大单元2 专题4 第12讲 镁、铝及其重要化合物（课时作业）-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（苏教版）

该高中化学高考复习课件聚焦铝、镁及其化合物性质与应用，覆盖物质性质与用途对应、实验装置分析、工艺流程推断等核心考点，对接高考评价体系，通过近五年真题统计明确实验探究（占35%）、物质转化（占30%）等高频考点，归纳选择、非选择两类常考题型，构建系统备考框架。 课件亮点在于“真题演练+素养培养”策略，精选2026年浙江舟山、上海黄浦等地模拟题，如制备氮化镁装置题解析除杂顺序与操作要点，培养科学探究与实践素养。针对性质用途对应题总结“结构-性质-用途”逻辑链，帮助学生规避易错点，教师可据此精准定位薄弱环节，提升复习效率。

一、选择题(每小题3分) 1.下列物质的性质和用途具有对应关系的是(　　) A.Al2O3熔点高，可用作电解冶炼铝的原料 B.Al(OH)3不稳定，可用于治疗胃酸过多 C.明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水 D.铝具有导热性，可用于制备铝热剂 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 C 1 解析：Al2O3是离子化合物，熔融状态下能导电，可用作电解冶炼铝的原料，而不是因为其熔点高，物质的性质和用途不具有对应关系，A不符合题意；Al(OH)3能和胃酸的主要成分盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，物质的性质和用途不具有对应关系，B不符合题意； 明矾溶于水电离产生的铝离子水解形成具有吸附性的氢氧化铝胶体，可以吸附水中的悬浮物，可用于净水，物质的性质和用途具有对应关系，C符合题意；铝具有还原性，能还原一些金属氧化物，可用于制备铝热剂，物质的性质和用途不具有对应关系，D不符合题意。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 2 2.(2026·浙江舟山统考)关于镁的性质，下列说法错误的是(　　) A.金属镁着火，可以用CO2灭火 B.镁是一种具有银白色光泽的金属 C.镁可以与热水反应生成氢气 D.镁可以与盐酸剧烈反应生成氢气 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 解析：镁能够在CO2中燃烧，生成MgO和C，所以金属镁着火不可以用CO2灭火，A错误；镁是一种银白色、有光泽、质软、能导电的金属， B正确；镁与热水反应，生成氢气和氢氧化镁，C正确；镁的活泼性很强，与盐酸剧烈反应生成氯化镁和氢气，D正确。 A 3 3.(2026·上海黄浦模拟)将去掉氧化膜的铝片放入足量Na2CO3溶液中，铝片表面产生气泡，充分反应后得到无色溶液M。下列分析错误的是 (　　) A.产生的气体中有H2 B.反应与C水解有关 C.Al(OH)3向酸式电离方向移动 D.M中含大量：Na＋、Al3＋、HC 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 D 4 解析：在Na2CO3溶液中，C发生水解反应：C＋H2O⥫⥬HC＋OH－，溶液显碱性，Al在碱性溶液中发生反应：2Al＋2OH－＋2H2O ====2Al＋3H2↑，产生的气体中有H2，故A正确；由A项分析可知，反应与C水解有关，故B正确；Al(OH)3酸式电离方程式为Al(OH)3 ⥫⥬Al＋H2O＋H＋，碱式电离方程式为Al(OH)3⥫⥬Al3＋＋3OH－，C水解产生OH－，OH－与H＋反应促进Al(OH)3的酸式电离，Al(OH)3向酸式电离方向移动，故C正确；Al3＋与HC不能大量共存，会发生相互促进的水解反应，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 5 4.实验室以空气和镁为原料制备Mg3N2的装置如图所示(夹持和加热装置略去)： 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 下列说法正确的是(　　) A.装置 A、B 中可依次加入浓硫酸、NaOH 溶液 B.若去掉装置C，对产品纯度无影响 C.实验时应先加热装置C，通入一段时间空气后再加热装置D D.装置E中碱石灰的作用是吸收尾气 C 6 解析：要制备氮化镁，需要除去空气中的氧气、CO2和水蒸气，则装置A、B中可依次加入NaOH溶液、浓硫酸，A错误；若去掉装置C，镁与氧气反应生成氧化镁，对产品纯度有影响，B错误；实验时，应先加热装置C，通入一段时间空气除去氧气，然后再加热装置D，C正确；装置E中碱石灰的作用是吸收空气中的水蒸气和二氧化碳，避免进入装置D中干扰实验，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 7 5.化学焊接技术的原理之一是利用焊剂(主要成分为Al与CuO)在高温下 反应制得液态金属(或合金)，凝固后，除去焊接点表面的焊渣，实现焊 件金属的焊接。下列说法错误的是(　　) A.Al与Fe2O3也能发生类似反应 B.焊渣的主要成分是Al(OH)3 C.焊接前可用还原性气体在加热条件下除去焊件金属表面的氧化膜 D.若在反应体系中加入低熔点金属，则可形成低熔点液态合金便于焊接 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 B 8 解析：Fe的活泼性弱于Al，在高温条件下可发生铝热反应，故A正确；焊剂(主要成分为Al与CuO)在高温下反应得到液态金属(或合金)，结合元素守恒可知，焊渣的主要成分为Al2O3，故B错误；利用还原性气体(如H2、CO等)除去焊件金属表面的氧化膜可使焊接更加牢固，故C正确；一般合金的熔点低于任一组分金属，加入低熔点金属，可在更低温度下得到液态合金，便于焊接，同时还可以保护焊件金属，故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 9 6.(2026·浙江舟山模拟)菱镁矿(主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、 Al2O3)制备MgO的流程如图。下列说法正确的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 A.步骤(Ⅰ)得到的滤渣主要成分为SiO2 B.步骤(Ⅱ)发生的反应有2个 C.步骤(Ⅲ)操作可在蒸发皿中进行 D.滤液Y中加入足量氨水可得到白色沉淀 A 10 解析：菱镁矿中加入足量盐酸，SiO2不与盐酸反应，则滤渣为SiO2，滤液X中加入足量NaOH溶液，生成氯化钠、氢氧化镁沉淀和偏铝酸钠，滤液Y为氯化钠、氢氧化钠和偏铝酸钠的混合溶液，氢氧化镁灼烧生成氧化镁。菱镁矿主要成分为MgCO3，还含有少量SiO2、Al2O3，加入足量盐酸，过滤，滤渣是SiO2，A正确；滤液X中含有的阳离子主要有 Mg2＋、Al3＋、H＋，加入足量NaOH溶液后，发生的反应至少有3个， B错误；步骤(Ⅲ)灼烧在坩埚中进行，C错误；滤液Y为氯化钠、氢氧化钠和偏铝酸钠的混合溶液，加入足量氨水无法生成白色沉淀，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 11 7.铝热反应常用于冶炼高熔点金属，某小组探究Al粉与Fe3O4发生反应 所得黑色固体的成分，实验流程及现象如下： 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 下列说法不正确的是(　　) A.反应①产生的气体是H2 B.反应②的离子方程式为Al2O3＋2OH－====2Al＋H2O C.反应③的白色沉淀是Al(OH)3 D.黑色固体中一定不含Al和Fe3O4 D 12 解析：探究Al粉与Fe3O4发生反应所得黑色固体的成分，由实验可知，黑色固体与稀硫酸反应产生气体，且溶液b中加入KSCN溶液不变血红色，则溶液b中不含Fe3＋；黑色固体与稀NaOH溶液反应无气体产生，则一定不含Al；溶液a与二氧化碳反应生成的白色沉淀为氢氧化铝，则黑色固体中一定含有Al2O3。由上述分析可知，黑色固体中一定含有Al2O3、Fe，一定不含Al，可能含有Fe3O4。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 13 8.(2026·江苏盐城模拟)以水泥厂的废料(主要成分为MgO，含少量MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备MgSO4·7H2O的工艺流程如下： 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 已知：MnO＋H2SO4====MnSO4＋H2O，下列说法正确的是(　　) A.为提高酸浸速率，可使用浓硫酸 B.试剂X可以是MgSO4 C.滤渣为Al(OH)3、Fe(OH)3、SiO2 D.操作a所得滤液经处理后可循环利用 D 14 解析：以水泥厂的废料(主要成分为MgO，含少量MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等杂质)为原料制备MgSO4·7H2O，废料中加入过量稀硫酸，MgO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3都与硫酸反应，转化为对应的硫酸盐，SiO2不与硫酸反应，向反应后的溶液中加入次氯酸钠溶液氧化亚铁离子为铁离子，同时使锰离子转化为MnO2沉淀，再加入氧化镁等物质调节溶液的pH值，除去锰离子、铁离子、铝离子，过滤，将滤液进行一系列操作得到MgSO4·7H2O。适当升温(或粉碎或搅拌)即可提高酸浸速率，不需要使用浓硫酸，故A错误；试剂X为氧化镁或碳酸镁，不能为MgSO4，故B错误；滤渣为Al(OH)3、Fe(OH)3、SiO2、MnO2，故C错误；操作a是从溶液中经过一系列过程得到晶体，过滤时溶液中含有硫酸镁，为了提高原料中镁的利用率，操作a所得滤液的处理方法是将操作a所得滤液循环利用，故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 15 9.已知MgCl2·6H2O在空气中加热时，失去部分结晶水，同时生成Mg(OH)Cl或MgO。实验室用MgCl2·6H2O制取无水MgCl2的部分装置(铁架台、酒精灯已略)如图所示： 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 下列有关说法错误的是(　　) A.循环物质甲为盐酸 B.装置b填充的可能是P2O5或CaCl2 C.装置a的分液漏斗中装有的试剂为浓硫酸，其作用为催化剂 D.装置d为干燥装置 C 16 解析：实验室以MgCl2·6H2O制取无水MgCl2，应该是在HCl气氛中加热MgCl2·6H2O，所以装置a中物质甲为盐酸，盐酸受热挥发出HCl，通过酸性干燥剂或中性干燥剂干燥，然后进入装置c；加热装置c，在HCl气氛中MgCl2·6H2O分解生成无水MgCl2；装置d为干燥装置，用于吸收MgCl2·6H2O分解生成的水蒸气，同时防止循环物质盐酸中的水蒸气进入装置c。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 17 二、非选择题 10.(15分)某学习小组探究Mg与NaHCO3溶液反应的机理，做了如下探究。 [实验一] 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 项目 实验A 实验B 操作 在注射器中加入过量镁片(擦去表面氧化膜)，吸入15 mL饱和NaHCO3溶液 在注射器中加入过量镁片 (擦去表面氧化膜)，吸入 15 mL蒸馏水 现象 有气体产生，20 min后注射器内壁和底部产生大量白色沉淀 缓慢产生气体 18 (1)写出实验B中生成气体的化学方程式：_______________________ _________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 解析：镁在常温下可以与水缓慢反应生成氢氧化镁和氢气，所以实验B中生成气体的化学方程式为Mg＋2H2O====Mg(OH)2＋H2↑。 Mg＋2H2O====Mg(OH)2 ＋H2↑ 19 [实验二] 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 (2)实验A产生的气体有__________。  解析：实验A产生的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明有CO2；点燃气体，发出爆鸣声，说明有H2。 CO2和H2 20 [实验三]　分别取少量实验A和实验B的上层清液于两支试管中，各加入2滴BaCl2溶液，前者立即产生白色沉淀，后者无明显现象。 (3)实验三说明Mg与NaHCO3溶液反应产生了______(填离子符号)。  对实验A中白色沉淀的成分提出假设： Ⅰ.白色沉淀是Mg(OH)2； Ⅱ.白色沉淀是MgCO3； Ⅲ.白色沉淀是碱式碳酸镁。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 解析：分别取少量实验A和实验B的上层清液于两支试管中，各加入2滴BaCl2溶液，前者立即产生白色沉淀，该沉淀为碳酸钡，说明Mg与NaHCO3溶液反应产生了C。 C 21 [实验四] 将实验A中白色沉淀过滤、洗涤后，取0.1 mol加入800 mL 1 mol·L－1盐酸恰好完全反应，产生标准状况下的CO2气体6.72 L。 (4)白色沉淀的主要成分为_________________(填化学式)。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 解析：取0.1 mol白色沉淀加入800 mL 1 mol·L－1盐酸恰好完全反应，根据Cl－守恒可知，n(MgCl2)＝＝0.4 mol；根据产生标准状况下的CO2气体6.72 L可知，CO2的物质的量为0.3 mol，则n(C)＝0.3 mol；根据电荷守恒可知，n(OH－)＝0.2 mol。因此，白色沉淀的主要成分为Mg4(OH)2(CO3)3。 Mg4(OH)2(CO3)3 22 11.(16分)聚合氯化铝晶体是介于AlCl3和Al(OH)3之间的一种水溶性无机高分子聚合物，其制备原料主要是铝加工行业的废渣——铝灰，它主要含Al2O3、Al，还有SiO2等杂质。聚合氯化铝生产的工艺流程如图： 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 23 (1)反应中副产品a是____________(用化学式表示)。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 解析：铝灰用水清洗后，加入盐酸，Al与盐酸反应产生H2，因此气体a为H2。 H2 24 (2)升高pH至4.0~5.0的目的是_____________________________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 解析：铝灰加入盐酸得到的B为AlCl3溶液，降温熟化后，升高pH可以促进AlCl3水解，从而使晶体析出。 促进AlCl3的水解，使晶体析出　 25 (3)生产过程中可循环使用的物质是__________(用化学式表示)。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 解析：生产过程中HCl可以循环使用。 HCl　 26 (4)为使得到的晶体较纯净，生产过程中使pH升高的C物质可选用 ______(填字母)。  a.NaOH　　b.Al　　c.氨水　　d.Al2O3 e.NaAlO2 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 解析：生产过程中为使pH升高，可以加入Al、Al2O3，它们与AlCl3水解生成的H＋反应，且不会引入其他杂质。 bd 27 (5)聚合氯化铝晶体的化学式可表示为[Al2(OH)nCl6－n·xH2O]m，实验室测定n的值： ①称取a g晶体，制成粉末，加热至质量不再变化为止，称量为b g。此 过程可能用到的下列仪器有______(填字母)。  a.蒸发皿 b.坩埚 c.研钵 d.试管 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 解析：将晶体制成粉末，需要用到研钵，加热粉末至质量不再变化，需要用到坩埚，得到的b g物质为Al2O3。 bc 28 ②另取a g晶体，进行如下操作：用A试剂溶解→加足量AgNO3溶液→C操作→烘干→称量为c g。 A试剂为______(填试剂名称)，C操作为____________(填操作名称)， n＝__________(用含b、c的代数式表示)。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 1 解析：将晶体溶解，选择硝酸，C操作为过滤、洗涤，得到的c g物质为AgCl。根据关系式：Al2O3~(6－n)AgCl，有102∶(861－143.5n)＝b∶c，解得n＝。 硝酸 过滤、洗涤 29 $