大单元1 专题1 第3讲 氧化还原反应的基本概念和规律（课时作业）-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（苏教版）

该高中化学高考复习课件聚焦氧化还原反应核心考点，依据高考评价体系梳理概念判断、氧化剂还原剂分析、电子转移计算等考查要求，通过2023全国乙卷真题及2026天津、四川等地模拟题，明确电子转移分析占45%、氧化性比较占30%的高频考点分布，归纳出概念辨析、方程式分析等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题情境+素养导向”训练，如以黑火药反应（2KNO₃+3C+S=K₂S+N₂↑+3CO₂↑）为例，运用科学思维中的证据推理、模型建构，突破电子转移计算难点，结合乙烯脱硫机理分析氧化性顺序（O₂＞SO₃＞CO₂），强化易错点（如NH₃既显还原性又显碱性）指导。助力学生掌握答题技巧，教师可精准把握学情，提升复习效率。

一、选择题(每小题3分) 1.(2023·全国乙卷)下列应用中涉及氧化还原反应的是(　　) A.使用明矾对水进行净化 B.雪天道路上撒盐融雪 C.暖贴中的铁粉遇空气放热 D.荧光指示牌被照发光 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 C 1 解析：使用明矾对水进行净化过程中，明矾电离出的铝离子发生水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体粒子吸附水中的悬浮颗粒并沉降下来而使水变得澄清，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及氧化还原反应，A不符合题意；雪天道路上撒盐融雪，是因为雪遇到盐后熔点降低并融化，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及氧化还原反应，B不符合题意；暖贴中的铁粉遇空气放热，是因为暖贴中含有的铁粉、碳粉、氯化钠、水等物质，遇到空气后形成无数微小原电池并开始工作，化学能转化为电能，无数微小原电池堆积在一起使得电能又转化为热能，该过程中铁元素和氧元素的化合价发生变化，因此，该过程涉及氧化还原反应，C符合题意；荧光指示牌被照发光，是因为光在指示牌表面发生了反射，该过程中没有任何一种元素的化合价发生变化，因此没有涉及氧化还原反应，D不符合题意。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 2 2.下列物质属于常见氧化剂的一组是(　　) A.Cl2、O2、FeCl3、KMnO4 B.O2、KMnO4、C、H2 C.Na、K、FeCl2、H2、CO D.CuO、CO、Fe2O3、H2 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析：常作氧化剂的有O2、Cl2、浓硫酸、HNO3、KMnO4、FeCl3等，常作还原剂的有C、H2、CO、Zn、Al、Fe等。 A 3 3.(2026·天津北辰模拟)中国古代四大发明之一的黑火药，其爆炸过程中发生反应的化学方程式为2KNO3＋3C＋S====K2S＋N2↑＋3CO2↑。下 列说法正确的是(　　) A.S和KNO3均为还原剂 B.反应过程中氮元素被还原 C.CO2为还原产物 D.消耗1 mol KNO3转移电子数为6.02×1023 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 B 4 解析：在反应过程中，S元素化合价由反应前S单质的0价变为反应后K2S中的－2价，化合价降低，得到电子被还原，因此S为氧化剂；N元素化合价由反应前KNO3中的＋5价变为反应后N2中的0价，化合价降低，得到电子被还原，因此KNO3也是氧化剂，A错误，B正确；在反应过程中C元素化合价由反应前C单质的0价变为反应后CO2中的＋4价，化合价升高，失去电子被氧化，因此C是还原剂，CO2是氧化产物，C错误；根据上述分析可知：KNO3、S为氧化剂，得到电子被还原，每有2 mol KNO3反应，反应过程中转移12 mol电子，则若反应消耗1 mol KNO3，会转移6 mol电子，则转移的电子数为6×6.02×1023，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 5 4.氯气管道发生泄漏可用浓氨水检验：3Cl2＋8NH3====6NH4Cl＋N2， 下列说法不正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　) A.生成1 mol N2时转移电子为6NA B.若产生白烟，说明此处有氯气泄漏 C.此反应中，Cl2仅表现氧化剂，NH3仅表现还原性 D.N2也有一定的氧化性，但氧化性比Cl2弱 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 C 6 解析：反应中每生成1 mol氮气，氮元素由－3价变为0价，转移电子的物质的量＝1 mol×2×3＝6 mol，则转移电子个数为6NA，A正确；如果氯气管道漏气，遇氨气可立刻反应生成氯化铵固体小颗粒，会看到有大量白烟生成，B正确；反应中Cl2为氧化剂，NH3为还原剂，由方程式可知，当有8 mol NH3参加反应，有2 mol被氧化，即Cl2仅表现氧化性，NH3既表现还原性又表现出碱性，C错误；N2中N的化合价为0价，处于中间价态，则N2也有一定的氧化性，反应中Cl2为氧化剂而N2为氧化产物，故N2的氧化性比Cl2弱，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 7 5.(2026·四川成都模拟)科学家正在研究一种 用乙烯(C2H4，沸点为－104 ℃)脱硫(SO2)的方 法，其机理如图所示。下列关于该脱硫方法的 说法正确的是(　　) A.氧化性：O2＞SO3＞CO2 B.乙烯在该过程中作氧化剂 C.该脱硫过程需要及时补充Cu＋ D.步骤ⅰ中，每消耗44.8 L C2H4，有2NA个S生成(NA代表阿伏加德罗常数的值) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 A 8 解析：步骤ⅲ是氧气和二氧化硫反应生成三氧 化硫，则氧化性：O2＞SO3，步骤ⅰ是三氧化 硫和乙烯反应生成硫、二氧化碳和水，则氧化 性：SO3＞CO2，因此氧化性：O2＞SO3＞CO2， 故A正确；乙烯和三氧化硫反应生成硫、二氧化碳和水，碳元素的化合价升高，说明乙烯在该过程中作还原剂，故B错误；Cu＋在反应中作催化剂，Cu＋质量不变，因此该脱硫过程不需要补充Cu＋，故C错误；未指明气体所处的状况，无法计算44.8 L C2H4的物质的量，无法计算生成S原子的数目，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 9 6.(2026·江苏镇江模拟)实验室利用固体PbO2进行如图实验，已知Pb3O4 中Pb为＋2、＋4价。下列说法不正确的是(　　) A.Pb3O4可表示为PbO2·2PbO B.氧化性强弱：PbO2＞PbO＞Cl2 C.受热分解过程中，超过的PbO2 表现氧化性 D.此过程中O2的物质的量大于Cl2 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 B 10 解析：Pb3O4中Pb为＋2、＋4价，Pb3O4可表示为PbO2·2PbO，A说法正确；“加热”过程中PbO2被还原为Pb3O4和PbO，因此氧化性：PbO2＞PbO，步骤Ⅱ中部分HCl被Pb3O4氧化为Cl2，根据化合价变化可知该反应中氧化剂为＋4价Pb，即氧化性：PbO2＞Cl2，无法比较PbO与Cl2的氧化性强弱，B说法错误；受热分解过程中，若PbO2完全分解只生成Pb3O4和O2，有的PbO2表现氧化性，由于PbO2完全分解为Pb3O4、PbO的混合物和O2，所以超过的PbO2表现氧化性，C说法正确；若PbO2完全分解只生成Pb3O4和O2，根据得失电子数守恒，生成1 mol Pb3O4的同时生成1 mol O2，1 mol Pb3O4与浓盐酸反应生成1 mol Cl2，由于PbO2完全分解为Pb3O4、PbO的混合物和O2，所以生成O2的物质的量大于Cl2，D说法正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 11 7.(2026·河北衡水模拟)根据表中信息判断，下列说法不正确的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 序号 反应物 产物 ① KMnO4、H2O2、H2SO4 K2SO4、MnSO4…… ② Cl2、FeBr2 FeCl3、FeBr3 ③ Mn…… Cl2、Mn2＋…… A.第①组反应的其余产物为H2O和O2 B.第②组反应中参加反应的Cl2与FeBr2的物质的量之比为1∶2 C.第③组反应中生成1 mol Cl2，转移电子2 mol D.氧化性由强到弱顺序为Mn＞Cl2＞Fe3＋＞Br2 D 12 解析：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，由第③组可知氧化性：Mn＞Cl2，由第②组可知氧化性：Cl2＞Fe3＋，Fe3＋不能氧化Br－，氧化性：Br2＞Fe3＋，故D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 13 8.2024年我国空间站的建设举世瞩目，神舟十九号载人飞船发射取得圆满成功。飞船的天线用钛镍记忆合金制造，工业上用钛酸亚铁(FeTiO3) 冶炼钛(Ti)的过程是 反应①：2FeTiO3＋6C＋7Cl22TiCl4＋2FeCl3＋6CO 反应②：在氩气环境中，2Mg＋TiCl4Ti＋2MgCl2 下列有关说法不正确的是(　　) A.反应①中Cl2是氧化剂，C、FeTiO3是还原剂 B.反应①中每生成标准状况下6.72 L CO气体，转移0.7NA个电子 C.反应②中Mg被氧化，TiCl4被还原 D.反应①、②中钛元素的化合价都发生了变化 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 D 14 解析：FeTiO3中Fe显＋2价，O显－2价，化合物中各元素化合价的代数和为0，则Ti的价态为＋4价，根据反应①，Cl2中Cl的化合价降低，Cl2为氧化剂，C的价态升高，C作还原剂，铁元素的价态升高，FeTiO3作还原剂，其余元素的化合价没发生变化，故A正确，D错误；反应①生成6 mol CO，转移电子的物质的量为14 mol，即每生成标准状况下 6.72 L CO气体，转移电子的物质的量为＝0.7 mol，故B正确；反应②中Mg的化合价由0价升高为＋2价，Mg为还原剂，TiCl4中Ti的化合价由＋4价降低为0价，TiCl4为氧化剂，故C正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 15 9.(2026·湖南长沙模拟)有研究称金粉溶于过氧化氢-浓盐酸也可以安 全环保地制备氯金酸，其化学方程式为2Au＋8HCl＋5H2O2 ====2H＋8H2O＋O2↑，下列有关说法错误的是(　　) A.H有强氧化性，其中Au与4个氯离子形成4个σ键 B.该反应中，HCl的作用是与Au配合，使其更易被氧化 C.当反应中溶解0.1 mol Au时，有0.25 mol过氧化氢发生还原反应 D.该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为3∶8 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 C 16 解析：根据氯金酸的化学式可知，氯金酸中含有正三价的金元素，具有强氧化性，中Au3＋与4个氯离子形成4个σ键，A正确；Au3＋与氯离子以配位键的形式结合，降低了Au的电极电势，使其更容易被氧化，B正确；该反应中有2 mol Au失去6 mol电子，可以将3 mol过氧化氢还原生成6 mol水，另外2 mol过氧化氢发生歧化反应，生成2 mol水、 1 mol O2，因此当反应中溶解0.1 mol Au时，有0.2 mol过氧化氢发生还原反应，C错误；氧化产物是H和O2，还原产物为水，该反应的氧化产物和还原产物的物质的量之比为(2＋1)∶8＝3∶8，D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 17 10.(2026·河北冀州期中测试)向仅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通入过量的氯气，溶液中四种粒子的物质的量变化如图所示，已知：b－a＝5，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素。下列 说法错误的是(　　) A.线段Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表I－、Fe2＋、Br－、HIO3的变化情况 B.Fe2＋、I－和Br－的物质的量之比为1∶2∶3 C.根据图像可计算b＝11 D.线段Ⅳ对应的反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 B 18 解析：向仅含Fe2＋、I－、Br－的溶液中通 入过量的氯气，由于还原性：I－＞Fe2＋＞ Br－，首先发生反应2I－＋Cl2====I2＋2Cl－， I－反应完毕，再发生反应2Fe2＋＋Cl2==== 2Fe3＋＋2Cl－，Fe2＋反应完毕，最后发生反 应2Br－＋Cl2====Br2＋2Cl－，故线段Ⅰ代表I－的变化情况，线段Ⅱ代表 Fe2＋的变化情况，线段Ⅲ代表Br－的变化情况；通入氯气，根据反应离子方程式可知溶液中n(I－)＝2n(Cl2)＝2 mol，溶液中n(Fe2＋)＝2n(Cl2)＝2× (3 mol－1 mol)＝4 mol，Fe2＋反应完毕，根据电荷守恒可知n(I－)＋n(Br－)＝2n(Fe2＋)，故n(Br－)＝2n(Fe2＋)－n(I－)＝2×4 mol－2 mol＝6 mol，线段Ⅳ表示一种含氧酸，且Ⅰ和Ⅳ表示的物质中含有相同的元素，该元素为碘元素，已知碘单质的物质的量为1 mol，反应消耗氯气的物质的量为5 mol，根据得失电子数守恒，则该含氧酸中碘元素的化合价为＋5价，则该含氧酸为HIO3，即线段Ⅳ表示HIO3的变化情况，据此分析解答。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 19 根据分析可知，线段Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ、Ⅳ分别代表I－、Fe2＋、Br－、HIO3的变化情况，故A正确；n(Fe2＋)∶n(I－)∶n(Br－)＝4 mol∶2 mol∶6 mol＝2∶1∶3，故B错误；由分析可知，溶液中n(Br－)＝6 mol，根据2Br－ ＋Cl2====Br2＋2Cl－可知，溴离子反应需要氯气的物质的量为3 mol，故a＝3＋3＝6，b－a＝5，所以b＝11，故C正确；线段Ⅳ的反应方程式为5Cl2＋I2＋6H2O====10HCl＋2HIO3，氧化剂和还原剂的物质的量之比是5∶1，故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 20 二、非选择题 11.(15分)NaNO2有像食盐一样的外观和咸味，它可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，失去携氧能力，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂。 (1)下列说法正确的是________(填字母，下同)。  A.解毒剂美蓝应该具有氧化性 B.中毒时亚硝酸盐发生氧化反应 C.解毒时高铁血红蛋白被还原 D.中毒过程中血红蛋白显氧化性 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 C 21 解析：NaNO2可将正常的血红蛋白变为高铁血红蛋白，使血红蛋白中的铁元素由二价变为三价，说明NaNO2具有氧化性，美蓝是亚硝酸盐中毒的有效解毒剂，应具有还原性，A错误；中毒时亚硝酸盐发生还原反应，B错误；加入解毒剂美蓝，高铁血红蛋白被还原，C正确；中毒过程中血红蛋白被氧化，表现出还原性，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 22 (2)已知NaNO2能发生反应：2NaNO2＋4HI====2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O， 从上述反应推知________。  A.氧化性：I2＞NaNO2　　 B.氧化性：NaNO2＞I2 C.还原性：HI＞NO D.还原性：I2＞HI 当有0.75 mol HI被氧化时，在标准状况下产生气体的体积是________L。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 BC　 16.8 解析：氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性强于还原产物的还原性，根据反应2NaNO2＋4HI====2NO↑＋I2＋2NaI＋2H2O可知，氧化性：NaNO2＞I2，还原性：HI＞NO，B、C正确；当有0.75 mol HI被氧化时，生成碘的物质的量为＝0.375 mol，n(NO)＝0.375 mol× 2＝0.75 mol，在标准状况下的体积是0.75 mol×22.4 L·mol－1＝16.8 L。 23 (3)根据上述反应可用试纸和生活中常见的物质进行实验，鉴别NaNO2和NaCl，现供选用的物质有①白酒、②淀粉碘化钾试纸、③淀粉、④白糖、⑤食醋，进行本实验时，可以选用的物质至少有________(填序号)。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析：鉴别NaNO2和NaCl，可根据NaNO2在酸性条件下具有氧化性，用淀粉碘化钾试纸来检验，可加入醋酸酸化，故选②⑤。 ②⑤ 24 (4)某工厂的废液中含有2%~5%的NaNO2，直接排放会造成污染，下列试剂中：①NaCl、②NH4Cl、③HNO3、④浓硫酸，能使NaNO2转化为 N2的是________(填序号)。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析：能使NaNO2转化为N2的应是具有还原性的物质，只有NH4Cl符合，故选②。 ② 25 12.(15分)(2026·河北沧州模拟)CuI是难溶于水的白色固体。已知：氧化性：Cu2＋＞I2＞Cu＋，还原性：Cu＞I－＞Cu＋。 (1)根据物质氧化性和还原性的强弱推测，在溶液中Cu2＋和I－反应的产 物是________、________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析：氧化性：Cu2＋＞I2＞Cu＋，还原性：Cu＞I－＞Cu＋，所以Cu2＋和I－反应，Cu2＋被还原为Cu＋、I－被氧化为I2，Cu＋和I－结合生成难溶于水的CuI沉淀，所以反应的产物是CuI、I2。 CuI I2 26 (2)久置于空气中的HI溶液呈黄色，向其中加入一些铜粉，可使溶液黄色消失，反应的化学方程式为__________________。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析：久置于空气中的HI溶液呈黄色，是因为其中的碘离子被氧化为碘单质，加入金属铜，金属铜可以和碘单质反应生成CuI，反应的化学方程式为2Cu＋I2====2CuI。 2Cu＋I2====2CuI　 27 (3)欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，这是因为当浓 度接近时，还原性：H2S________(填“＞”“＜”或“＝”)I－；与加 入铜粉的方法相比，用此方法得到的HI溶液浓度________(填“高” “低”或“相等”)。  2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析：欲消除(2)中HI溶液的黄色，也可向其中通入少量H2S，碘单质可以和硫化氢反应生成单质硫和碘化氢，还原性：H2S＞I－。 ＞ 高 28 (4)CuI可用于监测空气中是否含有汞蒸气：4CuI(白色)＋Hg====Cu2HgI4 (亮黄色)＋2Cu。下列关于该化学方程式的说法错误的是________(填字母)。  A.该反应中被氧化的元素是铜元素和汞元素 B.该反应的氧化剂为CuI C.Cu2HgI4既是氧化产物又是还原产物 D.反应中每生成1 mol Cu2HgI4转移2 mol电子 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1 解析：该反应中Cu元素化合价由＋1价降低为0价，被氧化的元素是汞元素，氧化剂为CuI，Cu2HgI4是氧化产物，反应中每生成1 mol Cu2HgI4转移2 mol电子。 AC 29 $