精品解析：广东省东莞市众美中学2025-2026学年高一上学期12月考试 化学试卷

东莞市众美中学2025-2026学年度高一化学 12月月考试卷 考试时间：75分钟； 考试范围：高一化学第一册：第一章～第三章 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔填涂在答题卡相应位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.试卷可能用到的相对原子量：H-1，C-12，O-16，CI-35.5，S-32，Fe-56 第I卷（选择题） 一、单选题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列物品的主要成分不属于金属材料的是 A．三星堆青铜面具 B．中国空间站上的半刚性砷化镓电池板 C．国产大飞机C919外壳(铝锂合金) D．不锈钢手术器械 A. A B. B C. C D. D 2. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 A. 、、都易溶于水，都是电解质 B. 根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐 C. 、、分子中均含有两个氢原子，都是二元酸 D. 根据是否有电子发生转移或偏移，将反应分为氧化还原反应与非氧化还原反应 3. 碳量子点()是一种新型碳纳米材料(颗粒直径为2～20nm)。我国化学家研制出一种碳量子点()／氮化碳()复合光催化剂，可实现利用太阳光高效分解水，原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. 与水形成的分散系具有丁达尔效应 B. 是过程Ⅰ、Ⅱ的催化剂 C. 总反应方程式为 D. 、都属于氧化物 4. 下列状态下的物质，既能导电又属于电解质的是 A. 铜丝 B. 盐酸 C. 熔融NaCl D. 固体 5. 将30 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液加水稀释到300 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.3 mol·L-1 B. 0.03 mol·L-1 C. 0.05 mol·L-1 D. 0.04 mol·L-1 6. 化学小组研究发现雾霾微颗粒中硫酸盐的生成可能存在三个阶段的转化，其主要过程如图所示。下列说法错误的是 A. 为转化过程中的催化剂 B. 、、均为化合物 C. 第Ⅰ阶段的反应中被氧化 D. 第Ⅱ、Ⅲ阶段总反应的化学方程式为 7. 下图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。 下列说法错误的是 A. 性质①说明溶液中存在电离： B. 性质②中发生反应的离子方程式为 C. 性质③中反应生成的气体是，该反应本质上属于置换反应 D. 以上性质说明溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀 8. 在未知液中加入溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 9. 已知可用于联合制碱。相关微粒的化学用语或性质表述正确的 A. 俗名：纯碱 B. 溶液呈碱性，属于电解质 C. 固体由离子构成 D. 的电离方程式： 10. O2F2可以发生反应：，下列说法正确的是 A. HF是还原产物 B. O2F2既是氧化剂又是还原剂 C. 若生成4.48 L HF气体，则转移0.8 mol电子 D. 常温常压下有3.2 g O2生成时，转移的电子为 11. H2O2是一种常用绿色氧化剂。下列关于H2O2的说法正确的是 A. H2O2是一种常用绿色氧化剂，所以H2O2只有氧化性 B. H2O2能将I-氧化为I2，所以氧化性：I2>H2O2 C. H2O2能作为绿色氧化剂，是由于其还原产物为O2 D. H2O2中氧元素化合价为-1，所以H2O2既有氧化性又有还原性 12. “中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列不正确的是 A. 新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用作供氧剂 B. 港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应 C. C919大型客机使用了大量先进碳纤维复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重 D. 