大单元1 专题1 第2讲 离子反应 离子方程式（课时作业）-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（苏教版）

该高中化学高考复习课件聚焦电离方程式书写、电解质分类、离子共存与反应、物质转化、实验探究等核心考点，依据高考评价体系分析离子反应（占比约30%）、实验探究（占比约25%）等高频考点权重，归纳选择判断、方程式书写、实验分析等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于高考真题（如2025八省联考）与模拟题结合，通过典型题（如家庭除水垢离子方程式）解析培养科学思维和科学态度与责任，针对弱酸拆写、水解分步等易错点总结技巧，助力学生掌握得分关键，教师可借此高效指导复习。

一、选择题(每小题3分) 1.(2026·江苏盐城模拟)下列电离方程式书写正确的是(　　) A.Ba(OH)2====Ba2＋＋(OH B.Ca(ClO)2====Ca2＋＋2Cl－＋2O2－ C.NaHCO3====Na＋＋H＋＋C D.KMnO4====K＋＋Mn 2 3 4 5 6 7 8 9 1 解析：Ba(OH)2电离出钡离子和氢氧根离子：Ba(OH)2====Ba2＋＋2OH－，A错误；Ca(ClO)2电离出钙离子和次氯酸根离子：Ca(ClO)2====Ca2＋＋2ClO－，B错误；NaHCO3电离出钠离子和碳酸氢根离子：NaHCO3 ====Na＋＋HC，C错误；KMnO4电离出钾离子和高锰酸根离子：KMnO4====K＋＋Mn，D正确。 D 1 2.(2026·河北唐山月考)下列各组关于强电解质、弱电解质、非电解质 的归类，完全正确的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 1 选项 A B C D 强电解质 Fe NaCl CaCO3 HNO3 弱电解质 CH3COOH NH3 H3PO4 Fe(OH)3 非电解质 C12H22O11 (蔗糖) BaSO4 C2H5OH H2O C 解析：铁是单质，既不是电解质，也不是非电解质，A错误；NH3是非电解质，硫酸钡是强电解质，B错误；全部正确，C正确；水是弱电解质，D错误。 2 3.(2026·江苏南京模拟)下列各组粒子在溶液中可以大量共存，且加入 或通入试剂X后，发生反应的离子方程式正确的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 1 选项 粒子组 试剂X 离子方程式 A K＋、Na＋、 HS、Si 少量HCl 2H＋＋Si====H2SiO3↓ B N、Fe2＋、 Br－、S 过量H2S Fe2＋＋H2S====FeS↓＋2H＋ C HClO、Na＋、 Fe3＋、S 过量CaCl2 Ca2＋＋S====CaSO3↓ D I－、Cl－、 H＋、S 少量 NaNO3 6I－＋2N＋8H＋====2NO↑＋4H2O＋3I2 D 3 解析：HS的电离程度大于其水解程度，在溶液中显酸性，溶液中亚硫酸氢根离子与硅酸根离子反应生成硅酸沉淀，反应的离子方程式为2HS＋Si ====H2SiO3↓＋2S，不能大量共存，故A错误；硫化亚铁能与氢离子反应，亚铁离子与硫化氢不能反应，否则违背强酸制弱酸原理，故B错误；亚硫酸根离子具有还原性，在溶液中能与具有氧化性的次氯酸和铁离子发生氧化还原反应，不能大量共存，故C错误；酸性条件下，硝酸根离子能与碘离子反应生成单质碘、一氧化氮和水，反应的离子方程式为6I－＋2N＋8H＋====2NO↑＋4H2O＋3I2，故D正确。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 4 4.(2025·八省联考河南卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子 方程式正确的是(　　) A.向浓硝酸中加入少量氧化亚铜：Cu2O＋2H＋====Cu＋Cu2＋＋H2O B.以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫：3S＋6OH－2S2－＋＋3H2O C.醋酸铵的水解：＋H2O⥫⥬NH3·H2O＋H＋ D.向碘酸钾溶液中滴加双氧水：H2O2＋2＋6H＋====I2＋2O2↑＋4H2O 2 3 4 5 6 7 8 9 1 B 5 解析：向浓硝酸中加入少量氧化亚铜，在这个反应中，氧化亚铜被浓硝酸氧化，生成硝酸铜、二氧化氮和水，反应的离子方程式为Cu2O＋6H＋＋2N====2Cu2＋＋2NO2↑＋3H2O，A错误；以热氢氧化钠溶液洗涤附着在试管内壁的少量硫生成硫化钠、亚硫酸钠和水，离子方程式为3S＋6OH－2S2－＋S＋3H2O，B正确；CH3COONH4中铵根离子与醋酸根离子都会发生水解，离子方程式为CH3COO－＋N＋H2O⥫⥬ CH3COOH＋NH3·H2O，C错误；向碘酸钾溶液中滴加双氧水，碘酸钾被双氧水还原为碘化钾，双氧水则被碘酸钾氧化为氧气，反应的离子方程式为I＋3H2O2====I－＋3O2↑＋3H2O，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 6 5.全面贯彻党的教育方针，落实立德树人根本任务，培养德智体美劳全面发展的社会主义建设者和接班人。五育并举，劳动先行，下列劳动项 目中所涉及的化学反应的离子方程式正确的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 1 选项 劳动项目 相关反应的离子方程式 A 家庭劳务中用白醋除去水壶中的水垢(假设只有CaCO3) CaCO3＋2H＋ ====Ca2＋＋CO2↑＋H2O B 在社区服务中用泡沫灭火器演练如何灭火 Al3＋＋3HC====Al(OH)3↓＋3CO2↑ C 家庭劳务中用热的纯碱溶液除去炊具上的油污 C＋2H2O====H2CO3＋2OH－ D 工厂工人用覆铜板制作印刷电路板 Fe3＋＋Cu====Fe2＋＋Cu2＋ B 7 解析：A项中白醋的主要成分为CH3COOH，属于弱酸，在离子方程式中不能拆写为离子形式，错误；B项中的离子方程式符合相关的要求，正确；C项中的C水解是分步书写的，不能合并，并且应用可逆号，错误；D项中的离子方程式电荷不守恒，错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 8 6.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下 列现象。下列说法不正确的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 1 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ 盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 9 A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H＋＋OH－====H2O B.实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然存在大量的Na＋与OH－ C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生了反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋S====BaSO4↓＋2H2O D.将实验Ⅱ中的Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 答案：D 2 3 4 5 6 7 8 9 1 10 解析：CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2＋CuSO4====BaSO4↓＋Cu(OH)2↓，溶液中离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，而且有蓝色沉淀生成，与加入Na2SO4溶液的实验现象不同，故D符合题意。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 11 7.(2026·北京海淀期末检测)向0.01 mol·L－1 Ba(OH)2溶液中加入几滴酚酞溶液，然后向混合液中匀速、逐滴加入0.2 mol·L－1 H2SO4溶液，滴加 过程中测得溶液电导率的变化如图所示。下列说法不正确的是(　　) 2 3 4 5 6 7 8 9 1 A.烧杯中红色逐渐变浅直至完全褪去 B.由于水存在微弱电离、BaSO4存在微弱溶解，理论上电导率不会为0 C.电导率减小的过程中，发生反应：2H＋＋S＋Ba2＋＋2OH－====BaSO4↓＋2H2O D.若用同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，电导率变化与原实验相同 D 12 解析：若用同浓度的Na2SO4溶液代替稀硫酸重复上述实验，反应生成硫酸钡沉淀，溶液中存在钠离子和氢氧根离子，电导率不会减小到几乎为0，电导率变化与原实验不相同，D错误。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 13 二、非选择题 8.(15分)无机化合物按照组成和性质可进行如下分类，其中②、③、⑥均由Na、K、H、N、O、S中的三种元素组成。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 强酸 强碱 可溶性盐 ★ ①HCl ③ ⑤Na2CO3 ⑦CO2 ② ④Ba(OH)2 ⑥ ⑧SO3 (1)表中★可以代表的物质类别为_____________________。  解析：无机物分为酸、碱、盐、氧化物，表中★可以代表的物质类别是氧化物或酸性氧化物。 氧化物(或酸性氧化物) 14 (2)③水溶液呈碱性，写出电离方程式：_________________________________________(写一种即可)。  2 3 4 5 6 7 8 9 1 解析：③为强碱，可以是氢氧化钠或氢氧化钾，其电离方程式为NaOH====Na＋＋OH－或KOH ====K＋＋OH－。 NaOH====Na＋＋OH－(或KOH====K＋＋OH－) 15 (3)②与④在水溶液中发生反应的离子方程式：____________________ (无沉淀生成)。  2 3 4 5 6 7 8 9 1 解析：②是强酸，为硝酸或硫酸，④是氢氧化钡，②与④在水溶液中发生的反应是硝酸与氢氧化钡反应生成硝酸钡和水，离子方程式为OH－＋H＋====H2O(无沉淀生成)，硫酸与氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和水，有沉淀生成，不符合题意。 OH－＋H＋====H2O 16 (4)④与少量的⑦在水溶液中发生反应的离子方程式： ______________________________________。  2 3 4 5 6 7 8 9 1 解析：④是氢氧化钡，⑦是二氧化碳，二氧化碳量少，在水溶液中发生反应的离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋CO2====BaCO3↓＋H2O。 Ba2＋＋2OH－＋CO2====BaCO3↓＋H2O　 17 (5)④与⑥在水溶液中发生反应的离子方程式： ______________________________________________________________________________ (写一种即可)。  2 3 4 5 6 7 8 9 1 解析：④是氢氧化钡，⑥是可溶性盐，则⑥可能为NaNO3、KNO3、Na2SO3、K2SO3、Na2SO4、K2SO4、NaHS、KHS，其中参与发生复分解反应的离子方程式有Ba2＋＋S====BaSO3↓、Ba2＋＋S==== BaSO4↓、HS－＋OH－====H2O＋S2－。 Ba2＋＋S====BaSO3↓(或Ba2＋＋S====BaSO4↓或HS－＋OH－====H2O＋S2－) 18 9.(16分)(2026·北京昌平模拟)某小组同学探究漂白精片(主要有效成分：次氯酸钙)与氯化铜反应的产物，操作及现象如表： 2 3 4 5 6 7 8 9 1 序号 操作 现象 实验Ⅰ 取研磨成粉状的漂白精片10 g和少量氯化铜固体放入烧杯中，加足量水搅拌 产生黑色悬浊液，同时有大量气泡产生 19 (1)甲同学预测气泡主要为Cl2，乙同学不认同甲的观点，理由如表： 2 3 4 5 6 7 8 9 1 理由 对应的离子方程式 ClO－与Cl－需在酸性条件下反应生成Cl2 ① Ca(ClO)2溶液显碱性 ② 写出离子方程式： ①_________________________________， ②____________________________。   解析：次氯酸根离子与氯离子在酸性条件下反应生成氯气，离子方程式为ClO－＋Cl－＋2H＋====Cl2↑＋H2O；次氯酸钙溶液显碱性是由于次氯酸根离子的水解，离子方程式为ClO－＋H2O⥫⥬HClO＋OH－。 ClO－＋Cl－＋2H＋====Cl2↑＋H2O ClO－＋H2O⥫⥬HClO＋OH－ 20 (2)猜测气泡可能为O2，并通过实验证实了猜测，实验操作及现象是______________________________________。   2 3 4 5 6 7 8 9 1 解析：若产生的气体为氧气，则可使带火星的木条复燃。 将带火星的木条伸入烧杯中，木条复燃 21 (3)对悬浊液成分进行探究。 ①预测悬浊液成分为CuO，进行如图操作。 2 3 4 5 6 7 8 9 1 经验证无色气体为O2，蓝色溶液为CuSO4。此时可推断悬浊液中________(填字母)CuO。   a.一定有　　　b.可能有　　　c.一定没有 解析：预测悬浊液成分为CuO，加稀硫酸后有气体产生，同时还有蓝色溶液生成，故悬浊液成分不一定是CuO，但也不能确定悬浊液中是否有CuO存在，故选b； b 22 ②查阅资料，悬浊液中有高铜酸钙：Ca(CuO2)2，实验Ⅰ中主要发生了以下反应： ⅰ.______________________________________________________ (写出该反应的离子方程式)。  ⅱ.ⅰ中生成的Ca(CuO2)2部分分解：2Ca(CuO2)2====2CaCuO2＋2CuO＋O2↑ 2 3 4 5 6 7 8 9 1 解析：实验Ⅰ中ⅰ的反应为生成Ca(CuO2)2的反应，离子方程式为Ca2＋＋ClO－＋2Cu2＋＋6OH－====Ca(CuO2)2↓＋Cl－＋3H2O。 Ca2＋＋ClO－＋2Cu2＋＋6OH－====Ca(CuO2)2↓＋Cl－＋3H2O 23 (4)查阅资料：某些低价金属化合物在碱性条件下能被某些强氧化剂氧化为高价酸根离子。小组同学设计如图流程制备高铁酸钾： FeCl2溶液溶液CK2FeO4溶液 写出第一步反应的离子方程式：________________________________________________。  2 3 4 5 6 7 8 9 1 解析：根据题干信息，某些低价金属化合物在碱性条件下能被某些强氧化剂氧化为高价酸根离子，故亚铁离子在碱性条件下被次氯酸钠氧化成高铁酸根，加KOH后生成高铁酸钾，第一步反应的离子方程式为Fe2＋＋2ClO－＋4OH－====Fe＋2Cl－＋2H2O。 Fe2＋＋2ClO－＋4OH－====Fe＋2Cl－＋2H2O 24 $