10.3常见的酸和碱（3课时）同步练习--2025-2026学年九年级化学人教版下册

**基本信息** 本同步练按“常见的酸”“常见的碱”“中和反应”分课时设计，通过选择、填空、判断三层题型实现从基础认知到综合应用的巩固，强化化学观念与科学思维。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础认知层|单一知识点（如浓盐酸挥发性、碱的俗称）|选择题直接考查核心概念，强化物质性质与用途的化学观念| |知识迁移层|综合应用（如化学方程式书写、实验操作）|填空题结合实验情境（如稀释浓硫酸），培养科学探究能力| |易错辨析层|概念辨析（如中和反应实质、酸碱性质差异）|判断题纠正迷思概念（如“生成盐和水的反应都是中和反应”），提升科学思维的严谨性|

第十单元 常见的酸、碱、盐 课题2 常见的酸和碱 第1课时 常见的酸 一、选择题（每题只有一个正确答案） 1. 浓盐酸敞口放置在空气中，瓶口会出现白雾，这是因为浓盐酸具有（ ） A. 酸性 B. 挥发性 C. 腐蚀性 D. 吸水性 2. 稀释浓硫酸时，正确的操作是（ ） A. 将水倒入浓硫酸中 B. 将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并不断搅拌 C. 将浓硫酸倒入水中，不搅拌 D. 迅速将水和浓硫酸混合 3. 下列关于浓硫酸的描述中，错误的是（ ） A. 溶于水时放出大量的热 B. 有强烈的腐蚀性 C. 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中 D. 可用于干燥氧气 4. 下列金属中，能与稀盐酸反应生成氢气的是（ ） A. 铜 B. 银 C. 锌 D. 金 5. 铁锈的主要成分是（ ） A. FeO B. Fe₂O₃ C. Fe₃O₄ D. FeCO₃ 6. 盐酸和稀硫酸在水溶液中都能解离出的离子是（ ） A. 氢离子 B. 氢氧根离子 C. 氯离子 D. 硫酸根离子 7. 下列酸中，属于二元酸的是（ ） A. 盐酸 B. 硫酸 C. 硝酸 D. 醋酸 8. 下列关于盐酸的描述中，错误的是（ ） A. 盐酸是氯化氢气体的水溶液 B. 浓盐酸有挥发性 C. 纯净的盐酸是黄色液体 D. 盐酸能除去铁锈 9. 浓硫酸能使纸张、木材变黑，这是因为浓硫酸具有（ ） A. 吸水性 B. 脱水性 C. 挥发性 D. 酸性 10. 下列物质中，不能与稀硫酸反应的是（ ） A. 铁 B. 氧化铜 C. 铜 D. 碳酸钠 二、填空题 1. 盐酸是______气体的水溶液，溶质是______（填化学式）。浓盐酸有______性，打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会出现______。 2. 浓硫酸具有______性，在实验室中常用作干燥剂；浓硫酸有强烈的______性，能夺取纸张、木材、皮肤等物质中的水分，生成黑色的炭。 3. 稀释浓硫酸时，一定要把______沿器壁慢慢注入______中，并不断搅拌。切不可将______倒入______中。 4. 酸在水溶液中都能解离出______离子和______离子，所以酸有一些相似的化学性质。 5. 写出下列反应的化学方程式： （1）铁与稀盐酸反应：______ （2）铁锈与稀盐酸反应：______ （3）锌与稀硫酸反应：______ 6. 盐酸的用途：①用于金属______；②人体胃液中含有______，可以帮助消化。 三、判断题（正确的打对号，错误的打错号） 1. 浓盐酸有挥发性，打开瓶塞会出现白雾。（ ） 2. 浓硫酸有吸水性，可作干燥剂。（ ） 3. 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸中。（ ） 4. 浓硫酸有脱水性，能使纸张变黑。（ ） 5. 酸在水溶液中都能解离出氢离子。（ ） 6. 盐酸能除去铁锈。（ ） 7. 铁与稀盐酸反应生成氯化铁和氢气。（ ） 8. 浓硫酸溶于水时放出大量的热。（ ） 9. 人体胃液中含有盐酸，可以帮助消化。（ ） 10. 所有的酸都能使紫色石蕊溶液变红。（ ） 11. 浓硫酸有挥发性。（ ） 12. 稀硫酸能与铁反应生成氢气。（ ） 13. 稀硫酸能与铜反应生成氢气。（ ） 14. 酸都有腐蚀性。（ ） 15. 盐酸是纯净物。（ ） 16. 浓硫酸是无色粘稠油状液体。（ ） 17. 铁锈的主要成分是Fe₂O₃。（ ） 18. 稀盐酸能与氧化铜反应。（ ） 19. 浓硫酸可用于干燥所有气体。（ ） 20. 酸有相似的化学性质，是因为酸溶液中都含有氢离子。（ ） 第1课时 常见的酸 教师版答案 【选择题答案】 1.B 2.B 3.C 4.C 5.B 6.A 7.B 8.C 9.B 10.C 【填空题答案】 1. 氯化氢（HCl）；HCl；挥发；白雾 2. 吸水；脱水（腐蚀） 3. 浓硫酸；水；水；浓硫酸 4. 氢（H⁺）；酸根 5. Fe + 2HCl = FeCl₂ + H₂↑；Fe₂O₃ + 6HCl = 2FeCl₃ + 3H₂O；Zn + H₂SO₄ = ZnSO₄ + H₂↑ 6. 除锈；盐酸（HCl） 【判断题答案】 1.√ 2.√ 3.× 4.√ 5.√ 6.√ 7.× 8.√ 9.√ 10.√ 11.× 12.√ 13.× 14.√ 15.× 16.√ 17.√ 18.√ 19.× 20.√ 第2课时 常见的碱 一、选择题（每题只有一个正确答案） 1. 下列物质中，属于碱的是（ ） A. NaCl B. HCl C. NaOH D. Na₂CO₃ 2. 氢氧化钠固体必须密封保存，其原因是（ ） A. 易挥发和易潮解 B. 易潮解和易与二氧化碳反应 C. 易挥发和易与氧气反应 D. 易分解和易与氮气反应 3. 下列关于氢氧化钠的描述中，错误的是（ ） A. 易溶于水，溶解时放出大量的热 B. 对皮肤有强烈的腐蚀作用 C. 水溶液能使石蕊溶液变红 D. 能去除油污，可作炉具清洁剂 4. 氢氧化钙的俗称是（ ） A. 烧碱 B. 纯碱 C. 熟石灰 D. 小苏打 5. 下列关于氢氧化钙的叙述中，错误的是（ ） A. 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰 B. 氢氧化钙微溶于水 C. 氢氧化钙的水溶液俗称石灰水 D. 氢氧化钙易溶于水 6. 下列碱中，属于难溶于水的是（ ） A. 氢氧化钠 B. 氢氧化钙 C. 氢氧化钾 D. 氨水 7. 氢氧化钠俗称（ ） A. 纯碱 B. 烧碱 C. 小苏打 D. 熟石灰 8. 下列物质中，能与氢氧化钠溶液反应的是（ ） A. 二氧化碳 B. 铜 C. 氧化铁 D. 氯化钠 9. 用石灰浆抹墙，日久变硬的主要原因是（ ） A. 石灰浆水分蒸发了 B. 氢氧化钙与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙 C. 氢氧化钙变成了生石灰 D. 石灰浆凝固了 10. 氢氧化钠固体可用于干燥某些气体，这是利用了它的（ ） A. 潮解性 B. 腐蚀性 C. 易溶于水 D. 碱性 二、填空题 1. 氢氧化钠俗称______、______或______，它有强烈的腐蚀性。如果不慎沾到皮肤上，应立即用大量的水冲洗，再涂上质量分数为1%的______溶液。 2. 氢氧化钙俗称______或______，其水溶液俗称______。 3. 碱在水溶液中都能解离出______离子和______离子，所以碱有一些相似的化学性质。 4. 氢氧化钠曝露在空气中容易吸收水分，表面潮湿并逐渐溶解，这种现象叫作______。因此，氢氧化钠可用作某些气体的______。 5. 写出下列反应的化学方程式： （1）二氧化碳与氢氧化钠反应：______ （2）二氧化碳与氢氧化钙反应：______ 6. 氢氧化钙的用途：①建筑上用______与沙子混合来砌砖；②农业上用______改良酸性土壤。 三、判断题（正确的打对号，错误的打错号） 1. 氢氧化钠固体易潮解，可作某些气体的干燥剂。（ ） 2. 氢氧化钠俗称纯碱。（ ） 3. 氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。（ ） 4. 氢氧化钠易溶于水，溶解时放出大量的热。（ ） 5. 氢氧化钙易溶于水。（ ） 6. 碱溶液都能使紫色石蕊溶液变蓝。（ ） 7. 氢氧化钠必须密封保存。（ ） 8. 二氧化碳能与氢氧化钠反应。（ ） 9. 氢氧化钙的水溶液俗称石灰水。（ ） 10. 氢氧化钠有强烈的腐蚀性。（ ） 11. 碱溶液都能使无色酚酞溶液变红。（ ） 12. 氢氧化钙可用于改良酸性土壤。（ ） 13. 氢氧化钠能与二氧化碳反应，所以氢氧化钠不能干燥二氧化碳。（ ） 14. 碱有相似的化学性质，是因为碱溶液中都含有氢氧根离子。（ ） 15. 氢氧化钙是白色粉末状固体。（ ） 16. 氢氧化钠是白色固体。（ ） 17. 氢氧化钙易潮解。（ ） 18. 氢氧化钠溶液能使紫色石蕊溶液变红。（ ） 19. 熟石灰可用于配制波尔多液。（ ） 20. 氢氧化钠溶液久置后质量不变。（ ） 第2课时 常见的碱 教师版答案 【选择题答案】 1.C 2.B 3.C 4.C 5.D 6.B 7.B 8.A 9.B 10.A 【填空题答案】 1. 苛性钠；火碱；烧碱；硼酸 2. 熟石灰；消石灰；石灰水 3. 氢氧根（OH⁻）；金属（铵根） 4. 潮解；干燥剂 5. 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O；Ca(OH)₂ + CO₂ = CaCO₃↓ + H₂O 6. 熟石灰（氢氧化钙）；熟石灰（氢氧化钙） 【判断题答案】 1.√ 2.× 3.√ 4.√ 5.× 6.√ 7.√ 8.√ 9.√ 10.√ 11.√ 12.√ 13.√ 14.√ 15.√ 16.√ 17.× 18.× 19.√ 20.× 第3课时 中和反应 一、选择题（每题只有一个正确答案） 1. 下列反应中，属于中和反应的是（ ） A. 2HCl + CuO = CuCl₂ + H₂O B. 2NaOH + CO₂ = Na₂CO₃ + H₂O C. NaOH + HCl = NaCl + H₂O D. CaCO₃ + 2HCl = CaCl₂ + H₂O + CO₂↑ 2. 下列物质中，能与稀盐酸发生中和反应的是（ ） A. 铁粉 B. 氧化铜 C. 氢氧化钠溶液 D. 碳酸钙 3. 中和反应在工农业生产和日常生活中有广泛的应用。下列应用与中和反应原理无关的是（ ） A. 用熟石灰改良酸性土壤 B. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸 C. 用氢氧化铝治疗胃酸过多 D. 用稀盐酸除去金属表面的铁锈 4. 中和反应的实质是（ ） A. 氢离子和氢氧根离子结合生成水分子 B. 金属离子和酸根离子结合生成盐 C. 酸和碱反应生成盐和水 D. 以上都不是 5. 下列反应中，属于中和反应的是（ ） A. CaO + H₂O = Ca(OH)₂ B. 2NaOH + H₂SO₄ = Na₂SO₄ + 2H₂O C. CO₂ + Ca(OH)₂ = CaCO₃↓ + H₂O D. 2HCl + Zn = ZnCl₂ + H₂↑ 6. 胃酸过多的病人，空腹时最宜食用的食物是（ ） A. 苹果（pH≈3） B. 玉米粥（pH≈7.8） C. 牛奶（pH≈6.5） D. 番茄（pH≈4.2） 7. 下列各组物质，需要借助酸碱指示剂才能判断反应发生的是（ ） A. 石灰石和稀盐酸 B. 氧化铁和稀盐酸 C. 氢氧化钠溶液和稀盐酸 D. 锌和稀硫酸 8. 向滴有酚酞溶液的氢氧化钠溶液中，逐滴加入稀盐酸至过量，下列叙述正确的是（ ） A. 溶液由红色变为无色，pH增大 B. 溶液由红色变为无色，pH减小 C. 溶液由无色变为红色，pH减小 D. 溶液颜色不变，pH增大 9. 某同学不小心被黄蜂蛰了（黄蜂毒液呈碱性），为了减轻疼痛可以涂抹（ ） A. 浓硫酸 B. 食醋 C. 食盐水 D. 苏打水（碱性） 10. 下列说法正确的是（ ） A. 中和反应属于复分解反应 B. 生成盐和水的反应都是中和反应 C. 中和反应是吸热反应 D. 中和反应后溶液一定呈中性 二、填空题 1. 酸与碱作用生成______和______的反应，叫作中和反应。中和反应的实质是______和______结合生成水分子。 2. 写出下列反应的化学方程式： （1）盐酸与氢氧化钠反应：______ （2）硫酸与氢氧化钙反应：______ 3. 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用：①农业上用______改良酸性土壤；②工业上用______处理硫酸厂的污水；③医疗上用______治疗胃酸过多。 4. 由金属离子和酸根离子构成的化合物叫做______。 5. 调节土壤的______是改良土壤的方法之一。 6. 中和反应一定生成______和______，但生成盐和水的反应______（填"一定"或"不一定"）是中和反应。 三、判断题（正确的打对号，错误的打错号） 1. 有盐和水生成的反应一定是中和反应。（ ） 2. 中和反应一定是复分解反应。（ ） 3. 中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成水。（ ） 4. 用熟石灰改良酸性土壤，利用了中和反应的原理。（ ） 5. 氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，属于中和反应。（ ） 6. 生成盐和水的反应都是中和反应。（ ） 7. 中和反应都是放热反应。（ ） 8. 服用含氢氧化铝的药物可以治疗胃酸过多。（ ） 9. 中和反应后溶液的pH一定等于7。（ ） 10. 酸和碱反应一定生成盐和水。（ ） 11. 二氧化碳与氢氧化钠反应生成盐和水，属于中和反应。（ ） 12. 氧化铁与盐酸反应生成盐和水，属于中和反应。（ ） 13. 中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛应用。（ ） 14. 测定溶液pH时，pH=7的溶液一定是中性溶液。（ ） 15. 向氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH逐渐增大。（ ） 16. 中和反应一定是酸和碱的反应。（ ） 17. 用氢氧化钠溶液洗涤石油产品中的残余硫酸，利用了中和反应。（ ） 18. 中和反应都没有明显现象。（ ） 19. 盐是由金属离子和酸根离子构成的化合物。（ ） 20. 中和反应是吸热反应。（ ） 第3课时 中和反应 教师版答案 【选择题答案】 1.C 2.C 3.D 4.A 5.B 6.B 7.C 8.B 9.B 10.A 【填空题答案】 1. 盐；水；氢离子（H⁺）；氢氧根离子（OH⁻） 2. NaOH + HCl = NaCl + H₂O；Ca(OH)₂ + H₂SO₄ = CaSO₄ + 2H₂O 3. 熟石灰（氢氧化钙）；熟石灰（氢氧化钙）；氢氧化铝（或碳酸氢钠） 4. 盐 5. 酸碱性（pH） 6. 盐；水；不一定 【判断题答案】 1.× 2.√ 3.√ 4.√ 5.√ 6.× 7.√ 8.√ 9.× 10.√ 11.× 12.× 13.√ 14.√ 15.× 16.√ 17.√ 18.× 19.√ 20.× 学科网（北京）股份有限公司 $