湖南衡阳市第八中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

**基本信息** 衡阳市八中2026高三入学化学检测以科技前沿（如固态电池、量子通信材料）和工业流程为情境，融合化学观念与科学思维，覆盖基础与综合应用，适配高三开学学情。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|物质性质（光导纤维成分）、实验操作（萃取装置）、晶体结构（ZnSe晶胞）等|基础考点与科技情境结合，考查化学用语规范与科学思维| |非选择题|4题/58分|有机实验（查尔酮制备）、工业流程（锆英石提Zr）、反应原理（平衡转化率分析）等|综合考查科学探究与实践能力，契合新高考真实情境命题趋势|

衡阳市八中2026年高三年级入学检测 化 学 试 题 满分100分，考试时间75分钟 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1．化学助力科学高质量发展，下列对科学成果的描述错误的是 A．技术中使用的光导纤维的主要成分是 B．耐高温的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C．量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 D．氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现 2．下列化学用语表述正确的是 A．中键电子云 B．的空间结构 C．形成的电子式 D．电子式 3．下列叙述与图示相符的是(加热和夹持装置已略去) A．萃取碘水中的碘 B．制备溴苯 C．分离萘和氯化铵 D．测HCOOH溶液的pH A．A B．B C．C D．D 4．下列化学反应表示正确的是 A．亚硫酰氯遇水剧烈反应： B．还原水溶液中的 C．向饱和溶液通入过量析出白色晶体： D．邻羟甲基苯酚脱水缩合形成酚醛树脂：+(n-1)H2O 5．下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ A SO2具有漂白性 SO2通入紫色石蕊溶液后溶液褪色 B FeS具有还原性 FeS去除工业废水中的Hg2+、Cu2+ C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生CO2 变质漂白粉的主要成分是Ca(HCO3)2 D 相同条件下，1mol•L-1NaCl溶液的导电性比同浓度醋酸强 NaCl是强电解质、醋酸是弱电解质 A．A B．B C．C D．D 6．硒化锌(ZnSe)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在xy平面的投影，已知晶胞边长为apm，阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法错误的是    A．基态Zn原子中所有电子均成对 B．基态Se原子核外有36种不同空间运动状态的电子 C．A点原子的坐标为，则B点原子的坐标为 D．该晶体密度为 7．某同学设计用如图所示装置制备少量的AlCl3(易水解)。下列说法不正确的是 A．装置B中所装试剂为饱和NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HCl气体 B．装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入装置E中 C．实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯 D．用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7gAlCl3 8．葡萄糖水溶液中，存在链状和环状结构间的平衡，常温下相关组分及占比如下，下列说法正确的是 A．葡萄糖由链状转化为环状结构时发生了分子内脱水 B．吡喃葡萄糖的稳定性小于吡喃葡萄糖 C．同浓度的乙醛和葡萄糖水溶液，前者进行银镜反应的速率更快 D．葡萄糖的链状和环状结构中均有4个手性碳原子 9．固态电池是一种使用固体电极和固体电解质的电池。一种固态锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅薄膜，充电时得电子成为Li嵌入该薄膜材料中；电极B为薄膜；集流体起导电作用。