大单元1 专题1 热点强化2 新情境方程式的书写-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（苏教版）

该高中化学高考复习课件聚焦“新情境方程式书写”核心考点，依据高考评价体系梳理了氧化还原反应、非氧化还原反应及循环转化、流程等情境下的方程式书写要求，通过2023湖北卷、2024湖南卷等真题分析，明确“离子方程式书写”“反应机理推导”等高频考点权重，归纳陈述信息、实验探究等常考题型，构建系统备考框架。 课件亮点在于“真题情境渗透+步骤化解题指导”，如以2025江苏卷ZnS去除As(Ⅲ)为例，采用“确定反应物产物-分析化合价变化-守恒配平”三步法，培养学生科学思维与科学探究素养。设“易错点警示”（如酸性条件漏写H⁺），帮助学生掌握配平技巧，教师可依托此课件精准定位学生薄弱环节，提升高考复习效率。

优化探究 大单元一　化学基本概念与化学实验基础 专题1　化学物质及其变化 热点强化2　新情境方程式的书写 【讲·热点归纳】 【练·热点突破】 2 【讲·热点归纳】 3 1.新情境中化学(或离子)方程式的书写思路 首先根据题给材料中的信息写出部分反应物和生成物的化学式，再根据反应前后元素化合价有无变化判断反应类型： (1)元素化合价无变化则为非氧化还原反应，遵循质量守恒定律； (2)元素化合价有变化则为氧化还原反应，既遵循原子数目守恒规律，又遵循得失电子数守恒规律。 4 2.新情境中氧化还原反应方程式的书写流程 5 3.循环转化关系图中物质的判断及方程式的书写 如氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理。 (1)根据示意图中的箭头方向分清反应物、生成物：箭头进入的是反应物，该图中反 应物为________，箭头出去的是生成物， 该图中生成物为________、________。  NO　 O2　 N2　 6 (2)若上一步反应生成某物质，下一步该物质又参加反应，则该物质为 中间产物，该图中中间产物为________、________。  Ni3＋ O－ 7 (3)若某物质参加反应，后又生成该物质，则该物质为催化剂，该图中催化剂为________。  Ni2＋ 8 (4)过程Ⅰ对应的化学反应为_________________________________，过 程Ⅱ对应的化学反应为___________________________，整个过程反应 方程式为__________________。  2Ni2＋＋2NO====2Ni3＋＋2O－＋N2　 2Ni3＋＋2O－====2Ni2＋＋O2↑ 2NOO2＋N2 9 【练·热点突破】 10 2 3 4 5 6 7 1 一、根据“陈述信息”书写方程式 1.(2025·江苏卷)ZnS可用于制备光学材料和回收砷。 用ZnS去除酸性废液中的三价砷[As(Ⅲ)],并回收生成的As2S3沉淀。 已知:溶液中As(Ⅲ)主要以弱酸H3AsO3形式存在,As2S3+6H2O⥫⥬2H3AsO3+3H2S。 60 ℃时,按n(S)∶n(As)=7∶1向酸性废液中加入ZnS,砷回收率随反应时间的变化如图所示。 8 11 2 3 4 5 6 7 1 写出ZnS与H3AsO3反应生成As2S3的离子方程式: 　 。  2H3AsO3+3ZnS+6H+===As2S3+3Zn2++6H2O 解析:根据质量守恒、电荷守恒和题给信息“酸性废液”, ZnS与H3AsO3反应除了生成As2S3外还有锌离子,写出反应的离子方程式为2H3AsO3+3ZnS+6H+===As2S3+3Zn2++6H2O。 8 12 2 3 4 5 6 7 1 2.纳米Ag表面能产生Ag＋杀死细菌(如图所示)，其抗菌性能受溶解氧浓 度影响。纳米Ag溶解产生Ag＋的离子方程式为____________________ _______________。  解析：纳米Ag溶解时被氧化为Ag＋，离子方程式为4Ag＋O2＋4H＋====4Ag＋＋2H2O。 4Ag＋O2＋4H＋==== 4Ag＋＋2H2O 8 13 2 3 4 5 6 7 1 二、根据“反应机理”书写方程式 3.在酸性条件下，黄铁矿(FeS2，其中S为－1价)催化氧化的反应转化如图所示。 总反应：2FeS2＋7O2＋2H2O====2Fe2＋＋4S＋4H＋。 8 14 2 3 4 5 6 7 1 (1)分别写出反应Ⅰ、Ⅱ的离子方程式： ①反应Ⅰ：________________________________________________。  ②反应Ⅱ：________________________________________________。  (2)NO在总反应中的作用是__________。  4Fe(NO)2＋＋O2＋4H＋====4Fe3＋＋4NO＋2H2O 14Fe3＋＋FeS2＋8H2O====15Fe2＋＋2S＋16H＋ 作催化剂 8 15 2 3 4 5 6 7 1 4.NaClO氧化可除去氨氮，反应机理如图所示(其中H2O和NaCl略去)。 NaClO氧化NH3的总反应的化学方程式为_______________________ _________________。  ＋3H2O＋3NaCl 2NH3 ＋3NaClO====N2 8 16 2 3 4 5 6 7 1 三、根据“流程信息”书写方程式 5.NaN3是一种易溶于水(NaN3====Na＋＋)的白色固体，可用于有机合成和汽车安全气囊的产气等。钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程如下： 8 17 2 3 4 5 6 7 1 (1)反应Ⅰ的化学方程式为________________________________________。  解析：钠法(液氨法)制备NaN3的工艺流程为金属Na与液氨反应生成NaNH2和H2，加热硝酸铵发生反应NH4NO3N2O↑＋2H2O↑获得N2O，NaNH2和N2O加热到210~220 ℃发生反应2NaNH2＋N2O NaN3＋NH3＋NaOH，生成NaN3，分离出NaOH得到NaN3。 反应Ⅰ是NaNH2、N2O在210~220 ℃发生氧化还原反应产生NaN3、NH3、NaOH，该反应的化学方程式为2NaNH2＋N2ONaN3＋NH3＋ NaOH。 2NaNH2＋N2ONaN3＋NH3＋NaOH 8 18 2 3 4 5 6 7 1 (2)销毁NaN3可用NaClO溶液，该销毁反应的离子方程式为 _______________________________________(被氧化为N2)。  解析：NaClO具有强氧化性，NaN3具有还原性，二者会发生氧化还原反应产生NaCl、NaOH、N2，根据电子守恒、电荷守恒、原子守恒，结合物质的拆分原则，可得该反应的离子方程式为ClO－＋2＋H2O==== Cl－＋2OH－＋3N2↑。 ClO－＋2＋H2O====Cl－＋2OH－＋3N2↑ 8 19 2 3 4 5 6 7 1 6.(2023·湖北卷)SiCl4是生产多晶硅的副产物。利用SiCl4对废弃的锂电池正极材料LiCoO2进行氯化处理以回收Li、Co等金属，工艺路线如下： 8 20 2 3 4 5 6 7 1 回答下列问题： (1)烧渣是LiCl、CoCl2和SiO2的混合物，“500 ℃焙烧”后剩余的SiCl4应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，用化学方程式表示其原因：____________________________________________________________。 解析：“500 ℃焙烧”后剩余的SiCl4应先除去，否则水浸时会产生大量烟雾，其原因是SiCl4遇水发生水解反应，化学方程式为SiCl4＋3H2O ====H2SiO3＋4HCl↑或SiCl4＋4H2O====4HCl↑＋H4SiO4。 SiCl4＋3H2O====H2SiO3＋4HCl↑(或SiCl4＋4H2O====4HCl↑＋H4SiO4) 8 21 2 3 4 5 6 7 1 (2)“850 ℃煅烧”时的化学方程式为_______________________________。  解析：“850 ℃煅烧”时，Co(OH)2与O2反应生成Co3O4和H2O，该反应的化学方程式为6Co(OH)2＋O22Co3O4＋6H2O。 6Co(OH)2＋O22Co3O4＋6H2O 8 22 2 3 4 5 6 7 1 四、依据实验信息书写方程式 7.铜与过量H2O2反应的探究如下: 实验②中Cu溶解的离子方程式为 　 ;  产生的气体为　　 。  Cu+H2O2+2H+===Cu2++2H2O O2 8 23 2 3 4 5 6 7 1 8.某小组同学研究FeCl3与Na2S2O3的反应,实验操作及现象如下: 资料: ①[Fe(S2O3)3]3-溶液为暗紫色,S2溶液及S4溶液均为无色。 ②酸性条件下,S2及S4均易发生自身氧化还原反应。 8 24 2 3 4 5 6 7 1 (1)写出生成暗紫色物质的反应的离子方程式:   　 。  8 Fe3++3S2⥫⥬ [Fe(S2O3)3]3- 解析:由资料可知[Fe(S2O3)3]3-溶液为暗紫色,故向Na2S2O3溶液中滴加FeCl3溶液先发生络合反应Fe3++3S2⥫⥬ [Fe(S2O3)3]3-。 25 2 3 4 5 6 7 1 (2)经检验,溶液b中含有S4。生成S4的离子方程式是 ______________________________________________________________  　 。  8 解析:放置一段时间后,溶液颜色消失,可知紫色的[Fe(S2O3)3]3-被氧化。 2Fe3++2S2===2Fe2++S4{或4Fe3++===6Fe2++ 3S4} 26 新情境下方程式书写的正误判断 (2024·湖南卷)下列过程中，对应的反应方程式①错误的是(　　) 选项 过程 化学方程式或离子方程式 A 《天工开物》记载用炉甘石(ZnCO3)②火法炼锌③ 2ZnCO3＋C2Zn＋3CO2↑④ B CaH2②用作野外生氢剂③ CaH2＋2H2O====Ca(OH)2＋2H2↑④ C 饱和Na2CO3②溶液浸泡锅炉水垢③ CaSO4(s)＋C (aq)④ D 绿矾 (FeSO4·7H2O)②处理酸性工业废水中的Cr2③ 6Fe2＋＋Cr2＋14H＋====6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O④ A [信息获取]　①无主题形式；化学方程式＋离子方程式正误的判断； ②给出研究对象；③给出相应目的；④给出对应的反应方程式。 [教材溯源]　C项源于人教版选择性必修1第85页中沉淀转化的相关内容。 [解析]　A.火法炼锌过程中C作还原剂，ZnCO3在高温条件下分解为ZnO、CO2，CO2与C在高温条件下反应生成还原性气体CO，CO还原ZnO生成Zn，因此总反应为ZnCO3＋2CZn＋3CO↑，故A项错误；B.CaH2为活泼金属氢化物，因此能与H2O发生归中反应生成碱和氢气，反应方程式为CaH2＋2H2O====Ca(OH)2＋2H2↑，故B项正确；C.锅炉水垢中主要成分为CaSO4、MgCO3等，由于溶解性：CaSO4＞CaCO3，因此向锅炉水垢中加入饱和Na2CO3溶液，根据难溶物转化原则可知CaSO4转化为CaCO3，反应方程式为CaSO4(s)＋C(aq)⥫⥬CaCO3(s)＋S(aq)，故C项正确；D.Cr2具有强氧化性，加入具有还原性的Fe2＋，二者发生氧化还原反应生成Fe3＋、Cr3＋，Cr元素化合价由＋6价降低至＋3价，Fe元素化合价由 ＋2价升高至＋3价，根据守恒规则可知反应的离子方程式为6Fe2＋＋Cr2＋14H＋====6Fe3＋＋2Cr3＋＋7H2O，故D项正确。 $