10.3溶质的质量分数（2课时）同步练习--2025-2026学年九年级化学人教版下册

**基本信息** 该同步练习按课时分层设计，第1课时聚焦基础概念与简单计算，第2课时强化综合应用，形成从单一到综合的知识巩固路径，适配新授课分层教学需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知层（第1课时）|溶质质量分数定义、简单计算、溶液配制步骤|通过选择、填空、判断题强化概念辨析（如定义判断）和基础计算（如稀释前后溶质质量不变），培养化学观念| |综合应用层（第2课时）|与化学方程式结合计算、溶解度关联、溶液浓缩稀释|引入反应后溶液计算（如锌与稀硫酸反应）、溶解度与质量分数转化，提升科学思维和综合解题能力|

第九单元 溶液 课题3 溶质的质量分数 第1课时 溶质的质量分数 一、选择题（每题只有一个正确答案） 1. 溶质的质量分数是指（ ） A. 溶质质量与溶剂质量之比 B. 溶质质量与溶液质量之比 C. 溶剂质量与溶液质量之比 D. 溶液质量与溶质质量之比 2. 从100g 10%的食盐溶液中取出10g溶液，剩余溶液的溶质质量分数是（ ） A. 10% B. 9% C. 1% D. 11% 3. 把10g氯化钠放入90g水中，完全溶解后，溶液中溶质的质量分数是（ ） A. 10% B. 11.1% C. 9% D. 20% 4. 下列关于溶液的说法中，正确的是（ ） A. 溶液加水稀释前后，溶质的质量不变 B. 溶液蒸发溶剂前后，溶质的质量不变 C. 溶液降温析出晶体后，溶质的质量分数不变 D. 饱和溶液一定比不饱和溶液浓 5. 某温度下，某物质的溶解度为Sg，其饱和溶液的溶质质量分数为x%，则S与x的关系是（ ） A. S > x B. S < x C. S = x D. 无法判断 6. 把50g 20%的硝酸钾溶液稀释成10%的溶液，需要加水的质量是（ ） A. 50g B. 100g C. 150g D. 200g 7. 配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液，正确的操作步骤是（ ） A. 称量、溶解、计算、装瓶 B. 计算、称量、溶解、装瓶 C. 计算、溶解、称量、装瓶 D. 溶解、计算、称量、装瓶 8. 向100g溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液中加入10g氢氧化钠固体，完全溶解后，所得溶液的溶质质量分数为（ ） A. 10% B. 20% C. 大于10% D. 小于10% 9. 下列仪器中，配制一定溶质质量分数的溶液不需要用到的是（ ） A. 烧杯 B. 玻璃棒 C. 酒精灯 D. 量筒 10. 把100g 20%的硫酸溶液稀释成10%的硫酸溶液，需要加水的质量是（ ） A. 50g B. 100g C. 200g D. 300g 二、填空题 1. 溶液中溶质的质量分数是______与______之比。计算公式：溶质的质量分数 = ______ × 100%。 2. 溶液稀释前后，______的质量不变。 3. 配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：①______；②______；③______；④装瓶存放。 4. 配制溶液时，用到的主要仪器有：托盘天平、药匙、量筒、胶头滴管、______、______。 5. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，其饱和溶液的溶质质量分数为______（精确到0.1%）。 6. 把50g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要加水的质量为______g。 三、判断题（正确的打对号，错误的打错号） 1. 溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比。（ ） 2. 溶液加水稀释前后，溶质质量不变。（ ） 3. 饱和溶液的溶质质量分数一定比不饱和溶液大。（ ） 4. 配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度。（ ） 5. 从100g 10%的食盐水中取出10g，剩余溶液的溶质质量分数为9%。（ ） 6. 溶质质量分数为10%的溶液，即每100g溶液中含有10g溶质。（ ） 7. 配制一定溶质质量分数的溶液，需要用到托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等仪器。（ ） 8. 溶液的溶质质量分数越大，溶液越浓。（ ） 9. 同一温度下，同一溶质的饱和溶液的溶质质量分数是定值。（ ） 10. 把10g氯化钠完全溶解在100g水中，所得溶液的溶质质量分数为10%。（ ） 11. 溶液稀释前后，溶质质量不变。（ ） 12. 配制溶液时，量取水时仰视读数，会导致所配溶液的溶质质量分数偏小。（ ） 13. 溶解度越大的物质，其饱和溶液的溶质质量分数越大。（ ） 14. 一定温度下，某物质的饱和溶液不能再溶解任何溶质。（ ） 15. 饱和溶液析出晶体后，溶质质量分数一定减小。（ ） 16. 溶质质量分数为10%的蔗糖溶液，倒出一半后，剩余溶液的溶质质量分数为5%。（ ） 17. 配制一定溶质质量分数的溶液，步骤是计算、称量、溶解、装瓶。（ ） 18. 升高温度，饱和溶液的溶质质量分数一定增大。（ ） 19. 溶解度曲线可以查出某物质在某温度下的溶解度。（ ） 20. 溶液的溶质质量分数可以用小数表示。（ ） 第1课时 溶质的质量分数 教师版答案 【选择题答案】 1.B 2.A 3.A 4.A 5.A 6.A 7.B 8.C 9.C 10.B 【填空题答案】 1. 溶质质量；溶液质量；溶质质量/溶液质量 2. 