下列说法正确的是 A．充电时，集流体A与外接电源的正极相连 B．放电时，外电路通过电子时，薄膜电解质损失 C．放电时，电极B的电极反应为 D．电池总反应可表示为 10．碳酸铈可用于制备稀土发光材料，以二氧化铈废渣为原料制备的流程如下。 已知：萃取原理为(水层)+3HA(有机层)(有机层)(水层)。 下列说法正确的是 A．采用高温或搅拌加快“酸浸”速率 B．“酸浸”时，稀硫酸的作用是增强的氧化性 C．少量多次加入稀硝酸可以提高反萃取率 D．“沉淀”时的离子方程式为 11．下列有关说法中合理的是 A．与结构相似，含有的键与键个数比均为1∶2 B．根据理论可知、、分子内键角依次减小 C．铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离 D．元素周期表中第ⅠA族和第ⅦA族元素原子间不可能形成共价键 12．糖精是一种热量为0的甜味剂，为白色结晶性粉末，难溶于水。其甜度为蔗糖的300~500倍。糖精由原子序数依次增大的短周期主族元素W、R、X、Y、Z组成，其结构如图所示，只有R、X、Y位于同一周期，Y、Z位于同一主族。下列说法正确的是    A．原子半径： B．为非极性分子 C．简单氢化物的稳定性： D．该分子中所有原子均满足8电子结构 13．向恒容密闭容器中充入1molQ(g)和4molR(g)，其他条件相同，在T1和T2两个温度下发生反应生成W，  ∆H。Q(g)的转化率随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 A．T1＜T2 B．该反应为放热反应 C．A点分别对应两种条件下的反应速率相等 D．T1时，该反应的化学平衡常数 14．常温下，将溶液缓慢滴入次磷酸溶液中，溶液和温度随加入溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 A．与足量溶液反应的离子方程式为 B．A点～C点过程中，由水电离出的逐渐增大 C．A点存在守恒关系： D．B点存在守恒关系： 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15．苯乙烯基苯基酮又叫查尔酮，是重要的有机合成试剂和指示剂。实验室制备查尔酮的原理和实验装置如下： 查阅资料： 物质 相对分子质量 熔点/℃ 沸点/℃ 密度 溶解性 备注 苯甲醛 106 -26 179 1.04 微溶于水，易溶于乙醇、乙醚、苯等 易变质成苯甲酸 苯乙酮 120 19.6 202 1.03 不溶于水，易溶于多数有机物 自身缩合 查尔酮 208 58 345 1.07 微溶于冷乙醇和稀乙酸，易溶于乙醚、苯等 实验步骤为： 步骤一：在三颈烧瓶中，首先量取并加入5.00mL的10%氢氧化钠水溶液。接着，加入5.00mL的95%乙醇。然后，向混合液中加入(约)苯乙酮。最后，启动搅拌器，使溶液充分混合。 步骤二：将仪器A中新蒸馏得到的苯甲醛(约)，滴加至三颈烧瓶中，同时保持反应温度在25℃至30℃，并持续搅拌。 步骤三：反应完成后，将装有混合液的三颈烧瓶置于冰水中冷却。 步骤四：待固体完全析出，即进行减压过滤，然后用稀乙酸溶液洗涤所得的粗产品。 步骤五：粗产品提纯后，用冷乙醇洗涤，重复三次，干燥，称量，得淡黄色片状晶体产品1.50g。 (1)装置中仪器A的名称为_______；仪器B中冷却水的入口是_______。 (2)反应启动后，体系温度容易升高，超过30℃可能会导致副反应。为了提高产率，步骤二滴加苯甲醛过程中可采取的控温措施是_______。 (3)把装有混合液的三颈烧瓶置于冰水中冷却的目的是_______。 (4)步骤四中用稀乙酸洗涤的目的是_______(结合离子方程式回答)。 (5)步骤五提纯采用的是重结晶：95%的乙醇溶解，蒸发浓缩，_______，过滤。该步骤中用冷乙醇洗涤的操作是_______。 (6)该实验中查尔酮的产率为_______。(保留3位有效数字) 16．2025年某新能源企业推出了以Na2ZrCl6作固态电解质的第二代钠电池。工业上以天然锆英石(主要成分为ZrSiO4，含有Fe2O3、Cr2O3、Pb3O4、SiO2等杂质)为原料生产的工艺流程如下： 已知： ⅰ.锆为第五周期元素，与钛同族； ⅱ.“溶浸”后溶液中金属元素的存在形式为、、、； ⅲ.“煅烧”后固体主要成分为ZrO2、Fe2O3和Cr2O3； ⅳ.“还原”前后相关物质升华温度及沸点如下： 物质 升华温度/℃ 331 315 沸点/℃ 1300 700 1150 (1)锆位于元素周期表________区。 (2)Pb3O4在“溶浸”时生成一种黄绿色气体，反应的离子方程式为________。 (3)已知存在平衡：，“沉铅”时加入的物质A最佳选择为________(填标号)。 a.PbO                    b.氨水                    c.                    d. (4)“高温氯化”时发生的主要反应的化学方程式为________。 (5)①的沸点远高于的升华温度的原因可能是________。 ②“升华”前进行“还原”的主要目的是________。 (6)晶体可传导，利用作固体电解质电解可将废气中的氮氧化物(如)转化为无污染气体，则电解池阴极的电极反应式为________。 17．卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如图： 已知： ① ② ③ 回答下列问题： (1)物质A中含有的官能团名称为_______。 (2)物质B的名称是_______。 (3)由的反应类型是_______。 (4)写出由的化学方程式：_______。 (5)G的结构简式：_______。 (6)已知H是B的一种同系物，其相对分子质量比B多14，其同分异构体中属于酯类且能发生银镜反应的芳香族化合物共有_______种(不考虑立体异构)，其中苯环上等效氢的个数比满足的物质结构简式为_______。 (7)根据上述信息，请以和为主要原料(其他试剂任选)，补充下图合成的中间流程_______。 18．短链烯烃是重要的有机化工原料，如丙烯()和乙烯等。利用它们间的转化可有效强化节能减排，达到“碳达峰”和“碳中和”的目的。请回答下列问题： (1)丙烯可由丙烷脱氢制取。 已知：反应I． 反应II． 则 ΔH=___________。 (2)乙烯可由和制取。 反应为，在恒压密闭容器中，起始充入和发生反应，不同温度下达到平衡时各组分的体积分数随温度的变化如图所示。 ①下列说法正确的是___________。 A．b点时： B．将液化分离可提高的产率 C．活性更高的催化剂可提高的平衡转化率 D．该反应在高温一定自发 ②表示体积分数随温度变化的曲线是___________（填“k”“l”“m”或“n”）。 ③若d点表示240℃某时刻的体积分数，保持温度不变，则反应向___________（填“正”或“逆”）反应方向进行。 ④205℃，反应达b点所用时间为t min，则此过程中用表示的反应速率是___________mol/min。若平衡时b点总压为P，则平衡常数=____________（列出计算式，以分压表示，分压=总压×物质的量分数）。 ⑤其他条件相同，分别在催化剂X、Y作用下发生该反应，测得相同时间的转化率与温度的关系如图所示。使用催化剂X，当温度高于320℃，转化率随着温度升高而下降的原因是_______________________________。 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 $答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 0 C A D B D C 题号 11 12 13 14 答案 以 & ⊙ 15.(1)恒压分液漏斗 a (2)控制恒压分液漏斗活塞，使苯甲醛逐滴滴入（或分批加苯甲醛） (3)加速查尔酮结晶析出（或降低了查尔酮的溶解度，析出更多的查尔酮） CHCOOH+OH CH,COO +H,O (4)除去查尔酮表面的苯乙酮、苯甲醛、洗去残留杂质NaOH (5)冷却结晶 沿玻璃棒向漏斗中注入冷乙醇，使冷乙醇完全浸没晶体，待洗涤液流尽后，重复操作 2-3次 (6)65.6% 16.(1)d 2)Pb,O,+8H+14CT=3[PbC,+C4,↑+4H,0 (3)a 4)Z0,+2C+2C 高逼ZCL,+2C0 5)①CrC为离子晶体， FeCl, FeCl, 为分子晶体，离子键的作用力远强于分子间作用力 ②把 还原 FeCl, ,防止 eCl, ZrCl. 为沸点更高的 升华影响 的纯度 62N0,+8e=N,+402- 17.(1)碳氟键 (2)邻氟苯甲酸（或2氟苯甲酸） (3)取代反应 OsBr ヘOH O H2NCH2CH2OH CH2Cl2 NH A HBr CH (6) 17 (7) HO HBr 催化剂 H CH:COOH、C,HOH 18.(1)+123 9 9 (2)AB 逆 2 (gPx5P 温度高于320℃时，催化剂X活性降低，反应速 率减慢衡阳市八中2026年高三年级入学检测 化学试题 满分100分，考试时间75分钟 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合 题目要求。 1,化学助力科学高质量发展，下列对科学成果的描述错误的是 A.5G技术中使用的光导纤维的主要成分是SiO2 B.耐高温的碳化硅陶瓷属于新型无机非金属材料 C.量子通信材料螺旋碳纳米管与石墨烯互为同素异形体 D.氮的固定只有在高温、高压、有催化剂存在的条件下才能实现 2.下列化学用语表述正确的是 A.H中o键电子云C B.A1Cl的空间结构。 C.Hc1形成的电子式Hw+.C:→HC: D.ca02电子式[OCa2+[O:] 3.下列叙述与图示相符的是（加热和夹持装置已略去） 稀溴水 -CCL/I 粉 NaOH 溶液 A.萃取碘水中的碘 B.制备溴苯 pH试纸 一冷水 HCOOH 萘和 氯化铵 一溶液 C.分离萘和氯化铵 D.测HCOOH溶液的pH A.A B.B C.C D.D 试卷第1页（共10页） 4.下列化学反应表示正确的是 A.亚硫酰氯遇水剧烈反应：SOCL2+2HO=HSO4+2HCI B.So2还原水溶液中的H2Se032S02+HSe03+H0=Se↓+2S0}+4H+ C.向饱和NaOH溶液通入过量CO,析出白色晶体：OH+CO,=HCO OH HCH,]OH D.邻羟甲基苯酚脱水缩合形成酚醛树脂： CH,OH→ +(-1)H0 5.下列陈述I与陈述Ⅱ均正确，且具有因果关系的是 选项 陈述I 陈述Ⅱ S02具有漂白性 $O,通入紫色石蕊溶液后溶液褪色 B Fes具有还原性 FeS去除工业废水中的Hg2+、Cu2+ C 久置空气中的漂白粉遇盐酸产生C0? 变质漂白粉的主要成分是Ca(HCO)2 D 相同条件下，1mol-L NaCI溶液的导电性比同浓度醋酸强 NaCl是强电解质、醋酸是弱电解质 A.A B.B C.C D.D 6.硒化锌（亿S)是一种重要的半导体材料，其晶胞结构如图甲所示，乙图为该晶胞沿z轴方向在y平面的投影， 已知晶胞边长为apm,阿伏加德罗常数的值为NA,下列说法错误的是 Zn Se 甲 乙 A.基态Z原子中所有电子均成对 B.基态Se原子核外有36种不同空间运动状态的电子 C.A点原子的坐标为(0,0,0)，则B点原子的坐标为 133) 444 (65+79)×4 D.该晶体密度为 g·cm3 (ax10-1o)N 7.某同学设计用如图所示装置制备少量的A1C3(易水解)。下列说法不正确的是 试卷第2页（共10页） 浓盐酸 MnO A1粉 NaOH 溶液 A B C D E(收集瓶) F A.装置B中所装试剂为饱和NaCl溶液，其作用是除去氯气中的HCI气体 B.装置C和F中的试剂均为浓硫酸，其作用是防止水蒸气进入装置E中 C.实验过程中应先点燃A处的酒精灯，待装置中充满黄绿色气体时再点燃D处的酒精灯 D.用50mL12mol/L的盐酸与足量的MnO2反应，所得氯气可以制取26.7gA1Cl3 8.葡萄糖水溶液中，存在链状和环状结构间的平衡，常温下相关组分及占比如下，下列说法正确的是 CH,OH CHO CH,OH O H H-OH H QH OH H HO- H OH OH H -OH OH H OH H OH CH,OH a-D-吡喃葡萄糖 链式葡萄糖 B-D-吡喃葡萄糖 36.4% <0.0026% 63.6% A,葡萄糖由链状转化为环状结构时发生了分子内脱水 B.β-D-吡喃葡萄糖的稳定性小于-D-吡喃葡萄糖 C.同浓度的乙醛和葡萄糖水溶液，前者进行银镜反应的速率更快 D.葡萄糖的链状和环状结构中均有4个手性碳原子 9.固态电池是一种使用固体电极和固体电解质的电池。一种固态锂离子电池截面结构如图所示，电极A为非晶硅 薄膜，充电时Lit得电子成为Li嵌入该薄膜材料中：电极B为LCoO,薄膜；集流体起导电作用。下列说法正确的 是 电极A 封装层 电极B 集流体B LPON薄膜电解质 集流体A 基体 A.充电时，集流体A与外接电源的正极相连 B.放电时，外电路通过2mol电子时，LiPOH薄膜电解质损失2 nol Li汁 C.放电时，电极B的电极反应为Li-xCoO,+Li+xe=LiCoO2 试卷第3页（共10页） D.电池总反应可表示为LiCo0,+Si一Li,Co0,+Li,Si 10.碳酸铈可用于制备稀土发光材料，以二氧化铈废渣为原料制备C2(CO3),的流程如下。 稀硫酸、H,O,溶液氨水 萃取剂HA 稀硝酸 氨水、NH HCO, CeO,废渣 酸浸 中和 萃取 反萃取 沉淀 →Ce,(C0)3 己知：萃取原理为Ce3+(水层)+3HA(有机层)、三CeA3(有机层)+3H+(水层)。 下列说法正确的是 A.采用高温或搅拌加快“酸浸”速率 B.“酸浸”时，稀硫酸的作用是增强H,O,的氧化性 C.少量多次加入稀硝酸可以提高反萃取率 D.沉淀时的离子方程式为2Ce++3HCO=Ce2(CO)2↓+3H 11.下列有关说法中合理的是 A.CO与CN结构相似，含有的o键与π键个数比均为1：2 B.根据VSEPR理论可知H,O、NH3、CH4分子内键角依次减小 C.铜的电负性为1.9，氯的电负性为3.0，氯化铜为离子化合物，溶于水能完全电离 D.元素周期表中第LA族和第VIA族元素原子间不可能形成共价键 12.糖精是一种热量为0的甜味剂，为白色结晶性粉末，难溶于水。其甜度为蔗糖的300-500倍。糖精由原子序数 依次增大的短周期主族元素W、R、X、Y、Z组成，其结构如图所示，只有R、X、Y位于同一周期，Y、Z位于 同一主族。下列说法正确的是 W W. R R RR. X-W W R=R R A.原子半径：Y>X>R B.RZ,为非极性分子 C.简单氢化物的稳定性：Z>Y D.该分子中所有原子均满足8电子结构 13.向恒容密闭容器中充入1molQ(g)和4molR(g),其他条件相同，在T1和T2两个温度下发生反应生成W, Q(g)+3R(g)一2W(g)△H。Q(g)的转化率随时间的变化关系如图所示，下列说法正确的是 试卷第4页（共10页） Q(g)的转化率/% 100 80--------- T 60 40 20 0 60 120180 240 t/min A.TI<T2 B.该反应为放热反应 C.A点分别对应两种条件下的反应速率相等 D.T1时，该反应的化学平衡常数K=0.3125L2·mol2 l4.常温下，将0.1mol.L'NaOH溶液缓慢滴入20.00mL0.1mol.L1次磷酸(HPO2)溶液中，溶液pH和温度随加入 NaOH溶液体积的变化曲线如图所示。下列说法错误的是 TPC pH 12 10 B -6 2 10 20 30 40 V(NaOH)/mL A.H,PO2与足量NaOH溶液反应的离子方程式为HPO2+OH=H,PO,+H,O B.A点~C点过程中，由水电离出的c(H)逐渐增大 C.A点存在守恒关系：c(H+)+c(HPO2)=c(OH)+c(H,PO) D.B点存在守恒关系：c(HPO)=c(Na+) 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15.苯乙烯基苯基酮又叫查尔酮，是重要的有机合成试剂和指示剂。实验室制备查尔酮的原理和实验装置如下： OH O CH+了 自发 查尔酮 试卷第5页（共10页） b B a 温度计 磁子 磁力搅拌器 查阅资料： 相对 熔 沸 密度 物质 分子 点 点 溶解性 备注 /(g.mL) 质量 C /C 苯甲 微溶于水，易溶于乙醇、 易变质成苯 106 -26 179 1.04 醛 乙醚、苯等 甲酸 苯乙 不溶于水，易溶于多数有 120 19.6 202 1.03 自身缩合 酮 机物 查尔 微溶于冷乙醇和稀乙酸， 208 58 345 1.07 酮 易溶于乙醚、苯等 实验步骤为： 步骤一：在三颈烧瓶中，首先量取并加入5.00nL的10%氢氧化钠水溶液。接着，加入5.00mL的95%乙醇。然后， 向混合液中加入1.30mL(约0.0110mol)苯乙酮。最后，启动搅拌器，使溶液充分混合。 步骤二：将仪器A中新蒸馏得到的苯甲醛2.00mL(约0.0200mol),滴加至三颈烧瓶中，同时保持反应温度在25℃至 30C,并持续搅拌45min。 步骤三：反应完成后，将装有混合液的三颈烧瓶置于冰水中冷却。 步骤四：待固体完全析出，即进行减压过滤，然后用稀乙酸溶液洗涤所得的粗产品。 步骤五：粗产品提纯后，用冷乙醇洗涤，重复三次，干燥，称量，得淡黄色片状晶体产品1.50g。 (1)装置中仪器A的名称为；仪器B中冷却水的入口是 。 (2)反应启动后，体系温度容易升高，超过30℃可能会导致副反应。为了提高产率，步骤二滴加苯甲醛过程中可采 取的控温措施是 (3)把装有混合液的三颈烧瓶置于冰水中冷却的目的是 试卷第6页（共10页） (4)步骤四中用稀乙酸洗涤的目的是 (结合离子方程式回答)。 (5)步骤五提纯采用的是重结晶：95%的乙醇溶解，蒸发浓缩， ,过滤。该步骤中用冷乙醇洗涤的操作是 (6)该实验中查尔酮的产率为。（保留3位有效数字） 16.2025年某新能源企业推出了以NaZrCl6作固态电解质的第二代钠电池。工业上以天然锆英石（主要成分为Z1SiO4, 含有Fe2O3、CrO3、Pb3O4、SiO2等杂质)为原料生产NazZrClo的工艺流程如下： 硝酸浓盐酸物质A 氨水 C+CI 氢气 NaCl 特定条件 锆英石→溶浸→沉铅 调pH 煅烧 高温氯化 还原 升华 →化合→Na,ZrCl。 滤渣1 PbCL, 滤液 己知： i锆为第五周期元素，与钛同族： i.“溶浸后溶液中金属元素的存在形式为ZrO2+、Fe3+、Cr+、[PbCl4]: iⅲ“煅烧”后固体主要成分为ZrO2、Fe2O3和CrO3: ⅳ“还原前后相关物质升华温度及沸点如下： 物质 ZrCla FeCl, CrCl; FeCl2 CrCl2 升华温度/C 331 315 - 沸点℃ 1300 700 1150 (1)锆位于元素周期表 区。 (2)Pb304在“溶浸时生成一种黄绿色气体，反应的离子方程式为 (3)已知[PbCL存在平衡：[PbCL,](ag)≠PbC马(s)+2CI(ag),“沉铅时加入的物质A最佳选择为 (填 标号)。 a.PbO b.氨水 c.ZrO, d.AgNO (4)“高温氯化时发生的主要反应的化学方程式为 0 (5)①CrCl3的沸点远高于FCl3的升华温度的原因可能是 ②“升华前进行“还原”的主要目的是 (6)NaZrCl,晶体可传导O2-,利用Na,ZrCl.作固体电解质电解可将废气中的氨氧化物（如）NO2转化为无污染气体， 则电解池阴极的电极反应式为 试卷第7页（共10页） 17.卤沙唑仑W是一种抗失眠药物，在医药工业中的一种合成方法如图： CH i.ZnCl2 SOCL ii.NaOH Br B E CHsFO2 X C15H10NO2Br2F A c D OH Y NH CH3COOH →G CH2Cl2 CHsOH Br F 己知： +a -HCI R3- ②RI人R OH CHCOOH R-N 0+H20 C2HsOH RI R2 回答下列问题： (1)物质A中含有的官能团名称为 (2)物质B的名称是 (3)由D→E的反应类型是 (4)写出由E→F的化学方程式： (5)G的结构简式： (⑥)已知H是B的一种同系物，其相对分子质量比B多14，其同分异构体中属于酯类且能发生银镜反应的芳香族化 合物共有」 种（不考虑立体异构），其中苯环上等效氢的个数比满足2：2：1的物质结构简式为 0 (7)根据上述信息，请以 和OH 为主要原料（其他试剂任选），补充下图合成 的中间流程 H2 催化剂，△ 试卷第8页（共10页） 18.短链烯烃是重要的有机化工原料，如丙烯(CH)和乙烯等。利用它们间的转化可有效强化节能减排，达到“碳 达峰”和“碳中和的目的。请回答下列问题： (1)丙烯可由丙烷脱氢制取。 己知：反应I.2CHg(g)+02(g)=2CH6(g)+2H,O(g)△H=-238 kJ.mol1 反应IⅡ.2H(g)+02(g)=2H,0(g)H2=-484kJmo1 则CH3(g)、=CH,(g)+H(g)△H= kJ.mo。 (2)乙烯可由C02和H,制取。 反应为2C02(g)+6H2(g)、≥C2H4(g)+4H0(g)△H<0,在恒压密闭容器中，起始充入2molC02(g)和6molH,(g) 发生反应，不同温度下达到平衡时各组分的体积分数随温度的变化如图所示。 50 40 30 .d 20 6 10 m -n 205240 357温度7C ①下列说法正确的是 A.b点时：4vE(CH4)=VHO) B.将HO(g)液化分离可提高C,H4的产率 C.活性更高的催化剂可提高CO,的平衡转化率 D.该反应在高温一定自发 ②表示H,体积分数随温度变化的曲线是 (填km'或n)。 ③若d点表示240C某时刻H,的体积分数，保持温度不变，则反应向 (填“正或逆)反应方向进行。 ④205℃，反应达b点所用时间为tmin,则此过程中用C,H4表示的反应速率是 nol/min。若平衡时b点 总压为P,则平衡常数K。= （列出计算式，以分压表示，分压=总压×物质的量分数)。 ⑤其他条件相同，分别在催化剂X、Y作用下发生该反应，测得相同时间CO2的转化率与温度的关系如图所示。使 用催化剂X,当温度高于320℃，C0,转化率随着温度升高而下降的原因是 试卷第9页（共10页） 度？社 00000 催化剂Y 催化剂X 200240280320360400 温度/℃ 试卷第10页（共10页）