大单元1 第1章 第3讲 氧化还原反应的基本概念和规律-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（人教版 单选）

该高中化学高考复习课件聚焦氧化还原反应专题，覆盖基本概念、电子转移分析、强弱规律及价态规律等核心考点，依据高考评价体系明确“概念辨析”“电子转移计算”“性质预测”三大考查要求，通过近五年真题统计归纳判断、分析、计算等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题精析+规律建模+素养提升”，如以2025年山东卷“联合制碱法氧化还原判断”真题为例，运用价态分析和电子转移规律培养科学思维，设置“双线桥分析模板”和“易错易混清单”，助力学生掌握答题技巧，教师可据此高效规划复习，提升学生高考冲刺能力。

第一章　化学基本概念 第3讲　氧化还原反应的基本概念和规律 优化探究 大单元一　化学基本概念与化学实验基础 　　[导航·复习目标]　1.能利用氧化还原反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。2.了解氧化还原反应的本质,能用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。3.能从元素价态的角度,依据氧化还原反应原理,预测物质的化学性质和变化。 考点一　氧化还原反应的基本概念 考点二　氧化还原反应的强弱规律及价态规律 练真题 明考向 3 考点一　氧化还原反应的基本概念 梳理 必备知识 1.氧化还原反应及其概念之间的关系 (1)氧化还原反应:反应前后有元素的　　　 　发生变化,其本质是 　　　　　　(得失或偏移)。  (2)相关概念之间的关系 化合价 电子转移 (3)与基本反应类型之间的关系 [问题思考] (1)分析:2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。 上述反应中,氧化剂是　　　　　,还原剂是　　　　,氧化产物是 　　　　,还原产物是　　　　　,KMnO4发生　　　　　反应,HCl发生 　　　　反应,盐酸表现的性质是　　　　性和　　　　性;生成0.5 mol Cl2时转移电子数目为　　　,被氧化的HCl的物质的量是　　　mol 。  KMnO4 HCl Cl2 MnCl2 还原 氧化 还原 酸 NA 1 (2)分析下列四个化学反应: A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ B.2HClO 2HCl+O2↑ C.4NH3+5O2 4NO+6H2O D.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 其中属于区域“1”的是　　　　　(填字母,下同),属于区域“2”的是 　　　　　,属于区域“3”的是　　　　　,属于区域“4”的是 　　　　　。  D B C A 2.电子转移的表示方法 (1)双线桥法——“标变价、画箭头、注得失” 如Cu与稀硝酸反应 (2)单线桥法——“标变价、画箭头、标总数” 如Cu与稀硝酸反应______________________________________ [问题思考] 下列化学反应中电子转移的表示方法不正确的是　　　　(填字母)。  A. B. C. D. ABD 3.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂:某些非金属单质、含高价态元素的化合物、过氧化物等。例如: Mn2+ Cr3+ NO或NO2 SO2 Cl- Fe2+或Fe (2)常见还原剂:活泼金属单质、非金属阴离子、含低价态元素的化合物、低价态金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。例如: Zn2+ H+或H2O CO2 Fe3+ S I2 (3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性,又有还原性。例如: 其中Fe2+、SO2主要表现　　　　性,H2O2主要表现　　　　性。  Fe S H2O Fe3+ S O2 还原 氧化 [问题思考] 下列物质在化学反应中常作还原剂的一组是　　　　,常作氧化剂的一组是　　　　。  ①HNO3、Cl2、FeCl3、KMnO4 ②Al、CO、O2、H2 ③Zn、C、H2、CO ④KClO3、MnO2、C、Fe ③ ① ■ 易错易混 1.氧化还原反应中,反应物不是氧化剂就是还原剂。(　　) 2.金属单质在化学反应中只作为还原剂失去电子。(　　) 3.硝酸铜的分解产物可能是CuO、NO、NO2。(　　) 4.某元素从游离态变为化合态,则该元素一定被还原。(　　) 5.有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。(　　) 6.置换反应、化合反应都是氧化还原反应。(　　) × √ × × √ × 提升 关键能力 考向一　氧化还原反应的判断 1.化学与生活密切相关。下列选项不涉及氧化还原反应的是(　　) A.O3用于自来水消毒 B.小苏打用作发酵粉 C.丙烷用作火炬燃料 D.维生素C用作食品添加剂 B 解析:臭氧因具有强氧化性,起到消毒作用,A不符合题意;碳酸氢钠可中和酸且受热易分解,不涉及氧化还原反应,B符合题意;丙烷燃烧放热,可以用作燃料,燃烧属于氧化还原反应,C不符合题意;维生素C具有还原性,用作贮存富脂类食品时的脱氧剂时,作反应的还原剂,涉及氧化还原反应,D不符合题意。 2.(2026·吉林长春模拟)下列应用中涉及氧化还原反应的是(　　) A.使用明矾对水进行净化 B.雪天道路上撒盐融雪 C.暖贴中的铁粉遇空气放热 D.荧光指示牌被照发光 C 解析:A.使用明矾对水进行净化过程中,明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体,氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而使水变得澄清,该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化,因此没有涉及氧化还原反应,A不符合题意;B.雪天道路上撒盐融雪,是为了降低水的凝固点到0 ℃以下,该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化,因此没有涉及氧化还原反应,B不符合题意;C.暖贴中的铁粉遇空气放热,是因为暖贴中含有铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质,当这些物质遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作,在此过程中会放出热量,该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化,因此,该过程涉及氧化还原反应,C符合题意;D.荧光指示牌被照发光,是因为发生了光反射,该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化,因此没有涉及氧化还原反应,D不符合题意。 考向二　基于“双线桥”分析复杂氧化还原反应 3.关于反应:2FePO4+Li2CO3+H2C2O4 2LiFePO4+H2O+3CO2↑,下列说法正确的是(　　) A.FePO4发生氧化反应 B.LiFePO4既是氧化产物又是还原产物 C.生成66 g CO2时,转移1 mol 电子 D.氧化剂与氧化产物的物质的量之比为2∶3 C 解析:由方程式可知,反应中,磷酸铁中铁元素的化合价降低,被还原,是反应的氧化剂,磷酸铁锂是反应的还原产物,草酸中碳元素的化合价升高,被氧化,是反应的还原剂,二氧化碳部分是反应的氧化产物。A.由分析可知,磷酸铁是反应的氧化剂,反应中发生还原反应,故A错误;B.由分析可知,磷酸铁锂是反应的还原产物,故B错误;C.由方程式可知,反应中每生成3 mol 二氧化碳,转移2 mol 电子,则生成66 g二氧化碳时,转移电子的物质的量为×=1 mol,故C正确;D.由分析可知,磷酸铁是反应的氧化剂,草酸是反应的还原剂,二氧化碳部分是反应的氧化产物,由方程式可知,氧化剂与氧化产物的物质的量之比为1∶1,故D错误。 4.已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑。回答下列问题: (1)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目:_________________________,氧化剂:　　　　,还原剂:　　　　。  (2)若生成标准状况下4.48 L H2,则转移电子的物质的量为　　　　。  H2O NaBH4 0.2 mol 走好第一步——正确标出化合价 (1)CuFeS2:;(2)K2FeO4:;(3)Li2NH、LiNH2、AlN:; (4)Na2S2O3:;(5)M:;(6)C2:;(7)HCN:;(8)CuH:; (9)Fe:;(10)Si3N4:。 +2 +2 -2 +6 -3 +2 +5 +3 +2 -3 +1 -1 +(8-n) +4 -3 考点二　氧化还原反应的强弱规律及价态规律 梳理 必备知识 一、强弱规律 1.氧化性、还原性 (1)氧化性是指　　　　　　的性质(或能力)。  (2)还原性是指　　　　　　的性质(或能力)。  得电子 失电子 【特别提醒】　(1)氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的难易程度,与得、失电子数目的多少无关。如Na-e-===Na+、Al-3e-===Al3+,但根据金属活动性顺序可知,Na比Al活泼,更易失去电子,所以Na的还原性比Al强。 (2)从元素的价态考虑:最高价态——只有氧化性,如Fe3+、H2SO4、KMnO4等;最低价态——只有还原性,如金属单质、Cl-、S2-等;中间价态——既有氧化性又有还原性,如Fe2+、S、Cl2等。 2.物质氧化性、还原性强弱的比较 (1)依据氧化还原反应方程式判断 氧化性:氧化剂　　　氧化产物　还原性:还原剂　　　还原产物  > > (2)根据反应条件及反应的剧烈程度比较 反应条件要求越低,反应越剧烈,对应物质的氧化性或还原性越强。如MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O,2KMnO4+16HCl(浓)===2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O,可比较氧化性:KMnO4 MnO2。 (3)根据相同条件下产物的价态高低比较 如2Fe+3Cl22FeCl3,Fe+SFeS,氧化性:Cl2 S。 (4)物质的还原性、氧化性强弱还与反应环境的许多因素有关,如温度、浓度、酸碱性。一般浓度越大,物质的氧化性或还原性越强;酸性增强时,氧化剂的氧化性增强。 > > [问题思考] (1)试比较下列单质或离子的氧化性。 ①Cl2、Br2、I2、S:　　　　　　　　。   ②H+、Cu2+、Zn2+、Na+:　　　　　　　 　。   (2)试比较下列单质或离子的还原性。 ①Mg、Fe、Cu、Ag:　　　　　　　　。   ②Br-、I-、S2-:　　　　　　　　。   ③Cl-、S、OH-、Cu:　　　　　 　　　。   Cl2>Br2>I2>S Na+<Zn2+<H+<Cu2+ Mg>Fe>Cu>Ag Br-<I-<S2- Cu>Cl->OH->S (3)下列各组物质:a.Cu与HNO3溶液　b.Cu与FeCl3溶液　c.Zn与H2SO4溶液　d.Fe与FeCl3溶液　e.Cl2与NaOH溶液　f.Fe与HNO3溶液　g.Fe与H2SO4溶液　h.Na与O2 ①由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是　　　(填字母,下同)。  ②由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是　　　　。   ③氧化还原反应不受浓度、温度影响的是　　　　。   acfg efgh bd 越易得电子的物质(氧化态),得电子后就越难失电子(还原态),所以,氧化剂的氧化性越强,得电子后生成的还原产物的还原性就越弱, 反应生成的物质就越稳定。还原剂同理。 3.强弱规律的应用——离子的先后反应 (1)同时含有几种还原剂时 将按照　　　　　　由强到弱的顺序依次反应。如在FeBr2溶液中通入少量Cl2时,因为还原性:F>Br-,所以F先与Cl2反应。  (2)同时含有几种氧化剂时 将按照　　　　　　由强到弱的顺序依次反应。如在含有F、C、H+的溶液中加入铁粉,因为氧化性:F>C>H+,所以铁粉先与F反应,然后依次为C、H+。  (3)熟记常见的强弱顺序氧化性:Mn(H+)>Cl2>Br2>F>I2>S;还原性: M<Cl-<Br-<F<I-<SO2(S)<。 还原性 氧化性 二、价态规律 1.价态归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时,该元素价态的变化一定遵循“高价+低价→中间价”,而不会出现交叉现象。简记为“两相靠,不相交”。 例如,不同价态的硫之间可以发生氧化还原反应: 注:同一个反应中不会出现⑤中H2S转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 2.歧化反应规律 “中间价―→高价+低价” 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应,如Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+H2O。 3.应用 (1)判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。如浓硫酸与SO2不发生反应。 (2)根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HCl+NaClO3===NaCl+3Cl2↑+3H2O,氧化剂为NaClO3,还原剂为HCl,氧化产物和还原产物都为Cl2。 ■ 易错易混 1.金属原子失电子数越多,金属的还原性越强。(　　) 2.元素处于最高价的物质一定具有强氧化性。(　　) 3.元素的非金属性越强,其氧化性越强,相应单质越活泼。(　　) 4.非金属原子得电子数越多,非金属的氧化性越强。(　　) 5.1 mol KClO3与足量的浓盐酸反应,转移电子数为6NA。(　　) 6.SO2的还原性较强,而浓硫酸具有很强的氧化性,所以浓硫酸不能干燥SO2气体。(　　) × × × × × × 提升 关键能力 考向一　强弱规律及应用 1.(2026·江西南昌模拟)在常温下,发生下列几种反应:①16H++10Z-+2X ===2X2++5Z2+8H2O;②2A2++B2===2A3++2B-;③2B-+Z2===B2+2Z-。根据上述反应,判断下列结论中错误的是(　　) A.溶液中可发生:Z2+2A2+===2A3++2Z- B.Z2在①、③反应中为还原剂 C.氧化性强弱的顺序为X>Z2>B2>A3+ D.X2+是X的还原产物 B 解析:①中X的化合价降低,则氧化性:X>Z2,②中B元素的化合价降低,则氧化性:B2>A3+,③中Z元素的化合价降低,则氧化性:Z2>B2,则氧化性: Z2>A3+,反应Z2+2A2+===2A3++2Z-可发生,故A正确;①中Z元素的化合价升高,则Z2为氧化产物,③中Z元素的化合价降低,则Z2为氧化剂,故B错误; ①中X的化合价降低,则氧化性:X>Z2,②中B元素的化合价降低,则氧化性:B2>A3+,③中Z元素的化合价降低,则氧化性:Z2>B2,则氧化性:X>Z2> B2>A3+,故C正确;反应①中X元素的化合价降低,则X为氧化剂,则X2+是X的还原产物,故D正确。 2.向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气,溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示,已知:b-a=5,线段Ⅳ表示一种含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列说法错误的是(　　) A.线段Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表I-、Fe2+、 Br-、HIO3的变化情况 B.Fe2+、I-和Br-的物质的量之比为1∶2∶3 C.根据图像可计算b=11 D.线段Ⅳ对应的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶1 B 解析:向仅含Fe2+、I-、Br-的溶液中通入过量的氯气,由于还原性:I-> Fe2+>Br-,首先发生反应2I-+Cl2===I2+2Cl-,I-反应完毕,再发生反应2Fe2++ Cl2===2Fe3++2Cl-,Fe2+反应完毕,最后发生反应2Br-+Cl2===Br2+2Cl-,故线段Ⅰ代表I-的变化情况,线段Ⅱ代表Fe2+的变化情况,线段Ⅲ代表Br-的变化情况;通入氯气,根据反应的离子方程式可知溶液中n(I-)=2n(Cl2)=2 mol,溶液中n(Fe2+)=2n(Cl2)=2×(3 mol-1 mol)=4 mol,Fe2+反应完毕,根据电荷守恒可知n(I-)+n(Br-)=2n(Fe2+),故n(Br-)=2n(Fe2+)-n(I-)=2×4 mol-2 mol= 6 mol,线段Ⅳ表示一种含氧酸,且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素,该元素为碘元素,已知碘单质的物质的量为1 mol,反应消耗氯气的物质的量 为5 mol,根据电子守恒,则该含氧酸中碘元素的化合价为+5价,则该含氧酸为HIO3,即线段Ⅳ表示HIO3的变化情况,据此分析解答。根据分析可知,线段Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表I-、Fe2+、Br-、HIO3的变化情况,故A正确; n(Fe2+)∶n(I-)∶n(Br-)=4 mol∶2 mol∶6 mol=2∶1∶3,故B错误;由分析可知,溶液中n(Br-)=6 mol,根据2Br- +Cl2===Br2+2Cl-可知,溴离子反应需要氯气的物质的量为3 mol,故a=3+3=6,b-a=5,所以b=11,故C正确;线段Ⅳ对应的化学方程式为5Cl2+I2+6H2O===10HCl+2HIO3,其中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶1,故D正确。 考向二　价态规律及应用 3.L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种)。又知物质M中的氮元素化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下,它们会发生如下的转化(关系式未配平): ①P+A―→Q+B　②L+O2―→M+H2O　 ③L+M―→R+H2O　④B+H2O―→A+O2 (1)若五种含氮元素的物质中,有一种是硝酸,则硝酸是　　　　,理由是 　 。  P P中氮元素的化合价最高 解析:由反应④B+H2O→A+O2可知,反应后氧元素化合价升高,则反应后氯元素化合价必定降低,故氯元素化合价:B>A;由反应①可知,反应后氯元素化合价升高,则反应后氮元素化合价必降低,故氮元素化合价:P>Q;由反应②可知,反应后氧元素化合价降低,则氮元素化合价反应后必升高,故氮元素化合价:M>L;由反应③可知,该反应为氮元素化合价的“归中”反应,由于氮元素化合价:M>L,R处于M、L之间,则氮元素化合价:M>R>L;综上所述,氮元素化合价:P>Q>M>R>L。 (1)由于其中一种物质是硝酸,硝酸中氮的化合价是最高价态,P中氮元素化合价最高,则在上述物质中P是硝酸。 (2)反应②必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下,加热到一定温度时方能发生,此反应在化工生产上有重要用途,据此推断在同温同压下,若物质R密度比空气的密度小,则R的化学式为　　　　。  N2 解析:根据题给的信息及有关元素化合物知识,且L中氮元素是其中氮元素最低价态,由反应②可知,L分子中含有氢元素,因此反应②是氨气的催化氧化反应,L是NH3,M是NO;又因为R的氮元素价态在L、M之间,R的密度又比空气小,且R中氮元素化合价大于-3价而小于+2价,所以R为N2。 (3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系式: Ⅰ.M+P―→N2O3+H2O Ⅱ.N2O4+H2O―→P+Q Ⅲ.M+L―→Q+H2O 其中一定不可能实现的是　　　(填序号),理由是____________________ ______________________________________________________________ 　 　 。  Ⅲ 氮元素化合价:Q>M>L,根据氧化还原反应规律,M与L反应,不可能生成氮元素化合价比M、L都高的物质Q 解析:Ⅰ.氮元素的化合价:P>Q>M>R>L,如果N2O3中氮元素化合价同Q,则该反应可以实现,故不选;Ⅱ.反应Ⅱ是歧化反应,一种反应产物中氮的化合价大于+4价,另一种反应产物中氮的化合价小于+4价,故Q中氮的化合价小于+4价,所以可以实现,故不选;Ⅲ.由于氮元素化合价:Q>M>L,M、L不能都失电子,因此反应Ⅲ不可能实现,故选Ⅲ。 练真题 明考向 1.(2025·山东卷)下列在化学史上产生重要影响的成果中,不涉及氧化还原反应的是(　　) A.侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法 B.戴维电解盐酸得到H2和Cl2,从而提出了酸的含氢学说 C.拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 D.哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 A 解析:A.联合制碱法涉及的反应为NaCl+H2O+CO2+NH3===NaHCO3↓+ NH4Cl和2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,各元素(Na、Cl、N、C、H、O)的化合价均未发生改变,不涉及氧化还原反应,A符合题意;B.电解盐酸生成H2和Cl2,H和Cl的化合价均发生变化(H从+1→0,Cl从-1→0),涉及氧化还原反应,B不符合题意;C.金属与O2反应生成氧化物,金属被氧化(化合价升高),O被还原(化合价降低),涉及氧化还原反应,C不符合题意;D.合成氨反应中N2的N化合价从0→-3,H2的H化合价从0→+1,涉及氧化还原反应,D不符合题意。 2.(2025·重庆卷)抗日战争时期,根据地物资紧缺,军民自力更生,就地取材,采用下列方法生产化工产品,其中利用了氧化还原反应原理的是(　　) A.用石磨代替打浆机碾碎硝化棉 B.用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸 C.通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D.通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油 B 解析:A.碾碎硝化棉是物理粉碎过程,无化合价变化,不涉及氧化还原反应,A不符合题意;B.硫黄(S)转化为硫酸(H2SO4)时,硫元素的化合价从0价升至+6价,发生氧化反应,涉及氧化还原反应,B符合题意;C.蒸馏法分离酒精是物理过程,无新物质生成,不涉及氧化还原反应,C不符合题意;D.植物油水解生成甘油和高级脂肪酸盐,属于水解反应,无化合价变化,不涉及氧化还原反应,D不符合题意。 3.(2025·浙江1月选考)关于溴的性质,下列说法不正确的是(　　) A.Br-可被Cl2氧化为Br2 B.Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br- C.Br2+2Fe2+===2Fe3++2Br-,说明氧化性:Br2>Fe3+ D.1 mol Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3,转移5 mol电子 D 解析:A.氯气具有强氧化性,可将Br-氧化为Br2,A项正确;B.Br2与SO2水溶液反应,生成HBr和H2SO4,还原产物为Br-,B项正确;C.根据反应Br2+2Fe2+ ===2Fe3++2Br-可知,氧化剂为Br2,氧化产物为Fe3+,氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性,故氧化性:Br2>Fe3+,C项正确;D.Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr、NaBrO3和水,反应的化学方程式为3Br2+6NaOH===5NaBr+ NaBrO3+3H2O,3 mol Br2参与反应,转移5 mol电子,D项错误。 4.(2025·山东卷)用肼(N2H4)的水溶液处理核冷却系统内壁上的铁氧化物时,通常加入少量CuSO4,反应原理如图所示。下列说法正确的是(　　) A.N2是还原反应的产物 B.还原性:N2H4<Fe2+ C.处理后溶液的pH增大 D.图示反应过程中起催化作用的是Cu2+ C 解析:由图中信息可知,N2H4和Cu2+反应生成的[Cu(N2H4)2]2+是N2H4和Fe3O4反应的催化剂,[Cu(N2H4)2]+是中间产物,该反应的离子方程式为N2H4+2Fe3O4+12H+ N2↑+6Fe2++8H2O,N2H4是还原剂,Fe3O4是氧化剂,Fe2+是还原产物,N2是氧化产物。A.该反应中,N2H4中N的化合价升高被氧化,因此,N2是氧化反应的产物,A不正确;B.在同一个氧化还原反应中,还原剂的还原性强于还原产物,因此,还原性的强弱关系为N2H4> Fe2+,B不正确;C.由反应的离子方程式可知,该反应消耗H+,处理后溶液的pH增大,C正确;D.根据循环图可知,图示反应过程中起催化作用的是[Cu(N2H4)2]2+,D不正确。 5.(2025·湖南卷)NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂,可用“硝酸钠法”制备,反应方程式为4NaNO3+4Sb+3O24NaSbO3+2NO+2NO2。下列说法错误的是(　　) A.NaSbO3中Sb元素的化合价为+5 B.N的空间结构为平面三角形 C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7 D.反应中消耗3 mol O2,转移20 mol e- C 解析:A.NaSbO3中Na的化合价为+1,O的化合价为-2,根据化合物中正、负化合价的代数和为0可知,Sb的化合价为+5,A正确;B.N的中心N的价层电子对数是3+=3,采用sp2杂化,无孤电子对,N的空间结构为平面三角形,B正确;C.反应中氧化剂为NaNO3和O2,还原剂为Sb,氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶4,而非4∶7,C错误;D.O2、NaNO3同时作氧化剂,3 mol O2参与反应,4 mol Sb作还原剂,整个反应转移电子的物质的量为20 mol,D正确。 $