大单元2 专题5 第19讲 硝酸 氮及其重要化合物的转化（课时作业）-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（苏教版）

该高中化学高考复习课件聚焦氮及其化合物专题，依据高考评价体系梳理硝酸性质、氮的固定、氮氧化物转化等核心考点，通过2026年多地模拟题分析，明确实验装置分析（25%）、氧化还原计算（30%）等高频考点权重，归纳性质判断、工业流程等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题情境+素养导向”训练，如第9题硝酸与Fe反应计算，运用“离子方程式拆分法”突破，培养科学思维中的证据推理能力。结合第3题实验装置分析，强化科学探究与实践素养，帮助学生掌握守恒法等答题技巧，教师可据此精准指导易错点，提升复习效率。

一、选择题(每小题3分) 1.硝酸被称为“国防工业之母”，是因为它是制取炸药的重要原料。下 列实验事实与硝酸性质对应不准确的一组是(　　) A.硝酸能与FeO反应——酸性和氧化性 B.不能用稀硝酸与锌反应制氢气——强氧化性 C.要用棕色试剂瓶盛装浓硝酸——不稳定性 D.能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去——强氧化性 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 D 1 解析：D项中“滴有酚酞的氢氧化钠溶液红色褪去”，其褪色的原因可能是硝酸的强氧化性把酚酞氧化而褪色，但也有可能是硝酸与氢氧化钠发生中和反应，究竟是哪个原因，还需要实验验证，D项不准确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 2 2.(2026·湖南长沙模拟)植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法错误 的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 A.过程①叫做氮的固定 B.浇水和松土有利于过程② C.过程③中N发生氧化反应 D.高温有利于加快过程④ D 3 解析：A.①过程将游离态的氮气转化成了化合态的NH3或铵根离子，属于氮的固定，A正确；B.浇水有利于NH3和N溶解于水中，松土有利于氧气进入土中从而与NH3和N反应生成，B正确；C.过程③中N失电子转化为，发生氧化反应，C正确；D.高温下植物的活性降低，不利于其吸收，同时硝酸盐高温下不稳定，易分解，也不利于植物吸收，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 4 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 3.(2026·河北承德模拟)实验室通过反应：2NO＋Na2O2====2NaNO2制 备NaNO2。下列实验装置不能达到实验目的的是(　　) A.用装置甲制备NO B.用装置乙干燥NO C.用装置丙制备NaNO2 D.用装置丁处理尾气 D 5 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 解析：A.装置甲中利用稀硝酸和碳酸钙反应生成的二氧化碳先排尽装置中的空气，然后用Cu与稀硝酸反应制备NO，故A正确；B.装置乙中碱石灰可干燥NO，故B正确；C.丙中发生2NO＋Na2O2====2NaNO2，故C正确；D.丁中吸收尾气的导气管需伸入液面以下，而且NO与氧气反应的用量不好控制与操作，多余的NO可能会从支管口溢出，不能达到尾气处理的目的，故D错误。 6 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 4.(2026·广东广州模拟)依据图中氮元素及其化合物的转化关系，判断 下列说法不正确的是(　　) A.X是N2O5 B.可用排空气法收集NO C.工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸 D.可由NO2与NH3反应实现NH3转化为N2 B 7 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 解析：由图中氮元素及其化合物的转化关系可知，X为＋5价对应的氮的氧化物，是N2O5，故A正确；一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮气体，不可用排空气法收集NO，故B错误；氨气催化氧化生成一氧化氮和 水，一氧化氮和氧气反应生成二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸，工业上以NH3、空气、水为原料生产硝酸，故C正确；NH3可与NO2反应生成氮气：8NH3＋6NO2 7N2＋12H2O，故D正确。 8 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 5.(2026·河北邢台模拟)氨是一种重要的化工原料，根据如图转化判断 下列有关表述正确的是(　　) A.浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放且用胶塞密封 B.