壮观的丹霞地貌中红色岩层是因含有 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应： B. 次氯酸与KOH溶液反应： C. 钠与水反应： D. 铜片插入硝酸银溶液中： 14. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 15. 已知在酸性溶液中易被还原成，且、、、的氧化性依次减弱。下列叙述中不正确的是 A. 不能将氧化成 B. 溶液能使淀粉试纸变蓝 C. 通入溶液中，可存在反应： D. 可以用制氯气，反应的方程式为：(浓) 16. 利用物质间的转化可以制备人们所需要的物质。下列转化不能一步完成的是 A. B. C. D. 第II卷（非选择题） 二、填空题（本题共4小题，共56分。） 17. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。以下为含氯物质的价类二维图，请回答下列问题： （1）a物质的化学式为___________，b属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （2）用Cl2O消毒水时，Cl2O还可将水中的Fe2+转化为Fe3+，Fe3+再水解生成Fe(OH)3胶体，说明Cl2O具有___________性。在此水处理过程中生成的Fe(OH)3胶体有___________作用。Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是___________。 （3）工业上可以用反应2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4制备Cl2O，用单线桥法标出电子转移的数目和方向___________。 （4）实验室制取氯气时，下列装置能达到相应实验目的是___________。 A．制备Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．收集Cl2 D．尾气处理 写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：___________。 18. Ⅰ．现有A、B、C三种物质，均含同一种元素，A是单质，C是84消毒液中的有效成分，一定条件下其转化关系如图(部分产物已略去)： 回答下列问题： （1）A是一种________色气体，液态A储存在________中。 （2）A与D生成C的离子反应方程式为________________。 （3）利用传感器和信息处理终端对溶液B的光照实验进行数据采集与分析，得到以下图像，其中表示溶液B的值变化的是图________(填“①”“②”或“③”)。 Ⅱ．某学习小组利用如图所示实验研究铁与水蒸气的反应。回答下列问题： （4）实验甲中铁与水蒸气反应的化学方程式为________________；实验乙中试剂a是________(填物质名称)，现象1为________________________，证明存在。 （5）学习小组同学发现现象2中溶液未变红色，结合装置甲中固体的成分，用离子方程式解释可能的原因：________________________________。 19. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为___________，所以通常将其保存在___________中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移方向和数目：___________。 （3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为___________；已知NaH的化学性质与钠单质相似，请写出NaH和水反应的化学方程式___________。 （4）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 ①只根据图I、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别目的的是___________(填装置序号)。 ②图Ⅲ、Ⅳ中___________能更好说明二者的稳定性(填装置序号)。Ⅳ中A处盛放的物质为：(写化学式)___________。 20. 为黑棕色固体，无水为灰黑色固体，二者都易溶于水，并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解，加热易升华。