大单元1 专题1 第2讲 离子反应 离子方程式-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（苏教版）

该高中化学高考复习课件聚焦“离子反应”专题，依据高考评价体系梳理了电解质判断、电离方程式书写、离子反应类型及离子方程式正误判断等核心考点，通过近五年真题分析明确离子方程式书写与判断占比达60%、离子共存占30%的高频分布，构建系统备考框架。 课件亮点在于“真题溯源+四角度突破+素养提升”策略，如以2024新课标卷海水提溴反应为例，运用拆分、守恒等科学思维方法解析离子方程式，结合微溶物处理等易错点警示，培养学生证据推理能力，教师可据此精准定位学情，助力学生高效掌握答题技巧冲刺高考。

优化探究 大单元一　化学基本概念与化学实验基础 专题1　化学物质及其变化 第2讲　离子反应　离子方程式 1 [导航·复习目标]　1.能利用电离、离子反应等概念对常见的反应进行分类和分析说明。2.能用电离方程式表示某些酸、碱、盐的电离。3.能运用化学方程式、离子方程式正确表示典型物质的主要化学性质。 2 考点一　电解质与离子反应 考点二　离子方程式 练真题 明考向 3 考点一　电解质与离子反应 4 1.电解质 (1)概念 在_________或_____________能导电的化合物称为电解质，两种情况下均不导电的化合物称为非电解质。 (2)分类 梳理 必备知识 水溶液里 熔融状态下 电解质 5 2.电离方程式 强电解质在水溶液中完全电离，用“====”连接。 弱电解质在水溶液中部分电离，用“⥫⥬”连接，多元弱酸分步电离，一般以第一步电离为主；多元弱碱，分步电离，一步完成。 6 [应用举例] 按要求书写下列电解质的电离方程式： (1)Ba(OH)2：____________________________________________；  (2)KAl(SO4)2：__________________________________________；  (3)CH3COOH：__________________________________________；  (4)H2CO3：______________________________________________；  (5)Cu(OH)2：____________________________________________；  (6)NaHSO4溶于水：______________________________________；  (7)NaHSO4熔融：_________________________________________；  (8)NaHCO3：_____________________________________________。  Ba(OH)2====Ba2＋＋2OH－ KAl(SO4)2====K＋＋Al3＋＋2S CH3COOH⥫⥬CH3COO－＋H＋ H2CO3⥫⥬H＋＋HC、HC⥫⥬H＋＋C Cu(OH)2⥫⥬Cu2＋＋2OH－ NaHSO4====Na＋＋H＋＋S NaHSO4(熔融)====Na＋＋HS NaHCO3====Na＋＋HC、HC⥫⥬H＋＋C 7 3.离子反应 (1)概念:有离子参加的化学反应称为离子反应。 (2)本质:离子反应的本质是溶液中某些离子的物质的量的减小。 (3)常见离子反应的类型 8 (1)Cu、NaCl溶液均能导电，故二者都属于电解质。(　　) (2)NH3属于非电解质，但其水溶液能够导电。(　　) (3)CO2、SO2的水溶液都能导电，故它们属于电解质。(　　) (4)NaCl溶液在电流的作用下电离成钠离子和氯离子。(　　) (5)强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物。(　　) (6)BaSO4、CaCO3溶解度小，溶液的导电性很弱，故它们属于弱电解 质。(　　) × √ × × × × 9 一、电解质的判断及溶液导电性分析 1.现有12种物质：①Al　②稀硝酸　③HNO3　④NH3·H2O　⑤CO2　⑥空气　⑦NaCl　⑧CaCO3　⑨NaHCO3　⑩乙醇　⑪Al2O3　⑫Cu(OH)2 按照表中提示的信息，把符合左栏条件的物质的序号填入右栏相应的位置。 提升 关键能力 10 序号 符合的条件 物质的序号 (1) 电解质，熔融状态下能导电   (2) 非电解质   (3) 强电解质，但熔融状态下并不导电   (4) 强电解质，但难溶于水   (5) 弱电解质   (6) 既不是电解质，也不是非电解质，但本身能导电   ⑦⑧⑨⑪⑫ ⑤⑩ ③ ⑧⑪ ④⑫ ①② 11 2.下列几种导电性变化图像，把符合要求的图像字母填在相应的题目后面的括号中。 (1)向H2SO4溶液中加入等体积、等物质 的量浓度的Ba(OH)2溶液(　　) (2)向H2S溶液中通入Cl2直至过量(　　) (3)向AgNO3溶液中通入少量HCl(　　) (4)向氨水中通入HCl直至过量(　　) (5)向NaOH溶液中通入少量Cl2(　　) (6)向饱和石灰水中不断通入CO2(　　) D B C B C A 12 解析：(1)H＋与OH－反应生成弱电解质水，Ba2＋与S反应生成BaSO4沉淀，溶液中自由移动的离子浓度降低直至几乎不导电。(2)和(4)都是因发生离子反应，使弱电解质生成强电解质，自由移动的离子浓度增大。(3)和(5)虽然发生了离子反应，但自由移动离子的浓度基本不变。(6)开始时CO2与Ca(OH)2反应生成CaCO3沉淀，离子浓度降低，至Ca(OH)2完全反应，继续通入CO2，CO2、H2O和CaCO3反应生成可溶性的Ca(HCO3)2，自由移动离子的浓度又增大。 13 二、离子大量共存的判断 3.判断下列溶液中，离子一定能大量共存的有___________(填序号)。  (1)使酚酞溶液变红的溶液：Na＋、Cl－、S、Fe3＋ (2)使紫色石蕊试液变红的溶液：Fe2＋、Mg2＋、N、Cl－ (3)常温下，c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：N、Al3＋、S、N (4)碳酸氢钠溶液：K＋、S、Cl－、H＋ (5)含大量Fe3＋的溶液中：N、Na＋、Cl－、SCN－ (6)强碱溶液中:Na+、K+、Al、C (7)常温下，pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl－、N (8)加入铝粉有氢气产生的溶液中：K＋、Na＋、C、S (9)由水电离出的c水(H＋)＝1×10－12 mol·L－1的溶液：Na＋、K＋、Cl－、N (10)无色透明的溶液：K＋、Cu2＋、ClO－、C (11)澄清透明的溶液中：Fe3＋、Mg2＋、Br－、Cl－ (6)(9)(11) 14 4.(2026·河北沧州模拟)在指定的溶液中,下列各组离子能大量共存的是(　　) A.无色透明溶液中:H+、K+、I-、Mn B.强酸性溶液中:K+、Mg2+、Cl-、HC C.pH=10的溶液中:Na+、K+、S、C D.强碱性溶液中:Mg2+、Na+、S、Cl- C 15 解析:无色透明溶液中不能存在有色离子,而高锰酸根在溶液中呈紫色,A不符合题意;强酸性溶液中,碳酸氢根与H+反应生成二氧化碳和水,碳酸氢根在该溶液中不能大量存在,B不符合题意;强碱性溶液中,四种离子相互间不反应,可以大量共存,C符合题意;强碱性溶液中,镁离子与OH-会形成氢氧化镁沉淀,不能大量存在,D不符合题意。 16 考点二　离子方程式 17 1.离子方程式 (1)概念:离子反应可用离子方程式表示。 (2)意义:不仅可以表示某一个具体的化学反应,还可以表示同一类型的离子反应。 (3)书写步骤(以CaCO3与盐酸的反应为例) 梳理 必备知识 18 (4)“拆分”原则 能拆分的物质 易溶的强电解质，包括强酸、强碱、大多数可溶性盐 不能拆分的物质 单质、氧化物、弱电解质、难溶电解质、气体 三大强酸的处理 浓盐酸、浓硝酸拆写为离子符号，而浓硫酸不拆分 微溶物的处理 为生成物时，视为沉淀，不拆分；为反应物时，澄清溶液拆分为离子，浊液不拆分 生成物NH3· H2O的处理 在不加热或稀溶液条件下，写成NH3·H2O；在加热或浓溶液条件下，写成NH3和H2O 19 2.离子方程式规范书写的基本要求 (1)符合事实：离子反应要符合客观事实，不可臆造产物及反应。 (2)方程式正确：化学式与离子使用正确合理。 (3)符号正确：“====” “↑”“↓”等使用正确。 (4)三个守恒：两边原子数、电荷数必须守恒，氧化还原反应离子方程式中氧化剂得电子总数与还原剂失电子总数要相等。 20 一、常见离子方程式的书写 1.完成下列反应的离子方程式。 (1)注意难溶微粒、气体、难电离微粒的书写形式。 ①氧化铝溶于稀硫酸：_____________________________。  ②向AlCl3溶液中滴加过量的氨水：_________________________________________。  ③向NaHSO3溶液中加入过量NaHSO4溶液： ___________________________。  提升 关键能力 Al2O3＋6H＋====3H2O＋2A Al3＋＋3NH3·H2O====Al(OH)3↓＋3N HS＋H＋====H2O＋SO2↑ 21 (2)注意单质、氧化物、浓酸的书写形式。 ①过氧化钠溶于水：_____________________________________。  ②用MnO2与浓盐酸共热制取Cl2： ___________________________________________。  ③Cl2溶于水：_______________________________。  ④铜溶于浓硝酸：________________________________________。  2Na2O2＋2H2O====4Na＋＋4OH－＋O2↑ MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O Cl2＋H2O⥫⥬Cl－＋HClO＋H＋ Cu＋4H＋＋2N====Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O 22 (3)注意微溶物质、N与碱反应的条件。 ①向澄清石灰水中加入稀盐酸：___________________。  ②Na2SO4溶液与AgNO3溶液混合：_________________________。  ③铵盐溶液与强碱溶液混合加热检测N： _____________________________。  ④铵盐与强碱稀溶液混合：__________________________。  OH－＋H＋====H2O S＋2Ag＋====Ag2SO4↓ N＋OH－NH3↑＋H2O N＋OH－⥫⥬NH3·H2O 23 二、信息给予型离子方程式的书写 2.写出符合下列情况的离子方程式。 (1)向MgSO4溶液中加入(NH4)2CO3溶液生成Mg(OH)2·MgCO3：_________________________________________________________________________________________________________。  (2)BaS溶液与硫酸锌溶液混合生成立德粉(ZnS·BaSO4)： ________________________________________________________。  (3)向MnCl2溶液中加入NH4HCO3生成MnCO3： ________________________________________________________。  (4)已知PbSO4不溶于水，但可溶于醋酸铵溶液，反应的离子方程式如下：PbSO4＋2CH3COO－====(CH3COO)2Pb＋S。将硫化钠溶液与醋酸铅溶液混合，可生成沉淀，写出反应的离子方程式： ________________________________________________________。  2Mg2＋＋2C＋H2O====Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑[或2Mg2＋＋3C＋2H2O====Mg(OH)2·MgCO3↓＋2HC] Zn2＋＋Ba2＋＋S2－＋S====ZnS·BaSO4↓ Mn2＋＋2HC====MnCO3↓＋CO2↑＋H2O (CH3COO)2Pb＋S2－====PbS↓＋2CH3COO－ 24 三、“四角度”判断离子方程式的正误 3.离子方程式的正误：正确的打“√”，错误的打“×” (1)从“拆分”视角判断 ①用食醋去除水垢中的CaCO3：CaCO3＋2H＋====Ca2＋＋H2O＋CO2↑。 (　　) ②向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag＋＋I－====AgI↓。(　　) ③过氧化物转化为碱：2＋2H2O====4OH－＋O2↑。(　　) ④电解饱和食盐水：2Cl－＋2H＋Cl2↑＋H2↑。(　　) × √ × × 25 (2)从原理的视角 ①用Cl2制备“84”消毒液(主要成分是NaClO)：Cl2＋2OH－====Cl－＋ ClO－＋H2O。(　　) ②SO2与KClO溶液反应：SO2＋2ClO－＋H2O====2HClO＋S。 (　　) ③向0.1 mol·L－1Na2CO3溶液中通入CO2，溶液pH从12下降到约为9， 反应的离子方程式为C＋H2O＋CO2====2HC。(　　) ④溴与冷的NaOH溶液反应：Br2＋OH－====Br－＋BrO－＋H＋。(　　) √ × √ × 26 (3)从是否符合“三守恒”的视角 ①利用覆铜板制作印刷电路板：2Fe3＋＋Cu====2Fe2＋＋Cu2＋。(　　) ②用铝粉和NaOH溶液反应制取少量H2：Al＋2OH－====Al＋H2↑。 (　　) ③酸性硫酸亚铁溶液在空气中被氧化：4Fe2＋＋O2＋4H＋====4Fe3＋＋ 2H2O。(　　) ④钠与水反应：Na＋2H2O====Na＋＋2OH－＋H2↑。(　　) √ × √ × 27 (4)从是否符合指定用量关系的视角 ①氢氧化钠溶液与过量的碳酸氢钙溶液反应：OH－＋Ca2＋＋HC==== CaCO3↓＋H2O。(　　) ②0.1 mol·L－1 NaAlO2溶液中通入过量CO2：Al＋CO2＋2H2O==== Al(OH)3↓＋HC。(　　) ③0.1 mol·L－1 AgNO3溶液中加入过量浓氨水：Ag＋＋NH3＋H2O==== AgOH↓＋N。(　　) ④NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合：HC＋Ba2＋＋OH－==== BaCO3↓＋H2O。(　　) √ √ × × 28 物质变化化学用语的正误判断 (2024·新课标卷)对于下列过程中发生的化学反应，相应离子方程式① 正确的是(　　) A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗②：Ag＋2H＋＋N====Ag＋＋NO2↑＋H2O③ B.工业废水中的Pb2＋用FeS去除②：Pb2＋＋S2－====PbS↓③ C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔②：Br2＋SO2＋2H2O====2Br－＋S＋4H＋③ D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度②：2Mn＋ 16H＋====2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O③ C 29 [信息获取]　①无主题形式；离子方程式正误的判断；②具体操作和工艺；③离子方程式。 [教材溯源]　C项中的工艺直接来源于人教版必修第二册第101页中“思考与讨论”栏目，来源于鲁科版必修第二册第一章的“微项目”中的“海水提溴”。 30 [解析]　A.试管壁上的银镜用稀硝酸清洗，银溶于稀硝酸生成硝酸银、一氧化氮气体和水，该反应的离子方程式为3Ag＋4H＋＋N====3Ag＋＋NO↑＋2H2O，A不正确；B.由于PbS的溶解度远远小于FeS，因此，工业废水中的Pb2＋用FeS去除，该反应的离子方程式为Pb2＋＋FeS====PbS＋Fe2＋，B不正确；C.海水提溴过程中将溴吹入SO2吸收塔，SO2在水溶液中将Br2还原为Br－，该反应的离子方程式为Br2＋SO2＋2H2O==== 2Br－＋S＋4H＋，C正确；D.用草酸标准溶液测定高锰酸钾溶液的浓度，H2C2O4被氧化为CO2，H2C2O4属于弱酸，该反应的离子方程式为2Mn＋5H2C2O4＋6H＋====2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，D不正确。 31 练真题 明考向 32 1.(2022·江苏卷) 周期表中ⅣA族元素及其化合物应用广泛,甲烷具有较大的燃烧热(890.3 kJ·mol-1),是常见燃料;Si、Ge是重要的半导体材料,硅晶体表面SiO2能与氢氟酸(HF,弱酸)反应生成H2SiF6(H2SiF6在水中完全电离为H+和Si);1885年德国化学家将硫化锗(GeS2)与H2共热制得了门捷列夫预言的类硅——锗。下列化学反应表示正确的是(　　) A.SiO2与HF溶液反应:SiO2+6HF===2H++Si+2H2O B.高温下H2还原GeS2:GeS2+H2===Ge+2H2S C.铅蓄电池放电时的正极反应:Pb-2e-+S===PbSO4 D.甲烷的燃烧:CH4(g)+2O2(g)===CO2(g)+2H2O(g)　ΔH=890.3 kJ·mol-1 A 33 解析:由题意可知,二氧化硅与氢氟酸溶液反应生成强酸H2SiF6和水,反应的离子方程式为SiO2+6HF===2H++Si+2H2O,故A正确;硫化锗与氢气共热反应时,氢气与硫化锗反应生成锗和硫化氢,硫化氢高温下分解生成硫和氢气,则反应的总化学方程式为GeS2 Ge+2S,故B错误;铅蓄电池放电时,二氧化铅为正极,酸性条件下在硫酸根离子作用下二氧化铅得到电子发生还原反应生成硫酸铅和水,正极电极反应为PbO2+2e-+S+ 4H+===PbSO4+2H2O,故C错误;由题意可知,1 mol甲烷完全燃烧生成二氧化碳和液态水放出热量为890.3 kJ,反应的热化学方程式为CH4(g)+2O2(g) ===CO2(g)+2H2O(l)　ΔH=-890.3 kJ·mol-1,故D错误。 34 2.(2025·河南卷)对于下列过程中发生的化学反应,相应离子方程式正确的是(　　) A.磷酸二氢钠水解:H2P+H2O⥫⥬H3PO4+OH- B.用稀盐酸浸泡氧化银:Ag2O+2H+===2Ag++H2O C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液:ClO-+H+===HClO D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液:H++S+Ba2++HC===BaSO4↓+CO2↑+H2O A 35 解析:A.磷酸二氢钠水解产生OH-,离子方程式为H2P+H2O⥫⥬H3PO4+ OH-,A正确;B.用稀盐酸浸泡氧化银生成AgCl沉淀,离子方程式为Ag2O+2H++2Cl-===2AgCl+H2O,B错误;C.向次氯酸钠溶液中加入碘化氢溶液发生氧化还原反应,离子方程式为ClO-+2I-+2H+===I2+Cl-+H2O,C错误;D.向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液,反应的离子方程式为2H++S+Ba2++2HC===BaSO4↓+2CO2↑+2H2O,D错误。 36 3.(2025·重庆卷)下列有关离子反应错误的是(　　) A.Ca(OH)2溶液滴入NaHSO3溶液中:S+Ca2+===CaSO3↓ B.Na2O2加入水中:2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑ C.NO2通入水中:3NO2+H2O===2H++2N+NO D.Cl2通入NaBr溶液中:Cl2+2Br-===Br2+2Cl- A 37 解析:A.HS在离子方程式中不能拆分,亚硫酸氢钠(NaHSO3)与Ca(OH)2反应,Ca(OH)2少量:2HS+2OH-+Ca2+===CaSO3↓+S+2H2O,Ca(OH)2过量:HS+OH-+Ca2+===CaSO3↓+H2O,A错误;B.Na2O2与水反应的离子方程式为2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑,符合反应实际(生成NaOH和O2),B正确;C.NO2与水反应的离子方程式为3NO2+H2O===2H++2N+ NO,与化学方程式3NO2+H2O===2HNO3 + NO一致,C正确;D.Cl2与NaBr溶液反应的离子方程式为Cl2+2Br-===Br2+2Cl-,符合氧化还原反应规律(Cl2氧化Br-为Br2),D正确。 38 4.(2025·安徽卷)下列实验产生的废液中,可能大量存在的粒子组是(　　) 选项 实验 粒子组 A 稀硝酸与铜片制NO H+、Cu2+、N、NO B 70%硫酸与Na2SO3制SO2 H+、Na+、S、HS C 浓盐酸与KMnO4制Cl2 H+、K+、Mn2+、Cl- D 双氧水与FeCl3溶液制O2 H+、Fe2+、Cl-、H2O2 C 39 解析:NO难溶于水,在水溶液体系中不能大量存在,A不符合题意;H+与HS会发生反应:H++HS===SO2↑+H2O,无法大量共存,B不符合题意;反应后废液中不存在Mn时,生成的MnCl2、KCl和剩余的HCl能共存,故反应的废液中可能大量存在H+、K+、Mn2+、Cl-,C符合题意;Fe2+与H2O2在酸性条件下会发生氧化还原反应:2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O,无法大量共存,D不符合题意。 40 $