9.3溶质的质量分数课时2同步练答案版--2025-2026学年九年级化学人教版下册

**基本信息** 初中化学新授课同步练，聚焦溶质的质量分数综合计算，通过基础概念巩固与多情境综合应用分层设计，构建从单一计算到真实问题解决的知识路径，培养化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|溶解度、溶质质量分数基础计算|教材改编题，强化概念理解，如饱和溶液判断、溶液配制| |综合层|化学方程式与溶质质量分数综合计算|多情境题型（坐标曲线、表格数据、《梦溪笔谈》传统文化），提升数据处理与证据推理能力|

课题3 溶质的质量分数 课时2 有关溶液的综合计算 1.计算要领： (1)参加反应的是反应物溶液中的 溶质 ；(2)所得溶液中的溶质是生成的 可溶性物质 。 2.计算方法： (1)溶液组成法： m(溶液) = m(溶质) + m(溶剂) ，其中溶质一定是被溶解的那部分，若生成物中有水，溶剂还要加上生成水的质量。 (2)质量守恒法： m(溶液) = m(反应物) - m(沉淀) - m(气体) ，其中m(反应物)代表反应前物质的质量总和，m(沉淀)表示生成沉淀的质量，m(气体)表示生成气体的质量。 知识点一 溶解度和溶质质量分数的计算 1.【教材习题改编】20℃时，将40g氯化钠固体加入100g水中，充分搅拌后，仍有4g氯化钠固体未溶解。请填写下列空白。 （1）所得溶液是20℃时，氯化钠的　饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 （2）20℃时，氯化钠的溶解度为　36g　。 （3）所得溶液中氯化钠的质量分数为　　（只列计算式），　＜　（填“＞”“＝”或“＜”）36%。 2.【教材素材改编】农业上常用溶质质量分数为15%的氯化钠溶液来选种，良种会下沉，次种会漂浮。 （1）若需要配制100g15%的氯化钠溶液，需要水的质量为　85　g。 （2）室温下氯化钠的溶解度约为36g，上述选种用的氯化钠溶液是　不饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。 知识点二 利用化学方程式进行有关溶质质量分数的计算 3．【类型一•纯文字类】某兴趣小组用73g溶质质量分数为20%的盐酸与足量锌粒反应，可制得氢气的质量是多少？ 解：设反应生成氢气的质量为x， Zn+2HCl═ZnCl2+H2↑， 73 2 73g×20% x ，x＝0.4g， 答：可制得氢气的质量是0.4g。 4．【类型二•坐标曲线类】为测定某稀硫酸中溶质的质量分数，向盛有100g该稀硫酸的烧杯中，分三次加入一定质量的锌粉，生成气体的质量与加入锌粉质量的关系如图所示。请计算： （1）m的值为　0.4　。 （2）该稀硫酸中溶质的质量分数。 解：（1）由图像看出，6.5g锌完全反应生成0.2g氢气，19.5g之前已反应停止，说明13g锌已完全反应，因此m＝0.2×2＝0.4。 （2）由图像看出19.5g之前已反应停止，生成氢气0.5g，说明硫酸完全反应，锌过量， 设硫酸质量分数为x。 Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑ 98 2 100gx 0.5g ，x＝24.5% 答：该稀硫酸中溶质的质量分数为24.5%。 5.【类型三•表格类】为测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数，实验中记录的相关数据如下。 反应前物质的质量 完全反应后物质的质量 过氧化氢溶液质量 二氧化锰质量 固体与液体混合物质量 氧气质量 34.0g 0.1g 33.3g 　 　g 请计算： （1）如表中氧气的质量为　0.8　g。 （2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数。 解：（1）依据质量守恒定律可知：生成氧气的质量＝34.0g+0.1g﹣33.3g＝0.8g。 （2）设该过氧化氢溶液中溶质的质量为x。 2H2O2 2H2O＋O2↑ 68 32 x 0.8g ，x＝1.7g 过氧化氢溶液的溶质质量分数 答：该过氧化氢溶液的溶质质量分数为5%。 6.【类型二•坐标曲线类】向表面生锈的铁片中滴加稀硫酸，产生氢气的质量与所加稀硫酸的质量关系如图所示，请回答： （1）从图中可以看出完全反应后产生氢气的质量为　0.2　g。 （2）求所加稀硫酸中溶质的质量分数。（写出计算过程，计算结果精确到0.1%） 解：（2）设100g稀硫酸中硫酸质量为x， Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑ 98 2 x 0.2g ，x＝9.8g 所加稀硫酸中溶质的质量分数是：100%＝9.8% 答：所加稀硫酸中溶质的质量分数是9.8%。 7.【类型四•流程实物图类】化学兴趣小组的同学做实验时不慎把稀盐酸洒在实验室的磨石地板上，发现有气泡冒出。查阅资料得知，磨石中含有碳酸钙，同学们用同种磨石进行了如下实验（假设磨石中的其它成分不参与反应，也不溶于水，生成的气体全部逸出）。请完成下列问题： （1）生成二氧化碳的质量为　4.4　g。 （2）计算反应后烧杯内溶液的溶质质量分数（写出计算过程）。 解：（1）根据质量守恒定律，化学反应前后物质的总质量不变，则生成二氧化碳的质量为： 12.5g+105.4g﹣113.5g＝4.4g。 （2）设参加反应的碳酸钙质量为x，生成氯化钙的质量为y。 CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑ 100 111 44 x y 4.4g ， x＝10g，y＝11.1g 则反应后溶液的质量为：10g+105.4g﹣4.4g＝111g， 所以反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为：100%＝10%。 答：反应后烧杯内溶液的溶质质量分数为10%。 8.【优秀传统文化•科学典籍】沈括《梦溪笔谈》：“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。兴趣小组根据其中的原理进行了如下实验。向152.8g硫酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图所示。 （1）b点固体的成分是　Fe、Cu　（用化学式表示）。 （2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。 解：（1）铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，至a点，铁和硫酸铜恰好完全反应，b点铁粉有剩余， b点固体的成分是Fe、Cu。 （2）设恰好完全反应时生成硫酸亚铁的质量为x，生成Cu的质量为y。 Fe+CuSO4═FeSO4+Cu 56 152 64 5.6g x y ，x＝15.2g ，y＝6.4g 恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为。 答：所得溶液中溶质的质量分数为10%。 请填写下列化学用语： 物质 1 2 3 4 5 6 名称 碳酸 盐酸 硫酸 氢氧化钙 高锰酸钾 碳酸钙 化学式 H2CO3 HCl H2SO4 Ca(OH)2 KMnO4 CaCO3 化学反应 化学方程式 1 二氧化碳和水反应 CO2＋H2O === H2CO3 2 碳酸钠和稀盐酸反应 2HCl＋Na2CO3 === 2NaCl＋H2O＋CO2↑ 3 锌和稀硫酸反应 Zn＋H2SO4 === ZnSO4＋H2↑ 4 氧化钙和水反应 CaO＋H2O === Ca(OH)2 5 高锰酸钾分解制取氧气 2KMnO4 K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 学科网（北京）股份有限公司 $