精品解析：湖南湘潭凤凰中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

凤凰中学2026年高三开学考试 化学试题 满分100分，考试时间75分钟 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学从古至今都对人类生活产生重大影响。下列说法正确的是 A. 宣纸是古代劳动人民智慧的结晶，它的主要成分属于天然高分子材料 B. 《抱朴子内篇·黄白》《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了化合反应 C. 运载火箭使用了煤油液氧推进剂，煤油是由C、H、O元素组成的有机物 D. TCL公司的“CMiniLED智屏”由3840颗微米级芯片组成，芯片的主要成分为SiO2 【答案】A 【解析】 【详解】A．宣纸主要成分为纤维素，属于天然有机高分子材料，A正确； B．“曾青涂铁﹐铁赤如铜”为Fe与CuSO4反应生成FeSO4和Cu，属于置换反应，B错误； C．煤油主要成分为烃类，是由C、H元素组成的有机物，C错误； D．芯片的主要成分为Si，D错误； 故答案为：A。 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式： B. 的名称：3-异丙基戊烷 C. 用电子云轮廓图示意键的形成： D. 的VSEPR模型： 【答案】C 【解析】 【详解】A．是共价化合物，电子式为：，A错误； B．由键线式可知，烷烃分子中最长碳链含有5个碳原子，侧链为甲基和乙基，名称为2-甲基-3-乙基戊烷，B错误； C．p-pπ键为2个p轨道电子云肩并肩轨道重叠而成，用电子云轮廓图示意键的形成：，C正确； D．SO2的价层电子对数为2+=2+1=3，价层电子对互斥(VSEPR)模型：，D错误； 故选C。 3. 下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A 、、 2Fe3++SO+2H+=2Fe2++SO+H2O B 、、 过量NaOH(aq) Ca2++Mg2++2HCO+2OH-= 2H2O+CaCO3↓+MgCO3↓ C 、、 通入少量 2AlO+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓ +CO D 、、 少量 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．亚硫酸氢根是弱酸的酸式酸根，离子方程式中不拆，正确的离子方程式为2Fe3+++H2O=2Fe2+++3H+，A错误； B．Mg(OH)2更难溶，氢氧化钠过量时，会生成氢氧化镁沉淀，反应的离子方程式为Ca2+++OH−=H2O+CaCO3↓、Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，B错误； C．和会发生反应生成Al(OH)3和，不能大量共存，C错误； D．Fe2+、Na+、Br-可以共存，通入少量Cl2，先将Fe2+氧化为Fe3+，所给离子方程式正确，D正确； 本题选D。 4. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 明矾溶液显酸性，中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 B. 植物油与氢气发生加成反应，可用作制肥皂 C. 氧化铝是两性氧化物，可作耐高温材料 D. 苯酚与溶液作用显紫色，可用作消毒剂 【答案】A 【解析】 【详解】A．明矾中的发生水解反应，使溶液显酸性；铜锈主要成分为碱式碳酸铜，可与反应溶解，其原理是碱式碳酸铜中的和与酸反应，性质与用途具有对应关系，A正确； B．植物油制肥皂利用的是其在碱性条件下的水解反应（皂化反应）；氢气加成是制备硬化油的原理，性质与用途无对应关系，B错误； C．氧化铝可作耐高温材料是因为其熔点很高，与两性氧化物的性质无关，性质与用途无对应关系，C错误； D．苯酚用作消毒剂是因为其能使蛋白质变性，与遇溶液显紫色的显色反应无关，性质与用途无对应关系，D错误； 故选A。 5. 治疗阿尔茨海默病的Calebin A结构如图所示。下列关于Calebin A的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中有3个手性碳原子 C. 可与NaOH溶液发生反应 D. 最多能与发生加成反应 【答案】B 【解析】 【详解】A．