戊与丁反应时，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 C.实验室中可以采取加热甲物质的方法制取氨气 D.向饱和NaCl溶液中依次通入过量的CO2和NH3，然后过滤可制得乙 B 9 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 解析：氨气发生催化氧化生成NO和水，丙是NO、丁是H2O；NO和氧气反应生成NO2，戊是NO2；NO2和水反应生成硝酸和NO；氨气和氯化氢反应生成氯化铵，甲是NH4Cl；氨气、氯化钠、二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，乙是碳酸氢钠。A.浓硝酸见光易分解且易挥发，应用棕色试剂瓶盛放，浓硝酸具有强氧化性，不能用胶塞密封，故A错误；B.NO2和水反应生成硝酸和NO，氮元素化合价由＋4价升高为＋5价、氮元素化合价由＋4价降低为＋2价，氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2，故B正确；C.甲是NH4Cl，NH4Cl受热分解生成的氨气和氯化氢遇冷会重新结合生成氯化铵，不能采取加热甲物质的方法制取氨气，故C错误；D.氨气极易溶于水，二氧化碳在碱性溶液中溶解度增大，向饱和NaCl溶液中先通入过量的NH3，再通入CO2生成碳酸氢钠沉淀，故D错误。 10 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 6.(2026·江苏无锡模拟)金属Mn与HNO3反应的现象如下： 已知：经检验，反应后的溶液中含有Mn2＋；氧化性：S2＞Mn。 下列说法错误的是(　　) A.缓慢滴加产生的气体中，可能含有N2，一定不含NH3 B.快速滴加实验中，硝酸表现酸性、强氧化性 C.向缓慢滴加实验所得溶液中加入(NH4)2S2O8，溶液变为紫红色 D.收集快速滴加过程中获得的红棕色气体，干燥后会得到纯净的NO2 D 11 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 解析：A.根据缓慢滴加硝酸产生的气体为无色、无味可判断，该气体可能含有N2，一定不含NH3，A正确；B.快速滴加硝酸实验中，生成的红棕色气体为NO2，溶液中含Mn(NO3)2，则硝酸表现出酸性、强氧化性，B正确；C.根据已知信息，氧化性：S2＞Mn，向含有Mn2＋的溶液中加入(NH4)2S2O8，会生成Mn，溶液会变为紫红色，C正确；D.NO2会自发转化为N2O4，则收集快速滴加过程中获得的红棕色气体，干燥后得到的仍为混合物，D错误。 12 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 7.下列有关实验操作、现象和解释或结论都正确的是(　　) 选项 实验操作 现象 解释或结论 ① 过量的Fe粉中加入稀HNO3，充分反应后，滴入KSCN溶液 溶液 呈红色 稀HNO3将Fe氧化为Fe3＋ ② 浓HNO3久置或光照 变黄色 HNO3不稳定易分解 ③ Al箔插入稀HNO3中 无现象 Al箔表面被HNO3氧化，形成致密的氧化膜 ④ 用玻璃棒蘸取浓HNO3点到蓝色石蕊试纸上 试纸先变红色后褪色 浓HNO3具有酸性和强氧化性 A.①②　　 B.③④ C.②③④ D.②④ D 13 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 解析：过量的铁粉中加入稀HNO3生成Fe2＋，滴入KSCN溶液时颜色不变，故①错误；浓HNO3久置或光照变黄色是因为HNO3分解产生的NO2溶于HNO3所致，故②正确；Al箔遇浓HNO3钝化，稀HNO3会使Al箔溶解，故③错误；浓硝酸具有酸性和强氧化性，可使蓝色石蕊试纸先变红色后褪色，故④正确。 14 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 8.(2026·河南郑州模拟)下述实验中均有红棕色气体产生，对比分析所 得结论正确的是(　　) ① ② ③ A.由①中的红棕色气体，推断产生的气体一定都是氮的氧化物 B.②中产生红棕色气体说明②中木炭与浓硝酸发生了反应 C.由③说明浓硝酸具有挥发性，生成的红棕色气体为还原产物 D.③的气体产物中检测出CO2，由此说明木炭一定与浓硝酸发生了反应 C 15 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 解析：浓硝酸不稳定，受热分解生成二氧化氮、氧气和水，所以由①中的红棕色气体，可推知反应还有氧气产生，故A错误；C与浓硝酸反应生成二氧化氮或浓硝酸受热分解生成二氧化氮，所以通过红棕色气体产生不能说明木炭与浓硝酸发生了反应，故B错误；由浓硝酸得到二氧化氮，氮元素化合价降低，发生还原反应，故C正确；碳加热至红热，可与空气中氧气反应生成二氧化碳，不一定是与浓硝酸发生了反应，所以不能说明木炭一定与浓硝酸发生了反应，故D错误。 16 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 9.某稀溶液中含有3.5 mol KNO3和2.2 mol H2SO4，向其中加入1.2 mol Fe， 充分反应(已知N被还原为NO)。下列说法正确的是(　　) A.反应过程中转移的电子数为3NA B.反应后生成NO的体积为24.4 L C.所得溶液中c(Fe2＋)∶c(Fe3＋)＝1∶3 D.所得溶液中c(N)＝2.4 mol·L－1 C 17 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 解析：某稀溶液中含有3.5 mol KNO3和2.2 mol H2SO4，则其中含有 n(H＋)＝4.4 mol，n(N)＝3.5 mol。向其中加入1.2 mol Fe，充分反应(已知N被还原为NO)，首先发生的反应是：Fe＋N＋4H＋====Fe3＋＋NO↑＋2H2O，1.2 mol Fe完全反应，消耗1.2 mol N，4.8 mol H＋，而H＋只有4.4 mol，可见H＋消耗完，铁过量，反应会消耗1.1 mol金属 Fe、1.1 mol N，生成1.1 mol Fe3＋，同时反应产生1.1 mol NO气体，铁还剩余0.1 mol，过量Fe和反应产生的Fe3＋发生反应：Fe＋2Fe3＋====3Fe2＋，因此0.1 mol铁消耗0.2 mol Fe3＋，生成0.3 mol Fe2＋。 18 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 1.1 mol N反应转移电子数为3.3NA，0.1 mol Fe发生反应：Fe＋2Fe3＋====3Fe2＋，转移电子0.2NA，故反应转移电子总数目为3.5NA，A错 误；无反应条件，无法计算反应生成的NO的体积，B错误；根据上述分析可知反应生成0.3 mol Fe2＋、0.9 mol Fe3＋，所得溶液中c(Fe2＋) ∶c(Fe3＋)＝1∶3，C正确；所得溶液中剩余n(N)＝3.5 mol－1.1 mol＝2.4 mol，溶液体积未知，无法计算反应后溶液中硝酸根离子的浓度c(N)，D错误。 19 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 二、非选择题 10.(16分)(2026·江苏扬州月考)氨是工业生产硝酸的重要原料，请根据以下工业制硝酸的原理示意图回答含氮化合物相关的问题： (1)氨气在“氧化炉”中所发生反应的化学方程式为_________________ ___________。  4NH3＋5O2 4NO＋6H2O 20 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 解析：氢气和氮气在高温、高压、催化剂条件下反应生成氨气，氨气在“氧化炉”中经催化氧化生成一氧化氮和水，NO和空气、水在“吸收塔”中反应生成硝酸。(1)氨气在“氧化炉”中经催化氧化生成一氧化氮和水，反应的化学方程式为4NH3＋5O24NO＋6H2O。 21 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 (2)“吸收塔”尾部会有含NO、NO2等氮氧化物的尾气排出，为消除它们对环境的破坏作用，通常用以下两种方法处理： ①氨转化法。已知7 mol氨恰好能将含NO和NO2共6 mol的混合气体完全 转化为N2，则混合气体中NO和NO2的物质的量之比为________。  解析：设混合气体中NO和NO2的物质的量分别是x mol、y mol，x＋y＝6，依据得失电子守恒可知3×7＝2x＋4y，解得x＝1.5、y＝4.5，所以混合气体中NO和NO2的物质的量之比为1∶3； 1∶3 22 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 ②NaClO溶液氧化吸收。用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO转化为N的转化率随NaClO溶液初始pH(用稀盐酸调节)的变化如图所示： ⅰ.酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－ 和N，其离子方程式：__________________ ______________________。  ⅱ.NaClO溶液的初始pH越小，NO转化率越高。 其原因是_________________________________ __________________________。  解析：ⅰ.在酸性NaClO溶液中，HClO氧化NO生成Cl－和N，根据元素守恒还会生成氢离子，因此反应的离子方程式为3HClO＋2NO＋H2O====3Cl－＋2N＋5H＋；ⅱ.溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越大，氧化NO的能力越强，NO转化率越高。 3HClO＋2NO＋H2O ====3Cl－＋2N＋5H＋ 溶液pH越小，溶液中HClO的浓度越 大，氧化NO的能力越强 23 2 3 4 5 6 7 8 9 10 1 (3)吸收塔中通常将NO和空气从下面通入，水从上面喷入，这样做的目 的是_____________________________。  解析：吸收塔中通常将NO和空气从下面通入，水从上面喷入，气体和水逆向进行，可以增大接触面积，提高吸收效率。 增大接触面积，提高吸收效率 24 $