大单元1 专题2 热点强化3 阿伏加德罗常数及其应用-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（苏教版）

该高中化学高考复习课件聚焦“阿伏加德罗常数及其应用”核心考点，依据高考评价体系梳理了概念原理陷阱识别、特殊物质组成结构分析、氧化还原反应电子转移判断三大考查方向，通过近三年高考真题统计明确“标准状况与物质状态”“弱电解质水解”等高频考点权重，归纳正误判断、计算分析等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“陷阱突破+真题实战+素养融合”策略，如用“两看重排干扰”方法破解标准状况非气态物质陷阱，结合2025年广东卷Cl₂与H₂反应共价键数目计算真题训练科学思维，通过Na₂O₂结构分析培养微观探析能力。特设“易错警示”和“答题模板”，帮助学生掌握得分技巧，教师可据此精准定位学情，实现高效复习。

优化探究 大单元一　化学基本概念与化学实验基础 专题2　物质的量 热点强化3　阿伏加德罗常数及其应用 1 一、识破概念、原理的蒙蔽陷阱 二、明确特殊物质的组成和结构特点 三、把握特殊物质氧化还原反应中的电子转移数目 【练·热点突破】 2 一、识破概念、原理的蒙蔽陷阱 3 【讲·热点归纳】 1.重“两看”，排“干扰”，突破陷阱 (1)看“气体”是否处于“标准状况(273 K，101 kPa)”。常温常压 (25 ℃，101 kPa)、室温(20 ℃)都不是标准状况。 (2)看“标准状况”下物质是否为“气体”(如H2O、SO3、HF、NO2、苯、CCl4、乙醇、己烷等在标准状况下为非气态)。 (3)物质的量、物质的质量、摩尔质量不受温度、压强等外界条件的影响。 4 2.细“审题”，明“原理”，突破陷阱 (1)是否指明了溶液的体积。 (2)是否有弱电解质或可水解的盐，如1 L 0.1 mol·L－1的乙酸溶液和 1 L 0.1 mol·L－1的乙酸钠溶液中含有CH3COO－的数目不相等且都小于0.1NA。 (3)所给条件是否与电解质的组成有关，如pH＝1的H2SO4溶液中 c(H＋)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成无关；而0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液中c(OH－)＝0.1 mol·L－1，与电解质的组成有关。 5 3.记“特殊”，析“变化”，突破陷阱 (1)常见可逆反应 2SO2＋O2 2SO3；N2＋3H2 2NH3；Cl2＋H2O⥫⥬ HCl＋HClO；H2＋I2⥫⥬2HI。 6 (2)浓度的变化 MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O； Cu＋2H2SO4(浓)CuSO4＋SO2↑＋2H2O； Cu＋4HNO3(浓)====Cu(NO3)2＋2NO2↑＋2H2O。 (3)隐含反应 2NO＋O2====2NO2，2NO2⥫⥬N2O4。 (4)钝化：常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化。 7 (1)11.2 L乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为3NA。(　　) (2)标准状况下，11.2 L CH3CH2OH中含有的分子数为0.5NA。(　　) (3)25 ℃、101 kPa下，28 L氢气中质子的数目为2.5NA。(　　) (4)25 ℃时，1.0 L pH＝13的Ba(OH)2溶液中含有的OH－数目为0.2NA。 (　　) (5)0.1 mol·L－1 HClO4溶液中含有的H＋数为0.1NA。(　　) (6)50 mL 12 mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA。 (　　) (7)27 g铝片投入足量冷的浓硝酸中生成3NA个NO2分子。(　　) (8)0.1 mol H2和0.1 mol I2于密闭容器中充分反应后，HI分子总数为 0.2NA。(　　) × × × × × × × × 8 二、明确特殊物质的组成和结构特点 9 【讲·热点归纳】 1.厘清整体与部分的数量关系 确定粒子个数：弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子)、离子、化学键之间的数量关系。如单原子分子有稀有气体He、Ne等；双原子分子有Cl2、N2、O2、H2等。 2.熟记特殊物质中所含微粒(分子、原子、电子、质子、中子等)的数目。常考查的特殊微粒有Ne、D2O、18O2、O3、—OH、OH－等。 10 3.明确特殊物质的结构。如Na2O2是由Na＋和构成的；NaCl为离子化合物，只有离子，没有分子；苯分子中存在一种介于碳碳单键和碳碳双键之间的特殊化学键等。 4.熟记最简式相同的物质。如NO2和N2O4、乙烯和丙烯等；如质量相同的乙烯和丙烯所含原子数、电子数均相等。 5.明确物质中所含化学键的数目。如1 mol白磷(P4)中含有P—P键的数目为6NA，1 mol硅中含有Si—Si键的数目为2NA，1 mol SiO2中含有Si—O键的数目为4NA；再如1 mol H2O2、CnH2n＋2中含有化学键的数目分别为3NA、(3n＋1)NA，CxHyOz中含有化学键的数目为2x＋0.5y＋z等。 11 (1)18 g O含有的中子数为10NA。(　　) (2)78 g苯中含有的碳碳双键数目为3NA。(　　) (3)12 g NaHSO4中含有0.2NA个阳离子。(　　) (4)28 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2NA。(　　) (5)92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA。(　　) (6)1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数均为4NA。(　　) (7)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为0.3NA。(　　) (8)46 g乙醇中含有的共价键总数为8NA。(　　) × × × √ √ × √ √ 12 三、把握特殊物质氧化还原反应中的电子转移数目 13 【讲·热点归纳】 1.判断电子转移总数做到“五注意” (1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。 (2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。 (3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同；向FeI2溶液中通入Cl2，首先氧化I－，再氧化Fe2＋。 14 (4)注意同一种物质在不同反应中是氧化剂还是还原剂的判断。如Cl2和Fe、Cu等反应，Cl2只是氧化剂；而Cl2和NaOH反应，Cl2既是氧化剂，又是还原剂。Na2O2与CO2或H2O反应，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂；而Na2O2与SO2反应，Na2O2只是氧化剂。 (5)注意氧化剂或还原剂不同，所表现的化合价不同。如Cu和Cl2反应生成CuCl2，而Cu和S反应生成Cu2S。 15 2.熟记特殊反应中转移电子的物质的量或数目 特殊反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 Na2O2＋CO2 (或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA 1 mol O2 2 mol或2NA Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA 1 mol Fe 3 mol或3NA Cu＋S 1 mol Cu 1 mol或NA 1 mol S 2 mol或2NA 16 (1)NO2与H2O反应生成1 mol HNO3时，转移NA个电子。(　　) (2)过氧化钠与水反应生成0.1 mol氧气时，转移的电子数为0.2NA。(　　) (3)标准状况下，5.6 L CO2与足量Na2O2反应转移的电子数为0.5NA。 (　　) (4)3 mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子。(　　) (5)5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数均为 0.2NA。(　　) (6)电解熔融CuCl2，阴极增重6.4 g，外电路中通过电子的数目为0.1NA。 (　　) (7)6.4 g Cu与S完全反应，转移的电子数为0.2NA。(　　) (8)向FeBr2溶液中通入适量Cl2，有1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子总数 一定等于3NA。(　　) √ √ × √ √ × × × 17 【练·热点突破】 18 2 3 4 5 6 1 1.(2025·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.1 mol 18O2的中子数,比1 mol 16O2的多2NA B.1 mol Fe与水蒸气完全反应,生成H2的数目为2NA C.在1 L 0.1 mol/L的NH4Cl溶液中,N的数目为0.1NA D.标准状况下的22.4 L Cl2与足量H2反应,形成的共价键数目为2NA D 19 2 3 4 5 6 1 解析:A.1 mol 18O2的中子数为20NA,1 mol 16O2的中子数为16NA,则1 mol 18O2比1 mol 16O2多4NA个中子,A错误;B.Fe与水蒸气反应生成Fe3O4和H2, 1 mol Fe生成 mol H2,数目为NA,B错误;C.N在水中会水解,溶液中N的数目小于0.1NA,C错误;D.标准状况下的22.4 L(1 mol) Cl2与足量H2反应生成2 mol HCl,形成2 mol H—Cl,形成的共价键数目为2NA,D正确。 20 2 3 4 5 6 1 2.(2025·湖南卷)加热时,浓硫酸与木炭发生反应:2H2SO4(浓)+CCO2↑+ 2SO2↑+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.12 g 12C含质子数为6NA B.常温常压下,6.72 L CO2含σ键数目为0.6NA C.1.0 L pH=1的稀硫酸中含H+数目为0.2NA D.64 g SO2与16 g O2充分反应得到SO3的分子数为NA A 21 2 3 4 5 6 1 解析:A.12 g 12C的物质的量为1 mol,每个12C原子含有6个质子,因此总质子数为6NA,A正确;B.常温常压下,6.72 L CO2的物质的量小于0.3 mol,每个CO2分子含2个σ键,总σ键数小于0.6NA,B错误;C.pH=1的稀硫酸中,H+浓度为0.1 mol·L-1,1.0 L溶液中含H+数目为0.1NA,而非0.2NA,C错误;D.SO2与O2生成SO3的反应为可逆反应,无法完全转化,实际生成的SO3分子数小于NA,D错误。 22 2 3 4 5 6 1 3.(2025·黑吉辽蒙卷)钠及其化合物的部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.反应①生成的气体,每11.2 L(标准状况)含原子的数目为NA B.反应②中2.3 g Na完全反应生成的产物中含非极性键的数目为0.1NA C.反应③中1 mol Na2O2与足量H2O反应转移电子的数目为2NA D.100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中ClO-的数目为0.1NA A 23 2 3 4 5 6 1 解析:反应①为电解熔融NaCl,化学方程式为2NaCl(熔融)2Na+Cl2↑,反应①生成的气体为Cl2(双原子分子),标准状况下11.2 L Cl2的物质的量为0.5 mol,含有的原子数为NA,A正确;反应②为2Na+O2Na2O2,2.3 g Na完全反应生成0.05 mol Na2O2,1个Na2O2中含有1个O—O非极性键,故产物中含非极性键的数目为0.05NA,B错误;反应③为2Na2O2+2H2O===4NaOH+O2↑,Na2O2发生歧化反应,部分O得电子,化合价降至-2价,部分O失电子,化合价升至0价,1 mol Na2O2与足量H2O反应转移的电子数为NA,C错误;NaClO为强碱弱酸盐,水溶液中存在水解平衡:ClO-+H2O⥫⥬HClO+OH-,100 mL 1 mol·L-1 NaClO溶液中ClO-的数目小于0.1NA,D错误。 24 2 3 4 5 6 1 4.(2024·贵州卷)二氧化氯(ClO2)可用于自来水消毒。实验室用草酸(H2C2O4)和KClO3制取ClO2的反应为H2C2O4+2KClO3+H2SO4===2ClO2↑+ 2CO2↑+K2SO4+2H2O。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.0.1 mol O中含有的中子数为1.2NA B.每生成67.5 g ClO2,转移电子数为2.0NA C.0.1 mol·L-1 H2C2O4溶液中含有的H+数目为0.2NA D.标准状况下,22.4 L CO2中含σ键数目为2.0NA D 25 2 3 4 5 6 1 解析:O中H原子无中子,18O原子的中子数为10,则0.1 mol O中含有的中子数为NA,故A错误;由反应方程式H2C2O4+2KClO3+H2SO4=== 2ClO2↑+2CO2↑+K2SO4+2H2O可知,每生成2 mol ClO2转移电子数为2 mol,则每生成67.5 g ClO2,即1 mol ClO2转移电子数为NA,故B错误;未给出草酸溶液的体积,无法计算氢离子的物质的量,故C错误;1个二氧化碳分子中含有2个σ键和2个π键,则标准状况下22.4 L CO2,即1 mol CO2中含σ键数目为2.0NA,故D正确。 26 2 3 4 5 6 1 5.(2026·江苏南京模拟)NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.等物质的量的铵根离子(N)与氢氧根离子(OH-)所含电子数均为10NA B.48 g正丁烷和10 g异丁烷的混合物中所含σ键数目为13NA C.1 L pH=4的0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2数目为0.1NA D.标准状况下,1 mol Fe与22.4 L Cl2完全反应后,转移电子数为3NA B 27 2 3 4 5 6 1 解析:A.选项只说明是等物质的量的铵根离子和氢氧根离子,并没有给出具体物质的量,故所含电子数无法计算,A错误;B.正丁烷和异丁烷分子式都是C4H10,都含有13个σ键,48 g正丁烷和10 g异丁烷总物质的量为1 mol,故所含σ键数目为13NA,B正确;C.K2Cr2O7溶液中存在平衡:Cr2+H2O ⥫⥬2Cr+2H+,故1 L pH=4的0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中Cr2数目小于0.1NA,C错误;D.铁与氯气反应生成氯化铁,每个Cl2失2个电子,标准状况下22.4 L Cl2的物质的量为1 mol,Cl2不足,故完全反应时转移电子数为2NA,D错误。 28 2 3 4 5 6 1 6.(2026·河北石家庄模拟)NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.25 ℃时,pH为12的氨水中含有OH-的数目为0.01NA B.3.2 g硫中含有价电子的数目为0.6NA C.22.4 L甲醇中所含碳氢键的数目为3NA D.制备粗硅的反应中,当有12 g碳参加反应时,转移电子的数目为4NA B 29 2 3 4 5 6 1 解析:25 ℃时,pH=12的氨水,溶液体积未知,不能计算氨水中所含OH-的数目,故A错误;硫的价电子排布为3s23p4,3.2 g硫中含有价电子的数目为×6×NA mol-1=0.6NA,故B正确;甲醇的状态未知,无法计算,故C错误;制备粗硅的反应为SiO2+2CSi+2CO↑,2 mol碳反应转移4 mol电子,则12 g碳参加反应时,转移电子的数目为×2NA mol-1=2NA,故D错误。 30 $