第一章　第3讲　离子反应　离子方程式课件——2027年高考化学苏教版一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦“离子反应与离子方程式”专题，覆盖电解质电离及微观探析、离子反应本质及方程式书写、溶液中离子共存判断三大高考核心考点，依据高考评价体系分析了强弱电解质判断、离子方程式书写（占比约40%）、离子共存（占比约35%）等高频考点分布，归纳了电离方程式书写、多重反应分析等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“考点溯源+真题精练+素养融合”策略，如结合2018-2019江苏高考真题，解析离子共存中隐含酸碱性条件判断、多重反应离子方程式书写技巧，培养学生科学思维与证据推理能力。设易错辨析（如电解质与导电性关系）和电导率分析方法指导，帮助学生掌握答题关键，教师可据此系统开展专题复习，提升备考效率。

离子反应　离子方程式 第一章　第3讲　 1.了解电解质及其分类，掌握强弱电解质的本质区别。 2.理解电解质在水溶液中的电离以及电解质溶液的导电性。 3.了解离子反应的概念、离子反应发生的条件，并能正确书写离子方程式、判断离子能否大量共存。 复习目标 2 课时精练 考点一　电解质的电离及微观探析 考点二　离子反应　离子方程式 考点三　溶液中离子大量共存的判断 内容索引 3 电解质的电离及微观探析 考点一 1.电解质与非电解质 在_________或___________能够导电的化合物，称为电解质，两种情况下均不导电的化合物称为非电解质。 2.强电解质与弱电解质 (1)强电解质：强酸、强碱、绝大数的盐。 (2)弱电解质：弱酸、弱碱、极少数盐、水。 水溶液里 熔融状态下 现有下列物质：①熔融的NaCl　②盐酸　③氯气　④冰醋酸　⑤铜　⑥酒精　⑦硫酸氢钠　⑧液氨　⑨SO2　⑩CaO，请按要求回答下列问题。 (1)属于强电解质的是　　　　(填序号，下同)。  (2)在上述状态下能导电的是　　　　。  (3)属于弱电解质的是　　。  (4)属于非电解质，但溶于水后的水溶液能导电的是　　　。  ①⑦⑩ 应用举例 ①②⑤ ④ ⑧⑨ 易错辨析 1.铁能导电，所以铁是电解质，液溴不导电，所以溴不是电解质 (　　) 2.BaSO4投入水中，溶液导电性弱，故BaSO4是弱电解质(　　) 3.HClO是弱酸，但NaClO是强电解质(　　) 4.强电解质都是离子化合物，弱电解质都是共价化合物(　　) 5.强电解质溶液导电性比弱电解质溶液的导电性强(　　) × × √ × × 3.电离的微观探析(溯源教材人教必修第一册P15) 如图表示NaCl在水中溶解过程的微观状态示意图。 下列说法不正确的是　　(填字母)。  a.干燥的NaCl固体不导电，是由于其中不存在Na+和Cl- b.由图可知，水分子在形成自由移动的Na+和Cl-中起到了至关重要的作用 c.NaCl溶液能导电，是由于在电流作用下，其可解离出自由移动的Na+和Cl- d.加热至熔融状态的NaCl也可以解离出自由移动的Na+和Cl- ac 4.按要求书写下列电离方程式： (1)酸的电离 ①CH3COOH：　 　　　；  ②H2CO3：　 　　　。  (2)碱的电离 ①Ba(OH)2：　 　　　；  ②NH3·H2O：　 　　　；  CH3COOH⥫⥬CH3COO-+H+ H2CO3⥫⥬H++HC、HC⥫⥬H++C Ba(OH)2===Ba2++2OH- NH3·H2O⥫⥬N+OH- (3)盐的电离 ①NaHSO4溶于水：　 　　　；  ②NaHSO4熔融：　 　　　；  ③NaHCO3：　 　　　；  (4)Al(OH)3的电离 ①碱式电离：　　 　　；  ②酸式电离：　 　　　。  NaHSO4===Na++H++S NaHSO4(熔融) ===Na++HS NaHCO3===Na++HC、HC⥫⥬H++C Al(OH)3⥫⥬Al3++3OH- Al(OH)3+H2O⥫⥬[Al(OH)4]-+H+ 返回 离子反应　离子方程式 考点二 1.离子反应 (1)概念：有离子参加或有离子生成的反应统称为离子反应。 (2)本质：溶液中某些离子的物质的量的减少。 (3)离子反应发生的条件及常见类型 2.离子方程式 (1)概念：用________________________来表示反应的式子。 (2)意义：离子方程式不仅可以表示____________________，还可以表示____________________。 (3)常见离子方程式的书写 ①注意氧化物、难溶物质、气体、难电离物质的书写形式 a.过氧化钠溶于水　 　　　。  b.向AlCl3溶液中滴加过量的氨水　　 　　。 c.Cl2溶于水　　 　　。  实际参加反应的离子符号 某个具体的化学反应 同一类型的离子反应 2Na2O2+2H2O===4Na++4OH-+O2↑ Al3++3NH3·H2O===Al(OH)3↓+3N Cl2+H2O⥫⥬H++Cl-+HClO ②注意微溶物的书写形式 a.向澄清石灰水中通入少量CO2_______________________________。 b.古法制NaOH：向石灰乳中加入Na2CO3溶液_______________________ ________。 c.工业上处理含有CaSO4的水垢时先用浓Na2CO3溶液浸泡_____________ ________________。  d.向漂白粉溶液中通入少量SO2____________________________________ _____。  Ca2++2OH-+CO2===CaCO3↓+H2O Ca(OH)2+C===CaCO3 CaSO4+C Ca2++3ClO-+SO2+H2O===2HClO+CaSO4↓ +2OH- ===CaCO3+S +Cl- ③注意产物为NH3·H2O的书写形式 a.向铵盐溶液中加NaOH溶液并加热　　 　　。  b.向稀氯化铵溶液中加入稀NaOH溶液　 　　　。  ④注意酸式酸根离子的书写形式 向NaHCO3溶液中滴入NaHSO4溶液　　　　 。 N+OH-===NH3·H2O HC+H+===CO2↑+H2O N+OH- NH3↑+H2O 一、多重反应离子方程式的书写 1.完成下列反应的离子方程式 (1)Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液混合：____________________________________。 (2)Ba(OH)2溶液与(NH4)2SO4溶液混合：____________________________ ____________________。 (3)CuSO4溶液与Ba(OH)2溶液混合：________________________________ __________。 Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O Ba2++2OH-+2N+S=== BaSO4↓+2NH3·H2O Cu2++S+Ba2++2OH-===Cu(OH)2↓ +BaSO4↓ (4)Fe2O3溶于HI溶液中：　 　　　。  (5)FeO溶于稀硝酸中：　 　　　。  (6)FeSO4溶液与NaHCO3溶液混合：　　　　 。 Fe2O3+6H++2I-===2Fe2++I2+3H2O 3FeO+10H++N===3Fe3++NO↑+5H2O Fe2++2HC===FeCO3↓+CO2↑+H2O 归纳总结 多重反应离子方程式书写时的注意点 两种电解质溶液混合，至少电离出两种阴离子和两种阳离子，这四种(或更多种)离子之间都能两两结合成难电离(或难溶)的物质或参与后续离子之间的氧化还原反应，这样的离子反应称为多重反应。在写这类反应的离子方程式时易丢失其中的一组反应。 二、离子反应过程中溶液导电性分析(教材延伸人教必修第一册P21T9) 2.离子反应过程中溶液导电性变化分析 电导率(I)是衡量溶液的导电能力强弱的一个物理量，一般来说溶液中离子浓度越大，电导率越大，下列几种溶液电导率变化图像对应关系错误的是 A.图A代表向饱和澄清石灰水中不断通入CO2气体 B.图B代表向NaOH溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液 C.图C代表向NaOH溶液中通入Cl2至恰好完全反应 D.图D代表向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的Ba溶液 √ 　　 向饱和澄清石灰水中不断通入CO2气体，先生成碳酸钙沉淀和水，恰好完全反应时电导率几乎为0，继续通入二氧化碳，反应生成碳酸氢钙，电导率增大，故A正确； 向NaOH溶液中滴加相同浓度的CH3COOH溶液，反应生成醋酸钠和水，离子数目几乎不变，但溶液体积增大，电导率会下降，故B错误； 向NaOH溶液中通入Cl2至恰好完全反应：Cl2+2NaOH===NaCl+NaClO+ H2O，离子数目不变，溶液体积不变，电导率不变，故C正确； 向H2SO4溶液中加入等体积、等物质的量浓度的溶液，两者反应生成硫酸钡沉淀和水，则完全反应时电导率几乎为0，故D正确。 方法指导 返回 电导率曲线图的解题步骤 (1)选择被滴溶液作为参考体系。 (2)分析混合过程所发生的化学变化。 (3)对比被滴溶液的溶质和反应后溶液的溶质，判断溶质是强弱变化还是浓度变化。若为强弱变化，如弱电解质变为强电解质，则溶液导电性增强；若强弱未变，则考虑溶液被稀释导致浓度降低，电导率减小。 (4)滴加的溶液过量后，电导率变化趋势由所加物质的强弱和浓度来决定。 注意　被滴溶液的溶质不单一，反应顺序遵循“谁强谁优先”的原则。 溶液中离子大量共存的判断 考点三 1.离子共存的本质 几种离子在同一溶液中能大量共存，就是指离子之间________________；即各离子之间不生成沉淀、气体、弱电解质；不生成配合物；不发生氧化还原反应等。 2.常考离子大量共存的限定条件 (1)几种常考离子的颜色 不发生任何反应 离子 Cu2+ Fe3+ Fe2+ Mn 溶液颜色 蓝色 棕黄色 浅绿色 紫红色 (2)几种常考隐含酸碱性的条件 溶液 限定条件表述 酸性溶液 ①使紫色石蕊变红 ②使甲基橙变红 ③常温下，pH<7 ④>1的溶液 溶液 限定条件表述 碱性溶液 ①使紫色石蕊变蓝 ②使酚酞变红 ③常温下，pH>7 ④<1的溶液 酸性或碱性溶液 ①常温下由水电离出的c(H+)<1×10-7 mol·L-1的溶液 ②与Al反应能放出H2的溶液(酸性溶液中不含有N) 判断下列溶液中离子一定能大量共存的有哪些？ (1)中性溶液中：Na+、Cl-、S、Fe3+ (2)使紫色石蕊溶液变红的溶液：Fe2+、Mg2+、N、Cl- (3)常温下，c(H+)=1×10-13 mol·L-1的溶液中：N、Al3+、S、N (4)碳酸氢钠溶液：K+、S、Cl-、H+ (5)含大量Fe3+的溶液：N、Na+、Cl-、SCN- (6)强碱溶液：Na+、K+、[Al(OH)4]-、C (7)加入铝粉有氢气产生的溶液：K+、Na+、C、S (8)由水电离出的c水(H+)=1×10-12 mol·L-1的溶液：Na+、K+、Cl-、N (9)澄清透明的溶液：Fe3+、Mg2+、Br-、Cl- (10)Na+、Fe3+、S、H2O2 (11)无色溶液中：Al3+、K+、Cl-、HC (12)[2018·江苏，4C]0.1 mol·L-1 HCl 溶液中：Ba2+、K+、CH3COO-、N (13)[2019·江苏，4B]0.1 mol·L-1 FeCl2溶液中：K+、Mg2+、S、Mn 答案　(6)(8)(9) 返回 精练高频考点 提升关键能力 课时精练 1.下列说法正确的是 A.CO2的水溶液能导电，所以CO2是电解质 B.BaSO4不溶于水，其水溶液导电能力极弱，所以BaSO4的电离方程式为 BaSO4⥫⥬Ba2++ S C.液溴不导电，所以溴是非电解质 D.强电解质溶液的导电能力不一定比弱电解质溶液的导电能力强 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 　　二氧化碳与水反应生成的碳酸可发生电离，但二氧化碳本身不能电离，所以CO2是非电解质，故A错误； 电解质的强弱和溶解度无关，BaSO4在熔融状态下完全电离，属于强电解质，其电离方程式为BaSO4=== Ba2++ S，故B错误； 液溴是单质，既不是电解质也不是非电解质，故C错误； 导电能力的强弱与参与导电的自由移动的离子的浓度大小和离子所带电荷数有关，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 2.(2026·盐城模拟)下列电离方程式书写正确的是 A.Ba(OH)2===Ba2++(OH B.Ca(ClO)2===Ca2++2Cl-+2O2- C.NaHCO3===Na++H++C D.KMnO4===K++Mn √ 　　 Ba(OH)2电离出钡离子和氢氧根离子：Ba(OH)2===Ba2++2OH-，A错误； Ca(ClO)2电离出钙离子和次氯酸根离子：Ca(ClO)2===Ca2++2ClO-，B错误； NaHCO3电离出钠离子和碳酸氢根离子：NaHCO3===Na++HC，C错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 3.图a~c分别为氯化钠在固态、熔融状态、溶于水三种状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极)的微观示意图。下列说法错误的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 A.图a中，“ ”代表的离子是Cl- B.图a表示的是干燥的NaCl固体不导电 C.由图b可知，NaCl在通电条件下才能发生电离 D.图c表示NaCl在水溶液中的导电情况， 表示水合氯离子 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 　　 氯离子半径大于钠离子半径，因此“ ”代表的是Cl-，A正确； 干燥的NaCl固体中Na+和Cl-不能自由移动，图a表示的是干燥的NaCl固体不导电，B正确； NaCl在水溶液中或熔融状态下都能发生电离，而不是在通电条件下才能发生电离，C错误； 观察图c可知，通电后阴、阳离子在水溶液中定向移动，则图c表示NaCl在水溶液中的导电情况，氯离子半径大于钠离子半径，则 表示水合氯离子，D正确。 4.下列各组中的两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是 A.碳酸钠溶液与Ca(OH)2溶液；碳酸氢钠溶液与Ca(OH)2溶液 B.BaCl2溶液与Na2SO4溶液；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液 C.Na2CO3溶液与硝酸；CaCO3与硝酸 D.澄清石灰水与盐酸；NaOH溶液与硫酸 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 　　 碳酸钠溶液与Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为C+Ca2+=== CaCO3↓；NaHCO3溶液和Ca(OH)2溶液反应的离子方程式为2OH-+2HC + Ca2+===CaCO3↓+C+2H2O或HC+Ca2++OH-===CaCO3↓+H2O，故A不选； BaCl2溶液与Na2SO4溶液反应的离子方程式为Ba2++S===BaSO4↓；Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液反应的离子方程式为Ba2++2OH-+2H++S ===BaSO4↓+2H2O或Ba2++OH-+H++S===BaSO4↓+H2O，故B不选； 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 Na2CO3溶液与硝酸反应的离子方程式为C+2H+===H2O+CO2↑；碳酸钙为难溶物，不可拆，CaCO3与硝酸反应的离子方程式为CaCO3+ 2H+===Ca2++H2O+CO2↑，故C不选； 澄清石灰水与盐酸反应的本质为酸碱中和反应，氢氧化钠溶液和硫酸的反应也是酸碱中和反应，反应的离子方程式均为H++OH-===H2O，故D选。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 5.(2025·南京、盐城模拟)阅读下列材料： 地壳中的硫黄矿、黄铁矿和煤等都含有硫元素，这些矿物通过风化分解、燃烧、火山爆发等方式释放出SO2、H2S等气体，这些气体有些进入大气，有些转化为亚硫酸盐、硫酸盐溶入河流或海洋，还有些则被土壤中的硫化细菌催化吸收。大气中的SO2还可以被银杏、夹竹桃等植物吸收，而水体中的含硫化合物可被浮游植物吸收。下列化学反应表示正确的是 A.单质硫与铜反应：Cu+S CuS B.SO2通入过量氨水：SO2+NH3·H2O===N+HS C.CuSO4溶液吸收H2S：Cu2++H2S===CuS↓+2H+ D.NaHSO3溶液被空气氧化：2S+O2===2S √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 　　 硫的氧化性较弱，与变价金属化合时，只能生成低价态金属硫化物，正确的化学方程式为2Cu+S Cu2S，A错误； 将SO2通入过量氨水中生成(NH4)2SO3，离子方程式为SO2+2NH3·H2O=== S +2N+H2O，B错误； CuSO4溶液吸收H2S生成硫化铜沉淀和硫酸，正确的离子方程式：Cu2++ H2S===CuS↓+2H+，C正确； NaHSO3溶液被空气氧化生成硫酸根离子，正确的离子方程式：2HS+ O2===2S+2H+，D错误。 6.(2025·南京、盐城一模)阅读下列材料：元素周期表中第ⅦA族元素及其化合物应用广泛。氢氟酸可用作雕刻玻璃；SOCl2可溶于苯、CCl4等有机溶剂，极易水解；加碘盐中主要添加的是KIO3；卤素互化物(如ICl、IF3)具有强氧化性；卤化银具有感光性。 下列化学反应表示正确的是 A.Cl2溶于水：Cl2+H2O⥫⥬2H++ClO-+Cl- B.ICl溶于NaOH溶液：ICl+2OH-===Cl-+IO-+H2O C.SOCl2水解：SOCl2+2H2O===4H++S+2Cl- D.Br2用Na2CO3溶液吸收：3Br2+C===5Br-+Br+CO2↑ √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 Cl2溶于水生成HCl和HClO，HClO为弱酸，不能写成离子形式，离子方程式应为Cl2+H2O⥫⥬H++Cl-+HClO，故A错误； ICl中碘为+1价氯为-1价，溶于NaOH溶液生成NaIO和NaCl，离子方程式为ICl+2OH-===Cl-+IO-+H2O，故B正确； SOCl2水解生成亚硫酸和氯化氢，亚硫酸分解为二氧化硫和水，因此离子方程式为SOCl2+H2O===2H++2Cl-+SO2↑，故C错误； Na2CO3溶液作为吸收剂吸收溴时，Br2生成Br和Br-，根据质量守恒可知同时生成二氧化碳气体，其离子方程式为3Br2+3C===5Br-+Br+ 3CO2↑，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 7.(2025·南通海安期初)下列化学反应表示正确的是 A.电解饱和食盐水制备NaClO3：Cl-+3H2O Cl+3H2↑ B.FeS去除废水中的Hg2+：Hg2++S2-===HgS↓ C.在稀硫酸溶液中用草酸(H2C2O4)还原NaClO3制ClO2的离子方程式： 2Cl+C2+4H+===2ClO2↑+2CO2↑+2H2O D.常温下Cl2与石灰水反应：Cl2+OH-===Cl-+HClO √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 FeS难溶于水，不能拆为S2-，B错误； 草酸(H2C2O4)为弱电解质，在离子方程式中不拆，还原NaClO3制ClO2的离子方程式为2Cl+H2C2O4+2H+===2ClO2↑+2CO2↑+2H2O，C错误； Cl2与石灰水反应，离子方程式为Cl2+2OH-===Cl-+ClO-+H2O，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 序号 装置 X溶液 现象 Ⅰ   盐酸 溶液红色褪去，无沉淀，灯泡亮度没有明显变化 Ⅱ Na2SO4 溶液 溶液红色不变，有白色沉淀生成，灯泡亮度没有明显变化 Ⅲ H2SO4 溶液 溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗 8.滴有酚酞的Ba(OH)2溶液显红色，在上述溶液中分别滴加X溶液后有下列现象。下列说法不正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 A.实验Ⅰ中溶液红色褪去，说明发生了反应：H++OH-===H2O B.实验Ⅱ中溶液红色不变，且灯泡亮度没有明显变化，说明溶液中依然 存在大量的Na+与OH- C.实验Ⅲ中溶液红色褪去，有白色沉淀生成，灯泡逐渐变暗，说明发生 了反应：Ba2++2OH-+2H++S===BaSO4↓+2H2O D.将实验Ⅱ中Na2SO4溶液换成CuSO4溶液，现象与原实验Ⅱ中的现象相同 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 CuSO4与Ba(OH)2发生复分解反应：Ba(OH)2+CuSO4===BaSO4↓+ Cu(OH)2↓，溶液中离子浓度减小，灯泡逐渐变暗，氢氧根离子浓度减小，红色褪去，而且有蓝色沉淀生成，与加入Na2SO4溶液的实验现象不同，故D符合题意。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 9.(2025·镇江高三上学期期中)利用化学方法可处理重金属水污染问题。用烟道气中的二氧化硫可处理酸性含铬(Ⅵ)废水。酸性条件下，铁为阳极可电解还原含铬(Ⅵ)废水。常温常压下，TiO2光催化水和空气产生羟基自由基(·OH)，既能有效去除有机酸和有机腐殖质，有效利用其氧化的能量(如醋酸的标准燃烧热为-870.3 kJ·mol-1)；又能还原含铬(Ⅵ)废水，效率高成本低。污水处理中，下列化学反应表示正确的是 A.醋酸被氧气氧化的热化学方程式：CH3COOH(l)+2O2(g) ===2CO2(g)+2H2O(l)　 ΔH=+870.3 kJ·mol-1 B.羟基自由基氧化醋酸：4·OH+4H++CH3COOH===2CO2↑+4H2O C.电解法处理含铬(Ⅵ)废水的阳极反应：Fe-2e-===Fe2+ D.SO2处理酸性废水中的Cr2：3SO2+Cr2+H2O===2Cr3++3S+2OH- √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 　　 醋酸被氧气氧化的热化学方程式为CH3COOH(l)+2O2(g) ===2CO2(g) +2H2O(l)　ΔH=-870.3 kJ·mol-1，A错误； 羟基自由基为中性基团，氧化醋酸的化学方程式为8·OH+CH3COOH=== 2CO2↑+6H2O，B错误； 根据题目可知，电解法处理含铬(Ⅵ)废水中，铁为阳极，则电极反应：Fe-2e-===Fe2+，C正确； 用SO2处理酸性含铬(Ⅵ)废水时，发生的反应为3SO2+Cr2+2H+===2Cr3+ +3S+H2O，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 10.(2025·江苏各地模拟重组)下列离子方程式书写正确的是　　　　(填序号)。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 ③⑤⑥ ① 工业废液中通入H2S除Hg2+：S2-+Hg2+===HgS↓ ② 硫化钠溶液在空气中氧化变质：2S2-+O2+4H+===2S↓+2H2O ③ SO2通入少量氨水中的离子方程式为NH3·H2O+SO2===N+HS ④ Cu2O与稀硫酸反应：Cu2O+2H+===2Cu2++H2O ⑤ 黄铜(CuFeS2)用Fe2(SO4)3溶液浸泡后生成单质硫：CuFeS2+4Fe3+===5Fe2++ Cu2++2S ⑥ 饱和Na2CO3溶液分批浸取重晶石：C+BaSO4(s) ⥫⥬BaCO3(s)+S ⑦ 向小苏打溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液时反应的离子方程式为2HC+2OH-+Ca2+===CaCO3↓+C+2H2O ①H2S是弱酸，在离子方程式中保留化学式，工业废液中通入H2S除Hg2+，反应的离子方程式为H2S+Hg2+===HgS↓+2H+，错误； ②硫化钠是强碱弱酸盐，溶液呈碱性，在空气中氧化变质：2S2-+O2+ 2H2O===2S↓+4OH-，错误； ④Cu2O与稀硫酸发生歧化反应，离子方程式为Cu2O+2H+===Cu2++Cu+ H2O，错误； ⑦向小苏打溶液中滴加过量Ca(OH)2溶液，正确的离子方程式为HC+ OH-+Ca2+===CaCO3↓+H2O，错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 11.离子反应在生产、生活中有着广泛的应用，按要求写出下列反应的离子方程式。 (1)服用小苏打片治疗胃酸过多：________________________。  (2)利用食醋去除水壶中的水垢(CaCO3)：___________________________ ______________________。  (3)工业上用足量氨水吸收工业尾气中的SO2：_______________________ ____________。  (4)(NH4)2Fe(SO4)2溶液与H3PO4溶液、LiOH溶液反应得到LiFePO4沉淀和NH4HSO4 ，该反应的离子方程式为________________________________ _________________________[已知Ka(HS)=1.0×10-2]。  HC+H+===CO2↑+H2O 2CH3COOH+CaCO3===Ca2++ 2CH3COO-+CO2↑+H2O 2NH3·H2O+SO2===2N +S+H2O 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 Fe2++Li++OH-+H3PO4+2S=== LiFePO4↓+H2O+2HS 12.写出下列反应的离子方程式。 (1)将H2O2滴入酸性FeCl2溶液中：_____________________________。  (2)Fe2O3溶于HI溶液中：______________________________。  (3)H2S气体通入CuSO4溶液中：______________________。  (4)用NaHSO3溶液将酸性K2Cr2O7溶液还原成Cr3+：___________________ ______________________。 (5)ZnO与NH3和NH4HCO3生成[Zn(NH3)4]CO3：______________________ ____________________________________________________________________________。  1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 2Fe2++H2O2+2H+===2Fe3++2H2O Fe2O3+6H++2I-===2Fe2++3H2O+I2 H2S+Cu2+===2H++CuS↓ Cr2+3HS+5H+ ===2Cr3++3S+4H2O ZnO+N+HC+3NH3 === [Zn(NH3)4]2++C+H2O(或ZnO+2HC+4NH3=== [Zn(NH3)4]2++ 2C+H2O) 返回 $