第一章　第4讲　氧化还原反应 课件——2027年高考化学教苏版一轮复习

该高中化学高考复习课件聚焦“氧化还原反应”专题，依据高考评价体系梳理了概念本质、规律应用、方程式配平三大核心考点，通过考点分布分析明确“配平技巧”“氧化性还原性比较”为高频考查内容，归纳出电子转移分析、产物预测等常考题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题实战+规律建模+素养提升”，如结合2021江苏黑火药反应题剖析价态规律，用2025浙江溴的性质题训练强弱比较，培养学生科学思维和证据推理能力。特设“易错解析”和“配平步骤模板”，帮助学生掌握电子守恒应用技巧，教师可据此高效指导学生突破高考重难点。

氧化还原反应 第一章　第4讲　 1.了解氧化还原反应的概念，理解氧化还原反应的本质。 2.会用“单、双线桥”分析电子转移的方向和数目。 3.掌握氧化性、还原性强弱的比较方法及价态规律的应用。 4.掌握氧化还原反应方程式的配平方法及技巧。 复习目标 2 课时精练 考点一　氧化还原反应及相关概念 考点二　氧化还原反应的规律 考点三　氧化还原反应方程式的配平 (电子守恒规律的应用) 练真题　明考向 内容索引 3 氧化还原反应及相关概念 考点一 1.氧化还原反应 (1)本质：______转移(得失或偏移)。 (2)特征：反应过程中有__________发生变化。 2.相关概念的关系 电子 元素化合价 氧化 还原 还原 还原 氧化 氧化 3.常见的氧化剂和还原剂 (1)常见的氧化剂 常见的氧化剂包括某些非金属单质、含有高价态元素的化合物、过氧化物等。如： Cl- SO2 NO或 NO2 Mn2+ Fe2+ 或Fe Cr3+ (2)常见的还原剂 常见的还原剂包括活泼的金属单质、非金属阴离子及含低价态元素的化合物、低价金属阳离子、某些非金属单质及其氢化物等。如： Zn2+ CO2 Fe3+ S I2 金属氢化物(如NaH等)、NaBH4也是重要的还原剂。 (3)元素化合价处于中间价态的物质既可以作氧化剂，又可以作还原剂。如： Fe S H2O Fe3+ S 其中：Fe2+、S主要表现______性，H2O2主要表现_____性。 还原 氧化 O2 4.氧化还原反应与四种基本反应类型的关系 分析下列四个化学反应： A.2Na+2H2O===2NaOH+H2↑ B.2HClO 2HCl+O2↑ C.4NH3+5O2 4NO+6H2O D.4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 其中属于区域“1”的是　　(填字母，下同)，属于区域“2”的是 　　，属于区域“3”的是　　，属于区域“4”的是　　。  D B C A 易错辨析 1.置换反应一定是氧化还原反应(　　) 2.复分解反应可能是氧化还原反应(　　) 3.有单质参加的化合反应一定是氧化还原反应(　　) 4.有单质生成的分解反应一定是氧化还原反应(　　) 5.有单质参加或生成的化学反应一定是氧化还原反应(　　) 6.F2与熔融Na2SO4反应制备SO2F2时，一定有氧元素化合价升高(　　) 7.金属钠与液氨反应体现了NH3的还原性(　　) 8.SO2与H2S的反应体现SO2的还原性(　　) √ × √ √ × √ × × 5.氧化还原反应电子转移的表示方法 (1)双线桥表示电子得失 要点　先标化合价，再看价变化，起止同元素，桥上标变化。 (2)单线桥表示电子转移 要点　箭头由反应物的失电子原子指向反应物的得电子原子，并标注转移电子总数。 1.3NF3+5H2O===9HF+2NO+HNO3，用双线桥表示该反应的电子转移： 　　 　　　　 。其中NF3是　　　　　　　　。  氧化剂、还原剂 2.K2Cr2O7+3H2C2O4+4H2SO4===Cr2(SO4)3+6CO2↑+K2SO4+7H2O，用双线 桥表示该反应的电子转移：　　　　 。 3.已知NaBH4与水反应的化学方程式为NaBH4+2H2O===NaBO2+4H2↑。 (1)氧化剂为　　　，还原剂为　　　　。  (2)用单线桥标出电子转移的方向和数目：　　　　 ， 其中氧化产物与还原产物的质量比为　　　。  (3)若生成标准状况下4.48 L H2，则转移电子的物质的量为　　　　。  H2O NaBH4 1∶1 0.2 mol 返回 氧化还原反应的规律 考点二 (一)氧化还原反应的价态规律 1.价态与氧化性和还原性的规律 当元素化合价处在最高价，只有_____性；处在最低价，只有_____性；处在中间价，既有_____性又有_____性。 2.升降规律 氧化还原反应中，化合价有升必有降，升降总值相等。 3.归中规律 含不同价态的同种元素的物质间发生氧化还原反应时，遵循“高价+低价→中间价”规律，简记为“只靠拢，不交叉”。 氧化 还原 氧化 还原 4.歧化规律 同一元素发生氧化还原反应生成不同价态物质时，遵循“中间价→高价+低价”规律。 元素价态 表现性质 具体反应 H：____ _______ _______ O：____ _______ _____ 1.氧化性、还原性的判断 有下列化学反应： ①2Na+2H2O===2NaOH+H2↑　②2F2+2H2O===4HF+O2 ③Cl2+H2O⥫⥬HCl+HClO　④C+H2O(g) CO+H2 ⑤CaO+H2O===Ca(OH)2　⑥2H2O 2H2↑+O2↑ 分析H2O在反应中表现出的性质，完成表格： 应用举例 +1 氧化性 ①④⑥ -2 还原性 ②⑥ 2.预测反应产物 已知：氮元素有-3、0、+1、+2、+3、+4和+5七种化合价，试据此判断下列六种化合物：①NO；②N2O3；③N2O4；④HNO3；⑤NH3；⑥N2O中： (1)氮元素只能作还原剂的是　　(填序号，下同)。  ⑤ NH3中氮元素的化合价为-3价，为氮元素的最低价态，只有还原性，只能作还原剂。 (2)可能是HNO2的还原产物的是　　　　。  ①⑤⑥ HNO2中氮元素的化合价为+3价，为氮元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性。其发生还原反应时，化合价要降低，所以NO、NH3和N2O都可能是HNO2的还原产物。 (3)不可能是N2的氧化产物的是　　。  ⑤ N2中氮元素的化合价为0价，为氮元素的中间价态，既有氧化性，又有还原性。其发生氧化反应时，化合价要升高，所以氮元素化合价比0价低的NH3不可能是N2的氧化产物。 (4)已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热 条件下CuO和NH3反应的化学方程式：　　　 　。 2NH3+3CuO N2+3Cu+3H2O 　　 氧化铜具有氧化性，能够把氨气氧化成N2，自己被还原成Cu，同时H和O结合生成水，故该反应的化学方程式为2NH3+3CuO N2+3Cu+ 3H2O。 (二)强弱规律和先后规律 1.强弱规律 (1)在同一化学反应中：氧化性：氧化剂>氧化产物；还原性：还原剂>还原产物。 (2)越易失电子的物质(还原态)，失电子后就越难得电子(氧化态)，所以，氧化剂的氧化性越强，得电子后生成的还原产物的还原性就越弱，反应生成的物质就越稳定。还原剂同理。 (3)熟记常见的物质(离子)的氧化性或还原性强弱顺序 氧化性：Mn(H+)>MnO2>Cl2>Br2>Fe3+>I2>S；还原性：Mn2+<Cl-<Br-<Fe2+<I-<SO2(S)<S2-。 (1)试比较下列单质或离子的氧化性。 ①Cl2、Br2、I2、S：　　　　 。  ②H+、Cu2+、Zn2+、Na+：　　 　　。 (2)试比较下列单质或离子的还原性。 ①Mg、Fe、Cu、Ag：　　 　　。  ②Br-、I-、S2-：　　　 。  ③Cl-、S、OH-、Cu：　　　 　。   Cl2>Br2>I2>S 应用举例 Na+<Zn2+<H+<Cu2+ Mg>Fe>Cu>Ag Br-<I-<S2- Cu>Cl->OH->S (4)影响物质氧化性或还原性强弱的因素 ①本质：物质氧化性、还原性的强弱取决于得、失电子的_____程度，与得、失电子数目的_____无关。 ②影响因素：物质还原性、氧化性的强弱还与反应环境的许多因素有关，如温度、浓度、酸碱性。一般浓度越大，物质的氧化性或还原性越强；酸性增强时，氧化剂的氧化性增强。 难易 多少 下列各组物质： ①Cu与HNO3溶液　②Cu与FeCl3溶液 ③Zn与H2SO4溶液　④Fe与FeCl3溶液 ⑤Cl2与NaOH溶液　⑥Fe与HNO3溶液 ⑦Fe与H2SO4溶液　⑧Na与O2 (1)由于浓度不同而发生不同氧化还原反应的是　　　　　(填序号，下同)。  (2)由于温度不同而发生不同氧化还原反应的是　　　　　。  (3)氧化还原反应不受浓度、温度影响的是　　　。  ①③⑥⑦ 应用举例 ⑤⑥⑦⑧ ②④ 　　 ⑥Fe和浓HNO3常温下钝化，加热继续反应；Fe和稀HNO3反应，HNO3被还原成NO。 ⑦Fe和浓H2SO4常温下钝化，加热继续反应；Fe和稀H2SO4反应生成FeSO4和H2。 2.先后规律 (1)同时含有几种还原剂时将按照还原性由强到弱的顺序依次反应。如：在FeBr2溶液中通入少量Cl2时被氧化的离子是_____，理由：__________ _________。 (2)同时含有几种氧化剂时将按照氧化性由强到弱的顺序依次反应。如：在含有Fe3+、Cu2+、H+的溶液中加入铁粉，与铁反应的先后顺序是_____ __________，理由：____________________。 Fe2+ 还原性： Fe2+>Br- Fe3+、 Cu2+、H+ 氧化性：Fe3+>Cu2+>H+ 1.依据反应事实判断氧化性、还原性强弱 下列说法错误的是 A.向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈橙红色， 所以Br-还原性强于Cl- B.向含I-的无色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，加入淀 粉后溶液变成蓝色，则氧化性：Cl2>I2 C.已知反应：I2+2KClO3===2KIO3+Cl2，则氧化性：KIO3>KClO3 D.在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C，在该反应条件下，Mg的还原性强 于C 应用举例 √ 　　 向NaBr溶液中加入少量氯水和苯，振荡、静置后溶液分层，且上层呈橙红色，说明Cl2置换出了Br2，能说明Br-的还原性强于Cl-，A正确； Cl2能将I-氧化为单质I2，淀粉溶液遇I2呈蓝色，B正确； 根据氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，知氧化性：KClO3>KIO3，C错误； 反应的化学方程式为2Mg+CO2 2MgO+C，还原剂为Mg，还原产物为C，根据还原剂的还原性强于还原产物的还原性知，Mg的还原性强于C，D正确。 2.依据强弱规律判断反应能否发生 已知还原性：SO2>I->Fe2+，下列离子反应不能发生的是 A.SO2+2Fe3++2H2O===S+2Fe2++4H+ B.I2+2Fe2+===2I-+2Fe3+ C.SO2+I2+2H2O===2I-+4H++S D.少量Cl2通入FeI2溶液中：Cl2+2I-===2Cl-+I2 √ 　　 反应中还原剂SO2的还原性大于还原产物Fe2+的还原性，符合题给条件，反应能发生，故不选A； 反应中还原剂二氧化硫的还原性大于还原产物I-的还原性，符合题给条件，反应能发生，故不选C； 还原性：I->Fe2+，I-先和氯气反应，故不选D。 返回 氧化还原反应方程式的配平 (电子守恒规律的应用) 考点三 一、氧化还原反应方程式配平的一般步骤 化合价 相等 原子 电荷 得失 (1)　　HCl(浓)+　　MnO2 　　Cl2↑+　　MnCl2+　　H2O  (2)　　Cu+　　HNO3(稀)===　　Cu(NO3)2+　　NO↑+　　H2O  (3)　　Mn+　　H++　　Cl-===　　Mn2++　　Cl2↑+　　H2O  (4)　　H2O2+　　ClO2+　　NaOH===　　NaClO2+　　H2O+　　O2  4 1 1 1 2 3 8 3 2 4 2 16 10 2 5 8 1 2 2 2 2 1 对点训练 二、氧化还原反应配平的技巧 1.