2027届高三化学一轮复习选择题专项训练元素及元素周期律

**基本信息** 以高考真题与变式训练为载体，构建"结构-位置-性质"三位一体的元素推断解题体系，强化证据推理与模型认知。 **专项设计** |模块|题量/典例|方法提炼|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |真题演练|4题（2022-2026河北卷）|元素推断三步法（电子排布→周期位置→性质递变）|基于原子结构（电子对/未成对电子数）推断元素，通过周期律比较键角/稳定性/电负性| |变式训练|26题（河北各地模拟）|构性关联模型（价层电子排布→成键特征→物质性质）|整合分子结构（VSEPR模型）、晶体类型、反应原理等跨模块知识，形成系统思维链|

2027届高三化学一轮复习选择题专项训练 元素及元素周期律 一、真题演练 1．（2026·河北·高考真题）X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。基态原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，与相邻，基态原子最高能级的电子有4种运动状态，与同主族，在同周期主族元素中第一电离能最大。下列说法正确的是 A．简单氢化物的键角： B．双原子分子的稳定性： C．元素的电负性： D．元素的非金属性： 2．（2025·河北·高考真题）W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，X与W同族，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，Z位于W的对角线位置。下列说法错误的是 A．第二电离能： B．原子半径： C．单质沸点： D．电负性： 3．（2023·河北·高考真题）下图所示化合物是制备某些药物的中间体，其中均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半。下列说法正确的是 A．简单氢化物的稳定性： B．第一电离能： C．基态原子的未成对电子数： D．原子半径： 4．（2022·河北·高考真题）两种化合物的结构如图，其中X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，下列说法错误的是 A．在两种化合物中，X、Y、Z、R、Q均满足最外层8电子稳定结构 B．X、Y、Z、R、Q中，R的非金属性及简单氢化物的稳定性均最强 C．将装有YZ2气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅 D．Z的某种同素异形体在大气中的含量与环境污染密切相关 二、变式训练 5．（2026·河北沧州·一模）W、X、Y、Z、M为原子序数依次增大的前四周期元素，且分布于四个周期。W与X可形成一种分子结构呈正四面体形的温室气体，Y的周期序数与族序数相等，Z的最外层电子数是其电子层数的2倍，基态M原子的价层电子排布式为。下列说法正确的是 A．原子半径： B．电负性： C．工业上可用Y的单质冶炼M的单质 D．W与Z形成的化合物中既含离子键又含共价键 6．（2026·河北·模拟预测）某科研团队基于罗丹宁的药理活性，开发了一系列新型小分子铁死亡诱导剂，成功实现在体内激活抗肿瘤免疫应答。罗丹宁的结构如图，其中X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期主族元素。下列说法错误的是 A．基态R原子核外有2个未成对电子 B．和均为极性分子 C．简单氢化物沸点：W>Z>Y D．最高价含氧酸的酸性：R>Y 7．（2026·河北衡水·二模）X、Y、Z、M、Q五种元素的原子序数依次增大，其中X、Y、Z、Q分别位于周期表中前四个不同周期，X、Y同主族，Z、M基态原子核外都有5种能量不同的电子，且都只有一个未成对电子，Q元素位于元素周期表第6列，下列说法错误的是 A．X和Y形成的化合物中，半径：阳离子大于阴离子 B．Z和M形成的化合物ZM3和Z2M6均为非极性分子 C．基态Q原子的核外电子存在15种空间运动状态 D．X、Y、Q三种元素的基态原子最外层电子数相同 8．（2026·河北沧州·三模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的四种短周期非金属主族元素，W与Y同主族，X的未成对电子数等于Y与Z的未成对电子数之和。下列说法可能错误的是 A．单质的熔点： B．电负性： C．第一电离能： D．简单氢化物的沸点： 9．（2026·河北邯郸·三模）由短周期常见元素X、Y、Z、W、M形成的一种化合物是常用的表面活性剂，具有起泡性能好、去污能力强等特点，其结构如图所示。已知W是形成物质种类最多的元素，X、Y为同族元素，Z、M为同族元素，基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．、的VSEPR模型相同 C．的第二电离能比同周期相邻元素的第二电离能都高 D．单质沸点一定为： 10．（2026·河北保定·三模）短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，基态X原子核外电子占据3个能级且每个能级电子数相等，Y原子最外层电子数是其电子层数的3倍，在同周期中Z原子半径最大，M的最高价氧化物对应水化物和氢化物都是强电解质。下列叙述正确的是 A．第一电离能：X＞Y B．原子未成对电子数：Z＞M C．离子键百分数：ZM＞Z2Y D．分子的键角：XM4＞M2Y 11．（2026·河北保定·三模）、、、和为前四周期元素，原子序数依次增大，原子的核外电子只有一种运动状态；原子核外有3个未成对电子；与在周期表中相邻，且原子的能级与能级上的电子总数相等；非金属元素的最高化合价为+7；原子核外内层均已经排满，最外层只有1个电子。下列说法正确的是 A．键角： B．热稳定性： C．、的空间结构均为三角锥形 D．和含有的化学键类型相同 12．（2026·河北保定·二模）如下反应相关元素中，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子的核外电子有3个未成对电子；Y的原子半径在短周期元素中最大；含Z元素的化合物常作漂白剂；Q是导电性最强的金属元素。下列说法错误的是 溶液(淡黄色沉淀) A．最简单氢化物的稳定性： B．第一电离能： C．： D．是强电解质 13．（2026·河北衡水·模拟预测）短周期四种主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中，W的单质在空气中体积分数最大；X、Y、Z能形成一种有机合成催化剂R，其化学式为；X的原子半径在短周期主族元素中最大；Z的最高正价与最低负价的代数和为6。下列有关说法正确的是 A．电负性： B．简单离子半径： C．最高价氧化物对应水化物的碱性： D．R中所含阴离子的空间结构为正四面体结构 14．（2026·河北沧州·二模）X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素。短周期中，X原子半径最小，而的原子半径最大。基态原子的价层电子排布式为，Z原子最外层电子数是电子层数的3倍。下列说法正确的是 A．原子半径： B．热稳定性： C．键角： D．能与多种金属离子形成配离子 15．（2026·河北衡水·三模）R、X、Y、Z为短周期元素，的结构如图所示。R中电子只有一种自旋状态，X、Y、Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数。下列说法正确的是 A．电负性： B．氢化物的沸点： C．R、Y、Z三种元素只能形成共价化合物 D．的空间结构为平面三角形 16．（2026·河北沧州·模拟预测）常温下，、、、四种短周期元素的最高价氧化物对应的水化物溶液（浓度均为）的和原子半径、原子序数的关系如图所示。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．电负性： C．与形成的化合物的水溶液呈酸性 D．可作为自来水的消毒剂 17．（2026·河北保定·三模）如图所示的化合物是制备某种药物的中间体，其中W、X、Y、Z、Q均为短周期元素，且原子序数依次增大，Q与W、X、Y、Z均不在同一周期。下列说法正确的是 A．氢化物的沸点： B．中的键角大于中的键角 C．基态原子核外未成对电子数： D．是极性分子 18．（2026·河北保定·二模）X、Y、Z是第二周期3种非金属元素，由X、Y、Z及碳、氢元素组成的离子液体(结构如图)能很好地溶解纤维素。下列说法错误的是 A．和的最简单氢化物的沸点： B．的最高价氧化物对应水化物的浓溶液保存在棕色瓶中 C．通过射线衍射等技术可测定、的晶体结构 D．化合物的组成元素中，元素电负性最大的是 19．（2026·河北唐山·二模）W、X、Y、Z、M为五种原子序数依次增大的短周期元素，W是元素周期表中s区电负性最大的元素，Z与W同主族，Y与X相邻，且与M核外电子数差8，Y的基态原子s能级与p能级具有相同的电子数。下列说法错误的是 A．简单离子半径：Z>Y B．电负性：W>Z C．第一电离能：X>Y D．简单氢化物沸点：Y>M 20．（2026·河北雄安·二模）某种高效、环保的火箭推进剂在火箭发射时的反应原理：。其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z、W的单质均为空气的主要成分。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．沸点： C．是极性分子 D．X、Y、Z可形成离子化合物 21．（2026·河北沧州·一模）某化合物M的结构式如图所示，X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的基态原子中未成对电子数与成对电子数之比为1：2，Z的基态原子价层电子排布为，W原子最外层电子数等于电子层数的2倍。下列说法正确的是 A．原子半径：Z>Y>X B．电负性：Y>X>W C．第一电离能：Z>W D．基态原子的未成对电子数：Z>Y>W 22．（2026·河北邯郸·二模）X、Y、Z、W为四种短周期主族元素，X原子中填充电子的能级数与最高能级中电子数相等，Y与X同族，Z与Y相邻且Z原子比Y原子少一个电子，Z、W同周期，W位于X的对角线位置，下列说法可能错误的是 A．原子半径： B．单质熔点： C．第一电离能： D．X、W分别能与O组成能与NaOH溶液反应的物质 23．（2026·河北沧州·二模）在化学中应用广泛，可用于制备催化剂等。X元素基态原子的最外层电子排布式为，Y元素基态原子s、p能级上的电子总数相等，W、Y可形成两种常见的液体，Z元素基态原子的M层有6对成对电子且无空轨道。该化合物的热重曲线如图所示，下列说法正确的是 A．Z位于元素周期表第四周期ⅠB族 B．X能形成多种同素异形体，它们之间的转化为物理变化 C．C点化学式为Z3Y4 D．、的空间结构均为三角锥形 24．（2026·河北沧州·二模）X、Y、Z、W为原子序数依次增大的前四周期元素，X的某种核素原子核内无中子，基态Y原子的L层中有3个未成对电子，基态Z原子3p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，基态W原子最外层电子数为1，其余各电子层均充满电子。下列说法正确的是 A．简单氢化物的沸点： B．键角： C．W元素位于s区 D．X、Y、W能形成一种平面正方形的离子 25．（2026·河北沧州·一模）某种催化剂的阴离子结构如图所示，其组成元素中，X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族非金属元素，基态Y原子各能级上的电子数相同，基态Z原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相同，W为第四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素。下列说法正确的是 A．同周期中第一电离能大于Z的元素有2种 B．氢化物的沸点： C．该阴离子中，配体有两种，W的配位数为6 D．与均为非极性分子 26．（2026·河北·模拟预测）W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的五种前四周期元素，仅W、X、Y位于同周期，W、Y、X基态原子核外未成对电子数依次递增，W与Z同主族，基态Z原子的第一电离能低于同周期相邻的左右两种元素，基态Q原子核外未成对电子数等于W原子的核外电子总数。下列说法错误的是 A．简单离子半径： B．常见单质的沸点： C．简单氧化物的稳定性： D．W的最高价氧化物对应的水化物能溶解Z的最高价氧化物对应的水化物 27．（2026·河北邢台·二模）阻燃离子液体具有优异的热稳定性、低挥发性和良好的阻燃效果，具有广阔应用前景。某阻燃离子液体结构为：，其中—R的结构为：已知：E、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，仅X、Y、Z位于同一周期。下列说法错误的是 A．简单氢化物的稳定性： B．基态原子的半径： C．基态原子的第一电离能： D．元素的电负性： 28．（2026·河北沧州·二模）W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的基态原子s能级电子数和p能级电子数相等，5种元素组成的化合物M结构如下图所示。下列说法正确的是 A．电负性： B．化合物的VSEPR模型为四面体形 C．Q的价电子所在能层有4个轨道 D．简单离子半径： 29．（2026·河北保定·一模）一种由短周期元素组成的化合物常用于医药与农药研发，其结构如图所示。其中X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，X、Y和Z同周期，Y和W同主族。下列有关说法正确的是 A．最简单氢化物的稳定性： B．、都是由极性共价键形成的极性分子 C．X、W、Q的最高价氧化物对应的水化物酸性依次增强 D．第一电离能： 30．（2026·河北承德·一模）前20号主族元素W、X、Y、Z、L的原子序数依次增大，且分属三个不同周期。其中W、X、Y是位于同一周期的相邻元素；Y、Z、L组成的物质甲结构如图所示。下列说法错误的是 A．简单氢化物的键角： B．第一电离能： C．简单离子半径： D．X、Z的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三化学一轮复习选择题专项训练元素及元素周期律》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 A A A A C B A A D D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 D B C D D C C D A D 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 答案 C B C D C D C B C B 1．A 【分析】X、Y、Z、M、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态原子中电子对的数目、未成对电子数均与其所在周期数相同，则X位于第二周期，电子排布为，共2对电子、2个未成对电子，X为C；Y与X相邻，原子序数更大，Y为N；Z最高能级有4种运动状态的电子，每个电子运动状态不同，即最高能级有4个电子，Y为N，Z原子序数更大，第二周期最高能级为，Z的最高能级为，Z为O；与同主族，M为P；在同周期主族元素中第一电离能最大，同周期主族元素，从左往右第一电离能有增大的趋势，则为Cl。 【详解】A．的简单氢化物为，中心C原子价层电子对数为=4，不含孤电子对，杂化方式为sp3；的简单氢化物为，中心原子价层电子对数为=4，有1对孤电子对，杂化方式为sp3，孤电子对成键电子的斥力更大，会使键角变小，故键角>，A正确； B．的双原子分子为，的双原子分子为，含氮氮三键，键能远大于的双键，稳定性即，B错误； C．化合物HClO中Cl元素为+1价，O元素为-2价，可知O元素对成键电子的吸引力更强，电负性更大，则电负性，C错误； D．同周期主族元素从左到右非金属性递增，故非金属性即，D错误； 故选A。 2．A 【分析】W、X、Y、Z为四种短周期非金属元素，W原子中电子排布已充满的能级数与最高能级中的电子数相等，则W的电子排布式可能是：1s22s22p2或1s22s22p63s23p4，若W是C，X与W同族，则X是Si，Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是P，Z位于W的对角线位置，则满足条件的Z是P，与Y重复；故W是S；X与W同族，则X是O；Y与X相邻且Y原子比X原子多一个未成对电子，则Y是N；Z位于W的对角线位置，则Z是F。 【详解】A．O的第二电离能高于N，因为O+的电子构型为2p3（半充满），失去电子需更高能量，而N+的电子构型为2p2，失去电子相对容易，因此X（O）的第二电离能大于Y（N），A错误； B．同主族从上到下，原子半径变大，同周期，从左到右原子半径变小，F（Z）位于第二周期，S（W）位于第三周期，原子半径S＞O＞F，即：，B正确； C．N2与F2都是分子晶体，F2范德华力大，沸点高，C正确； D．同主族从上到下，电负性逐渐减小，O的电负性大于S，D正确； 故选A。 3．A 【分析】由均为短周期元素，且原子序数依次增大，分子中的所有原子均满足稀有气体的稳定电子构型，Z原子的电子数是Q的一半，图中W含有1个化学键，原子序数最小，故W为H，X含有4个共价键，故X为C，Z和Q都含2个共价键，且Z原子的电子数是Q的一半，故Z为O，Q为S，Y含3个共价键，而且原子序数介于C和O之间，故Y为N，据此回答 【详解】A．非金属性：O>S，故简单氢化物的稳定性：，A正确； B．同一周期从左到右第一电离能呈现增大的趋势，故第一电离能：，B错误； C．基态原子中C的未成对电子数为2个，S的未成对电子数也为2个，故基态原子的未成对电子数：，C错误； D．原子半径为O>H，故原子半径：，D错误； 故选A。 4．A 【分析】X、Y、Z、R、Q是原子序数依次增大的五种短周期主族元素，由两种化合物的结构示意图可知，X、Y、Z、R、Q形成共价键的数目分别为4、3、2、1、5，则五种元素分别为C元素、N元素、O元素、F元素、P元素。 【详解】A．由两种化合物的结构示意图可知，化合物中磷原子的最外层电子数为10，不满足最外层8电子稳定结构，故A错误； B．C元素、N元素、O元素、F元素、P元素中位于元素周期表右上角的氟元素的非金属性最强，元素的非金属性越强，简单氢化物的稳定性最强，故B正确； C．红棕色二氧化氮转化为无色四氧化二氮的反应为放热反应，降低温度，平衡向正反应方向移动，气体的颜色变浅，则将装有二氧化氮气体的透明密闭容器浸入冰水中，气体颜色变浅，故C正确； D．氧气和臭氧是氧元素形成的不同种单质，互为同素异形体，臭氧层破坏会造成环境污染，则臭氧在大气中的含量与环境污染密切相关，故D正确； 故选A。 5．C 【详解】W为，X为，二者形成正四面体结构的温室气体；Y为，周期序数3等于其ⅢA族序数；Z为，第三周期元素最外层6个电子，是电子层数3的2倍；M为，价层电子排布为，符合（）。 A．同周期主族元素原子半径从左到右递减，故原子半径，即，A错误； B．电负性大小为（2.55）>（2.20）>（1.61），即，B错误； C．还原性较强，工业上可通过铝热反应冶炼高熔点金属，C正确； D．与形成的化合物如、均为共价化合物，只含共价键，不含离子键，D错误； 答案选C。 6．B 【分析】首先推断元素：X仅形成1个单键，为H；Y成4个共价键，为C；Z成3个共价键，原子序数大于C，为N；W与Y形成双键，原子序数大于N，为O；R原子序数最大，可形成2个单键或1个双键，为S。 【详解】 A．R为S，基态S原子核外电子排布为，3p轨道有2个未成对电子，A正确； B．为（乙烯），结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子；为（联氨），为极性分子，二者不都为极性分子，B错误； C．简单氢化物分别为、、，常温为液态沸点最高，含分子间氢键沸点高于，故沸点，C正确； D．R的最高价含氧酸为（强酸），Y的最高价含氧酸为（弱酸），酸性，D正确； 故选B。 7．A 【分析】X为原子序数最小的第一周期元素，故X为H。X、Y同主族，结合X、Y、Z、Q分属前四个不同周期，可知Y位于第二周期，故Y为Li。Z位于第三周期，基态原子核外有5种能量不同的电子，对应能级为、、、、，且只有1个未成对电子，故Z为Al。M原子序数大于Z，同周期且符合5种能量电子、1个未成对电子的条件，故M为Cl。Q位于第四周期第6列，故Q为Cr。 【详解】A．X和Y形成的化合物为LiH，与电子层结构相同，核电荷数Li大于H，离子半径<，阳离子半径小于阴离子，A错误； B．Z和M形成的为，气态单分子为平面三角形结构，正负电荷中心重合，为非极性分子；为，结构对称，正负电荷中心重合，为非极性分子，B正确； C．Q为Cr，基态电子排布为，空间运动状态数等于原子轨道总数，、、、各1个轨道，、各3个轨道，有5个轨道，总和为，C正确； D．X为H，基态原子最外层1个电子；Y为Li，基态原子最外层1个电子；Q为Cr，基态原子最外层为，最外层1个电子，三者最外层电子数相同，D正确； 故选A。 8．A 【分析】本题的核心突破口在于“同主族位置关系”与“未成对电子数等式”，W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期非金属主族元素，W不可能是第一周期的氢，若W为H，同主族的Y只能是第三周期的锂或钠，不符合非金属元素的要求；结合原子序数关系W<X<Y<Z，可知W必然处于第二周期，Y 必然处于第三周期；短周期非金属主族元素的未成对电子数规律如下：ⅣA族（C、Si）、ⅥA族（O、S）有2个未成对电子，ⅤA族（N、P）有3个（最大值），ⅦA族（F、Cl）有1个未成对电子；X的未成对电子数=Y的未成对电子数+Z的未成对电子数，因为非金属元素的未成对电子数至少为1，所以X的未成对电子数只能是2或3，若X为2，则Y=1且Z=1，Y只能是第三周期的Cl（17），那么比Cl原子序数更大的Z只能是稀有气体Ar，不符合“主族非金属”的条件；因此，X的未成对电子数只能是3（属于ⅤA族），此时等式唯一确定为：3(X)=2(Y)+1(Z)，即Y的未成对电子数为2，Z的为1（Z只能是第三周期的Cl）；由于Y的未成对电子数为2，第三周期的Y可能是Si或S，由此得到两组符合题意的组合：组合一：Y为Si（14，ⅣA族），同主族的W即为C（6），夹在C(6)和Si(14)之间的ⅤA族元素X只能是N（7），Z为Cl（17），由此得到可能的组合一为W(C)、X(N)、Y(Si)、Z(Cl)；组合二：Y为 S（16，ⅥA族），同主族的W即为O（8），夹在O(8)和S(16)之间的ⅤA族元素X只能是P（15），Z为Cl（17），由此得到可能的组合二为W(O)、X(P)、Y(S)、Z(Cl)。 【详解】A．碳的单质存在多种同素异形体：金刚石、石墨为共价晶体，熔点高于单质硅；C60为分子晶体，熔点低于硅，说法可能错误，A符合题意； B．同周期电负性从左到右增大，同主族从上到下减小，因此电负性N>C>Si，即X>Y，B正确； C．同周期第一电离能从左到右呈增大趋势，第一电离能N大于C，即W<X，C正确； D．W的简单氢化物为CH4，Z的简单氢化物为HCl，二者均为分子晶体且无氢键，HCl相对分子质量更大，范德华力更强，沸点更高，即W<Z，D正确； 故答案选A。 9．D 【分析】W是形成物质种类最多的元素，W为C；Z可形成+1价阳离子，基态Z原子的核外电子有6种空间运动状态，Z为Na；Z、M为同族元素，M可形成1个共价键，M为H；由图可知，Y为中心原子，与4个X原子成键，X、Y为同主族元素，X可形成1个双键，Y可形成2个单键和2个双键，则X为O、Y为S。 【详解】A．O2-、S2-为同主族元素简单离子，半径从上到下增大，O2-、Na+核外电子排布相同，序大径小，所以简单离子半径S2->O2->Na+，A正确； B．、中心原子S为sp3杂化，VSEPR模型为四面体，B正确； C．X为O，其失去一个电子后价电子排布为2s22p3，2p轨道半满，再失去1个电子所需能量较高，故其第二电离能比同周期相邻元素第二电离能都高，C正确； D．Y为S，W为C，C有多种同素异形体，其中金刚石、石墨的沸点远高于硫，D错误； 故选D。 10．D 【分析】推断元素：基态X核外3个能级且每个能级电子数相等，电子排布为，X为；Y最外层电子数是电子层数3倍，短周期中只能是；Z原子序数大于且同周期半径最大，为第三周期族的；M的氢化物和最高价氧化物对应水化物都是强电解质，M为，据此分析。 【详解】A．同周期第一电离能总体随原子序数增大而升高，第一电离能即，A错误； B．原子未成对电子数为1，原子未成对电子数也为1，两者相等，B错误； C．成键元素电负性差越大，离子键百分数越高，与的电负性差大于与的电负性差，故离子键百分数即，C错误； D．中心为杂化，无孤电子对，键角为；中心为杂化，有2对孤电子对，孤对电子对电子对斥力更大，键角小于，故键角，D正确； 故选D。 11．D 【分析】X为H（核外仅1个电子，只有1种运动状态）、Y为N（核外3个未成对电子，价电子排布）、Z为O（与N相邻，电子排布式为）、M为Cl（主族非金属最高正价为+7）、Q为Cu（前四周期内层全满、最外层1个电子）。 【详解】A．中N有1对孤电子对，对键斥力大，键角约107°；中原本的孤电子对已经与形成配位键，N无孤电子对，键角变大，故键角，A错误； B．非金属性，非金属性越强简单氢化物热稳定性越强，故稳定性，B错误； C．中心N的价层电子对数为，无孤电子对，空间结构为平面三角形；中心Cl的价层电子对数为，含1对孤电子对，空间结构为三角锥形，C错误； D．结构式为，含O-O非极性共价键和Cl-O极性共价键；结构式为，含O-O非极性共价键和O-H极性共价键，化学键类型相同，D正确； 故答案为：D。 12．B 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，基态X原子核外有3个未成对电子，价电子排布为，故X为N；Y的原子半径在短周期元素中最大，故Y为Na；含Z的化合物常作漂白剂，Q为导电性最强的金属元素即Ag，结合流程中QZ与过量水溶液反应生成，可知为，W为H，QZ为，Z为Cl；加入YP溶液生成淡黄色沉淀QP为，故P为Br。 【详解】A．非金属性，非金属性越强，最简单氢化物的稳定性越强，故稳定性，A正确； B．同周期主族元素第一电离能整体呈增大趋势，同主族元素从上到下第一电离能逐渐减小，第一电离能顺序为，即，B错误； C．可以转化为更难溶的，说明溶解度，组成结构相似的难溶物溶解度越大越大，故，C正确； D．为，属于离子化合物，在水溶液中完全电离，是强电解质，D正确； 故选 B。 13．C 【分析】W的单质在空气中体积分数最大，故W为；X的原子半径在短周期主族元素中最大，故X为；Z的最高正价与最低负价代数和为6，故Z为；结合化合物（即）的化合价代数和为0，得Y为+3价，且原子序数介于和之间，故Y为。 【详解】A．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，电负性顺序为，即，A错误； B．一般而言，电子层数越多离子半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大离子半径越小，简单离子半径顺序为，即，B错误； C．金属性，金属性越强，最高价氧化物对应水化物的碱性越强，故碱性，即，C正确； D．R中阴离子为，中心的价层电子对数为6，无孤电子对，空间结构为正八面体，不是正四面体，D错误； 故选 C。 14．D 【分析】短周期中原子半径最小的X为，原子半径最大的W为；基态Y价层电子排布为，则，Y为C；Z最外层电子数是电子层数的3倍，Z为O。 【详解】A．同周期主族元素原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径，正确顺序为，A错误； B．非金属性，非金属性越强简单氢化物热稳定性越强，故稳定性，B错误； C．和均为sp杂化的直线形分子，键角均为，二者键角相等，C错误； D．中O有孤电子对，可作为配体与多种金属离子（如、等）形成配离子，D正确； 故选D。 15．D 【分析】R的电子只有一种自旋状态，说明R原子中仅含1个电子（多电子原子中必然存在自旋相反的电子），因此R为。X、Y、Z处于同一短周期，结合的结构：X与3个Y成键，Z与X和3个R（H）成键。X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，Y的最高能级为2p，电子数为5（F的2p能级含5个电子），则X的核外电子数为5，故X为；Y为；Z与X成键且连接3个H，Z为第二周期元素，价电子数为5（形成4个键，含1个配位键），故Z为。 【详解】A．同周期元素从左到右电负性逐渐增大，所以电负性，H的电负性大于B，即电负性：，故A错误；　 B．Y为F，其氢化物为HF，Z为N，其氢化物有、等，HF和均存在分子间氢键，但F的电负性比N更强，原子半径更小，HF分子间的氢键强度大于分子间氢键强度，故沸点，但分子间形成的氢键数目比HF多，沸点，因“氢化物”指代不明确（可能是或），无法确定沸点高低，故B错误； C．R(H)、Y(F)、Z(N)三种元素可以形成离子化合物，如，故C错误； D．为，B原子价层电子对数为，不含孤电子对，根据价层电子对互斥理论，其空间结构为平面三角形，故D正确； 故选D。 16．C 【分析】浓度均为0.01 的溶液，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物的pH都小于7，W、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物是酸，说明W、Y、Z都是非金属元素，W、Z最高价氧化物对应的水化物的，为一元强酸，原子序数，则Z是Cl、W是N；Y的最高价氧化物对应的水化物的，应该为二元强酸硫酸，则Y是S；X的最高价氧化物对应的水化物的，应该为一元强碱氢氧化钠，则X是Na。据此分析。 【详解】A．简单离子半径：电子层数越多半径越大，电子层相同时核电荷数越大半径越小，故顺序为：，即，A正确； B．电负性：同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，所以电负性：，即，B正确； C．与形成，属于强碱弱酸盐，水解使溶液显碱性，C错误； D．是，二氧化氯具有强氧化性，可作为自来水的消毒剂，D正确； 故选C。 17．C 【分析】W只形成1个共价键，且原子序数最小，故W为H元素；X形成4个共价键，原子序数大于W（H），故X为C元素；Y形成3个共价键，原子序数大于X（C），故Y为N元素；Z形成2个共价键，原子序数大于Y（N），故Z为O元素；Q只形成1个共价键，且与W、X、Y、Z不在同一周期，原子序数最大，短周期中只能是Cl； 【详解】A．X的氢化物是烃类（如），Y的氢化物是、等，但烃类的沸点不一定都低于，且题中未指明简单氢化物，A错误； B．是，中心原子有1对孤电子对，孤电子对斥力大于成键电子对，键角为；是，中心原子无孤电子对，键角为，所以的键角小于的键角，B错误； C．Y为N元素，其价电子排布为，未成对电子数为3；Q为Cl元素，其价电子排布为，未成对电子数为1，所以基态原子核外未成对电子数：Y>Q，C正确； D．是，结构为，是直线形分子，正负电荷中心重合，属于非极性分子，D错误； 故答案选C。 18．D 【分析】由图可知Y得到一个电子能形成4根共价键，每个Z形成一根共价键，故Y为B，Z为F，X失去一个电子能形成四根共价键，故X为N，据此作答。 【详解】A．X和Z的最简单氢化物分别为、HF，由于HF分子间的氢键更强，故沸点：，A正确； B．X的最高价氧化物对应水化物的浓溶液即浓硝酸，由于浓硝酸见光易分解，为避免浓硝酸见光分解，浓硝酸应当保存在棕色瓶中，B正确； C．通过X射线衍射等技术可测定、的晶体结构，C正确； D．化合物中电负性最大的元素是H，D错误； 故答案为：D。 19．A 【分析】首先推断元素：W是s区电负性最大的元素，s区为ⅠA、ⅡA族，电负性最大的为H；Y的基态原子s、p能级电子数相等，电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2即可能为O或Mg，M为短周期元素且原子序数大于Y，二者核外电子数差8可知若Y是Mg元素则M为Ca元素，并不是短周期元素，所以Y只能是O元素，则M的原子序数为16，为S元素；Y与X相邻且X原子序数更小，故X为N；Z与W同主族且原子序数大于O，故Z为Na。综上：W为元素H，X为元素N，Y为元素O，Z为元素Na，M为元素S。 【详解】A．Z的简单离子为Na+，Y的简单离子为O2-，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径O2->Na+，即Y>Z，A错误； B．同主族元素从上到下电负性减弱，H和Na同主族，故电负性H>Na，即W>Z，B正确； C．X为N，基态2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于相邻的O，故第一电离能N>O，即X>Y，C正确； D．Y的简单氢化物为H2O，分子间存在氢键，M的简单氢化物为H2S，无氢键，故沸点H2O>H2S，即Y>M，D正确； 故答案选A。 20．D 【分析】Z、W单质为空气主要成分，且原子序数Z<W，故Z为N，W为O；结合火箭推进剂反应特征，推出为偏二甲肼，故X为H，Y为C。 【详解】A．同周期元素第一电离能整体呈增大趋势，但N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能，即，A错误； B．为（常温下为气态，沸点约21℃），为（常温下为液态，沸点100℃），故沸点：，B错误； C．为，属于非极性分子，C错误； D．H、C、N可形成等离子化合物，D正确； 故答案为：D。 21．C 【分析】Z价层电子排布为，s轨道最多容纳2个电子，故，价层电子排布式为，则Z为N；Y原子序数小于N，未成对电子数与成对电子数之比为1：2，则Y的电子排布为，Y为C；W原子序数大于N，W原子最外层电子数等于电子层数的2倍，短周期中只有电子层数为3、最外层6的S符合，W为S；X仅形成1个单键且原子序数最小，X为H。 【详解】A．一般来说，电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越多，半径越小，故原子半径，即，A错误； B．非金属性越强电负性越大，非金属性S＞C＞H，电负性顺序为，即，B错误； C．N的2p轨道为半充满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻元素.同主族元素，同主族从上到下，第一电离能逐渐减小，第一电离能：，即，C正确； D．基态未成对电子数：N有3个，C有2个，S有2个，故，D错误； 故选C。 22．B 【分析】X满足“填充电子的能级数与最高能级电子数相等”，短周期符合条件的主族元素为Be或N：若X为Be，则同族Y为Mg，Z比Y少1个电子为Na，Be的对角线元素W为Al，Na和Al同周期符合条件；若X为N，则同族Y为P，Z比Y少1个电子为Si，N的对角线元素W为S，Si和S同周期符合条件。 【详解】A．同周期主族元素原子半径从左到右递减，同主族从上到下递增，两种情况原子半径均满足，A正确； B．若X为Be，Z为Na、Y为Mg，Mg的金属键强于Na，熔点，B错误； C．同周期第一电离能整体从左到右呈增大趋势，且IIA族全满、VA族半满结构使第一电离能高于相邻元素，两种情况均满足，C正确； D．X为Be时，是两性氧化物可与NaOH反应，W为Al时也可与NaOH反应；X为N时，氮氧化物（如、）可与NaOH反应，W为S时硫氧化物（如、）也可与NaOH反应，D正确； 故选B。 23．C 【分析】X元素基态原子的最外层电子排布式为，则为2s22p2，X为碳；Y元素基态原子s、p能级上的电子总数相等，则为1s22s22p4，Y为氧；W、Y可形成两种常见的液体，W为氢，形成液体为水、过氧化氢；Z元素基态原子的M层有6对成对电子且无空轨道，价电子排布为，则Z为钴； 【详解】A．元素位于元素周期表第四周期Ⅷ族，A错误； B．碳元素有多种同素异形体，同素异形体之间的转化为化学变化，B错误； C．根据原子守恒可知，的物质的量为，开始(或)过程中，固体减少的质量为，恰好为的质量，则(或)点固体为，过程中，受热分解，点固体中，含(即)，则含(即)，点固体中，即化学式为，C正确；   D．中C的价层电子对数为3+=4，没有孤电子对，空间构型为平面三角形，中O的价层电子对数为3+=4，有一个孤电子对，空间构型为三角锥形，D错误； 故选C。 24．D 【分析】X的核素无中子，为；基态Y原子L层有3个未成对电子，电子排布为，为；基态Z原子3p轨道上有1个电子的自旋方向与其他电子的自旋方向相反，根据洪特规则，3p轨道上应有4个电子，电子排布为，为元素；W为前四周期元素，最外层1个电子、其余电子层全充满，电子排布为，为。 【详解】A．Z的简单氢化物为，Y的简单氢化物为，分子间存在氢键，沸点高于，故沸点，A错误； B．为，中心原子有2对孤电子对，孤对电子对成键对排斥力大，键角约为92°；为，中心无孤电子对，为正四面体结构，键角为，故键角，B错误； C．的价电子排布为，属于ds区元素，不是s区，C错误； D．可形成配离子，中心为杂化，空间构型为平面正方形，D正确； 故答案选D。 25．C 【分析】基态Y原子各能级上的电子数相同，电子排布为1s22s22p2或1s22s2，为C或Be，根据离子结构可知，Y应为C元素；基态Z原子s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相同，电子排布为1s22s22p4或1s22s22p63s2，为O或Mg，根据离子结构可知Z为O元素；W为第四周期元素中基态原子未成对电子数最多的元素，为Cr元素，价电子排布为3d54s1，根据离子结构，非金属元素X应为H，据此解答。 