10.3 第2课时复分解反应盐的化学性质（分层作业）-【一本·初中同步训练】2025-2026学年九年级下册化学（人教版·新教材）

第3课时 常见的碱 5.(1)Ca(OH)2+H2SO,=CaSO,+2H2O 核心提炼 (2)CaCO,+2HCI-CaCl2+CO2+H2O 1.(1)苛性钠火碱烧碱水分 潮湿溶 Mg(OH)2+2HCI-MgCl2+2H2O 解潮解干燥剂 2A1++6HCI-2AICl+3H2 6.C7.C8.B (2)硼酸溶液 9.(1)Na+、OH、CI-、H2O (3)放 (2)解：设恰好完全反应时，生成氯化钠的质 2.熟石灰消石灰白 粉末微石灰水 量为x。 3.蓝红 NaOH+HCI—NaCI+H2O 4.C02+Ca(OH)2CaCO3￥+H20变浑 40 58.5 浊CO2+2NaOH—Na2CO3+H2O 20g×4.0% 2NaOH+SO3 -Na2 SO+H2O 4020g×4.0% 58.5 1.B2.B3.B4.C x=1.17g 5.(1)Ca(0H)2 氯化钠的溶质质量分数为 1.17g×100%≈ 20g+20g (2)CaO CaO+H2O-Ca(OH)2 2.9% 6.B7.D 答：氯化钠溶液的溶质质量分数为2.9%。 8.(1)红(2)Ca(OH)2+CO2-CaCO3￥+ 10.(1)Ca(OH)2+2HC1-CaC12+2H2O H2O CaCl2和HCI 9.(1)红 (2)溶液不变红(3)有气泡产生(4)bcde (2)2NaOH+CO2=Na2 CO3+H2O 课题3常见的盐 (3)减小 第1课时常见的盐 10.(1)离子 核心提炼 (2)H+OH- 1.金属离子（或铵根离子） 酸根离子 (3)①H+SO ②Ca2+OH 2.纯碱苏打碱性 11.D 3.小苏打胃酸过多症 弱碱性 4.石灰石大理石 12.(1)过滤 5.Na2 CO+Ca(OH)2=CaCOa+2NaOH (2)2NaOH+SO2=Na2 SO3+H2O 6.稀盐酸浑浊 (3)Ca(OH)2 第4课时 中和反应 1.D2.C3.D4.C5.B6.D 核心提炼 7.(1)将产生的气体通入澄清石灰水中 1.盐水H+OH 澄清石灰水变浑浊 2.Al(OH)3+3HCI-AICIs+3H2O (2)钙片的主要成分也可能是碳酸氢盐 Mg(OH)2+2HCI-MgCl2 +2H2O (3)CaCO,+2HC1-CaCl2+H2O+CO2 3.硫酸 8.C 9.(1)CaCO3 Na2CO3 NaHCO3 4.熟石灰 (2)CaCO3+2HCI=CaCl2+H2O+CO2 [实验验证]气泡变浑浊 1.A2.A [实验总结]Na2CO3+2HCl一2NaCl+ 3.H2 SO+Ba (OH)2=BaSO+2H2O H2O+CO2 NaHCO3+HC1 -NaC1+ H2SO4红 H2O+CO2个 4.D 拓展应用]稀盐酸（合理即可） 化学9年级下 10.(1)澄清石灰水变浑浊 3.(1)甜瓜(2)复合 (2)二氧化碳水 4.(1)氮肥元素（2)吸收 (3)产生白色沉淀取少量反应后的固体产 5.C6.B7.C8.B9.A 物，加入过量稀盐酸 10.(1)取少量土壤样品于烧杯中，加蒸馏水充 (4)Naz CO +Ca(OH)2-CaCOs+2NaOH 分搅拌，静置后过滤；用玻璃棒蘸取少量滤 第2课时 复分解反应 盐的化学性质 液点在pH试纸上，将试纸显示的颜色与标 核心提炼 准比色卡比较，读出pH 1.交换成分 (2)氯化钡溶液（合理即可）有白色沉淀生 2.沉淀气体水 成NH 3.(1)Fe+CuSO,=FeSO,+Cu (3)(NH)2SO+Ca(OH)2=CaSO+ (2)BaCl2+H2SO,-BaSO+2HCI 2NH3个+2H2O (3)CuSO,+2NaOH=Cu(OH)2+Na2SO (4)采用草木灰进行改良，草木灰可以与酸 (4)CuSO,+BaCl2=BaSO,+CuCl2 性物质反应，同时也是一种钾肥（合理即可） 专题训练3酸、碱、盐的化学性质 1.C2.A 1.A2.B 3.(1)①不能发生反应；两种物质交换成分后，3.(1)Fe2(SO4)3 (2)H2SO++BaCl2 没有沉淀、气体或水生成 BaSO4↓+2HCl(3)D(4)② ②不能发生反应；碳酸钡难溶于水 4.(1)非金属氧化物FeCL3+3NaOH 3 Ba (OH)2+Naz CO3-2NaOH+ Fe(OH)3￥+3NaCl BaCO3 (2)氢离子和氢氧根离子结合生成水 ④BaCO3+2HCIl-BaCl2+H2O+CO2个 5.D (2)水或气体或沉淀 6.(1)固体溶解 4.A (2)5mL水 Ca (OH)2+2HCI 5.(1)碱 CaCl2+2H2O (2)Na2 CO3+2HCI =2NaCl+H2O+ (3)Ca(OH)2和CaCl2 CO2个 7.c (3)C中无现象，D中出现白色沉淀 8.(1)CaCOs+2HC1 =CaCl2+H2 O+CO2 (4)Na2 CO3+CaCl2 =2NaCl+CaCO3 (合理即可) 6.B7.D (2)④⑥ 8.(1)NaOH溶液的溶质质量分数 (3)复分解反应 (2)Na+、SO (4)金属氧化物十酸（合理即可） (3)Ca2++CO-CaCO3 专题训练4复分解反应的应用 (4)ab 1.(1)HtCa2+Ba2+ 第3课时 化肥 (2)H+Fe+Cu2+Mg2+ A13 核心提炼 (3)Ag 1.蛋白质 (4)Ba2+ 2.抗寒抗旱 (5)OH CO HCO 3.抗倒伏 (6)OH 5.化肥土壤退化 2.C3.C4.C5.B6.B7.C8.B9.C 10.(1)2HCI+Ba(OH)2=BaCl2+2H2O 1.B2.A (2)Cu(OH)2 册(RJ版)1⑦第2课时 复分解 核心提炼 1.在溶液中，由两种化合物互相 生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。 2.只有两种化合物互相交换成分，有 或 有 或有 生成时，才是发生了复 分解反应。 3.盐的化学性质 (1)盐十金属→新盐十新金属：如铁与硫酸铜溶 液反应的化学方程式为 (2)盐十酸→新盐十新酸：如氯化钡溶液与稀硫 酸反应的化学方程式为 (3)盐十碱→新盐十新碱：如硫酸铜溶液与氢氧 化钠溶液反应的化学方程式为 (4)盐1十盐2→新盐1十新盐2：如硫酸铜溶液 与氯化钡溶液反应的化学方程式为 A知识分点练 夯基础 知识点1复分解反应的概念 1.下列反应不属于复分解反应的是 A.NaOH+HNO3-NaNO3+H2O B.H2 SO,+BaCl2 -BaSO+2HCI C.2HCl+Fe-FeCl2+H2个 D.2HCI++CaCO3 =CaCl2+H2O+CO2 2.下列说法不正确的是 () A.两种化合物反应生成另外两种化合物，该反 应一定是复分解反应 B.中和反应一定是复分解反应，复分解反应不 一定是中和反应 C.碳酸盐与盐酸之间的反应一定是复分解反应 D.复分解反应中各元素的化合价一定不变 58一本·初中化学9年级下册RJ版 反应盐的化学性质 ⊙建议用时20分钟 知识点2复分解反应发生的条件 3.下表是部分物质的溶解性表（室温），利用表中 提供的信息回答下列问题： 阴离子 阳离子 OH NO CI- S0? CO H 溶、挥溶、挥 溶 溶、挥 Na 溶 溶 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 溶 微 难 Ba2+ 溶 溶 溶 难 难 Cu2+ 溶 溶 溶 (1)判断下列物质是否能够发生复分解反应，若 不能请说明理由，若能请写出化学方程式。 ①NaOH溶液和Ba(NO3)2溶液： ②Na2SO4溶液和BaCO3: ③Ba(OH)2溶液和Naz CO3溶液： 0 ④BaCO3溶液和稀盐酸： (2)由上可知，发生复分解反应的条件是必须有 生成。 知识点3盐的化学性质 4.铁、氯化铜、石灰水、稀盐酸、石灰石之间的反应 关系如图所示，图中两圆相交部分(a、b、c、d)表 示物质间反应的类型或主要实验现象。下列 说法错误的是 ( ) Fe /Ca(OH)2 CaCO a b /c CuCl2 HCI A.a处生成白色物质 B.b处生成蓝色沉淀 C.c处发生复分解反应 D.d处产生气泡 5.进行如图所示的微型实验，研究物质的性质。 碳酸钠溶液 无色酚 稀口 氢氧 澄清 氯化钙引 酞溶液萝 化钠 石灰 A 酸 B 浴液 水 E (1)A中无色酚酞溶液变为红色，证明碳酸钠 溶液呈 性。 (2)B中产生大量气泡的原因是 (用化学方程 式表示)。 (3)用碳酸钠溶液鉴别C、D中的物质时，产生的 不同现象是 (4)E中发生复分解反应，产生白色沉淀，反应的 化学方程式为 B综合应用练 提能力 6.除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂 质)，拟定的实验方案中不可行的是 () A.Na2 SO4溶液（硫酸铜）一加入适量的氢氧 化钠溶液，过滤 B.Na2CO3固体（小苏打） 一滴加稀盐酸至不 再产生气泡 C.NaOH溶液（氢氧化钙）—滴加适量的碳 酸钠溶液后过滤 D.Zn(NO3)2溶液（硝酸铜）—加人过量的锌 粉，过滤 7.为测定某氢氧化钠固体是否变质，兴趣小组同 学取一定量的样品配制成溶液，加入锥形瓶 中，再逐滴加人稀盐酸至过量，并利用传感器 测定CO2的含量，如图所示，下列结论不正确 的是 ( ↑C02的体积分数/% 4.0 C02传感器 3.0 2.0 酸 1.0 050100150200时间/s A.氢氧化钠固体已变质 B.0~50s时段有中和反应发生 C.100s时溶液的pH>7 D.200s时溶液中的溶质只有一种 C拓展探究练 练思维、 8.物质的溶解性与化学变化密切相关。兴趣小 组利用配制的NaOH溶液对“CaSO4与NaOH 能否发生复分解反应”进行探究，20℃时，向饱 和CaSO4溶液中滴加一定量NaOH溶液，实 验现象记录如下： NaOH溶液的饱和CaSO,溶液 序号 溶质质量分数 的体积 实验现象 1% 5mL 无明显现象 5% 5mL 少量沉淀 Ⅲ 10% 5mL 较多沉淀 [查阅资料]20℃时，测得一些固体物质的溶解 度见下表： 物质 CaSO, NaOH Ca(OH), Na,SO BaSO, 溶解度/g 0.26 108 0.17 19.5 0.0002 [分析交流](1)实验Ⅱ、Ⅲ中生成的沉淀为 Ca(OH)2。实验表明，饱和CaSO4溶液与 NaOH溶液能否发生复分解反应与 有关。 [微观解释]饱和CaSO,溶液与NaOH溶液反 应生成Ca(OH)2沉淀的示意图如图所示。 OH Na OH a Na SO S02 Ca(OH) (2)图中未发生化学变化的微观粒子是 (填微观粒子符号)。 (3)该反应的微观实质可表示为Ca2++2OH —Ca(OH)2￥。当向Ca(OH)2溶液中滴加 Naz CO3溶液时，也有白色沉淀产生，反应的微 观实质用同样的方法可表示为 [反思拓展](4)结合以上探究活动，下列说法正 确的是 (填字母)。 a.其他条件不变，将实验Ⅲ中的NaOH溶液换 成KOH溶液，也有沉淀产生 b.复分解反应中，溶解度较大的微溶物可向溶 解度更小的微溶物或难溶物转化 c.向CaSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液，生成的 沉淀为Ca(OH)2 第十单元常见的酸、碱、盐59