该分子中C原子总数为21，不饱和度为7(苯环贡献4个不饱和度，两个杂环各贡献一个不饱和度，一个碳氧双键贡献一个不饱和度)，分子式为，A错误； B．与四个各不相同的原子或基团相连的碳原子为手性碳原子，分子中手性碳如图所示，，共3个，B正确； C．分子中仅含醇羟基、醚键、酮羰基、苯环，无酚羟基、酯基、羧基等可与反应的官能团，不能与溶液反应，C错误； D．1 mol苯环可与3 mol 加成，1 mol酮羰基可与1 mol 加成，1 mol Calebin A最多能与4 mol 发生加成反应，D错误； 故选B。 6. 某实验小组设计的晶体制备实验方案如图，下列说法错误的是 A. 形成深蓝色溶液说明与的配位能力： B. 加入乙醇可减小溶解度，析出的晶体主要是 C. 为促进晶体析出可以用玻璃棒摩擦试管内壁 D. 中，提供空轨道 【答案】B 【解析】 【详解】A．形成深蓝色溶液说明NH3与Cu2+的配位能力比H2O强，导致NH3能够取代溶液中的H2O与Cu2+配位，故A正确； B．加入乙醇可以降低的溶解度，促进晶体析出。析出的晶体主要是，而不是，故B错误； C．用玻璃棒摩擦试管内壁可以提供结晶中心，诱导晶体析出，故C正确； D．在中，Cu2+提供空轨道，NH3提供孤对电子，形成配位键，故D正确； 故选：B。 7. 根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成 和发生互相促进的水解反应 B 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，冷却，取少量水解液，用NaOH溶液调至碱性，再加入少量碘水，溶液不变蓝色 淀粉已经完全水解 C 向碘的溶液中加入等体积的KI浓溶液，振荡，溶液分层，下层变为浅紫色，上层呈棕黄色 碘在KI浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 D 向酸性溶液中滴入溶液，溶液紫红色变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性： A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．向Na[Al(OH)4]溶液中滴加NaHSO3溶液，生成白色沉淀Al(OH)3，发生反应：[Al(OH)4]-+HSO＝Al(OH)3↓+SO+H2O，是一个强酸制弱酸的过程，并非互相促进的水解反应，A错误； B．淀粉水解后，用NaOH调至碱性，再加碘水，碘会与NaOH反应而损耗，溶液不变蓝色不能证明淀粉完全水解，检验淀粉水解液中是否含有淀粉，直接加碘水即可，B错误； C．碘在CCl4溶液中呈紫色，加入KI浓溶液后，碘形成I溶于水相，上层（水相）呈棕黄色，下层（CCl4相）浅紫色，使更多I2从CCl4层转移到水层，说明碘在KI浓溶液中溶解度更大，溶解能力大于在CCl4中，C正确； D．酸性KMnO4氧化Fe2+生成Fe3+（紫红色变浅），并氧化Cl-生成Cl2（黄绿色气体），实验中只能证明氧化性：KMnO4>Fe3+、KMnO4>Cl2，无法证明氧化性：Fe3+>Cl2，D错误； 故选C。 8. 铜的一种化合物的晶胞如图所示，晶胞的边长为，为阿伏加德罗常数的值，铜原子a的分数坐标为。下列说法错误的是 A. 铜原子b的分数坐标为 B. 将晶胞从上下两面对角线方向切开得到的切面图为 C. a、c两个铜原子间的距离为 D. 晶体中与最近且等距离的有4个 【答案】B 【解析】 【详解】A．由原子a的分数坐标和晶胞结构可知原子b的分数坐标为，A项正确； B．将晶胞从上下两面对角线方向切开得到的切面图为，B项错误； C．据晶胞中原子a、c的位置可知，a，c两个铜原子间的距离为晶胞面对角线的，即，C项正确； D．晶体中与最近且等距离的有4个，则与最近且等距离的有4个，D项正确； 答案选B。 9. 利用Sonogashira反应机理合成苯乙炔的基本过程如图，其中表示配体，下列叙述正确的是 A. 步骤④过程中，元素被还原 B. 和是该反应过程的催化剂，可以提高的平衡转化率 C. 总反应的原子利用率达到100% D. 若用苯乙炔代替上述过程中的同类物质与反应，可以合成 【答案】A 【解析】 【详解】A．步骤④过程中，Pd的化合价由+2变为0，化合价降低，元素被还原，故A正确； B．催化剂不能使平衡移动，碘苯的平衡转化率不变，故B错误； C．由图可知，反应为乙炔和生成苯乙炔和HI的反应，反应为取代反应，有HI生成，故总反应的原子利用率小于100%，故C错误； D．若用苯乙炔代替上述过程中的同类物质与发生取代反应，可以合成，故D错误； 故选A。 10. 科学家发明了一种生物质燃料电池，工作原理如图所示，以两种不同的多金属氧酸盐(POMs)作电解质溶液，左槽充满POM①和生物质(成分是纤维素)，右槽持续通入氧气，电池在光照下就可以放电。下列说法正确的是 A. ， B. 电池总反应方程式可以表示为 C. 每转移电子，消耗生物质 D. 中间的交换膜可以是阴离子交换膜 【答案】C 【解析】 【分析】由电子转移方向可知，左侧为原电池负极，发生失去电子的氧化反应，电极反应为，右侧为正极，电极反应为O2+4e-+4H+=2H2O。 【详解】A．左槽中纤维素失去电子，发生氧化反应，所以n< m，右槽中氧气得到电子，发生还原反应，所以b< a，故A错误； B．将正极与负极反应相加，即可得到总反应 C．由负极的反应可知，，每转移4mol， ，消耗纤维素27g，故C正确； D．负极产生了H+，根据原电池的规律可知，负极产生的氢离子通过质子交换膜移动到正极，则中间的交换膜不可以是阴离子交换膜，故D错误； 故选C。 11. 绿矾(FeSO4·7H2O)结构如图所示，下列说法正确的是 A. 中心离子Fe2+核外电子有7种空间运动状态 B. 中键角∠OSO小于H2O中键角∠HOH C. 此结构中H2O与Fe2+、H2O与之间的作用力相同 D. FeSO4·7H2O失水后可转为FeSO4·6H2O，此过程有氢键被破坏 【答案】D 【解析】 【详解】A．中心离子Fe2+核外电子排布有1s22s22p63s23p63d6，有14种空间运动状态，A错误； B．硫酸根离子中心原子的价电子数为，孤电子对数为0，水分子中中心原子的价电子对数为，孤电子对数为2，两者都为sp3杂化，成键电子对于成键电子对之间排斥力<孤电子对与成键电子对之间的斥力<孤电子对与孤电子对之间的斥力，后者有孤电子对，键角要更小，B错误； C． H2O与Fe2+之间为配位键，H2O与之间为氢键，作用力不同，C错误； D．FeSO4·7H2O失水后可转为FeSO4·6H2O，只失去右上角的水分子，故此过程有氢键被破坏，D正确； 故选D。 12. 钯(Pd)的性质与铂相似，一种从废钯催化剂(主要成分为Pd、和活性炭，还含少量Fe、Cu等元素)中回收海绵钯的工艺流程如图： 已知：阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为、。下列说法正确的是 A. 能与盐酸反应 B. “离子交换”所用树脂为阳离子交换树脂 C. “洗脱”过程中增大盐酸浓度有利于洗脱 D. “洗脱”过程中的盐酸可以用硫酸代替 【答案】C 【解析】 【分析】废钯催化剂(主要成分为Pd、α-Al2O3 和活性炭，还含少量Fe、Cu等元素)，在空气中灼烧，除去活性炭，灼烧产物加入盐酸和过氧化氢酸浸后，得到滤渣α-Al2O3，浸出液中含[PdCl4]2-离子，利用R-Cl+M -⇌R-M+C1-原理，经阴离子离子交换树脂后，[PdCl4]2-变成R- PdCl4，除去含Fe3+和Cu2+流出液，R- PdCl4加盐酸洗脱，使R-Cl+M -⇌R-M+C1-平衡逆向移动，重新变成[PdCl4]2-溶液，最后得到经历一系列操作得到海绵钯。 【详解】A．由已知流程图可知，酸浸时是滤渣，所以不能与盐酸反应，A错误； B．浸出液中含，利用原理，经阴离子交换树脂，与树脂中的阴离子交换，和进入流出液从而被除去，B错误； C．加入盐酸洗脱，氯离子浓度增大，使平衡逆向移动，有利于洗脱，C正确； D．“洗脱”过程中需要增大氯离子浓度，不能改用硫酸，D错误。 故选C。 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W基态原子的3p轨道上有4个电子，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B. 元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应 C. 元素Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强 D. 元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 【答案】B 【解析】 【分析】元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，则X为O元素，元素W基态原子的3p轨道上有4个电子，则其核外电子排布为[Ne]3s23p4，为S元素；Y是短周期中金属性最强的元素，则为Na元素；Z是地壳中含量最多的金属元素，则为Al元素。 【详解】A．电子层数越多原子半径越大，电子层数相同核电荷数越小半径越大，所以原子半径Na＞Al＞S＞O，即r(Y)＞r(Z)＞r(W)＞r(X)，A错误； B．元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物分别为Al(OH)3和H2SO4，二者能发生中和反应，B正确； C．金属性Na(Y)＞Al(Z)，所以Na的最高价氧化物对应水化物的碱性比Al强，C错误； D．非金属性O(X)＞S(W)，则简单气态氢化物的稳定性H2O＞H2S，D错误； 综上所述答案为B。 14. 在水溶液中，可与和分别形成配离子和。配离子的通式为，其中的稳定性更强。达到平衡时，、与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线①代表与的关系 B. 配离子M和配离子N中的配位数相同 C. 向配离子M的溶液中加入适量，M能完全转化为N D. 99.99%的、分别转化为配离子时，后者溶液中的平衡浓度更大 【答案】D 【解析】 【分析】可与和分别形成配离子和，根据生成配离子的方程式，，两边同取lg计算，得，化简整理后得到，同理对于可得；的稳定性更强，说明更大，根据解析式，截距更小，代表的直线截距更大，故曲线①代表与的关系。 【详解】A．由分析可知，曲线①代表与的关系，A正确； B．根据分析中的解析式，图像中，两线平行，斜率相同，即相同，配离子和配离子中的配位数相同，B正确； C．的稳定性更强，向配离子的溶液中加入适量，能完全转化为，C正确； D．由于更大，99.99%的转化为配离子时，溶液中的平衡浓度更小，D错误； 答案选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 绿矾()在不同温度下可分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知：固体是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题： （1）同学甲按如图所示实验装置检验绿矾的分解产物。装置A中得到红棕色固体，装置B中可观察到的现象是_______。 （2）同学乙认为同学甲的实验结论不严谨，又进行了如下补充实验(实验装置如图)： ①同学乙的装置C是进行尾气处理，请写出同学乙的装置C中发生反应的离子方程式：_______。 ②同学乙对自己所做补充实验的装置B及同学甲做完实验的装置B试管进行加热，发现实验现象不同，则对绿矾分解的产物中判断合理的是_______(填标号)。 A．一定含 B．可能含 C．一定含 D．可能含 （3）同学甲和同学乙综合讨论后认为，绿矾受热分解产生了、、和，同学丙认为绿矾受热分解还可能有放出，为此，同学丙选用同学甲的部分装置和下列图中部分装置，设计出了一套检验绿矾分解的全部气态产物的装置。 ①同学丙的实验装置中，依次连接的合理顺序为A_______H。 ②同学丙将带火星的木条伸入装置H收集到的气体中，木条复燃，同学丙认为产生氧气的可能原因是_______(不考虑装置中空气的影响)。 （4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、药匙、_______；选用的试剂为_______。 【答案】（1）品红溶液褪色 （2） ①. ②. BC （3） ①. FGBD ②. 分解产生氧气 （4） ①. 胶头滴管 ②. 盐酸、KSCN溶液 【解析】 【分析】绿矾()在不同温度下可分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物，通过实验验证产物。 【小问1详解】 装置A中得到红棕色固体，则为Fe2O3，Fe化合价升高，则S化合价降低生成SO2，装置B中的品红溶液褪色。 【小问2详解】 ①装置C中二氧化硫与酸性高锰酸钾溶液反应，SO2被氧化为，被还原为Mn2+，离子方程式为； ②根据题意SO3氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红溶液，三氧化硫的漂白不可恢复，乙对自己所做补充实验的装置B及同学甲做完实验的装置B试管进行加热，发现实验现象不同，不同的点是乙同学自身的品红恢复红色，而甲同学的品红不恢复，则可证明绿矾分解的产物中肯定有三氧化硫，未对二氧化硫检验，则可能含有二氧化硫，故选BC； 【小问3详解】 ①甲同学装置A中产生气体依次通过装置F检验是否有水生成，通过装置G将生成的SO3冷凝成固体，通过装置B检验SO2，通过装置D除去SO2，最后在装置H中收集氧气； ②三氧化硫具有强氧化性，S原子易被还原，因此SO3易分解产生SO2和氧气。 【小问4详解】 绿矾分解得到铁的氧化物和硫的氧化物，要证明分解产物中含有三价铁，用非氧化性酸将分解的固体产物溶解，再用KSCN溶液检验；选用的实验仪器有试管、药匙、胶头滴管；选用的试剂是盐酸、KSCN溶液。 16. 已知草酸镍晶体难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为，含有定量的等)制备草酸镍晶体的流程如图所示： 已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的见表中数据： 金属离子 开始沉淀的 1.1 5.8 3.0 6.8 完全沉淀的 3.2 8.8 5.0 9.5 已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的见表中数据： ② ③当某物质浓度小于时，视为完全沉淀。 请回答下列问题： （1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_______。 （2）双氧水的作用_______，写出此过程中反应的离子方程式：_______。 （3）试剂a“调的调控范围为_______，试剂a为_______(填字母) 。 A． B． C． D． E． （4）写出沉钙时的离子反应方程式：_______。当沉淀完全时，溶液中_______(写出计算式即可)。 （5）操作a的内容是_______。 【答案】（1）把废镍催化剂粉碎或适当提高酸的浓度或搅拌或加热 （2） ①. 把氧化成，以便于形成沉淀除去 ②. （3） ①. ②. D （4） ①. ②. （5）过滤、洗涤、干燥 【解析】 【分析】废镍催化剂用硫酸溶解，SiO2和硫酸不反应，过滤除去，滤液的成分为NiSO4、FeSO4、Al2(SO4)3、CaSO4及过量的硫酸，双氧水将Fe2+氧化为Fe3+，为提高产率应选用Ni(OH)2中和酸调节溶液的pH，使溶液的pH大于或等于5.0小于6.8，此时Fe3+、Al3+转化为Fe(OH)3沉淀、Al(OH)3沉淀，过滤除去，此时滤液中含有Ni2+、Ca2+、，向滤液中加入NH4F使Ca2+转化为CaF2沉淀除去，再向滤液中加入(NH4)2C2O4生成草酸镍沉淀，过滤洗涤干燥即得草酸镍晶体，据此分析作答。 【小问1详解】 把废镍催化剂粉碎、适当提高酸的浓度、搅拌、加热都可以提高“酸浸”速率； 【小问2详解】 双氧水是一种绿色氧化剂，根据金属离子生成氢氧化物沉淀的pH表格数据可知，加入双氧水的作用是把Fe2+氧化成Fe3+，以便于形成沉淀而除去，在酸性条件下，发生的离子方程式为：； 【小问3详解】 结合表格数据可知，使Fe3+、Al3+沉淀完全，而Ni2+不沉淀，pH的调控范围为5.0≤pH＜6.8，为提高产率最适宜选用Ni(OH)2中和酸调节溶液的pH，且不引入新的杂质，故D正确； 【小问4详解】 加入NH4F使Ca2+沉淀的离子方程式为：，由题中所给，依据Ksp(CaF2)=c(Ca2+)c2(F-)，故c2(F-)=Ksp(CaF2)/c(Ca2+)，当Ca2+沉淀完全时溶液中c(F-)>； 【小问5详解】 操作a为分离提纯草酸镍晶体的操作。固液分离的方法是过滤；过滤后所得的晶体表面会吸附杂质离子，故应进行洗涤；洗涤后的晶体表面有水，故应进行干燥。故操作a包括的内容是：过滤、洗涤、干燥。 17. 非天然氨基酸是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下： （1）的化学名称为___________。 （2）的反应类型为___________。 （3）D中手性碳原子数目为___________。 （4）中碱性官能团名称为，E转化为的反应方程式为___________。 （5）写出一种同时满足下列条件的的同分异构体的结构简式___________。 ①含苯环且苯环有三个取代基；②红外光谱显示含氧官能团只有和； ③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为。 （6）参照上述合成路线，设计以甲苯为主要原料制备的合成路线___________。(其他无机试剂任选)。 【答案】（1）苯甲醛 （2）加成反应 （3）3 （4）氨基 （5）或 （6） 【解析】 【分析】A发生加成反应，然后碱化生成B，B和C发生加成反应生成D，结合D的结构，C为，D先加碱加热发生消去反应，然后酸化生成E，E发生加成反应和还原反应生成AHPA，据此解答。 【小问1详解】 根据分析，可知的化学名称为苯甲醛，答案：苯甲醛； 【小问2详解】 根据分析，结合B和C结构式可知，B中醛基中碳氧双键断开，和C发生加成反应生成D，的反应类型为的反应类型为加成反应，答案：加成反应； 【小问3详解】 手性碳原子即成四个键，且所连基团不同，D的结构式 ，其中手性碳原子为红色碳，数目为3，答案：3； 【小问4详解】 中碱性官能团名称为氨基，E转化为的反应方程式为，答案：氨基；； 【小问5详解】 同时满足下列条件①含苯环且苯环有三个取代基，确定苯环的存在，且含有三个支链；②红外光谱显示含氧官能团只有和，确定有2个和1个；③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为，合计6种氢原子，的同分异构体的结构简式或，答案：或； 【小问6详解】 甲苯发生硝化反应，得到对硝基甲苯，然后被高锰酸钾氧化得到对硝基苯甲酸，对硝基苯甲酸在一定条件下被还原得到对氨基苯甲酸，然后发生缩聚反应得到，甲苯为主要原料制备的合成路线为：，答案：。 18. 氢能是一种具有发展潜力的绿色能源，高效环保的制氢、储氢方法是当前研究的热点。 I．天然气中含有，综合利用天然气重整制氢涉及如下反应： 反应①： 反应②： 反应③： （1）反应④：的________，该反应能在________（填“低温”、“高温”或“任意温度”）自发进行。 （2）保持反应器进料总压为，分别以、（作辅气）与、进料，平衡转化率与温度的关系如图，含有的曲线为________。 （3）恒压下按一定比例通入、和发生反应，反应相同时间后，部分组分的体积分数随温度的变化关系如图。若1100℃时，反应相同时间后，混合气体总物质的量为，容器中的物质的量为，则图中的体积分数为________；1100℃后和体积分数突变的原因是________。 II．氨是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。 （4）TK时，恒容密闭容器中进行氨催化分解反应，关系曲线如图。增大氨的初始分压，氨的转化速率________（填“增大”、“减小”或“不变”）；保持温度不变，若要提高单位时间内的的产率，可采取的措施有________、________等。 【答案】（1） ①. +79 ②. 高温 （2）M （3） ①. 5.8% ②. 反应④开始进行 （4） ①. 不变 ②. 改用更高效的催化剂 ③. 增大催化剂的比表面积等（其他合理答案也可） 【解析】 【小问1详解】 根据盖斯定律，方程式④=反应①+反应③，故反应④的=+79；反应④的，，要使，需要高温的条件； 【小问2详解】 保持反应容器总压不变，如果通入Ar作辅助气，相当于对反应体系减小压强，反应①平衡会向右移动，甲烷的转化率会提高，结合图像可知，含有Ar的为曲线M； 【小问3详解】 由图像可知，1100℃时，混合气体总物质的量为，CS2的物质的量体积分数为0.4%，即为0.4mol，则反应③消耗的C为0.4mol，消耗的S2为0.4mol，反应①生成的碳共有0.5mol，生成的H2为1mol，S2的体积分数为2.0%，为2.0mol，说明反应②生成的S2共2.4mol，生成的H2为4.8mol，此时体系中含有的H2共有5.8mol，体积分数为5.8%； 1100℃后的体积分数突然减小，体积分数突然增大，H2体积分数增加幅度也变大，可能是原因是反应④开始进行； 【小问4详解】 由关系曲线图可知，随着时间变化匀速减小，即的速率与大小无关，增大氨的初始分压，氨的转化速率不变；保持温度不变，若要提高单位时间内的的产率，可采取的措施有改用更高效的催化剂、增大催化剂的比表面积等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 凤凰中学2026年高三开学考试 化学试题 满分100分，考试时间75分钟 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 化学从古至今都对人类生活产生重大影响。下列说法正确的是 A. 宣纸是古代劳动人民智慧的结晶，它的主要成分属于天然高分子材料 B. 《抱朴子内篇·黄白》《黄白第十六》中“曾青涂铁，铁赤如铜”主要发生了化合反应 C. 运载火箭使用了煤油液氧推进剂，煤油是由C、H、O元素组成的有机物 D. TCL公司的“CMiniLED智屏”由3840颗微米级芯片组成，芯片的主要成分为SiO2 2. 下列化学用语表述正确的是 A. 的电子式： B. 的名称：3-异丙基戊烷 C. 用电子云轮廓图示意键的形成： D. 的VSEPR模型： 3. 下列各组离子能大量共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且发生反应的离子方程式正确的是 选项 离子组 加入试剂 加入试剂后发生反应的离子方程式 A 、、 2Fe3++SO+2H+=2Fe2++SO+H2O B 、、 过量NaOH(aq) Ca2++Mg2++2HCO+2OH-= 2H2O+CaCO3↓+MgCO3↓ C 、、 通入少量 2AlO+3H2O+CO2=2Al(OH)3↓ +CO D 、、 少量 A. A B. B C. C D. D 4. 下列物质性质与用途具有对应关系的是 A. 明矾溶液显酸性，中国古代利用明矾溶液清除铜镜表面的铜锈 B. 植物油与氢气发生加成反应，可用作制肥皂 C. 氧化铝是两性氧化物，可作耐高温材料 D. 苯酚与溶液作用显紫色，可用作消毒剂 5. 治疗阿尔茨海默病的Calebin A结构如图所示。下列关于Calebin A的说法正确的是 A. 分子式为 B. 分子中有3个手性碳原子 C. 可与NaOH溶液发生反应 D. 最多能与发生加成反应 6. 某实验小组设计的晶体制备实验方案如图，下列说法错误的是 A. 形成深蓝色溶液说明与的配位能力： B. 加入乙醇可减小溶解度，析出的晶体主要是 C. 为促进晶体析出可以用玻璃棒摩擦试管内壁 D. 中，提供空轨道 7. 根据下列实验操作和现象，得出的结论正确的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向溶液中滴加溶液，有白色沉淀生成 和发生互相促进的水解反应 B 向淀粉溶液中加入少量稀硫酸，加热一段时间后，冷却，取少量水解液，用NaOH溶液调至碱性，再加入少量碘水，溶液不变蓝色 淀粉已经完全水解 C 向碘的溶液中加入等体积的KI浓溶液，振荡，溶液分层，下层变为浅紫色，上层呈棕黄色 碘在KI浓溶液中的溶解能力大于在中的溶解能力 D 向酸性溶液中滴入溶液，溶液紫红色变浅并伴有黄绿色气体产生 氧化性： A. A B. B C. C D. D 8. 铜的一种化合物的晶胞如图所示，晶胞的边长为，为阿伏加德罗常数的值，铜原子a的分数坐标为。下列说法错误的是 A. 铜原子b的分数坐标为 B. 将晶胞从上下两面对角线方向切开得到的切面图为 C. a、c两个铜原子间的距离为 D. 晶体中与最近且等距离的有4个 9. 利用Sonogashira反应机理合成苯乙炔的基本过程如图，其中表示配体，下列叙述正确的是 A. 步骤④过程中，元素被还原 B. 和是该反应过程的催化剂，可以提高的平衡转化率 C. 总反应的原子利用率达到100% D. 若用苯乙炔代替上述过程中的同类物质与反应，可以合成 10. 科学家发明了一种生物质燃料电池，工作原理如图所示，以两种不同的多金属氧酸盐(POMs)作电解质溶液，左槽充满POM①和生物质(成分是纤维素)，右槽持续通入氧气，电池在光照下就可以放电。下列说法正确的是 A. ， B. 电池总反应方程式可以表示为 C. 每转移电子，消耗生物质 D. 中间的交换膜可以是阴离子交换膜 11. 绿矾(FeSO4·7H2O)结构如图所示，下列说法正确的是 A. 中心离子Fe2+核外电子有7种空间运动状态 B. 中键角∠OSO小于H2O中键角∠HOH C. 此结构中H2O与Fe2+、H2O与之间的作用力相同 D. FeSO4·7H2O失水后可转为FeSO4·6H2O，此过程有氢键被破坏 12. 钯(Pd)的性质与铂相似，一种从废钯催化剂(主要成分为Pd、和活性炭，还含少量Fe、Cu等元素)中回收海绵钯的工艺流程如图： 已知：阴、阳离子交换树脂的基本工作原理分别为、。下列说法正确的是 A. 能与盐酸反应 B. “离子交换”所用树脂为阳离子交换树脂 C. “洗脱”过程中增大盐酸浓度有利于洗脱 D. “洗脱”过程中的盐酸可以用硫酸代替 13. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，其中X、W同主族，元素X的原子最外层电子数是其内层电子数的3倍，元素W基态原子的3p轨道上有4个电子，Y是短周期中金属性最强的元素，Z是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是 A. 原子半径：r(W)＞r(Z)＞r(Y)＞r(X) B. 元素Z、W的最高价氧化物对应的水化物能发生反应 C. 元素Z的最高价氧化物对应水化物的碱性比Y的强 D. 元素W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 14. 在水溶液中，可与和分别形成配离子和。配离子的通式为，其中的稳定性更强。达到平衡时，、与的关系如图所示。下列说法错误的是 A. 曲线①代表与的关系 B. 配离子M和配离子N中的配位数相同 C. 向配离子M的溶液中加入适量，M能完全转化为N D. 99.99%的、分别转化为配离子时，后者溶液中的平衡浓度更大 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 绿矾()在不同温度下可分解得到各种铁的氧化物和硫的氧化物。已知：固体是一种无色晶体，熔点16.8℃，沸点44.8℃，氧化性及脱水性较浓硫酸强，能漂白某些有机染料，如品红等。回答下列问题： （1）同学甲按如图所示实验装置检验绿矾的分解产物。装置A中得到红棕色固体，装置B中可观察到的现象是_______。 （2）同学乙认为同学甲的实验结论不严谨，又进行了如下补充实验(实验装置如图)： ①同学乙的装置C是进行尾气处理，请写出同学乙的装置C中发生反应的离子方程式：_______。 ②同学乙对自己所做补充实验的装置B及同学甲做完实验的装置B试管进行加热，发现实验现象不同，则对绿矾分解的产物中判断合理的是_______(填标号)。 A．一定含 B．可能含 C．一定含 D．可能含 （3）同学甲和同学乙综合讨论后认为，绿矾受热分解产生了、、和，同学丙认为绿矾受热分解还可能有放出，为此，同学丙选用同学甲的部分装置和下列图中部分装置，设计出了一套检验绿矾分解的全部气态产物的装置。 ①同学丙的实验装置中，依次连接的合理顺序为A_______H。 ②同学丙将带火星的木条伸入装置H收集到的气体中，木条复燃，同学丙认为产生氧气的可能原因是_______(不考虑装置中空气的影响)。 （4）为证明绿矾分解产物中含有三价铁，选用的实验仪器有试管、药匙、_______；选用的试剂为_______。 16. 已知草酸镍晶体难溶于水，工业上从废镍催化剂(主要成分为，含有定量的等)制备草酸镍晶体的流程如图所示： 已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的见表中数据： 金属离子 开始沉淀的 1.1 5.8 3.0 6.8 完全沉淀的 3.2 8.8 5.0 9.5 已知：①相关金属离子生成氢氧化物沉淀的见表中数据： ② ③当某物质浓度小于时，视为完全沉淀。 请回答下列问题： （1）请写出一种能提高“酸浸”速率的措施：_______。 （2）双氧水的作用_______，写出此过程中反应的离子方程式：_______。 （3）试剂a“调的调控范围为_______，试剂a为_______(填字母) 。 A． B． C． D． E． （4）写出沉钙时的离子反应方程式：_______。当沉淀完全时，溶液中_______(写出计算式即可)。 （5）操作a的内容是_______。 17. 非天然氨基酸是一种重要的药物中间体，其合成路线之一如下： （1）的化学名称为___________。 （2）的反应类型为___________。 （3）D中手性碳原子数目为___________。 （4）中碱性官能团名称为，E转化为的反应方程式为___________。 （5）写出一种同时满足下列条件的的同分异构体的结构简式___________。 ①含苯环且苯环有三个取代基；②红外光谱显示含氧官能团只有和； ③核磁共振氢谱显示有6组峰，峰面积比为。 （6）参照上述合成路线，设计以甲苯为主要原料制备的合成路线___________。(其他无机试剂任选)。 18. 氢能是一种具有发展潜力的绿色能源，高效环保的制氢、储氢方法是当前研究的热点。 I．天然气中含有，综合利用天然气重整制氢涉及如下反应： 反应①： 反应②： 反应③： （1）反应④：的________，该反应能在________（填“低温”、“高温”或“任意温度”）自发进行。 （2）保持反应器进料总压为，分别以、（作辅气）与、进料，平衡转化率与温度的关系如图，含有的曲线为________。 （3）恒压下按一定比例通入、和发生反应，反应相同时间后，部分组分的体积分数随温度的变化关系如图。若1100℃时，反应相同时间后，混合气体总物质的量为，容器中的物质的量为，则图中的体积分数为________；1100℃后和体积分数突变的原因是________。 II．氨是一种理想的储氢载体，具有储氢密度高、储运技术成熟等优点。 （4）TK时，恒容密闭容器中进行氨催化分解反应，关系曲线如图。增大氨的初始分压，氨的转化速率________（填“增大”、“减小”或“不变”）；保持温度不变，若要提高单位时间内的的产率，可采取的措施有________、________等。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $