2027届高三化学一轮复习综合题组层级快练2

**基本信息** 聚焦电解质与离子反应核心概念，以题组形式构建从概念辨析到方程式书写的递进式训练体系，强化化学观念与科学思维。 **综合设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |基础概念辨析|3题（1-3）|电解质分类判断、电离过程分析、离子反应条件判断|从物质类别（强/弱电解质、非电解质）到电离原理（强弱电解质电离差异），再到离子反应发生条件（自由移动离子参与），形成概念生成链| |离子方程式书写与应用|11题（4-14）|方程式正误判断（4-12）、情境书写（13-14）|涵盖物质拆分规则、量比关系、氧化还原配平，结合工艺流程（14题）实现从原理到实践的应用拓展，体现科学探究与实践素养|

温馨提示： 此套题为 Word 版，请按住 Ctrl，滑动鼠标滚轴，调节合适的观看比例，答案解析附后，关闭 Word 文档返回原板块。 题组层级快练(二) 1．下列物质归类正确的是(　　) 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH H2CO3 SO3 Fe(OH)3 非电解质 蔗糖 C2H5OH BaSO4 H2O 水溶液呈碱性 NH3·H2O NaHCO3 (NH4)2CO3 FeCl3 答案　B 解析　单质既不是电解质也不是非电解质，Fe属于金属单质，CH3COOH为弱电解质，蔗糖属于非电解质，NH3·H2O水溶液呈碱性，A项错误；NaCl属于盐，为强电解质，H2CO3属于弱酸，为弱电解质，C2H5OH属于非电解质，NaHCO3为强碱弱酸盐，水溶液显碱性，B项正确；CaCO3属于盐，为强电解质，SO3属于非电解质，BaSO4属于强电解质，(NH4)2CO3为弱酸弱碱盐，水溶液显碱性，C项错误；HNO3属于酸，为强电解质，Fe(OH)3属于弱电解质，H2O属于弱电解质，FeCl3为强酸弱碱盐，水溶液显酸性，D项错误。 2．下列各式中，没有正确表示物质在溶液中的电离过程的是(　　) A．HCOH＋＋CO B．H2CO32H＋＋CO C．NH4HCO3===NH＋HCO D．NH3·H2ONH＋OH－ 答案　B 解析　H2CO3是二元弱酸，在水溶液中电离分步进行，每一步都存在电离平衡，主要是第一步电离，其电离方程式为H2CO3H＋＋HCO，B项错误。 3．在下列反应中，不属于离子反应的是(　　) A．Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液反应 B．固体Na2O2和CO2反应 C．电解饱和食盐水 D．Na单质与H2O混合 答案　B 解析　Ba(OH)2溶液和NaHCO3溶液的反应实质上是氢氧根离子、碳酸氢根离子和钡离子的反应，生成碳酸钡沉淀和水，属于离子反应，A项不符合题意；固体Na2O2和CO2反应生成碳酸钠和氧气，该反应没有自由移动离子参加或生成，不属于离子反应，B项符合题意；电解饱和食盐水的反应为2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－，属于离子反应，C项不符合题意；Na与H2O混合的反应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，属于离子反应，D项不符合题意。 4．下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．CaCO3粉末加入醋酸溶液中：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O B．盐酸与铁屑反应：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑ C．Ba(OH)2溶液中滴加CuSO4溶液：Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓ D．钠与水反应：Na＋2H2O===Na＋＋OH－＋H2↑ 答案　C 解析　醋酸是弱酸，离子方程式中应保留化学式(CH3COOH)，不可拆分，正确的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋2CH3COO－＋CO2↑＋H2O，A项错误；盐酸与铁反应生成Fe2＋和H2，正确的离子方程式为Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑，B项错误；Ba(OH)2与CuSO4反应时，Ba2＋与SO生成BaSO4沉淀，Cu2＋与OH－生成Cu(OH)2沉淀，离子方程式为Cu2＋＋SO＋Ba2＋＋2OH－===BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，C项正确；钠与水反应生成NaOH和H2，离子方程式需满足原子守恒，正确的离子方程式应为2Na＋2H2O===2Na＋＋2OH－＋H2↑，D项错误。 5．(2023·重庆)下列离子方程式中，错误的是(　　) A．NO2通入水中：3NO2＋H2O===2H＋＋2NO＋NO B．Cl2通入石灰乳中：Cl2＋2OH－===ClO－＋Cl－＋H2O C．Al放入NaOH溶液中：2Al＋2OH－＋2H2O===2AlO＋3H2↑ D．Pb放入Fe2(SO4)3溶液中：Pb＋SO＋2Fe3＋===2Fe2＋＋PbSO4 答案　B 解析　二氧化氮和水反应生成硝酸和NO，A项正确；石灰乳是氢氧化钙的悬浊液，氢氧化钙不能拆开，正确的离子方程式为Cl2＋Ca(OH)2===Ca2＋＋ClO－＋Cl－＋H2O，B项错误；Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，C项正确；Pb和Fe2(SO4)3溶液发生氧化还原反应生成PbSO4和Fe2＋，D项正确。 6．下列解释事实的离子方程式不正确的是(　　) A．氧化钙溶于稀硝酸：CaO＋2H＋===Ca2＋＋H2O B．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O C．硫酸铜溶液中加少量的铁粉，溶液蓝色变浅：3Cu2＋＋2Fe===2Fe3＋＋3Cu D．向酸性的淀粉－碘化钾溶液中滴加适量双氧水，溶液变蓝：2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O 答案　C 解析　氧化钙是碱性氧化物，可以与酸发生反应生成盐和水，氧化钙溶于稀硝酸离子方程式为CaO＋2H＋===Ca2＋＋H2O，A项正确；向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2＋2NH===Mg2＋＋2NH3·H2O，B项正确；硫酸铜溶液中加少量的铁粉，溶液蓝色变浅：Cu2＋＋Fe===Fe2＋＋Cu，C项错误；向酸性的淀粉－碘化钾溶液中滴加适量双氧水，溶液变蓝，双氧水具有氧化性，碘离子具有还原性，两者发生氧化还原反应，离子方程式为2I－＋2H＋＋H2O2===I2＋2H2O，D项正确。 7.某兴趣小组探究Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液发生的离子反应，设计实验测定溶液导电能力与时间的关系如图所示。下列有关说法正确的是(　　) A．该反应的离子方程式为Ba2＋＋OH－＋SO＋H＋===BaSO4↓＋H2O B．溶液在175 s到270 s之间导电性增强，说明过量的Ba(OH)2发生了电离 C．175 s时，Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液恰好完全反应 D．用稀盐酸代替H2SO4溶液，测得的导电性曲线趋势和上述曲线相同 答案　C 解析　Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液发生的离子反应方程式为Ba2＋＋2OH－＋SO＋2H＋===BaSO4↓＋2H2O，A项错误；溶液在175 s到270 s之间导电性增强，原因也可能是过量的H2SO4电离出了自由移动的阴、阳离子，B项错误；由离子浓度越大，导电性越强可知，导电能力最低点表示Ba(OH)2溶液和H2SO4溶液恰好完全反应，C项正确；用稀盐酸代替H2SO4溶液，发生的离子反应为OH－＋H＋===H2O，溶液中的Ba2＋和Cl－不参与反应，则不可能出现导电能力接近于0，故导电性曲线和题述曲线趋势不同，D项错误。 8．下列离子方程式书写正确的是(　　) A．氨水溶解氯化银：Ag＋＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]＋＋2H2O B．海水中的Ca2＋和HCO反应形成珊瑚：Ca2＋＋2HCO===CaCO3↓＋CO2↑＋H2O C．向碳酸镁浊液中加入足量NaOH溶液：MgCO3＋OH－===Mg(OH)2＋CO D．NH4HCO3溶液与少量Ba(OH)2溶液混合：NH＋OH－===NH3·H2O 答案　B 解析　氯化银是难溶物，应写作AgCl，而非Ag＋，A项错误；该反应是碳酸钙沉淀的形成过程(珊瑚主要成分为CaCO3)，符合反应实质，B项正确；原子和电荷均不守恒，C项错误；该反应会生成BaCO3沉淀，正确的写法是Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O，D项错误。 9．对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式书写正确的是(　　) A．锅炉中的CaSO4水垢用纯碱溶液浸泡：Ca2＋＋CO===CaCO3↓ B．向氨水中滴加少量硫酸铜溶液：Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O C．铅酸蓄电池充电时的阳极反应：Pb2＋＋2H2O－2e－===PbO2＋4H＋ D．过量铁粉与稀硝酸反应：Fe＋4H＋＋NO===NO↑＋Fe3＋＋2H2O 答案　B 解析　锅炉中的CaSO4水垢用纯碱溶液浸泡，发生沉淀的转化：CaSO4(s)＋CO(aq)CaCO3(s)＋SO(aq)，A项错误；向氨水中滴加少量硫酸铜溶液生成四氨合铜离子和水，离子方程式为Cu2＋＋4NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋4H2O，B项正确；铅酸蓄电池充电时的阳极发生氧化反应，阳极反应式为PbSO4－2e－＋2H2O===PbO2＋4H＋＋SO，C项错误；过量铁粉与稀硝酸的反应产物应该为Fe2＋，离子方程式为3Fe＋8H＋＋2NO===2NO↑＋3Fe2＋＋4H2O，D项错误。 10．下列有关离子方程式书写正确的是(　　) A．用酸性KMnO4标准液滴定草酸：16H＋＋5C2O＋2MnO===2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑ B．用NaClO溶液吸收少量SO2：2ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO C．向NH4HCO3溶液中加入含Mn2＋的溶液生成MnCO3：Mn2＋＋HCO===MnCO3↓＋H＋ D．用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜：3Ag＋4H＋＋NO===3Ag＋＋NO↑＋2H2O 答案　D 解析　根据离子方程式中不能拆写原则判断，草酸属于弱酸不能拆写为离子，应该为5H2C2O4＋2MnO＋6H＋===2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑，A项错误；次氯酸钠溶液吸收少量二氧化硫有次氯酸生成，3ClO－＋SO2＋H2O===2HClO＋SO＋Cl－，B项错误；向NH4HCO3溶液中加入含Mn2＋的溶液生成MnCO3：Mn2＋＋2HCO===MnCO3↓＋CO2↑＋H2O，C项错误；稀硝酸和银反应生成硝酸银、一氧化氮和水，根据氧化还原反应电子、电荷、原子守恒判断，D项正确。 11．下列叙述正确的是(　　) A．试管壁上的银镜用稀硝酸清洗：Ag＋2H＋＋NO===Ag＋＋NO2↑＋H2O B．向NaClO溶液中通入少量SO2的离子方程式为ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO＋2H＋ C．向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀：2H＋＋2OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋2H2O D．某反应体系中有：N2O、FeSO4、Fe2(SO4)3、HNO3、Fe(NO3)3、H2O，其中N2O是还原产物 答案　D 解析　试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银、一氧化氮气体和水，该反应的离子方程式为3Ag＋4H＋＋NO===3Ag＋＋NO↑＋2H2O，A项错误；次氯酸钠具有强氧化性，则次氯酸钠溶液与少量二氧化硫气体反应生成氯化钠、硫酸钠和次氯酸，反应的离子方程式为3ClO－＋SO2＋H2O===Cl－＋SO＋2HClO，B项错误；向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO恰好沉淀，反应生成硫酸钡、氢氧化钠、水，对应离子方程式为H＋＋OH－＋SO＋Ba2＋===BaSO4↓＋H2O，C项错误；HNO3中N的化合价为＋5，N2O中N的化合价为＋1，价态降低，说明HNO3被还原，N2O是还原产物，Fe从＋2升至＋3，被氧化，D项正确。 12．下列反应的离子方程式正确的是(　　) A．AlCl3溶液中滴加足量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－===Al(OH)3↓ B．在氨水中通入少量的SO2气体：SO2＋2NH3·H2O===2NH＋SO＋H2O C．C6H5ONa溶液中通入少量CO2：2C6H5O－＋CO2＋H2O―→2C6H5OH＋CO D．将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶1混合：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O 答案　B 解析　NaOH过量，产物为[Al(OH)4]－，离子方程式为Al3＋＋4OH－===[Al(OH)4]－，A项错误；氨水过量，产物为(NH4)2SO3，B项正确；苯酚钠过量，产物为苯酚和碳酸氢钠，反应的离子方程式为C6H5O－＋CO2＋H2O―→C6H5OH＋HCO，C项错误；将等物质的量浓度的Ba(OH)2和NH4HSO4溶液以体积比1∶1混合，反应生成硫酸钡沉淀、一水合氨、水，反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋NH＋H＋＋SO===BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2O，D项错误。 13．正确书写下列离子方程式。 (1)酸性溶液中，H2O2将Fe2＋氧化为Fe3＋的离子方程式为_________________________。 (2)铜与浓硝酸反应的离子方程式为__________________________________________ ________________________________________________________________________。 (3)酸性KMnO4溶液与FeCl2反应的离子方程式为____________________________。 (4)在H2O2存在下Cu溶于稀硫酸，反应的离子方程式为__________________________。 (5)Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO3和NaCl，其离子方程式为________________________________________________________________________。 (6)在弱碱性溶液中，FeS与CrO反应生成Fe(OH)3、Cr(OH)3和单质S，其离子方程式为____________________________________________________________________ ________________________________________________________________________。 (7)硫酸酸化的Na2Cr2O7溶液可以将乙醇氧化成乙酸，本身被还原成Cr3＋，该反应可用于检验司机是否酒驾，相应的离子方程式为_________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O (2)Cu＋4H＋＋2NO===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O (3)MnO＋5Fe2＋＋8H＋===5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O (4)Cu＋2H＋＋H2O2===Cu2＋＋2H2O (5)3Cl2＋6OH－===ClO＋5Cl－＋3H2O (6)FeS＋CrO＋4H2O===Fe(OH)3＋Cr(OH)3＋S＋2OH－ (7)3CH3CH2OH＋2Cr2O＋16H＋===3CH3COOH＋4Cr3＋＋11H2O 14．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如图： (1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的化学方程式为_____________________________ ________________________________________________________________________。 (2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为___________________________________________________________________。 (3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为__________________________________ ________________________________________________________________________。 答案　(1)Fe2O3＋3H2SO4===Fe2(SO4)3＋3H2O (2)SiO2　2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S (3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===4FeOOH↓＋8NH＋2H2O 解析　(1)Fe2O3与硫酸反应生成硫酸铁和水。(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得到含Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，SiO2不溶于酸，加FeS2还原Fe3＋生成Fe2＋同时生成S沉淀，滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S还有SiO2。(3)“氧化”中反应物为Fe2＋、O2、NH3·H2O，生成物有FeOOH、NH和水，反应的离子方程式为4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===4FeOOH↓＋8NH＋2H2O。 9 / 9 学科网（北京）股份有限公司 $