大单元1 专题1 第3讲 氧化还原反应的基本概念和规律-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（苏教版）

该高中化学高考复习课件聚焦“氧化还原反应的基本概念和规律”专题，依据高考评价体系梳理了概念关系、电子转移分析、强弱规律及价态规律等核心考查要求，通过近三年真题统计明确概念辨析、性质预测等高频考点分布，归纳出双线桥标注、价态归中判断等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题实战+素养导向”的复习策略，整合2025年山东、重庆等卷真题，以科学思维中的证据推理方法解析电子转移数目计算，结合化学观念中物质性质与价态的关系突破强弱比较题型。特设易错判断模块和关键能力提升题，帮助学生掌握答题技巧，教师可据此系统规划复习，实现高效备考。

优化探究 大单元一　化学基本概念与化学实验基础 专题1　化学物质及其变化 第3讲 氧化还原反应的基本概念和规律 1 [导航·复习目标]　1.能利用氧化还原反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。2.了解氧化还原反应的本质，能用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。3.能从元素价态的角度，依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化。 2 考点一　氧化还原反应的基本概念 考点二　氧化还原反应的强弱规律及价态规律 练真题 明考向 3 考点一　氧化还原反应的基本概念 4 1.氧化还原反应及其概念之间的关系 (1)氧化还原反应：有元素_______发生变化的反应，其本质是_________ (得失或偏移)。 (2)相关概念之间的关系 梳理 必备知识 化合价 电子转移 5 (3)与基本反应类型间的关系 6 2.电子转移的表示方法 (1)双线桥法——“标变价、画箭头、注得失” 如Cu与稀硝酸反应 7 (2)单线桥法——“标变价、画箭头、标总数” 如Cu与稀硝酸反应 8 3.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见氧化剂：某些非金属单质、含高价态元素的化合物、过氧化物等。例如： Mn2+ Cr3+ NO或NO2 SO2 Cl- Fe2+或Fe 9 (2)常见还原剂：活泼金属单质、非金属阴离子、含低价态元素的化合物、低价态金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。例如： Zn2+ H+或H2O CO2 Fe3+ S I2 10 (3)元素化合价处于中间价态的物质既有氧化性，又有还原性。例如： 其中Fe2＋、SO2主要表现_________性，H2O2主要表现_________性。 Fe S H2O　 Fe3+ S O2 还原 氧化 11 (1)氧化还原反应中，反应物不是氧化剂就是还原剂。(　　) (2)金属单质在化学反应中只作为还原剂失去电子。(　　) (3)硝酸铜的分解产物可能是CuO、NO、NO2。(　　) (4)某元素从游离态变为化合态，则该元素一定被还原。(　　) (5)有单质参加或生成的化学反应不一定是氧化还原反应。(　　) (6)置换反应、化合反应都是氧化还原反应。(　　) × √ × × √ × 12 一、判断氧化还原反应——明确“化合价”是关键 1.(2026·河北邯郸模拟)下列实验中的颜色变化与氧化还原反应有关的 是(　　) A.SO2通入品红溶液中，溶液由红色变为无色 B.KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色变为黄色 C.稀硫酸滴入K2CrO4溶液中，溶液由黄色变为橙色 D.苯酚长时间放置在空气中，晶体由无色变为略带红色 提升 关键能力 D 13 解析：SO2通入品红溶液中，溶液由红色变为无色，说明SO2具有漂白性，元素化合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，A不符合题意；KI溶液滴入AgCl浊液中，沉淀由白色变为黄色，说明AgCl沉淀转化为更加难溶的AgI沉淀，元素化合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，B不符合题意；稀硫酸滴入K2CrO4溶液中，溶液由黄色变为橙色，说明平衡2Cr＋2H＋⥫⥬Cr2＋H2O正向移动，元素化合价没有发生变化，与氧化还原反应无关，C不符合题意；苯酚长时间放置在空气中，晶体由无色变为略带红色，这是苯酚被空气中的氧气氧化所致，元素化合价发生了变化，与氧化还原反应有关，D符合题意。 14 2.请标出下列物质中元素化合价。 (1)CuFeS2：；(2)K2FeO4：；(3)Li2NH、LiNH2、AlN：；(4)Na2S2O3：；(5)M；(6)C2；(7)HCN：；(8)CuH：；(9)Fe；(10)Si3N4：。 答案：(1)＋2　＋2　－2　(2)＋6　(3)－3　(4)＋2 (5)＋5　(6)＋3　(7)＋2　－3　(8)＋1　－1 (9)＋(8－n)　(10)＋4　－3 15 二、分析氧化还原反应——厘清“概念关系”是准绳 3.实验室利用反应2KMnO4＋16HCl(浓)====2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，可制备氯气。 (1)上述反应中，氧化剂是____________，还原产物是________。  (2)KMnO4发生________反应，HCl发生________反应，盐酸表现的性质 是________性和________性。  KMnO4 MnCl2 还原 氧化 还原 酸 16 (3)用双线桥法表示上述反应中电子转移的方向和数目： _________________________________________________。  (4)生成1 mol Cl2时转移电子数目为____________________________，被 氧化的HCl的物质的量是________mol。  8H2O 2×6.02×1023(或1.204×1024)　 2 17 4.已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4＋2H2O====NaBO2＋4H2↑。回答下列问题： (1)用“单线桥”标出电子转移的方向和数目： ___________________________________，氧化剂：______，还原剂：________。  (2)若生成标准状况下4.48 L H2，则转移电子的物质的量为________。  H2O　 NaBH4　 0.2 mol 18 考点二　氧化还原反应的强弱规律及价态规律 19 1.强弱规律 (1)氧化性、还原性强弱的比较方法 ①依据氧化还原反应方程式判断 梳理 必备知识 氧化性：氧化剂______氧化产物　还原性：还原剂______还原产物 ＞ ＞ 20 ②根据反应条件及反应的剧烈程度比较 反应条件要求越低，反应越剧烈，对应物质的氧化性或还原性越强。如MnO2＋4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，2KMnO4＋16HCl(浓)==== 2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O，可比较氧化性：KMnO4_______MnO2。 ③根据相同条件下产物的价态高低比较 如2Fe＋3Cl22FeCl3，Fe＋SFeS，氧化性：Cl2________S。 ＞ ＞ 21 (2)氧化性、还原性强弱的比较规律   一般规律 氧化性 元素非金属性越强，其单质的氧化性越强；金属活动性越强，对应金属的简单阳离子氧化性越弱 还原性 元素金属性越强，其单质的还原性越强； 非金属活动性越强，对应元素形成的简单阴离子还原性越弱 22 (3)先后规律及应用 ①同时含有几种还原剂(或氧化剂)，发生氧化还原反应时，还原性(或氧化性)强的优先反应，即“强者优先”，如在FeBr2溶液中通入少量Cl2 时，因为还原性：_________＞________，所以________先与Cl2反应。 ②常见的强弱顺序 氧化性：Mn(H＋)＞Cl2＞Br2＞Fe3＋＞I2＞稀硫酸＞S。还原性：Mn2＋＜Cl－＜Br－＜Fe2＋＜I－＜SO2(S)＜S2－。 Fe2＋ Br－ Fe2＋ 23 2.价态规律 (1)价态归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价＋低价中间价”，而不会出现交叉现象。简记为“两相靠，不相交”。 例如，不同价态的硫之间可以发生氧化还原反应： 注：同一个反应中不会出现⑤中H2S 转化为SO2而H2SO4转化为S的情况。 24 (2)歧化反应规律 “中间价高价＋低价” 具有多种价态的元素(如氯、硫、氮和磷元素等)均可发生歧化反应，如Cl2＋2NaOH====NaCl＋NaClO＋H2O。 (3)应用 ①判断同种元素不同价态的物质间发生氧化还原反应的可能性。如浓硫酸与SO2不发生反应。 ②根据化合价判断反应体系中的氧化剂、还原剂及氧化产物、还原产物。如对于反应6HCl(浓)＋NaClO3====NaCl＋3Cl2↑＋3H2O，氧化剂为NaClO3，还原剂为HCl，氧化产物和还原产物都为Cl2。 25 (1)金属原子失电子数越多，金属的还原性越强。(　　) (2)元素处于最高价的物质一定具有强氧化性。(　　) (3)元素的非金属性越强，其氧化性越强，相应单质越活泼。(　　) (4)非金属原子得电子数越多，非金属的氧化性越强。(　　) (5)1 mol KClO3与足量的浓盐酸反应，转移电子数为6NA。(　　) (6)SO2的还原性较强，而浓硫酸具有很强的氧化性，所以浓硫酸不能干 燥SO2气体。(　　) × × × × × × 26 一、强弱规律及应用 1.(2026·河北唐山模拟)已知将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中，碘水中的蓝色褪为无色，溶液无沉淀生成。某无色溶液中可能含有I－、Na＋、、S，向该溶液中加入少量溴水，溶液仍呈无色，则有 关该无色溶液下列判断正确的是(　　) A.氧化性：Br2＜S＜I2 B.一定不含有I－ C.一定含有Na＋ D.可能含有 提升 关键能力 C 27 解析：根据将亚硫酸钠滴入含淀粉的碘水中，碘水的蓝色褪为无色，说明碘水把亚硫酸钠氧化了，说明I2的氧化性强于S，即S的还原性强于I－，但向无色溶液中加入少量溴水溶液不变色，不能说明溴的氧化性不如碘单质强，因为被少量的溴氧化的是S，A错误；由A分析知，不能判断是否有I－，B错误；判断无色溶液中一定含有S，可能含有I－，根据电荷守恒，一定存在Na＋，C正确；由于溶液是无色溶液，说明一定不含，D错误。 28 2.(2026·江苏宿迁模拟)在45~50 ℃时，臭氧(O3)可以将碘氧化为碘酸碘[I(IO3)3]。反应的化学方程式如下：9O3＋2I2====I(IO3)3＋9O2。下列说 法正确的是(　　) A.O3既不是氧化剂也不是还原剂 B.I(IO3)3中碘元素的化合价均为＋5价 C.氧化性：I(IO3)3＞I2 D.氧化性：I2＞I(IO3)3 C 29 解析：从反应的化学方程式知，在反应中氧元素化合价降低，O3为氧化剂，A错误；在(O3)3中碘元素化合价有＋3价、＋5价两种价态，B错误；按照价态规律，通常价态高，氧化性强，则氧化性：I(IO3)3＞I2，C正确，D错误。 30 二、价态规律及应用 3.L、M、R、P、Q分别代表五种含不同化合价的氮元素的物质。A、B分别代表两种含不同化合价的氯元素的物质(每种物质中氮或氯元素的化合价只有一种)。又知物质M中的氮元素化合价要比物质Q中氮元素的化合价低。在一定条件下，它们会发生如下的转化(关系式未配平)： ①P＋AQ＋B　②L＋O2M＋H2O　 ③L＋MR＋H2O　④B＋H2OA＋O2 (1)若五种含氮元素的物质中，有一种是硝酸，则硝酸是________，理 由是________________________。  P P中氮元素的化合价最高　 31 解析：由反应④B＋H2OA＋O2可知，反应后氧元素化合价升高，则反应后氯元素化合价必定降低，故氯元素化合价：B＞A；由反应①可知，反应后氯元素化合价升高，则反应后氮元素化合价必降低，故氮元素化合价：P＞Q；由反应②可知，反应后氧元素化合价降低，则氮元素化合价反应后必升高，故氮元素化合价：M＞L；由反应③可知，该反应为氮元素化合价的“归中”反应，由于氮元素化合价：M＞L，R处于M、L之间，则氮元素化合价：M＞R＞L；氮的化合价：P＞Q＞M＞R＞L。 由于其中一种物质是硝酸，硝酸中氮的化合价是最高价态，P中N元素化合价最高，则在上述物质中P是硝酸。 32 (2)反应②必须在催化剂(铂、氧化铁等)作用下，加热到一定温度时方能发生，此反应在化工生产上有重要用途，据此推断在同温同压下，若物 质R密度比空气的密度小，则R的化学式为________。  解析：根据题给的信息及有关元素化合物知识，且L中氮元素是其中氮元素最低价态，由反应②可知，L分子中含有氢元素，因此反应②是氨气的催化氧化反应，L是NH3，M是NO；又因为R的氮元素价态在L、M之间，R的密度又比空气小，且R中N元素化合价大于－3价而小于＋2价，所以R为N2。 N2 33 (3)某同学写出下面三个含氮的物质相互转换的关系式： Ⅰ.M＋PN2O3＋H2O Ⅱ.N2O4＋H2OP＋Q Ⅲ.M＋LQ＋H2O 其中一定不可能实现的是__________(填序号)，理由是________________________________________________________________________________________________。  Ⅲ 氮元素价态：Q＞M＞L，根据氧化还原反应规律，M与L反应，不可能生成氮元素价态比M、L都高的物质Q 34 解析：Ⅰ.氮元素的化合价：P＞Q＞M＞R＞L，如果N2O3中N元素化合价同Q，则该反应可以实现，故不选；Ⅱ.反应Ⅱ是歧化反应，一种反应产物中氮的化合价大于＋4价，另一种反应产物中氮的化合价小于＋4价，故Q中氮的化合价小于＋4价，所以可以实现，故不选；Ⅲ.由于氮化合价：Q＞M＞L，M、L不能都失电子，因此反应Ⅲ不可能实现，故选Ⅲ。 35 练真题 明考向 36 1.(2025·山东卷)下列在化学史上产生重要影响的成果中,不涉及氧化还原反应的是(　　) A.侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法 B.戴维电解盐酸得到H2和Cl2,从而提出了酸的含氢学说 C.拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 D.哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 A 37 解析:A.联合制碱法涉及的反应为NaCl+H2O+CO2+NH3===NaHCO3↓+ NH4Cl和2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑,各元素(Na、Cl、N、C、H、O)的化合价均未发生改变,不涉及氧化还原反应,A符合题意;B.电解盐酸生成H2和Cl2,H和Cl的化合价均发生变化(H从+1→0,Cl从-1→0),涉及氧化还原反应,B不符合题意;C.金属与O2反应生成氧化物,金属被氧化(化合价升高),O被还原(化合价降低),涉及氧化还原反应,C不符合题意;D.合成氨反应中N2的N化合价从0→-3,H2的H化合价从0→+1,涉及氧化还原反应,D不符合题意。 38 2.(2025·重庆卷)抗日战争时期,根据地物资紧缺,军民自力更生,就地取材,采用下列方法生产化工产品,其中利用了氧化还原反应原理的是(　　) A.用石磨代替打浆机碾碎硝化棉 B.用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸 C.通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D.通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油 B 39 解析:A.碾碎硝化棉是物理粉碎过程,无化合价变化,不涉及氧化还原反应,A不符合题意;B.硫黄(S)转化为硫酸(H2SO4)时,硫元素的化合价从0价升至+6价,发生氧化反应,涉及氧化还原反应,B符合题意;C.蒸馏法分离酒精是物理过程,无新物质生成,不涉及氧化还原反应,C不符合题意;D.植物油水解生成甘油和高级脂肪酸盐,属于水解反应,无化合价变化,不涉及氧化还原反应,D不符合题意。 40 3.(2025·湖南卷)NaSbO3是一种合成聚酯的催化剂,可用“硝酸钠法”制备,反应方程式为4NaNO3+4Sb+3O24NaSbO3+2NO+2NO2。下列说法错误的是(　　) A.NaSbO3中Sb元素的化合价为+5 B.N的空间结构为平面三角形 C.反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为4∶7 D.反应中消耗3 mol O2,转移20 mol e- C 41 解析:A.NaSbO3中Na元素的化合价为+1,O元素的化合价为-2,根据化合物中正、负化合价的代数和为0可知,Sb元素的化合价为+5,A正确;B.N的中心N原子的价层电子对数是3+=3,采用sp2杂化,无孤电子对,N的空间结构为平面三角形,B正确;C.反应中氧化剂为NaNO3和O2, 还原剂为Sb,氧化剂与还原剂的物质的量之比为7∶4,而非4∶7,C错误; D.O2、NaNO3同时作氧化剂,3 mol O2参与反应,4 mol Sb作还原剂,整个反应转移电子为20 mol,D正确。 42 4.(2023·河北卷)由下列实验操作及现象,不能得出相应结论的是(　　) 选项 实验操作及现象 结论 A Cl2通入淀粉-KI溶液中,溶液变蓝 氧化性:Cl2>I2 B CO2通入苯酚钠溶液中,溶液变浑浊 酸性:碳酸>苯酚 C SO2通入品红溶液中,溶液褪色 SO2具有氧化性 D NH3通入滴有酚酞溶液的水中,溶液变红 氨水显碱性　 C 43 解析:溶液变蓝是因为Cl2和KI反应生成I2,I2遇淀粉变蓝,反应的化学方程式为Cl2+2KI===I2+2KCl,氧化性:Cl2>I2,A能得出相应结论;CO2通入苯酚钠溶液中生成苯酚微溶物,C6H5ONa+CO2+H2O===C6H5OH+NaHCO3,B能得出相应结论;SO2通入品红溶液,生成无色物质,不因氧化性而褪色,C不能得出相应结论;NH3与水反应:NH3+H2O⥫⥬NH3·H2O,溶液呈碱性,使酚酞变红,D能得出相应结论。 44 $