精品解析：陕西宝鸡市姜谭高级中学2025-2026学年第二学期期中质量检测 高二化学试题

姜谭高中2025-2026学年第二学期期中质量检测试题 高二化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ti-48 Ni-59 一、单选题：(本大题共14小题，共42分) 1. 北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是 A. K3C60晶体中既有离子键又有极性键 B. K3C60晶体的熔点比C60晶体的熔点低 C. 该晶体熔化时能导电 D. C60分子中碳原子采取sp3杂化 【答案】C 【解析】 【详解】A．K3C60晶体中有K+和故有离子键和共价键，但共价键均为C和C同种元素之间，故是非极性键，A错误； B．K3C60晶体为离子晶体，而C60是分子晶体，离子晶体的熔点比分子晶体的熔点高，B错误； C．K3C60晶体中有K+和，该晶体熔化时能电离出自由移动的离子，故能导电，C正确； D．C60分子中每个碳原子只与周围的3个碳原子相连，不管它们是单键还是双键连接，均只有3个键，故C60分子中碳原子采取sp2杂化，故D错误； 故答案为：C。 2. 下面关于四种微粒的比较正确的是 ①基态原子的电子排布式：；②价电子排布式：；③2p轨道为半充满的原子；④原子的2p轨道上只有两对成对电子 A. 原子半径：②>①>③>④ B. 最高正化合价：④>①>③=② C. 电负性：④>③>②>① D. 第一电离能：④>③>①>② 【答案】A 【解析】 【分析】 【详解】由核外电子排布特点可知①为S，②为P，③为N，④为F。 A．一般而言，电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右，原子半径逐渐减小，则原子半径：②>①>③>④，A正确； B．N、P最外层电子数相同，最高正化合价相同，都为+5价，S最外层电子数为6，最高正化合价为+6，F没有正价，最高正化合价：①>③=②，B错误； C．非金属性越强，元素的电负性越大，则电负性：④>③>①>②，C错误； D．同一周期，从左到右，元素的第一电离能逐渐增大，但第ⅡA族、第VA族元素的第一电离能大于相邻元素，P的3p电子为半满稳定结构，第一电离能大于S，同一主族，从上到下，第一电离能逐渐减小，因此第一电离能：④>③>②>①，D错误； 故选：A。 3. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A. 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B. 钠原子由1s22s22p63s1→ls22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态 C. 因氧元素的电负性比氮元素的大，故氧原子的第一电离能比氮原子的大 D. 基态Fe原子的外围电子排布图为 【答案】D 【解析】 【详解】分析：A．电子云不代表电子的运动轨迹；B.原子由基态转化成激发态需要吸收能量；C．N元素原子2p能级为半满稳定状态，第一电离能高于氧元素的第一电离能；D. Fe为26号元素，根据核外电子的排布规律，可知Fe原子的外围电子排布图. 详解：A．电子云表示表示电子在核外空间某处出现的机会，不代表电子的运动轨迹，故A错误；B. 钠原子由1s22s22p63p1→ls22s22p63p1时，原子吸收能量，由基态转化成激发态，故B错误；C．N元素原子2p能级为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于氧元素的第一电离能，故C错误；D. Fe为26号元素，根据核外电子的排布规律，原子的外围电子排布图为，故D正确；答案选D. 4. A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期元素，化合物 BA3 与ABC3相遇会产生白烟，D 为短周期金属性最强的元素，且四种元素的核外电子总数满足A+E=B+D；下列叙述正确的是 A. 非金属性：B＞C＞E＞A＞D B. 原子半径：D＞E＞B＞C＞A C. 第一电离能：D＜B＜C D. 元素E的含氧酸均为强酸 【答案】B 【解析】 【分析】原子序数依次增大的短周期元素，化合物BA3 与ABC3相遇会产生白烟，应该是NH3和挥发性酸反应生成铵盐，此种酸应为HNO3，可知：A为H元素，B为氮元素，C为氧元素，而D为短周期金属性最强的元素，则D为钠元素，此时四种元素的核外电子数满足A+E=B+D=7+11=18，E的原子核外电子总数为17，则E为氯元素。 【详解】由分析知：A为H元素、B为氮元素、C为氧元素、D为钠元素、E为氯元素； A．同周期元素从左向右非金属性逐渐减弱，可知O元素非金属性大于N元素，由4HCl+O22H2O+Cl2可知O元素非金属性强于Cl，再结合HClO4的酸性大于HNO3，且Na为金属元素，可知非金属性：O＞Cl＞N＞H＞Na，故A错误； B．