2027届高三化学一轮复习选择题专项训练元素及元素周期律

**基本信息** 以元素推断为核心，整合原子结构与周期律，通过真题与变式训练强化证据推理，构建“结构-位置-性质”逻辑链。 **专项设计** |模块|题量/典例|题型特征|知识逻辑| |----|-----------|----------|----------| |真题演练|4题（2023-2026重庆高考）|结合周期表位置与原子结构推断元素|原子结构（电子排布/轨道）→周期表位置→元素性质（半径/电离能/电负性）| |变式训练|24题（模拟题）|融入化合物结构与化学键分析|元素性质→化合物性质（氢化物/氧化物/化学键）→应用判断|

2027届高三化学一轮复习选择题专项训练 元素及元素周期律 一、真题演练 1．（2026·重庆·高考真题）X、Y、Z、Q和元素的原子序数依次增大，且皆不在0族。和处于同一周期，的核外电子分布在4个原子轨道上，和的n p轨道电子数之和等于的轨道电子数，在化合物中两种离子的电子排布式相同，离子的层电子数比层和层电子数之和多2。下列叙述正确的是 A．非金属性： B．的氢化物难溶于水 C．最高化合价： D．的焰色为黄色 2．（2025·重庆·高考真题）某化合物由原子序数依次增大的长周期主族元素X、Y和Z组成。X的价层电子数为4，Y只有一个未成对电子，Z+的电子占据的最高能级为全充满的4p能级。关于这三种元素说法正确的是 A．X、Y和Z位于同一周期 B．氧化物的水化物碱性最强的是X C．单质熔点最高的是Y D．原子半径是最大的是Z 3．（2024·重庆·高考真题）R、X、Y和Z为短周期元素，的分子结构如下所示。R中电子只有一种自旋取向，X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数。下列说法正确的是 A．原子半径： B．非金属性： C．单质的沸点： D．最高正化合价： 4．（2023·重庆·高考真题）化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，1molX3Y7WR含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半。下列说法正确的是 A．原子半径：W＞R B．非金属性：X＞R C．Y和Z互为同素异形体 D．常温常压下X和W的单质均为固体 二、变式训练 5．（2026·重庆涪陵·模拟预测）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。W和X原子序数之和等于的核外电子数，化合物可用作化学电源的电解质。下列叙述正确的是 A．原子半径：Y>X>W B．非金属性：Y>X>Z C．氧化物对应水化物的酸性：X>Z D．气态氢化物的稳定性：Z>Y 6．（2026·重庆·模拟预测）某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的短周期主族元素，W原子无中子，X、Y、Z同周期，Y原子的价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法正确的是 A．W2X2Y4是强酸 B．单质的熔点：Z>Q C．氢化物的沸点：Y>Z>X D．W2Y2是含有非极性键的共价化合物 7．（2026·重庆·模拟预测）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其形成的某化合物如图所示。已知Y的单质在空气中含量为第二位。下列说法错误的是 A．原子半径最大的为X B．电负性： C．阴离子中含有配位键 D．该化合物可作氧化剂 8．（2026·重庆·模拟预测）W、X、Y、Z、M为前四周期元素。W是宇宙中含量最多的元素。基态原子价电子层有2个电子对和4个单电子。、、位于同一周期，的单质为不溶于水的淡黄色固体，其最外层电子数是的两倍。同周期，只有一种元素的第一电离能比大。下列说法正确的是 A．五种元素中的电负性最小 B．氧化物对应水化物的酸性： C．原子半径： D．分别与、的单质反应，所得产物中呈现相同化合价 9．（2026·重庆垫江·模拟预测）四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置如下图所示，Z的原子序数是Y的2倍。下列说法错误的是： A．X只能形成一种含氧酸 B．由Y、Z形成的化合物能使澄清石灰水变浑浊 C．W的单质在光照条件下能与X的简单氢化物发生取代反应 D．简单氢化物的沸点：Y > Z 10．（2026·重庆垫江·模拟预测）化合物A是一种治疗青光眼的药物，其结构如下。该物质由短周期主族元素W、X、Y、Z、M组成，其中W元素分别和其它四种元素均可形成18电子微粒，X、Y、Z同周期，Z、M同主族。下列说法错误的是 A．五种元素中Z的电负性最大 B．简单氢化物稳定性： C．第一电离能： D．