大单元1 第1章 第2讲 离子反应-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（人教版 双选）

该高中化学高考复习课件聚焦“离子反应”专题，覆盖电解质判断、电离方程式书写、离子方程式正误判断及离子共存等核心考点，依据高考评价体系分析近五年真题，明确电解质概念占20%、离子方程式书写占45%的高频考点分布，归纳三大常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“考点精讲+真题精练+素养提升”策略，以2025山东卷MnO₂与浓盐酸反应离子方程式为实例，拆解“拆分原则+守恒检查”突破方法，培养科学思维与证据推理能力。设置易错易混专项及离子共存条件归类表，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此精准复习，提升备考效率。

第一章　化学基本概念 第2讲　离子反应 优化探究 大单元一　化学基本概念与化学实验基础 　　[导航·复习目标]　1.能利用电离、离子反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。 3.能运用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。 考点一　电解质及其电离 考点二　离子反应及应用 练真题 明考向 3 考点一　电解质及其电离 梳理 必备知识 1.电解质 (1)概念 在　　　　　　或　　　　　　能够导电的化合物叫做电解质,两种情况下均不导电的化合物称为非电解质。  (2)分类 电解质 水溶液里 熔融状态下 完全电离 部分电离 [问题思考] 现有12种物质:①Al　②稀硝酸　③HNO3　④NH3·H2O　⑤CO2　 ⑥空气　⑦NaCl　⑧CaCO3 ⑨NaHCO3　⑩乙醇　⑪Al2O3　 ⑫Cu(OH)2 按照表中提示的信息,把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 电解质,熔融状态下能导电   (2) 非电解质   (3) 强电解质,但熔融状态下并不导电   (4) 强电解质,但难溶于水   (5) 弱电解质   (6) 既不是电解质,也不是非电解质,但本身能导电   ⑦⑧⑨⑪⑫ ⑤⑩ ③ ⑧⑪ ④⑫ ①② 依据元素周期表记忆强、弱电解质 ⅠA:除LiOH外其余都是强碱。 ⅡA:除Mg(OH)2、Be(OH)2外其余都是强碱。 ⅢA:Al(OH)3是两性氢氧化物。 ⅣA:H2CO3、H2SiO3均为弱酸。 ⅤA:强酸:HNO3;中强(或弱)酸:HNO2、H3PO4。 ⅥA:强酸:H2SO4;中强(或弱)酸:H2SO3、H2S。 ⅦA:强酸:HCl、HBr、HI、HClO4等;弱酸:HF、HClO等。 过渡元素中常见的弱碱:Fe(OH)3、Fe(OH)2、Cu(OH)2、Zn(OH)2等。 注意:盐不论难溶、易溶,绝大多数都是强电解质。 2.电解质的电离 (1)概念:电解质溶于水或受热熔化时形成 的过程。 (2)电离条件:酸的电离条件是 ,盐和碱的电离条件是 或 。 (3)电离的表示方法——电离方程式 强电解质在水溶液中完全电离,用“===”连接。 弱电解质在水溶液中部分电离,用“⥫⥬”连接,多元弱酸分步电离,一般以第一步电离为主;多元弱碱分步电离,一步完成。 自由移动的离子 溶于水 溶于水 熔融 [问题思考] 按要求书写下列电解质的电离方程式: ①Ba(OH)2:　 。  ②KAl(SO4)2:　 。  ③CH3COOH:　 。  ④H2CO3:　 。  ⑤Cu(OH)2:　 。  ⑥NaHSO4溶于水:　 。  ⑦NaHSO4熔融:　 。  ⑧NaHCO3:　 。  Ba(OH)2===B+2OH- KAl(SO4)2===K++A+2S CH3COOH⥫⥬CH3COO-+H+ H2CO3⥫⥬H++HC、HC⥫⥬H++C Cu(OH)2⥫⥬C+2OH- NaHSO4===Na++H++S NaHSO4(熔融)===Na++HS NaHCO3===Na++HC、HC⥫⥬H++C ■ 易错易混 1.Cu、NaCl溶液均能导电,故二者都属于电解质。(　　) 2.NH3属于非电解质,但其水溶液能够导电。(　　) 3.CO2、SO2的水溶液都能导电,故它们属于电解质。(　　) 4.NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。(　　) 5.强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物。(　　) 6.BaSO4、CaCO3溶解度小,溶液的导电性很弱,故它们属于弱电解质。(　　) × √ × × × × 提升 关键能力 1.下列说法正确的是(　　) A.NaHCO3是强电解质,故NaHCO3的电离方程式为NaHCO3===Na++H++C B.室温下,0.1 mol·L-1的BOH溶液的pH=11,则BOH的电离方程式为BOH⥫⥬B++OH- C.25 ℃ NaA溶液的pH>7,则HA的电离方程式为HA===H++A- D.CaCO3的饱和水溶液导电性很弱,故CaCO3的电离方程式为CaCO3⥫⥬C+C B 解析:HC不完全电离,NaHCO3的电离方程式应分步书写,A项错误;室温下,0.1 mol·L-1的BOH溶液的pH=11,则c(OH-)=0.001 mol·L-1,说明BOH不能完全电离,是弱电解质,其电离方程式为BOH⥫⥬B++OH-,B项正确;25 ℃ NaA溶液的pH>7,溶液呈碱性,说明NaA溶液中的A-能水解,HA是弱酸,其电离方程式应为HA⥫⥬H++A-,C项错误;CaCO3属于盐,是强电解质,其电离方程式应为CaCO3===C+C,D项错误。 2.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色,在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是(　　) 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ   盐酸 溶液红色褪去,无沉淀,灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4 溶液 溶液红色不变,有白色沉淀生成,灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4 溶液 溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡逐渐变暗 A.实验Ⅰ中溶液红色褪去,说明发生了反应:H++OH-===H2O B.实验Ⅱ中溶液红色不变,且灯泡亮度没有明显变化,说明溶液中依然存在大量的Na+与OH- C.实验Ⅲ中溶液红色褪去,有白色沉淀生成,灯泡逐渐变暗,说明发生了反应:Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O D.将实验Ⅱ中的Na2SO4溶液换成CuSO4溶液,现象与原实验Ⅱ中的现象相同 答案:D 解析:CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应:Ba(OH)2+CuSO4===BaSO4↓+ Cu(OH)2↓,溶液中离子浓度减小,灯泡逐渐变暗,氢氧根离子浓度减小,红色褪去,而且有蓝色沉淀生成,与加入Na2SO4溶液的实验现象不同,故D项符合题意。 3.下列几种导电性变化图像,把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液。(　　) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量。(　　) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl。(　　) (4)向氨水中通入HCl直至过量。(　　) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2。(　　) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2。(　　) D B C B C A 解析:(1)H+与OH-反应生成弱电解质水,Ba2+与S反应生成BaSO4沉淀,溶液中自由移动的离子浓度降低直至几乎不导电。(2)和(4)都是因发生离子反应,使弱电解质生成强电解质,自由移动的离子浓度增大。(3)和(5)虽然发生了离子反应,但自由移动离子的浓度基本不变。(6)开始时CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀,离子浓度降低,至Ca(OH)2完全反应,继续通入CO2,CO2、H2O和CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2,自由移动离子的浓度又增大。 电解质溶液导电原理及影响因素 (1)导电原理 电解质电离出的阴、阳离子在外加电场的作用下,发生定向移动实现导电过程。 (2)影响因素 ①离子浓度:一般情况下,自由移动的离子浓度越大,所带电荷数越多,电解质溶液导电能力越强。 ②离子种类:离子浓度相同时,不同离子导电能力不同。 ③溶液温度:一般情况下,温度升高,电解质溶液导电能力增强。 考点二　离子反应及应用 梳理 必备知识 1.离子反应 (1)概念:有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)本质:离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减小。 (3)意义:不仅可以表示某个具体的化学反应,而且还可以表示同一类型的离子反应。 (4)常见离子反应的类型 2.离子反应的表示方法——离子方程式 (1)离子方程式的书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例) (2)离子方程式规范书写的基本要求 ①符合事实:离子反应要符合客观事实,不可臆造产物及反应。 ②方程式正确:化学式与离子使用正确合理。 ③符号正确:“===” “↑”“↓”等使用正确。 ④三个守恒:两边原子数、电荷数必须守恒,氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 [问题思考] 写出下列反应的离子方程式。 (1)注意难溶、气体、难电离微粒的书写形式 ①氧化镁溶于稀硫酸:　 。  ②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水:　 　 。  ③小苏打溶液与乙酸溶液混合:　 　 。  MgO+2H+===H2O+M A+3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3N HC+CH3COOH===CH3COO-+H2O+CO2↑ (2)注意微溶物质、N与碱反应的条件 ①向澄清石灰水中加入稀盐酸:　 　 。  ②石灰乳与Na2CO3溶液反应:　 　 。  ③NH4Cl与NaOH两稀溶液混合:　 　 。  ④将(NH4)2SO4溶液与NaOH溶液混合加热: 　 　 。  OH-+H+===H2O Ca(OH)2+C===CaCO3↓+2OH- N+OH-===NH3·H2O N+OH-NH3↑+H2O (3)注意单质、氧化物、浓“盐酸、硝酸、硫酸”的书写形式 ①过氧化钠溶于水: 　 　。  ②FeCl3腐蚀铜箔:　 　 。  ③用MnO2与浓盐酸共热制Cl2: 　 　。  ④铜与浓硝酸反应:　 　 。  2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑ 2Fe3++Cu===2F+Cu2+ MnO2+4H++2Cl-M+Cl2↑+2H2O Cu+4H++2N===Cu2++2NO2↑+2H2O 【特别提醒】　浓硫酸参与的反应一般不写离子方程式,如浓硫酸与铜的反应、浓硫酸与Na2SO3固体的反应等。 离子方程式书写中的“拆分”原则 能拆分的物质 易溶的强电解质,包括强酸、强碱、大多数可溶性盐 不能拆分的物质 单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体 三大强酸的处理 浓盐酸、浓硝酸拆写为离子符号,而浓硫酸不拆分 微溶物的处理 为生成物时,视为沉淀,不拆分;为反应物时,澄清溶液拆分为离子,浊液不拆分 生成物NH3· H2O的处理 在不加热或稀溶液条件下,写成NH3·H2O;在加热或浓溶液条件下,写成NH3和H2O 提升 关键能力 考向一　离子方程式的书写 1.多重反应离子方程式的书写。 (1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合:   　 。  (2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合:   　 　 。  (3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合:   　 　 。  Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O Ba2++2OH-+2N+S===BaSO4↓+2NH3·H2O Cu2++S+Ba2++2OH-===Cu(OH)2↓+BaSO4↓ (4)Fe2O3溶于HI溶液中: 　 　 。  (5)FeO溶于稀硝酸中: 　 　 。  (6)FeSO4溶液与NaHCO3溶液混合: 　 　 。  Fe2O3+6H++2I-===2Fe2++I2+3H2O 3FeO+10H++N===3Fe3++NO↑+5H2O Fe2++2HC===FeCO3↓+CO2↑+H2O 考向二　信息给予型离子方程式的书写 2.写出符合下列情况的离子方程式。 (1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3: ______________________________________________________________   　 　 。  (2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4): 　 　 。  2M+2C+H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑[或2M+3C+ 2H2O===Mg(OH)2·MgCO3↓+2HC] Z+B++S===ZnS·BaSO4↓ (3)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3: 　 　 。  (4)已知PbSO4不溶于水,但可溶于醋酸铵溶液,反应的离子方程式如下: PbSO4+2CH3COO-===(CH3COO)2Pb+S 将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合,可生成沉淀,写出反应的离子方程式:   　 　 。  M+2HC===MnCO3↓+CO2↑+H2O (CH3COO)2Pb+===PbS↓+2CH3COO- 考向三　离子方程式正误判断的“四个角度” 3.离子方程式的正误判断:正确的打“√”,错误的打“×”。 (1)从“拆分”的视角判断 ①用食醋去除水垢中的CaCO3:CaCO3+2H+===Ca2++H2O+CO2↑。(　　) ②向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液:Ag++I-===AgI↓。(　　) ③过氧化物转化为碱:2+2H2O===4OH-+O2↑。(　　) ④电解饱和食盐水:2Cl-+2H+Cl2↑+H2↑。(　　) × √ × × (2)从原理的视角判断 ①用Cl2制备“84”消毒液(主要成分是NaClO):Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O。(　　) ②SO2与KClO溶液反应:SO2+2ClO-+H2O===2HClO+S。(　　) ③向0.1 mol·L-1Na2CO3溶液中通入CO2,溶液pH从12下降到约为9,反应的离子方程式为C+H2O+CO2===2HC。(　　) ④溴与冷的NaOH溶液反应:Br2+OH-===Br-+BrO-+H+。(　　) √ × √ × (3)从是否符合“三守恒”的视角判断 ①利用覆铜板制作印刷电路板:2Fe3++Cu===2Fe2++Cu2+。(　　) ②用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2:Al+2OH-+2H2O===[Al(OH)4]-+H2↑。(　　) ③酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化:4Fe2++O2+4H+===4Fe3++2H2O。(　　) ④钠与水反应:Na+2H2O===Na++2OH-+H2↑。(　　) √ × √ × (4)从是否符合指定用量关系的视角判断 ①氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应:OH-+Ca2++HC===CaCO3↓+H2O。(　　) ②0.1 mol·L-1 Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO2:[Al(OH)4]-+CO2===Al(OH)3↓+HC。(　　) ③0.1 mol·L-1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水:Ag++NH3+H2O===AgOH↓+N。(　　) ④NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合:HC+Ba2++OH-===BaCO3↓+H2O。(　　) √ √ × × 考向四　离子反应的应用——离子大量共存的判断 4.判断下列溶液中,离子一定能大量共存的有　　　　(填序号)。  (1)使酚酞溶液变红的溶液中:Na+、Cl-、S、Fe3+ (2)使紫色石蕊溶液变红的溶液中:Fe2+、Mg2+、N、Cl- (3)常温下,c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中:N、Al3+、S、N (4)碳酸氢钠溶液中:K+、S、Cl-、H+ (5)含大量Fe3+的溶液中:N、Na+、Cl-、SCN- (6)强碱溶液中:Na+、K+、[Al(OH)4]-、C (7)常温下,pH=1的溶液中:K+、Fe2+、Cl-、N (8)加入铝粉有氢气产生的溶液中:K+、Na+、C、S (9)由水电离出的c水(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液中:Na+、K+、Cl-、N (10)无色透明的溶液中:K+、Cu2+、ClO-、C (11)澄清透明的溶液中:Fe3+、Mg2+、Br-、Cl- 答案:(6)(9)(11) D 有限定条件的离子共存判断 条件类型 常见表述 说明 常见的 限定条件 无色 有色离子不可大量共存,如Cu2+(蓝色)、Fe3+(棕黄色)、Fe2+(浅绿色)、Mn(紫红色) ①常温下pH=1的溶液;②使pH试纸变红的溶液;③使甲基橙呈红色的溶液;④c(H+)=1×1 mol·L-1的溶液 溶液显酸性 条件类型 常见表述 说明 常见的限定条件 ①常温下pH=14的溶液;②使pH试纸变蓝的溶液;③使酚酞变红的溶液;④c(OH-)=0.1 mol·L-1的溶液 溶液显碱性 ①与铝粉反应放出氢气的溶液;②常温下,水电离出的c(OH-)=1×1 mol·L-1的溶液;③与NH4HCO3反应能产生气体的溶液 溶液既可能呈酸性又可能呈碱性 因发生氧化还原反应而不能大量共存 只是氧化性离子与还原性离子不能大量共存,不包括其他反应类型的离子 条件类型 常见表述 说明 常见的 隐含条件 通入足量的氨气 与NH3·H2O反应的离子不能大量共存 常见的 易错点 透明 溶液“透明”可以“有色” ①一定大量共存; ②可能大量共存; ③不能大量共存 审清关键字 练真题 明考向 1.(2024·浙江1月选考)下列物质不属于电解质的是(　　) A.CO2　　　　　　　　 B.HCl C.NaOH D.BaSO4 解析:CO2在水溶液中能导电是由于生成的碳酸电离,不是自身电离,不属于电解质,A符合题意;HCl溶于水电离出离子而导电,属于电解质,B不符合题意;NaOH在水溶液里和熔融状态下均能电离出离子而导电,属于电解质,C不符合题意;BaSO4在熔融状态下能电离出离子而导电,属于电解质,D不符合题意。 A 2.(2025·河南卷)对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是(　　) A.磷酸二氢钠水解:H2P+H2O⥫⥬H3PO4+OH- B.用稀盐酸浸泡氧化银:Ag2O+2H+===2Ag++H2O C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液:ClO-+H+===HClO D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液:H++S+Ba2++HC===BaSO4↓+CO2↑+H2O A 解析:A.磷酸二氢钠水解产生OH-,离子方程式为H2P+H2O⥫⥬H3PO4+ OH-,A正确;B.用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀,离子方程式为Ag2O+2H++2Cl-===2AgCl+H2O,B错误;C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应,离子方程式为ClO-+2I-+2H+===I2+Cl-+H2O,C错误;D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液,反应的离子方程式为2H++S+Ba2++2HC===BaSO4↓+2CO2↑+2H2O,D错误。 3.(2025·山东卷)下列实验涉及反应的离子方程式书写正确的是(　　) A.用NaOH溶液吸收少量SO2:SO2+OH-===HS B.用Na2O2和水制备少量O2:Na2O2+H2O===2Na++2OH-+O2↑ C.用MnO2和浓盐酸制备Cl2:MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O D.用稀硝酸溶解少量Cu粉:3Cu+8H++8N===3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O C 解析:A.当NaOH溶液吸收少量SO2时,应生成S而非HS,正确的离子方程式为SO2+2OH-===S+H2O,A错误;B.Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气,正确的离子方程式为2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑,原方程式未配平,B错误;C.MnO2与浓盐酸在加热条件下反应生成Cl2的离子方程式为MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O,各元素及电荷均守恒,C正确;D.稀硝酸与Cu反应时,产物Cu(NO3)2应拆解为Cu2+和N,正确的离子方程式为3Cu+8H++2N===3Cu2++2NO↑+4H2O,D错误。 4.(2025·重庆卷)下列有关离子反应错误的是(　　) A.Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中:S+Ca2+===CaSO3↓ B.Na2O2加入水中:2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑ C.NO2通入水中:3NO2+H2O===2H++2N+NO D.Cl2通入NaBr溶液中:Cl2+2Br-===Br2+2Cl- A 解析:A.HS在离子方程式中不能拆分,NaHSO3与Ca(OH)2反应,Ca(OH)2少量:2HS+2OH-+Ca2+===CaSO3↓+S+2H2O,Ca(OH)2过量: HS+OH-+Ca2+===CaSO3↓+H2O,A错误;B.Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑,符合反应实际(生成NaOH和O2),B正确;C.NO2与水反应的离子方程式为3NO2+H2O===2H++2N+NO,与化学方程式3NO2+H2O===2HNO3 + NO一致,C正确;D.Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式为Cl2+2Br-===Br2+2Cl-,符合氧化还原反应规律(Cl2氧化Br-为Br2),D正确。 5.(2025·安徽卷)下列实验产生的废液中,可能大量存在的粒子组是(　　) 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO H+、Cu2+、N、NO B 70%硫酸与Na2SO3制SO2 H+、Na+、S、HS C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H+、K+、Mn2+、Cl- D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H+、Fe2+、Cl-、H2O2 C 解析:NO难溶于水,在水溶液体系中不能大量存在,A不符合题意;H+与HS会发生反应:H++HS===SO2↑+H2O,无法大量共存,B不符合题意;反应后废液中不存在Mn时,生成的MnCl2、KCl和剩余的HCl能共存,故反应的废液中可能大量存在H+、K+、Mn2+、Cl-,C符合题意;Fe2+与H2O2在酸性条件下会发生氧化还原反应:2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O,无法大量共存,D不符合题意。 5．(2026·山东德州联考)制备摩尔盐[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]的实验中，需对过滤出产品的母液[FeSO4、(NH4)2SO4、H2SO4的混合溶液，pH＜1]进行处理。常温下，分别取母液并向其中加入指定物质，反应后溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　) A．通入过量Cl2：Fe2+、H＋、NH、Cl－、SO B．加入少量NaClO溶液：NH、Fe2+、H＋、SO、ClO－ C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2+、NH、SO、OH－ D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－ 解析：A.通入过量Cl2，Cl2具有强氧化性，能将Fe2+氧化成Fe3+，同时得到Cl－，故A错误；B.加入少量NaClO溶液，ClO－在酸性条件下，能将Fe2+氧化成Fe3+，ClO－不存在，故B错误；C.加入过量NaOH溶液，则Fe2+与OH－反应生成氢氧化亚铁，NH与OH－反应生成一水合氨，则Fe2+、NH不存在，故C错误；D.加入过量NaClO和NaOH的混合溶液，ClO－能将Fe2+氧化成Fe3+，ClO－被还原为Cl－，Fe3+与OH－反应生成氢氧化铁沉淀，NH与OH－反应生成一水合氨，故D正确。 $