大单元2 专题5 第14讲 氯及其重要化合物-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（苏教版）

该高中化学高考复习课件聚焦“氯及其重要化合物”专题，依据高考评价体系明确氯的性质、应用、实验室制法及环境影响等核心考点，通过系统梳理构建物理性质、化学性质（氧化性、歧化反应）、氯水成分、次氯酸盐等知识网络，结合近5年真题分析“实验装置分析”“性质应用判断”等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题演练+易错突破+素养提升”策略，如以2024广东卷氯气制备装置题为例，剖析加热条件缺失等常见错误，培养科学探究与实践素养。通过“氯水成分与性质”对比实验，强化物质结构决定性质的化学观念，帮助学生掌握实验题答题模板，教师可据此精准复习，提升学生得分率。

优化探究 大单元二　元素及其化合物 专题5　非金属元素及其化合物 第14讲　氯及其重要化合物 1 [导航·复习目标]　1.了解氯及其重要化合物的主要性质、应用以及对生态环境的影响。2.掌握实验室制取氯气的原理、装置和操作注意事项，增强绿色环保意识。 2 考点一　氯及其重要化合物的性质和应用 考点二　氯气的实验室制法 练真题 明考向 3 考点一　 氯及其重要化合物的性质和应用 4 1.氯气的物理性质 氯气是一种___________色、有___________气味的气体，密度比空气的___________，沸点－34.6 ℃，___________液化。在25 ℃时，1体积的水可溶解约2体积的氯气。 梳理 必备知识 [注意]　实验室里闻有毒气体及未知气体气味的方法是用手在瓶口轻轻扇动，仅使极少量气体飘进鼻孔(如图所示)。 黄绿 刺激性 大 易 5 2.氯气的化学性质 (1)氧化性 2Fe+3Cl2 2FeCl3 棕红 Cu+Cl2CuCl2 棕黄 苍白　 Cl2+2KI====2KCl+I2 Cl2+SO2+2H2O====H2SO4　 +2HCl Cl2+2FeCl2====2FeCl3　 6 (2)歧化反应 ①氯气溶于水，部分氯气与水反应，离子方程式为_________________ _________________。 ②Cl2与NaOH溶液反应的离子方程式：____________________________ ___________。 ③Cl2与石灰乳反应的化学方程式：______________________________ ________________。 Cl2＋H2O⥫⥬H＋ ＋Cl－＋HClO Cl2＋2OH－====Cl－＋ClO－ ＋H2O 2Ca(OH)2＋2Cl2====CaCl2＋ Ca(ClO)2＋2H2O 7 3.氯水的成分和性质 (1)氯水中的三个平衡、七种微粒 三个平衡 七种微粒 ①Cl2＋H2O⥫⥬HCl＋HClO； ②HClO⥫⥬H＋＋ClO－； ③H2O⥫⥬H＋＋OH－ 8 (2)氯水性质的多样性 9 4.次氯酸和次氯酸盐 (1)次氯酸 弱 2HClO2HCl+O2↑ 棕色 10 (2)漂白剂 NaClO　 2NaOH+Cl2====NaCl+NaClO+H2O 11 (3)漂白粉 CaCl2和Ca(ClO)2 Ca(ClO)2 2Cl2+2Ca(OH)2====CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O 碱 氧化 Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO Ca(ClO)2+CO2+H2O====CaCO3↓+2HClO 2HClO2HCl+O2↑ 12 (1)标准状况下，11.2 L Cl2与水充分反应转移的电子数为0.5NA。(　　) (2)氯水显酸性，可用pH试纸测定氯水的pH。(　　) (3)氯气可以使湿润的有色布条褪色，所以氯气具有漂白性。(　　) (4)向新制氯水中加入碳酸钙粉末或亚硫酸钙粉末，能增强氯水的漂白 效果。(　　) (5)NaClO是“84”消毒液的有效成分，在使用“84”消毒液时，将其 在空气中放置一段时间后漂白效果更好。(　　) × × × × √ 13 一、氯气和氯水 1.(2026·河北衡水模拟)氯气是一种化学性质很活泼的非金属单质，它 具有较强的氧化性，下列叙述中不正确的是 (　　) A.红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧，生成棕黄色的烟 B.通常状况下，干燥的氯气能与Fe反应 C.金属钠在氯气中燃烧，生成白烟 D.镁可以在氯气中燃烧，生成氯化镁 提升 关键能力 B 14 解析：因红热的铜丝在氯气里剧烈燃烧生成固体氯化铜，则会观察到棕黄色的烟，故A正确；铁与氯气在加热的条件下才能反应，则干燥的氯气与Fe在通常状况下不反应，故B错误；钠在氯气中燃烧，生成白色的烟，故C正确；镁可以在氯气中燃烧，生成氯化镁，故D正确。 15 2.根据下列装置图回答问题。 (1)装置A、B通入干燥的Cl2后，观察到的现象是____________________ ____________________________________，根据现象可得出的结论是_____________________________________________。  装置A中干燥的红色布条不褪色，装置B中湿润的红色布条褪色 Cl2无漂白性，Cl2与水反应生成的HClO有漂白性 16 (2)装置B中发生反应的离子方程式是____________________________。  (3)实验开始后，观察到装置C中的现象是________________________。  Cl2＋H2O⥫⥬H＋＋Cl－＋HClO 溶液先变为红色，后褪色 17 (4)通入Cl2时，装置D中发生反应的离子方程式是___________________ __________________。  (5)装置E中发生反应的离子方程式是__________________________。  (6)装置F的作用是_________________________。  H2O＋S＋Cl2==== 2H＋＋S＋2Cl－ 2Fe2＋＋Cl2====2Fe3＋＋2Cl－ 吸收氯气，防止污染环境 18 二、含氯消毒剂 3.某消毒液的主要成分为NaClO，已知饱和NaClO溶液的pH约 为11。下列用来解释事实的方程式中，不合理的是(　　) A.该消毒液可用NaOH溶液吸收Cl2制备：Cl2＋2OH－====ClO－＋Cl－＋H2O B.该消毒液与洁厕灵(主要成分为HCl)混用，产生Cl2：ClO－＋Cl－＋ 2H＋====Cl2↑＋H2O C.该消毒液加白醋，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－====HClO＋CH3COO－ D.该消毒液中加少量FeSO4溶液生成红褐色沉淀：2Fe2＋＋ClO－＋5H2O ====Cl－＋2Fe(OH)3↓＋4H＋ D 19 解析：用NaOH溶液吸收Cl2可以制备NaClO，即发生Cl2＋2OH－==== ClO－＋Cl－＋H2O，故A合理；消毒液中的ClO－与洁厕灵中的Cl－酸性条件下会反应产生Cl2，即发生ClO－＋Cl－＋2H＋====Cl2↑＋H2O，故B合理；该消毒液中的NaClO和醋酸会发生复分解反应生成次氯酸，可增强漂白作用：CH3COOH＋ClO－====HClO＋CH3COO－，故C合理；该消毒液呈碱性，所以加少量FeSO4溶液，会发生2Fe2＋＋ClO－＋4OH－＋H2O====Cl－＋2Fe(OH)3↓，故D不合理。 20 4.二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色易溶于水的气体，常用于饮用水消毒；NaClO2是一种重要的杀菌消毒剂，也常用来漂白织物等。 (1)NaClO2在酸性条件下反应生成ClO2和NaCl，写出反应的离子方程 式：_____________________________________。  (2)ClO2在强碱性环境中失效，可能的原因是会发生歧化反应生成Cl和Cl，写出反应的离子方程式：_______________________________ _________。  5Cl＋4H＋====Cl－＋4ClO2↑＋2H2O 2ClO2＋2OH－====Cl＋Cl ＋H2O 21 (3)“有效氯含量”可用来衡量含氯消毒剂的消毒能力，其定义是：每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克Cl2的氧化能力。NaClO2的有效 氯含量为______(计算结果保留两位小数)。  解析： NaClO2在杀菌消毒的过程中被还原为Cl－，则1 mol NaClO2得到电子的物质的量为4 mol，1 mol(即71 g)Cl2被还原为Cl－时得到电子的物质的量为2 mol，故1 g NaClO2得到电子的物质的量为 mol，根据“有效氯含量”的定义可知，NaClO2的有效氯含量约为1.57。 1.57 22 考点二　氯气的实验室制法 23 1.制取原理 梳理 必备知识 Hl(浓) 写出下列有关反应的离子方程式： (1)MnO2和浓盐酸：________________________________________。 (2)Ca(ClO)2与浓盐酸：________________________________。 (3)KClO3与浓盐酸：______________________________________。 (4)KMnO4与浓盐酸：____________________________________________。 MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O ClO－＋Cl－＋2H＋====Cl2↑＋H2O Cl＋5Cl－＋6H＋====3Cl2↑＋3H2O 2Mn＋10Cl－＋16H＋====2Mn2＋＋5Cl2↑＋8H2O 24 2.实验装置 25 饱和食盐水 浓硫酸 向上排空气 排饱和食盐水 淀粉-KI 品红 26 (1)用MnO2制备氯气时，若无浓盐酸，可用稀盐酸代替。(　　) (2)用饱和NaHCO3溶液可以除去Cl2中混有的HCl。(　　) (3)浓硫酸和碱石灰都可干燥Cl2。(　　) (4)用干燥的淀粉碘化钾试纸检验Cl2是否收集满。(　　) (5)含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量的MnO2共热，能得到0.1 mol Cl2。 (　　) (6)Cl2能和碱液发生反应，故实验室中尾气处理时可用澄清石灰水。 (　　) × × × × × × 27 1.(2026·江苏南通模拟)实验小组用下图所示装置制取Cl2，并探究Cl2、 氯水的性质，能达到实验目的的是(　　) 提升 关键能力 A B 制备Cl2 检验Cl2中的HCl 28 答案：A C D 干燥Cl2 测氯水的pH 29 解析：常温下浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，A正确；氯气与水反应生成盐酸和次氯酸，即二者都可以和硝酸银溶液反应生成白色沉淀， B错误；气体应该长进短出，C错误；氯水有漂白性，不能用pH试纸测氯水的pH，D错误。 30 2.某同学利用Cl2氧化K2MnO4制备KMnO4的装置如图所示(夹持装置略)： 已知：锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生反应：3Mn＋2H2O====2Mn＋MnO2↓＋4OH－。 31 回答下列问题： (1)装置A中a的作用是___________________________； 装置C中的试剂为___________；装置A中制备Cl2的化学方程式为___________________ __________________________。  解析：装置A中的a为恒压滴液漏斗，它的作用是平衡气压，使浓盐酸顺利滴下，C的作用是吸收反应不完的Cl2，可用NaOH溶液吸收，Ca(ClO)2和浓盐酸在A中发生归中反应产生Cl2，反应的化学方程式为Ca(ClO)2＋4HCl(浓)====CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O。 平衡气压，使浓盐酸顺利滴下 NaOH溶液 Ca(ClO)2＋4HCl(浓) ====CaCl2＋2Cl2↑＋2H2O 32 (2)上述装置存在一处缺陷，会导致KMnO4产率降低，改进的方法是___________________________________________。  解析：锰酸钾在浓强碱溶液中可稳定存在，碱性减弱时易发生3Mn＋2H2O====2Mn＋MnO2↓＋4OH－，一部分Mn转化为MnO2，导致最终KMnO4的产率低，而浓盐酸易挥发，直接导致B中浓强碱溶液的浓度减小，故改进措施是在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶吸收挥发出来的HCl。 在装置A、B之间加装盛有饱和食盐水的洗气瓶 33 练真题 明考向 34 1.(2024·广东卷)1810年，化学家戴维首次确认“氯气”是一种新元素组成的单质。兴趣小组利用以下装置进行实验。其中，难以达到预期目的的是(　　) A.制备Cl2 B.净化、干燥Cl2 35 答案：A C.收集Cl2 D.验证Cl2的氧化性 36 解析：利用浓盐酸和二氧化锰反应制氯气需要加热，图中缺少加热装置，且分液漏斗内应盛装浓盐酸，不能达到预期目的，A符合题意；实验室制得的氯气中有HCl杂质，可以通过饱和食盐水洗气除杂，再通过无水氯化钙干燥，可以达到净化、干燥Cl2的目的，B不符合题意；氯气密度大于空气，可以用向上排空气法收集，可以达到预期目的，C不符合题意；H2可以在氯气中安静地燃烧，产生苍白色火焰，氯气将氢气氧化，验证了氯气的氧化性，D不符合题意。 37 2.(2024·浙江1月选考)工业上将Cl2通入冷的NaOH溶液中制得漂白液， 下列说法不正确的是(　　) A.漂白液的有效成分是NaClO B.ClO－水解生成HClO使漂白液呈酸性 C.通入CO2后的漂白液消毒能力增强 D.NaClO溶液比HClO溶液稳定 B 38 解析：漂白液的主要成分是NaClO和NaCl，有效成分是次氯酸钠，A正确；ClO－水解生成HClO，水解方程式为ClO－＋H2O⥫⥬HClO＋OH－，使漂白液呈碱性，B错误；通入CO2后，发生反应NaClO＋CO2＋H2O====NaHCO3＋HClO，漂白液消毒能力增强，C正确；次氯酸不稳定，次氯酸盐稳定，所以热稳定性NaClO＞HClO，D正确。 39 3.(2024·重庆卷)某小组用如图中甲作为气体发生装置,其他装置根据实验需求选用(加热及夹持装置略)。下列说法错误的是(　　) A.若制取NH3,则a为浓氨水,b可为氧化钙 B.若制取Cl2,则乙可盛饱和食盐水以除去HCl C.若制取Cl2,则丙可作气体收集装置 D.若制取NH3,则丁可盛水用作尾气处理装置 D 40 解析:氧化钙和水反应放出大量热,促使氨水中一水合氨分解释放出氨气,A正确; 饱和食盐水能抑制氯气溶解,且能吸收HCl,则制取Cl2,乙可盛饱和食盐水以除去HCl,B正确;氯气密度大于空气,则丙中气体长进短出,可作氯气气体收集装置,C正确;氨气极易溶于水,容易倒吸,丁中没有防倒吸装置,D错误。 41 4.(2023·江苏卷)实验室制取Cl2的实验原理及装置均正确的是(　　)     A.制取Cl2 B.除去Cl2中的HCl     C.收集Cl2 D.吸收尾气中的Cl2 C 42 解析:实验室用浓盐酸和MnO2加热反应制取氯气,不能使用稀盐酸,A错误;除去Cl2中的HCl可将气体通入饱和食盐水中,长口进入便于充分吸收,应该长进短出,B错误;氯气密度大于空气,可用向上排空气法收集氯气,多功能瓶收集气体注意长进短出,C正确;对氯气的尾气处理应选择氢氧化钠溶液吸收,水吸收氯气效果不好,D错误。 43 $