含氧酸的酸性： 11．（2026·重庆·模拟预测）化合物常用作锂离子电池电解质，X、Y、Z、W同周期主族元素，且第一电离能依次减小。基态W原子的核外电子有4种空间运动状态，Z的原子序数是Q的一半。下列说法错误的是 A．键角： B．最简单氢化物沸点：Y<Z C．最低负化合价：X>Q D．Y、Q的最高价氧化物对应的水化物均为强酸 12．（2026·重庆·模拟预测）某离子液体化合物结构式如图，由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、W和Q组成。Y的L层电子数为K层电子数的2倍，Z和Q同主族，下列说法正确的是 A．比Z第一电离能大的同周期主族元素有2种 B．电负性大小：Y>W C．该离子液体有较强的挥发性 D．该阴离子中Q原子有d轨道参与杂化 13．（2026·重庆·模拟预测）X、Y、Z、Q、W是原子序数依次增大的前四周期元素，其中X是宇宙中含量最多的元素；在同周期元素中，第一电离能数值比Y大的元素有2种；Z元素原子的价层电子排布是；Q元素原子的最外层只有1个电子且原子中只有两种形状的电子云，W的+3价阳离子中电子占据的最高能级处于半充满状态。下列说法错误的是 A．原子半径：Y＞Z＞X B．电负性：Z＞Y＞X＞Q C．W元素位于元素周期表的Ⅷ族，属于过渡元素 D．基态原子的第三电离能()：W＞Mn 14．（2026·重庆·三模）一种高聚物被称为“无机橡胶”，可由如图所示的环状三聚体制备。、、为半径依次减小的三种短周期元素，常温下和的简单氢化物的水溶液的值分别为1和11，下列说法正确的是 A．同周期第一电离能比大的元素只有1种 B．、的简单氢化物的沸点： C．简单离子半径： D．的某种氢化物可用于火箭发射的燃料 15．（2026·重庆·模拟预测）浓溶液中含有的具有酸性，能溶解金属氧化物。元素、、、的原子序数依次增大且位于不同的前四周期。Y的最外层电子数是内层的3倍，和的最外层电子数之和等于的最外层电子数，的电子占据的最高能级为全充满的能级。下列说法错误的是 A．中存在由提供孤电子对形成的配位键 B．形成的单质可能为极性分子 C．的最高价含氧酸的酸性在同族中最强 D．单质镶嵌在船舶的外壳上，可以避免船体遭受腐蚀 16．（2026·重庆·模拟预测）钢铁冶炼所得的铁水中含有硅、磷、硫等元素，通常加入Mg、CaO等进行脱硫。下列说法正确的是 A．含碳量：钢＞生铁 B．酸性： C．离子键的百分数： D．第一电离能： 17．（2026·重庆·模拟预测）W、X、Y、Z均为周期表中前两周期主族元素，其原子序数依次增大，基态原子核外电子的空间运动状态只有1种，基态原子核外电子排布中轨道只有1个电子，和可形成三角锥形分子，的氢化物可用于在玻璃上雕刻精美图案，四种元素可以组成型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形。其中阳离子含有10个电子。下列说法正确的是 A．键能： B．X、Y、Z形成的单质晶体类型相同 C．第一电离能： D．四元素形成的AB型化合物中阴阳离子均含有配位键 18．（2026·重庆·三模）短周期非金属主族元素原子序数依次增大，的轨道电子数等于轨道电子数，的第一电离能小于其同周期相邻元素，且的未成对电子数之和等于的价电子数。下列说法正确的是 A．简单离子半径： B．单质的氧化性： C．单质的沸点： D．最高价氧化物对应水化物的酸性： 19．（2026·重庆九龙坡·模拟预测）化合物G的空间网状结构片段如下图。其中X、Y、Z、W为原子序数依次增大且总和为29的短周期主族元素，X、Y、Z最外层电子数之和是W最外层电子数的2倍。下列说法错误的是 A．W的最高价氧化物属于酸性氧化物 B．分子属于非极性分子 C．简单离子半径： D．简单氢化物沸点： 20．（2026·重庆·三模）短周期元素R、W、X、Y原子序数依次增大。一种天然矿石广泛用于玻璃行业，含有92 mol质子。W的族序数是周期数的3倍，R、W最外层电子数之和与X、Y最外层电子数之和相等，X是地壳中含量最多的金属元素。下列说法错误的是 A．原子半径： B．与Y同族且比Y原子多两个电子层的Z的原子序数为50 C．化学键中离子键成分的百分数： D．W单质在不同溶剂中的溶解性： 21．（2026·重庆·三模）短周期主族元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，这些元素组成的两种物质的球棍模型如下(图中未区别标示出单、双键)。X、Y、Q位于不同周期，W、Q同主族，五种元素基态原子中Z未成对电子数最多。下列说法正确的是 A．电负性：Y>W B．第一电离能：Z>Q C．乙分子中键长：①>② D．X、Z形成的化合物一定不含离子键 22．（2026·重庆·模拟预测）某锂离子电池电解液中溶质的结构如图所示，X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半。下列说法不正确的是 A．原子半径： B．同周期主族元素第一电离能比W小的元素有4种 C．最简单氢化物的沸点： D．基态W原子核外电子的空间运动状态有9种 23．（2026·重庆·模拟预测）X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，X的基态原子最高能级电子占据3个轨道，且自旋平行；Y的基态原子电子排布式为；Z的单质是常用的半导体材料；Q的基态原子是第四周期中未成对电子最多的原子。下列说法错误的是 A．X的氧化物不全是酸性氧化物 B．Q在元素周期表的第VIB族 C．第一电离能：Y>X>Z D．原子半径：Z>X>Y 24．（2026·重庆·模拟预测）W、X、Y、Z是原子序数依次增大的前四周期元素，它们形成的紫色配离子的结构如图(a)所示；是配体，结构如图(b)。其中X与Y处于同一周期，基态X原子各能级的电子数相等，基态Z离子的d轨道处于半充满状态。 下列说法正确的是 A．简单氢化物沸点： B．键角大小： C．元素的焰色为黄绿色 D．中存在的大键 25．（2026·重庆·模拟预测）固态电池有望成为更安全、持久的电池，特别是钠离子化学电池。一种可用于固态钠电池的电解质结构式如图所示，已知X、Y、Z、M、R为短周期主族元素，原子的最外层电子数是电子层数的两倍，的简单氢化物可用作制冷剂，X、Y、Z与同周期，M与X同主族。下列说法正确的是 A．第一电离能： B．分子的键角： C．的单质一定为非极性分子 D．的单质能置换出的单质 26．（2026·重庆·二模）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，最外层电子数之和为15。W、Z为同主族的金属元素。下列说法一定正确的是 A．原子半径： B．简单氢化物的沸点： C．Y与Z可形成离子化合物 D．Z的最高价氧化物的水化物易溶于水 27．（2026·重庆·二模）X、Y、Z、W、Q为原子序数依次增大的短周期主族元素。Y和Q基态原子的价电子数相同，均为其K层电子数的3倍。X与Z同主族，且X是原子半径最小的元素。Z是短周期中金属性最强的元素，W原子序数等于Z与X的原子序数之和。下列说法错误的是 A．原子半径：Z>W>Q>Y B．非金属性：Q>Y>X C．Z、W、Q的最高价氧化物对应水化物中，只有一种为强碱，一种为强酸 D．Z和W的第一电离能均小于Q，且Y的简单氢化物沸点高于Q的简单氢化物 28．（2026·重庆·模拟预测）W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且X、Y、Z位于同周期，的分子结构如下图。基态X原子核外的s能级电子数是p能级电子数的4倍。下列说法正确的是 A．单质的熔点： B．第一电离能： C．该化合物的键角： D．该化合物中普通共价键与配位键数目比为 试卷第1页（共3页） 试卷第1页（共3页） 学科网（北京）股份有限公司 《2027届高三化学一轮复习选择题专项训练元素及元素周期律》参考答案 题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 答案 C D A A B D A C A D 题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 答案 A D D D A C D A C C 题号 21 22 23 24 25 26 27 28 答案 B B C D D C B C 1．C 【分析】X核外电子占4个原子轨道，电子排布为，X为；X、Y同第二周期，X的电子数为2，X与Y的电子数之和等于Z的电子数，且Z不在0族，故Y的电子数为3，Y为，Z的电子数为5，Z为；中两离子电子排布相同，为18电子，故Q为（也为18电子，形成符合1:1组成）；的M层电子数比K、L层之和（）多2，即M层有12电子，电子排布为，W为。 【详解】A．X为C，Z为Cl，C的最高价含氧酸为，Cl的最高价含氧酸为，酸性强于，因此非金属性弱于，即，A错误； B．Y为N，氢化物为，能和水分子形成氢键，其极易溶于水，B错误； C．Y为，最高化合价为；W为，最高化合价为，因此最高化合价，即，C正确； D．Q为，焰色为紫色（透过蓝色钴玻璃），钠的焰色为黄色，D错误； 故选C。 2．D 【分析】X、Y、Z的原子序数依次增大且均为长周期主族元素。X的价层电子数为4（ⅣA族），Y有1个未成对电子（可能为IA族或ⅦA族），的4p轨道填满，说明Z的原子序数为37，即Rb，根据原子序数依次增大，可确定X为Ge，Y为Br，据此解答。 【详解】A．分析可知，X为Ge，Y为Br，Z为Rb，不属于同一周期，A错误； B．X为Ge，Y为Br，Z为Rb，金属性最强的元素为Rb，所以最高价氧化物对应水化物碱性最强的是Z，B错误； C．X为Ge，单质为共价晶体；Y为Br，单质为分子晶体；Z为Rb，单质为金属晶体；共价晶体熔点较高，所以单质熔点最高的是X，C错误； D．电子层数越多的，原子半径越大，X，Y为第四周期，Z为第五周期，所Z的原子半径最大，D正确； 故选D。 3．A 【分析】R、X、Y和Z为短周期元素，R中电子只有一种自旋取向，R为H元素；X、Y和Z处于同一周期，X的核外电子数等于Y的最高能级电子数，且等于Z的最外层电子数，XY3ZR3的分子中X、Z均形成4个共价键，则X为B元素、Z为N元素；Y只形成1个共价键，结合位置可知Y为F元素，以此来解答。 【详解】A．X为B元素、Z为N元素，同周期主族元素从左向右原子半径减小，则原子半径：Z＜X，故A正确； B．Y为F元素、Z为N元素，同周期主族元素从左向右非金属性增强，则非金属性：Y＞Z，故B错误； C．X为B元素、Y为F元素，X的单质为共价晶体，Y的单质为分子晶体，单质的沸点：X＞Y，故C错误； D．R为H元素、X为B元素，最高正化合价：X(+3)＞R(+1)，故D错误； 故选：A。 4．A 【分析】化合物X3Y7WR和X3Z7WR所含元素相同，相对分子质量相差7，说明Y、Z为氢元素的两种核素，由题干信息可知，1molX3Y7WR含40mol质子，X、W和R三种元素位于同周期，X原子最外层电子数是R原子核外电子数的一半，则X、W、R的内层电子数为2，设X的最外层电子数为a，则R的核外电子数为2a，W的核外电子数为b，Y的质子数为1，则有：3(a+2)+ 2a+b+7=40(a、b均为整数)，5a+b=27，解得a=5，b=2(X、R不在同周期，舍去)；a=4，b=7；a=3，b=12(X、R不在同周期，舍去)；则X为C，R为O，W为N。 【详解】A．同周期从左到右原子半径逐渐减小，则原子半径：W＞R，故A正确； B．同周期从左到右非金属性逐渐增强，则非金属性： R＞X，故B错误； C．Y和Z是氢的两种核素，两者互为同位素，故C错误； D．常温常压下X的单质为固体，W的单质是气体，故D错误。 综上所述，答案为A。 【点睛】 5．B 【分析】W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且能形成离子化合物，则W为Li或Na；又由于W和X原子序数之和等于的核外电子数，若W为Na，X原子序数大于Na，则W和X原子序数之和大于18，不符合题意，因此W只能为Li；由于Y可形成，故Y处于第ⅦA族，且原子序数Z大于Y，故Y不可能为Cl，因此Y为F，X的原子序数为10-3=7，X为N；Z在中化合价为+5，且原子序数最大，则Z为P；综上所述，W为Li、X为N、Y为F、Z为P。 【详解】A．W为Li、X为N、Y为F，同周期主族元素原子半径随着原子序数的增大而减小，故原子半径Li＞N＞F，A错误； B．X为N、Y为F、Z为P，同周期主族元素的非金属性随原子序数的增大而逐渐增强，同主族元素的非金属性随原子序数的增大而逐渐减弱，则非金属性F>N>P，B正确； C．X为N、Z为P，非金属性N>P，元素非金属性越强，最高价氧化物对应水化物酸性越强，则酸性HNO3>H3PO4，但N和P均可形成多种含氧酸，不一定存在N氧化物对应水化物的酸性强于P，题目中没说明最高价含氧酸，C错误； D．Y为F、Z为P，非金属性越强，其简单气态氢化物的稳定性越强，即气态氢化物的稳定性HF＞PH3，D错误； 故选B。 6．D 【分析】首先推断元素：W原子无中子，则W为H；W、X、Y、Z、Q的核电荷数依次增大，X、Y、Z同周期，结合阴离子成键特点，X为四价元素，故X为C；Y成2个键，价电子数为6，则Y为O；同周期Z核电荷数大于O，故Z为F；Y价电子数是Q的2倍，则Q价电子数为3、核电荷数大于F，故Q为Al。 【详解】 A．为（草酸），属于二元弱酸，不是强酸，A错误； B．Z的单质为（常温气态），Q的单质为Al（常温金属固体），熔点即，B错误； C．X的氢化物为烃类，碳原子数较多的烃常温为固态，沸点可高于和，因此氢化物沸点不一定满足，C错误； D．为，结构式为，含有非极性共价键，属于共价化合物，D正确； 故答案选D。 7．A 【分析】Y的单质在空气中含量排第二位，因此Y为O（氧）； Z为+1价阳离子，原子序数大于O，因此Z为Na（钠）； W仅形成1个共价键，原子序数小于O，且W连接在O上，因此W为H（氢）； X可形成4个共价键，原子序数介于W（H，1）和Y（O，8）之间，因此X为B（硼），综上：，，，。 【详解】A．同周期从左到右原子半径减小，同主族从上到下原子半径增大，因此原子半径顺序：，原子半径最大的是不是，A错误； B．同周期主族元素从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，非金属性越强元素电负性越大。 O(Y)的非金属性大于H(W)，B正确； C．B原子最外层只有3个电子，现在每个B形成4个共价键，其中1个是O提供孤电子对、B提供空轨道形成的配位键，C正确； D．化合物中存在过氧键，过氧键中O为-1价，具有强氧化性，可作氧化剂，D正确； 故选A。 8．C 【分析】W、X、Y、Z、M为前四周期元素。W是宇宙中含量最多的元素，为；基态M价电子层有2个电子对和4个单电子，价电子排布为，为；X单质是淡黄色不溶于水的固体，为，其最外层电子数是Z的2倍，且X、Y、Z同周期，故Z最外层3个电子，为；第三周期只有的第一电离能大于Y，故Y为。 【详解】A．金属元素的电负性通常小于非金属，五种元素中电负性最小的是而非，A错误； B．未指明是最高价氧化物对应水化物，例如酸性弱于，无法比较酸性强弱，B错误； C．同周期元素，原子序数越大，半径越小。所以半径：Al>S>Cl，H是第一周期元素，原子半径最小。所以整体顺序是：Al>S>Cl>H，C正确； D．与反应生成（为+2价），与反应生成（为+3价），化合价不同，D错误； 故选C。 9．A 【分析】由四种短周期元素X、Y、Z和W在周期表中的位置关系可知，这四种短周期元素为第二周期和第三周期的元素。由题干信息可知，Z的原子序数是Y的2倍，故Y为O元素；Z为S元素；则X为C元素；W为Cl元素。由此解题。 【详解】A．X为C元素，C元素能形成的含氧酸有、、等，A错误； B．Y、Z形成化合物有、，其中能与澄清石灰水反应生成为难溶物，能与澄清石灰水反应生成为微溶物，故均能使澄清石灰水变浑浊，B正确； C．W的单质为，X的简单氢化物为，与在光照条件下发生取代反应生成以及HCl，C正确； D．Y的简单氢化物为，Z的简单氢化物为。分子间能形成氢键使其沸点较高，故的沸点高于，D正确； 故答案选A。 10．D 【分析】依据题干信息，W可以和另外四种元素分别形成18电子微粒，短周期主族元素里氢元素能分别与碳、氮、氧、硫形成、、、四种18电子分子，由此确定W为；从成键结构可知X形成四条共价键，因此为，推出X是；X、Y、Z处在同一周期即第二周期，Z在结构式中存在双键结构，故Z为，Y成键数目为3，则Y是；Z与M属于同主族短周期元素，因此M为第三周期的。 【详解】A．同周期从左往右电负性递增，同主族从上往下递减；五种元素中电负性最大，A正确； B．非金属性，非金属性越强简单氢化物稳定性越强，因此氢化物稳定性，即Z>Y>X，B正确； C．位于第二周期，的轨道为半充满稳定结构，第一电离能反常大于；同周期第一电离能总体递增，因此第一电离能：，C正确； D．已知元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与其非金属性一致，含氧酸酸性未指明最高价，无法比较，例如的酸性强于，但弱于，D错误； 故选D。 11．A 【详解】首先推导元素：基态W原子有4种空间运动状态，即占据4个原子轨道，电子排布为，故W为C；X、Y、Z、W同周期（第二周期）且第一电离能依次减小，结合第二周期第一电离能变化规律（F>N>O>C），可知X为F、Y为N、Z为O；Z原子序数为8，是Q的一半，故Q为S。 A．为，是sp杂化的直线形结构，键角为；为，是含1对孤电子对的杂化V形结构，键角小于，故键角，A错误； B．Y的最简单氢化物为，常温下为气态，Z的最简单氢化物为，常温下为液态，故沸点，B正确； C．X为F，最低负化合价为-1，Q为S，最低负化合价为-2，故最低负化合价，C正确； D．Y的最高价氧化物对应水化物为，Q的为，二者均为强酸，D正确； 故答案选A。 12．D 【分析】原子序数依次增大的短周期主族元素，Y的L层电子数为K层的2倍，K层有2个电子，L层有4个电子，故Y为C（碳）；X只形成1个共价键，原子序数小于C，故X为H（氢）；Z和Q同主族，阴离子中Q连接6个W，带1个单位负电荷，Q为第三周期VA族元素，故Q为P（磷），Z为第二周期VA族的N（氮）；W原子序数介于N（7）和P（15）之间，形成单键，阴离子为，故W为F（氟）。最终元素：。 【详解】A．Z为N，同周期（第二周期）主族元素中，第一电离能：，只有F的第一电离能大于N，仅1种，A错误； B．F是元素周期表中电负性最大的元素，电负性，即，B错误； C．该化合物是离子化合物，由阴阳离子构成，离子键作用力强，熔沸点较高，挥发性很弱，C错误； D．Q为P，是第三周期元素，价层存在空的3d轨道；中P的价层电子对数为6，杂化方式为杂化，有d轨道参与杂化，D正确； 故选D。 13．D 【分析】X是宇宙中含量最多的元素，为；Z价层电子排布为，n只能为2，故Z为；Y原子序数介于X、Z之间，同周期第一电离能比Y大的元素有2种，第二周期第一电离能排序为，故Y为；Q最外层1个电子且只有两种形状的电子云（只有s、p轨道，无d轨道），故Q为；W的+3价阳离子最高能级半充满，即，W原子价电子排布为，故W为。由此解题。 【详解】A．同周期主族元素原子半径从左到右递减，故，为第一周期元素半径最小，原子半径，A正确； B．同周期主族元素电负性从左到右递增，故O>N ，同主族元素从上到下，电负性减小，电负性小于N，大于，电负性，B正确； C．W为，位于第四周期Ⅷ族，属于过渡元素，C正确； D．价电子排布为，失去2个电子后为半充满稳定结构，再失1个电子难度大；价电子排布为，失去2个电子后为，再失1个电子可得到半充满稳定结构，故第三电离能：，D错误； 故答案选D。 14．D 【分析】X、Z 价电子数相等，X形成5个共价键、Z形成3个共价键，常温下Z的简单氢化物的水溶液的值为11，说明该氢化物水溶液呈弱碱性，Z为N，X 、Y 和 Z 为半径依次减小的短周期元素，Y形成1个共价键，且常温下的简单氢化物的水溶液的值为1，则Y的氢化物为强酸，Y为Cl元素；则、、分别为P、Cl、N。 【详解】A．Z为N，位于第二周期，第二周期第一电离能比N大的元素有F、Ne，A错误； B．、的简单氢化物分别为PH3和NH3，NH3分子间存在氢键，沸点高于PH3，即沸点NH3> PH3（Z>X），B错误； C．离子半径比较：电子层数越多，半径越大，电子层数相同时，核电荷数越大，半径越小，则离子半径：（），C错误； D．的氢化物肼N2H4，又称联氨，具有强还原性，常用于火箭发射的燃料，D正确； 故选D。 15．A 【分析】首先推断元素：Y最外层电子数是内层3倍，故Y为O；最高能级为全充满3d，即价电子排布为能级，故M为Zn；四种元素位于不同的前四周期且原子序数依次增大，故X为第一周期的H，Z为第三周期元素；X（最外层1电子）和Y（最外层6电子）最外层电子数之和为7，故Z最外层7电子，Z为Cl。 【详解】A．即，配位键中，中心离子提供空轨道，配体、提供孤电子对，并非提供孤电子对，A错误； B．Y为O，其单质包括（非极性分子）和（V形结构，分子不对称，为极性分子），因此Y的单质可能为极性分子，B正确； C．Z为Cl，其最高价含氧酸为，卤族元素从上到下最高价含氧酸酸性逐渐减弱，酸性在同族中最强，C正确； D．M为Zn，活泼性强于船体的Fe，形成原电池时Zn作负极被腐蚀，Fe作正极被保护，可避免船体遭受腐蚀，D正确； 故答案选A。 16．C 【详解】A．生铁含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%，含碳量：生铁＞钢，A错误； B．同周期主族元素从左到右非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应水化物酸性逐渐增强，非金属性，故酸性，B错误； C．成键元素电负性差值越大，离子键的百分数越高，电负性，故与的电负性差值大于与的电负性差值，离子键的百分数：，C正确； D．同周期主族元素第一电离能呈增大趋势，但的轨道为半满稳定结构，第一电离能大于同周期相邻的，故第一电离能：，D错误； 故选C。 17．D 【详解】首先推断元素：W、X、Y、Z为前两周期主族元素，原子序数依次增大。基态W核外电子空间运动状态只有1种，W为H；基态X原子核外电子排布中p轨道仅1个电子，X为B；Y与H形成三角锥形分子，Y为N；Z的氢化物可用于在玻璃上雕刻精美图案，Z为F，四种元素组成的AB型离子化合物，阴阳离子皆由两种元素组成，且均为正四面体形，其中阳离子含有10个电子，该离子化合物为。 A．为，含键能极高的氮氮三键，为，仅含单键，故键能，A错误； B．X（B）的单质为共价晶体，Y（N）、Z（F）的单质均为分子晶体，晶体类型不同，B错误； C．同周期从左到右第一电离能总体递增，N的2p轨道半满，第一电离能高于相邻元素，故第一电离能顺序为，C错误； D．阳离子中N提供孤电子对、H+提供空轨道形成配位键，阴离子中F-提供孤电子对、B提供空轨道形成配位键，阴阳离子均含配位键，D正确； 故选D。 18．A 【分析】短周期非金属主族元素，Y的s轨道电子数等于p轨道电子数，且为非金属，故Y电子排布为，Y为O元素；Z原子序数大于O，第一电离能小于同周期相邻元素，故Z为S元素，其价电子数为6；W、X、Y未成对电子数之和为6，O的未成对电子数为2，故W、X未成对电子数之和为4，X原子序数小于O，未成对电子数为3，故X为N元素，W未成对电子数为1，W为H或B元素。 【详解】A．X、Y的简单离子分别为、，二者电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径，即，A正确； B．同主族从上到下非金属性减弱，单质氧化性，即，B错误； C．若W为B，其单质为共价晶体，沸点远高于，即，C错误； D．X的最高价氧化物对应水化物为（强酸），若W为B，对应水化物为（弱酸），酸性即；若W为H，无对应最高价氧化物的水化物，D错误； 故选A。 19．C 【分析】根据成键特征推导，X仅形成1个单键且原子序数最小，确定X为，最外层电子数为1；Z形成2个共价键，最外层电子数为6，属于ⅥA族短周期元素；Y形成4个共价键且带1个单位负电荷，最外层电子数为3，属于ⅢA族短周期元素；W形成4个共价键且带1个单位正电荷，最外层电子数为5，属于ⅤA族短周期元素。结合X、Y、Z最外层电子数之和为W最外层电子数的2倍，，符合定量关系。再结合原子序数依次增大、总原子序数为29的限定，W原子序数大于Z，短周期ⅤA族元素中仅原子序数大于ⅥA族的，故Z为，W为；Y原子序数小于，故Y为。 【详解】A．W的最高价氧化物为，能与碱反应生成盐和水，属于酸性氧化物，A正确； B．为，分子为平面正三角形结构，正负电中心重合，属于非极性分子，B正确； C．简单离子的电子层数越多，半径越大，三种元素的简单离子分别为（1个电子层）、（2个电子层）、（3个电子层），故离子半径顺序为，C错误； D．Z的简单氢化物为，分子间存在氢键，W的简单氢化物为，分子间仅存在范德华力，故沸点，D正确； 故选C。 20．C 【分析】短周期元素R、W、X、Y原子序数依次增大，元素W族序数是周期数3倍，位于第二周期第VIA族，W为O；X是地壳中含量最高的金属元素，推得X为Al；结合矿石化学式电中性、质子数总和、最外层电子数关系，推得R为Li、Y为Si。 【详解】A．同周期主族原子半径从左到右依次减小，同主族原子半径从上到下依次增大，故原子半径：，即，A正确； B．Y为Si位于第三周期第族，多两个电子层的元素为第五周期第族的Sn，原子序数为50，B正确； C．成键元素电负性差值越大，离子键成分百分数越高，Li比Al活泼，对电子的吸引力更弱，Li的电负性小于Al，Li与O电负性差大于Al与O电负性差，故离子键成分百分数大于，即，C错误； D．W单质为和，属于非极性分子，根据相似相溶原理，其在非极性溶剂中溶解度大于极性溶剂，的分子空间构型为V形，属于极性分子但极性微弱，其在非极性溶剂中溶解度大于极性溶剂，D正确； 故选C。 21．B 【分析】X、Y、Z、W、Q为原子序数逐渐增大的短周期元素，X、Y、Q处于不同周期，X为H元素；Y为第二周期元素，Q为第三周期的元素，由图甲可知，Z周围形成三个共价键，Z的基态原子中未成对电子数最多，则Z为N元素；Y和Z形成的环状结构中，存在大π键，则Y为C元素，图甲为NH2CN的三聚体；图乙可知，W形成2个键，W与Q同主族，W为O元素，Q为S元素；乙是SO3的三聚体。 【详解】A．同周期元素，原子序数越大，非金属性越强，故电负性O>C，电负性：W>Y，A错误； B．Z为，Q为，的轨道为半满稳定结构，第一电离能大于同周期的，同主族从上到下第一电离能递减，故第一电离能，即Z>Q，B正确； C．乙分子中①为S=O键，②为S-O键，双键键长小于单键键长，C错误； D．X为，Z为，二者可形成离子化合物，含有离子键，D错误； 故选B。 22．B 【分析】X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素，W原子的最外层电子数是内层电子数的一半，则W的原子核外电子排布为2、8、5，其为P元素；由结构式可以看出，X形成4个共价键，表明其原子核外最外层电子数为4，其为C元素；Y形成2个共价键，表明其原子 核外最外层电子数为6，其为O元素；Z形成1个共价键，其原子核外最外层电子数为7，其为F元素。综上所述X、Y、Z、W分别为C、O、F、P。 【详解】A．电子层越多半径越大，同周期主族元素原子序数越大半径越小。 正确顺序：W>X>Y>Z，A正确； B．第一电离能是气态原子失去电子吸收的能量，P的3p轨道电子半满，第一电离能比同周期的Si、S大，W为P，同周期主族元素第一电离能比W小的元素有Na、Mg、Al、Si、S，共5种，B错误； C．Z的简单氢化物为HF，Y的简单氢化物为；常温下为液态，HF为气态，且相同物质的量下形成的氢键更多，沸点：Y>Z，C正确； D．核外电子的空间运动状态数 = 原子核外轨道数。P的核外电子排布为，轨道总数为9，故空间运动状态共9种，D正确； 故选B。 23．C 【分析】Y的核外电子排布式为，核电荷数为8，故Y为O；X的原子序数小于Y，最高能级电子占据3个轨道且自旋平行，说明最高能级为p能级，含3个电子，电子排布式为，故X为；Z的原子序数大于Y，短周期元素，单质为常用半导体材料，故Z为；Q为第四周期中未成对电子最多的原子，价电子排布为（共6个未成对电子），故Q为。 【详解】A．X为N，其氧化物如NO、NO2均不属于酸性氧化物，因此X的氧化物不全是酸性氧化物，A正确； B．Q为Cr，价电子排布为，位于第四周期第VIB族，B正确； C．同周期元素第一电离能呈增大趋势，但N的为半满稳定结构，第一电离能N>O，同主族自上而下第一电离能减小，故O>Si，因此第一电离能顺序为，C错误； D．电子层数越多原子半径越大，同周期从左到右原子半径减小，因此原子半径，即，D正确； 故选C。 24．D 【分析】观察图b，X连4根化学键达到稳定状态且基态X原子各能级的电子数相等，W只连1根化学键达到稳定状态，再结合W、X、Y、Z是原子序数依次增大，据此推断W为H元素，X为C元素，X与Y处于同一周期，且图b中Y形成一根单键和带一个负电荷，可推测Y为O元素，则图b为苯酚氧负离子；是配体，故中心离子为，基态离子的d轨道处于半充满状态，则其价电子排布式可能是，推测为Fe元素。据此分析做题； 【详解】A．水分子间可形成氢键，故简单氢化物沸点：，A错误； B．中C原子为杂化，键角为180°，中O原子为杂化，且有两对孤对电子，键角小于109°28′，故键角大小：，B错误； C．元素为铁元素，铁元素无明显特征焰色，C错误； D．为苯酚氧负离子，6个C原子和1个O原子共7个原子参与形成大π键，总共提供8个电子，因此大π键为，D正确； 故选D。 25．D 【分析】X、Y、Z、M、R为短周期主族元素，R的简单氢化物可用作制冷剂，则R为N元素；由图可知，阴离子中X、Y、Z、M形成共价键的数目为2、4、1、6，M原子的最外层电子数是电子层数的两倍，X、Y、Z与R同周期，M与X同主族，则X为O元素、Y为C元素、Z为F元素、M为S元素。 【详解】A．同周期元素，从左到右第一电离能呈增大趋势，氮原子的2p轨道为半充满的稳定结构，第一电离能大于相邻元素，则第一电离能的大小顺序为：C<O<N，即Y <X<R，A错误； B．三氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为：3+(6-2×3)×=3，孤对电子对数为0，则分子的空间构型为平面正三角形，三氟化氮分子中氮原子的价层电子对数为：3+(5-1×3)×=4，孤对电子对数为1，则分子的空间构型为三角锥形，所以三氧化硫分子的键角大于三氟化氮，B错误； C．臭氧和二氧化硫分子的原子个数相同，都为3，价电子数都为18，互为等电子体，等电子体具有相同的空间构型；二氧化硫分子中硫原子的价层电子对数为：2+(6-2×2)×=3，孤对电子对数为1，则二氧化硫分子的空间构型为V形，所以臭氧分子也是结构不对称的V形，属于极性分子，C错误； D．氟元素的氧化性强于氧元素，则氟气能与水反应生成氧气和氟化氢，所以氟气可以发生置换反应生成氧气，D正确； 故选D。 26．C 【分析】根据已知条件，W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且W、Z为同主族的金属元素，则可能的情况有： ①W为Li，Z为Na，最外层都只有1个电子，则X和Y的最外层电子数之和为13，此时X为O（最外层电子数为6），Y为F（最外层电子数为7）； ②W为Be，Z为Mg，最外层都有2个电子，则X和Y的最外层电子数之和为11，此时X为C（最外层电子数为4），Y为F（最外层电子数为7）或X为N（最外层电子数为5），Y为O（最外层电子数为6）。 【详解】A．由分析可知，W和X一定都在第二周期，同周期内主族元素的原子半径随原子序数增大而减小，故原子半径，A错误； B．若为分析中的情况①，则沸点；若为分析中情况②，则沸点，或，不都满足简单氢化物的沸点X>Y，B错误； C．Y与Z可能形成、、，均为离子化合物，C正确； D．若Z为，其最高价氧化物的水化物为，难溶于水，D错误； 故答案选C。 27．B 【分析】首先推断元素：Y和Q价电子数为K层（2个电子）的3倍即6，为第ⅥA族短周期元素，结合原子序数顺序得Y为O、Q为S；X是原子半径最小的元素，为H；X与Z同主族且Z是短周期金属性最强的元素，Z为Na；W原子序数=Z+X=11+1=12，W为Mg。即X=H、Y=O、Z=Na、W=Mg、Q=S。 【详解】A．同周期主族元素原子半径随核电荷数增大而减小，电子层越多半径越大，故原子半径，即，A正确； B．同主族元素从上到下非金属性减弱，故非金属性，正确顺序为，B错误； C．三种元素最高价氧化物对应水化物分别为 、、，仅为强碱、为强酸，为弱碱，C正确； D．同周期第一电离能总体呈增大趋势，、的第一电离能均小于，分子间存在氢键，沸点高于，D正确； 故选B。 28．C 【分析】基态X原子核外s能级总电子数是p能级总电子数的4倍，短周期中符合情况的只有B（硼，电子排布）：s电子总数=，p电子总数=，满足题意，因此X为B；W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，且X、Y、Z位于同周期，故W为H；X、Y、Z均为第二周期，结合分子式和结构，X连1个Y、Y连2个W，Y原子序数大于B，能形成3个单键且有孤对电子，故Y为N；X连3个Z，Z原子序数大于N，故Z为F。据此分析。 【详解】A．单质B为共价晶体，熔点很高；和均为分子晶体，熔点，故熔点顺序为，A错误； B．同周期第一电离能从左到右总体增大（ⅡA和ⅤA反常），故第一电离能，B错误； C．原子连接了1个X原子和2个W原子，形成3个共价键，且N原子有一对孤对电子，价层电子对数为4，为杂化，孤对电子斥力大于成键电子，键角被压缩，小于， 原子连接了1个Y原子和3个Z原子，形成4个共价键，价层电子对数为4，为杂化，键角接近， 故，C正确； D．共价键计数：3个、2个均为普通共价键，共5个，之间为提供孤对电子，提供空轨道的配位键，共1个，故普通共价键与配位键的比值为，D错误； 故选C。 答案第1页（共2页） 答案第1页（共2页） 学科网（北京）股份有限公司 $