期中综合试题（1-3章） 2026-2027学年高二化学上学期人教版选择性必修第一册

期中综合试题（1-3章） 2026-2027学年高二化学上学期人教版选择性必修第一册 一、单选题 1．已知、、、的燃烧热分别是、、、，蒸发吸热44 kJ。下列叙述正确的是 A．金刚石比石墨稳定 B．常温常压下，相同质量的、和完全燃烧，放出的热量最多 C．不完全燃烧生成放出110 kJ热量 D．   2．催化剂Ⅰ和Ⅱ均能催化反应，反应历程如下图所示，M为中间产物。其它条件相同时，下列说法错误的是 A．图示可知，P比R稳定 B．催化剂Ⅰ的催化性能比催化剂Ⅱ的好 C．催化剂Ⅰ和Ⅱ均改变了反应的活化能和焓变 D．使用催化剂Ⅰ时，反应过程中M所能达到的最高浓度更大 3．已知：含有的稀溶液与盐酸反应，放出的热量；与反应生成的。则下列说法正确的是 A．强酸、强碱在稀溶液中反应生成时的反应热 B．酸、碱在稀溶液中反应生成时均放出的热量 C．含稀溶液与含的硫酸溶液反应一定放出的热量 D．在水溶液中电离的 4．下列叙述与图示相符的是(夹持装置已省略) A．测定中和反应的反应热 B．探究催化剂对分解反应速率的影响 C．稳定性：石墨金刚石 D．用pH试纸测定碳酸的pH A．A B．B C．C D．D 5．某密闭容器中充入1 mol CO和发生反应：，平衡时测得混合气体中的物质的量分数与温度(T)、压强(p)之间的关系如图所示。下列说法正确的是 A．a点和b点对应的温度 B．a点CO的物质的量分数为40% C．恒温恒容时，混合气体的密度不随时间变化而变化说明反应达到化学平衡状态 D．若达平衡后，再充入1 mol CO和的转化率可能增大 6．在0.1mol·L-1的HCN溶液中存在如下电离平衡：HCN⇌H++CN-，下列叙述正确的是 A．加入少量NaOH固体，平衡正向移动 B．加水，平衡逆向移动 C．滴加少量0.1mol·L-1的HCl溶液，溶液中c(H+)减小 D．加入少量NaCN固体，平衡正向移动 7．如图，I是恒压密闭容器，II是恒容密闭容器。其它条件相同时，在I、II中分别加入2molX和2molY，起始时容器体积均为VL，发生如下反应并达到平衡(X、Y状态未知)：2X(？)+Y(？)aZ(g)。此时I中X、Y、Z的物质的量之比为1∶3∶2，则下列说法一定正确的是 A．若X、Y均为气态，则平衡时气体平均摩尔质量：II>I B．a值为2 C．若X为固态，Y为气态，则I、II中从起始到平衡所需时间相同 D．平衡时I容器的体积小于VL 8．下列关于工业合成氨反应的调控说法正确的是 A．合成氨时，常采用迅速冷却的方法将氨液化，提高平衡转化率 B．合成氨时为提高平衡转化率，温度越高越好 C．增大浓度，可以提高活化分子百分数，从而加快反应速率 D．合成氨选择压强越高越好，可以加快反应速率，并提高转化率 9．下列各组离子在指定条件下一定能大量共存的是 A．无色透明的水溶液中： B．常温下pH=1的溶液中： C．使甲基橙变红色的溶液中： D．使紫色石蕊变红色的溶液中： 10．下列方程式与所给事实不相符的是 A．、在强碱性溶液中制备： B．用溶液“腐蚀”覆铜板： C．海水提溴中，用二氧化硫的水溶液吸收溴， D．泡沫灭火器中溶液和溶液混合： 11．已知热化学方程式如下： 反应ⅰ：   反应ⅱ：   反应ⅲ：   下列叙述正确的是 A．(g)的能量比(g)和C(s)的能量之和小11 kJ B．   C．由于反应ⅰ为吸热反应，因而该反应没有利用价值 D．   12．二氧化碳加氢可用于合成甲醇，其反应为，该反应分两步进行，反应过程中能量变化示意图如图1所示。图2表示反应中某个物理量随温度和压强的变化关系，下列说法正确的是 A．若Y表示H2的平衡转化率，则p1> p2> p3 B．Y可能为CO2(g)的体积分数 C．若Y表示H2O(g)的体积分数，则单位体积内活化分子数：a<b<c D．总反应的决速步为 13．