，同时满足下列条件的同分异构体有________种（不考虑立体异构）。 ①含苯环且苯环上有三个取代基；②取代基中有和。 （7）写出以、甲醇为原料制备的合成路线流程图（无机试剂和有机溶剂任选，合成路线示例见本题题干）：_________________________________________________________。 学科网（北京）股份有限公司 $