大单元1 专题2 第6讲 物质的量浓度-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（苏教版）

该高中化学高考复习课件聚焦“物质的量浓度”专题，覆盖物质的量浓度含义及计算、一定物质的量浓度溶液配制操作及误差分析两大核心考点，依据高考评价体系梳理考查要求，通过正误判断和关键能力例题归纳溶液稀释混合计算、配制误差分析等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于高考真题训练与应试技巧指导，如结合2025年江苏卷滴定实验题，运用科学思维和科学探究与实践素养，解析溶液配制误差分析和规范操作要点，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此精准指导学生高效备考。

优化探究 大单元一　化学基本概念与化学实验基础 专题2　物质的量 第6讲　物质的量浓度 [导航·复习目标]　1.了解物质的量浓度的含义并能进行相关计算。 2.掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确地进行误差分析。 2 考点一　物质的量浓度 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制 练真题 明考向 3 考点一　物质的量浓度 4 1.物质的量浓度 (1)概念：是指______________中所含溶质B的物质的量，符号为cB。 (2)表达式：cB＝；常用单位：____________。 (3)特点：对于某浓度的溶液，取出任意体积的溶液，其浓度、密度、 质量分数均不变，但所含溶质的_________、____________因体积不同而改变。 梳理 必备知识 单位体积溶液 mol·L－1 质量 物质的量 5 2.溶质质量分数 (1)概念：以溶液里溶质质量与溶液质量的比值表示溶液组成的物理量，一般用百分数表示。 (2)表达式：w(B)＝×100%。 (3)与物质的量浓度的关系：w＝(M：摩尔质量，单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3) 6 3.溶液的稀释与混合 (1)溶液的稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m浓w浓＝m稀w稀，溶液的质量m稀＝m浓＋m水； ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c稀V稀＝c浓V浓，但溶液的体积V稀≠V浓＋V水。 7 (2)溶液(溶质相同)的混合 ①物质的量浓度不同(分别为c1、c2)的两溶液：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。 ②质量分数不同(分别为a%、b%)的两溶液： a.等体积混合：当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，等体积混合后，质量分数w＞(a%＋b%)；当溶液密度小于 1 g·cm－3时，等体积混合后，质量分数w＜(a%＋b%)。 b.等质量混合：混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。 8 (1)1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol Na＋。(　　) (2)从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出10 mL，所取H2SO4溶液的物 质的量浓度为0.5 mol·L－1。(　　) (3)将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为 2 mol·L－1。(　　) (4)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是 1 mol·L－1。(　　) (5)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中，所得溶液的溶质质量分数为 25%。(　　) × × × × × 9 一、物质的量浓度与溶质质量分数的换算 1.在标准状况下，1体积水约溶解700体积氨气，所得溶液密度为 0.9 g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为 _______________、________。  提升 关键能力 解析：设标准状况下，水是1 L，则溶质氨气是700 L，根据n＝可知，溶质氨气的物质的量n＝＝31.25 mol，则根据m＝nM可知，氨气的质量m＝31.25 mol×17 g·mol－1＝531.25 g，所以溶质的质量分数w＝×100%≈34.7%，又因为c＝，所以溶液的物质的量浓度c＝ mol·L－1≈18.4 mol·L－1。 18.4 mol·L－1 34.7% 10 2.已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL，密度为ρ g·cm－3，溶质质量分数为w，物质的量浓度为c mol·L－1，溶液中含有NaCl的质量为m g。 (1)用m、V表示溶液的物质的量浓度：_________________。  解析：c＝ mol·L－1。 mol·L－1 11 (2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度：_____________________。  (3)用c、ρ表示溶质的质量分数：_______________。  解析：c＝ mol·L－1。 mol·L－1 解析：w＝×100%＝×100%。 ×100% 12 二、溶液稀释或混合的计算 3.取100 mL 0.3 mol·L－1和300 mL 0.25 mol·L－1的硫酸混合并稀释配成500 mL溶液，该混合溶液中H＋的物质的量浓度是______________。  解析：该混合溶液中H＋的物质的量n(H＋)＝(0.1 L×0.3 mol·L－1＋ 0.3 L×0.25 mol·L－1)×2＝0.21 mol，所以c(H＋)＝＝ 0.42 mol·L－1。 0.42 mol·L－1 13 4.V mL Al2(SO4)3溶液中含有m g Al3＋，取 mL该溶液用水稀释至4V mL， 则S的物质的量浓度为_________________。  解析：m g Al3＋的物质的量为n(Al3＋)＝ mol，根据2Al3＋~3S关系式得V mL溶液中S的物质的量为n(S)＝× mol＝ mol，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，稀释后溶液中S的物质的量浓度为c(S)＝ mol·L－1。 mol·L－1 14 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制 15 1.容量瓶的构造及使用 (1)构造及用途 梳理 必备知识 刻度线 16 (2)查漏操作 在使用前首先要检查是否漏水，检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。具体操作如下： 17 2.溶液配制的过程及操作 18 3.误差分析 (1)理论依据 19 (2)图解容量瓶读数误差 图1引起所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2引起所配溶液体积偏小，浓度偏大。 20 (1)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同。 (　　) (2)配制950 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液时，应选1 000 mL容量瓶，称取 Na2CO3·10H2O 572.0 g。(　　) (3)把0.585 g NaCl固体放入100 mL容量瓶中，加水到刻度线处，配成 0.1 mol·L－1的NaCl溶液。(　　) (4)用量筒量取20.0 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加 80.0 mL水，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液。(　　) (5)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。(　　) × √ × × × 21 一、溶液配制过程中的仪器使用及操作 1.实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝 码为5 g)、药匙、烧杯、______________、__________、________以及等质量的两片同种纸片。  (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。  提升 关键能力 500 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 14.6 22 (3)称量。 ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置： ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。  ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。 左盘 23 (4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是 ____________________。  (5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒 2~3次是为了___________________________。  (6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线_______处，改用_________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。  (7)摇匀、装瓶。 搅拌，加速NaCl溶解 保证溶质全部转入容量瓶中 1~2 cm 胶头滴管 24 解析：配制480 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50 mol·L－1×0.5 L×58.5 g·mol－1≈14.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品应放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。 25 二、溶液配制过程中导致误差的分析 2.(1)从改变溶质的物质的量角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体1.8 g：________。  ②配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g：________。  偏小 解析：所需胆矾的质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝12.5 g。 偏小 26 ③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上 放两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。  ④配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，需称量溶质4.4 g，称量时物码 放置颠倒：________。  解析：NaOH易吸水潮解。 偏小 解析：实际称量的NaOH固体质量为4 g－0.4 g＝3.6 g。 偏小 27 ⑤配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰 视读数：________。  ⑥定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线： ________。  ⑦配制一定物质的量浓度的溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：_______。 偏大 偏小 偏小 (2)从改变溶液体积角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经 冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。  ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。  ③定容时仰视刻度线：________。  ④定容摇匀后少量溶液外流：________。  ⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：________。  解析：①NaOH溶于水放热，导致溶液的体积比室温时大，应恢复至室温后再移液、定容。 偏大 偏小 偏小 无影响 无影响 练真题 明考向 1.(2025·江苏卷)用0.050 00 mol·L-1草酸(H2C2O4)溶液滴定未知浓度的NaOH溶液。下列实验操作规范的是(　　) D 解析:A.转移或移液时需要用玻璃棒引流,A错误;B.润洗滴定管时应取少量标准液置于滴定管中,倾斜着转动滴定管进行润洗,B错误;C.滴定时,应手持锥形瓶瓶颈轻轻地摇动,不能手持锥形瓶底端摇动,C错误;D.读数时,眼睛平视滴定管凹液面最低点,D正确。 2.(2025·山东卷)称取1.6 g固体NaOH配制400 mL浓度约为0.1 mol·L-1的NaOH溶液,下列仪器中不需要使用的是(　　) A.100 mL烧杯 B.500 mL容量瓶 C.500 mL量筒 D.500 mL细口试剂瓶(具橡胶塞) B 解析:1.6 g NaOH的物质的量为0.04 mol,配制浓度约为0.1 mol·L-1的NaOH溶液的体积为0.04 mol÷0.1 mol·L-1=0.4 L=400 mL<500 mL,故不可使用500 mL容量瓶。由于所配NaOH溶液浓度的精确度要求不太高,故可用500 mL量筒量取400 mL蒸馏水,每次取0.4 g NaOH固体置于100 mL烧杯中,先向烧杯中倒入100 mL蒸馏水溶解NaOH(用玻璃棒搅拌),冷却后将烧杯中的溶液转移至500 mL细口试剂瓶(具橡胶塞)中(注意NaOH溶液呈碱性,不可用磨口玻璃塞),这样分4次配制NaOH溶液,并将所配溶液全部转移至细口试剂瓶中,轻轻摇动细口试剂瓶,使溶液混合均匀,得到400 mL浓度约为0.1 mol·L-1的NaOH溶液,故选B。 3.(2025·陕晋青宁卷)Ⅰ.称取1.0 g CoCl2·6H2O,加入18 mL蒸馏水,搅拌溶解,得溶液1。 Ⅱ.称取2.6 g(稍过量)糖精钠(NaSac·2H2O),加入10 mL蒸馏水,加热搅拌,得溶液2。 Ⅰ和Ⅱ中除烧杯外,还需用到的玻璃仪器有_________________________ 　　　　　　　　(写出两种)。  玻璃棒、量筒(或胶头滴管 等,合理即可) 4.(2025·甘肃卷)如图所示玻璃仪器中,配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为　　　　　 　。  容量瓶、烧杯 5.(2025·安徽卷)配制饱和食盐水,下列仪器中需要使用的有 　　　　 　　(填名称)。  烧杯、玻璃棒 $