学易金卷：高一化学上学期第一次月考02（广东专用，人教版）

**基本信息** 高一化学月考卷聚焦人教版必修第一册第1章，以生活现象（如光合作用）、新科技（纳米金刚石）、新材料（石墨烯）为情境，融合化学观念与科学思维，难度0.70适配基础巩固与能力提升。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|16题/44分|氧化还原反应、胶体、物质分类、离子反应|结合生活与科技情境，考查基础概念辨析（如活性炭吸附与氧化还原的区分）| |非选择题|4题/56分|胶体制备、氧化还原应用、物质提纯与转化|实验探究（Fe(OH)3胶体制备及性质验证）、工业流程（过氧化物制备），综合考查科学探究与实践能力|

2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 参考答案 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 B C A C D C B D B C D C A C D C 二、非选择题：本题共4个小题，每小题14分，共56分。 17．（14分）（除标明外，每空2分） （1）胶头滴管（1分） （1分） 用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向可以看到一条光亮的“通路” 否 （2）吸附（1分） A（1分） （3）+6 （1分） 氧化（1分） 18．（14分）（除标明外，每空2分） （1）氧化（1分） 还原（1分） （2） CuO 氮 （3）BC 2个 1：1 19．（14分）（每空2分） （1） （2）防止分解或降低产物溶解度，便于晶体析出 （3）过滤 （4） （5） 氧化性 20．（14分）（每空2分） （1）BaCl2溶液 （2）Ba2++CO=BaCO3↓ （3）取少量产品于试管中加水溶解，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明产品中的溶质为NaCl （4）①②④⑤ 2Cl-+2H2OCl2↑＋H2↑+2OH- （5） （6）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ / 学科网（北京）股份有限公司 $2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 化学·答题卡 姓 名： 准考证号： 贴条形码区 注意事项 1.答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准 考生禁填： 缺考标记 条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 违纪标记 2.选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题必须用0.5mm黑色签字笔 以上标志由监考人员用2B铅笔填涂 答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3.请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案 选择题填涂样例： 无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 正确填涂■ 4. 保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 错误填涂[][][/] 第I卷（请用2B铅笔填涂） 一、 选择题：本题共16个小题，共44分。第110小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。 在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1.[A][B][C1[D] 6.[A][B][CJ[D] 11.A][B][C][D] 16.[A][B][C][D] 2.[A][B][C][D] 7-[A][B][C][D] 12.[A][B][C][D] 3.[A][B][C][D] 8.[A][B][C][D] 13.[A][B][C][D] 4.[A][B][C][D] 9.[A][B][C][D] 14.[A][B][C][D] 5.A][B][C][D] 10.[A][B][C][D] 15.[A][B][C][D] 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、 非选择题：本题共4个小题，每小题14分，共56分。 17. (14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (2) (1分) (1分) (3) (1分) (1分) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ 18.(14分)（除标明外，每空2分） (1) (1分) (1分) (2) (3) 19.(14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) 20.(14分)（每空2分） (1) (2) (3) (4) (5) (6) 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… 此卷只装订不密封 ………………○………………内………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… ………………○………………外………………○………………装………………○………………订………………○………………线………………○……………… … 学校：______________姓名：_____________班级：_______________考号：______________________ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【结合生活现象】氧化还原反应广泛存在于生活中，下列过程没有涉及氧化还原反应的是 A．绿色植物光合作用 B．活性炭吸附除味 C．火箭发射 D．冶炼钢铁 2．雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”，经过国家的大力整治，城市雾霾现象大幅度改善。气溶胶是胶体的一种，下列不正确的是 A．气溶胶的分散剂是气体 B．气溶胶能够透过滤纸 C．气溶胶是均一、稳定、透明的 D．根据分散质和分散剂的状态(固、液、气)，可以将分散系分为9种 3．【新科技】中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变 C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应 4．【新材料】一种低成本新型光伏材料蜂窝状石墨烯，其生产原理为 (石墨烯)，除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是 A．石墨烯与金刚石互为同素异形体 B．除去石墨烯中的Na2CO3可通过水溶、过滤操作 C．Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物 D．Na2CO3俗名苏打，其水溶液呈碱性 5．依据下列实验事实，所得结论正确的是 A．铜是电解质 B．NaCl固体中不含离子 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质 6．以下离子反应不能发生的是 A．将硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合 B．向澄清石灰水中滴入稀盐酸 C．将硝酸钠溶液与氯化钾溶液混合 D．向锌片上滴加稀硫酸 7．下列各组物质的转化中，必须加入还原剂才能完成的是 A． B． C．KMnO4→MnO2 D． 8．下列描述或表达正确的是 A．氧化铁与盐酸反应的离子方程式： B．氯化铁溶液腐蚀铜板时的离子反应： C．单线桥法表示电子转移的方向和数目： D．溶液与NaOH溶液反应的离子方程式： 9．【新情境】分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列盛有3种不同试剂的试管中，可得到三种分散系，下列有关这三种分散系的说法错误的是 A．分散质粒子直径：①<②<③ B．向三种分散系中加入AgNO3溶液，只有①中会产生白色沉淀 C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开 D．只有②中的分散系可以产生丁达尔效应 10．下列关于物质之间的转化及化学反应，说法正确的是 A．凡是生成盐和水的反应都属于中和反应 B．酸性氧化物与碱反应属于化合反应 C．反应：属于复分解反应 D．反应：属于置换反应 11．下列澄清透明的酸性溶液中能大量共存的离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 12．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 A．向碳酸钙固体中加入盐酸，固体溶解，有气泡逸出： B．向氯化亚铁溶液中加入过量铜粉，振荡，有黑色固体析出： C．用澄清石灰水检验少量CO2，出现白色浑浊： D．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，产生白色沉淀： 13．已知试管壁上附着的硫可以用热的NaOH溶液除掉，其反应方程式为：，该反应中氧化剂和还原剂的质量比为 A．2∶1 B．1∶2 C．3∶4 D．4∶3 14．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 15．【新考法】含碳元素物质间发生转化，以下说法正确的是 A．③中碳元素被氧化 B．CO、都是酸性氧化物 C．化合价有变化的反应是①②③ D．使生成的物质可以是 16．已知转化Ⅰ：+Cl-+H+→Mn2++Cl2↑+H2O；转化Ⅱ：PbO2+Mn2++→+PbSO4。 下列说法错误的是 A．氧化性：PbO2>>Cl2 B．转化Ⅰ、Ⅱ中消耗或生成等质量的，转移电子数相同 C．转化Ⅰ中的Mn2+是氧化产物，转化Ⅱ中的Mn2+是还原剂 D．转化Ⅰ中离子方程式配平后为：2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17．（14分）胶体在生产、生活中用途广泛。回答下列问题： （1）实验室利用如图所示的装置制备胶体。 ①a仪器名称为___________，滴加前烧杯内液体成分为___________(填化学式)。 ②生成胶体的化学方程式为___________。 ③验证所得分散系为胶体的操作及现象：__________________________；用过滤的方法能否分离胶体和溶液？___________(填“能”或“否”)。 （2）胶体可以做净水剂是因为它具有_____________________性；胶体区别于溶液最本质的特征是___________(填选项字母)。 A．胶体粒子的直径在1~100nm之间 B．胶体具有丁达尔效应 C．胶体中胶体粒子带电荷 （3）高铁酸钾处理水资源时不仅能杀菌消毒，也能达到吸附净水的目的，其原理如图所示： ①中铁元素的化合价为___________，在杀菌过程中体现___________(填“氧化”或“还原”)性。 ②工业制备是在氢氧化钾浓溶液中用氯气氧化氢氧化铁得到。写出制备反应的化学方程式：___________。 18．（14分）氧化还原反应广泛应用于生活中的食品加工、金属冶炼及汽车尾气催化转化器等。阅读下面材料，回答问题： （1）亚硝酸盐可作为食品添加剂应用于肉制品中，主要成分是，但使用过量会引起中毒，原因是会把血液中的低铁血红蛋白变成高铁血红蛋白，会失去携带氧的能力，这说明具有________性（填“氧化”或“还原”，下同），中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。 （2）在焊接过程中常用清除铜器表面的氧化层，确保焊接的牢固性和质量，其反应原理如下： ①配平该氧化还原反应方程式：________。 。 ②该反应中，氧化剂是________（填化学式），被氧化的元素是________（填元素名称）。 （3）二氧化氯是一种高效消毒剂。是工业上制备的反应。回答下列问题： ①该反应中表现的性质为________（填序号）。 A．氧化性    B．还原性    C．酸性 ②每生成1分子氯气，转移的电子数目为________。被氧化的氯原子和被还原的氯原子个数之比为________。 19．（14分）过氧化物在生活和生产中用途广泛，过氧化氢和过氧化钙是常见的过氧化物。 Ⅰ．过氧化钙()微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备的一种方法。 （1）步骤Ⅰ中反应的离子方程式是___________。 （2）步骤Ⅱ中反应的化学方程式为，反应在冰水浴中进行，是为了防止挥发、___________(答1条即可)。 （3）待结晶析出后通过___________(填操作)分离。 （4）与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，请写出该反应的化学方程式是___________。还可用于长途运输鱼苗，这体现了的___________(填字母)性质。 A．可缓慢供氧         B．能吸收鱼苗呼出的 C．能潮解         D．可抑菌 Ⅱ．实验室利用废旧电池的铜帽制备的部分实验步骤如下： （5）“溶解Ⅰ”中反应的离子方程式为___________，其中表现出的性质是___________。 20．（14分）氯化钠是一种非常重要钠盐。 I．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如图方案，请回答下列问题。 已知：操作①中发生的化学反应方程式为： （1）试剂1最好为____________________（填化学式）。 （2）加入试剂2的目的除去过量的试剂1中引进的杂质离子，写出加入试剂2发生反应的离子方程式：________________________________________。 （3）如何检验产品中的溶质为NaCl:______________________________。 II．是一种化工原料，如图所示可以制备一系列物质 （4）图所列转化反应中属于氧化还原反应的有__________（填图中序号）。 电解氯化钠溶液发生反应的离子方程式为______________________________。 （5）用单线桥分析电解熔融氯化钠时电子转移情况：______________________________。 （6）反应③是侯氏制碱法的原理，反应⑥的化学方程式为：______________________________。 试题 第7页（共8页） 试题 第8页（共8页） 试题 第1页（共8页） 试题 第2页（共8页） 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【结合生活现象】氧化还原反应广泛存在于生活中，下列过程没有涉及氧化还原反应的是 A．绿色植物光合作用 B．活性炭吸附除味 C．火箭发射 D．冶炼钢铁 2．雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”，经过国家的大力整治，城市雾霾现象大幅度改善。气溶胶是胶体的一种，下列不正确的是 A．气溶胶的分散剂是气体 B．气溶胶能够透过滤纸 C．气溶胶是均一、稳定、透明的 D．根据分散质和分散剂的状态(固、液、气)，可以将分散系分为9种 3．【新科技】中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变 C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应 4．【新材料】一种低成本新型光伏材料蜂窝状石墨烯，其生产原理为 (石墨烯)，除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是 A．石墨烯与金刚石互为同素异形体 B．除去石墨烯中的Na2CO3可通过水溶、过滤操作 C．Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物 D．Na2CO3俗名苏打，其水溶液呈碱性 5．依据下列实验事实，所得结论正确的是 A．铜是电解质 B．NaCl固体中不含离子 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质 6．以下离子反应不能发生的是 A．将硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合 B．向澄清石灰水中滴入稀盐酸 C．将硝酸钠溶液与氯化钾溶液混合 D．向锌片上滴加稀硫酸 7．下列各组物质的转化中，必须加入还原剂才能完成的是 A． B． C．KMnO4→MnO2 D． 8．下列描述或表达正确的是 A．氧化铁与盐酸反应的离子方程式： B．氯化铁溶液腐蚀铜板时的离子反应： C．单线桥法表示电子转移的方向和数目： D．溶液与NaOH溶液反应的离子方程式： 9．【新情境】分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列盛有3种不同试剂的试管中，可得到三种分散系，下列有关这三种分散系的说法错误的是 A．分散质粒子直径：①<②<③ B．向三种分散系中加入AgNO3溶液，只有①中会产生白色沉淀 C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开 D．只有②中的分散系可以产生丁达尔效应 10．下列关于物质之间的转化及化学反应，说法正确的是 A．凡是生成盐和水的反应都属于中和反应 B．酸性氧化物与碱反应属于化合反应 C．反应：属于复分解反应 D．反应：属于置换反应 11．下列澄清透明的酸性溶液中能大量共存的离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 12．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 A．向碳酸钙固体中加入盐酸，固体溶解，有气泡逸出： B．向氯化亚铁溶液中加入过量铜粉，振荡，有黑色固体析出： C．用澄清石灰水检验少量CO2，出现白色浑浊： D．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，产生白色沉淀： 13．已知试管壁上附着的硫可以用热的NaOH溶液除掉，其反应方程式为：，该反应中氧化剂和还原剂的质量比为 A．2∶1 B．1∶2 C．3∶4 D．4∶3 14．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 15．【新考法】含碳元素物质间发生转化，以下说法正确的是 A．③中碳元素被氧化 B．CO、都是酸性氧化物 C．化合价有变化的反应是①②③ D．使生成的物质可以是 16．已知转化Ⅰ：+Cl-+H+→Mn2++Cl2↑+H2O；转化Ⅱ：PbO2+Mn2++→+PbSO4。 下列说法错误的是 A．氧化性：PbO2>>Cl2 B．转化Ⅰ、Ⅱ中消耗或生成等质量的，转移电子数相同 C．转化Ⅰ中的Mn2+是氧化产物，转化Ⅱ中的Mn2+是还原剂 D．转化Ⅰ中离子方程式配平后为：2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17．（14分）胶体在生产、生活中用途广泛。回答下列问题： （1）实验室利用如图所示的装置制备胶体。 ①a仪器名称为___________，滴加前烧杯内液体成分为___________(填化学式)。 ②生成胶体的化学方程式为___________。 ③验证所得分散系为胶体的操作及现象：__________________________；用过滤的方法能否分离胶体和溶液？___________(填“能”或“否”)。 （2）胶体可以做净水剂是因为它具有_____________________性；胶体区别于溶液最本质的特征是___________(填选项字母)。 A．胶体粒子的直径在1~100nm之间 B．胶体具有丁达尔效应 C．胶体中胶体粒子带电荷 （3）高铁酸钾处理水资源时不仅能杀菌消毒，也能达到吸附净水的目的，其原理如图所示： ①中铁元素的化合价为___________，在杀菌过程中体现___________(填“氧化”或“还原”)性。 ②工业制备是在氢氧化钾浓溶液中用氯气氧化氢氧化铁得到。写出制备反应的化学方程式：___________。 18．（14分）氧化还原反应广泛应用于生活中的食品加工、金属冶炼及汽车尾气催化转化器等。阅读下面材料，回答问题： （1）亚硝酸盐可作为食品添加剂应用于肉制品中，主要成分是，但使用过量会引起中毒，原因是会把血液中的低铁血红蛋白变成高铁血红蛋白，会失去携带氧的能力，这说明具有________性（填“氧化”或“还原”，下同），中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。 （2）在焊接过程中常用清除铜器表面的氧化层，确保焊接的牢固性和质量，其反应原理如下： ①配平该氧化还原反应方程式：________。 。 ②该反应中，氧化剂是________（填化学式），被氧化的元素是________（填元素名称）。 （3）二氧化氯是一种高效消毒剂。是工业上制备的反应。回答下列问题： ①该反应中表现的性质为________（填序号）。 A．氧化性    B．还原性    C．酸性 ②每生成1分子氯气，转移的电子数目为________。被氧化的氯原子和被还原的氯原子个数之比为________。 19．（14分）过氧化物在生活和生产中用途广泛，过氧化氢和过氧化钙是常见的过氧化物。 Ⅰ．过氧化钙()微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备的一种方法。 （1）步骤Ⅰ中反应的离子方程式是___________。 （2）步骤Ⅱ中反应的化学方程式为，反应在冰水浴中进行，是为了防止挥发、___________(答1条即可)。 （3）待结晶析出后通过___________(填操作)分离。 （4）与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，请写出该反应的化学方程式是___________。还可用于长途运输鱼苗，这体现了的___________(填字母)性质。 A．可缓慢供氧         B．能吸收鱼苗呼出的 C．能潮解         D．可抑菌 Ⅱ．实验室利用废旧电池的铜帽制备的部分实验步骤如下： （5）“溶解Ⅰ”中反应的离子方程式为___________，其中表现出的性质是___________。 20．（14分）氯化钠是一种非常重要钠盐。 I．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如图方案，请回答下列问题。 已知：操作①中发生的化学反应方程式为： （1）试剂1最好为____________________（填化学式）。 （2）加入试剂2的目的除去过量的试剂1中引进的杂质离子，写出加入试剂2发生反应的离子方程式：________________________________________。 （3）如何检验产品中的溶质为NaCl:______________________________。 II．是一种化工原料，如图所示可以制备一系列物质 （4）图所列转化反应中属于氧化还原反应的有__________（填图中序号）。 电解氯化钠溶液发生反应的离子方程式为______________________________。 （5）用单线桥分析电解熔融氯化钠时电子转移情况：______________________________。 （6）反应③是侯氏制碱法的原理，反应⑥的化学方程式为：______________________________。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 4．测试范围：第1章（人教版必修第一册）。 5．难度系数：0.70 6．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 Mn-55 Fe-56 Cu-64 一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．【结合生活现象】氧化还原反应广泛存在于生活中，下列过程没有涉及氧化还原反应的是 A．绿色植物光合作用 B．活性炭吸附除味 C．火箭发射 D．冶炼钢铁 【答案】B 【解析】A．绿色植物光合作用过程中、转化为有机物和，存在C、O元素化合价变化，涉及氧化还原反应，不符合题意； B．活性炭吸附除味是利用活性炭吸附性的物理过程，无新物质生成，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，符合题意； C．火箭发射涉及燃料的燃烧反应，存在元素化合价变化，涉及氧化还原反应，不符合题意； D．冶炼钢铁是将铁的化合态还原为铁单质，存在Fe、C等元素化合价变化，涉及氧化还原反应，不符合题意； 答案选B。 2．雾霾天气，就是“气溶胶细小粒子在高湿度条件下引发的低能见度事件”，经过国家的大力整治，城市雾霾现象大幅度改善。气溶胶是胶体的一种，下列不正确的是 A．气溶胶的分散剂是气体 B．气溶胶能够透过滤纸 C．气溶胶是均一、稳定、透明的 D．根据分散质和分散剂的状态(固、液、气)，可以将分散系分为9种 【答案】C 【解析】A．气溶胶是分散质微粒分散在气体（通常为空气）中形成的胶体，分散剂为气体，A正确； B．胶体分散质粒子直径为，小于滤纸孔隙，可透过滤纸，气溶胶属于胶体，能够透过滤纸，B正确； C．气溶胶属于胶体，具有均一、较稳定的特点，但气溶胶（如雾霾、雾）不透明，“透明”的描述错误，C错误； D．分散质和分散剂均有固、液、气三种状态，组合共有种，因此可将分散系分为9种，D正确； 故选C。 3．【新科技】中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CCl4和金属钠为原料，在700℃时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是 A．金刚石属于金属单质 B．制造过程中元素种类没有改变 C．CCl4是一种化合物 D．这个反应是置换反应 【答案】A 【解析】A．金刚石是碳元素组成的非金属单质，不属于金属单质，A错误； B．化学反应遵循元素守恒规律，制造过程中元素种类不会发生改变，B正确； C．是由碳、氯两种不同元素组成的纯净物，属于化合物，C正确； D．该反应为，符合单质与化合物反应生成新单质和新化合物的特征，属于置换反应，D正确； 故选A。 4．【新材料】一种低成本新型光伏材料蜂窝状石墨烯，其生产原理为 (石墨烯)，除去Na2CO3，即可制得蜂窝状石墨烯。下列说法不正确的是 A．石墨烯与金刚石互为同素异形体 B．除去石墨烯中的Na2CO3可通过水溶、过滤操作 C．Na2O属于碱性氧化物，CO属于酸性氧化物 D．Na2CO3俗名苏打，其水溶液呈碱性 【答案】C 【解析】A．石墨烯与金刚石都是碳元素形成的结构不同的单质，二者互为同素异形体，A正确； B．可溶于水，石墨烯难溶于水，因此可通过水溶、过滤操作除去石墨烯中的，B正确； C．可与酸反应生成盐和水，属于碱性氧化物，但不能与碱反应生成对应盐和水，属于不成盐氧化物，不属于酸性氧化物，C错误； D．俗名苏打，其水溶液中发生水解使溶液呈碱性，D正确； 故选C。 5．依据下列实验事实，所得结论正确的是 A．铜是电解质 B．NaCl固体中不含离子 C．NaCl在通电条件下发生电离 D．NaCl是电解质 【答案】D 【解析】A．铜丝能够导电是由于金属Cu中含有自由移动的电子，但金属Cu是单质，不是化合物，因此铜不是电解质，A错误； B．NaCl是离子化合物，但在固体中含有的离子不能自由移动，因此NaCl固体不能导电，B错误； C．NaCl在水溶液中或熔融状态下能够电离产生自由移动的离子而导电，电离并不需要在通电条件下发生，C错误； D．NaCl是离子化合物，在熔融状态下发生电离，产生自由移动的离子而能够导电，因此NaCl是电解质，D正确； 故选D。 6．以下离子反应不能发生的是 A．将硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合 B．向澄清石灰水中滴入稀盐酸 C．将硝酸钠溶液与氯化钾溶液混合 D．向锌片上滴加稀硫酸 【答案】C 【解析】A．硫酸镁溶液中的、分别与氢氧化钡溶液中的、反应，生成和沉淀，满足离子反应发生条件，反应能发生，A不符合题意； B．澄清石灰水中的与稀盐酸中的反应生成弱电解质，满足离子反应发生条件，反应能发生，B不符合题意； C．硝酸钠溶液与氯化钾溶液混合后，、、、之间不会生成沉淀、气体或弱电解质，也不发生氧化还原等其他类型反应，离子反应不能发生，C符合题意； D．锌与稀硫酸中的发生置换反应，生成和气体，满足离子反应发生条件，反应能发生，D不符合题意； 故选C。 7．下列各组物质的转化中，必须加入还原剂才能完成的是 A． B． C．KMnO4→MnO2 D． 【答案】B 【解析】A．过程中元素化合价由0价升高为+2价，发生氧化反应，需加入氧化剂才能完成，A不符合题意； B．过程中元素化合价由+3价降低为0价，发生还原反应，必须加入还原剂才能完成，B符合题意； C．过程中元素化合价虽由+7价降低为+4价，但受热分解即可生成，不需要额外加入还原剂，C不符合题意； D．过程中各元素化合价均未发生变化，属于非氧化还原反应，不需要加入还原剂，D不符合题意； 故选B。 8．下列描述或表达正确的是 A．氧化铁与盐酸反应的离子方程式： B．氯化铁溶液腐蚀铜板时的离子反应： C．单线桥法表示电子转移的方向和数目： D．溶液与NaOH溶液反应的离子方程式： 【答案】D 【解析】A．氧化铁与盐酸反应生成，正确的离子方程式为：，A错误； B．该离子方程式电荷不守恒，正确的离子方程式为：，B错误； C．单线桥的箭头由Na指向中的H，正确的表示方法为：，C错误。 D．溶液在水溶液中完全电离，离子方程式原子、电荷均守恒，书写无误，D正确。 故答案选D。 9．【新情境】分别将6滴饱和FeCl3溶液滴加到下列盛有3种不同试剂的试管中，可得到三种分散系，下列有关这三种分散系的说法错误的是 A．分散质粒子直径：①<②<③ B．向三种分散系中加入AgNO3溶液，只有①中会产生白色沉淀 C．仅凭观察法就可将①②③三种分散系区别开 D．只有②中的分散系可以产生丁达尔效应 【答案】B 【解析】A．①为溶液，②为胶体，③为浊液，分散质粒子直径大小顺序为溶液<胶体<浊液，故①<②<③，A正确； B．三种分散系中均含有，加入溶液后均会产生白色沉淀，不是只有①中产生，B错误； C．①为浅黄色溶液，②为红褐色透明液体，③有红褐色沉淀，仅凭观察法即可区分三者，C正确； D．丁达尔效应是胶体特有的性质，只有②中的胶体可以产生丁达尔效应，D正确； 故选B。 10．下列关于物质之间的转化及化学反应，说法正确的是 A．凡是生成盐和水的反应都属于中和反应 B．酸性氧化物与碱反应属于化合反应 C．反应：属于复分解反应 D．反应：属于置换反应 【答案】C 【解析】A．中和反应定义为酸与碱反应生成盐和水，生成盐和水的反应不一定是中和反应，例如酸性氧化物与碱、金属氧化物与酸的反应也可生成盐和水，A错误； B．酸性氧化物与碱反应生成盐和水两种产物，化合反应要求多种反应物生成一种产物，因此该反应不属于化合反应，B错误； C．该反应中和互相交换成分，生成沉淀和，符合复分解反应的特征，C正确； D．置换反应要求反应物为一种单质和一种化合物，生成物为另一种单质和另一种化合物，该反应反应物和均为化合物，不属于置换反应，D错误； 故选C。 11．下列澄清透明的酸性溶液中能大量共存的离子是 A．、、、 B．、、、 C．、、、 D．、、、 【答案】D 【解析】A．酸性条件下，具有强氧化性，可与发生氧化还原反应，不能大量共存，A错误； B．酸性溶液中存在大量，可与反应生成和，不能大量共存，B错误； C．可与反应生成沉淀，且酸性条件下与不能共存，该组离子不能大量共存，C错误； D．、、、之间不发生反应，且均不与酸性溶液中的反应，能大量共存，D正确； 故答案选D。 12．下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是 A．向碳酸钙固体中加入盐酸，固体溶解，有气泡逸出： B．向氯化亚铁溶液中加入过量铜粉，振荡，有黑色固体析出： C．用澄清石灰水检验少量CO2，出现白色浑浊： D．向氢氧化钡溶液中滴加稀硫酸，产生白色沉淀： 【答案】C 【解析】A．碳酸钙为难溶电解质，离子方程式中不能拆写为，该选项离子方程式书写错误，正确离子方程式应为，A错误； B．金属活动性顺序中的活泼性强于，铜不能与氯化亚铁发生置换反应，无明显现象，反应不能发生，B错误； C．少量与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀，出现浑浊，澄清石灰水中完全电离，离子方程式书写正确，现象描述正确，C正确； D．氢氧化钡与稀硫酸反应时，、和的计量数应为2，正确离子方程式为，该选项离子方程式计量数错误，D错误； 故选C。 13．已知试管壁上附着的硫可以用热的NaOH溶液除掉，其反应方程式为：，该反应中氧化剂和还原剂的质量比为 A．2∶1 B．1∶2 C．3∶4 D．4∶3 【答案】A 【解析】该反应为硫的歧化反应，3 mol 参与反应时，2 mol 化合价降低作氧化剂，1 mol 化合价升高作还原剂，二者摩尔质量相同，质量比等于物质的量之比为2∶1，故选A。 14．下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是 A． B． C． D． 【答案】C 【解析】A．元素化合价从0升高到+2，失去电子；元素化合价从+2降低到0，得到电子，双线桥为，A错误； B．2mol 参与反应共失去，转移电子总数应为，双线桥为 是，B错误； C．中元素化合价从+4降低到+2，得到；4mol 浓中有2mol 化合价从-1升高到0，共失去，双线桥为 ，C正确； D．元素化合价升高失电子，浓中元素化合价降低得电子，单线桥应从失电子的指向得电子的，双线桥为，D错误； 故选C。 15．【新考法】含碳元素物质间发生转化，以下说法正确的是 A．③中碳元素被氧化 B．CO、都是酸性氧化物 C．化合价有变化的反应是①②③ D．使生成的物质可以是 【答案】D 【解析】A．③是与水化合生成，反应前后碳元素化合价均为+4，没有发生氧化还原反应，碳元素未被氧化，A错误； B．不能与碱反应生成盐和水，属于不成盐氧化物，仅是酸性氧化物，B错误； C．①中碳元素从0价变为+2价，②中碳元素从+2价变为+4价，均存在化合价变化；③④中碳元素始终为+4价，无化合价变化，因此化合价有变化的反应只有①②，C错误； D．是酸性氧化物，可与碱性氧化物反应生成，反应为，可实现转化，D正确； 故选D。 16．已知转化Ⅰ：+Cl-+H+→Mn2++Cl2↑+H2O；转化Ⅱ：PbO2+Mn2++→+PbSO4。 下列说法错误的是 A．氧化性：PbO2>>Cl2 B．转化Ⅰ、Ⅱ中消耗或生成等质量的，转移电子数相同 C．转化Ⅰ中的Mn2+是氧化产物，转化Ⅱ中的Mn2+是还原剂 D．转化Ⅰ中离子方程式配平后为：2+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O 【答案】C 【解析】A．根据氧化还原反应规律：氧化剂氧化性大于氧化产物，转化I中氧化剂为，氧化产物为，故氧化性；转化Ⅱ中氧化剂为，氧化产物为，故氧化性，可得氧化性顺序，A正确； B．转化Ⅰ中每个被还原为，转移5个电子；转化Ⅱ中每个由氧化得到，转移5个电子，等质量的物质的量相同，故转移电子数相同，B正确； C．转化Ⅰ中元素化合价从+7降低到+2，是还原产物；转化Ⅱ中元素化合价从+2升高到+7，是还原剂，C错误； D．配平转化Ⅰ的离子方程式，得5e⁻，每生成1个失2e⁻，最小公倍数为10，故系数为2，系数为5，再结合电荷守恒、原子守恒配平得，D正确； 故选C。 二、非选择题：本题共4个小题，共56分。 17．（14分）胶体在生产、生活中用途广泛。回答下列问题： （1）实验室利用如图所示的装置制备胶体。 ①a仪器名称为___________，滴加前烧杯内液体成分为___________(填化学式)。 ②生成胶体的化学方程式为___________。 ③验证所得分散系为胶体的操作及现象：___________；用过滤的方法能否分离胶体和溶液？___________(填“能”或“否”)。 （2）胶体可以做净水剂是因为它具有___________性；胶体区别于溶液最本质的特征是___________(填选项字母)。 A．胶体粒子的直径在1~100nm之间 B．胶体具有丁达尔效应 C．胶体中胶体粒子带电荷 （3）高铁酸钾处理水资源时不仅能杀菌消毒，也能达到吸附净水的目的，其原理如图所示： ①中铁元素的化合价为___________，在杀菌过程中体现___________(填“氧化”或“还原”)性。 ②工业制备是在氢氧化钾浓溶液中用氯气氧化氢氧化铁得到。写出制备反应的化学方程式：___________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1） 胶头滴管（1分） （1分） 用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向可以看到一条光亮的“通路” 否 （2）吸附（1分） A（1分） （3）+6 （1分） 氧化（1分） 【分析】氢氧化铁胶体制备：将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，滴加5~6滴饱和溶液，继续煮沸至液体呈红褐色，停止加热；化学方程式为F。 【解析】（1）①观察图像，可知a仪器为胶头滴管，滴加前烧杯内为。 ②烧杯中生成胶体的反应的化学方程式为。 ③证明所得分散系为胶体的方法是检验液体是否有丁达尔效应，即用红色激光笔照射烧杯中的液体，在与光束垂直的方向可以看到一条光亮的“通路”；胶体和溶液均能透过滤纸，不能用过滤法分离。 （2）胶体可用于净水，原理是胶体具有吸附性，可以吸附水中的固体悬浮物并沉降，达到净水的目的；胶体区别于其他分散系的本质特征是分散质粒子直径介于1~100nm之间，故选A项。 （3）①中K为价，O为价，根据化学式中元素的化合价代数和为0可知，铁元素的化合价为价；价Fe元素不稳定，易得电子形成铁离子，故体现氧化性。 ②根据氧化还原反应有升必有降的规律可知，铁化合价升高，则Cl化合价降低，在碱性环境中生成KCl，根据氧化还原反应配平和质量守恒可得，制备反应的化学方程式为。 18．（14分）氧化还原反应广泛应用于生活中的食品加工、金属冶炼及汽车尾气催化转化器等。阅读下面材料，回答问题： （1）亚硝酸盐可作为食品添加剂应用于肉制品中，主要成分是，但使用过量会引起中毒，原因是会把血液中的低铁血红蛋白变成高铁血红蛋白，会失去携带氧的能力，这说明具有________性（填“氧化”或“还原”，下同），中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有________性。 （2）在焊接过程中常用清除铜器表面的氧化层，确保焊接的牢固性和质量，其反应原理如下： ①配平该氧化还原反应方程式：________。 。 ②该反应中，氧化剂是________（填化学式），被氧化的元素是________（填元素名称）。 （3）二氧化氯是一种高效消毒剂。是工业上制备的反应。回答下列问题： ①该反应中表现的性质为________（填序号）。 A．氧化性    B．还原性    C．酸性 ②每生成1分子氯气，转移的电子数目为________。被氧化的氯原子和被还原的氯原子个数之比为________。 【答案】（除标明外，每空2分） （1）氧化（1分） 还原（1分） （2） CuO 氮 （3）BC 2个 1：1 【解析】（1）NaNO2会把血液中的低铁血红蛋白变成高铁血红蛋白，会失去携带氧的能力，铁元素化合价升高，被氧化，这说明NaNO2具有氧化性；工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，说明将铁离子又变为了亚铁离子，即铁离子表现氧化性，维生素C表现还原性； （2）①N由-3价变为0价，铜由+2价降为0价，铜前配3，氮气前配1，利用得失电子守恒、元素守恒配平该反应方程式，故其方程式为：； ②在该反应中铜元素由+2价降低到0价，故氧化剂是：CuO；被氧化的元素价态升高，故被氧化的元素是：氮； （3）①HCl中的氯元素在产物存在于Cl2，氯元素的化合价升高，氯元素被氧化，HCl起还原剂作用，同时存在NaCl中氯元素的化合价未变化，故HCl还起酸的作用，故选BC； ②ClO2是还原产物，氯元素的化合价由+5价降低为+4价，生成1分子氯气，转移电子数为2个；2个-1价氯化合价升高到O价，形成1个氯气，2个+5价氯化合价升高到+4价，被还原生成，被氧化的氯原子和被还原的氯原子个数之比为1：1。 19．（14分）过氧化物在生活和生产中用途广泛，过氧化氢和过氧化钙是常见的过氧化物。 Ⅰ．过氧化钙()微溶于水，可作医用防腐剂、消毒剂，以下是制备的一种方法。 （1）步骤Ⅰ中反应的离子方程式是___________。 （2）步骤Ⅱ中反应的化学方程式为，反应在冰水浴中进行，是为了防止挥发、___________(答1条即可)。 （3）待结晶析出后通过___________(填操作)分离。 （4）与水缓慢反应，常用作鱼塘的供氧剂，请写出该反应的化学方程式是___________。还可用于长途运输鱼苗，这体现了的___________(填字母)性质。 A．可缓慢供氧         B．能吸收鱼苗呼出的 C．能潮解         D．可抑菌 Ⅱ．实验室利用废旧电池的铜帽制备的部分实验步骤如下： （5）“溶解Ⅰ”中反应的离子方程式为___________，其中表现出的性质是___________。 【答案】（每空2分） （1） （2）防止分解或降低产物溶解度，便于晶体析出 （3）过滤 （4） （5） 氧化性 【分析】碳酸钙加入稀盐酸反应生成氯化钙溶液和二氧化碳和水，加入过氧化氢和一水合氨生成，洗涤烘干得到，据此回答。 【解析】（1）步骤Ⅰ中碳酸钙加入稀盐酸反应生成氯化钙溶液和二氧化碳和水，反应的离子方程式为：； （2）反应在冰水浴中进行，可防止挥发、防止分解或降低产物溶解度，便于晶体析出； （3）已知过氧化钙()微溶于水，通过过滤的方法得到晶体； （4）由题意知，作鱼塘的供氧剂发生的反应为与水缓慢反应生成氢氧化钙和氧气，反应化学方程式为；长途运输鱼苗时，微溶的、具有强氧化性的不易潮解，能使蛋白质发生氧化反应发生变性而起到杀菌消毒的作用，与水缓慢反应生成氢氧化钙能吸收鱼苗呼出的二氧化碳，生成的氧气可以供给鱼儿呼吸，故选； （5）“溶解Ⅰ”中反应的离子方程式为，Cu元素化合价升高，O元素化合价降低，H2O2做氧化剂，其中表现出的性质是氧化性。 20．（14分）氯化钠是一种非常重要钠盐。 I．实验室里需要纯净的氯化钠溶液，但现在只有混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体。某学生设计了如图方案，请回答下列问题。 已知：操作①中发生的化学反应方程式为： （1）试剂1最好为____________________（填化学式）。 （2）加入试剂2的目的除去过量的试剂1中引进的杂质离子，写出加入试剂2发生反应的离子方程式：________________________________________。 （3）如何检验产品中的溶质为NaCl:______________________________。 II．是一种化工原料，如图所示可以制备一系列物质 （4）图所列转化反应中属于氧化还原反应的有__________（填图中序号）。 电解氯化钠溶液发生反应的离子方程式为______________________________。 （5）用单线桥分析电解熔融氯化钠时电子转移情况：______________________________。 （6）反应③是侯氏制碱法的原理，反应⑥的化学方程式为：______________________________。 【答案】（每空2分） （1）BaCl2溶液 （2）Ba2++CO=BaCO3↓ （3）取少量产品于试管中加水溶解，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明产品中的溶质为NaCl （4）①②④⑤ 2Cl-+2H2OCl2↑＋H2↑+2OH- （5） （6）2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑ 【分析】加热混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，碳酸氢铵分解生成二氧化碳、氨气和水蒸气，残留物中含有氯化钠和硫酸钠，除去硫酸钠可以选用氯化钡，为了保证硫酸根被除净，所加的氯化钡是过量的，选用碳酸钠除去过量的氯化钡，为了除尽钡离子，所加的碳酸钠是过量的，多余的碳酸根离子可以用盐酸来除，最后加热煮沸溶液除去过量的氯化氢，据此分析解答。 【解析】（1）加热混有硫酸钠、碳酸氢铵的氯化钠固体，碳酸氢铵分解生成二氧化碳、氨气和水蒸气，残留物中含有氯化钠和硫酸钠，溶解后的溶液中可以加氯化钡将硫酸钠除去，为了保证硫酸钠除净，所加试剂氯化钡需要过量，故答案为：BaCl2溶液。 （2）②中为了保证硫酸根被除净，所加的氯化钡是过量的，但是引进钡离子杂质，所以要加试剂2除去，可以选用碳酸钠，Ba2++CO=BaCO3↓。 （3）检验产品中的溶质为NaCl的实验方法为：取少量产品于试管中加水溶解，滴加少量硝酸酸化的硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则证明产品中的溶质为NaCl。 （4）图所列转化反应①②④⑤中元素化合价发生变化，属于氧化还原反应，电解氯化钠溶液生成氢气、氯气和氢氧化钠，离子方程式为：2Cl-+2H2OCl2↑＋H2↑+2OH-。 （5） 电解熔融氯化钠过程中Na元素由+1价下降到0价，Cl元素由-1价上升到0价，用单线桥分析电解熔融氯化钠时电子转移情况为：。 （6）反应⑥中碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。 / 学科网（北京）股份有限公司 $ ( 11 ) 2026-2027学年高一化学上学期第一次月考卷 ( 贴条形码区 考生禁填 ： 缺考标记 违纪标记 以上标志由监考人员用 2B 铅笔 填涂 选择题填涂样例 ： 正确填涂 错误填 涂 [×] [√] [／] 1．答题前，考生先将自己的姓名，准考证号填写清楚，并认真核准条形码上的姓名、准考证号，在规定位置贴好条形码。 2．选择题必须用 2B 铅笔填涂；非选择题必须用 0.5 mm 黑 色签字笔答题，不得用铅笔或圆珠笔答题；字体工整、笔迹清晰。 3．请按题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。 4 ．保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破。 注意事项 ) ( 姓 名： __________________________ 准考证号： )化学·答题卡 第Ⅰ卷（请用2B铅笔填涂） ( 一、选择题： 本题共1 6 个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 2. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 3. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 4. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 5. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 6. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 7. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 8. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 9. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 10. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 11 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 12. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 13. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 14. [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 5 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] 1 6 . [ A ] [ B ] [ C ] [ D ] ) 第Ⅱ卷（请在各试题的答题区内作答） 二、非选择题：本题共4个小题，每小题14分，共56分。 ( 17 ． （ 14分 ） （ 除标明外，每空2分 ） （1） （ 1分 ） （ 1分 ） （2） （ 1分 ） （ 1分 ） （3） （ 1分 ） （ 1分 ） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) ( 18 ． （ 14分） （ 除标明外，每空2分 ） （1） （ 1分） （ 1分） （2） （3） 19 ． （ 14分） （ 每空2分 ） （1） （2） （3） （4） （5） 20 ． （ 14分） （ 每空2分 ） （1） （2） ↓ （3） （4） （5） （6） ) ( 请在各题目的答题区域内作答，超出黑色矩形边框限定区域的答案无效！ ) 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 学科网（北京）股份有限公司 $