2027届高三化学一轮复习课件：第3讲 氧化还原反应的概念和规律

该高中化学高考复习课件聚焦“氧化还原反应”核心模块，覆盖概念辨析、价态规律、强弱规律及先后规律等高考必考点，依据新课标化学观念要求，梳理电子转移分析、产物预测等考查维度，通过近三年真题统计明确“氧化性还原性比较”“方程式正误判断”等高频题型，构建系统复习框架。 课件亮点在于“真题实战+素养导向”的备考设计，如结合2025年山东卷侯氏制碱法非氧化还原反应判断、浙江卷溴的性质分析等真题，运用科学思维中的证据推理方法，通过双线桥法解析电子转移数目，借助价态归中规律突破产物预测难点，帮助学生掌握答题技巧，教师可依托易错点分析与提升关键能力训练，实现高效复习指导。

2027年高考化学一轮总复习 第03讲 氧化还原反应的概念和规律 1.了解氧化还原反应的概念。 2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。 3.掌握氧化性、还原性强弱的比较及价态规律的应用。 4.会判断氧化还原反应的产物及方程式正误。 复习目标 2 考点一　氧化还原反应及相关概念 考点二　氧化还原反应的价态规律 考点三　强弱规律和先后规律 练真题　明考向 内容索引 3 氧化还原反应及相关概念 考点一 复习回顾： 1. 三个角度认识氧化还原反应？ 2. 氧化还原反应的特征？ 3. 氧化还原反应的本质？ 4. 氧化还原反应的判定依据？ 5. 氧化还原反应与四大基本反应的关系？ 1.氧化还原反应 (1)本质： 转移(得失或偏移)。 (2)特征：反应过程中有 发生变化。 2.相关概念的关系 电子 元素化合价 3.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 常见的氧化剂包括某些非金属单质O2、Cl2、Br2；含有高价态元素的化合物含氧酸、含氧酸根、金属高价离子；过氧化物H2O2、Na2O2。如： Cl- SO2 NO或 NO2 Mn2+ Fe2+ 或Fe Cr3+ O2、O3在水溶液中的还原产物，其中酸性条件下是H2O，中性、碱性条件下是OH－；而当还原产物为固态时是O2－或O22－。 (2)常见的还原剂 常见的还原剂包括活泼的金属单质Na、Al、Fe；非金属阴离子及含低价态元素的化合物I-、S2-、CO；、低价金属阳离子Fe2+；某些非金属单质及其氢化物C、H2。等。如： I2 Zn2+ CO2 Fe3+ S 金属氢化物(如NaH等) NaBH4也是重要的还原剂，通常用作醛类、酮类、酰氯类的还原剂。 NaH＋H2O===NaOH＋H2↑ (3)元素化合价处于中间价态的物质既可以作氧化剂，又可以作还原剂。如： 其中：Fe2+、S主要表现 性，H2O2主要表现 性。 Fe S H2O Fe3+ S O2 还原 氧化 1.同种元素价态越高，一般氧化性越强；价态越低，还原性越强。 2.物质氧化性、还原性强弱由结构与得失电子难易决定，和得失电子数目无关。 3.部分物质具有双重性，反应环境不同，扮演角色不同。 误区一：某元素由化合态变为游离态时，该元素不一定被还原，也不一定被氧化。因为元素处于化合态时，其化合价可能为正，也可能为负。若元素由负价变为0价，则其被氧化，若元素由正价变为0价，则其被还原。 误区二：在氧化还原反应中，非金属单质不一定只作氧化剂，大部分非金属单质往往既具有氧化性又具有还原性，只是以氧化性为主。如在反应Cl2＋H2O HCl＋HClO中，Cl2既表现氧化性又表现还原性。 误区三：物质的氧化性或还原性的强弱取决于元素原子得失电子的难易程度，与得失电子数目的多少无关。 误区四：氧化还原反应中的反应物不一定都是氧化剂或还原剂，有的反应物可能既不是氧化剂也不是还原剂。如Cl2＋H2O HCl＋HClO，H2O既不是氧化剂，也不是还原剂。 误区五：在氧化还原反应中，一种元素被氧化，不一定有另一种元素被还原，也可能是同一元素既被氧化又被还原。如：2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，氧元素一部分化合价升高，一部分化合价降低。 【变式1】（2026·山东临沂·二模）下列物质制备过程中，不涉及氧化还原反应的是 A．以粮食为原料经发酵酿造食醋 B． 用石膏点制豆腐 C．用胆矾和铁为原料湿法炼铜 D．用松木在窑内焖烧制墨 【变式2】【新情境——文化遗产保护与学科知识结合】（2026·山东青岛·三模）硝土(含NaCl)中有机氮在硝化细菌作用下转化为硝酸盐[含KNO3、Ca(NO3)2]。古法制硝的部分流程如图。下列说法错误的是 A．“硝土”中氮转化属于氧化还原反应 B．“捣碎”中加入草木灰除去钙离子 C．“冲淋”中稻草起过滤作用 D． “熬硝”需将硝水蒸干 【变式3】【新考法——结合化学生产生活】（2026·天津南开·二模）人类的社会生活离不开化工产品，化学工业也已成为国民经济发展的支柱产业。下列化工生产中，其核心化学原理不涉及氧化还原反应的是 A． 侯氏制碱 B．氯碱工业 C．粗硅制高纯硅 D．工业制硝酸 【变式4】（2026·浙江绍兴·二模）关于反应2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，下列说法中正确的是 A．CO2中是C失电子 B． Cu(OH)2CO3既是氧化产物又是还原产物 C．H2O是氧化剂 D．氧化剂和还原剂的物质的量之比2：1 √ √ √ √ 4. 氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 分析下列四个化学反应： A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ B.2HClO　　2HCl+O2↑ C.4NH3+5O2　　　　4NO+6H2O D.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 其中属于区域“1”的是　　(填字母，下同)，属于区域“2”的是　　，属于区域“3”的是　　，属于区域“4”的是　　。 D B C A 1.置换反应一定是氧化还原反应(　　) 2.复分解反应可能是氧化还原反应(　　) 3.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应(　　) 4.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应(　　) 5.有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应(　　) √ × √ √ × 易错辨析 一、电子转移方向和数目的分析方法 1. 3NF3+5H2O===9HF+2NO+HNO3，用双线桥表示该反应的电子转移： 　　　　　　　　　　　　。 其中NF3是　　　　　　　　。 氧化剂、还原剂 (1) 双线桥表示电子得失 a.箭头指向反应前后有元素化合价变化的同种元素的原子，且需注明“得到”或“失去”。 b.箭头的方向不代表电子转移的方向，仅表示电子转移前后的变化。 c.失去电子的总数等于得到电子的总数。 d.电子转移数目计算：以变价原子总数×单个原子得失电子数为准。(a X be-) 2.K2Cr2O7+3H2C2O4+4H2SO4===Cr2(SO4)3+6CO2↑+K2SO4+7H2O，用双线 桥表示该反应的电子转移：　　　　　　　　　　　　　　　　　。 3.已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑。 (1)氧化剂为　　　，还原剂为　　　　。 (2)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目：　　　　　　　　　　　， 其中氧化产物与还原产物的质量比为　　　。 (3)若生成标准状况下4.48 L H2，则转移电子的物质的量为　　　　。 H2O NaBH4 1∶1 0.2 mol (2) 单线桥表示电子转移 a．箭头从失电子元素的原子指向得电子元素的原子。 b．不标“得到”或“失去”，只标明电子转移的总数。 c．线桥只出现在反应物中。 d. 电子转移数目计算：以变价原子总数×单个原子得失电子数为准。 二、基于双线桥分析陌生氧化还原反应 4.在高温条件下，碳酸锂(Li2CO3)、葡萄糖(C6H12O6)和磷酸铁(FePO4)可制备电极材料磷酸亚铁锂(LiFePO4)，发生反应的化学方程式为12FePO4+　6Li2CO3+C6H12O6　　12LiFePO4+6CO↑+6CO2↑+6H2O↑。下列说法错误的是 A.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为12∶1 B.反应中LiFePO4是还原产物，CO是氧化产物 C.生成1 mol LiFePO4时，转移2 mol电子 D.1 mol H2O中所含的中子总数为8NA √ 　　　反应12FePO4+6Li2CO3+C6H12O6　　12LiFePO4+6CO↑+6CO2↑+ 6H2O↑中铁元素化合价从+3价降低到+2价，FePO4是氧化剂，葡萄糖中碳元素化合价从0价升高到+2价，葡萄糖是还原剂，因此氧化剂和还原剂的物质的量之比为12∶1，A正确； 铁元素化合价从+3价降低到+2价，生成1 mol LiFePO4时，转移1 mol电子，C错误； 1个H2O分子中含有8个中子，1 mol H2O中所含的中子总数为8NA，D正确。 5.从矿物学资料查得一定条件下自然界存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O ===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，则下列说法正确的是 A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B.5 mol FeS2发生反应，有24 mol电子转移 C.产物中的S有一部分是氧化产物 D.FeS2只作还原剂 √ 5.从矿物学资料查得一定条件下自然界存在反应：14CuSO4+5FeS2+12H2O ===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4，则下列说法正确的是 A.Cu2S既是氧化产物又是还原产物 B.5 mol FeS2发生反应，有24 mol电子转移 C.产物中的S有一部分是氧化产物 D.FeS2只作还原剂 √ 　　　在反应14CuSO4+5FeS2+12H2O===7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4中，CuSO4中的Cu元素由+2价降低到+1价，FeS2中的S元素，一部分由-1价降低到-2价，一部分由-1价升高到+6价，则Cu2S是还原产物，A不正确； 5 mol FeS2发生反应，Fe元素价态不变，有3 mol S由-1价升高到+6价，所以有21 mol电子转移，B不正确； 产物中，来自CuSO4的S价态不变，FeS2中有一部分S元素转化为S，此部分S是氧化产物，C正确； FeS2中，S元素一部分由-1价降低到-2价，一部分由-1价升高到+6价，所以FeS2既作氧化剂又作还原剂，D不正确。 (1)正确分析元素的化合价是分析氧化还原反应的关键 注意下列陌生物质中指定元素的化合价： Li2NH：N-3，LiNH2：N-3，N2H4：N-2， Na2S2O3：S+2，S2：S+6、O-1、-2， C2：C+3，HCN：C+2、N-3，B：B+3、H-1，CuH：Cu+1、H-1，MnO(OH)：Mn+3， FePO4：Fe+3，Cr：Cr+6，K2FeO4：Fe+6， LiFePO4：Fe+2，CuFeS2：Fe+2。 反思归纳 (2)由于氧化还原反应遵循化合价升降相等及得失电子守恒，在分析陌生氧化还原反应转移电子数时，只需要分析化合价升高或降低一方面即可，切忌把化合价升、降进行加和。 返回 氧化还原反应的价态规律 考点二 1.价态与氧化性和还原性的规律 当元素化合价处在最高价，只有 性；处在最低价，只有 性；处在中间价，既有 性又有 性。 2.升降规律 氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。 3.归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，遵循“高价+低价→中间价”规律，简记为“只靠拢，不交叉”。 氧化 还原 氧化 还原 4.歧化规律 同一元素发生氧化还原反应生成不同价态物质时，遵循“中间价→高价+低价”规律。 1.Na2SO3+H2SO4(浓)===Na2SO4+SO2↑+H2O中浓硫酸是氧化剂(　　) 2.浓盐酸与KClO3反应中电子转移的方向和数目： (　　) 3.反应2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑与反应Cl2+H2O⥫⥬HCl+HClO均为水作还原剂的氧化还原反应(　　) × 易错辨析 × × 一、氧化性、还原性的判断 1.有下列化学反应： ①2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ ②2F2+2H2O===4HF+O2 ③Cl2+H2O⥫⥬HCl+HClO ④C+H2O(g)　　CO+H2 ⑤CaO+H2O===Ca(OH)2 ⑥2H2O　　2H2↑+O2↑ 分析H2O在反应中表现出的性质，完成表格： 元素价态 表现性质 具体反应 H：____ _______ ________ O：____ _______ ______ +1 氧化性 ①④⑥ -2 还原性 ②⑥ 二、预测反应产物 2.已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价，试据此判断下列六种化合物：①NO；②N2O3；③N2O4；④HNO3；⑤NH3；⑥N2O中： (1)氮元素只能作还原剂的是　　　(填序号，下同)。 ⑤ 　　　NH3中氮元素的化合价为-3价，为氮元素的最低价态，只有还原性，只能作还原剂。 ①NO；②N2O3；③N2O4；④HNO3；⑤NH3；⑥N2O (2)可能是HNO2的还原产物的是　　　 　。 ①⑤⑥ 　　　HNO2中氮元素的化合价为+3价，为氮元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性。其发生还原反应时，化合价要降低，所以NO、NH3和N2O都可能是HNO2的还原产物。 ①NO；②N2O3；③N2O4；④HNO3；⑤NH3；⑥N2O (3)不可能是N2的氧化产物的是　　　。 ⑤ 　　　N2中氮元素的化合价为0价，为氮元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性。其发生氧化反应时，化合价要升高，所以氮元素化合价比0价低的NH3不可能是N2的氧化产物。 (4)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式：　　　　 。 2NH3+3CuO　　N2+3Cu+3H2O 　　　氧化铜具有氧化性，能够把氨气氧化成N2，自己被还原成Cu，同时H和O结合生成水，故该反应的化学方程式为2NH3+3CuO　　N2+3Cu +3H2O。 3.在热的碱性溶液中，NaClO发生反应：3NaClO===2NaCl+NaClO3。在相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，其最终产物是 A.NaCl、NaClO B.NaCl、NaClO3 C.NaClO、NaClO3 D.NaClO3、NaClO4 √ 　　　已知反应中氯元素的化合价由+1变为+5和-1。相同条件下NaClO2也能发生类似的反应，则氯元素的化合价应既有升高，也有降低，A项中均降低，D项中化合价均升高； B、C两项与题意相符，但C项中NaClO不是最终产物。 4.绿矾(FeSO4·7H2O)受热发生分解反应，其产物可能是 A.Fe2O3、SO3、H2O B.FeO、SO2、H2O C.Fe、SO2、SO3、H2O D.Fe2O3、SO2、SO3、H2O √ 　　　绿矾中硫元素化合价为最高价，而铁元素处于中间价态，受热发生分解反应，结合得失电子守恒，硫元素化合价降低得到二氧化硫，则铁化合价升高会生成氧化铁，结合质量守恒，反应中还会生成水和三氧化硫，故选D。 返回 强弱规律和先后规律 考点三 1. 强弱规律 (1)在同一化学反应中： 氧化性：氧化剂>氧化产物； 还原性：还原剂>还原产物。 (2)根据元素化合价高低判断 规律：同种元素，价态越高，氧化性越强；价态越低，还原性越强。 例：氧化性Fe3+> Fe2+；还原性 Fe > Fe2+。 注意：此规律为一般情况，部分物质不适用（如HClO氧化性强于浓HClO4）。 1. 强弱规律 (3) 依据“三表”判断 （1）根据元素周期表判断 （2）根据金属活动顺序表判断：单质还原性逐渐减弱，对应阳离子氧化性逐渐增强。 （3）根据非金属活动性顺序表判断：单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子还原性逐渐增强。 1. 强弱规律 (4) 依据反应条件及反应的剧烈程度判断 （1）规律：当不同的氧化剂(或还原剂)与同一还原剂(或氧化剂)反应时，反应越易进行，则对应的氧化剂(或还原剂)的氧化性(或还原性)越强，反之越弱。 （2）实例 a.氧化剂与浓HCl反应的条件 (同一还原剂，与不同氧化剂反应，条件温和者氧化剂更强) 氧化性：KMnO4>MnO2>O2 b.金属(还原剂)与H2O反应的条件 (同一氧化剂，与不同还原剂反应，条件温和者还原剂更强) 2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑ Mg＋2H2O===Mg(OH)2＋H2↑ 还原性：Na>Mg 越易失电子的物质(还原态)，失电子后就越难得电子(氧化态)，所以，氧化剂的氧化性越强，得电子后生成的还原产物的还原性就越弱，反应生成的物质就越稳定。还原剂同理。 熟记常见的物质(离子)的氧化性或还原性强弱顺序 氧化性：Mn(H+)>MnO2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S； 还原性：Mn2+<Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2(S)<S2-。 (1)试比较下列单质或离子的氧化性。 ①Cl2、Br2、I2、S：　　　　 。 ②H+、Cu2+、Zn2+、Na+：　　　 　。 (2)试比较下列单质或离子的还原性。 ①Mg、Fe、Cu、Ag：　　　 　。 ②Br-、I-、S2-：　　 。 ③Cl-、S、OH-、Cu：　　 　 　。 Cl2>Br2>I2>S 应用举例 Na+<Zn2+<H+<Cu2+ Mg>Fe>Cu>Ag Br-<I-<S2- Cu>Cl->OH->S (4)影响物质氧化性或还原性强弱的因素 ①本质：物质氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的 程度，与得、失电子数目的 无关。 ②影响因素：物质还原性、氧化性的强弱还与反应环境的许多因素有关，如温度、浓度、酸碱性。一般浓度越大，物质的氧化性或还原性越强；酸性增强时，氧化剂的氧化性增强。 难易 多少 下列各组物质： ①Cu与HNO3溶液　 ②Cu与FeCl3溶液　 ③Zn与H2SO4溶液　 ④Fe与FeCl3溶液 ⑤Cl2与NaOH溶液　 ⑥Fe与HNO3溶液 ⑦Fe与H2SO4溶液　 ⑧Na与O2 (1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是　　　　(填序号，下同)。 (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是　　　　 。 (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是　　　。 ①③⑥⑦ 应用举例 ⑤⑥⑦⑧ ②④ 　　　⑥Fe和浓HNO3常温下钝化，加热继续反应；Fe和稀HNO3反应，HNO3被还原成NO。 ⑦Fe和浓H2SO4常温下钝化，加热继续反应；Fe和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2。 2.先后规律 (1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时被氧化的离子是 ，理由：_________ _________。 (2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉，与铁反应的先后顺序是_____ __________，理由： 。 Fe2+ 还原性： Fe2+>Br- Fe3+、 Cu2+、H+ 氧化性：Fe3+>Cu2+>H+ 一、依据反应事实判断氧化性、还原性强弱 1.下列说法错误的是 A.向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色， 　所以Br-还原性强于Cl- B.向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀粉后 　溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2>I2 C.已知反应：I2+2KClO3===2KIO3+Cl2，则氧化性：KIO3>KClO3 D.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强于C √ 　　　向NaBr溶液中加入少量氯水和苯，振荡、静置后溶液分层，且上层呈橙红色，说明Cl2置换出了Br2，能说明Br-的还原性强于Cl-，A正确； Cl2能将I-氧化为单质I2，淀粉溶液遇I2呈蓝色，B正确； 根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，知氧化性：KClO3>KIO3，C错误； 反应的化学方程式为2Mg+CO2　　2MgO+C，还原剂为Mg，还原产物为C，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性知，Mg的还原性强于C，D正确。 2.(2025·洛阳模拟)浓硫酸分别与三种钠盐反应，现象如图。下列分析正确的是 A.对比①和②可以说明还原性：Br->Cl- B.①和③相比可说明氧化性：Br2>SO2 C.②中试管口白雾是HCl遇水蒸气所致， 　说明酸性：H2SO4>HCl D.③中浓H2SO4被还原成SO2 √ 　　　反应①生成的红棕色气体是溴蒸气，反应②的白雾是氯化氢，说明浓硫酸能将溴离子氧化成溴单质，而不能将氯离子氧化成氯气，说明还原性：Br->Cl-，故A正确； 反应③生成二氧化硫气体，为非氧化还原反应，所以不能比较Br2、SO2的氧化性，故B、D错误； 白雾说明氯化氢易挥发，说明挥发性：H2SO4<HCl，故C错误。 二、依据强弱判断反应能否发生 3.向含Fe3+、H+、N的混合液中加入少量S，充分反应后，下列表示该反应的离子方程式正确的是 A.2Fe3++S+H2O===2Fe2++S+2H+ B.2H++S===H2O+SO2↑ C.2H++2N+3S===3S+2NO↑+H2O D.2Fe3++3S+3H2O===2Fe(OH)3↓+3SO2↑ √ 　　　三价铁离子、硝酸根离子都具有氧化性，都能氧化亚硫酸根离子，硝酸根离子在酸性环境下氧化性强于三价铁离子，所以通入亚硫酸根离子，先与硝酸根离子反应，若亚硫酸根离子剩余再与三价铁离子反应，题干中亚硫酸根离子少量，所以只与硝酸根离子反应，离子方程式为2H++2N+3S===3S+2NO↑+H2O，C项正确。 4.已知还原性：SO2>I->Fe2+，下列离子反应不能发生的是 A.SO2+2Fe3++2H2O===S+2Fe2++4H+ B.I2+2Fe2+===2I-+2Fe3+ C.SO2+I2+2H2O===2I-+4H++S D.少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I-===2Cl-+I2 √ 　　　反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Fe2+的还原性，符合题给条件，反应能发生，故不选A； 反应中还原剂二氧化硫的还原性大于还原产物I-的还原性，符合题给条件，反应能发生，故不选C； 还原性：I->Fe2+，I-先和氯气反应，故不选D。 5.某溶液中含有Fe2+、Br-和I-，要除去I-而不氧化Fe2+和Br-，可以加入的试剂是 A.Cl2 B.FeCl3 C.FeCl2 D.Br2 返回 √ 　　　由于氧化性：Cl2>Br2>Fe3+>I2，则要除去I-而不氧化Fe2+和Br-，可以加入的氧化剂为铁离子，故选B。 精练真题 练真题 明考向 1.(2025·山东，1)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A.侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法 B.戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说 C.拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 D.哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 √ 　　　联合制碱法发生的化学反应为NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓ +NH4Cl、2NaHCO3　　Na2CO3+H2O+CO2↑，该过程未发生氧化还原反应，A符合题意； 电解盐酸时HCl转化为H2、Cl2，发生氧化还原反应，B不符合题意； 金属与O2两种单质反应生成化合物，发生氧化还原反应，C不符合题意； 以N2和H2为原料合成NH3，发生氧化还原反应，D不符合题意。 2.(2025·浙江1月选考，6)关于溴的性质，下列说法不正确的是 A.Br-可被Cl2氧化为Br2 B.Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br- C.Br2+2Fe2+ ===2Br-+2Fe3+，说明氧化性：Br2>Fe3+ D.1 mol Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5 mol电子 √ 　　　氯气具有强氧化性，可将Br-氧化为Br2，A项正确； Br2与SO2水溶液反应，生成HBr和H2SO4，还原产物为Br-，B项正确； 反应的氧化剂为Br2，氧化产物为Fe3+，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故氧化性：Br2>Fe3+，C项正确； Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，反应的化学方程式为3Br2+6NaOH===5NaBr+NaBrO3+3H2O，3 mol Br2参与反应，转移5 mol电子，D项错误。 3.(2025·湖南，8)NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂，可用“硝酸钠法”制备，反应方程式为4NaNO3+4Sb+3O2　　4NaSbO3+2NO+2NO2。下列说法错误的是 A.NaSbO3中Sb元素的化合价为+5 B.的空间结构为平面三角形 C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7 D.反应中消耗3 mol O2，转移20 mol e- √ 　　　的中心N原子的价层电子对数是3+=3，采用sp2杂化，无孤电子对，空间结构为平面三角形，B正确； 反应中氧化剂为NaNO3(4 mol)和O2(3 mol)，总物质的量为7 mol，还原剂为Sb(4 mol)，氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶4，C错误； O2、NaNO3同时作氧化剂，3 mol O2参与反应，有4 mol Sb作还原剂，整个反应转移电子为20 mol(Sb被氧化，化合价：0→+5)，D正确。 4.(2024·甘肃，11)兴趣小组设计了从AgCl中提取Ag的实验方案，下列说法正确的是 A.还原性：Ag>Cu>Fe B.按上述方案消耗1 mol Fe可回收1 mol Ag C.反应①的离子方程式是[Cu(NH3)4]2++4H+===Cu2++4N D.溶液①中的金属离子是Fe2+ √ 返回 　　　金属活动性越强，金属的还原性越强，还原性从强到弱的顺序为Fe>Cu>Ag，A不正确； 由电子转移守恒可知，1 mol Fe可以置换1 mol Cu，而1 mol Cu可以置换 2 mol Ag，因此，按上述方案消耗1 mol Fe可回收2 mol Ag，B不正确； 反应①中，氯化四氨合铜溶液与浓盐酸反应生成氯化铜和氯化铵，该反应的离子方程式是[Cu(NH3)4]2++4H+===Cu2++4N，C正确； 向氯化铜和氯化铵的混合液中加入铁，铁置换出铜后生成Fe2+，Fe2+被通入的氧气氧化为Fe3+，D不正确。 $