同周期元素从左向右原子半径依次减小，同主族元素自上而下原子半径依次增大，原子半径：Na＞Cl＞N＞O＞H，故B正确； C．N原子2p轨道是半充满结构，第一电离能比O大，而Na为活泼金属，第一电离较小，则第一电离能：Na＜O＜N，故C错误； D．元素E为Cl，HClO4是强酸，但HClO是弱酸，故D错误； 故答案为B。 5. 电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，和同族。下列说法错误的是 A. 原子半径：Z＞X＞Y B. 该离子中W原子采取sp杂化 C. 第一电离能：M＜X＜W D. 简单氢化物的键角：M＞W＞X 【答案】B 【解析】 【分析】M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，其中X和Z同族，阴离子中X形成2条共价键、Z形成6条共价键，则X为O元素、Z为S元素；M形成4条共价键、Y只形成1条共价键，结合原子序数可知M为C元素、Y为F元素，W的原子序数介于碳、氧之间，可知W为N元素。 【详解】A．电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，一般电子层数越多，原子半径越大，因此原子半径： ，A正确； B．该离子为阴离子，为原子形成个键，有个孤电子对，所以原子采取杂化，B错误； C．同周期元素第一电离能呈增大趋势，但ⅡA、ⅤA异常，故第一电离能：，C正确； D．C、N、O的简单氢化物：、、的中心原子价层电子对均为，孤电子对数分别为、、，孤电子对与成键电子对间的排斥作用强于成键电子对间的排斥作用，它们的空间构型分别为正四面体形、三角锥形、形，则键角： ，D正确。 故选B。 6. 下列说法正确的是 A. 凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体 B. C-C的键能大于C-Si，所以C60熔点高于金刚砂SiC C. 若ABn型分子的中心原子A上没有孤对电子，则ABn为非极性分子 D. P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ 【答案】C 【解析】 【详解】A．中心原子采取sp3杂化的分子,VSEPR模型是正四面体,但其立体构形不一定是正四面体,如:水和氨气分子中中心原子采取sp3杂化,但H2O是V形，NH3是三角锥形，选项A错误； B．金刚砂SiC结构属于立体网状结构，属于原子晶体(共价晶体)，熔点高，而C60为分子晶体，熔点较低，选项B错误； C．若ABn型分子的中心原子A上没有孤对电子，则ABn为非极性分子，这是判断极性分子和非极性分子的重要经验规律；选项C正确； D．白磷分子为正四面体结构，四个磷原子位于正四面体四个顶点上，所以白磷分子的键角为60°,选项D错误； 答案选C。 7. 现有部分前四周期元素的性质或原子结构如表，下列说法正确的是 元素编号 元素性质或原子结构 A 第三周期中的半导体材料 B L层s电子数比p电子数少1 C 第三周期主族元素中其第一电离能最大 D 前四周期中其未成对电子数最多 A. B单质分子中，含有3个σ键，元素B的气态氢化物的空间构型为正四面体形 B. C的最高价含氧酸根离子中C原子轨道杂化方式是sp2杂化 C. 元素D基态原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1 D. A，B，C三元素的电负性由大到小的顺序为：A>B>C 【答案】C 【解析】 【分析】A是第三周期中的半导体材料，A是Si元素；B原子L层s电子数比p电子数少1，B是N元素；C原子是第三周期主族元素中其第一电离能最大，C是Cl元素；D原子是前四周期中其未成对电子数最多的，D是Cr元素。 【详解】A．是N元素，单质是N2，含有个键，的空间构型是三角锥型，故A错误； B．C是Cl元素，最高价含氧酸是，中心原子的杂化方式是，故B错误； C．Cr是24号元素，基态Cr原子的核外电子排布式为，故C正确； D．元素的非金属性越强，电负性越大，Si、N、Cl三元素的电负性由大到小的顺序为：，即，故D错误； 选C。 8. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，是由这些元素组成的物质，其中是日常生活中常用的调味品，为黄绿色气体单质，上述物质的转化关系如图： 下列说法正确的是 A. 非金属性：Z>X >W B. 原子半径： W <X <Y <Z C. X可分别与W、Y形成化合物W2X2 、 Y2X2 D. 化合物WZ、YZ均为离子晶体 【答案】C 【解析】 【分析】由m是日常生活中常用的调味品，水溶液电解得到黄绿色气体单质b可知，m为氯化钠、a为氢气或氢氧化钠、b为氯气、c为氢氧化钠或氢气，则W为H元素、X为O元素、Y为Na元素、Z为Cl元素。 【详解】A．氧元素的非金属性强于氯元素，故A错误； B．同周期元素，从左到右原子半径依次减小，则钠原子的原子半径大于氯原子，故B错误； C．氧元素和氢元素可以形成共价化合物H2O2，氧元素与钠元素可以形成离子化合物Na2O2，故C正确； D．氯化氢是共价化合物，属于分子晶体，故D错误； 故选C。 9. 五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其最高正价或最低负价的关系如图所示，下列说法错误的是 A. X可能为Li B. 原子半径： C. 中各原子均达到8电子稳定结构 D. 简单气态氢化物的热稳定性： 【答案】C 【解析】 【详解】X的最高正价为+1，属于ⅠA族元素；Y的最高正价为+5，属于ⅤA族元素；Z的最高正价为+4，属于ⅣA族元素；M的最低负价为-3，属于ⅤA族元素；W的最低负价为-2价，属于ⅥA族元素； A. 由题图知原子序数；，则M为P，Y为N，Z为Si，W为S，X为Li或H，则X可能为Li，故A正确； B. M为P，W为S，同周期主族元素的原子半径从左到右逐渐减小，则原子半径，故B正确； C. X为H或Li，中X原子最外层不能达到8电子稳定结构，故C错误； D. Y为N，M为P，元素的非金属性，则简单气态氢化物的热稳定性，故D正确； 故选C。 10. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别为，其合成方法如下。下列说法错误的是 A. a、b、c均可发生取代反应 B. c核磁共振氢谱有3组峰 C. c识别后形成超分子 D. c可增加KI在苯中的溶解度 【答案】B 【解析】 【详解】A．a中含有羟基、苯环、烷基，b中含有碳氯键，c中含有苯环、烷基，都能在一定条件下发生取代反应，A正确； B．根据c的结构简式可知，冠醚中有四种不同化学环境的氢原子，如图所示：，核磁共振氢谱有4组峰，B错误； C．冠醚分子c与K+通过配位键形成超分子，C正确； D．冠醚分子c极性较小，易溶于苯，冠醚分子c可识别K+形成超分子，因此醚分子c可增加KI在苯中的溶解度，D正确； 故选B。 11. 超分子@18-冠-6的合成过程如图所示。 已知：18-冠-6的空腔直径为260-320pm，的直径为276pm。 下列说法正确的是 A. 水中溶解性：化合物Ⅰ<化合物Ⅱ B. 18-冠-6的空穴与钾离子尺寸适配，二者通过弱作用力形成超分子 C. 18-冠-6亦可与、形成稳定的超分子 D. 超分子只可以是分子，不可以是离子 【答案】B 【解析】 【详解】A．化合物I中存在羟基，在水溶液中能形成氢键，能增大其在水中的溶解度，因此水中溶解性：化合物Ⅰ>化合物Ⅱ，A错误； B．K+的粒子直径在18-冠-6空腔直径范围内，因此18-冠-6可以识别钾离子，K+与氧原子之间通过弱相互作用形成超分子，B正确； C．电子层数越多，离子半径越大，Li+、Na+的半径均小于钾离子的半径，导致Li+、Na+的直径不在18-冠-6空腔直径范围内，因此18-冠-6不能识别Li+、Na+而形成稳定的超分子，C错误； D．超分子是指由两种或两种以上的分子通过分子间相互作用形成的分子聚集体，超分子的定义是广义的，包括离子，D错误； 故选B。 12. 下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是 A. 用图1所示装置可以分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物 B. 用图2所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴 C. 用95.6％的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏 D. 在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温再过滤 【答案】C 【解析】 【详解】A．用蒸馏法分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物，需要有温度计，故A错误； B．乙醇易溶于水，不能用乙醇提取溴水中的溴，故B错误； C．用95.6％的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰与水反应，再蒸馏得到无水乙醇，故C正确； D．苯甲酸的溶解度随温度降低而减小，在苯甲酸重结晶实验中，冷却后若降到常温会有苯甲酸析出损失，应趁热过滤，故D错误； 选C。 13. NM—3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图。下列说法正确的是 A. 该有机物的化学式为C12H12O6 B. 该有机物含有三种官能团 C. 该物质不属于芳香化合物 D. 该有机物可属于羧酸类 【答案】D 【解析】 【分析】 【详解】A． 根据有机物结构简式可知该有机物的化学式为C12H10O6，A错误； B． 该有机物含有4种官能团，分别是羧基、酯基、碳碳双键和酚羟基，B错误； C． 分子中含有苯环，该物质属于芳香化合物，C错误； D． 分子中含有羧基，该有机物可属于羧酸类，D正确。 