精品解析：湖南衡阳市第一中学2026-2027学年高三上学期开学考试 化学试题

衡阳市第一中学2026年高三年级入学考试 化学试题 满分100分，考试时间75分钟 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列生产生活项目所用到的化学知识不正确的是 选项 项目 化学知识 A 红酒贮存：可加入适量的SO2 SO2可杀菌防腐 B 医学手术：医生用聚乳酸作手术缝合线 聚乳酸在人体内可水解、吸收 C 试剂运输：常用铁罐车运输浓硫酸 常温下，铁与浓硫酸不反应 D 分离提纯：科技人员用杯酚超分子分离C60和C70 超分子具有分子识别的特征 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．红酒中加入适量的具有多重作用，主要包括杀菌防腐、抗氧化、改善口感和澄清等，可有效防止葡萄酒变质，A正确； B．用聚乳酸作手术缝合线，它可以在人体内通过酸或酶水解生成乳酸单体，这些单体进一步被人体内的酶代谢，最终分解为二氧化碳和水‌吸收或排泄，B正确； C．用铁罐车运输浓硫酸，不是铁不与浓硫酸反应，而是常温下铁在浓硫酸中易发生钝化阻止铁被继续腐蚀，C错误； D．杯酚超分子具有特定的空腔结构，能够通过分子识别作用将和分开，原因是杯酚超分子结构与的形状和大小相匹配，使得能够被杯酚包裹，而则无法被包裹，从而实现两者的分离‌，D正确； 故答案为：C。 2. 下列化学用语的表达正确的是 A. 的电子式为 B. 基态铜原子的价层电子轨道表示式： C. 分子的VSEPR模型名称：直线形 D. 聚丙烯的结构简式： 【答案】D 【解析】 【详解】A．的电子式为，A错误； B．基态铜原子的价层电子排布式为，轨道表示式为，B错误； C．分子的VSEPR模型名称为平面三角形，C错误； D．聚丙烯的结构简式为，D正确； 故答案选D。 3. 下列实验装置或操作，可达到相应实验目的的是 A．石油分馏 B．检验乙炔的性质 C．制备溴苯并验证有生成 D．加热至170℃，检验产物乙烯 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．石油分馏时温度计水银球应位于蒸馏烧瓶支管口处测量馏分温度，图中温度计插入液面下，操作错误，A错误； B．电石与饱和食盐水反应生成的乙炔中混有、等还原性杂质，足量溶液可除去杂质，剩余的乙炔能使酸性溶液褪色，可检验乙炔的还原性，B正确； C．苯和溴的反应放热，溴易挥发，挥发的蒸气进入溶液也会生成淡黄色沉淀，干扰的检验，C错误； D．乙醇与浓硫酸共热时会生成杂质，也能和溴水反应使其褪色，且挥发的乙醇也会干扰检验，无法证明产物为乙烯，D错误； 故答案选B。 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： B. 酸性重铬酸钾()溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，用于检测是否酒后驾驶： C. 向溶液中加入少量溶液： D. 少量与KClO溶液反应： 【答案】B 【解析】 【详解】A．在酸性条件下将I-氧化为I2，但醋酸为弱电解质不能拆写为H+，A项错误； B．K2Cr2O7具有强氧化性能将C2H5OH氧化为CH3COOH， ，B项正确 C． 内界[Co(NH3)5Cl]2+无法电离出Cl-，不能与Ag+发生反应，反应的离子方程式为Cl-+Ag+=AgCl↓，C项错误； D．HClO具有强氧化性会将氧化为，D项错误； 故选B。 5. 氮及其化合物部分转化关系如图所示(反应条件及部分生成物略去)。 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①中，消耗时，形成的N—H键数为 B. 反应②中，生成1molNO时，转移的电子数为 C. 反应③中，消耗1molNO时，体系中的分子数为 D. 反应④中，得到溶液时，溶液中的H原子数为 【答案】B 【解析】 【详解】A．反应①为合成氨反应：，反应生成，每个含3个N-H键，形成N-H键数为2mol×3=，A错误； B．反应②为氨的催化氧化：，N元素由-3价升至+2价，生成1mol NO转移电子5mol，即，B正确； C．反应③为，但存在可逆反应，消耗1mol NO生成1mol ，因部分转化为，体系中分子数小于，C错误； D．溶液中含1mol H原子，溶液中也含大量H原子，总H原子数远大于，D错误。 故选B。 6. 下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 碳正离子稳定性：> F的电负性比Br大，电子云更加偏离碳正离子 B 溶解度：碳酸氢钠<碳酸钠 易与水形成氢键，溶解度降低 C [Cu(NH3)4]SO4在溶剂中的溶解度：水>乙醇 水的极性比乙醇大 D 配位键的强弱：[Cu(NH3)4]2+>[Cu(H2O)4]2+ N的电负性小，给电子能力强，配位键强 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．F的电负性比Br大，F的吸电子能力更强，使得中的电子云密度更大，极性大，稳定性弱于，A正确； B．若是因为易与水形成氢键，其溶解度应该增大，事实是在晶体或溶液中易形成分子间氢键或离子簇，导致与水分子间的作用减弱，溶解度降低，B错误； C．水是强极性溶剂，乙醇极性较弱，是离子化合物，更易溶于极性大的水，符合“相似相溶”原理，C正确； D．N的电负性小于O，因此N的给电子能力更强，与形成的配位键更稳定，这符合配位化学中配体给电子能力与配位键强度的关系，D正确； 故选B。 7. X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。X原子的基态只有一种形状的轨道填充电子；Y的基态原子的核外电子所有电子层共有3个不同的能级，各能级中电子数相等；Z与Y同周期，其第一电离能高于同周期与之相邻的元素；W的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. 最高价含氧酸根的键角： C. 基态W原子的核外电子有15种空间运动状态 D. X、Y、Z组成的化合物中不可能含离子键 【答案】C 【解析】 【分析】X原子的基态只有一种形状的轨道填充电子，则X为H；Y的基态原子的核外电子所有电子层共有3个不同的能级，各能级中电子数相等，电子排布为1s22s22p2，则Y为C；Z与Y同周期，其第一电离能高于同周期与之相邻的元素，则Z为N；W的基态原子在前四周期中未成对电子数最多，电子排布式为[Ar]3d54s1，则W为Cr，据此回答。 【详解】A．Y（碳）的氢化物为烃类，相对分子质量较大的烃沸点远高于N的氢化物（如、），未说明为最简单氢化物时无法比较沸点，A错误； B．Y的最高价含氧酸根为，Z的最高价含氧酸根为，二者为等电子体，中心原子均为杂化且无孤电子对，均为平面正三角形结构，键角均为，键角相等，B错误； C．核外电子的空间运动状态数等于原子轨道总数，基态的电子排布为，原子轨道总数为，故有15种空间运动状态，C正确； D．、C、可组成等离子化合物，含有离子键，D错误； 故选C。 8. 苯丙烯醛又名肉桂醛，肉桂醛为规定的允许使用的食品用合成香料，可用于制备肉类、调味品、口腔护理用品、口香糖、糖果用香精等。下列说法不正确的是 A. 上述制备肉桂醛的过程中发生了加成反应和消去反应 B. 与肉桂醛互为同分异构体且含相同官能团的芳香化合物有4种(不考虑立体异构) C. 中间产物A中所有碳原子不可能共平面 D. 可以用溴的溶液检验反应产物肉桂醛中的碳碳双键 【答案】C 【解析】 【详解】A．苯甲醛和乙醛首先发生加成反应生成中间体A（），随后中间体A发生消去反应生成肉桂醛。因此，该过程确实包含了加成反应和消去反应，A正确； B．肉桂醛分子式为，官能团为碳碳双键、醛基，符合条件的同分异构体（不包含肉桂醛本身）：苯环连两个取代基（和）有邻、间、对3种；苯环连一个取代基有共有 1 种，故符合条件的芳香化合物共有 种，B正确； C．中间产物A的结构简式为 ，在这个分子中，苯环上的6个碳原子共平面。与苯环直接相连的碳原子通过单键与苯环相连。由于碳碳单键可以自由旋转，该碳原子及其相连的碳原子有可能旋转到同一平面内。同样，碳原子也是杂化，通过单键与醛基碳相连，醛基碳是杂化（共平面结构）。通过单键的旋转，分子中的9个碳原子是有可能处于同一个平面上的，C 错误； D．肉桂醛分子中含有碳碳双键和醛基。溴的溶液中的溴单质主要与碳碳双键发生加成反应，使溶液褪色。而醛基在无水条件下不与溴发生氧化还原反应。因此，使用溴的四氯化碳溶液可以特异性地检验碳碳双键的存在，而不会受到醛基的干扰，D正确； 故选C。 9. 连二亚硫酸钠广泛用作纺织、药品、造纸等工业的漂白剂，常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备，原理及装置如图。下列说法正确的是 A. a电极为阴极，发生氧化反应 B. 装置中离子交换膜为阴离子交换膜 C. b电极的电极反应式： D. 电路中每通过电子，消耗的体积为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，与直流电源负极相连的a电极是电解池的阴极，酸性条件下，亚硫酸氢根离子在阴极得到电子发生还原反应生成连二亚硫酸根离子，电极反应式为：，与直流电源正极相连的b电极为阳极，二氧化硫在阳极失去电子发生氧化反应生成硫酸，电极反应式为：，H+通过质子交换膜由阳极区向阴极区移动。 【详解】A．由分析可知，a电极是电解池的阴极，发生还原反应，故A错误； B．由分析可知，装置中所用离子交换膜为质子交换膜，故B错误； C．由分析可知，b电极为阳极，电极反应式为：，故C正确； D．由分析可知，b电极为阳极，二氧化硫在阳极失去电子发生氧化反应生成硫酸，电极反应式为：，则标准状况下，电路中每转移1 mol电子，消耗二氧化硫的体积为1mol××22.4L/mol=11.2 L，但题干中没说明标准状况，不一定为11.2 L，故D错误； 故答案选C。 10. 用如图所示装置制备溴苯并探究反应的类型（省略夹持装置），NaOH溶液用于反应后提纯溴苯。下列说法正确的是 A. 冷水从冷凝管口进、口出，起冷凝回流作用 B. 溶液变浑浊，不能说明苯发生了取代反应 C. 溶液可除去溶解在溴苯中的 D. 试剂a为溴水 【答案】C 【解析】 【分析】苯和液溴发生取代反应，苯和溴易挥发，需要冷凝回流，溴蒸气和HBr进入四氯化碳中，四氯化碳先吸收溴蒸气，以避免干扰后续溴化氢的检验，溴化氢与硝酸银反应会生成浅黄色的沉淀，反应结束后加入氢氧化钠溶液除去溴。 【详解】A．球形冷凝管起冷凝回流的作用，冷凝水应该下进上出，故从N口进，A错误； B．硝酸银变浑浊说明反应生成了溴化氢，可以证明苯发生了取代反应，B错误； C．液溴可溶于苯，加入氢氧化钠可除去多余的溴，便于产物提纯，C正确； D．苯和液溴在铁粉催化下发生取代反应，与溴水不反应，D错误； 故选C。 11. 某Diels-Alder反应机理如下图，下列说法错误的是 A. 化合物Ⅵ为该反应的催化剂 B. 化合物X为 C. 化合物Ⅲ转化为Ⅳ后，键长变短 D. 若化合物Ⅲ为，按照该反应机理可生成和 【答案】D 【解析】 【详解】A．化合物Ⅵ先消耗后生成，为该反应的催化剂，A正确； B．根据反应机理，比较Ⅵ、Ⅰ和Ⅱ的组成可推出化合物X为，且在反应中可循环利用，B正确； C．化合物Ⅲ转化为Ⅳ后，之间的单键变为双键，键长变短，C正确； D．若化合物Ⅲ为，按照该反应机理，反应后可生成和，D错误； 故选D。 12. 一种从某钒矿石(主要成分为、、和)中提钒的工艺流程如图所示。已知能够萃取溶液中的，且萃取的原理为。下列说法正确的是 A. 试剂a可选用的是、、等 B. 试剂b可选用的是KOH、NaOH、等 C. “酸浸”“操作b”的过程中均有氧化还原反应发生 D. “操作b”使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯 【答案】D 【解析】 【分析】钒矿石经过氯化焙烧生成氯气和矾酸钠，钒酸钠经过酸浸生成(VO2)2SO4，(VO2)2SO4被草酸还原再经过萃取分液、反萃取等操作最终得到VOSO4。 【详解】A．根据信息，试剂a不可能是氧化剂，应该是还原剂，A项错误； B．根据萃取原理，操作b是反萃取，需要加酸，平衡向左移动，故试剂b不可能是碱，B项错误； C．“操作b”“酸浸”的过程中均没有氧化还原反应发生，C项错误； D．由分析可知，“操作b”是分液，使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯，D项正确； 故选D。 13. 实现“碳中和”的一种路径是将和合成。其主要反应为： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 若仅考虑上述反应，在下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，和的选择性及的转化率随温度的变化如下图所示。的选择性下列说法正确的是 A. 一定温度下，使用高效催化剂可提高平衡产率 B. 其他条件不变，时，随温度升高生成的量增多 C. 其他条件不变，时，通入，生成0.096mol D. 温度高于时，主要是因为反应Ⅲ正向程度增大使的选择性降低 【答案】C 【解析】 【详解】A．催化剂能同等程度地改变正、逆反应速率，只影响反应达到平衡所需的时间，不影响化学平衡的移动，因此一定温度下，使用高效催化剂不能提高的平衡产率，A错误； B．设初始加入1molCO2，反应I和反应III分别消耗x mol和y mol CO2，反应II中消耗2z mol CH3OH，则有：，、，在时，CO2的转化率为30%、CH3OCH3的选择性为64%、CH3OH的选择性为15%，参与反应的CO2的物质的量为0.3mol，，，，解得x=0.237、y=0.063、z=0.096、n(H2O)=0.396mol，在时，CO2的转化率为25%、CH3OCH3的选择性为47.5%、CH3OH的选择性为30%，n(H2O)0.309mol，即升高温度，随温度升高生成的量减少，B错误； C．时，的转化率为30%，的选择性为64%；通入1mol，参加反应的的物质的量为，生成消耗的的物质的量为，根据反应关系，生成的物质的量为，C正确； D．温度高于时，的选择性降低，的选择性升高，因为生成和的反应是放热反应，升温使反应 Ⅰ、Ⅱ逆向移动，而不是因为反应 Ⅲ正向程度增大，D错误； 故选C。 14. 25℃时，用 溶液分别滴定一元酸HA和HB，滴定曲线(滴定分数 ， 后作简化处理)如图。 下列说法错误的是 A. 曲线①在 内平缓，是因为A-和HA能共同稳定体系pH B. 滴定HA过程中存在关系： C. 其他条件不变时，越小，滴定终点附近pH突变范围越大 D. 越大， 时溶液的pH越接近7 【答案】C 【解析】 【分析】由滴定曲线可知：未加NaOH（ ）时，HA的pH大于HB，说明HA酸性更弱。 【详解】A．随着NaOH溶液的滴入，发生反应NaOH+HA=NaA+H₂O，在10%<T<90%内，体系中存在A-与HA组成的缓冲体系，能共同稳定体系的pH，A正确； B．在任意时刻，根据电荷守恒有c(A-)+c(OH-)=c(H+)+c(Na+)，根据元素守恒有c(Na+)=Tc(A-)+Tc(HA)，则有c(H+)+Tc(A-)+Tc(HA)=c(A-)+c(OH-)，进而可得Tc(HA)+(T-1) c(A-)+c(H+)=c(OH-)，B正确； C．由题图可知，酸性：HB>HA，Ka(HB)>Ka(HA)，而滴定终点附近时HB的pH突变范围较HA大，可得其他条件不变时，Ka越大，滴定终点附近时pH突变范围越大，C错误； D．利用极端假设法，常温下，假设是等浓度的盐酸与醋酸溶液，都当恰好与NaOH溶液反应即T=100%时，NaCl溶液的pH=7，则可得Ka越大，T=100%时溶液的pH越接近7，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 结元素化合物具有极其丰富的颜色特征，为了解钴及其化合物性质，做了如下探究： I．钴水配合物 （1）变色硅胶中含有。干燥的变色硅胶吸水后会由蓝色逐渐变为粉红色，由此推测的用途为___________。 Ⅱ．钴氨配合物 现有四种颜色的钴氨配合物，分别为黄色、紫红色、绿色、紫色，且都符合的化学通式。学习小组选择紫红色的配合物，并进行定量分析。称取纯样品，均分为3份。(配合物的摩尔质量为) 第一份：溶解后在微碱性条件下，以的溶液作指示剂，用浓度为的标准液滴定，消耗。已知为棕红色沉淀。 （2）达到滴定终点的实验现象是___________。 第二份：溶解后加入过量(乙二胺四乙酸)，在微碱性条件下，以的溶液作指示剂，用浓度为的标准液滴定，消耗。 已知：未加入时，发生反应： 加入后，发生反应为 （3）写出b的表达式：___________(只用表示)。 第三份：在锥形瓶A中溶解后，加入一定浓度的溶液，另取一锥形瓶D中装入硼酸溶液，反应结束后用溶液滴定锥形瓶D中的溶液，实验装置如图所示。 （4）①装置B中可选用下列哪些物质___________(填字母)。 A．无水 B． C．碱石灰 D．固体 ②已知反应结束后锥形瓶D中溶液的溶质主要为，在滴定过程中发生的化学方程式为___________。 ③关于上述实验说法正确的是___________(填字母)。 A．该滴定利用了在热碱水溶液中易挥发的性质 B．若滴定前酸式滴定管内无气泡，滴定结束后出现气泡，则测定的值偏大 C．吸收装置中仅保证硼酸过量即可，无需测定硼酸溶液浓度 D．实验结束后，先撤去酒精灯，再断开B、C装置连接的导管 【答案】（1）作指示剂，检验水的存在 （2）滴入最后半滴硝酸银溶液，产生棕红色沉淀，且半分钟内不发生明显变化 （3） （4） ①. CD ②. (NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O=(NH4)2SO4+4H3BO3 ③. AC 【解析】 【分析】由题意可知，该实验的实验目的是用滴定法定量测定钴氨配合物中内、外界氯离子的个数和内界氨分子的个数。 【小问1详解】 由无水氯化亚钴固体遇水便会由蓝色变为粉色可知，氯化亚钴可以用作指示剂，检验水的存在，故答案为：作指示剂，检验水的存在； 【小问2详解】 配合物溶液中氯离子与硝酸银溶液完全反应后，滴入最后半滴硝酸银溶液，会产生棕红色铬酸银沉淀，则达到滴定终点的实验现象是滴入最后半滴硝酸银溶液，产生棕红色沉淀，且半分钟内不发生明显变化，故答案为：滴入最后半滴硝酸银溶液，产生棕红色沉淀，且半分钟内不发生明显变化； 【小问3详解】 由题意可知，第一份滴定过程中是配合物中外界氯离子与硝酸银溶液中的银离子反应生成氯化银沉淀，第二份滴定过程中配合物中内界和外界的氯离子都与硝酸银溶液中的银离子反应生成氯化银沉淀，则由题给数据可得：=，解得b=，故答案为：； 【小问4详解】 由实验装置图可知，装置A中配合物溶液与氢氧化钠溶液共热反应生成氨气，装置B中盛有的碱性干燥剂用于干燥氨气，装置C为空载仪器，做安全瓶，起到防倒吸的作用，装置D中盛有的硼酸溶液用于吸收反应生成的氨气； ①由分析可知，装置B中盛有的碱性干燥剂用于干燥氨气，而无水氯化钙能与氨气反应生成八氨氯化钙、酸性氧化物五氧化二磷能与氨气反应，则无水氯化钙和五氧化二磷不能用作干燥氨气的干燥剂，所以装置B中盛有的干燥剂为碱石灰或氢氧化钠固体，故选CD； ②由题意可知，滴定时发生的反应为(NH4)2B4O7溶液与稀硫酸反应生成硫酸铵和硼酸，反应的化学方程式为(NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O=(NH4)2SO4+4H3BO3，故答案为：(NH4)2B4O7+H2SO4+5H2O=(NH4)2SO4+4H3BO3； ③A．该滴定利用了氨气在热碱水溶液中易挥发的性质，使得生成氨气逸出被硼酸溶液吸收，故正确； B．滴定前酸式滴定管内无气泡，滴定结束后出现气泡会使滴定消耗标准液用量读数偏小，导致测定的a值偏小，故错误； C．吸收装置中硼酸用于吸收氨气，最终使用硫酸滴定吸收的氨气，仅保证硼酸过量即可，无需测定硼酸溶液浓度，故正确； D．实验结束后，为防止倒吸，应先断开B、C装置连接的导管，再撤去酒精灯，故错误； 故选AC。 16. 电解铜的阳极泥中含、、、、、等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收、、、等金属或其化合物的工艺流程如图所示： 已知：易溶于水，难溶于水；。回答下列问题： （1）滤液b中溶质主要是_____(填化学式)。 （2）中为+2价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态、均转化为单质，则“氧化焙烧”中，发生反应的化学方程式为_____。 （3）“氯浸”工艺中，金属、、被氧化为配离子：、、，的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____。 （4）“氯浸”工艺中浓盐酸的作用是_____。 （5）“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属外，还有_____。 （6）“沉钯”之前，测得溶液中，加入等体积的溶液充分反应，测得反应后混合液中，则初始加入溶液的浓度约为_____(忽略溶液混合时的体积变化)。 （7）利用“滤液c”()可制备，工艺流程如图所示。“沉铂”总反应的离子方程式为_____。 【答案】（1） （2） （3）1：2 （4）提供阳离子，增大促进、、的形成 （5）将还原为，便于后续使含物种与含物种分离 （6）0.7 （7） 【解析】 【分析】向阳极泥(含、、、、、等物质)中加入纯碱、通入空气进行“氧化焙烧”，再加水“浸取”，过滤得到含Na2TeO3、Na2SeO3的滤液a，分离出滤渣，向滤渣中加入稀硫酸“酸浸”，溶解氧化铜得到含硫酸铜的滤液b，分离出含、、的滤渣，再通入氯气、加入浓盐酸“氯浸”，将金属、、分别氧化为配离子：、、，再加入过量草酸“分金”，将还原为金单质、还原为，过滤分离出金单质，最后向滤液中加入氯化铵溶液“沉钯”得到含滤液c和沉淀，据此解答。 【小问1详解】 稀硫酸能和金属氧化物氧化铜反应，将转化为，而不和、、反应，则滤液b中溶质主要是； 【小问2详解】 中为+2价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态转化为单质，即反应中的化合价由+2价变为0价，空气中氧气参与反应，氧的化合价由0价变为-2价，的化合价由-2价变为+4价生成，则“氧化焙烧”中，、和反应生成、和，反应的化学方程式为：； 【小问3详解】 的反应中，的化合价由0价变为+4价，作还原剂，氯气中氯的化合价由0价变为-1价，作氧化剂，结合得失电子守恒可得关系：，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2； 【小问4详解】 “氯浸”过程的目的是将金属、、分别氧化为配离子：、、，则“氯浸”工艺中浓盐酸的作用是：提供阳离子，增大促进、、的形成； 【小问5详解】 草酸具有还原性，由分析可知，加入过量草酸“分金”将还原为金单质、还原为，则“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属外，还有将还原为，便于后续使含物种与含物种分离； 【小问6详解】 反应后混合液中<，可以认为已被完全沉淀，则此时，结合反应，则初始加入溶液的浓度约为； 【小问7详解】 利用含滤液c制备，由图可知，“沉铂”过程中被氧化生成，化合价由+2价变为+4价，同时中氯的化合价由+5价变为-1价，配平后可得“沉铂”总反应的离子方程式为： 。 17. 二氢吡啶类钙拮抗剂是目前治疗高血压和冠心病的主要药物，某种二氢吡啶类钙拮抗剂的合成路线如下： 已知：RCHO+ 回答下列问题： （1）B的结构简式为___________，C中含有的官能团名称为___________。 （2）D的名称为___________。 （3）C＋D→E的化学方程式为___________。 （4）E→F的反应类型为___________。 （5）符合以下条件的B的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 a．遇到溶液显紫色 b．能发生银镜反应 （6）根据上述信息，写出以乙酸乙酯和乙醛为主要原料制备的合成路线______。 【答案】（1） ①. ②. 酮羰基、酯基 （2）邻氯苯甲醛 （3）++H2O （4）加成反应 （5）42 （6）CH3COCH2COOC2H5 【解析】 【分析】(A)与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成(B)，与CH3COOC2H5在C2H5ONa作用下发生取代反应生成(C)，与(D)在C2H5ONa作用下反应生成(E)，与在C2H5ONa作用下反应生成(F)，与NH3、H+作用生成(G)。 【小问1详解】 (A)与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应生成B，B的结构简式为；与CH3COOC2H5在C2H5ONa作用下发生取代反应生成C，C的结构简式为，其中含有的官能团的名称为酮羰基、酯基； 【小问2详解】 D的结构简式为，其名称为邻氯苯甲醛； 【小问3详解】 (C)与(D)在C2H5ONa作用下反应生成(E)，C+D→E的化学方程式为++H2O； 【小问4详解】 与在C2H5ONa作用下反应生成(F)，反应过程中中的碳碳双键发生了加成反应，即该反应类型为加成反应； 【小问5详解】 B的结构简式为，满足题目要求的同分异构体有：①2个侧链(邻、间、对3种)、(邻、间、对3种)②3个侧链a．分别为-OH、-CHO、-CH2CH3时有、、，共10种；b．分别为-OH、-CH2CHO、-CH3时，同理，也因为三个不同侧链在苯环位置不同而引起10种同分异构体；③4个侧链，共16种，所以符合要求的同分异构体的种类为3+3+10+10+16=42； 【小问6详解】 CH3COCH2COOC2H5。 18. 我国将在2023年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。“碳中和”是指 CO2的排放总量和减少总量相当。CO2的资源化利用能有效减少CO2排放。 I．研究表明CO2与CH4在催化剂存在下可发生反应制得合成气： CO2(g)+ CH4(g)2CO(g)+2H2 (g) △H>0 （1）此反应的活化能Ea(正)___________Ea(逆)(填“>”、“=”或“<”)。 （2）某温度下，向一恒容密闭容器中充入CO2和CH4发生上述反应，初始时CO2和CH4的分压分别为15kPa、20kPa，一段时间达到平衡后，测得体系压强增加了10kPa，则该反应的平衡常数Kp=___________(kPa)2(结果保留两位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。 II．CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应： 反应①：CO2(g)+H2(g) ⇋CO(g)+H2O(g) △H1= +41.2kJ·mol-1 反应②：2CO2(g)+6H2(g) ⇋CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H2 在恒压，CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：CH3OCH3的选择性= （3）已知反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-204.9kJ·mol-1则反应②的△H2= ___________，反应②的自发条件为___________。 A．高温 B．高压 C．低温 D．低压 （4）温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。 （5）220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性对应图中A点数据。下列说法正确的是___________。 A. 其他反应条件不变，增大压强一定可提高平衡时CH3OCH3的选择性 B. 其他反应条件不变，改变催化剂，CH3OCH3的选择性不会改变 C. 其他反应条件不变，升高温度，CO2的转化率一定随着温度的升高而降低 D. 其他反应条件不变，提高投料时的氢碳比[n(H2)：nCO2)]，能提高CO2平衡转化率 III。 （6）某乙烯熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示，则负极上电极反应式为___________。若要维持电池持续稳定工作，则从理论上讲，进入石墨II电极上的CO2与石墨I电极上生成的CO2的物质的量之比是___________。 【答案】（1）> （2）66.67 （3） ①. -122.5KJ/mol ②. C （4）高于300.C时主要以反应①为主，反应①是吸热反应，升高温度平衡正向移动，CO2的转化率增大 （5）AD （6） ①. ②. 3：4 【解析】 【小问1详解】 此反应为吸热反应，放热反应正反应的活化能大于逆反应的活化能； 【小问2详解】 ==66.67 【小问3详解】 根据反应2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) 可以用反应得出，△H=△H2-2△H1=-204.9KJ/mol，得出△H2=-122.5KJ/mol；根据△G=△H-T△S<0能自发进行，该反应是△H<0，△S<0，所以低温自发； 【小问4详解】 反应①是吸热反应，反应②是放热反应，高于300.C时如果以反应②为主，平衡逆向进行，二氧化碳的转化率应该下降，所以超过300.C以反应①为主，反应①是吸热反应，升高温度平衡正向移动，二氧化碳转化率升高； 【小问5详解】 生成二甲醚的反应是气体体积减少的反应，增大压强二甲醚转化率增大，平衡时二甲醚的选择性升高，故A正确；催化剂也可以改变二甲醚的选择性，故B错误；由图可知，二氧化碳的转化率随温度升高先降低后升高，故C错误；增大氢气的浓度可以提高二氧化碳的平衡转化率，故D正确；答案选AD。 【小问6详解】 负极是乙烯失去电子转化为二氧化碳，由于电解质是熔融的碳酸盐，因此有碳酸根参与反应是方程式两边电荷相等，负极反应式为 负极反应式为，12mol电子可以生成8mol二氧化碳，正极反应式为，12mol电子消耗6mol二氧化碳，因此进入的二氧化碳与生成的二氧化碳物质的量之比为3：4。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 衡阳市第一中学2026年高三年级入学考试 化学试题 满分100分，考试时间75分钟 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。 1. 下列生产生活项目所用到的化学知识不正确的是 选项 项目 化学知识 A 红酒贮存：可加入适量的SO2 SO2可杀菌防腐 B 医学手术：医生用聚乳酸作手术缝合线 聚乳酸在人体内可水解、吸收 C 试剂运输：常用铁罐车运输浓硫酸 常温下，铁与浓硫酸不反应 D 分离提纯：科技人员用杯酚超分子分离C60和C70 超分子具有分子识别的特征 A. A B. B C. C D. D 2. 下列化学用语的表达正确的是 A. 的电子式为 B. 基态铜原子的价层电子轨道表示式： C. 分子的VSEPR模型名称：直线形 D. 聚丙烯的结构简式： 3. 下列实验装置或操作，可达到相应实验目的的是 A．石油分馏 B．检验乙炔的性质 C．制备溴苯并验证有生成 D．加热至170℃，检验产物乙烯 A. A B. B C. C D. D 4. 下列离子方程式书写正确的是 A. 醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的： B. 酸性重铬酸钾()溶液与乙醇作用生成乙酸和草绿色三价铬，用于检测是否酒后驾驶： C. 向溶液中加入少量溶液： D. 少量与KClO溶液反应： 5. 氮及其化合物部分转化关系如图所示(反应条件及部分生成物略去)。 设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A. 反应①中，消耗时，形成的N—H键数为 B. 反应②中，生成1molNO时，转移的电子数为 C. 反应③中，消耗1molNO时，体系中的分子数为 D. 反应④中，得到溶液时，溶液中的H原子数为 6. 下列性质差异与结构因素匹配错误的是 选项 性质差异 结构因素 A 碳正离子稳定性：> F的电负性比Br大，电子云更加偏离碳正离子 B 溶解度：碳酸氢钠<碳酸钠 易与水形成氢键，溶解度降低 C [Cu(NH3)4]SO4在溶剂中的溶解度：水>乙醇 水的极性比乙醇大 D 配位键的强弱：[Cu(NH3)4]2+>[Cu(H2O)4]2+ N的电负性小，给电子能力强，配位键强 A. A B. B C. C D. D 7. X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。X原子的基态只有一种形状的轨道填充电子；Y的基态原子的核外电子所有电子层共有3个不同的能级，各能级中电子数相等；Z与Y同周期，其第一电离能高于同周期与之相邻的元素；W的基态原子在前四周期中未成对电子数最多。下列说法正确的是 A. 氢化物的沸点： B. 最高价含氧酸根的键角： C. 基态W原子的核外电子有15种空间运动状态 D. X、Y、Z组成的化合物中不可能含离子键 8. 苯丙烯醛又名肉桂醛，肉桂醛为规定的允许使用的食品用合成香料，可用于制备肉类、调味品、口腔护理用品、口香糖、糖果用香精等。下列说法不正确的是 A. 上述制备肉桂醛的过程中发生了加成反应和消去反应 B. 与肉桂醛互为同分异构体且含相同官能团的芳香化合物有4种(不考虑立体异构) C. 中间产物A中所有碳原子不可能共平面 D. 可以用溴的溶液检验反应产物肉桂醛中的碳碳双键 9. 连二亚硫酸钠广泛用作纺织、药品、造纸等工业的漂白剂，常用惰性电极电解亚硫酸氢钠的方法制备，原理及装置如图。下列说法正确的是 A. a电极为阴极，发生氧化反应 B. 装置中离子交换膜为阴离子交换膜 C. b电极的电极反应式： D. 电路中每通过电子，消耗的体积为 10. 用如图所示装置制备溴苯并探究反应的类型（省略夹持装置），NaOH溶液用于反应后提纯溴苯。下列说法正确的是 A. 冷水从冷凝管口进、口出，起冷凝回流作用 B. 溶液变浑浊，不能说明苯发生了取代反应 C. 溶液可除去溶解在溴苯中的 D. 试剂a为溴水 11. 某Diels-Alder反应机理如下图，下列说法错误的是 A. 化合物Ⅵ为该反应的催化剂 B. 化合物X为 C. 化合物Ⅲ转化为Ⅳ后，键长变短 D. 若化合物Ⅲ为，按照该反应机理可生成和 12. 一种从某钒矿石(主要成分为、、和)中提钒的工艺流程如图所示。已知能够萃取溶液中的，且萃取的原理为。下列说法正确的是 A. 试剂a可选用的是、、等 B. 试剂b可选用的是KOH、NaOH、等 C. “酸浸”“操作b”的过程中均有氧化还原反应发生 D. “操作b”使用的主要玻璃仪器有分液漏斗、烧杯 13. 实现“碳中和”的一种路径是将和合成。其主要反应为： 反应Ⅰ． 反应Ⅱ． 反应Ⅲ． 若仅考虑上述反应，在下，将的混合气体以一定流速通过装有催化剂的反应管，和的选择性及的转化率随温度的变化如下图所示。的选择性下列说法正确的是 A. 一定温度下，使用高效催化剂可提高平衡产率 B. 其他条件不变，时，随温度升高生成的量增多 C. 其他条件不变，时，通入，生成0.096mol D. 温度高于时，主要是因为反应Ⅲ正向程度增大使的选择性降低 14. 25℃时，用 溶液分别滴定一元酸HA和HB，滴定曲线(滴定分数 ， 后作简化处理)如图。 下列说法错误的是 A. 曲线①在 内平缓，是因为A-和HA能共同稳定体系pH B. 滴定HA过程中存在关系： C. 其他条件不变时，越小，滴定终点附近pH突变范围越大 D. 越大， 时溶液的pH越接近7 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. 结元素化合物具有极其丰富的颜色特征，为了解钴及其化合物性质，做了如下探究： I．钴水配合物 （1）变色硅胶中含有。干燥的变色硅胶吸水后会由蓝色逐渐变为粉红色，由此推测的用途为___________。 Ⅱ．钴氨配合物 现有四种颜色的钴氨配合物，分别为黄色、紫红色、绿色、紫色，且都符合的化学通式。学习小组选择紫红色的配合物，并进行定量分析。称取纯样品，均分为3份。(配合物的摩尔质量为) 第一份：溶解后在微碱性条件下，以的溶液作指示剂，用浓度为的标准液滴定，消耗。已知为棕红色沉淀。 （2）达到滴定终点的实验现象是___________。 第二份：溶解后加入过量(乙二胺四乙酸)，在微碱性条件下，以的溶液作指示剂，用浓度为的标准液滴定，消耗。 已知：未加入时，发生反应： 加入后，发生反应为 （3）写出b的表达式：___________(只用表示)。 第三份：在锥形瓶A中溶解后，加入一定浓度的溶液，另取一锥形瓶D中装入硼酸溶液，反应结束后用溶液滴定锥形瓶D中的溶液，实验装置如图所示。 （4）①装置B中可选用下列哪些物质___________(填字母)。 A．无水 B． C．碱石灰 D．固体 ②已知反应结束后锥形瓶D中溶液的溶质主要为，在滴定过程中发生的化学方程式为___________。 ③关于上述实验说法正确的是___________(填字母)。 A．该滴定利用了在热碱水溶液中易挥发的性质 B．若滴定前酸式滴定管内无气泡，滴定结束后出现气泡，则测定的值偏大 C．吸收装置中仅保证硼酸过量即可，无需测定硼酸溶液浓度 D．实验结束后，先撤去酒精灯，再断开B、C装置连接的导管 16. 电解铜的阳极泥中含、、、、、等物质，以该阳极泥为原料，分离和回收、、、等金属或其化合物的工艺流程如图所示： 已知：易溶于水，难溶于水；。回答下列问题： （1）滤液b中溶质主要是_____(填化学式)。 （2）中为+2价，且“氧化焙烧”时，阳极泥中的化合态、均转化为单质，则“氧化焙烧”中，发生反应的化学方程式为_____。 （3）“氯浸”工艺中，金属、、被氧化为配离子：、、，的反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为_____。 （4）“氯浸”工艺中浓盐酸的作用是_____。 （5）“分金”加入过量草酸的作用，除析出金属外，还有_____。 （6）“沉钯”之前，测得溶液中，加入等体积的溶液充分反应，测得反应后混合液中，则初始加入溶液的浓度约为_____(忽略溶液混合时的体积变化)。 （7）利用“滤液c”()可制备，工艺流程如图所示。“沉铂”总反应的离子方程式为_____。 17. 二氢吡啶类钙拮抗剂是目前治疗高血压和冠心病的主要药物，某种二氢吡啶类钙拮抗剂的合成路线如下： 已知：RCHO+ 回答下列问题： （1）B的结构简式为___________，C中含有的官能团名称为___________。 （2）D的名称为___________。 （3）C＋D→E的化学方程式为___________。 （4）E→F的反应类型为___________。 （5）符合以下条件的B的同分异构体有___________种(不考虑立体异构)。 a．遇到溶液显紫色 b．能发生银镜反应 （6）根据上述信息，写出以乙酸乙酯和乙醛为主要原料制备的合成路线______。 18. 我国将在2023年前实现碳达峰、2060年前实现碳中和。“碳中和”是指 CO2的排放总量和减少总量相当。CO2的资源化利用能有效减少CO2排放。 I．研究表明CO2与CH4在催化剂存在下可发生反应制得合成气： CO2(g)+ CH4(g)2CO(g)+2H2 (g) △H>0 （1）此反应的活化能Ea(正)___________Ea(逆)(填“>”、“=”或“<”)。 （2）某温度下，向一恒容密闭容器中充入CO2和CH4发生上述反应，初始时CO2和CH4的分压分别为15kPa、20kPa，一段时间达到平衡后，测得体系压强增加了10kPa，则该反应的平衡常数Kp=___________(kPa)2(结果保留两位有效数字，用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数)。 II．CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应： 反应①：CO2(g)+H2(g) ⇋CO(g)+H2O(g) △H1= +41.2kJ·mol-1 反应②：2CO2(g)+6H2(g) ⇋CH3OCH3(g)+3H2O(g) △H2 在恒压，CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：CH3OCH3的选择性= （3）已知反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g) △H=-204.9kJ·mol-1则反应②的△H2= ___________，反应②的自发条件为___________。 A．高温 B．高压 C．低温 D．低压 （4）温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是___________。 （5）220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性对应图中A点数据。下列说法正确的是___________。 A. 其他反应条件不变，增大压强一定可提高平衡时CH3OCH3的选择性 B. 其他反应条件不变，改变催化剂，CH3OCH3的选择性不会改变 C. 其他反应条件不变，升高温度，CO2的转化率一定随着温度的升高而降低 D. 其他反应条件不变，提高投料时的氢碳比[n(H2)：nCO2)]，能提高CO2平衡转化率 III。 （6）某乙烯熔融碳酸盐燃料电池工作原理如图所示，则负极上电极反应式为___________。若要维持电池持续稳定工作，则从理论上讲，进入石墨II电极上的CO2与石墨I电极上生成的CO2的物质的量之比是___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $