四川省成都市石室中学2025-2026学年高二下学期（人教版选择性必修2）化学周练1

**基本信息** 该周练以烷烃性质、物质结构为核心，通过基础概念辨析、进阶计算及综合实验探究，构建“基础巩固-能力提升-综合应用”三阶分层体系，强化化学观念与科学思维的融合。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层（选择1-8）|烷烃概念、化学用语、取代反应|以选择题形式考查同分异构体、同系物等基础考点，强化结构决定性质的化学观念| |进阶层（选择9-12）|原子结构、晶体结构|结合晶胞分析、电离能比较，培养微观探析与空间想象的科学思维| |综合层（综合13-16）|实验探究、工艺流程、反应原理|通过甲烷取代实验、物质制备流程及反应热计算，提升科学探究与实践能力|

成都石室中学高2027届高二下期化学周练1 一、选择题 1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A.标况下2.24L CHCl3中所含的氯原子数为0.3NA B.正戊烷和异戊烷互为同分异构体，等物质的量的正戊烷和异戊烷中氢原子数均为 C.乙烷和丙烷互为同系物，1mol丙烷中含有的C-H键比1mol乙烷中含有的多2NA个 D.0.1mol CH4与0.1mol Cl2在光照条件下充分反应，生成CH3Cl分子数为0.1NA 2.下列有关化学用语的表述正确的是（ ） A.丙烷的空间填充模型： B. C3H8和C4H10互为同系物 C.O2与O3互为同位素 D.和互为同分异构体 3.图中表示碳原子相互结合的几种方式。小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢原子结合，则下列说法错误的是（ ） A.图中属于同分异构体的是B、C、E B.图中A和C是同系物 C.属于饱和烃的物质有：A、C、D D.分子通式符合CnH2n的物质有：B、D、E 4.下列有机反应方程式书写正确且为取代反应的是（ ） A. B. C. D.CH4C+2H2 5.如图形表示四种烷烃分子，下列说法不正确的是（ ） A.a的分子构型是正四面体 B.b中含有极性共价键和非极性共价键 C.c的结构式为CH3CH2CH2CH3 D.d和c的分子式相同，但结构不同 6.在标准状况下，11.2 L CH4与Cl2在光照下发生取代反应，待反应完全后，测得四种有机取代物的物质的量相等，则消耗的Cl2的物质的量为（ ） A.0.25 mol B.1 mol C.1.25 mol D.2 mol 7下列关于烷烃性质的说法错误的是（ ） A.烷烃均难溶于水，相对密度均小于1 B.烷烃不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，因此，烷烃不能发生氧化反应 C.物质的沸点：正戊烷>异戊烷>正丁烷>丙烷 D.分子通式为CnH2n+2的烃一定是烷烃 8进行一氯取代反应后，只能生成二种沸点不同的产物的烷烃是（ ） A.(CH3)2CHCH2CH2CH3 B. (CH3)2CHCH2CH3 C. (CH3)2CHCH(CH3)2 D. (CH3)3CCH2CH3 9.现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：①1s22s22p63s23p2、②1s22s22p63s23p3、③1s22s22p3、 ④1s22s22p5。下列有关比较正确的是(　　) A.第一电离能：④>③>②>① B.原子半径：④>③>②>① C.电负性：①>②>③>④ D.最高正化合价：④>③>②>① 10.前4周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X的简单氢化物分子呈三角锥形，Y的周期序数与族序数相等，基态Z原子3p原子轨道上有1个未成对电子，W与Z处于同一主族。下列说法不正确的是(　 　) A.原子半径：Y＞Z B.第一电离能：W＞Z C.XZ3是极性分子 D.X、Y可以形成共价晶体 11.第二代半导体材料的代表物质GaAs，其晶胞结构如图所示，阿伏加德罗常数的值为NA，晶胞边长为a pm。下列说法正确的是(　　) A.As的配位数为8 B.CaAs晶体熔点很低 C.该晶体密度为 g·cm－3 D.核电荷数为31的Ga的基态原子价电子排布图为 12. NaCl、CsCl、CaF2是三种典型的晶体，晶胞结构如图所示。下列说法错误的是（ ） A.通过晶体的X射线衍射实验可以区分晶体与晶体 B. NaCl、CsCl晶体中，Cl-的配位数相等 C.两种晶体的熔点高低关系为：CaF2＞CsCl D. CaF2晶胞中，a点坐标参数为(0，0，0)，则b点F-坐标为 二、综合题 13某小组欲研究烷烃的某些性质设计下图实验装置。回答下列问题： I：烷烃可以发生取代反应。向下左图的B中通入一定量的氯气和甲烷气体，混合均匀后通入C中硬质玻璃管中，夹紧两个弹簧夹，用强光照射硬质玻璃管。    (1)将实验室制得的，先通过饱和食盐水的目的是 。 (2)写出装置C中CH2Cl2与Cl2反应生成氯仿的化学方程式 。 (3)一段时间后，C中玻璃管内的实验现象： 、 。 (4)若2molCH4与Cl2发生取代反应，测得生成4种有机取代产物的物质的量相等，则消耗的氯气的物质的量 是 mol。 Ⅱ：烷烃可以发生氧化反应。将一定量的某烷烃在足量氧气中充分燃烧，并使产生的气体全部通入右上图装置，得到如表所列的实验数据(U形管中干燥剂只吸收水蒸气且假设产生的气体完全被吸收)。 实验前 实验后 实验前实验后(干燥剤+U形管)的质量 101.1g 102.9g (石灰水+广口瓶)的质量 312.0g 315.3g (5)试写出该烷烃燃烧的化学方程式： 。 Ⅲ：验证是否具有还原性。某小组设计了如下实验：  (6)实验过程中观察到图中无水CuSO4逐渐变蓝，澄清石灰 水出现浑浊现象，则CH4与CuO反应的化学方程式为 14.中国科学技术大学吴长征教授团队通过四烷基铵阳离子的 插层及随后对合适氧化还原电位的选择，成功剥离制备出二维非范德华AgCrS2纳米片。 (1)47Ag与铜元素同族，其基态原子价电子轨道表达式为 。 (2)N、O、S的第一电离能由小到大的顺序为 ，SeO32-的空间结构为 ，H2Te中碲的杂化轨道类型是 。 (3)高氧化态Cr的过氧化物大多不稳定，容易分解，但Cr(O2)2[NH(C2H4NH2)2] 却是稳定的。这种配合物仍保持Cr的过氧化物的结构特点，具体如图所示， 1mol该配合物含有 mol配位键；该结构中H-N-H键角 H2NCH2CH2NH2中的H-N-H键角(填“大于”、“小于”或“等于”)。 (4)ZnSe晶胞与ZnS晶胞相似(如图)，ZnSe晶胞中部分原子的分数坐标为：A点Se2-(0，0，0)，从该晶胞中找出距离B点Se2-最远的Zn2+的位置 (用分数坐标表示)， 晶胞中距离最近的两个Se2-的距离为anm，请计算ZnSe晶胞的 密度 g•cm-3。 15.以碳酸锰铜矿(主要成分为MnCO3、CuCO3，还含有Fe2O3、FeO等杂质)为原料制备硫酸锰的一种工艺流程如下： 已知：常温下，以下四种离子的氢氧化物溶度积常数如下表： 离子 Fe2+ Fe3+ Cu2+ Mn2+ Ksp 4.9×10-17 2.8×10-39 1×10-20 2.1×10-13 注：离子浓度小于或等于10-5 mol•L-1可视为沉淀完全。 (1)基态锰原子的原子结构示意图为 。 (2)基态铜原子的价层电子轨道表示式为 。 (3)为了提高“酸浸”速率，可采取的措施有 (任写两点)。 (4)用离子方程式解释MnO2的作用： 。 (5)从平衡移动的角度简述加入MnCO3 “沉铁”的原理： (结合离子方程式进行文字阐述)。 (6)“沉铜”时，若滤液中c(Mn2+)=0.21 mol•L-1，向其中缓慢通入氨气，为了使铜离子完全沉淀而又避免生成Mn(OH)2，应控制pH的范围为 。 (7)“沉锰”得到 MnCO3 的离子方程式为 。 (8)结合图像，分析MnSO4溶液得到MnSO4•H2O的系列操作为： 、洗涤、干燥等。 16.研究CO2的综合利用、实现CO2资源化，是能源领域的重要发展方向。 （1）CH4-CO2催化重整反应为CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)。已知25℃，101kPa时，CH4、CO和H2的燃烧热如下表： 可燃物 CH4 CO H2 -890.3 -283.0 -285.8 ①该催化重整反应的ΔH= kJ• mol -1。 ②催化重整过程还存在积碳反应：CH4(g)C(s)+2H2(g)，催化剂的活性会因积碳反应而降低。适当通入过量CO2可以有效缓解积碳，结合方程式解释其原因： 。 ③相同时间内测得选用不同催化剂时CH4的转化率随反应温度的变化如图所示： ⅰ、a点所处的状态 化学平衡状态(填“是”或“不是”)。 ⅱ、CH4的转化率：c>b，原因是 。 （2）某温度下，利用CO2生产甲醇主要涉及以下反应。 反应1：CO2(g) +3H2(g) CH3OH(g) +H2O(g) ∆H1=--49.4 kJ• mol -1 K1 反应2. CO2(g) +H2(g) CO(g) +H2O(g) ∆H2=+41.2 kJ• mol -1 K2 ①升高温度时，K1•K2的值将 (填“增大”“减小”或“不变”)。 ②在催化剂作用下，将1mol CO2和2mol H2的混合气体通入1L密闭容器发生反应1、反应2.当反应达到平衡状态时，CO2的转化率是60%，此时CO2和H2的物质的量相等，则反应2的化学平衡常数 。 成都石室中学高2027届高二下期化学周练参考答案 1-5 CBAAC 6-10 CBCAB 11-12 CB 13.(1)降低氯气的溶解度，除去其中的氯化氢气体 (2) (3)内壁上出现油状液滴 黄绿色气体变浅 (4)5 (5) (6) 14.(1)（2）S＜O＜N 三角锥形 sp3 （3）7 大于 （4）(，，) 15 (1) (2) (3)将碳酸锰铜矿粉碎，适当升高温度，适当增大硫酸的浓度等 (4) (5)，碳酸锰消耗，水解平衡正向移动，促进三价铁水解生成 (6) (7) (8)加热使溶液温度高于40℃时，蒸发结晶，趁热过滤 16（1）+247.3 增大CO2的量，发生反应，消耗C,增大CO2的量，CH4-CO2催化重整反应正向进行的程度增加，降低了CH4的浓度，增大了H2的浓度，积碳反应进行的程度减小 不是 其他条件相同时，温度升高，反应速率增大 （2）减小 0.375或3/8 学科网（北京）股份有限公司 $