答案选D。 14. 某含碳、氢、氧三种元素的有机物甲，相对分子质量不超过100，其中氧的质量分数为21.63%，其红外光谱图如下所示，则下列说法不正确的是 A. 该物质的分子式为 B. 符合该分子结构特征的有机物只有一种 C. 该有机物存在3种能与金属钠反应的同分异构体 D. 有机物甲的核磁共振氢谱上显示有两种氢 【答案】C 【解析】 【分析】设有机物甲分子中含有的氧原子个数为a，由相对分子质量不超过100，其中氧的质量分数为21.63%可得：＜100，解得a＜1.4，则a=1，有机物甲的相对分子质量为≈74，分子式为，由红外光谱图可知分子中存在对称的甲基和亚甲基，则甲的结构简式为CH3CH2OCH2CH3。 【详解】A．由分析可知，有机物甲的分子式为，故A正确； B．由分析可知，甲的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，符合该分子结构特征的有机物只有一种，故B正确； C．由分析可知，甲的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，能与金属钠反应的同分异构体属于醇类，可以视作是正丁烷和异丁烷分子中的氢原子被羟基取代所得结构，共有4种，故C错误； D．由分析可知，甲的结构简式为CH3CH2OCH2CH3，核磁共振氢谱上显示有两种氢，故D正确； 故选C。 二、非选择题：(共4小题，共58分) 15. 根据要求回答下列问题： （1）基态锗(Ge)原子的核外电子排布式为______。 （2）基态铬原子的结构示意图：______ （3）基态磷原子的价电子轨道表示式为：______。磷化硼BP在一定条件下可以与NaOH溶液发生非氧化还原反应，得到NaBO2和PH3，则B与P电负性较大的是______。 （4）氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。BN可以通过BF3与NH3反应制得。 ①在BF3分子中键角是______，B的原子轨道的杂化类型是______。BF3属于______(填“极性”或“非极性”)分子。 ②BF3和过量NaF作用可生成，的立体结构为______。 （5）N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是______。N2H4燃烧时发生的反应是：。若该反应中有3molπ键形成，则断裂的N-H键有______个。 （6）如图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是______(填标号)。 【答案】（1） （2） （3） ①. ②. P （4） ①. 120° ②. sp2 ③. 非极性 ④. 正四面体 （5） ①. sp3 ②. 4NA （6）b 【解析】 【小问1详解】 锗元素的原子序数为32，基态原子的核外电子排布式为 ； 【小问2详解】 铬原子的核电荷数为24，核外有4个电子层，最外层电子数为1，原子的结构示意图为：； 【小问3详解】 磷元素的原子序数为15，基态原子的价电子排布式为3s23p3，轨道表示式为：；由题意可知，磷化硼在一定条件下可以与氢氧化钠溶液发生非氧化还原反应，得到，说明磷化硼中硼元素的化合价为+3价，磷元素的化合价降低显-3价，所以磷元素的电负性大于硼元素； 【小问4详解】 ①三氟化硼分子中硼原子的价层电子对数为：3+(3-1×3) ×=3，孤电子对数为0，所以原子的杂化方式为sp2杂化，分子的空间构型为键角为120°、结构对称的平面正三角形，分子中正电中心和负电中心重合，属于非极性分子； ②四氟合硼离子中硼原子的价层电子对数为：4+(3-1×4+1) ×=4，孤电子对数为0，所以离子的立体结构为正四面体形； 【小问5详解】 联氨分子中，每个氮原子形成3个σ键，孤对电子对数为1，所以氮原子的价层电子对数为4，原子的杂化方式为sp3杂化；氮气分子中含有氮氮三键，三键中含有2个π 键，联氨分子中含有4个氮氢键，由方程式可知，反应形成6 molπ 键时，断裂8 mol氮氢键，所以形成3 molπ 键时，断裂8 mol氮氢键数目为：3 mol××NA mol-1=4NA； 【小问6详解】 三种元素中，碳原子的原子半径最小，第一电离能最大；磷原子的3p轨道处于半充满稳定状态，第一电离能大于硅元素；基态Si2+的价电子排布式为3s2，基态P2+的价电子排布式为3s23p1，Si2+的3s轨道为全充满稳定结构，第三电离能大于磷元素，所以曲线a表示碳元素、曲线b表示磷元素、曲线c表示硅元素。 16. 铁、钛、镍等过渡元素在工业生产和科学研究中具有重要作用，请回答下列问题。 （1）有机铁肥的名称叫三硝酸六尿素合铁，是一种配合物，它的中心离子Fe3+的价电子排布图为____________________；该配合物中N原子的杂化方式有____________________；它所含非金属元素原子(除H外)的第一电离能I1由小到大的顺序是________________。 （2）钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，也叫“未来金属”。 ①钛在元素周期表中是___________区元素，基态Ti原子的电子占据了________个原子轨道。 ②工业上可用TiCl4(常温下呈液态)与Mg高温下反应制备钛单质，同时生成MgCl2，详细解释TiCl4熔点比MgCl2低很多的原因______________________________________________________________。 （3）镍与CO生成的配合物Ni(CO)4中，1mol Ni(CO)4中含有的σ键数目为________；写出与CO互为等电子体的一种阴离子的化学式________。 （4）镍钛记忆合金用于飞机和宇宙飞船。已知一种镍钛合金的晶胞结构如下图所示，其中Ti原子采用面心立方最密堆积方式，该合金中与Ti原子距离最近且相等的Ni原子个数为________；若合金的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个钛原子间的最近距离是________pm(用含ρ和NA的计算式表示，不必化简)。 【答案】（1） ①. ②. sp3杂化和sp2杂化 ③. C＜O＜N （2） ①. d ②. 12 ③. TiCl4属于分子晶体，熔融时破坏分子间作用力；而MgCl2属于离子晶体，熔融时破坏离子键，分子间作用力比离子键弱得多，所以TiCl4熔点低得多 （3） ①. 8NA ②. CN-或 （4） ①. 6 ②. 【解析】 【小问1详解】 Fe元素为26号元素，原子核外有26个电子，所以核外电子排布式为：1s22s22p63s23p63d64s2，铁原子失去最外层4s能级上的2个电子，然后失去3d能级上的1个电子形成Fe3+，Fe3+的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，所以基态Fe3+的价电子排布式为3d5，排布图为：；由尿素分子的结构式H2NCONH2可知，尿素分子中N原子成3个单键，含有1对孤对电子，杂化轨道数为4，N原子采取sp3杂化，硝酸根中氮原子没有孤电子对，所以采取sp2杂化；它所含非金属元素原子(除H外)为C、N、O，三者属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅤA族的大于第ⅥA族的，所以其第一电离能大小顺序是：C<O<N。 【小问2详解】 ①钛为22号元素，位于周期表的d区；基态Ti原子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d24s2，电子占据了12个原子轨道； ②TiCl4属于分子晶体，熔融时破坏分子间作用力；而MgCl2属于离子晶体，熔融时破坏离子键，分子间作用力比离子键弱得多，所以TiCl4熔点低得多，工业上可用TiCl4(常温下呈液态)与Mg高温下反应制备钛单质，同时生成MgCl2。 【小问3详解】 Ni(CO)4中的配离子Ni原子和C原子之间有4个σ键，CO分子中C和O之间存在1个σ键，1个π键，1个配位键，因此4个CO有4个σ键，故1 mol Ni(CO)4中含有8 mol σ键即8NA；CO分子中含有2个原子、价电子数是10，与CO互为等电子体的阴离子微粒有CN－或C； 【小问4详解】 Ti原子采用面心立方最密堆积方式，若以Ti在顶点，则合金中与Ti原子距离最近且相等的Ni原子在棱上，个数为6；利用均摊法计算,每个晶胞中含有Ti：8×+6×=4个，Ni：12×+1=4个，若合金的密度为ρ g·cm-3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞体积为V=，边长为，两个钛原子间的最近距离是边长的，为×= pm。 17. 根据要求回答下列问题： （1）酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。 钴酞菁分子中，钴离子的化合价为__________，氮原子提供孤对电子与钴离子形成__________键。 （2）+3价Co的配合物，中心原子的配位数为6，若1mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1molAgCl沉淀，用配合物形式写出该配合物的化学式：__________。 （3）配合物的中心离子是________；配体是________；配位数是________；外界是________；内界是________；该配合物发生电离的电离方程式为______________________________。 （4）Cu(Ⅱ)能与H2O、NH3形成配离子。下图是制备配合物[Cu(NH3)4]SO4晶体的实验过程。 步骤②中观察到的现象为_________________________________，反应的离子反应方程式为_________________________。 【答案】（1） ①. +2 ②. 配位 （2） （3） ①. Ag+ ②. NH3 ③. 2 ④. OH- ⑤. ⑥. （4） ①. 蓝色沉淀溶解，溶液变为深蓝色 ②. Cu(OH)2+4NH3 = [Cu(NH3)4]2++2OH- 【解析】 【小问1详解】 对比酞菁和钴酞菁的分子结构可知，酞菁分子中含有两个 结构，失去两个质子（）后与钴离子结合形成钴酞菁。由于钴酞菁分子整体呈电中性，因此钴离子的化合价为+2价。钴离子含有空轨道，氮原子含有孤对电子，两者通过提供和接受孤对电子形成配位键。 【小问2详解】 已知 的化合价为+3， 为-1价， 为中性分子，根据电荷守恒可知 。 该配合物与足量 溶液反应生成 沉淀，说明有1个 位于外界，另外2个 位于内界作为配体。又因为中心原子的配位数为6，所以内界还有4个 分子作为配体，即 。因此该配合物的化学式为 。 【小问3详解】 在配合物 中，方括号内为内界，方括号外为外界。内界中，提供空轨道的是中心离子 ，提供孤对电子的是配体 ，配体个数即配位数为2；外界是 ；内界是 。该配合物属于强电解质，在水中完全电离出内界配离子和外界离子，电离方程式为 。 【小问4详解】 步骤①中加入适量氨水生成蓝色的 沉淀；步骤②中加入过量氨水， 与氨分子发生配位反应，生成可溶性的四氨合铜(Ⅱ)配离子，因此观察到的现象是蓝色沉淀溶解，得到深蓝色溶液。反应的离子方程式为 。 18. 请按要求作答： （1）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类： Ⅰ．酚：______酮：______醛：______(填序号)； Ⅱ．④的官能团的名称为______，⑥的官能团的名称为______。 （2）分子式为C4H8且属于烯烃的有机物的同分异构体有______种。 （3）在下列反应中，属于取代反应的是______(填序号，下同)；属于加成反应的是______；属于氧化反应的是______。 ①由乙烯制一氯乙烷；②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；③乙烷在光照下与氯气反应；④乙烯使溴水褪色。 （4）键线式 表示的分子式为______；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式______。 （5）篮烷分子的结构如图所示： 篮烷的分子式为：______，其一氯代物有______种。 （6）某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有_________种。 （7）用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1：1：6，则该化合物的结构简式为______。 【答案】（1） ①. ③ ②. ② ③. ⑤ ④. 碳溴键溴原子 ⑤. 羧基 （2）3 （3） ①. ③ ②. ①④ ③. ② （4） ①. C6H14 ②. （5） ①. C10H12 ②. 4 （6）6 （7） 【解析】 【小问1详解】 Ⅰ． 酚的定义是羟基直接与苯环相连，③中羟基直接连在苯环上，属于酚；酮的官能团为羰基，且羰基两端均连接烃基，②为丙酮，属于酮；醛的官能团为醛基，⑤为乙醛，属于醛； Ⅱ． ④为溴苯，官能团为碳溴键（溴原子）；⑥为甲酸，官能团为羧基； 【小问2详解】 分子式为的烯烃（不考虑顺反异构）包括1-丁烯、2-丁烯、2-甲基-1-丙烯，共3种同分异构体； 【小问3详解】 ①乙烯与氯化氢加成生成一氯乙烷，属于加成反应； ②乙烯被酸性高锰酸钾溶液氧化，溶液褪色，属于氧化反应； ③乙烷在光照下与氯气发生取代反应，氢原子被氯原子取代； ④乙烯与溴单质发生加成反应使溴水褪色； 因此取代反应为③，加成反应为①④，氧化反应为②； 【小问4详解】 键线式中拐点和端点均代表碳原子，数得该分子含6个碳原子，属于烷烃，分子式为；其一氯代物有两种，说明分子中仅含2种等效氢，符合条件的结构为； 【小问5详解】 篮烷分子含10个碳原子，不饱和度为5，根据烷烃通式计算氢原子数为，分子式为；篮烷为对称结构，等效氢共4种，因此一氯代物有4种； 【小问6详解】 该烷烃为2，3-二甲基戊烷，分子中等效氢共6种，因此一溴代物有6种； 【小问7详解】 分子式为，核磁共振氢谱峰面积比为，说明分子中有2个等效的甲基（共6个氢），另外2个氢分别为次甲基氢和羟基氢，符合条件的结构为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 姜谭高中2025-2026学年第二学期期中质量检测试题 高二化学试题 考试时间：75分钟 满分：100分 可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Ti-48 Ni-59 一、单选题：(本大题共14小题，共42分) 1. 北京大学和中国科学院的化学工作者成功研制出碱金属与C60形成的球碳盐K3C60。实验测知该物质属于离子晶体，具有良好的超导性。下列关于K3C60的组成和结构的分析中正确的是 A. K3C60晶体中既有离子键又有极性键 B. K3C60晶体的熔点比C60晶体的熔点低 C. 该晶体熔化时能导电 D. C60分子中碳原子采取sp3杂化 2. 下面关于四种微粒的比较正确的是 ①基态原子的电子排布式：；②价电子排布式：；③2p轨道为半充满的原子；④原子的2p轨道上只有两对成对电子 A. 原子半径：②>①>③>④ B. 最高正化合价：④>①>③=② C. 电负性：④>③>②>① D. 第一电离能：④>③>①>② 3. 下列说法或有关化学用语的表达正确的是 A. 1s电子云呈球形，表示电子绕原子核做圆周运动 B. 钠原子由1s22s22p63s1→ls22s22p63p1时，原子释放能量，由基态转化成激发态 C. 因氧元素的电负性比氮元素的大，故氧原子的第一电离能比氮原子的大 D. 基态Fe原子的外围电子排布图为 4. A、B、C、D、E 为原子序数依次增大的短周期元素，化合物 BA3 与ABC3相遇会产生白烟，D 为短周期金属性最强的元素，且四种元素的核外电子总数满足A+E=B+D；下列叙述正确的是 A. 非金属性：B＞C＞E＞A＞D B. 原子半径：D＞E＞B＞C＞A C. 第一电离能：D＜B＜C D. 元素E的含氧酸均为强酸 5. 电池中一种常用电解质的阴离子，结构如下图所示。M、W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，和同族。下列说法错误的是 A. 原子半径：Z＞X＞Y B. 该离子中W原子采取sp杂化 C. 第一电离能：M＜X＜W D. 简单氢化物的键角：M＞W＞X 6. 下列说法正确的是 A. 凡是中心原子采取sp3杂化方式成键的分子其几何构型都是正四面体 B. C-C的键能大于C-Si，所以C60熔点高于金刚砂SiC C. 若ABn型分子的中心原子A上没有孤对电子，则ABn为非极性分子 D. P4和CH4都是正四面体形分子且键角都为109°28′ 7. 现有部分前四周期元素的性质或原子结构如表，下列说法正确的是 元素编号 元素性质或原子结构 A 第三周期中的半导体材料 B L层s电子数比p电子数少1 C 第三周期主族元素中其第一电离能最大 D 前四周期中其未成对电子数最多 A. B单质分子中，含有3个σ键，元素B的气态氢化物的空间构型为正四面体形 B. C的最高价含氧酸根离子中C原子轨道杂化方式是sp2杂化 C. 元素D基态原子的核外电子排布式：1s22s22p63s23p63d54s1 D. A，B，C三元素的电负性由大到小的顺序为：A>B>C 8. 短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，是由这些元素组成的物质，其中是日常生活中常用的调味品，为黄绿色气体单质，上述物质的转化关系如图： 下列说法正确的是 A. 非金属性：Z>X >W B. 原子半径： W <X <Y <Z C. X可分别与W、Y形成化合物W2X2 、 Y2X2 D. 化合物WZ、YZ均为离子晶体 9. 五种短周期元素X、Y、Z、M、W的原子序数与其最高正价或最低负价的关系如图所示，下列说法错误的是 A. X可能为Li B. 原子半径： C. 中各原子均达到8电子稳定结构 D. 简单气态氢化物的热稳定性： 10. 冠醚因分子结构形如皇冠而得名，某冠醚分子c可识别为，其合成方法如下。下列说法错误的是 A. a、b、c均可发生取代反应 B. c核磁共振氢谱有3组峰 C. c识别后形成超分子 D. c可增加KI在苯中的溶解度 11. 超分子@18-冠-6的合成过程如图所示。 已知：18-冠-6的空腔直径为260-320pm，的直径为276pm。 下列说法正确的是 A. 水中溶解性：化合物Ⅰ<化合物Ⅱ B. 18-冠-6的空穴与钾离子尺寸适配，二者通过弱作用力形成超分子 C. 18-冠-6亦可与、形成稳定的超分子 D. 超分子只可以是分子，不可以是离子 12. 下列关于物质的分离、提纯实验中的一些操作或做法，正确的是 A. 用图1所示装置可以分离二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳的混合物 B. 用图2所示装置可以用乙醇提取溴水中的溴 C. 用95.6％的工业酒精制取无水乙醇，可采用的方法是加生石灰，再蒸馏 D. 在苯甲酸重结晶实验中，待粗苯甲酸完全溶解后要冷却到常温再过滤 13. NM—3是处于临床试验阶段的小分子抗癌药物，分子结构如图。下列说法正确的是 A. 该有机物的化学式为C12H12O6 B. 该有机物含有三种官能团 C. 该物质不属于芳香化合物 D. 该有机物可属于羧酸类 14. 某含碳、氢、氧三种元素的有机物甲，相对分子质量不超过100，其中氧的质量分数为21.63%，其红外光谱图如下所示，则下列说法不正确的是 A. 该物质的分子式为 B. 符合该分子结构特征的有机物只有一种 C. 该有机物存在3种能与金属钠反应的同分异构体 D. 有机物甲的核磁共振氢谱上显示有两种氢 二、非选择题：(共4小题，共58分) 15. 根据要求回答下列问题： （1）基态锗(Ge)原子的核外电子排布式为______。 （2）基态铬原子的结构示意图：______ （3）基态磷原子的价电子轨道表示式为：______。磷化硼BP在一定条件下可以与NaOH溶液发生非氧化还原反应，得到NaBO2和PH3，则B与P电负性较大的是______。 （4）氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。BN可以通过BF3与NH3反应制得。 ①在BF3分子中键角是______，B的原子轨道的杂化类型是______。BF3属于______(填“极性”或“非极性”)分子。 ②BF3和过量NaF作用可生成，的立体结构为______。 （5）N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是______。N2H4燃烧时发生的反应是：。若该反应中有3molπ键形成，则断裂的N-H键有______个。 （6）如图表示碳、硅和磷元素的四级电离能变化趋势，其中表示磷的曲线是______(填标号)。 16. 铁、钛、镍等过渡元素在工业生产和科学研究中具有重要作用，请回答下列问题。 （1）有机铁肥的名称叫三硝酸六尿素合铁，是一种配合物，它的中心离子Fe3+的价电子排布图为____________________；该配合物中N原子的杂化方式有____________________；它所含非金属元素原子(除H外)的第一电离能I1由小到大的顺序是________________。 （2）钛被称为继铁、铝之后的“第三金属”，也叫“未来金属”。 ①钛在元素周期表中是___________区元素，基态Ti原子的电子占据了________个原子轨道。 ②工业上可用TiCl4(常温下呈液态)与Mg高温下反应制备钛单质，同时生成MgCl2，详细解释TiCl4熔点比MgCl2低很多的原因______________________________________________________________。 （3）镍与CO生成的配合物Ni(CO)4中，1mol Ni(CO)4中含有的σ键数目为________；写出与CO互为等电子体的一种阴离子的化学式________。 （4）镍钛记忆合金用于飞机和宇宙飞船。已知一种镍钛合金的晶胞结构如下图所示，其中Ti原子采用面心立方最密堆积方式，该合金中与Ti原子距离最近且相等的Ni原子个数为________；若合金的密度为ρg/cm3，NA代表阿伏加德罗常数的值，则晶胞中两个钛原子间的最近距离是________pm(用含ρ和NA的计算式表示，不必化简)。 17. 根据要求回答下列问题： （1）酞菁和钴酞菁的分子结构如图所示。 钴酞菁分子中，钴离子的化合价为__________，氮原子提供孤对电子与钴离子形成__________键。 （2）+3价Co的配合物，中心原子的配位数为6，若1mol该配合物与足量AgNO3溶液反应生成1molAgCl沉淀，用配合物形式写出该配合物的化学式：__________。 （3）配合物的中心离子是________；配体是________；配位数是________；外界是________；内界是________；该配合物发生电离的电离方程式为______________________________。 （4）Cu(Ⅱ)能与H2O、NH3形成配离子。下图是制备配合物[Cu(NH3)4]SO4晶体的实验过程。 步骤②中观察到的现象为_________________________________，反应的离子反应方程式为_________________________。 18. 请按要求作答： （1）请根据官能团的不同对下列有机物进行分类： Ⅰ．酚：______酮：______醛：______(填序号)； Ⅱ．④的官能团的名称为______，⑥的官能团的名称为______。 （2）分子式为C4H8且属于烯烃的有机物的同分异构体有______种。 （3）在下列反应中，属于取代反应的是______(填序号，下同)；属于加成反应的是______；属于氧化反应的是______。 ①由乙烯制一氯乙烷；②乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色；③乙烷在光照下与氯气反应；④乙烯使溴水褪色。 （4）键线式 表示的分子式为______；与其互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式______。 （5）篮烷分子的结构如图所示： 篮烷的分子式为：______，其一氯代物有______种。 （6）某烷烃碳架结构如图所示：，此烷烃的一溴代物有_________种。 （7）用核磁共振仪对分子式为C3H8O的有机物进行分析，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比是1：1：6，则该化合物的结构简式为______。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $