四川省成都市2024-2025学年高二下学期3月月考化学试题

高2023级高二（下）3月素质检测化学试题答案解析 填空题除标注外均为每空 2分 16.（13分）答案 (1)O（1分） N＞O＞Al (2)NH3分子间易形成氢键 ＜ (3)sp2 平面三角形 (4) 164 a3NA ×1030 17.（16分）【答案】（1）4s24p2 (2)① 9 8 4C H O ②羟基、醚键、碳碳双键（3分， 每个1分）（3）①＞（1分） ②V形 （4）原子半径：O＜N，键长：H—O ＜H—N，键能 H—O＞H—N（原子半径和键长答到1点1分，键能1分） （5） （不画箭头画短线也可） GaCl3为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，GaF3为离子晶体，熔化时破坏离 子键，离子键强于分子间作用力，所以 GaCl3熔点低于 GaF3（答到 GaF3离子晶 体和 GaCl3分子晶体即可满分） 18.（12分）【答案】(1)青蒿素不溶于水（1分） (2)乙醚的沸点比乙醇的低，在低温下易分离，可防止温度较高导致青蒿素发生 副反应（2分） (3)D（2分）(4)60目、100分钟、50℃（3分） (5)降低青蒿素的沸点，防止青蒿素受热分解（2分）(6)AD（2分） 19.（14分）【答案】(1) 四 （1分） ⅣB（1分） (2)TiO2+2C+2Cl2 高温 TiCl4+2CO（不写条件扣 1分） (3) 1412℃ (4) Fe2++2HCO -3=FeCO3↓+CO2↑+H2O（不打↑或↓扣一分） 乳酸根离子具有还原性，能消耗 KMnO4（现阶段回答出高锰酸钾会与其他物质 反应即可） (5) 6 21 3 A 31 10 a N  1 2 3 4 5 6 7 8 A C B C A B C C 9 10 11 12 13 14 14 C A D B D C C 1.【答案】A【详解】A．冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金 属离子，故 A正确； B．在   2+ 2 4 Cu H O   中， 2H O给出孤电子对， 2+Cu 提供空轨道，故 B错误； C．“杯酚”与 70C 不能形成超分子，“杯酚”能与 60C 和形成超分子，反映出超分子具有“分子识 别”的特征，故 C错误； D．氢键是分子间作用力，不是化学键，故 D错误； 2.【答案】C【详解】同主族的金属单质，原子序数越大，熔点越低，这是因为它们的价电 子数相同，随着原子半径的增大，金属键逐渐减弱，A错误； 氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸中的羟基极性大于三氯乙酸中的羟基极性，三氟 乙酸的酸性大于三氯乙酸，B错误； 同一周期元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第 AⅡ 族元素第一电离能大 于第 AⅢ 族元素，第一电离能：Mg Al Na＞ ＞ ，C正确； 因非金属性Cl S P＞ ＞ ，元素的非金属性越强，元素对应的氢化物越稳定，则非金属氢化物 的稳定性顺序： 2 3HCl H S PH＞ ＞ ，D错误； 3.【答案】B【详解】分子的稳定性取决于分子内共价键能的大小，与分子间作用力无关， A.不正确；原子晶体中共价键越强，破坏它所需的能量越大，熔点越高，B.正确；CO2分子 间不能形成氢键，C.不正确；D.稀有气体形成的分子晶体中不含有化学键，D.不正确； 4.【答案】C【解析】A．镁在 s区，铝在 p区，A错误；B．基态Mg原子能量最高的电子 云轮廓图为球形 ，B错误；C．Al为13号元素，原子结构示意图为： ， C正确；D．基态Al原子价层电子排布轨道表示式为 ，D错误； 5.【答案】A【详解】A．BeCl2分子中 Be原子的价层电子对数 2+ 2 1 2 2   =2，无孤电子对， VSEPR模型和空间构型均为直线形，Be原子的杂化方式为 sp；CO2分子中 C原子的价层电 子对数 2+ 4 2 2 2   =2，无孤电子对，VSEPR模型和空间构型均为直线形，C原子的杂化方 式为 sp，BeCl2、CO2分子中心原子的杂化方式都是 sp，空间构型都是直线形，A符合题意； B．H2O分子中 O原子的价层电子对数 2+ 6 1 2 2   =4，含有 2对孤电子，VSEPR模型为四 面体，O原子的杂化方式为 sp3，空间构型为 V形；SO2分子中 S原子的价层电子对数 2+ 6 2 2 2   =3，含有 1对孤电子，VSEPR模型为平面三角形，S原子的杂化方式为 sp2，空 间构型为 V形，H2O、SO2的空间构型都是 V形，但中心原子的杂化方式不同，B不符合题 意；C．HCN 的结构式为 H-C=N，碳原子的杂化轨道类型为 sp，HCN 的空间结构为直线形， CH4分子中 C原子的价层电子对数 4+ 4 1 4 2   =4，没有孤电子对，VSEPR 模型为正四面体， C原子的杂化方式为 sp3，空间构型为正四面体，二者中心原子杂化类型不同，分子空间结 构不同，C不符合题意；D．NF3分子中 N原子的价层电子对数 3+ 5 1 3 2   =4，含有 1对 孤电子，VSEPR模型为四面体，N原子的杂化方式为 sp3，空间构型为三角锥形，BF3分子 中 B原子的价层电子对数 3+ 3 1 3 2   =3，没有孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，B原 子的杂化方式为 sp2，空间构型为平面三角形，二者中心原子杂化类型和分子空间结构都不 同，D不符合题意； 6.【答案】B【详解】A．官能团羟基直接连在苯环上，属于酚，A错误；B．官能团为酯基， 属于酯，B正确；C．官能团为酮羰基，属于酮，C错误；D．结构中不含有苯环，不属于 芳香族化合物，D错误； 7.【答案】C【分析】宇宙中含量最多的元素是 H，甲是 H；基态乙原子的价层电子排布式 为 2 22s 2p ，乙是 C，结合丁与戊是同主族的短周期元素，丙与丁是第二周期元素，基态 N 原子 2p能级不同轨道都有电子且自旋方向相同，O和 S同主族且有两个未成对电子，丙是 N，丁是 O，戊是 S；第四周期 ds区元素有Cu和Zn，基态 Cu原子有 1个单电子，己是Cu， 即甲、乙、丙、丁、戊、己分别是 H、C、N、O、S、Cu。【详解】A．原子半径：C>N>O ， A项错误；B．基态Cu原子的价层电子排布式为 10 13d 4s ，B项错误；C．N的 2p能级半满 比较稳定，第一电离能：N O C  ，C项正确；D．O的电负性大于 N，，即丁＞丙，D项 错误； 8.【答案】C【解析】A项，Co原子核外有27个电子，基态 Co原子的核外电子排布式为 1s22s22p63s23p63d74s2，Co2+的价电子排布式为3d7，价电子排布图为 ，A 项错误；B项，1个[Co(NH3)6]3+中1个 Co3+与6个 N原子形成6个配位键，配位键属于σ键， 每个 NH3中含3个 N—Hσ键，1mol[Co(NH3)6]3+中含有(6+6×3)mol=24molσ键，B项错误；C 项，H2O2的结构式为 H—O—O—H，每个 O形成2个σ键，每个 O还有两对孤电子对，即 O 原子的价层电子对数为4，O原子采用 sp3杂化，C项正确；D项，NH3易溶于水是由于 NH3 与 H2O分子间存在氢键、NH3分子和 H2O分子都是极性分子、NH3能与 H2O反应，不是由 于氨分子间存在氢键，D项错误；故选 C。 9.【答案】C【详解】A．分子的稳定性取决于分子内化学键的强弱，因为 N-H键能大于 P-H 键能，所以 NH3的热稳定性比 PH3强，A错误；B．石墨晶体中横向与纵向的导电性不同， 石墨的这种性质叫做晶体的各向异性，B错误；C．硫酸铜蓝色溶液中存在[Cu(H2O)4]2+离子， 向溶液中加入氨水时，蓝色的[Cu(H2O)4]2+与氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加入氨 水，氢氧化铜蓝色沉淀与氨水反应生成深蓝色的四氨合铜离子，则说明 NH3与 Cu2+间的配 位键比 H2O与 Cu2+间的配位键强，C正确；D．对甲基苯酚中的甲基是一个推电子基团，它 会降低 O—H键的极性，因此酸性较弱，D错误； 10【答案】A【详解】A．假设金刚石和碳化硅的物质的量均为 1mol，金刚石中每个碳原子 连接四根共价键，但每根共价键被两个环共用，因此每个碳原子实际连接 14 =2 2  根共价键， 可知 1mol金刚石中含有 2molC-C键；1molSiC中有 1mol碳原子和 1mol硅原子，每个原子 通过共价键连接到其他原子，形成 Si-C 键。由于每个共价键是两个原子共有的，因此每个 原子独占的键数是总键数的一半，即 2mol，由于碳原子和硅原子的数量相等，因此总共有 4molSi-C键；可知物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为 1∶2，故 A错误； B． 2SiO 晶体中 1个硅原子形成 4个共价键，Si和 Si-O 键个数比为 1∶4，故 B正确；C．石 墨烯中1个六元环平均含有 16 =2 3  个碳，则碳原子和六元环个数比为2∶1，故C正确；D． 60C 晶体为分子晶体，其堆积属于分子密堆积，故 D正确； 11.【答案】D【详解】A．第一电离能：    1 1Mg AlI I 是因为Mg 的 3s处于全满状态，3p 轨道全空的稳定电子构型 ，能量低不容易失去一个电子；Al的最外层为 3p1容易失去一个 电子形成稳定结构，所以铝的第一电离能比镁低，故 A正确；B．烃基(R-)为推电子基，烃 基越长，推电子能力越强，羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，所以酸性： 3 3 2CH COOH CH CH COOH ，故 B正确；C．由于 Cl原子价电子排布为 2 53s 3p ，当两个 Cl 原子结合为 2Cl 时，两个原子的 3p轨道通过“头碰头”重叠，形成 σ键，故 C正确；D． 2 2H O 分子中含有H-O极性键、O-O非极性键，故 D错误； 12.【答案】B【详解】A．结构中含酮羰基、羟基、羧基三种官能团，A正确；B．该有机 物含有 C、H、O三种元素，不属于烃，B错误；C．该有机物中与羧基相连的碳及其环中 对位的碳为 2个手性碳原子，C正确；D．有机物 的分 子式为 10 12 7C H O ，D正确； 13.【答案】D【详解】A．NH3中 N价层电子对数为 5 3 13 =4 2    且含 1个孤电子对，空间 构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子，SiF4中 Si原子的价层电子对数为 4 4 14 =4 2    且不含孤电子对，为正四面体形，正负电荷中心重合，为非极性分子，A项 错误；B．CH2O分子中 C原子的价层电子对数为 4 2 1 1 23 =3 2      且不含孤电子对，BF3 分子中 B原子的价层电子对数为 3 3 13 =3 2    且不含孤电子对，SO2分子中 S原子的价层电 子对数为 6 2 22 =3 2    且含 1个孤电子对，为 V形，因此并不都是平面三角形的分子，B 项错误；C．四氟乙烯 CF2=CF2分子中存在碳碳双键，所以 C的杂化方式为 sp2，C项错误； D．Cl-提供孤对电子对，Cu2+提供空轨道，Cl-与 Cu2+可形成[CuCl4]2-，D项正确； 14.【答案】C【详解】A．根据均摊法，图 1的晶胞中含 Li：8× 1 4 +1=3，O：2× 12 =1，Cl： 4× 1 4 =1，1个晶胞的质量为 A 3 7 16 35.5 N    g= A 72.5 N g，晶胞的体积为(a×10 -10cm)3=a3×10-30cm3， 则晶体的密度为 A 72.5 N g÷(a 3×10-30cm3)= 3 -30 A 72.5 N a 10  g/cm 3，A项正确；B．图 1晶胞中，O 位于面心，与 O等距离最近的 Li有 6个，O原子的配位数为 6，B项正确；C．根据均摊法， 图 2中 Li：1，Mg或空位为 8× 1 4 =2。O：2× 12 =1，Cl或 Br：4× 1 4 =1，Mg的个数小于 2， 根据正负化合价的代数和为 0，图 2的化学式为 LiMgOClxBr1-x，C项错误；D．进行镁离子 取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料，说明Mg2+取代产生的空位有利于 Li+ 的传导，D项正确； 15.【答案】C【详解】A．由图可知，与镁原子最近的 4个硅原子位于顶点和相邻的 3个面 心，4个硅原子形成正四面体形，因此 Si Mg Si   的键角109 28 ，A项正确；B．晶体中 以顶点的Si原子为对象分析，周围最近的Si原子位于与之相邻的 3个面的面心，顶点被 8 个晶胞共用，面心被两个晶胞共用，则距Si原子周围最近的Si原子有 13 8 = 2   12个，B项 正确；C．该晶体中两个Mg原子之间的最短距离为棱长的一半，即为 1 rnm 2 ，C项错误；D．Si 原子位于顶点，个数为 1 18 6 4 8 2     ，8个镁原子位于体内，晶胞质量为 A A 4 28 8 24 304g g N N     ，晶胞体积为  37 3r 10 cm ，晶胞密度为     3 3A 3 87 7 A 304 N 304g/cm g/cm r 10 N r 10      ，D项正确； 16.答案 (1)O（1分） N＞O＞Al (2)NH3分子间易形成氢键 ＜ (3)sp2 平面三角形 (4) 164 a3NA ×1030 解析 前四周期元素 A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外 电子只有一种运动状态，则 A为 H元素；基态 C原子中成对电子数是未成对电 子数的 3 倍，为 O 元素；基态 B 原子 s 能级的电子总数比 p 能级的多 1，则 B 为 N 元素；D 形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小，原子 序数大于 C，为 Al元素；基态 E原子中成对电子数是未成对电子数的 3倍，且 原子序数大于 D，则 E为 Cr元素，通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是 H、 N、O、Al、Cr元素。 (3)氨气分子之间存在氢键导致其易液化；氨气分子中 N原子含有一个孤电子对 和 3个共价键，甲烷分子 C原子形成 4个共价键，孤电子对与成键电子对之间 的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以氨气分子中的键角小于甲烷分子中 的键角，即 NH3分子中键角＜109°28′。 (5)该晶胞中 Al原子个数为 4、N原子个数为 4，该晶胞体积为(a×10－10 cm)3， 该晶体密度为 M×4 NA×V ＝ 41×4 NA×（a×10－10）3 g·cm－3＝ 164 a3·NA ×1030 g·cm－3。 17.【答案】（1）4s24p2 (2)① 9 8 4C H O ②羟基、醚键、碳碳双键（3）①＞ ②V形 （4） H—O键的键能大于 H—N键的键能 （5） GaCl3为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，GaF3为离子晶体，熔化时破坏离子键，离子 键强于分子间作用力，所以 GaCl3熔点低于 GaF3 18.【答案】(1)青蒿素不溶于水（1分） (2)乙醚的沸点比乙醇的低，在低温下易分离，可防止温度较高导致青蒿素发生副反应（2分） (3)D（2分）(4)60目、100分钟、50℃（3分） (5)降低青蒿素的沸点，防止青蒿素受热分解（2分）(6)AD（2分） 【详解】（1）青蒿素不溶于水，所以用水作溶剂时，提取无效。（2）青蒿素分子对热不稳定， 乙醚的沸点比乙醇低，在低温下易分离，则可防止温度较高导致青蒿素发生副反应，所以乙 醚作溶剂提取效率高于乙醇。（3）A. 粉碎可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸 取率，故 A正确；B. 操作 I是固液分离，操作名称是过滤，过滤用到玻璃仪器有漏斗、玻 璃棒、烧杯，故 B正确；C. 乙醚的沸点为 35℃，为便于控制温度，操作Ⅱ蒸馏时最好选用 水浴加热，故 C正确；D. 操作Ⅲ是重结晶，根据乙醚浸取法的流程可知，对粗品加 95%的 乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品，青蒿素不溶于水，不能用水溶解青蒿素粗品，故 D错 误；（4）由图可知控制其他实验条件不变，粒度为 60目时青蒿素提取率最高，提取时间为 100min时提取率达到最大值，提取温度为 50℃时青蒿素提取率最高，所以采用的最佳粒度、 时间和温度为 60目、100min、50℃。 （5）在进行操作 II时往往采用减压的条件是因为：降低青蒿素的沸点，防止青蒿素受热分 解，故答案为：降低青蒿素的沸点，防止青蒿素受热分解。 （6）A．由分析可知，步骤Ⅰ是萃取操作，青蒿素中操作Ⅰ为过滤，故错误； B．步骤Ⅱ分离得到的苯可在步骤 I中循环使用，故正确； C．受热时碘升华变为碘蒸气，遇到盛有冷水的烧瓶，会在烧瓶外壁又凝华析出，从而达到 提纯碘的目的，故正确； D．由于硝酸钾溶解度随温度变化幅度较大，故制备硝酸钾晶体，应采用蒸发浓缩，冷却结 晶的方法，而不是蒸发结晶，故错误； 19.（14分）【答案】(1) 四 （1分） ⅣB（1分） (2)TiO2+2C+2Cl2 高温 TiCl4+2CO (3) 1412℃ (4) Fe2++2HCO -3=FeCO3↓+CO2↑+H2O 乳酸根离子具有还原性，能消耗 KMnO4 (5) 6 21 3 A 31 10 a N  【分析】由题给流程可知，向钛铁矿粉末中加入过量的硫酸溶液，将钛酸亚铁转化为亚铁离 子和 TiO2+离子，氧化铝转化为硫酸铝，二氧化硅与硫酸溶液不反应，过滤得到滤液；向滤 液中通入水蒸气，将滤液中的 TiO2+离转化为 TiO2·nH2O，过滤 TiO2·nH2O和滤液；TiO2·nH2O 煅烧分解生成二氧化钛，二氧化钛与碳、氯气高温条件下熔炼反应生成四氯化钛，四氯化钛 高温条件下与镁反应生成钛，钛高温条件下与氮气反应生成氮化钛；调节滤液 pH，将溶液 中的铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到硫酸亚铁溶液；向溶液中加入碳酸氢铵溶液，过 滤得到碳酸亚铁，碳酸亚铁溶于乳酸得到乳酸亚铁溶液，乳酸亚铁溶液经分离提纯得到乳酸 亚铁产品。 【解析】（1）钛元素的原子序数为 22，位于元素周期表第三周期ⅣB族； （2）由图可知，硫酸质量分数为 85%时，铁浸出率最小、钛浸出率最大，则“酸浸”时宜选 择的硫酸质量分数为 85%； （3）由分析可知，“熔炼”时发生的反应为二氧化钛与碳、氯气高温条件下熔炼反应生成四 氯化钛和一氧化碳，反应的化学方程式为 TiO2+2C+2Cl2 高温 TiCl4+2CO； （4）由分析可知，“还原”时发生的反应为四氯化钛高温条件下与镁反应生成钛和氯化镁（M）， 由表格数据可知，四种物质中钛的沸点最高，钛的沸点高于氯化镁、四氯化钛和镁，所以采 用蒸馏法分离出钛时，控制蒸馏的最低温度为 1412℃；工业上用惰性材料作为电极来电解 熔融的氯化镁时，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为 2Cl--2e-=Cl2↑； （5）硫酸亚铁溶液与过量碳酸氢铵溶液反应生成硫酸铵、碳酸亚铁沉淀、二氧化碳和水， 反应的离子方程式为 Fe2++2HCO -3=FeCO3↓+CO2↑+H2O；乳酸亚铁中的乳酸根离子具有还原 性，能消耗 KMnO4，所以测得值高于实际值； （6）由晶胞结构可知，晶胞中位于体心的钛原子与位于面心的氮离子距离最近，则钛原子 的配位数为 6；晶胞中位于顶点和面心的氮原子个数为 8× 1 8 +6× 12 =4，位于棱上和体心的钛 原子个数为 12× 14 +1=4，钛原子核氮原子原子半径之和等于 a nm，则晶胞的边长为 2a nm， 设晶体的密度为 d g/cm3，由晶胞的质量公式可得： A 4 62 N  =(2a×10-7)3d，解得 d= 21 3 A 31 10 a N  。 高二（下）3月化学素质检测试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Li-7 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Si-28 P-32 Cl-35.5 Ti-48 第Ⅰ卷（选择题 共45分） 一、选择题：本题共15个小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1．下列关于配合物和超分子的说法正确的是 A．冠醚有不同大小的空穴，可识别直径不同的碱金属离子 B．在中，给出孤电子对，提供空轨道 C．利用“杯酚”可分离和是因为超分子具有“自组装”的特征 D．中存在的化学键有离子键、配位键、极性键和氢键 2．下列对各组物质性质的比较中，正确的是 A.熔点： B.三氟乙酸的酸性小于三氯乙酸的酸性 C第一电离能： D非金属氢化物的稳定性顺序： 3．下列说法中正确的是 A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定　 B.共价晶体中共价键越强，熔点越高　 C.干冰是CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体　　 D.分子晶体中都含有化学键　 4．2024年12月3日，国产大飞机C919首次落地重庆江北国际机场，C919上用到较多的镁铝合金。下列叙述正确的是 A．镁和铝都位于元素周期表的s区 B．基态原子能量最高的电子云轮廓图： C．原子结构示意图： D．基态原子价层电子排布轨道表示式： 5．下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是 A．、 B．、 C．HCN、 D．、 6．下列有机化合物的分类正确的是 A．  醇 B．  酯 C．  醚 D．  芳香族化合物 7.甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序数依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元素；基态乙原子的价层电子排布为；基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋方向相同；丁与戊是同主族的短周期元素，基态时都有两个未成对电子；己是ds区元素，基态己原子有1个单电子。下列说法正确的是 A．原子半径：戊>丁>丙>乙>甲 B．基态己原子的价层电子排布式为 C．第一电离能：丙>丁>乙 D．电负性：丙>丁>戊 8．实验室中利用CoCl2制取配合物[Co(NH3)6]Cl3的反应为2CoCl2 + 10NH3 + 2NH4Cl+H2O2 =2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O。下列叙述正确的是( ) A．Co2+的价电子排布图为 B．1 mol [Co(NH3)6]3+中含σ键为18 mol C．H2O2中氧原子采用sp3杂化 D．氨分子间存在氢键，因而NH3易溶于水 9.．下列有关事实解释正确的是 选项 描述 解释 A 的热稳定性比强 分子间易形成氢键 B 石墨晶体中横向与纵向的导电性不同 晶体性质表现自范性 C 向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里加入过量氨水，得到深蓝色溶液 与间的配位键比与间的配位键强 D 羟基中H的活泼性： 中甲基是推电子基，增强了羟基中O-H键的极性 10．观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 C60 A．物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶1 B．SiO2晶体中Si和Si-O键个数比为1∶4 C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为2∶1 D．C60晶体堆积属于分子密堆积 11．下列事实与解释或结论不相符的是 事实 解释或结论 A 第一电离能： Mg为3p轨道全空的稳定电子构型，而Al失去一个电子变为3p轨道全空的稳定电子构型 B 酸性： 烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱 C 分子中的共价键是σ键 Cl原子价电子排布为，当两个Cl原子结合为时，两个原子的3p轨道通过“头碰头”重叠 D 是极性分子 中只含有极性键 12．一种植物生长调节剂的分子结构如图示。下列说法错误的是 A．该有机物中含有3种官能团 B．该有机物属于脂环烃 C．该有机物中含有2个手性碳原子 D．该有机物的分子式为 13．关于分子的结构与性质，下列说法正确的是 A．SiF4和NH3均为非极性分子 B．CH2O、BF3、SO2都是平面三角形的分子 C．四氟乙烯CF2=CF2分子中C的杂化方式为sp3 D．Cl-提供孤对电子对与Cu2+可形成[CuCl4]2- 14．晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图1)，进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图2)。下列说法错误的是    A．图1晶体密度为g∙cm-3 B．图1中O原子的配位数为6 C．图2表示的化学式为 D．取代产生的空位有利于传导 15.硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为，设阿伏加德罗常数值为。下列说法中不正确的是 A．该晶体中的键角为 B．晶体中距原子周围最近的原子有12个 C．该晶体中两个原子之间的最短距离为 D．晶体的密度为 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.(13分)前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1；基态C原子和基态E原子中成对电子数均是未成对电子数的3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小。回答下列问题： (1)元素A、B、C中，电负性最大的是________(1分，填元素符号，下同)，元素B、C、D第一电离能由大到小的顺序为_________________。 (2)与同族其他元素X形成的XA3相比，BA3易液化的原因是___________；BA3分子中键角___________109°28′(填“＞”“＜”或“＝”)。 (3)BC3-中B原子轨道的杂化类型为________，BC3-的空间结构为________________________________________________________。 (4)化合物DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构如图所示)相似。若DB的晶胞参数为a pm，则晶体的密度为_______________ g·cm－3(用NA表示阿伏加德罗常数)。 17．（16分）回答下列问题： （1）Ge基态原子核外价层电子排布式为_______。 （2）乙酰水杨酸是解热镇痛药阿司匹林的主要成分，丁香酚具有抗菌和降血压等作用，它们的结构简式如图。 请回答下列问题： ①乙酰水杨酸的分子式为 。 ②丁香酚分子中含有的官能团的名称是 。 （3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（GaAs）、硫化镉（CdS）薄膜电池等． ①第一电离能：As Ga（填“＞”、“＜”或“=”）． ②SeO2分子的空间构型为 。 （4）膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有H2O、NH3、CO2等。 请用共价键知识解释H2O分子比NH3分子稳定的原因为 。 （5）GaCl3熔点为77.9℃，气体在270℃左右以二聚体存在，GaCl3二聚体的结构式为_______。GaF3熔点为1000℃，GaCl3熔点低于GaF3的原因是_______。 18．（12分）我国科学家屠呦呦因提取抗疟药物青蒿素而获得诺贝尔奖。从青蒿（粉末）中提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如下： 已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点为156~157℃，沸点为389.9℃，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度的探究过程，实验结果如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78 35 提取效率 几乎为0 35% 95% (1)用水作溶剂，提取无效的原因可能是 （1分）。 (2)研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙醇的原因是 。 (3)下列说法不正确的是________。 A．粉碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B．操作I需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C．操作Ⅱ蒸馏时最好选用水浴加热 D．操作Ⅲ的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (4)科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料粒度、提取时间和提取温度对青蒿素提取速率的影响，其结果如图所示： 由图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为 （3分）。 (5)在进行操作II时往往采用减压的条件，目的是 。 (6)提取青蒿素的原理和过程在工业上有较多的应用。如从含有KI、KNO3等成分的工业废水中回收I2和KNO3，其流程如图所示： 关于步骤Ⅰ~Ⅳ的说法错误的是_______。 A．步骤Ⅰ和青蒿素中操作Ⅰ相同，其中苯可以用四氯化碳替代 B．步骤Ⅱ中分离得到的苯可循环利用 C．步骤Ⅲ可在上图装置中完成 D．步骤Ⅳ为蒸发结晶，当有少量晶体析出时，停止加热 19.（14分）氮化钛常作仿金饰品，乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛铁矿（主要含，还含少量、）为原料制备氮化钛和乳酸亚铁的工艺如图，回答下列问题： 物质 Mg Ti 熔点 648.8 714 1667 沸点 136.4 1090 1412 3287 部分物质的熔点、沸点数据如表所示： (1)Ti位于元素周期表第 周期 族（各1分）。 (2)“熔炼”时，温度在，反应还能得到一种具有还原性和可燃性的气体。“熔炼”的化学方程式为 。 (3)“还原”时得到钛和另一产物M，采用蒸馏法分离出钛，控制蒸馏的最低温度为 ，(4)利用溶液和过量溶液制备的离子方程式为 ；用酸性溶液滴定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实验结果发现，测得值高于实际值，其原因是 。已知滴定反应为（未配平）。 (5)钛、氮组成的一种化合物的晶胞如图所示，钛的配位数为 ，该晶体的密度为 ，已知、原子半径之和等于（Ti、N相切），为阿伏加德罗常数的值。 1 学科网（北京）股份有限公司 $$ 高2023级高二（下）3月素质检测化学试题答案解析 1 2 3 4 5 6 7 8 A C B C A B C C 9 10 11 12 13 14 14 C A D B D C C 填空题除标注外均为每空2分 16.（13分）答案　　(1)O（1分）　N＞O＞Al　 (2)NH3分子间易形成氢键　＜ (3)sp2　平面三角形 (4)×1030 17.（16分）【答案】（1）4s24p2 (2)①②羟基、醚键、碳碳双键（3分，每个1分）（3）①＞（1分） ②V形 （4）原子半径：O＜N，键长：H—O＜H—N，键能H—O＞H—N（原子半径和键长答到1点1分，键能1分） （5）（不画箭头画短线也可） GaCl3为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，GaF3为离子晶体，熔化时破坏离子键，离子键强于分子间作用力，所以GaCl3熔点低于GaF3（答到GaF3离子晶体和GaCl3分子晶体即可满分） 18.（12分）【答案】(1)青蒿素不溶于水（1分） (2)乙醚的沸点比乙醇的低，在低温下易分离，可防止温度较高导致青蒿素发生副反应（2分） (3)D（2分）(4)60目、100分钟、50℃（3分） (5)降低青蒿素的沸点，防止青蒿素受热分解（2分）(6)AD（2分） 19.（14分）【答案】(1) 四 （1分） ⅣB（1分） (2)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO（不写条件扣1分） (3) 1412℃ (4) Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O（不打↑或↓扣一分） 乳酸根离子具有还原性，能消耗KMnO4（现阶段回答出高锰酸钾会与其他物质反应即可） (5) 6 1.【答案】A【详解】A．冠醚是皇冠状的分子，可有不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，故A正确； B．在中，给出孤电子对，提供空轨道，故B错误； C．“杯酚”与不能形成超分子，“杯酚”能与和形成超分子，反映出超分子具有“分子识别”的特征，故C错误； D．氢键是分子间作用力，不是化学键，故D错误； 2.【答案】C【详解】同主族的金属单质，原子序数越大，熔点越低，这是因为它们的价电子数相同，随着原子半径的增大，金属键逐渐减弱，A错误； 氟的电负性大于氯的电负性，导致三氟乙酸中的羟基极性大于三氯乙酸中的羟基极性，三氟乙酸的酸性大于三氯乙酸，B错误； 同一周期元素第一电离能随着原子序数的增大而呈增大趋势，但第族元素第一电离能大于第族元素，第一电离能：，C正确； 因非金属性，元素的非金属性越强，元素对应的氢化物越稳定，则非金属氢化物的稳定性顺序：，D错误； 3.【答案】B【详解】分子的稳定性取决于分子内共价键能的大小，与分子间作用力无关，A.不正确；原子晶体中共价键越强，破坏它所需的能量越大，熔点越高，B.正确；CO2分子间不能形成氢键，C.不正确；D.稀有气体形成的分子晶体中不含有化学键，D.不正确； 4.【答案】C【解析】A．镁在s区，铝在p区，A错误；B．基态原子能量最高的电子云轮廓图为球形，B错误；C．为13号元素，原子结构示意图为：，C正确；D．基态原子价层电子排布轨道表示式为，D错误； 5.【答案】A【详解】A．BeCl2分子中Be原子的价层电子对数2+=2，无孤电子对，VSEPR模型和空间构型均为直线形，Be原子的杂化方式为sp；CO2分子中C原子的价层电子对数2+=2，无孤电子对，VSEPR模型和空间构型均为直线形，C原子的杂化方式为sp，BeCl2、CO2分子中心原子的杂化方式都是sp，空间构型都是直线形，A符合题意； B．H2O分子中O原子的价层电子对数2+=4，含有2对孤电子，VSEPR模型为四面体，O原子的杂化方式为sp3，空间构型为V形；SO2分子中S原子的价层电子对数2+=3，含有1对孤电子，VSEPR模型为平面三角形，S原子的杂化方式为sp2，空间构型为V形，H2O、SO2的空间构型都是V形，但中心原子的杂化方式不同，B不符合题意；C．HCN的结构式为H-C=N，碳原子的杂化轨道类型为sp，HCN的空间结构为直线形，CH4分子中C原子的价层电子对数4+=4，没有孤电子对，VSEPR模型为正四面体，C原子的杂化方式为sp3，空间构型为正四面体，二者中心原子杂化类型不同，分子空间结构不同，C不符合题意；D．NF3分子中N原子的价层电子对数3+=4，含有1对孤电子，VSEPR模型为四面体，N原子的杂化方式为sp3，空间构型为三角锥形，BF3分子中B原子的价层电子对数3+=3，没有孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，B原子的杂化方式为sp2，空间构型为平面三角形，二者中心原子杂化类型和分子空间结构都不同，D不符合题意； 6.【答案】B【详解】A．官能团羟基直接连在苯环上，属于酚，A错误；B．官能团为酯基，属于酯，B正确；C．官能团为酮羰基，属于酮，C错误；D．结构中不含有苯环，不属于芳香族化合物，D错误； 7.【答案】C【分析】宇宙中含量最多的元素是H，甲是H；基态乙原子的价层电子排布式为，乙是C，结合丁与戊是同主族的短周期元素，丙与丁是第二周期元素，基态N原子能级不同轨道都有电子且自旋方向相同，O和S同主族且有两个未成对电子，丙是N，丁是O，戊是S；第四周期ds区元素有和，基态Cu原子有1个单电子，己是，即甲、乙、丙、丁、戊、己分别是H、C、N、O、S、。【详解】A．原子半径：，A项错误；B．基态原子的价层电子排布式为，B项错误；C．N的能级半满比较稳定，第一电离能：，C项正确；D．O的电负性大于N，，即丁＞丙，D项错误； 8.【答案】C【解析】A项，Co原子核外有27个电子，基态Co原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d74s2，Co2+的价电子排布式为3d7，价电子排布图为，A项错误；B项，1个[Co(NH3)6]3+中1个Co3+与6个N原子形成6个配位键，配位键属于σ键，每个NH3中含3个N—Hσ键，1mol[Co(NH3)6]3+中含有(6+6×3)mol=24molσ键，B项错误；C项，H2O2的结构式为H—O—O—H，每个O形成2个σ键，每个O还有两对孤电子对，即O原子的价层电子对数为4，O原子采用sp3杂化，C项正确；D项，NH3易溶于水是由于NH3与H2O分子间存在氢键、NH3分子和H2O分子都是极性分子、NH3能与H2O反应，不是由于氨分子间存在氢键，D项错误；故选C。 9.【答案】C【详解】A．分子的稳定性取决于分子内化学键的强弱，因为N-H键能大于P-H键能，所以NH3的热稳定性比PH3强，A错误；B．石墨晶体中横向与纵向的导电性不同，石墨的这种性质叫做晶体的各向异性，B错误；C．硫酸铜蓝色溶液中存在[Cu(H2O)4]2+离子，向溶液中加入氨水时，蓝色的[Cu(H2O)4]2+与氨水反应生成氢氧化铜蓝色沉淀，继续加入氨水，氢氧化铜蓝色沉淀与氨水反应生成深蓝色的四氨合铜离子，则说明NH3与Cu2+间的配位键比H2O与Cu2+间的配位键强，C正确；D．对甲基苯酚中的甲基是一个推电子基团，它会降低O—H键的极性，因此酸性较弱，D错误； 10【答案】A【详解】A．假设金刚石和碳化硅的物质的量均为1mol，金刚石中每个碳原子连接四根共价键，但每根共价键被两个环共用，因此每个碳原子实际连接根共价键，可知1mol金刚石中含有2molC-C键；1molSiC中有1mol碳原子和1mol硅原子，每个原子通过共价键连接到其他原子，形成Si-C键。由于每个共价键是两个原子共有的，因此每个原子独占的键数是总键数的一半，即2mol，由于碳原子和硅原子的数量相等，因此总共有4molSi-C键；可知物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为1∶2，故A错误； B．晶体中1个硅原子形成4个共价键，Si和Si-O键个数比为1∶4，故B正确；C．石墨烯中1个六元环平均含有个碳，则碳原子和六元环个数比为2∶1，故C正确；D．晶体为分子晶体，其堆积属于分子密堆积，故D正确； 11.【答案】D【详解】A．第一电离能：是因为Mg的3s处于全满状态，3p轨道全空的稳定电子构型 ，能量低不容易失去一个电子；Al的最外层为3p1容易失去一个电子形成稳定结构，所以铝的第一电离能比镁低，故A正确；B．烃基(R-)为推电子基，烃基越长，推电子能力越强，羧基中羟基的极性越小，羧酸的酸性越弱，所以酸性：，故B正确；C．由于Cl原子价电子排布为，当两个Cl原子结合为时，两个原子的3p轨道通过“头碰头”重叠，形成键，故C正确；D．分子中含有极性键、非极性键，故D错误； 12.【答案】B【详解】A．结构中含酮羰基、羟基、羧基三种官能团，A正确；B．该有机物含有C、H、O三种元素，不属于烃，B错误；C．该有机物中与羧基相连的碳及其环中对位的碳为2个手性碳原子，C正确；D．有机物的分子式为，D正确； 13.【答案】D【详解】A．NH3中N价层电子对数为且含1个孤电子对，空间构型为三角锥形，正负电荷中心不重合，为极性分子，SiF4中Si原子的价层电子对数为且不含孤电子对，为正四面体形，正负电荷中心重合，为非极性分子，A项错误；B．CH2O分子中C原子的价层电子对数为且不含孤电子对，BF3分子中B原子的价层电子对数为且不含孤电子对，SO2分子中S原子的价层电子对数为且含1个孤电子对，为V形，因此并不都是平面三角形的分子，B项错误；C．四氟乙烯CF2=CF2分子中存在碳碳双键，所以C的杂化方式为sp2，C项错误； D．Cl-提供孤对电子对，Cu2+提供空轨道，Cl-与Cu2+可形成[CuCl4]2-，D项正确； 14.【答案】C【详解】A．根据均摊法，图1的晶胞中含Li：8×+1=3，O：2×=1，Cl：4×=1，1个晶胞的质量为g=g，晶胞的体积为(a×10-10cm)3=a3×10-30cm3，则晶体的密度为g÷(a3×10-30cm3)=g/cm3，A项正确；B．图1晶胞中，O位于面心，与O等距离最近的Li有6个，O原子的配位数为6，B项正确；C．根据均摊法，图2中Li：1，Mg或空位为8×=2。O：2×=1，Cl或Br：4×=1，Mg的个数小于2，根据正负化合价的代数和为0，图2的化学式为LiMgOClxBr1-x，C项错误；D．进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料，说明Mg2+取代产生的空位有利于Li+的传导，D项正确； 15.【答案】C【详解】A．由图可知，与镁原子最近的4个硅原子位于顶点和相邻的3个面心，4个硅原子形成正四面体形，因此的键角，A项正确；B．晶体中以顶点的原子为对象分析，周围最近的原子位于与之相邻的3个面的面心，顶点被8个晶胞共用，面心被两个晶胞共用，则距原子周围最近的原子有12个，B项正确；C．该晶体中两个原子之间的最短距离为棱长的一半，即为，C项错误；D．原子位于顶点，个数为，8个镁原子位于体内，晶胞质量为，晶胞体积为，晶胞密度为，D项正确； 16.答案　　(1)O（1分）　N＞O＞Al　 (2)NH3分子间易形成氢键　＜ (3)sp2　平面三角形 (4)×1030 解析　前四周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有一种运动状态，则A为H元素；基态C原子中成对电子数是未成对电子数的3倍，为O元素；基态B原子s能级的电子总数比p能级的多1，则B为N元素；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离子中最小，原子序数大于C，为Al元素；基态E原子中成对电子数是未成对电子数的3倍，且原子序数大于D，则E为Cr元素，通过以上分析知，A、B、C、D、E分别是H、N、O、Al、Cr元素。 (3)氨气分子之间存在氢键导致其易液化；氨气分子中N原子含有一个孤电子对和3个共价键，甲烷分子C原子形成4个共价键，孤电子对与成键电子对之间的排斥力大于成键电子对之间的排斥力，所以氨气分子中的键角小于甲烷分子中的键角，即NH3分子中键角＜109°28′。 (5)该晶胞中Al原子个数为4、N原子个数为4，该晶胞体积为(a×10－10 cm)3，该晶体密度为＝ g·cm－3＝×1030 g·cm－3。 17.【答案】（1）4s24p2 (2)①②羟基、醚键、碳碳双键（3）①＞ ②V形 （4）H—O键的键能大于H—N键的键能 （5） GaCl3为分子晶体，熔化时破坏分子间作用力，GaF3为离子晶体，熔化时破坏离子键，离子键强于分子间作用力，所以GaCl3熔点低于GaF3 18.【答案】(1)青蒿素不溶于水（1分） (2)乙醚的沸点比乙醇的低，在低温下易分离，可防止温度较高导致青蒿素发生副反应（2分） (3)D（2分）(4)60目、100分钟、50℃（3分） (5)降低青蒿素的沸点，防止青蒿素受热分解（2分）(6)AD（2分） 【详解】（1）青蒿素不溶于水，所以用水作溶剂时，提取无效。（2）青蒿素分子对热不稳定，乙醚的沸点比乙醇低，在低温下易分离，则可防止温度较高导致青蒿素发生副反应，所以乙醚作溶剂提取效率高于乙醇。（3）A. 粉碎可以增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率，故A正确；B. 操作I是固液分离，操作名称是过滤，过滤用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯，故B正确；C. 乙醚的沸点为35℃，为便于控制温度，操作Ⅱ蒸馏时最好选用水浴加热，故C正确；D. 操作Ⅲ是重结晶，根据乙醚浸取法的流程可知，对粗品加95%的乙醇，浓缩、结晶、过滤可得精品，青蒿素不溶于水，不能用水溶解青蒿素粗品，故D错误；（4）由图可知控制其他实验条件不变，粒度为60目时青蒿素提取率最高，提取时间为100min时提取率达到最大值，提取温度为50℃时青蒿素提取率最高，所以采用的最佳粒度、时间和温度为60目、100min、50℃。 （5）在进行操作II时往往采用减压的条件是因为：降低青蒿素的沸点，防止青蒿素受热分解，故答案为：降低青蒿素的沸点，防止青蒿素受热分解。 （6）A．由分析可知，步骤Ⅰ是萃取操作，青蒿素中操作Ⅰ为过滤，故错误； B．步骤Ⅱ分离得到的苯可在步骤I中循环使用，故正确； C．受热时碘升华变为碘蒸气，遇到盛有冷水的烧瓶，会在烧瓶外壁又凝华析出，从而达到提纯碘的目的，故正确； D．由于硝酸钾溶解度随温度变化幅度较大，故制备硝酸钾晶体，应采用蒸发浓缩，冷却结晶的方法，而不是蒸发结晶，故错误； 19.（14分）【答案】(1) 四 （1分） ⅣB（1分） (2)TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO (3) 1412℃ (4) Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O 乳酸根离子具有还原性，能消耗KMnO4 (5) 6 【分析】由题给流程可知，向钛铁矿粉末中加入过量的硫酸溶液，将钛酸亚铁转化为亚铁离子和TiO2+离子，氧化铝转化为硫酸铝，二氧化硅与硫酸溶液不反应，过滤得到滤液；向滤液中通入水蒸气，将滤液中的TiO2+离转化为TiO2·nH2O，过滤TiO2·nH2O和滤液；TiO2·nH2O煅烧分解生成二氧化钛，二氧化钛与碳、氯气高温条件下熔炼反应生成四氯化钛，四氯化钛高温条件下与镁反应生成钛，钛高温条件下与氮气反应生成氮化钛；调节滤液pH，将溶液中的铝离子转化为氢氧化铝沉淀，过滤得到硫酸亚铁溶液；向溶液中加入碳酸氢铵溶液，过滤得到碳酸亚铁，碳酸亚铁溶于乳酸得到乳酸亚铁溶液，乳酸亚铁溶液经分离提纯得到乳酸亚铁产品。 【解析】（1）钛元素的原子序数为22，位于元素周期表第三周期ⅣB族； （2）由图可知，硫酸质量分数为85%时，铁浸出率最小、钛浸出率最大，则“酸浸”时宜选择的硫酸质量分数为85%； （3）由分析可知，“熔炼”时发生的反应为二氧化钛与碳、氯气高温条件下熔炼反应生成四氯化钛和一氧化碳，反应的化学方程式为TiO2+2C+2Cl2TiCl4+2CO； （4）由分析可知，“还原”时发生的反应为四氯化钛高温条件下与镁反应生成钛和氯化镁（M），由表格数据可知，四种物质中钛的沸点最高，钛的沸点高于氯化镁、四氯化钛和镁，所以采用蒸馏法分离出钛时，控制蒸馏的最低温度为1412℃；工业上用惰性材料作为电极来电解熔融的氯化镁时，氯离子在阳极失去电子发生氧化反应生成氯气，电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑； （5）硫酸亚铁溶液与过量碳酸氢铵溶液反应生成硫酸铵、碳酸亚铁沉淀、二氧化碳和水，反应的离子方程式为Fe2++2HCO=FeCO3↓+CO2↑+H2O；乳酸亚铁中的乳酸根离子具有还原性，能消耗KMnO4，所以测得值高于实际值； （6）由晶胞结构可知，晶胞中位于体心的钛原子与位于面心的氮离子距离最近，则钛原子的配位数为6；晶胞中位于顶点和面心的氮原子个数为8×+6×=4，位于棱上和体心的钛原子个数为12×+1=4，钛原子核氮原子原子半径之和等于a nm，则晶胞的边长为2a nm，设晶体的密度为d g/cm3，由晶胞的质量公式可得：=(2a×10-7)3d，解得d=。 学科网（北京）股份有限公司 $$1 高二（下）3月化学素质检测试题 （考试时间：75分钟 试卷满分：100分） 注意事项： 1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的 姓名、准考证号填写在答题卡上。 2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用 2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。 如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。 3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 Li-7 N-14 O-16 Mg-24 Al-27 Si-28 P-32 Cl-35.5 Ti-48 第Ⅰ卷（选择题 共 45分） 一、选择题：本题共 15个小题，每小题 3分，共 45分。在每小题给出的四个选项中，只有 一项是符合题目要求的。 1．下列关于配合物和超分子的说法正确的是 A．冠醚有不同大小的空穴，可识别直径不同的碱金属离子 B．在   2+ 2 4 Cu H O   中， 2+Cu 给出孤电子对， 2H O提供空轨道 C．利用“杯酚”可分离 60C 和 70C 是因为超分子具有“自组装”的特征 D．  2 4 24Cu H O SO H O    中存在的化学键有离子键、配位键、极性键和氢键 2．下列对各组物质性质的比较中，正确的是 A.熔点：Li<Na<K B.三氟乙酸的酸性小于三氯乙酸的酸性 C第一电离能：Na<Al<Mg D非金属氢化物的稳定性顺序： 2 3HCl<H S<PH 3．下列说法中正确的是 A.晶体中分子间作用力越大，分子越稳定 B.共价晶体中共价键越强，熔点越高 C.干冰是 CO2分子通过氢键和分子间作用力有规则排列成的分子晶体 D.分子晶体中都含有化学键 4．2024年12月3日，国产大飞机 C919首次落地重庆江北国际机场，C919上用到较多的镁铝 合金。下列叙述正确的是 A．镁和铝都位于元素周期表的 s区 2 B．基态Mg原子能量最高的电子云轮廓图： C．Al原子结构示意图： D．基态Al原子价层电子排布轨道表示式： 5．下列分子中，中心原子杂化类型相同，分子的空间结构也相同的是 A． 2BeCl 、 2CO B． 2H O、 2SO C．HCN、 4CH D． 3NF 、 3BF 6．下列有机化合物的分类正确的是 A． 醇 B． 酯 C． 3 3CH COCH 醚 D． 芳香族化合物 7.甲、乙、丙、丁、戊、己是原子序数依次增大的前四周期元素。甲是宇宙中含量最多的元 素；基态乙原子的价层电子排布为 n nns np ；基态丙原子最高能级的不同轨道都有电子且自旋 方向相同；丁与戊是同主族的短周期元素，基态时都有两个未成对电子；己是 ds区元素， 基态己原子有 1个单电子。下列说法正确的是 A．原子半径：戊>丁>丙>乙>甲 B．基态己原子的价层电子排布式为 9 23d 4s C．第一电离能：丙>丁>乙 D．电负性：丙>丁>戊 8．实验室中利用 CoCl2制取配合物[Co(NH3)6]Cl3的反应为2CoCl2 + 10NH3 + 2NH4Cl+H2O2 =2[Co(NH3)6]Cl3+2H2O。下列叙述正确的是( ) A．Co2+的价电子排布图为 B．1 mol [Co(NH3)6]3+中含σ键为18 mol C．H2O2中氧原子采用 sp3杂化 D．氨分子间存在氢键，因而 NH3易溶于水 9.．下列有关事实解释正确的是 选项 描述 解释 A 3NH 的热稳定性比 3PH 强 3NH 分子间易形成氢键 3 B 石墨晶体中横向与纵向的导电性不同 晶体性质表现自范性 C 向盛有硫酸铜蓝色溶液的试管里加入过 量氨水，得到深蓝色溶液 3NH 与 2Cu 间的配位键比 2H O与 2Cu  间的配位键强 D 羟基中 H的活泼性： 中甲基是推电子基， 增强了羟基中 O-H键的极性 10．观察下列模型，判断下列说法错误的是 金刚石 碳化硅 二氧化硅 石墨烯 C60 A．物质的量相同的金刚石和碳化硅，共价键个数之比为 1∶1 B．SiO2晶体中 Si和 Si-O 键个数比为 1∶4 C．石墨烯中碳原子和六元环个数比为 2∶1 D．C60晶体堆积属于分子密堆积 11．下列事实与解释或结论不相符的是 事实 解释或结论 A 第一电离能：    1 1Mg AlI I Mg为 3p轨道全空的稳定电子构型，而 Al失去 一个电子变为 3p轨道全空的稳定电子构型 B 酸性： 3 3 2CH COOH CH CH COOH 烃基(R-)越长推电子效应越大，使羧基中羟基 的极性越小，羧酸的酸性越弱 C 2Cl 分子中的共价键是σ键 Cl原子价电子排布为 2 53s 3p ，当两个 Cl原子结 合为 2Cl 时，两个原子的 3p轨道通过“头碰头” 重叠 D 2 2H O 是极性分子 2 2H O 中只含有极性键 12．一种植物生长调节剂的分子结构如图示。下列说法错误的是 4 A．该有机物中含有 3种官能团 B．该有机物属于脂环烃 C．该有机物中含有 2个手性碳原子 D．该有机物的分子式为 10 12 7C H O 13．关于分子的结构与性质，下列说法正确的是 A．SiF4和 NH3均为非极性分子 B．CH2O、BF3、SO2都是平面三角形的分子 C．四氟乙烯 CF2=CF2分子中 C的杂化方式为 sp3 D．Cl-提供孤对电子对与 Cu2+可形成[CuCl4]2- 14．晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体(图 1)，进 行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料(图 2)。下列说法错误的是 A．图 1晶体密度为 3 -30 A 72.5 N a 10  g∙cm -3 B．图 1中 O原子的配位数为 6 C．图 2表示的化学式为 2 x 1 xLiMg OCl Br  D． 2Mg 取代产生的空位有利于 +Li 传导 15.硅与镁能够形成二元半导体材料，其晶胞如图所示，已知晶胞参数为 nmr ，设阿伏加德 罗常数值为 AN 。下列说法中不正确的是 A．该晶体中Si Mg Si  的键角为109 28 B．晶体中距Si原子周围最近的Si原子有 12个 C．该晶体中两个Mg原子之间的最短距离为 2 nm 2 r D．晶体的密度为   3 37 A 304 g/cm 10N r   5 第II卷（非选择题 共55分） 二、非选择题：本题共4个小题，共55分。 16.(13分)前四周期元素 A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A元素原子的核外电子只有 一种运动状态；基态 B原子 s能级的电子总数比 p能级的多 1；基态 C原子和基态 E 原子 中成对电子数均是未成对电子数的 3倍；D形成简单离子的半径在同周期元素形成的简单离 子中最小。回答下列问题： (1)元素 A、B、C中，电负性最大的是________(1分，填元素符号，下同)，元素 B、C、D 第一电离能由大到小的顺序为_________________。 (2)与同族其他元素 X形成的 XA3相比，BA3易液化的原因是___________；BA3分子中键角 ___________109°28′(填“＞”“＜”或“＝”)。 (3)BC3- 中 B 原 子 轨 道 的 杂 化 类 型 为 ________ ， BC3- 的 空 间 结 构 为 ________________________________________________________。 (4)化合物 DB是人工合成的半导体材料，它的晶胞结构与金刚石(晶胞结构 如图所示 )相似。若 DB 的晶胞参数为 a pm，则晶体的密度为 _______________ g·cm－3(用 NA表示阿伏加德罗常数)。 17．（16分）回答下列问题： （1）Ge基态原子核外价层电子排布式为_______。 （2）乙酰水杨酸是解热镇痛药阿司匹林的主要成分，丁香酚具有抗菌和降血压等作用，它 们的结构简式如图。 请回答下列问题： ①乙酰水杨酸的分子式为 。 ②丁香酚分子中含有的官能团的名称是 。 （3）多元化合物薄膜太阳能电池材料为无机盐，其主要包括砷化镓（GaAs）、硫化镉（CdS） 薄膜电池等． ①第一电离能：As Ga（填“＞”、“＜”或“=”）． ②SeO2分子的空间构型为 。 （4）膨大剂能在动物体内代谢，其产物较为复杂，其中有 H2O、NH3、CO2等。 请用共价键知识解释 H2O分子比 NH3分子稳定的原因为 。 （5）GaCl3熔点为77.9℃，气体在270℃左右以二聚体存在，GaCl3二聚体的结构式为_______。 GaF3熔点为1000℃，GaCl3熔点低于 GaF3的原因是_______。 6 18．（12分）我国科学家屠呦呦因提取抗疟药物青蒿素而获得诺贝尔奖。从青蒿（粉末）中 提取青蒿素的方法以萃取原理为基础，乙醚浸提法的具体操作如下： 已知：青蒿素为白色针状晶体，易溶于乙醇、乙醚、苯和汽油等有机溶剂，不溶于水，熔点 为 156~157℃，沸点为 389.9℃，热稳定性差。屠呦呦团队经历了使用不同溶剂和不同温度 的探究过程，实验结果如下： 溶剂 水 乙醇 乙醚 沸点/℃ 100 78 35 提取效率 几乎为 0 35% 95% (1)用水作溶剂，提取无效的原因可能是 （1分）。 (2)研究发现，青蒿素分子中的某个基团对热不稳定。分析用乙醚作溶剂，提取效率高于乙 醇的原因是 。 (3)下列说法不正确的是________。 A．粉碎的目的是增大青蒿与乙醚的接触面积，提高青蒿素浸取率 B．操作 I需要用到玻璃仪器有漏斗、玻璃棒、烧杯 C．操作Ⅱ蒸馏时最好选用水浴加热 D．操作Ⅲ的主要过程为加水溶解、蒸发浓缩、冷却结晶、过滤 (4)科研小组通过控制其他实验条件不变，来研究原料粒度、提取时间和提取温度对青蒿素 提取速率的影响，其结果如图所示： 由图可知控制其他实验条件不变，采用的最佳粒度、时间和温度为 （3分）。 (5)在进行操作 II时往往采用减压的条件，目的是 。 (6)提取青蒿素的原理和过程在工业上有较多的应用。如从含有 KI、KNO3等成分的工业废 水中回收 I2和 KNO3，其流程如图所示： 7 关于步骤Ⅰ~Ⅳ的说法错误的是_______。 A．步骤Ⅰ和青蒿素中操作Ⅰ相同，其中苯可以用四氯化碳替代 B．步骤Ⅱ中分离得到的苯可循环利用 C．步骤Ⅲ可在上图装置中完成 D．步骤Ⅳ为蒸发结晶，当有少量晶体析出时，停止加热 19.（14分）氮化钛  3 4Ti N 常作仿金饰品，乳酸亚铁常作补铁制剂。以钛铁矿（主要含 3FeTiO ， 还含少量 2 3Al O 、 2SiO ）为原料制备氮化钛和乳酸亚铁的工艺如图，回答下列问题： 部分物质的熔点、沸点数据如表所示： (1)Ti位于元素周期表第 周期 族（各 1分）。 (2)“熔炼”时，温度在800 ~ 900℃，反应还能得到一种 具有还原性和可燃性的气体。“熔炼”的化学方程式 为 。 (3)“还原”时得到钛和另一产物M，采用蒸馏法分离出钛，控制蒸馏的最低温度为 ， (4)利用 4FeSO 溶液和过量 4 3NH HCO 溶液制备 3FeCO 的离子方程式为 ；用酸性 4KMnO 溶液滴定法测定乳酸亚铁产品的纯度，所有操作均正确，但经多次实验结果发现， 测得值高于实际值，其原因是 。已知滴定反应为 2 3 2 4 2Fe MnO H Fe Mn H O          （未配平）。 (5)钛、氮组成的一种化合物的晶胞如图所示，钛的配位数 为 ，该晶体的密度为 3g cm ，已知Ti、N原子半 径之和等于 nma （Ti、N相切）， AN 为阿伏加德罗常数的值。 物质 4TiCl Mg 2MgCl Ti 熔点 /℃ 25 648.8 714 1667 沸点 /℃ 136.4 1090 1412 3287