实验小组甲设计了制备无水的实验，装置如图所示： （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）仪器F的名称为___________，实验开始时，应先点燃___________(填“A”或“D”)处酒精灯。 （3）装置B的作用是___________。 （4）硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是___________，收集器浸泡在冷水中的原因是___________。 （5）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸，充分反应后，进行如下实验： ①淡红色溶液中加入过量后溶液红色加深的原因是___________。 ②取褪色后的溶液三份，分别进行以下实验，研究溶液中存在的微粒。一份中滴加溶液无明显变化；另一份滴加试剂X，溶液出现红色；还有一份滴加稀盐酸和溶液，产生白色沉淀，说明褪色是因为___________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 东莞市众美中学2025-2026学年度高一化学 12月月考试卷 考试时间：75分钟； 考试范围：高一化学第一册：第一章～第三章 注意事项： 1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、试室号、座位号填写在答题卡上。用2B铅笔填涂在答题卡相应位置上。 2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。 3.试卷可能用到的相对原子量：H-1，C-12，O-16，CI-35.5，S-32，Fe-56 第I卷（选择题） 一、单选题（本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。每小题只有一个选项符合题意。） 1. 金属材料的应用促进了人类社会的发展。下列物品的主要成分不属于金属材料的是 A．三星堆青铜面具 B．中国空间站上的半刚性砷化镓电池板 C．国产大飞机C919外壳(铝锂合金) D．不锈钢手术器械 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．青铜是铜锡合金，属于金属材料，A不符合题意； B．砷化镓是由砷和镓形成的半导体化合物，属于无机非金属材料，B符合题意； C．铝锂合金是铝、锂等金属形成的合金，属于金属材料，C不符合题意； D．不锈钢是铁、铬、镍等形成的铁合金，属于金属材料，D不符合题意； 故选B。 2. 分类是化学学习和研究的常用手段。下列分类依据和结论都正确的是 A. 、、都易溶于水，都是电解质 B. 根据盐溶液的酸碱性，可将盐分为酸式盐、碱式盐和正盐 C. 、、分子中均含有两个氢原子，都是二元酸 D. 根据是否有电子发生转移或偏移，将反应分为氧化还原反应与非氧化还原反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．硫酸、氢氧化钠、硫酸钠虽然易溶于水，属于强电解质，但易溶于水不是判断是否属于电解质的依据， 电解质是溶于水溶液中或在熔融状态下自身能够导电的化合物，A错误； B．部分盐溶液会发生水解，溶液呈酸或碱性，如氯化铵呈酸性，但属于正盐，不能依据盐溶液的酸碱性分类，B错误； C．二元酸是指一个分子中能够电离出两个氢离子的酸，甲酸只能电离出一个氢离子，C错误； D．氧化还原反应的本质是电子的转移，故可以根据是否有电子发生转移或偏移，将反应分为氧化还原反应与非氧化还原反应，D正确； 故选D。 3. 碳量子点()是一种新型碳纳米材料(颗粒直径为2～20nm)。我国化学家研制出一种碳量子点()／氮化碳()复合光催化剂，可实现利用太阳光高效分解水，原理如下图所示。下列说法不正确的是 A. 与水形成的分散系具有丁达尔效应 B. 是过程Ⅰ、Ⅱ的催化剂 C. 总反应方程式为 D. 、都属于氧化物 【答案】B 【解析】 【详解】A．颗粒直径为2～20nm，与胶粒直径吻合，将分散到水中形成了胶体，胶体具有丁达尔效应，A正确； B．在过程Ⅰ中，分解为和，在过程Ⅱ中再分解为和，所以是中间产物，不是催化剂，B错误； C．碳量子点()／氮化碳()作为复合光催化剂，高效分解水，得到和，故总反应方程式为，C正确； D．、都由两种元素组成，其中一种是氧元素，故两者都属于氧化物，D正确； 答案选B。 4. 下列状态下的物质，既能导电又属于电解质的是 A. 铜丝 B. 盐酸 C. 熔融NaCl D. 固体 【答案】C 【解析】 【详解】A．铜可以导电，但铜是单质，不属于电解质，A不符合题意； B．盐酸可以导电，但属于混合物，不属于电解质，B不符合题意； C．熔融NaCl中含有可自由移动的离子，能导电，属于电解质，C符合题意； D．固体中离子不能自由移动，不能导电，但属于电解质，D不符合题意； 故选C。 5. 将30 mL 0.5 mol·L-1 NaOH溶液加水稀释到300 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为 A. 0.3 mol·L-1 B. 0.03 mol·L-1 C. 0.05 mol·L-1 D. 0.04 mol·L-1 【答案】C 【解析】 【详解】稀释前后溶质的物质的量不变，即 。 初始浓度 ，体积 ；稀释后体积 ，代入公式得：，因此，稀释后溶液浓度为，C正确； 故选C。 6. 化学小组研究发现雾霾微颗粒中硫酸盐的生成可能存在三个阶段的转化，其主要过程如图所示。下列说法错误的是 A. 为转化过程中的催化剂 B. 、、均为化合物 C. 第Ⅰ阶段的反应中被氧化 D. 第Ⅱ、Ⅲ阶段总反应的化学方程式为 【答案】A 【解析】 【详解】A．根据图中信息最终变为HNO2，因此不是转化过程中的催化剂，而是反应物，故A错误； B．、、都为纯净物，属于化合物，故B正确； C．第Ⅰ阶段中得到电子变为亚硝酸根，则反应中失去电子，被氧化，故C正确； D．根据图中信息，第Ⅱ、Ⅲ阶段总反应的化学方程式为，故D正确。 综上所述，答案为A。 7. 下图是某同学总结的硫酸氢钠溶液的部分化学性质。 下列说法错误的是 A. 性质①说明溶液中存在电离： B. 性质②中发生反应的离子方程式为 C. 性质③中反应生成的气体是，该反应本质上属于置换反应 D. 以上性质说明溶液具有酸的通性，在某些反应中可以代替稀 【答案】B 【解析】 【详解】A．紫色石蕊试液变红色，溶液呈酸性，说明能电离出，A项正确； B．与反应，还存在与的反应，B项错误； C．与Zn反应本质上是Zn与反应生成锌离子和氢气的置换反应，C项正确； D．从四个反应可以看出溶液具有酸的通性，D项正确。 故选B。 8. 在未知液中加入溶液有白色沉淀生成，加入稀硝酸后，沉淀部分溶解，有无色无味的气体生成，将气体通入澄清石灰水，石灰水变浑浊，由此判断未知液中含有 A. 、 B. 、 C. 、 D. 、 【答案】C 【解析】 【详解】能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体应是CO2，又因为加入稀硝酸后沉淀部分溶解，故原溶液中一定有，故未知液中除含有外，还有，答案选C。 9. 已知可用于联合制碱。相关微粒的化学用语或性质表述正确的 A. 俗名：纯碱 B. 溶液呈碱性，属于电解质 C. 固体由离子构成 D. 的电离方程式： 【答案】C 【解析】 【详解】A．俗名为小苏打，A错误； B．溶液呈碱性，但氨气本身不能电离，氨气为非电解质，B错误； C．固体由钠离子和氯离子构成，C正确； D．电离主要产生钠离子和碳酸氢根离子，电离方程式为，D错误； 故选C。 10. O2F2可以发生反应：，下列说法正确的是 A. HF是还原产物 B. O2F2既是氧化剂又是还原剂 C. 若生成4.48 L HF气体，则转移0.8 mol电子 D. 常温常压下有3.2 g O2生成时，转移的电子为 【答案】D 【解析】 【详解】A．该反应中元素与元素的化合价在反应前后均为发生改变，故既不是氧化产物也不是还原产物，A错误； B．在该反应中，中的元素化合价由+1价降低为0价，作氧化剂，而中的元素的化合价由-2价升高为+6价，作还原剂，B错误； C．未指明气体所处的温度和压强，故无法确定生成4.48 L HF气体所转移的电子数，C错误； D．的物质的量为，根据题目所给方程式，发生反应生成，转移的电子为，因此生成时，转移的电子为，D正确； 故答案为：D。 11. H2O2是一种常用绿色氧化剂。下列关于H2O2的说法正确的是 A. H2O2是一种常用绿色氧化剂，所以H2O2只有氧化性 B. H2O2能将I-氧化为I2，所以氧化性：I2>H2O2 C. H2O2能作为绿色氧化剂，是由于其还原产物为O2 D. H2O2中氧元素化合价为-1，所以H2O2既有氧化性又有还原性 【答案】D 【解析】 【详解】A．H2O2中O为-1价，既能升高又能降低，故既有氧化性又有还原性，故A错误； B．氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故H2O2> I2，故B错误； C．H2O2能作为绿色氧化剂，是由于其还原产物为H2O，故C错误； D．H2O2中O为-1价，既能升高又能降低，故既有氧化性又有还原性，故D正确； 故选D。 12. “中国名片”、“中国制造”发展在众多领域受到世界瞩目，它们与化学有着密切联系。下列不正确的是 A. 新型核潜艇“长征18”可以在海底潜伏数月之久，运用作供氧剂 B. 港珠澳大桥桥梁采用先进的抗腐蚀方法，钢铁桥梁被腐蚀是氧化还原反应 C. C919大型客机使用了大量先进碳纤维复合材料、铝锂合金等，铝锂合金可减轻机身自重 D. 壮观的丹霞地貌中红色岩层是因含有 【答案】D 【解析】 【详解】A．能分别与、反应生成，可用作供氧剂，A正确； B．钢铁被腐蚀时，铁失去电子，化合价升高，被氧化，属于氧化还原反应，B正确； C．铝、锂相对原子质量较小，铝锂合金密度低，强度高，可减轻飞机机身自重，C正确； D．为黑色固体，丹霞地貌中的部分岩层因富含而显红色，D错误； 故选D。 13. 下列反应的离子方程式书写正确的是 A. 三氯化铁溶液与氢氧化钠溶液反应： B. 次氯酸与KOH溶液反应： C. 钠与水反应： D. 铜片插入硝酸银溶液中： 【答案】C 【解析】 【详解】A．三氯化铁为可溶性盐，能拆分，离子方程式为，A错误； B．次氯酸为弱酸，不能拆分，离子方程式为，B错误； C．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为，C正确； D．反应未配平，离子方程式为，D错误； 故选C。 14. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是 A. B. C. D. 【答案】C 【解析】 【详解】A．Fe、Cl2在点燃的条件下生成FeCl3而不是FeCl2，A错误； B．S和O2在点燃条件下反应生成SO2不能直接生成SO3，B错误； C．CaCO3高温分解生成CaO，CaO与SO2反应生成CaSO3，C正确； D．Al在氧气中点燃反应生成Al2O3，Al2O3无法与水反应生成氢氧化铝，D错误； 故答案选C。 15. 已知在酸性溶液中易被还原成，且、、、的氧化性依次减弱。下列叙述中不正确的是 A. 不能将氧化成 B. 溶液能使淀粉试纸变蓝 C. 通入溶液中，可存在反应： D. 可以用制氯气，反应的方程式为：(浓) 【答案】C 【解析】 【详解】A．的氧化性弱于，故不能将氧化成，A正确； B．、的氧化性依次减弱，铁离子会氧化碘离子为碘单质，然后碘单质使淀粉变蓝，B正确； C．、、的氧化性依次减弱，因为I-的还原性强于Fe2+，所以氯气通入FeI2溶液中，氯气先氧化碘离子为碘单质，后氧化亚铁离子为铁离子，所以不可能存在反应，C错误； D．、的氧化性依次减弱，则会氧化氯离子为氯气，被还原为钴离子，因此可以用制氯气，反应的方程式为：(浓)，D正确； 答案选C。 16. 利用物质间的转化可以制备人们所需要的物质。下列转化不能一步完成的是 A. B. C. D. 【答案】B 【解析】 【详解】A．亚硫酸钠可被强氧化剂氧化成硫酸钠，如亚硫酸钠与氯气反应生成硫酸钠，转化能一步完成，A错误； B．SiO2不能与水反应，不能一步生成H2SiO3，B正确； C．H2S能与SO2反应生成S，转化能一步完成，C错误； D．Ag能与硝酸反应生成AgNO3，转化能一步完成，D错误； 故答案选B。 第II卷（非选择题） 二、填空题（本题共4小题，共56分。） 17. 分类是认识和研究物质及其变化的一种常用的科学方法。依据物质类别和元素价态可以对物质的性质进行解释和预测。以下为含氯物质的价类二维图，请回答下列问题： （1）a物质的化学式为___________，b属于___________(填“酸性”或“碱性”)氧化物。 （2）用Cl2O消毒水时，Cl2O还可将水中的Fe2+转化为Fe3+，Fe3+再水解生成Fe(OH)3胶体，说明Cl2O具有___________性。在此水处理过程中生成的Fe(OH)3胶体有___________作用。Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是___________。 （3）工业上可以用反应2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4制备Cl2O，用单线桥法标出电子转移的数目和方向___________。 （4）实验室制取氯气时，下列装置能达到相应实验目的是___________。 A．制备Cl2 B．除去Cl2中的HCl C．收集Cl2 D．尾气处理 写出实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式：___________。 【答案】（1） ①. HCl ②. 酸性 （2） ①. 氧化 ②. 吸附 ③. 分散质粒子直径大小不同 （3） （4） ①. B ②. 【解析】 【分析】根据含氯物质的价类二维图，a为氯的氢化物，a是，b是+7价氯的氧化物，b是。 【小问1详解】 a物质为HCl；b物质为，属于酸性氧化物； 【小问2详解】 Cl2O可将水中的Fe2+转化为Fe3+，说明Cl2O具有氧化性；在此水处理过程中生成的Fe(OH)3胶体有吸附作用；Fe(OH)3胶体与Fe(OH)3沉淀的本质区别是分散质粒子直径大小不同； 【小问3详解】 工业上可以用反应2NaClO3+H2SO4+SO2=2ClO2+2NaHSO4制备Cl2O，失去电子，化合价升高，用单线桥法标出电子转移的数目和方向； 【小问4详解】 A．二氧化锰和浓盐酸反应需要加热，A错误； B．饱和食盐水除去杂质，用浓硫酸干燥氯气，得到纯净、干燥氯气，达到实验目的，B正确； C．用向上排空气法收集氯气，该装置没有出气口，C错误； D．氢氧化钙溶液的浓度小，吸收氯气的量少，应该用氢氧化钠溶液吸收氯气，D错误； 故选B； 实验室用二氧化锰与浓盐酸反应制取氯气的化学方程式。 18. Ⅰ．现有A、B、C三种物质，均含同一种元素，A是单质，C是84消毒液中的有效成分，一定条件下其转化关系如图(部分产物已略去)： 回答下列问题： （1）A是一种________色气体，液态A储存在________中。 （2）A与D生成C的离子反应方程式为________________。 （3）利用传感器和信息处理终端对溶液B的光照实验进行数据采集与分析，得到以下图像，其中表示溶液B的值变化的是图________(填“①”“②”或“③”)。 Ⅱ．某学习小组利用如图所示实验研究铁与水蒸气的反应。回答下列问题： （4）实验甲中铁与水蒸气反应的化学方程式为________________；实验乙中试剂a是________(填物质名称)，现象1为________________________，证明存在。 （5）学习小组同学发现现象2中溶液未变红色，结合装置甲中固体的成分，用离子方程式解释可能的原因：________________________________。 【答案】（1） ①. 黄绿 ②. 钢瓶 （2） （3）① （4） ①. ②. 稀硫酸 ③. 酸性高锰酸钾溶液紫色褪色 （5） 【解析】 【分析】Ⅰ．根据题意，C是84消毒液中的有效成分，则C为；A、B、C三种物质均含同一种元素，且A是单质，则A为；A与D反应生成C，则D为；A与E反应生成B，B与D反应生成C，则E为，B为（或氯水）。 Ⅱ．铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气。反应后的固体中含有生成的及未反应完的。为了后续用酸性高锰酸钾溶液检验，溶解固体的酸不能具有强氧化性（如硝酸，会将氧化），也不能含有能被高锰酸钾氧化的离子（如盐酸中的），故试剂a应为稀硫酸。 【小问1详解】 由分析可知，A为，常温下是一种黄绿色气体，液态氯通常储存在钢瓶中； 【小问2详解】 A（）与D（）反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，其离子方程式为； 【小问3详解】 溶液B中含有次氯酸（），光照条件下发生分解反应：。该反应将弱酸转化为强酸，导致溶液中氢离子浓度不断增大，溶液的逐渐减小，故表示变化的是图①； 【小问4详解】 实验甲中铁与水蒸气在高温下反应生成四氧化三铁和氢气，化学方程式为；为防止引入干扰离子影响的检验，试剂a应选用稀硫酸；具有还原性，能将酸性高锰酸钾还原，故证明存在的现象1为酸性高锰酸钾溶液紫红色褪去； 【小问5详解】 现象2中滴加溶液未变红色，说明溶液中不存在。结合装置甲中固体成分可知，剩余的铁粉将溶解产生的完全还原为了，该反应的离子方程式为。 19. 物质类别和核心元素的价态是学习元素及其化合物性质的两个重要认识视角。图为钠及其化合物的“价-类”二维图，请回答下列问题： （1）物质①与水反应的离子方程式为___________，所以通常将其保存在___________中。 （2）写出淡黄色固体②与二氧化碳反应的化学方程式，并用双线桥表示其电子转移方向和数目：___________。 （3）从核心元素价态的视角看，NaH中H元素的化合价为___________；已知NaH的化学性质与钠单质相似，请写出NaH和水反应的化学方程式___________。 （4）纯碱和小苏打都是重要的化工原料，在生产和生活中有着广泛的应用。 ①只根据图I、Ⅱ所示实验，能够达到鉴别目的的是___________(填装置序号)。 ②图Ⅲ、Ⅳ中___________能更好说明二者的稳定性(填装置序号)。Ⅳ中A处盛放的物质为：(写化学式)___________。 【答案】（1） ①. 2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑ ②. 煤油或石蜡油 （2） （3） ①. -1 ②. NaH+H2O=NaOH+H2↑ （4） ①. I、Ⅱ ②. Ⅳ ③. Na2CO3 【解析】 【小问1详解】 物质①是金属钠，钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，其反应的离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，为隔绝空气中的氧气和水，通常将其保存在煤油或石蜡油中。 【小问2详解】 过氧化钠能够与二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，用双线桥表示其电子转移方向和数目为：。 【小问3详解】 根据化合价代数和等于0，NaH中Na是+1价，因此H元素的化合价为-1，已知NaH的化学性质与钠单质相似，NaH和水反应生成NaOH和H2，化学方程式为：NaH+H2O=NaOH+H2↑。 【小问4详解】 ①图Ⅰ：碳酸钠、碳酸氢钠均能与盐酸反应产生二氧化碳，二氧化碳使澄清石灰水变浑浊，但产生气体的速率不同，故图Ⅰ能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，图Ⅱ：盐酸过量，根据Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑和NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑可知，质量相同的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应，碳酸氢钠产生的气体较多，气球较大，故图Ⅱ能鉴别碳酸钠和碳酸氢钠，故答案为：I、Ⅱ； ②图Ⅲ没有直接对比，图Ⅳ将碳酸钠置于大试管，将碳酸氢钠置于小试管，但是小试管产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，而大试管连接的澄清石灰水无现象，大试管温度较高但是连接的澄清石灰水没有变浑浊，说明碳酸钠稳定性比碳酸氢钠好，即图Ⅳ能更好说明二者的稳定性，故答案为：Ⅳ；Na2CO3。 20. 为黑棕色固体，无水为灰黑色固体，二者都易溶于水，并且有强烈的吸水性，能吸收空气里的水分而潮解，加热易升华。实验小组甲设计了制备无水的实验，装置如图所示： （1）装置A中发生反应的化学方程式为___________。 （2）仪器F的名称为___________，实验开始时，应先点燃___________(填“A”或“D”)处酒精灯。 （3）装置B的作用是___________。 （4）硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管的原因是___________，收集器浸泡在冷水中的原因是___________。 （5）反应一段时间后熄灭酒精灯，冷却后将硬质玻璃管及收集器中的物质一并快速转移至锥形瓶中，加入过量的稀盐酸，充分反应后，进行如下实验： ①淡红色溶液中加入过量后溶液红色加深的原因是___________。 ②取褪色后的溶液三份，分别进行以下实验，研究溶液中存在的微粒。一份中滴加溶液无明显变化；另一份滴加试剂X，溶液出现红色；还有一份滴加稀盐酸和溶液，产生白色沉淀，说明褪色是因为___________。 【答案】（1）(浓) （2） ①. 球形干燥管 ②. A （3）吸收中HCl；平衡气压防堵塞 （4） ①. 防止粉末堵塞导管 ②. 冷凝 （5） ①. 将氧化成 ②. 过量的氧化了(过量的将氧化为硫酸根) 【解析】 【分析】本实验为设计了制备无水的实验，A为制备氯气装置，B为除去氯气中的HCl，C为干燥装置，可以为氯化钙，D为发生装置生成，生成的升华后进去E中凝华，冷水的目的是降温凝华，据此回答问题。 【小问1详解】 加热时二氧化锰与浓盐酸发生反应制备氯气，故化学方程式为：(浓) 【小问2详解】 F装置为球形干燥管，为吸收尾气装置，且可以防止空气中水进去收集装置影响实验结果，先制备氯气排空气，故先打开A处酒精灯。 【小问3详解】 B中为饱和食盐水，目的是吸收HCl；长颈漏斗与大气相通，目的是平衡气压防堵塞。 【小问4详解】 加热易升华，冷却易凝华，故需要硬质玻璃管直接接入收集器而不用导管，目的是防止粉末堵塞导管，冷水的目的是降低温度，使冷凝。 【小问5详解】 混合物加入过量稀盐酸，得到氯化铁溶液，加入KSCN溶液后，溶液呈红色，加入后，将氧化成，与KSCN溶液后，溶液颜色加深，静置一段时间后红色褪去，是因为过量的氧化了。故答案为：将氧化成 ；过量的氧化了(过量的将氧化为硫酸根)。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $