大单元1 专题2 第5讲 物质的量 气体摩尔体积-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（苏教版）

该高中化学高考复习课件聚焦“物质的量”“气体摩尔体积”核心考点，依据高考评价体系明确考查要求，通过梳理物质的量与阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的概念及计算，分析NA正误判断、气体体积计算等高频题型占比，体现高考备考的针对性。 课件亮点在于高考真题训练与科学思维培养，如以2025年河北卷NA题为例，解析“状态判断—条件分析—微粒计算”三步法，结合阿伏加德罗定律推论应用，培养证据推理能力。设易错点警示（如标准状况下SO3非气体），帮助学生掌握答题技巧，教师可据此精准复习，提升备考效率。

优化探究 大单元一　化学基本概念与化学实验基础 专题2　物质的量 第5讲　物质的量　气体摩尔体积 1 [导航·复习目标]　1.了解物质的量、阿伏加德罗常数、摩尔质量、气体摩尔体积的含义并能进行简单计算。2.理解阿伏加德罗定律并能进行有关温度、压强与气体体积、物质的量等关系的判断。 2 考点一　物质的量　摩尔质量 考点二　气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 练真题 明考向 3 考点一　物质的量　摩尔质量 4 1.物质的量 梳理 必备知识 粒子 摩尔(mol) n·NA 5 2.摩尔质量 g·mol-1 相对原子质量　 相对分子质量 n·M 6 (1)氧化钙的摩尔质量为56 g。(　　) (2)0.8 g氦气所含的原子数目约为1.204×1023。(　　) (3)2 mol水的摩尔质量是1 mol水的摩尔质量的2倍。(　　) (4)17 g—OH与17 g OH－所含电子数均为10NA。(　　) (5)相同质量的CO与N2所含分子数、原子数均相同。(　　) × √ × × √ 7 1.我国政府承诺2030年前实现“碳达峰”，使二氧化碳的排放不再增长，达到峰值之后逐步降低。CO2的减排已经引起国际社会的广泛关注，我国科学家实现了CO2高选择性、高稳定性加氢合成甲醇(CH3OH)。设NA为阿伏加德罗常数的值。 (1)CH3OH的摩尔质量为________g·mol－1。  提升 关键能力 解析： CH3OH的相对分子质量为12＋3＋16＋1＝32，其摩尔质量为 32 g·mol－1。 32　 8 (2)0.2 mol H2O中所含原子数为________，所含质子数为________。  解析：1个H2O中含有3个原子，则0.2 mol H2O中所含原子的物质的量为3×0.2 mol＝0.6 mol，其数目为0.6NA；1个H2O中含有10个质子，则 0.2 mol H2O中所含质子的物质的量为10×0.2 mol＝2 mol，其数目为 2NA。 0.6NA 2NA 9 (3)________g水中所含氢原子数与1 mol CH3OH所含氢原子数相同。  解析：1 mol CH3OH所含氢原子的物质的量为4×1 mol＝4 mol，含4 mol氢原子的水的物质的量为2 mol，其质量为2 mol×18 g·mol－1＝ 36 g。 36　 (4)含0.1NA个O原子的CO2中所含电子数为________。  解析：1个CO2分子含有22个电子，含0.1NA个O原子的CO2的物质的量为0.05 mol，则含有1.1 mol电子，故所含电子数为1.1NA。 1.1NA 10 (5)16 g CH3OH完全燃烧生成CO2和H2O，消耗O2的质量为________。  解析：根据2CH3OH＋3O22CO2＋4H2O，16 g CH3OH为0.5 mol，完全燃烧消耗氧气0.75 mol，0.75 mol氧气的质量为0.75 mol×32 g· mol－1＝24 g。 24 g 11 2.“可燃冰”是由水和甲烷在一定条件下形成的类冰结晶化合物。 1.6 g“可燃冰”(CH4·xH2O)的物质的量与6.02×1021个水分子的物质的 量相等，则该“可燃冰”的摩尔质量为_____________，x的值为________。  160 g·mol－1 8 12 考点二 气体摩尔体积　阿伏加德罗定律 13 1.影响物质体积大小的因素 梳理 必备知识 大小 数目 距离 14 2.气体摩尔体积 物质的量 L·mol-1 273 K 101 kPa　 22.4 L·mol-1　 n·Vm 15 3.阿伏加德罗定律及其推论 (1)阿伏加德罗定律 可简单总结为“四同”：同温、同压、同体积、同分子数，并且“三同定一同”。 分子数 16 (2)阿伏加德罗定律的推论 同温、 同压下 气体的体积之比等于分子数之比：V1∶V2＝_________ 气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2＝_________ 同温、 同体积下 气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2＝_________ N1∶N2 ρ1∶ρ2 n1∶n2 17 4.求解气体(平均)摩尔质量的五方法 (1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。 (2)根据一定质量(m)的物质中所含粒子数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)∶M＝。 (3)根据标准状况下气体的密度ρ(以g·L－1为单位)：M＝ρVm。 (4)根据同温、同压下气体的相对密度(D＝)：＝D。 (5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……a%、b%、c%指混合气体中各成分的物质的量分数(或体积分数)。 18 (1)28 g CO与N2的混合气体的体积约为22.4 L。(　　) (2)标准状况下，11.2 L SO3中含有的原子数为2NA。(　　) (3)若1 mol某气体的体积为22.4 L，则它所处的状况一定是标准状况。 (　　) (4)同温、同体积的条件下，等质量的SO2和O2的压强之比为2∶1。 (　　) (5)标准状况下，11.2 L O2和H2的混合气体所含分子数约为3.01×1023。 (　　) (6)标准状况下，11.2 L甲烷(CH4)和乙烯(C2H4)混合物中含氢原子数目为 2NA。(　　) × × × × √ √ 19 一、n＝关系的应用 1.(1)标准状况下，4.8 g甲烷(CH4)所占的体积为________L，它与标准状 况下________L硫化氢(H2S)含有相同数目的氢原子。  (2)标准状况下，16 g O2与14 g N2的混合气体所占的体积是________。  (3)9.03×1023个NH3含有________mol氢原子，________mol质子，在标 准状况下的体积约为________L。  (4)标准状况下，若6.72 L O3含有m个氧原子，则阿伏加德罗常数的值可 表示为________(用含m的式子表示)。  提升 关键能力 6.72 13.44 22.4 L 4.5 15　 33.6 20 二、阿伏加德罗定律及其应用 2.三种气体X、Y、Z的相对分子质量关系为M(X)＜M(Y)＝0.5M(Z)。按要求回答下列问题。 (1)当三种气体的分子数相同时，质量最大的是________。  解析：当物质的量相同时，相对分子质量越大，质量越大。 Z 21 (2)同温同压下，同质量的三种气体，气体密度最小的是________。  (3)同温下，体积相同的两容器分别充入2 g Y气体和1 g Z气体，则压强p(Y)∶p(Z)＝________。  解析：同温同压下，相对分子质量越小，密度越小。 X 解析：×。 4∶1 22 三、(平均)摩尔质量的计算 3.(1)已知标准状况下，气体A的密度为2.857 g·L－1，则气体A的相对分 子质量为______，可能是______气体。  解析：M＝ρ×22.4 L·mol－1≈64 g·mol－1；根据相对分子质量推测可能是二氧化硫气体。 64　 SO2　 23 (2)标准状况下，1.92 g某气体的体积为672 mL，则此气体的相对分子质 量为________。  解析：M＝＝64 g·mol－1。 64　 24 (3)CO和CO2的混合气体18 g，完全燃烧后测得CO2体积为11.2 L(标准状况)，则： ①混合气体在标准状况下的密度是________g·L－1。  ②混合气体的平均摩尔质量是________ g·mol－1。  解析：CO燃烧发生反应：2CO＋O22CO2，CO的体积与生成CO2的体积相等，燃烧后CO2的总体积为11.2 L，故18 g CO和CO2的混合气体的总体积为11.2 L，在标准状况下，18 g CO和CO2的混合气体的物质的量为0.5 mol，设CO的物质的量为x mol，CO2的物质的量为y mol，则解得x＝0.25，y＝0.25。 ①原混合气体的密度＝≈1.61 g·L－1。 ②＝ρ·Vm＝ρ·22.4 L·mol－1＝1.61 g·L－1×22.4 L·mol－1≈ 36 g·mol－1。 1.61 36 25 练真题 明考向 26 1.(2025·河北卷)设NA是阿伏加德罗常数的值,下列说法错误的是(　　) A.18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA B.1 L 1 mol·L-1的NaF溶液中阳离子总数为NA C.28 g环己烷和戊烯的混合物中碳原子的数目为2NA D.铅酸蓄电池负极增重96 g,理论上转移电子数为2NA B 解析:18 g H2O即1 mol H2O,1 mol H2O平均能形成2 mol氢键,即18 g H2O晶体内氢键的数目为2NA,A正确;1 L 1 mol·L-1的NaF溶液中阳离子有Na+、H+,则阳离子总数大于NA,B错误;环己烷与戊烯的最简式均为CH2,N(C)=1××NA mol-1=2NA,C正确;放电时,铅酸蓄电池负极反应为Pb+S-2e-===PbSO4,负极生成PbSO4沉淀,电池负极增加的质量即消耗S的质量,n消耗(S)===1 mol,由负极反应可知,消耗1 mol S时,转移电子数为2NA,D正确。 2.(2025·云南卷)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A.22.4 L CH4中原子的数目为5NA B.1 mol 18O所含中子的数目为10NA C.28 g Fe粉和足量S完全反应,转移电子的数目为1.5NA D.0.1 L 12 mol·L-1盐酸与足量MnO2反应,生成Cl2的数目为0.3NA B 解析:A.未指明气体是否处于标准状况,22.4 L CH4的物质的量无法确定为1 mol,因此原子数目无法确定,A错误;B.18O的中子数为18-8=10,1 mol 18O含10 mol中子,数目为10NA,B正确;C.28 g Fe粉(0.5 mol)与足量S完全反应生成FeS,Fe元素的化合价从0价升高到+2价,转移电子的物质的量为0.5 mol×2=1 mol,即数目为NA,而非1.5NA,C错误;D.浓盐酸与MnO2反应时,随着反应进行盐酸浓度降低,反应逐渐变慢直至停止,实际生成Cl2的物质的量小于理论值0.3 mol,即生成Cl2的数目小于0.3NA,D错误。 3.(2024·河北卷)超氧化钾可用作潜水或宇航装置的CO2吸收剂和供氧剂，反应为4KO2＋2CO2====2K2CO3＋3O2，NA为阿伏加德罗常数 的值。下列说法正确的是(　　) A.44 g CO2中σ键的数目为2NA B.1 mol KO2晶体中离子的数目为3NA C.1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中C的数目为NA D.该反应中每转移1 mol电子生成O2的数目为1.5NA A 31 解析：44 g (即1 mol)CO2中σ键的数目为2NA，A正确；KO2由K＋和构成，1 mol KO2晶体中离子的数目为2NA，B错误；C在水溶液中会发生水解：＋H2O⥫⥬HC＋OH－，故1 L 1 mol·L－1 K2CO3溶液中C的数目小于NA，C错误；该反应中部分氧元素化合价由－0.5价升至0价，部分氧元素化合价由－0.5价降至－2价，则每4 mol KO2参加反应转移3 mol电子，每转移1 mol电子生成O2的数目为NA，D错误。 32 4.(2023·河北卷)NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(　　) A.1 L pH=2的HCl溶液中含2NA个H+ B.反应NaH+H2O===NaOH+H2↑生成1 mol H2,转移NA个电子 C.1 mol 6号元素的原子一定含有6NA个质子、6NA个中子 D.1 mol 组成为CnH2n的烃一定含有NA个双键 B 解析:pH=2即c(H+)=10-2 mol/L,故1 L pH=2的HCl溶液中含H+的数目为10-2 NA,A错误;NaH+H2O===NaOH+H2↑中H的化合价由-1价和+1价归中到0价,转移1个电子,故生成1 mol H2转移NA个电子,B正确;6号元素为碳元素,碳含有的质子数一定为6,但中子数却不一定为6,故1 mol 6号元素的原子一定含有6NA个质子、但不一定含有6NA个中子,C错误;通式为CnH2n的有机物可能是单烯烃,也可能是环烷烃,为环烷烃时不含双键,D错误。 $