第十单元课题2 常见的酸和碱 课时3 常见的碱同步练-2025-2026学年九年级化学人教版下册

**基本信息** 本同步练习以“常见的碱”为核心，通过基础巩固、性质应用、综合探究三层设计，构建从单一知识点到跨学科实践的进阶路径，适配新授课“基础+能力”双目标需求。 **分层设计** |层次|知识覆盖|设计特色| |----|----------|----------| |基础层|NaOH与Ca(OH)₂的俗称、性质、用途|选择/填空题直接考查教材核心概念，如NaOH潮解与保存（题1）、Ca(OH)₂溶解度（题2）| |能力层|碱的化学性质（与非金属氧化物、酸、盐反应）|结合实验现象分析，如CO₂与碱反应的鉴别（题5）、NaOH变质探究（题4、6）| |拓展层|科学思维与跨学科实践|通过类比推理（题7）、物理杠杆原理（题11）、实验方案设计（题13-14），培养证据推理与探究能力|

课题2 常见的酸和碱 课时3 常见的碱 1.氢氧化钠和氢氧化钙的比较 氢氧化钠 氢氧化钙 俗称 烧碱、火碱、苛性钠 消石灰、熟石灰 化学式 NaOH Ca(OH)2 颜色、 状态 白色块状固体 白色粉末状固体 腐蚀性 强腐蚀性 ：如果不慎将氢氧化钠溶液沾到皮肤上，先用大量水冲洗，再涂上质量分数为1%的 硼酸 溶液。 较强腐蚀性 特性 易 溶于水，溶于水时放出 大量的热 。氢氧化钠固体易吸水而 潮解 微溶于水 ，溶于水时放热不明显 工业制法 Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓ CaO+H2O=Ca(OH)2 鉴别 通入 CO2 ，产生白色沉淀的为氢氧化钙 用途 用于制取肥皂、石油、造纸、纺织和印染工业； 氢氧化钠能与油脂反应，可用来除油污，如炉具清洁剂的成分之一为 氢氧化钠 建筑上用熟石灰与沙子混合来砌砖； 在树木上涂刷含有硫黄粉等的石灰浆，可保护树木，防止冻伤，并防止害虫产卵； 农业上可用石灰乳与硫酸铜溶液等配制成具有杀菌作用的波尔多液，作为农药使用；熟石灰还可用来改良 酸性 土壤。 2.碱的化学性质：碱有相同的化学性质，是因为碱在水中都能解离出 OH- 。 碱的化学性质 举例 物质 通式 现象或用途等 化学方程式 反应类型 ①酸碱指示剂 （无） 碱能使紫色石蕊溶液 变蓝 ，无色酚酞 变红 （无） ②非金属 氧化物 非金属氧化物＋碱→ 盐＋水 用NaOH溶液吸收CO2 2NaOH+CO2 = Na2CO3+H2O 其他反应 检验CO2的原理； 石灰墙“出汗”的原因 Ca(OH)2+CO2 = CaCO3↓+ H2O 用NaOH溶液 吸收SO2 2NaOH+SO2 = Na2SO3+H2O 2NaOH+SO3 = Na2SO4+H2O ③酸 碱+酸→ 盐+水 红褐色 固体消失，溶液变为 黄色 6HCl＋Fe(OH)3 = FeCl3＋3H2O 复分解 反应 蓝色 固体消失，溶液变为 蓝色 2HCl＋Cu(OH)2 = CuCl2＋2H2O ④某些盐 碱+盐 → 新碱+新盐 产生蓝色沉淀， 溶液由蓝色变为无色 2NaOH+CuSO4=Na2SO4+Cu(OH)2↓ 复分解 反应 配制波尔多液 Ca(OH)2+CuSO4=CaSO4+Cu(OH)2↓ 【巧学妙记】碱的化学性质四条： 四指酸盐，痒！ 知识点一 几种常见的碱 1.【教材习题改编】有关NaOH说法错误的是（　C　） A．NaOH固体溶解时放出热量 B．NaOH包装箱上张贴“腐蚀品”的标识 C．NaOH可干燥CO2 D．NaOH应密封保存 2.下列有关熟石灰的说法错误的是（　C　） A．熟石灰又称为消石灰 B．熟石灰由生石灰与水反应而制得 C．熟石灰的溶解度随温度的升高而增大 D．熟石灰可以用来改良酸性土壤 3.【教材习题改编】氢氧化钙和氢氧化钠在生产和生活中都有广泛的用途。 （1）氢氧化钙是常见的建筑材料，请写出工业上用氧化钙制取氢氧化钙的化学方程式：　CaO+H2O＝Ca（OH）2　。 （2）氢氧化钠能除油污，是油污清洁剂的原料，但因氢氧化钠具有　强烈的腐蚀　性，故使用油污清洁剂时建议戴上防护手套。 （3）下列关于氢氧化钙、氢氧化钠用途的描述中正确的是　 C 　。 A．氢氧化钙：干燥某些气体 B．氢氧化钙：除铁锈 C．氢氧化钠溶液：吸收二氧化硫 D．氢氧化钠溶液：检验二氧化碳 知识点二 碱的化学性质 4.【教材习题改编】固体氢氧化钠在空气中不但易吸收水蒸气而潮解，还能吸收二氧化碳而变质。下列有关说法正确的是（　A　） ①潮解过程是物理变化；②变质过程是化学变化；③变质过程是物理变化；④潮解过程是化学变化 A．①② B．③④ C．①③ D．②④ 5.【教材习题变式】下列物质中，能把Ca(OH)2、NaOH这两种溶液区别开来的是（　C　） A．紫色石蕊溶液 B．无色酚酞溶液 C．二氧化碳 D．食盐水 6.【教材实验改编】进行以下对比实验，研究NaOH的性质。 实验一 实验二 实验三 观察固体表面 向固体表面滴加稀盐酸 振荡3个塑料瓶 （1）实验一的结论是　氢氧化钠固体易潮解　。 （2）实验二的目的是　探究氢氧化钠是否与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠　。 （3）实验三可证明CO2能与NaOH发生反应的实验现象是　塑料瓶A比塑料瓶B（或C）变瘪的程度大　，该反应的化学方程式为　2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O　。可证明CO2能与Ca（OH）2发生反应的实验现象是　B瓶内变浑浊，塑料瓶B比塑料瓶C变瘪的程度大　。 ●对碱的共性和特性认识不到位 7.【科学思维】类比推理在化学学习和科学研究中有重要意义。下列类比推理正确的是（　A　） A．碱中含有氢元素和氧元素，但含有氢元素和氧元素的物质不一定是碱 B．CaO能与水反应生成碱，故金属氧化物都能与水反应生成碱 C．NaOH、Ca(OH)2都是白色固体，则碱都是白色固体 D．CO2、SO2均能与碱溶液反应，所以非金属氧化物一定能与碱溶液反应 8. 下列溶液在空气中敞口久置，因发生化学变化导致溶液质量减小的是（　C　） A．浓盐酸 B．浓硫酸 C．石灰水 D．烧碱溶液 9.【科学思维•比较分析法】向甲乙两个等体积充满CO2的软塑料瓶中，分别倒入等体积的澄清石灰水与NaOH溶液（密度近似相等），拧紧瓶盖振荡后，现象如下左图所示。下列说法错误的是（　C　） A．甲瓶注入的是澄清石灰水 B．甲、乙瓶变瘪的原因都是瓶内压强减小 C．向变瘪的乙瓶中滴加适量稀盐酸溶液，无现象 D．NaOH溶液浓度大于Ca(OH)2溶液浓度 10.（2024•江西）向盛有一定量氢氧化钙溶液的烧杯中通入适量的二氧化碳气体，反应过程中相关量Y与反应时间的关系如上右图，则Y可以表示（　D　） A．烧杯内水的质量 B．烧杯内溶液的质量 C．烧杯内物质的总质量 D．烧杯内物质中氢元素的总质量 11．【跨学科•物理】如图，杠杆已调至平衡，向集气瓶内缓慢通入一定量的CO2气体，稍后再倒入浓NaOH溶液（液面不接触乒乓球）。下列说法正确的是（　C　） A．通入CO2气体后，左端乒乓球下降 B．整个过程中乒乓球位置始终没有变化 C．倒入浓NaOH溶液后，杠杆逐渐恢复原状 D．其他条件不变，将CO2换成H2会产生同样现象 12.【教材图片改编】如图所示，分别测试盐酸、硫酸、NaOH溶液、Ca(OH)2溶液、蒸馏水、乙醇的导电性。 （1）实验过程中，发现有两组实验灯泡不会发光，这两组实验烧杯中装的试剂是　蒸馏水和乙醇 。 （2）如下图①所示是氢氧化钠在水溶液中的解离示意图。以氢氧化钠溶液为例，说明其导电的原因　溶液中有自由移动的离子　。如图②所示，写出硫酸在水溶液中解离出的离子：　H+、SO42-　（用离子符号表示） 13.【科学探究与实践】同学们在整理归纳碱的化学性质时，发现氢氧化钠和二氧化碳反应无明显现象，于是进行了如下实验探究。 【提出问题】如何证明氢氧化钠和二氧化碳发生了反应？ 【进行实验】 探究实验Ⅰ：分别向两个充满二氧化碳的软塑料瓶中加入20mL氢氧化钠溶液和蒸馏水，振荡，使其充分反应，现象如图1、图2，证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学上反应。设计图2实验的目的是　进行对比　。 探究实验Ⅱ：取图1实验反应后的少量溶液于试管中，加入　足量稀盐酸　，现象为　产生气泡　，再次证明二者发生了反应。 探究实验Ⅲ： 【查阅资料】20℃时，NaOH、Na2CO3在水和乙醇中的溶解性如表所示： 溶剂溶质 水 乙醇 NaOH 溶 溶 Na2CO3 溶 不 【设计方案】20℃时，兴趣小组进行了如图3实验： 实验现象：装置A中出现白色沉淀，装置B中无明显现象。 装置A中出现白色沉淀的原因是　CO2与NaOH反应生成碳酸钠，碳酸钠在乙醇中不溶解　。 【反思评价】 （1）写出氢氧化钠和二氧化碳反应的化学方程式：　2NaOH+CO2＝Na2CO3+H2O　。 （2）对于无明显现象的化学反应，一般可以从反应物的减少或新物质的生成等角度进行分析。 14.【科学探究与实践】氢氧化钙在生产和生活中有广泛的用途。某化学兴趣小组的同学对Ca(OH)2的制备、性质、用途等开展项目式学习。 【资料一】部分物质的溶解性表（室温） 阳离子阴离子 OH﹣ Cl﹣ Na+ 溶 溶 溶 Ca2+ 微 溶 不 说明：“溶”表示那种物质可溶于水，“不”表示不溶于水，“微”表示微溶于水。 【资料二】CaCl2溶液显中性。 任务一 了解Ca(OH)2的制备 （1）Ca(OH)2可由生石灰和水反应制得，该反应的化学方程式为 CaO＋H2O === Ca(OH)2 ， 此反应　放热　（填“吸热”或“放热”）。 任务二 检验Ca(OH)2的性质 小组同学设计如图所示实验： （2）甲中Ca(OH)2溶液变浑浊，证明呼出气体中含有　二氧化碳　。 （3）同学们观察到乙中固体几乎不溶解，丙中固体完全消失。 对比乙、丙实验现象得出的结论是　氢氧化钙微溶于水，能与稀盐酸反应　。 （4）在图丁所示实验中： 步骤一：将注射器内的液体全部注入A中，软塑料瓶变瘪。小新认为此现象可证明氢氧化钠与二氧化碳发生了化学反应。小刚认为小新的说法不正确，小刚的理由是　二氧化碳能溶于水　。 步骤二：打开弹簧夹K后，B中液体流入A中，可观察到的现象是　产生白色沉淀　，写出发生反应的化学方程式　Na2CO3+Ca（OH）2＝CaCO3↓+2NaOH　。 （5）实验结束后，同学们将甲、乙、丙、丁中的物质倒入同一废液缸中，得到白色固体和红色溶液。请你写出处理该废液的方法：　加入适量稀硫酸　。 任务三 了解Ca(OH)2的用途 （6）Ca(OH)2具有广泛应用。下列属于Ca(OH)2用途的是　ACD　。 A．用石灰浆粉刷墙壁 B．用作食品干燥剂 C．配制农药波尔多液 D．改良酸性土壤 请填写下列化学用语： 物质 1 2 3 4 5 6 名称 氨水 氢氧化钙 氢氧化铝 氢氧化钠 氢氧化钾 氢氧化钡 化学式 NH₃·H₂O Ca(OH)2 Al(OH)3 NaOH KOH Ba(OH)2 化学反应 化学方程式 1 氢氧化钙和二氧化碳反应 CO2＋Ca(OH)2 === CaCO3↓＋H2O 2 氢氧化钠和二氧化碳反应 CO2＋2NaOH === Na2CO3＋H2O 3 氢氧化钠和二氧化硫反应 SO2＋2NaOH === Na2SO3＋H2O 4 氢氧化铜和盐酸反应 2HCl＋Cu(OH)2 === CuCl2＋2H2O 5 氢氧化钠和硫酸铜反应 2NaOH＋CuSO4 === Cu(OH)2↓＋Na2SO4 错题题号 原因分析 审题错误□；知识模糊□；思路错误□；计算错误□；粗心大意□；其他原因□ 教材溯源 九年级化学（上/下册）教材：第 页，第 单元 课题 核心知识 正确解法 反思启示 【巧学妙记】碱的化学性质四条： 四指酸盐，痒！ 学科网（北京）股份有限公司 $