溶质 3. 计算；称量（量取）；溶解 4. 烧杯；玻璃棒 5. 26.5% 6. 195 【判断题答案】 1.√ 2.√ 3.× 4.× 5.× 6.√ 7.√ 8.√ 9.√ 10.× 11.√ 12.√ 13.× 14.× 15.× 16.× 17.√ 18.× 19.√ 20.√ 第2课时 溶质质量分数的综合计算 一、选择题（每题只有一个正确答案） 1. 把10g锌放入100g稀硫酸中，恰好完全反应。下列说法正确的是（ ） A. 反应后溶液的质量为110g B. 反应后溶液中溶质的质量为16.1g C. 生成氢气的质量为0.2g D. 稀硫酸中溶质的质量分数为9.8% 2. 13g锌与100g稀硫酸恰好完全反应，所得溶液中溶质的质量是（ ） A. 16.1g B. 26.1g C. 13g D. 0.4g 3. 用20%的氢氧化钠溶液和蒸馏水配制100g 10%的氢氧化钠溶液，需要20%的氢氧化钠溶液的质量是（ ） A. 50g B. 100g C. 200g D. 10g 4. 把5.6g铁放入100g稀盐酸中，恰好完全反应。下列说法错误的是（ ） A. 生成氢气0.2g B. 反应后溶液质量为105.4g C. 稀盐酸中溶质的质量分数为7.3% D. 反应后溶液中溶质的质量为12.7g 5. 某温度下，100g饱和硝酸钾溶液中含有20g硝酸钾，则该温度下硝酸钾的溶解度是（ ） A. 20g B. 25g C. 30g D. 40g 6. 把100g质量分数为98%的浓硫酸稀释成10%的稀硫酸，需要加水的质量是（ ） A. 980g B. 880g C. 1000g D. 1080g 7. 20℃时，氯化钠的溶解度是36g。在20℃时，把40g氯化钠放入100g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是（ ） A. 140g B. 136g C. 100g D. 40g 8. 现有100g溶质质量分数为10%的硝酸钾溶液，若要使其溶质质量分数变为20%，可采用的方法是（ ） A. 加入10g硝酸钾 B. 蒸发掉50g水 C. 蒸发掉45g水 D. 加入100g 10%的硝酸钾溶液 9. 把一定质量的锌放入100g稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气0.4g。参加反应的锌的质量是（ ） A. 6.5g B. 13g C. 26g D. 5.6g 10. 配制100g溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，不需要用到的仪器是（ ） A. 托盘天平 B. 烧杯 C. 酒精灯 D. 玻璃棒 二、填空题 1. 把13g锌放入100g稀硫酸中，恰好完全反应。生成氢气的质量为______g，反应后溶液的质量为______g。 2. 配制100g 10%的氯化钠溶液，需要氯化钠______g，水______g。 3. 把50g 98%的浓硫酸稀释成20%的稀硫酸，需要加水______g。 4. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g。20℃时，氯化钠饱和溶液的溶质质量分数为______（精确到0.1%）。 5. 把一定质量的锌放入100g稀硫酸中，恰好完全反应，生成氢气0.2g。参加反应的锌的质量为______g，稀硫酸中溶质的质量为______g。 6. 现有100g 10%的氢氧化钠溶液，要使其溶质质量分数变为20%，需要加入氢氧化钠固体______g（精确到0.1g）。 三、判断题（正确的打对号，错误的打错号） 1. 溶液稀释前后，溶质质量不变。（ ） 2. 配制一定溶质质量分数的溶液，需要用到托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒等。（ ） 3. 100g 10%的食盐水中加入10g食盐，溶质质量分数变为20%。（ ） 4. 饱和溶液的溶质质量分数可以用溶解度计算。（ ） 5. 把10g氯化钠完全溶解在100g水中，溶质质量分数为10%。（ ） 6. 锌与稀硫酸反应后，溶液质量增加。（ ） 7. 配制溶液时，量取水时仰视读数，会导致所配溶液浓度偏小。（ ） 8. 20℃时，氯化钠的溶解度为36g，其饱和溶液的溶质质量分数为36%。（ ） 9. 溶液的溶质质量分数越大，溶液越浓。（ ） 10. 稀释浓硫酸时，把水倒入浓硫酸中。（ ） 11. 化学反应后溶液的质量 = 反应前各物质质量之和 - 生成气体或沉淀的质量。（ ） 12. 一定温度下，某物质的饱和溶液不能再溶解其他物质。（ ） 13. 配制100g 10%的氯化钠溶液，需要氯化钠10g。（ ） 14. 溶解度越大，溶质质量分数越大。（ ） 15. 饱和溶液降温析出晶体后，溶质质量分数减小。（ ） 16. 把100g 20%的硝酸钾溶液倒掉一半，剩余溶液的溶质质量分数为10%。（ ） 17. 配制溶液时，玻璃棒的作用是搅拌，加速溶解。（ ） 18. 溶液的溶质质量分数可以超过100%。（ ） 19. 计算化学反应后溶液中溶质的质量分数时，溶质是指反应生成的可溶性物质。（ ） 20. 溶解度曲线可以查出某物质在某温度下的溶解度。（ ） 第2课时 溶质质量分数的综合计算 教师版答案 【选择题答案】 1.C 2.A 3.A 4.C 5.B 6.B 7.B 8.B 9.B 10.C 【填空题答案】 1. 0.4；112.6 2. 10；90 3. 195 4. 26.5% 5. 6.5；9.8 6. 12.5 【判断题答案】 1.√ 2.√ 3.× 4.√ 5.× 6.√ 7.√ 8.× 9.√ 10.× 11.√ 12.× 13.√ 14.× 15.√ 16.× 17.√ 18.× 19.√ 20.√ 学科网（北京）股份有限公司 $