【详解】A．同周期自左至右第一电离能呈增大趋势，但N原子第一电离能高于O，原因是：基态N​原子2p轨道是半充满，则第二周期中第一电离能大于氧的元素有氮、氟、氖3种，A错误； B．碳氢化合物是一大类物质，有呈气态、液态和固态，故未限定最简单氢化物，无法比较沸点，B错误； C．配离子中，配位体为水分子、丙二酸根离子2种，铬的配位数为6，C正确； D．为极性分子，为非极性分子，D错误； 故选C。 26．D 【分析】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的前四周期元素，仅W、X、Y同周期，故WXY为第二周期元素，Z为第三周期，Q为第四周期；结合“W、Y、X未成对电子数依次递增”，得X为N（未成对3），Y为O（未成对2），W未成对电子数为1，原子序数小于7；W与Z同主族，Z为第三周期元素，且第一电离能低于同周期相邻元素，符合条件的是Al（第三周期ⅢA族，第一电离能低于Mg和Si），故W为B（硼，与Al同主族，未成对电子数1）。W（B）核外电子总数为5，故Q未成对电子数为5，第四周期符合的是Mn，最终元素：W=B，X=N，Y=O，Z=Al，Q=Mn，据此解答。 【详解】A．X、Y、Z的简单离子分别为、、，三者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故半径，即，A正确； B．Q的单质为金属Mn（金属晶体，熔点高），Y的常见单质、X的单质均为分子晶体，相对分子质量越大分子间作用力越强，熔点越高，金属晶体熔点一般高于分子晶体，故Mn熔点远高于两种气体，故成立，B正确； C．非金属性，非金属性越强简单氢化物越稳定，故稳定性，即，C正确； D．W的最高价氧化物对应水化物为（弱酸），Z的最高价氧化物对应水化物为（两性氢氧化物，仅溶于强酸强碱），硼酸不能溶解氢氧化铝，D错误； 故选D。 27．C 【分析】E、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，仅X、Y、Z位于同一周期，Y形成4条共价键，Y为C；Z形成一条共价键，Z为F；X为B；E形成一条共价键，E为H；W为P。 【详解】A．简单氢化物的稳定性由元素的非金属性决定，非金属性：F>C>B，故，A正确； B．P在第三周期原子半径最大，F在第二周期，H在第一周期，基态原子半径最小，故顺序为，B正确； C．同周期中第一电离能随质子数增大逐渐增大，第IIA、第VA元素比相邻元素第一电离能大，故基态原子的第一电离能顺序为，C错误； D．元素电负性与非金属性一致，顺序为，D正确； 故选C。 28．B 【分析】W、X、Y、Z、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素，Z的基态原子s能级电子数和p能级电子数相等，且根据图示结构中Z元素能形成双键，Z为O；X形成四个键，X为；形成三个键，Y为；形成一个键且序数最小，W为；有+1价的阳离子，Q为Na。 【详解】元素的非金属性越强电负性越大，电负性：，A错误； 化合物为，中N原子含一个孤电子对和三个键，VSEPR模型为四面体形，B正确； Q为Na元素，价电子所在能层为M层，3s有1个轨道，3p有3个轨道，3d有5个轨道，共有9个轨道，C错误； 电子层结构相同的离子，核电荷数越大半径越小，简单离子半径：，D错误； 故选B。 29．C 【分析】由题目所给的已知条件结合结构式可以得出，Q、Z形成1个单键，Y形成2个共价键，W形成6个共价键。根据Y和W同主族，且W的原子序数大于Y，结合成键特点，Y应为氧(O)，W应为硫(S)；根据X、 Y、 Z同周期，且Y为O，可知X、Z均在第二周期。X在第二周期，形成4个单键，应为碳(C)；Z在第二周期，原子序数大于O，形成1个单键，应为氟(F)；Q的原子序数大于W且属于短周期元素，根据其成键特点，Q为氯(Cl)。最终确定元素：X=C， Y=O， Z=F， W=S，Q=Cl。 【详解】A．非金属性越强，最简单气态氢化物的稳定性越强，同周期非金属性随着原子序数增大逐渐增强，故，A错误； B．、应为和， 分子是直线形（O=C=O），结构对称，正负电荷中心重合，属于非极性分子，B错误； C．X、W、Q分别为C、S、Cl，非金属性，非金属性越强其最高价氧化物对应的水化物酸性越强，C正确； D．第一电离能的规律：同主族从上到下减小，同周期从左到右增大（有反常），比较F、S、Cl， ，即 Z > Q > W，D错误； 故选C。 30．B 【分析】前20号主族元素W、X、Y、Z、L原子序数依次增大，分属3个不同周期，Y形成2个共价键，故Y为O（氧）；则同周期相邻的W、X、Y为C、N、O；Z形成6个共价键，故Z为S（硫）；由结构可知：L为+1价阳离子，故L为K（钾）；据此作答。 【详解】A．简单氢化物键角：H2O>H2S，即Y>Z；因为二者均为杂化，O电负性更大，成键电子对更靠近中心原子，排斥力更大，键角更大，A正确； B．同周期从左到右第一电离能呈增大趋势，N的2p3半满稳定结构使其电离能略高于O，实际顺序为N>O>C，即X>Y>W，B错误； C．简单离子半径：S2->K+，即Z>L；二者电子层结构相同，核电荷数越大，半径越小，C正确； D．X为N，最高价氧化物的水化物为HNO3；Z为S，最高价氧化物的水化物为H2SO4，均为强酸，D正确； 故选B。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $