大单元1 专题2 第5讲 物质的量 气体摩尔体积（课时作业）-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（苏教版）

该高中化学高考复习课件聚焦物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗常数等核心考点，依据高考评价体系明确“化学计量计算”“实验探究”等考查要求，通过近5年真题分析，归纳出阿伏加德罗常数判断（占比30%）、气体体积相关计算（占比25%）等高频题型，构建系统备考框架。 课件亮点在于“真题精析+易错突破+素养提升”策略，如以2023浙江选考第5题为例，解析阿伏加德罗常数中σ键数目计算的证据推理方法，结合第12题气体摩尔体积测定实验培养科学探究与实践素养。特设“计算模型库”和“实验误差分析”模块，助力学生掌握答题技巧，教师可据此精准定位薄弱点，提升复习效率。

一、选择题(每小题3分) 1.下列物理量与温度、压强有关且对应单位正确的是(　　) A.阿伏加德罗常数：mol－1 B.气体摩尔体积：L·mol－1 C.物质的量浓度：g·L－1 D.摩尔质量：g·mol－1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析：阿伏加德罗常数与温度、压强无关，故A错误；气体摩尔体积与温度、压强有关且对应单位正确，故B正确；物质的量浓度：单位是mol·L－1，故C错误；摩尔质量与温度、压强无关，故D错误。 B 1 2.(2026·浙江杭州模拟)打火机里装有液态的丙烷和丁烷。下列说法错 误的是(　　) A.打开打火机开关，分子间距变大 B.摩擦打火石，达到气体着火点 C.1 mol丙烷完全燃烧需要空气约为112 L D.若n(丙烷)∶n(丁烷)＝1∶9，该混合物的摩尔质量为56.6 g·mol－1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 C 2 解析：打开打火机开关，压强减小，燃料气化，分子间距变大，A正确；摩擦打火石，使温度达到气体着火点，引燃燃料，B正确；没有说明具体的温度、压强，不能判断1 mol丙烷完全燃烧需要空气的体积，C错误；若n(丙烷)∶n(丁烷)＝1∶9，该混合物的摩尔质量为＝56.6 g·mol－1，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 3 3.(2026·天津和平统考)下列说法正确的是(　　) A.标准状况下，1 mol H2O的体积为22.4 L B.同温同压下，等体积的N2和CO所含分子数相同 C.pH＝1的盐酸中， c(H＋)为1 mol·L－1 D.丁烷所含碳原子数是相同质量乙烷的2倍 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 B 4 解析：标准状况下，水不是气态，无法使用22.4 L·mol－1计算气体体积，故A错误；同温同压下，N2和CO的体积相等，分子数相等，故B正确；pH＝1的盐酸中，c(H＋)为0.1 mol·L－1，故C错误；设质量为m g，丁烷所含碳原子的物质的量为×4，乙烷所含碳原子的物质的量为×2，丁烷所含碳原子数不是相同质量乙烷的2倍，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 5 4.相同状况下，体积相等的五个气球分别充满相应的气体，如图所示。 与氯化氢气球中所含原子数一定相等的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 C 6 解析：由阿伏加德罗定律可知，相同状况下，气体体积之比等 于其物质的量之比，即体积相等，物质的量相等，假设HCl为 1 mol，则含有2 mol原子，故混合气体均为1 mol，如果原子物质的量相等，则原子数相等；Ar是单原子分子，一个O3分子中含3个O原子，二者的物质的量比为1∶1时才符合与HCl原子数相等，故A不符合题意；H2是双原子分子，一个NH3分子中有4个原子，无论混合气体由什么比例组成，1 mol混合气体所含原子的物质的量大于2 mol，故B不符合题意；N2、O2都是由2个原子组成，所以无论混合气体由什么比例组成， 1 mol混合气体所含的原子数肯定为2 mol，故C符合题意；CO是双原子分子，一个CO2分子中含3个原子，无论混合气体由什么比例组成， 1 mol混合气体所含原子的物质的量大于2 mol，故D不符合题意。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 7 5. (2023·浙江6月选考)NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 (　　) A.4.4 g C2H4O中含有σ键数目最多为0.7NA B.1.7 g H2O2中含有氧原子数为0.2NA C.向1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中通氨气至中性，铵根离子数为0.1NA D.标准状况下，11.2 L Cl2通入水中，溶液中氯离子数为0.5NA 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 A 8 解析：1个C2H4O中含有6个σ键和1个π键(乙醛)或7个σ键(环氧乙烷)， 4.4 g C2H4O的物质的量为0.1 mol，则含有σ键数目最多为0.7NA，A正 确；1.7 g H2O2的物质的量为＝0.05 mol，则含有氧原子数为0.1NA，B不正确；向1 L 0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中通氨气至中性，溶液中存在电荷守恒关系：c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(N)＋c(H＋)，中性溶液c(OH－)＝c(H＋)，则c(CH3COO－)＝c(N)，再根据物料守 恒：n(CH3COO－)＋n(CH3COOH)＝0.1 mol，得出铵根离子数小于0.1NA，C不正确；标准状况下，11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol，通入水中后只有一部分Cl2与水反应生成H＋、Cl－和HClO，所以溶液中氯离子数小于0.5NA，D不正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 9 6.(2026·江苏连云港高三期中测试)设NA为阿伏加德罗常数的值，若a g某气体中含有的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积V(L)是 (　　) A. L　　 B. L C. L D. L 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析：由＝n＝，所以有，M＝ g·mol－1。根据＝n＝，所以有＝n＝，解得V＝×22.4 L·mol－1＝ L。 B 10 7.(2026·河北邯郸模拟)如图Ⅰ，将质量均为m g的O2和SO2气体分别充 入两个相同体积的密闭容器甲、乙中，下列说法正确的是(　　) A.甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为1∶2 B.两者压强(p)与温度(T)的关系如图Ⅱ所示 C.甲、乙中气体质子数之比为1∶2 D.甲、乙中气体密度比为1∶2 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 B 11 解析：根据n＝，质量均为m g的O2和SO2的物质的量之比与摩尔质量成反比，即n(O2)∶n(SO2)＝64∶32＝2∶1，甲、乙中所含的氧原子物质的量之比为2∶1，故A错误；由pV＝nRT，体积相等的甲和乙，压强与温度成正比，且n(O2)∶n(SO2)＝2∶1，即代表氧气的曲线较高，故B正确；n(O2)∶n(SO2)＝2∶1，质子数之比为2×16∶1×32＝1∶1，故C错误；根据ρ＝，甲、乙容器体积相等，两种气体的质量相等，则密度也相等，即甲、乙中气体密度比为1∶1，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 12 8.在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，它们的温度和密度均相同。根据甲、乙的摩尔质量(M)关系判断，下列说法正确 的是(　　) A.若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＜乙 B.若M(甲)＞M(乙)，则气体摩尔体积：甲＜乙 C.若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲＞乙 D.若M(甲)＞M(乙)，则气体的体积：甲＜乙 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 C 13 解析：等质量的气体，其摩尔质量与物质的量(或分子数)成反比，若M(甲)＜M(乙)，则分子数：甲＞乙，A项错误；若M(甲)＞M(乙)，则物质的量：甲＜乙，又因为气体体积相等，故气体摩尔体积：甲＞乙， B项错误；同温、同体积、同质量的气体或混合气体，其压强与摩尔质量成反比，若M(甲)＜M(乙)，则气体的压强：甲＞乙，C项正确；由质量和密度相等可知，气体体积相等，则甲、乙的摩尔质量与气体的体积无关，即气体的体积：甲＝乙，D项错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 14 9.(2026·福建泉州模拟)NH4N3(叠氮化铵)易发生分解反应生成N2和H2，且两种气体的物质的量相等。若得到NH4N3的分解产物(简称a)的质量为 28 g，则下列说法错误的是(　　) A.叠氮化铵中N元素不止一种价态 B.a中两种气体的质量之比为14∶1 C.a的平均摩尔质量为14.5 g·mol－1 D.同温、同压下，a中两种气体的体积之比为1∶1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 C 15 解析：A项，N中N元素的化合价为－3价，中N元素的化合价为－价，故A正确；B项，两种气体的物质的量相等时，其质量之比等于摩尔质量之比，即为28 g·mol－1∶2 g·mol－1＝14∶1，故B正确；C项，N2、H2的物质的量相等，假设均为n mol，M＝ ＝15 g·mol－1，故C错误；D项，同温、同压下，气体的体积与其物质的量成正比，则两种气体的体积之比为1∶1，故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 16 10.某密闭刚性容器由可动活塞隔成甲、乙两室，室温下向甲中充入由 H2和O2组成的混合气体19 g，向乙中充入1 mol空气，此时活塞的位置 如图所示。下列有关说法正确的是(　　) A.甲室混合气体的分子总数为3NA B.甲室H2、O2的物质的量之比为1∶3 C.甲室混合气体的密度是同温同压下H2密度的9.5倍 D.若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，忽略生成水的体积，活塞最终停留在刻度2处 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 D 17 解析：同温同压，气体的体积之比等于物质的量之 比。室温下向甲中充入由H2和O2组成的混合气体 19 g，向乙中充入1 mol空气，根据图示，H2和O2的 总物质的量为2 mol。根据以上分析，H2和O2的总物质的量为2 mol，则甲室混合气体的分子总数为2NA，故A错误；H2和O2的总物质的量为 2 mol，总质量为19 g，设氢气的物质的量为x mol、氧气的物质的量为 y mol，则x＝1.5、y＝0.5，甲室H2、O2的物质的量之比为3∶1，故B错误；甲室气体的平均摩尔质量为＝9.5 g·mol－1，同温同压，气体密度之比等于摩尔质量之比，甲室混合气体的密度是同温同压下H2密度的4.75倍，故C错误；若将甲室气体点燃引爆并恢复至室温，发生反应2H2＋O2====2H2O，反应后剩余0.5 mol氢气，忽略生成水的体积，根据气体的体积之比等于物质的量之比，活塞最终停留在刻度2处，故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 18 二、非选择题 11.(15分)物质的量是高中化学常用的物理量，请完成以下有关计算(设NA为阿伏加德罗常数的值)： (1)2.3 g乙醇含有_______个H原子，所含共价键的物质的量为_______， 其中官能团羟基所含电子数为________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析：2.3 g乙醇的物质的量为＝0.05 mol，0.05 mol乙醇分子中含有H原子的物质的量为0.05 mol×6＝0.3 mol，含有H原子数为 0.3NA；1个乙醇分子共含有8个共价键，则0.05 mol乙醇分子中所含共价键的物质的量为0.05 mol×8＝0.4 mol；1个乙醇分子中含有1个羟基， 1个羟基含有9个电子，故0.05 mol羟基含有电子的物质的量为9× 0.05 mol＝0.45 mol，所含电子数为0.45NA。 0.3NA 0.4 mol 0.45NA 19 (2)9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，则此氯化物的摩尔质量 为____________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析：9.5 g某二价金属的氯化物中含有0.2 mol Cl－，则该氯化物的物质的量为0.1 mol，其摩尔质量为＝95 g·mol－1。 95 g·mol－1 20 (3)6.72 L CO(标准状况)与一定量的Fe2O3恰好完全反应(生成Fe和CO2)， 生成Fe的质量为________g，转移的电子数为________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析：标准状况下，6.72 L一氧化碳的物质的量为＝ 0.3 mol，0.3 mol CO与一定量的Fe2O3恰好完全反应生成Fe和CO2，失去电子的物质的量为0.3 mol×(4－2)＝0.6 mol，转移电子数目为0.6NA，根据得失电子数守恒，反应生成铁的物质的量为＝0.2 mol，质量为56 g·mol－1×0.2 mol＝11.2 g。 11.2　 0.6NA 21 12.(15分)某中学有甲、乙两个探究性学习小组，他们拟用小颗粒的铝铜合金与足量的稀硫酸反应，测定通常状况(约20 ℃、1.01×105 Pa)下的气体摩尔体积(Vm)。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 22 Ⅰ.甲组同学拟设计如图1所示的装置来完成实验。 (1)写出装置Ⅰ中发生反应的离子方程式：__________________________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析：铝和稀硫酸反应生成硫酸铝和氢气，其离子方程式为2Al＋6H＋====2Al3＋＋3H2↑。 2Al＋6H＋====2Al3＋＋3H2↑ 23 (2)实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻旋开其活塞，一会儿后发现稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。请帮助他们分析其原因：______________________________________________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析：铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内压强增大，锥形瓶内的压强大于大气压，所以稀硫酸不能顺利滴入锥形瓶中。 铝与稀硫酸反应生成的氢气使锥形瓶内气压增大 24 (3)实验结束时，生成氢气的体积近似等于____________________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析：气体产生的压强导致水从集气瓶中排出，且氢气不易溶于水，所以收集到的水的体积近似等于氢气的体积。 收集到的水的体积 25 (4)锥形瓶中残存的氢气对实验结果是否有影响：______(填“有”“没 有”或“不能判断”)，简述理由： _______________________________ ___________________________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析：装置中有空气存在，生成的氢气不溶于水，在相同温度和压强下，生成的氢气的体积与排出空气的体积相等，所以没有影响。 没有 相同温度和压强下，生成氢气的体积与排出空气的体积相等 26 Ⅱ.乙组同学仔细分析了甲组同学的实验装置后，认为稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶中的空气排出，使所测氢气的体积偏大；实验结束后，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气的体积偏小，于是他们设计了如图2所示的实验装置。 实验中准确测定出4个数据，如表： 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1   实验前 实验后 铝铜合金质量/g m1 m2 量液管(C)中液体体积/mL V1 V2 (注：量液管大刻度在上方，小刻度在下方) 利用上述数据计算通常状况下的气体摩尔体积 Vm＝_____________________。  L·mol－1 27 解析：2Al＋6H＋====2Al3＋＋3H2↑ 　 2 mol　 　　　　　　3 mol 　 　　 Vm＝ L·mol－1。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 28 $