常温下，用某未知浓度的溶液滴定溶液，滴定曲线如图所示，c点溶液中，。下列说法错误的是 A．c点为反应终点 B．该溶液的物质的量浓度为 C．b点溶液中， D．a点溶液中， 14．催化加氢制是实现碳中和的重要途径。该过程涉及的主要反应如下： 反应i：   反应ii：   在密闭容器中充入和，在催化剂作用下，测得的平衡转化率、的选择性随温度、压强变化如图。已知：。下列说法错误的是 A．压强： B．、 C．300℃时，平衡体系中 D．300℃时，反应ii的平衡常数 二、解答题 15．亚硝酸钠(NaNO2)是一种白色结晶状粉末，易溶于水，易被空气等氧化。实验室可用NO和过氧化钠反应制备亚硝酸钠，装置如图所示(部分夹持装置略去)。 已知：Ⅰ．，； Ⅱ．酸性条件下，、或都能与反应生成和。 回答下列问题： (1)装置A中盛装浓HNO3的仪器名称为__________。 (2)装置A中生成的气体通入装置B后生成相应的酸，该酸与其中的Cu反应的离子方程式为_________________________。 (3)实验后需要向装置中通一段时间N2，其目的是____________________________。 (4)亚硝酸钠纯度的测定：当Na2O2完全反应后，D中产生的固体除NaNO2外，还可能有NaNO3.测定亚硝酸钠纯度的步骤如下： ⅰ．准确称取样品置于烧杯中，加入蒸馏水溶解，然后配成250mL溶液。 ⅱ．向锥形瓶中移入样品溶液，滴加酸性KMnO4溶液至恰好反应完全。 ⅲ．重复步骤ⅱ三次，平均消耗酸性KMnO4溶液。 ①在滴定管中装入酸性KMnO4溶液后，要先排气泡，其正确的图示为_____(填字母序号)。 A．    B．    C．    D． ②滴定终点的现象为___________________。 ③实验测得该样品中NaNO2的质量分数为__________(用含、、的代数式表示)。 ④以下操作会造成测定结果偏高的是__________(填字母序号)。 A．滴定过程中，用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁 B．滴定前读数正确，滴定终点时，仰视读数 C．滴定管尖嘴附近开始有气泡，放出标准液后气泡消失 D．滴定时间过长 (5)某温度下，HNO2与NaNO2的混合溶液中，测得该溶液的pH=3。则溶液中__________。(已知该温度下) 16．用旧钴酸锂正极材料(主要成分为，含少量、等杂质)，采用以下工艺可制得和。 已知：ⅰ．钴酸锂()难溶于水和的溶液； ⅱ．氧化性：； ⅲ．室温时，； ⅳ．常温下，几种金属离子形成氢氧化物沉淀时的如下表： 开始沉淀pH 1.9 6.8 6.8 6.6 沉淀完全pH 3.2 8.3 9.2 7.6 回答下列问题： (1)“加热”的目的是_______________________________。 (2)“滤液”中的溶质主要有、___________________(填化学式)。 (3)“酸浸、还原”后溶液中含有、、等阳离子，生成的离子方程式为_____________。 (4)“除铁”时调节溶液pH范围为__________，检验“除铁”已完成可选用的试剂是_____________溶液(填化学式)。 (5)“沉淀2”在“煅烧”时的化学方程式为_________________________。 (6)若“沉锂”前，向该溶液中加入饱和溶液后，则的沉淀率为_____________。 [忽略溶液体积变化；的沉淀率] 17．碳达峰和碳中和是我国应对气候变化的重要战略目标。资源利用具有重要的研究价值。以和为原料合成甲醇主要涉及以下反应： 主反应： 副反应： (1)已知反应，则主反应的________，主反应在_______(填“高温”“低温”或“任意温度”)条件下能自发进行。 (2)恒温恒容下，若只发生反应，下列能说明该反应达到平衡状态的是_______。 A． B． C．容器内混合气体的压强保持不变 D．容器内混合气体的密度保持不变 (3)增大和的投料比，达平衡时的转化率______(填“增大”、“减小”或“不变”)。 (4)对于反应，下列措施中能加快反应速率的是______________(填字母)。 A．恒温恒压条件下，充入He使容积增大 B．其他条件保持不变，升高温度 C．恒温恒容条件下，充入一定量的CO2 D．恒温恒容条件下，充入He使压强增大 (5)在一定条件下，温度对CO2的转化率或甲醇的选择性影响如图所示。 ()。 ①曲线______(填“I”或“II”)代表甲醇的选择性。曲线I随温度升高而降低的原因是_______________________________________。 ②240°C时，向密闭容器中充入1 mol CO2和1.16 mol H2，达到平衡时总压为p kPa，则主反应的Kp=________kPa-2(列出计算式，Kp为用气体分压表示的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。 18．化学平衡常数在定性分析与定量分析中应用广泛。 已知：25℃时，H2SO3、H2CO3、HClO、CH3COOH的电离平衡常数。 物质 CH3COOH HClO H2CO3 H2SO3 电离平 衡常数 (1)25℃时，相同物质的量浓度的H2SO3、H2CO3、HClO、CH3COOH溶液，pH由大到小的顺序为_______，水的电离程度最大的是_______溶液。 (2)一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图所示。 ①冰醋酸_______(填“能”或“否”)导电，原因：_______。 ②a、b、c三点溶液中由大到小的顺序为_______。 ③用湿润的pH试纸测量b处溶液的pH，测量结果_______。(填“偏大”、“偏小”或“无影响”) ④25℃时，若初始时醋酸中CH3COOH的物质的量浓度为0.01 mol/L，达到电离平衡时溶液中_______mol/L。(已知：) (3)NaClO溶液和氯水均可用作消毒剂。 ①NaClO溶液放置在空气中，可与少量CO2反应，增强漂白和消毒效果，写出相应的离子方程式_______。 ②若需增大氯水中的次氯酸的浓度，可向氯水中加入足量的_______(填序号) A．Na2CO3 B．NaHCO3 C．Na2SO3 D．NaHSO3 请用化学平衡移动的原理解释选择该物质的原因：_______。 (4)25℃时，将SO2通入蒸馏水中模拟酸雨形成过程，实验数据如图。 请结合化学用语解释通入氧气后溶液pH下降的原因：_______。 学科网（北京）股份有限公司 参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 D C D A D A C A D A 题号 11 12 13 14 答案 D A D C 1．D 燃烧热即1 mol纯物质完全燃烧生成指定产物放出的热量，根据题干知，、、、、，据此分析。 A．，石墨转化为金刚石需吸热，金刚石能量更高，石墨更稳定，A错误； B．计算单位质量的放热情况：，相同质量，放热最多，不是石墨，B错误； C．对于，，即放出 112 kJ，C错误； D．目标方程式：，通过上述燃烧热反应变形可知，，D正确； 故答案选D。 2．C A．由图可知生成物的总能量低于反应物的总能量，故，能量越低物质越稳定，因此比稳定，A正确； B．催化剂可降低反应活化能，催化剂Ⅰ对应的决速步活化能低于催化剂Ⅱ，反应速率更快，故催化性能更好，B正确； C．催化剂只能改变反应的活化能，焓变由反应物和生成物的总能量差决定，催化剂不改变反应的焓变，C错误； D．使用催化剂Ⅰ时，中间产物转化为的活化能更高，消耗速率更慢，因此反应过程中所能达到的最高浓度更大，D正确； 故选C。 3．D A． 含有 8.0gNaOH 的稀溶液与 1L0.3mol⋅L-1 盐酸反应，放出 11.46kJ 的热量，即0.2molNaOH与0.3molHCl反应生成了0.2mol的水，放出11.46kJ的热量，则强酸、强碱在稀溶液中反应生成 1molH2O 时的反应热 ΔH=-57.3kJ⋅mol-1，A错误； B．如果是弱酸或弱碱稀溶液中反应，弱酸、弱碱电离吸热，生成 1molH2O 时放出 的热量小于57.3kJ ，B错误； C．如果硫酸是浓硫酸，浓硫酸溶解放热，则放出的热量就比11.46kJ 要多，C错误； D．该反应的反应热与中和热的差值，即为弱酸电离过程吸收的热量，即57.3kJ/mol-35.4kJ/mol=21.9kJ/mol，D正确； 故选D。 4．A A．测定中和反应的反应热的装置配有隔热层减少热量散失，使用玻璃搅拌器可避免导热导致热量损失，符合实验要求，A正确； B．探究催化剂对分解反应速率的影响需控制除催化剂外其他变量（温度、浓度等）相同，图中两组实验温度、浓度、是否添加催化剂均不同，存在多个变量，无法达到实验目的，B错误； C．物质能量越低越稳定，由图可知金刚石的焓高于石墨，说明金刚石转化为石墨放热，石墨能量更低，故稳定性：石墨>金刚石，C错误； D．用试纸测定溶液时，试纸不能湿润，且不能直接浸入待测液中，会导致测定结果出现误差，操作错误，D错误； 故选A。 5．D 该反应的正反应放热，且气体总物质的量减小。升高温度，平衡逆向移动；增大压强，平衡正向移动。 A．a、b两点对应的压强相同，且a点甲醇的平衡物质的量分数较大。正反应放热，同压下温度越低越有利于甲醇生成，因此正确的温度关系为，A错误； B．图中40%表示a点甲醇的物质的量分数。初始CO与氢气的物质的量之比为1∶2，反应消耗二者的物质的量之比也为1∶2，故平衡时剩余CO与氢气的物质的量之比仍为1∶2。剩余反应物共占60%，CO占其中的三分之一，所以a点CO的物质的量分数为20%，B错误； C．恒温恒容时，密闭容器内混合气体的总质量和体积均始终不变，因此混合气体的密度在反应过程中始终不变，不能据此判断反应是否达到化学平衡状态，C错误； D．在恒温恒容这一允许的情况下，再充入的两种反应物使总投料加倍且配比不变。可先在两倍于原容积的容器中放入两份原平衡体系，此时CO的转化率与原来相同；再恒温压缩至原容积，增大压强使平衡正向移动，CO被进一步消耗。由于转化率以全部投入的CO为基准，所以CO的转化率增大，D正确； 故选D。 6．A A．加入NaOH，NaOH和H+反应而减小溶液中c(H+)，从而促进HCN电离，则平衡正向移动，故A正确； B．加水稀释促进弱电解质电离，所以平衡正向移动，故B错误； C．加入少量相同浓度的HCl，HCl是强电解质，完全电离H+，导致溶液中c(H+)增加，故C错误； D．加入少量NaCN固体，导致溶液中c(CN-)增大，平衡逆向移动，故D错误； 故选：A。 7．C Ⅰ是恒压密闭容器，，此时Ⅰ中X、Y、Z的物质的量之比为1：3：2，，解得x=1.6，，解得a=1。Ⅱ是恒容密闭容器，2X(?)+Y(?)Z(g)。 A．若X、Y均为气态，该反应为气体体积缩小的反应，Ⅱ中压强减小，平衡向逆反应方向移动，由M=可知，Ⅱ中气体平均摩尔质量小，A错误； B．根据分析中的计算可知，a值为1，B错误； C．若X为固态，Y为气态，压强对平衡移动无影响，反应2X(s)+Y(g)Z(g)，压强相同，Ⅰ、Ⅱ中从起始到平衡所需时间相同，C正确； D．Ⅰ是恒压密闭容器，若X、Y均为气态，该反应为气体体积缩小的反应，起始时容器体积为VL，则平衡时Ⅰ容器的体积小于VL；若Y为气体，X为固体，该反应为反应前后体积不变的反应，则反应后容器的体积为VL，D错误； 故答案选C。 8．A A．合成氨反应为可逆反应，将氨液化分离会减小生成物浓度，使平衡正向移动，提高原料平衡转化率，A正确； B．合成氨反应为放热反应，温度越高平衡逆向移动，平衡转化率越低，且过高温度会降低催化剂活性，B错误； C．增大浓度，仅会增加单位体积内活化分子数目，活化分子百分数不变，C错误； D．压强过高会大幅提升设备成本和技术要求，并非压强越高越好，D错误； 故选A。 9．D A．在水溶液中显蓝色，不符合无色透明溶液的要求，不能大量共存，A错误； B．常温下的溶液为强酸性，含大量，会与结合生成弱电解质，不能大量共存，B错误； C．使甲基橙变红色的溶液为酸性，含大量，会与反应生成和，不能大量共存，C错误； D．使紫色石蕊变红色的溶液为酸性，含大量，、、、之间不发生反应，酸性条件下均能稳定存在，可以大量共存，D正确； 故选D。 10．A A．在强碱性溶液中制备Na2FeO4，反应环境为碱性，反应为，A符合题意； B．FeCl3溶液腐蚀覆铜板反应生成亚铁离子和铜离子，符合事实，B不符合题意； C．海水提溴中用SO2水溶液吸收溴，反应生成硫酸和HBr，符合事实，C不符合题意； D．泡沫灭火器中NaHCO3和Al2(SO4)3混合发生双水解反应，反应生成氢氧化铝沉淀和二氧化碳气体，D不符合题意； 故选A。 11．D A．未指明二硫化碳的物质的量，所以不能利用反应ⅲ计算反应物的能量与生成物的能量之和的差值，A错误； B．由方程式可知，反应的焓变为：ΔH=-ΔH2×=-(+181 kJ/mol) ×=-90.5 kJ/mol，B错误； C．反应ⅰ为吸热反应，但该反应可用于制备炭黑、氢气，具有利用价值，C错误； D．由盖斯定律可知，反应ⅰ+反应ⅱ-反应ⅲ=目标反应，则反应的焓变为：ΔH=ΔH1+ΔH2−ΔH3=(+90+181−11) kJ/mol=+260 kJ/mol，D正确； 故选D。 12．A A．若Y表示H2的平衡转化率，该正反应是气体体积减小的反应，相同温度下，增大压强平衡正向移动，即压强越大，H2的平衡转化率越大，则p1>p2>p3，A正确； B．根据图1可知，反应物的总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，在其他条件相同下，升高温度平衡逆向移动，n(CO2)增大，CO2体积分数随着温度升高而增大，则Y不可能为CO2(g)的体积分数，B错误； C．若Y表示H2O(g)的体积分数，该正反应是气体体积减小的反应，H2O(g)的体积分数越大，说明正反应进行的程度越大，压强越大，故p1>p2>p3，温度不变，增大压强，单位体积内活化分子数增多，则单位体积内活化分子数：a>b>c，C错误； D．正反应的活化能越大反应速率越慢，最慢的一步是整个反应的决速步骤，则总反应的决速步为，D错误； 故选A。 13．D A．由c点溶液中，（符合物料守恒）可知，c点时两者恰好完全反应，即为滴定终点，A项正确； B．根据c点所用溶液的体积及的浓度和体积可求得，B项正确； C．由b点溶液可知，根据电荷守恒，C项正确； D．a点对应溶液的溶质为，溶液中，D项错误； 故选D。 14．C A．反应i是气体体积缩小的反应，反应ii气体体积相等，故增大压强，CO2的转化率增大，由图像可知，温度相同时，压强p1下CO2的转化率更高，故，故A正确； B．由图像可知，压强相同时，随温度的升高，CH4的选择性不断降低，故升高温度不利于反应i进行，故，而CO2的平衡转化率先降低后升高，说明反应ii是吸热反应，前一阶段是反应i移动的程度更大，后一阶段是反应ii移动的程度更大，故B正确； C．列式如下： ； 由300C时数据可知，x+y=0.25，，解得x=，y=，平衡体系中，故C错误； D．由上述计算可知，平衡时n(CO2)=(1-)mol=mol，n(H2)=(4-)mol=mol，n(CO)=mol，n(H2O)=(+)mol=mol，故反应ii的平衡常数=，故D正确； 答案选C。 15．(1)分液漏斗 (2) (3)将装置中残留的NO、NO2全部排入F中被吸收，防止污染 (4) D 滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色 BC (5)0.019 A：三颈烧瓶中Cu与浓硝酸反应生成，同时通入排尽装置内空气，避免NO被氧化。B：与水反应生成，稀硝酸再和Cu反应转化为NO，同时除去杂质。C：干燥NO，除去气流中混有的水蒸气，防止水蒸气与过氧化钠反应干扰实验。D：纯净干燥的NO与在加热条件下反应生成目标产物NaNO2。E：安全瓶防倒吸。F：酸性KMnO4吸收尾气NO，防止污染空气。 （1）装置A中盛装浓的仪器带有玻璃活塞，常用于控制液体的滴加速度，其名称为分液漏斗。 （2）装置A中生成的通入装置B，先与水反应生成和，生成的稀再与Cu反应生成、和，该酸与Cu反应的离子方程式为。 （3）实验结束后，装置内会残留有等有毒气体，通入的目的是将装置中残留的有害气体全部排入装置F中被酸性溶液完全吸收，防止污染空气。 （4）①酸性溶液具有强氧化性，会腐蚀橡胶管，应盛放在酸式滴定管中（排除A、B）。酸式滴定管排气泡的操作是：迅速旋转活塞，使溶液快速流出，从而将尖嘴内的气泡带出，故正确的图示为D。 ②滴定终点时，恰好完全反应，滴入最后半滴酸性溶液后，溶液会呈现高锰酸钾的紫红色，故现象为：滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅红色，且半分钟内不褪色。 ③根据得失电子守恒，存在反应关系式 。溶液中消耗的 ，则溶液中 。配制的样品溶液中 。样品中的质量 。故其质量分数为 。 ④A．滴定过程中，用装有蒸馏水的洗瓶冲洗锥形瓶内壁，不改变待测物的物质的量，对测定结果无影响，A不符合题意； B．滴定前读数正确，滴定终点时仰视读数，会导致读取的消耗体积偏大，测定结果偏高，B符合题意； C．滴定管尖嘴附近开始有气泡，放出标准液后气泡消失，气泡的体积被计入了消耗的标准液体积中，导致偏大，测定结果偏高，C符合题意； D．滴定时间过长，部分被空气中的氧气氧化，导致消耗的体积偏小，测定结果偏低，D不符合题意； 故选BC。 （5）已知 ，溶液的，即 。代入电离常数表达式得 ，解得 ，即 。又已知 ，联立解得 。根据溶液中的电荷守恒：，由于溶液呈酸性，极小可忽略不计，则 。 16．(1)加快反应速率，使反应更充分 (2) (3) (4) KSCN (5) (6)95.5%或0.955 利用已知信息难溶于5%NaOH溶液，而杂质可与NaOH反应，通过加热加快反应速率，实现Al元素的溶解除去，过滤后得到含、的碱浸渣。向碱浸渣中加入硫酸溶解金属组分，同时加入作为还原剂，将氧化性强的+3价Co（来自）还原为，得到含的酸性溶液。加入NaOH溶液调节pH，使完全转化为沉淀（沉淀1）除去，同时避免沉淀。继续加入NaOH溶液，使完全转化为沉淀（沉淀2），实现Co与Li的分离。在高温下被空气中的氧气氧化，分解生成目标产物。向沉钴后的含溶液中加入饱和，析出固体。 （1）加热可以提升反应速率，延长反应时间能让和NaOH充分反应，保证铝元素尽可能被浸出除去。 （2）已知LiCoO2和难溶于5%NaOH溶液，杂质作为两性氧化物，和NaOH反应生成可溶的，因此滤液中除了剩余的NaOH，主要溶质为。 （3）根据已知氧化性，中+3价的在酸性条件下被还原为，被氧化生成，离子方程式为。 （4）除铁的目的是让完全沉淀（对应pH≥3.2），同时不能让开始沉淀（开始沉淀pH为6.6），因此pH范围是3.2到6.6之间；检验的特征试剂为硫氰化钾溶液，若溶液不变红则证明除铁已完成。 （5）沉钴步骤中加入得到的沉淀2是，在850℃煅烧时，+2价的部分Co被空气中的氧化，生成目标产物，配平得到该反应方程式为。 （6）根据，已知沉锂后，代入可得沉淀后剩余的；结合沉淀率公式计算：。 17．(1) -47 低温 (2)C (3)减小 (4)BC (5) I 主反应是放热反应，副反应是吸热反应，升高温度，主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动，甲醇选择性降低 （1）根据盖斯定律，将副反应与已知反应相加即可得到主反应。因此，主反应的焓变 。主反应是一个气体分子数减小的放热反应，即 且 ，根据 时反应自发进行，可知该反应在低温条件下能自发进行。 （2）A．达到平衡时正逆反应速率相等，应满足 ，选项中等式不能说明平衡，A错误； B．物质的量相等只是反应过程中的某一个特殊状态，不能作为平衡的标志，B错误； C．该反应是气体分子数减小的反应，在恒温恒容条件下，压强不变说明气体总物质的量不再发生变化，即反应达到平衡状态，C正确； D．恒容条件下气体总质量守恒，气体密度始终保持不变，不能说明达到平衡，D错误； 故选C。 （3）增大 和 的投料比，相当于在原平衡基础上增加 的投入量。根据勒夏特列原理，增加一种反应物的浓度会促使平衡正向移动，从而提高另一种反应物（）的转化率，但其自身（）的转化率会减小。 （4）A．恒温恒压条件下充入He，容器容积增大，反应物浓度减小，反应速率减慢，A不符合题意； B．升高温度，活化分子百分数增加，反应速率加快，B符合题意； C．恒温恒容条件下充入 ，反应物浓度增大，反应速率加快，C符合题意； D．恒温恒容条件下充入He，虽然总压增大，但各反应物的分压和浓度不变，反应速率不变，D不符合题意； 故选BC。 （5）① 主反应为放热反应（），副反应为吸热反应（）。升高温度，主反应平衡逆向移动，副反应平衡正向移动，导致生成甲醇的量减少，生成一氧化碳的量增加，因此甲醇的选择性随温度升高而降低，故曲线I代表甲醇的选择性。 ② 时，由图可知 的转化率为 ，甲醇的选择性为 。消耗的 总量为 。其中生成甲醇消耗的 为 ，生成 消耗的 为 。对于主反应：消耗 为 ，生成 为 ，生成 为 ；对于副反应：消耗 为 ，生成 为 ，生成 为 。达到平衡时各物质的量分别为：，，，，。平衡时气体总物质的量为 。各气体的分压分别为：，，，。主反应的平衡常数 。 18．(1) (2) 否 由分子构成，不电离，纯醋酸中不存在自由移动的离子 偏大 (3) B 氯水中存在平衡：，依据电离常数，酸性比酸性强，故加入后，不与反应，只与反应，降低，平衡正向移动，升高 (4)，亚硫酸为弱酸，部分电离，硫酸为强酸，完全电离，故浓度增加，pH降低 相同浓度时，酸性越弱，电离出的越小，对水的电离抑制程度越小，越大； （1）根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序为：，相同浓度时，酸性越弱，电离出的越小，越大，故由大到小的顺序为；酸性越弱，对水的电离抑制程度越小，故水的电离程度最大的是溶液； （2）① 冰醋酸是纯净物，由分子构成，不存在自由移动的离子或电子，因此不能导电； ② 溶液的导电能力与离子浓度成正比，由图可知导电能力，因此溶液中离子浓度，即由大到小的顺序为； ③ 湿润的试纸相当于对b点溶液进行加水稀释，由图可知b点后继续加水稀释导电能力下降，说明减小，增大，故测量结果偏大； ④ 由于会抑制水的电离，，并且由于电离程度较小，，根据，解得； （3）① 根据电离常数，酸性，根据强酸制弱酸原理，与少量反应生成和，离子方程式为； ② 氯水中存在平衡； A．由于酸性，会与发生反应，消耗，会降低氯水中次氯酸的浓度，A错误； B．不会与发生反应，不消耗，并且与反应生成和，降低了浓度，使平衡正向移动，从而增大浓度，B正确； C．具有还原性，会消耗和，降低氯水中次氯酸的浓度，C错误； D．具有还原性，会消耗和，降低氯水中次氯酸的浓度，D错误； 故答案选B； 根据上述分析可知，依据电离常数，酸性比酸性强，不会与发生反应，不消耗，并且与反应生成和，降低了浓度，使平衡正向移动，从而增大浓度； （4）通入氧气后，弱酸发生反应，被氧化为强酸，强酸完全电离产生更多的，导致pH下降。 学科网（北京）股份有限公司 $