大单元1 专题1 第1讲 物质的组成、性质和转化-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（苏教版）

该高中化学高考复习课件聚焦“物质的组成、性质和转化”核心考点，依据高考评价体系明确分类、性质转化、胶体特征等考查要求，通过梳理物质组成与分类、性质与转化、分散系胶体三大模块，分析考点权重，归纳物质类别判断、转化路径分析等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题溯源+易错辨析+思维建模”策略，结合2024山东卷性质用途对应题等真题，运用化学观念剖析物质性质与用途关系，通过科学思维构建转化路径模型，设“正误判断”专栏突破酸性氧化物判断等易错点，助力学生掌握答题技巧，教师可据此精准指导，提升复习效率。

优化探究 大单元一　化学基本概念与化学实验基础 专题1　化学物质及其变化 第1讲　物质的组成、性质和转化 1 [导航·复习目标]　1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类。 2.能从物质类别的视角理解酸、碱、盐、氧化物的性质及转化规律。 3.理解物理变化与化学变化的区别与联系。4.认识胶体是一种常见的分散系，能举例说明胶体的典型特征。 2 考点一　物质的组成与分类 考点二　物质的性质与转化 练真题 明考向 考点三　分散系　胶体 3 考点一　物质的组成与分类 4 1.物质的组成 (1)元素、物质及微粒间的关系 梳理 必备知识 游离 原子 分子 化合 原子 分子 离子 5 (2)同素异形体 ①下列关于同素异形体的说法正确的是_________(填字母)。 a.同一种元素能够形成几种不同的单质,这种现象称为同素异形现象,这些单质之间互称为该元素的同素异形体 b.形成方式：原子个数不同、原子排列方式不同 c.物理性质不同，化学性质有差异 d.同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是化学变化 ②常见元素的同素异形体 氧元素：_________；碳元素：___________________； 磷元素：____________。 abcd O2、O3 金刚石、石墨、C60 白磷、红磷 6 2.纯净物和混合物 纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 7 [应用举例] 现有下列物质： ①冰水混合物　②爆鸣气　③铝热剂　④普通玻璃 ⑤水玻璃　⑥有机玻璃　⑦漂白粉　⑧TNT　⑨H2SO4　⑩含氧40%的氧化镁　⑪花生油　⑫福尔马林　⑬密封保存的NO2气体　 ⑭CuSO4·5H2O　⑮液氯　⑯王水　⑰KAl(SO4)2·12H2O ⑱分子式为C5H10的烃　⑲分子式为C7H8的芳香烃 其中一定为纯净物的是___________________(填序号，下同)；一定为 混合物的是_________________________；可能是纯净物，也可能是混 合物的是________。  ①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲ ②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯ ⑱ 8 3.物质的分类 在化学上常用的分类方法有_________分类法和_________分类法。 树状 交叉 9 (1)树状分类法——对同类事物按照某种属性进行分类。 [应用举例] 请把下列物质的序号填写到下图的横线上： ①硫黄　②冰醋酸　③苛性钠　④胆矾　⑤小苏打　⑥氧化钠　 ⑦Fe(OH)3　⑧NaCl溶液　⑨H2SO3　⑩淀粉溶液　⑪泥水　 ⑫O2 ⑫ ②⑨ ③⑦ ④⑤ ⑥ ⑧ ⑩ ⑪ 10 (2)交叉分类法——从不同的角度对物质进行分类。 [应用举例] ①盐的交叉分类 11 ②氧化物的交叉分类 12 (1)某物质仅含有一种元素，则该物质一定是单质。(　　) (2)Al、NaCl、SiO2、H2SO4都可称为分子式。(　　) (3)白磷和红磷、CO和CO2均互为同分异构体。(　　) (4)NO2、SO2都能与NaOH溶液反应生成盐和水，二者均为酸性氧化 物。(　　) (5)Na2O2、Na2O都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物。(　　) (6)SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，因此SiO2是两性氧 化物。(　　) × × × × × × 13 (7)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化 物。(　　) (8)酸性氧化物不一定是非金属氧化物；非金属氧化物也不一定是酸性 氧化物。(　　) (9)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。 (　　) (10)溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物；溶于水生成碱的氧化 物不一定是碱性氧化物。(　　) √ √ √ √ 14 一、依据“标准”对物质分类 1.对下列物质分类，并完善表格内容(填序号)。 ①HNO3　②H2S　③H3PO4　④HCl　⑤H2SO4 ⑥HF　⑦NaOH　⑧NH3·H2O　⑨Cu(OH)2　⑩BaSO4　⑪NaHCO3　⑫Cu2(OH)2CO3　 ⑬FeSO4·H2O 提升 关键能力 15 物质 分类依据 物质类别 实例 酸 根据酸根离子是否含氧元素 含氧酸 _______ 无氧酸 _______ 根据电离出H＋的个数 一元酸 _______ 二元酸 _______ 多元酸 _______ 根据电离程度 强酸 _______ 弱酸 _______ 根据沸点高低 高沸点酸 _______ 低沸点酸 _________ ①③⑤ ②④⑥ ①④⑥ ②⑤ ③ ①④⑤ ②③⑥ ③⑤ ①②④⑥ 16 物质 分类依据 物质类别 实例 碱 根据电离程度 强碱 _______ 弱碱 _______ 根据水溶性 可溶性碱 _______ 难溶性碱 _______ 盐 根据中和反应进行的程度 正盐 _______ 酸式盐 _______ 碱式盐 _______ 根据溶解性 可溶性盐 _______ 难溶性盐 _______ ⑦ ⑧⑨ ⑦⑧ ⑨ ⑩⑬ ⑪ ⑫ ⑪⑬ ⑩⑫ 17 二、物质组成、类别和包含关系的判断 2.(2026·江苏淮安模拟)工业上常用明矾[KAl(SO4)2·12H2O]作净水剂。按物质组成分类,KAl(SO4)2·12H2O属于(　　) A.酸　　　　　　　　 B.碱 C.盐 D.混合物 C 18 解析:酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是H+的化合物,而KAl(SO4)2·12H2O在水溶液中电离出的阳离子为K+和Al3+,故KAl(SO4)2·12H2O不属于酸,A不合题意;碱是指在水溶液中电离出的阴离子全部是OH-的化合物,而KAl(SO4)2·12H2O在水溶液中电离出的阴离子为S,故KAl(SO4)2·12H2O不属于碱,B不合题意;盐是指在水溶液中电离出金属阳离子或者铵根离子和酸根阴离子(不包括OH-)的化合物,而KAl(SO4)2·12H2O在水溶液中电离出K+、Al3+和S,故KAl(SO4)2·12H2O属于盐,C符合题意;混合物是指含有两种或两种以上物质的物质,而KAl(SO4)2·12H2O只含有一种物质,属于纯净物,D不合题意。 19 3.(2026·河北唐山模拟)唐山历史悠久,文化灿烂。下列唐山博物馆馆藏文物的制作原料主要是有机化合物的是(　　) C 20 解析:汉代青铜器弩机的制作原料是青铜,青铜是金属合金,属于无机金属材料,不是有机化合物,A不符合题意;宋代透雕白玉飞天的制作原料是白玉,主要成分是硅酸盐等无机物,不属于有机化合物,B不符合题意;民国武员外五绺髯皮影的制作原料是兽皮,主要成分是蛋白质,属于有机化合物,C符合题意;新石器时代菱形网格纹彩陶的制作原料是黏土等,属于无机非金属材料,不是有机化合物,D不符合题意。 4.表中所示物质或概念间的从属关系符合图示的是(　　) 选项 X Y Z A 硫酸铜晶体 混合物 盐 B 氢氧化铁 胶体 分散系 C 电解质 化合物 纯净物 D 稀硫酸 酸 电解质 解析：硫酸铜晶体是由一种化合物组成的纯净物，属于盐，故A错误；氢氧化铁不是胶体，故B错误；电解质属于化合物，化合物都是纯净物，故C正确；稀硫酸为溶液，是混合物，酸是化合物，属于电解质，故D错误。 C 22 元素及其化合物性质与应用的正误判断 (2024·山东卷)物质性质决定用途①，下列两者对应关系错误的是(　　) A.石灰乳②除去废气中二氧化硫③，体现了Ca(OH)2的碱性④ B.氯化铁溶液②腐蚀铜电路板③，体现了Fe3＋的氧化性④ C.制作豆腐③时添加石膏②，体现了CaSO4的难溶性④ D.用氨水②配制银氨溶液③，体现了NH3的配位性③ C 23 [信息获取]　①物质性质和用途的：三点＋两个方面；②给出具体物质；③给出用途；④给出性质。 [教材溯源]　A项中除二氧化硫源于鲁科版必修第一册第108页“练习与活动”中第11题；B项中氯化铁溶液腐蚀铜电路板源于人教版必修第一册第74页中的“探究：利用覆铜板制作图案”，源于鲁科版必修第一册第96页“练习与活动”中的第12题；C项中豆腐的制作源于人教版必修第二册第115页中“研究与实践”的豆腐的制作；D项中银氨溶液的配制源于人教版选择性必修2第97页中的“实验3-5”，源于鲁科版选择性必修2第66页中学生必做实验。 24 [解析]　A.SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2，呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，A正确；B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为2Fe3＋＋Cu====2Fe2＋＋Cu2＋，体现了Fe3＋的氧化性，B正确；C.制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO4的难溶性无关，C错误；D.银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的[Ag(NH3)2]OH，[Ag(NH3)2]OH中Ag＋和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性，D正确。 25 考点二　物质的性质与转化 26 1.多角度认识物理变化与化学变化 (1)通过对比物理变化和化学变化的不同，回答下列问题： ①石油的分馏　②煤的干馏　③钠的焰色反应　④碘的升华　⑤氯化铵分解　⑥蛋白质的变性　⑦蛋白质的颜色反应　⑧电解食盐水　 ⑨CaCl2的潮解　⑩冰的融化　⑪FeCl3的水解　⑫石油的裂化、裂解　⑬蛋白质的盐析　⑭食物的缓慢氧化　⑮同素异形体间的转化 其中属于物理变化的是______________(填序号，下同)；属于化学变化 的是_____________________。 梳理 必备知识 ①③④⑨⑩⑬ ②⑤⑥⑦⑧⑪⑫⑭⑮ 27 (2)分别从物质变化(宏观)和化学键变化(微观)的视角说明化学变化的特征。 __________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 宏观：有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化。 微观：有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合。 28 2.不同类别的无机物之间的转化 (1)金属单质及其化合物的转化 金属单质碱性氧化物碱盐 如NaNa2ONaOHNa2SO4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。 29 (2)非金属单质及其化合物的转化 非金属单质酸性氧化物酸盐 如SSO2H2SO3Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 30 3.物质转化的应用——物质制备方法的选择 (1)确定物质制备方法的依据 ①物质的组成和性质；②物质之间的转化关系。 (2)工业生产中最适当方法的选择 31 [应用举例] 工业上制取NaOH： (1)不采用Na2O与H2O反应的原因为_____________________________。  (2)主要采用的方法是_________________。  (3)过去曾采用纯碱和消石灰的反应制取NaOH，写出反应的化学方程 式： ______________________________________。  Na2O作为原料，来源少、成本高 电解饱和食盐水 Ca(OH)2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaOH 32 (1)焰色反应、碘的升华都是化学变化。(　　) (2)12C转化成13C、石墨转化为金刚石、α-放射都属于化学变化。(　　) (3)用NH4Cl溶液除铁锈是化学变化，食盐水导电是物理变化。(　　) (4)碳在足量氧气中燃烧生成CO2，故硫在足量氧气中燃烧生成SO3。 (　　) (5)酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸。(　　) (6)CCOCO2Na2CO3转化中的反应类型依次为化合反 应、置换反应、氧化还原反应。(　　) × × × × × × 33 一、物理变化和化学变化的判断 1.下列变化中涉及化学变化的是__________________ (填序号)。  ①冰的融化　②明矾净水　③钾的焰色反应　④碘的升华　⑤氯化铵分解　⑥铝遇浓硫酸钝化　⑦蛋白质的颜色反应　⑧电解食盐水　 ⑨CaCl2的潮解　⑩石油的分馏　⑪煤的气化　⑫石油的裂化、裂解　⑬蛋白质的盐析　⑭同素异形体间的转化 提升 关键能力 ②⑤⑥⑦⑧⑪⑫⑭ 34 二、不同类别物质之间的转化 2.(2026·江苏徐州模拟)在给定条件下，下列选项所示的物质间转化能 实现的是(　　) A.MgCl2(aq)Mg(OH)2MgO B.Ca(OH)2Ca(ClO)2HClO C.Fe2O3FeCl3(aq)FeCl3(s) D.CuSO4(aq)新制的Cu(OH)2Cu2O A 35 解析：氯化镁溶液可以与石灰乳反应得到氢氧化镁沉淀，煅烧氢氧化镁可以分解生成氧化镁，故A符合题意； 氯气与氢氧化钙反应生成次氯酸钙，次氯酸钙与过量的SO2和水反应生成硫酸钙、盐酸和硫酸，故B不符合题意；Fe2O3与盐酸反应生成FeCl3，但氯化铁溶液在蒸发过程中彻底水解得不到氯化铁固体，故C不符合题意；硫酸铜溶液与氢氧化钠溶液反应得到新制的氢氧化铜，但是蔗糖中不含醛基，是非还原性糖，无法与新制的氢氧化铜反应，故D不符合题意。 36 3.(2026·江苏苏锡常镇四市模拟)氯及其化合物的转化具有重要应用。下列说法不正确的是(　　) A.实验室利用浓盐酸的氧化性制备Cl2 B.利用ClO2的氧化性对饮用水进行消毒 C.Cl2与石灰乳反应制备漂白粉及漂白粉使用时加水浸泡片刻的物质转化:Cl2 Ca(ClO)2 HClO D.制备FeCl3的路径之一:HCl FeCl2 FeCl3 A 37 解析:浓盐酸中Cl元素显-1价,浓盐酸制备氯气,氯元素化合价升高,因此制备氯气利用浓盐酸的还原性,故A说法错误;利用ClO2的氧化性,使蛋白质变性,从而达到消毒目的,故B说法正确;氯气与石灰乳发生反应:2Cl2+ 2Ca(OH)2===Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,碳酸的酸性强于次氯酸,漂白粉加水浸泡片刻发生反应:Ca(ClO)2+CO2+H2O===CaCO3+2HClO,故C说法正确;铁与盐酸发生反应:Fe+2HCl===FeCl2+H2↑,利用氯气的氧化性强于Fe3+,然后通入氯气,发生反应:2FeCl2+Cl2===2FeCl3,故D说法正确。 38 物质转化条件及方法的选择 (2024·江苏卷)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现 的是(　　) A.HCl制备①：NaCl溶液H2和Cl2HCl② B.金属Mg制备①：Mg(OH)2MgCl2溶液Mg② C.纯碱工业①：NaCl溶液NaHCO3Na2CO3② D.硫酸工业①：FeS2SO2H2SO4② A 39 [信息获取]　①给出研究对象：物质的制备；②给出物质转化的过程。 [教材溯源]　本题四个选项的内容均源于各个版本教材中的相应章节。 40 [解析]　本题考查的能力层次较低，主要考查学生逻辑推理与认证能力。 四个选项均为物质的性质和性质的应用。 A项，电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2→H2和Cl2点燃反应生成HCl→所以正确。 B项，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁溶液→电解氯化镁溶液不能得到Mg→所以错误。 C项，纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2得到NaHCO3→然后NaHCO3受热分解为Na2CO3→所以错误。 D项，工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2→SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4→所以错误。 41 考点三　分散系　胶体 42 1.分散系 (1)组成 梳理 必备知识 分散质 分散剂 43 (2)分类 依据_____________________分类 分散质粒子的直径大小 溶液 胶体 浊液 44 2.胶体 (1)依据分散剂状态分类 液溶胶 气溶胶 固溶胶 45 (2)性质及应用 溶液 胶体 电解质 加热、搅拌 46 3.Fe(OH)3胶体的制备 (1)制备方法：向沸水中逐滴加入_______________，继续煮沸至液体呈_________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 (2)制备原理：______________________________________(用化学方程式表示)。 (3)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是_________(填字母)。 A.Fe(OH)3胶体分散质粒子的直径在10－9~10－7 m之间 B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 FeCl3饱和溶液 红褐色 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl A 47 (4)问题讨论 ①可以利用____________证明Fe(OH)3胶体已经制成。 ②在制备Fe(OH)3胶体时，某些同学没有按要求进行，结果没有观察到 胶体产生，请预测现象并分析原因：甲同学在做实验时没有使用蒸馏 水，而用自来水，结果会_______________，其原因可能是___________ _________________________；乙同学在制备Fe(OH)3胶体时长时间加 热，结果会______________，原因可能是_________________________。 丁达尔效应 生成红褐色沉淀 自来水中含 有电解质，使胶体发生聚沉 生成红褐色沉淀 长时间加热使胶体发生聚沉 48 4.三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 大分子或离子集合体 分散质粒子直径大小 _________ ____________ ___________ 外观特征 __________ _____________ _______________ 稳定性 稳定 介稳定 不稳定 分散质能否透过滤 纸或半透膜 均能 能透过滤纸，不能透过半透膜 均不能 鉴别 ____________ _____________ ________________ ＜10－9 m 10－9~10－7 m ＞10－7 m 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置有沉淀或分层 49 (1)胶体区别于其他分散系的特征是丁达尔效应。(　　) (2)利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液和食盐水。(　　) (3)明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂。(　　) (4)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有电荷。(　　) (5)向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体。(　　) (6)16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA。(　　) × √ √ √ × × 50 1.有两种分散系：①FeCl3溶液；②将饱和的FeCl3溶液加入沸水中，得 到的红褐色液体。下列有关说法正确的是(　　) A.分散质粒子直径：①＞② B.光束照射②时，在垂直光源的方向能看到光亮的“通路” C.稳定性：①＜② D.①属于混合物，②属于纯净物 提升 关键能力 解析：胶体的分散质粒子直径大于溶液的分散质粒子直径，则分散质粒子直径：①＜②，A错误；②中红褐色液体是胶体，光束照射②时，产生丁达尔效应，在垂直光源的方向能看到光亮的“通路”，B正确；溶液的稳定性强于胶体，则稳定性：①＞②，C错误；溶液和胶体都是分散系，都是混合物，D错误。 B 51 2.(2025·江苏苏州模拟)胶体在自然界普遍存在，下列事实与胶体无关 的是(　　) A.将某些胶态金属氧化物分散于玻璃中制成有色玻璃 B.光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱 C.将纳米二氧化硅颗粒(直径10－9~10－7 m)均匀分散到树脂中形成的分散系 D.植物油与水混合，充分振荡后可形成油水混合物 D 52 解析：A项，有色玻璃是固溶胶，不符合题意；B项，光线透过树叶间的缝隙射入密林中时，会看到一道道光柱是丁达尔效应，不符合题意；C项，将纳米二氧化硅颗粒(直径10－9~10－7 m)均匀分散到树脂中形成的分散系属于胶体，不符合题意；D项，植物油与水混合，充分振荡后形成的油水混合物属于乳浊液，符合题意。 53 练真题 明考向 54 1.(2025·河北卷)河北省古建筑数量大,历史跨度长,种类齐全,在我国建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑组件主要成分属于有机物的是(　　)         A.基石 B.斗拱 C.青瓦 D.琉璃 B 55 解析:古建筑中的基石一般使用石质材料,常用的石材有花岗岩、青石等,花岗岩的主要成分是硅酸盐,青石的主要成分是CaCO3,均属于无机物,A不符合题意;斗拱是由木材制成的,木材的主要成分是纤维素,属于有机物,B符合题意;青瓦是由黏土烧制而成的传统建筑材料,黏土的主要成分为含水的铝硅酸盐,属于无机物,C不符合题意;琉璃的主要成分是二氧化硅,属于无机物,D不符合题意。 2.(2024·河北卷)燕赵大地历史悠久，文化灿烂。对下列河北博物院馆 藏文物的说法错误的是(　　) A.青铜铺首主要成分是铜锡合金 B.透雕白玉璧主要成分是硅酸盐 C.石质浮雕主要成分是碳酸钙 D.青花釉里红瓷盖罐主要成分是 硫酸钙 D 57 解析：青铜铺首是青铜器，青铜的主要成分是铜锡合金，A正确；透雕白玉璧是玉石，玉石的主要成分是硅酸盐，B正确；石质浮雕是汉白玉，汉白玉的主要成分是碳酸钙，C正确；青花釉里红瓷盖罐是陶瓷，陶瓷的主要成分是硅酸盐，D错误。 58 3.(2025·湖北卷)下列与生活相关的叙述中,不涉及化学变化的是(　　) A.干冰升华助力舞台云雾形成 B.珍珠遇酸后失去光泽 C.加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍 D.植物油久置氧化变质 A 59 解析:A.干冰升华为状态变化,成分仍为CO2,无新物质生成,属于物理变化,A符合题意;B.珍珠的主要成分是CaCO3,与酸反应生成CO2等,属于化学变化,B不符合题意;C.酶催化蛋白质水解为氨基酸,破坏原有结构,生成新物质,属于化学变化,C不符合题意;D.植物油久置氧化变质后,主要生成过氧化物、醛、酮、羧酸等物质,属于化学变化,D不符合题意。 60 $