从左侧配平(被氧化、被还原的元素分别在不同物质中，如归中反应、化合反应等) (1)　　KClO3+　　HCl(浓)===　　KCl+　　Cl2↑+　　H2O  (2)　　CuCl+　　O2+　　H2O===　　Cu2(OH)2Cl2·3H2O 2.从右侧配平(自身氧化还原反应，如歧化反应、分解反应等) (1)　　P4+　　KOH+　　H2O===　　K3PO4+　　PH3↑  (2)　　(NH4)2PtCl6 　　Pt+　　N2↑+　　NH3↑+　　HCl↑  1 6 1 3 3 4 1 8 2 2 9 3 3 5 3 3 2 2 18 3.氧化还原反应离子方程式的配平(遵循得失电子守恒→电荷守恒→原子守恒的顺序进行) (1)　　Mn+　　H2O2+　　H+===　　Mn2++　　O2↑+　　H2O  (2)　　Fe+　　H+===　　Fe3++　　O2↑+　　H2O  2 5 6 2 5 8 4 20 4 3 10 5 4.有机物参与的氧化还原反应(①根据氧、氢的常规化合价计算碳的平均化合价，②若只有官能团变化，可根据H、O原子个数的变化计算碳化合价变化，如少1个H，碳化合价升1价，多1个O，碳化合价升2价) (1)　　C2+　　Mn+　　H+===　　CO2↑+　　Mn2++　　H2O  (2)　　C2H6O+　　KMnO4+　　H2SO4===　　K2SO4+　　MnSO4+ 　　CO2↑+　　H2O  (3)　　K2Cr2O7+　　CH3CH2OH+　　H2SO4===　　Cr2(SO4)3+______ CH3COOH+　　K2SO4+　　H2O  2 16 10 2 8 5 12 18 6 12 10 33 2 3 8 2 3 2 11 (1)　　ClO-+　　Fe(OH)3+　　　===　　Cl-+　　Fe+　　H2O  (2)　　Mn2++　　Cl+　　H2O===　　MnO2↓+　　Cl2↑+　　  5.缺项氧化还原反应方程式的配平 3 2 4OH- 3 2 5 5 2 4 5 1 8H+ 条件 补项原则 酸性 缺H或多O补H+，少O补H2O 碱性 缺H或多O补H2O，少O补OH- (3)某高温还原法制备新型陶瓷氮化铝(AlN)的反应体系中的物质有Al2O3、C、N2、CO。 请将AlN之外的反应物与生成物分别填入以下空格内，并配平。 Al2O3 3C N2 2 3CO 　　　根据氮元素、碳元素的化合价变化，推出N2是氧化剂，C是还原剂，AlN为还原产物，CO为氧化产物。 (4)将NaBiO3固体(黄色，难溶于水)加入MnSO4和H2SO4的混合溶液中，加热，溶液显紫色(Bi3+无色)。配平该反应的离子方程式： 5 2 14 H+ 5 5 2 Mn 7 H2O 返回 精练真题 练真题 明考向 1.(2021·江苏，1)黑火药是中国古代四大发明之一，其爆炸反应为2KNO3 +S+3C===K2S+N2↑+3CO2↑。下列说法正确的是 A.黑火药中含有两种单质 B.爆炸时吸收热量 C.反应中S作还原剂 D.反应为置换反应 √ 　　 黑火药中含有S、C两种单质，A正确； 爆炸反应为放热反应，B错误； 该反应中S元素的化合价降低，作氧化剂，C错误； 该反应不符合“单质+化合物===另一种单质+另一种化合物”的形式，不是置换反应，D错误。 2.(2025·浙江1月选考，6)关于溴的性质，下列说法不正确的是 A.Br-可被Cl2氧化为Br2 B.Br2与SO2水溶液反应的还原产物为Br- C.Br2+2Fe2+ ===2Br-+2Fe3+，说明氧化性：Br2>Fe3+ D.1 mol Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，转移5 mol电子 √ 　　 氯气具有强氧化性，可将Br-氧化为Br2，A项正确； Br2与SO2水溶液反应，生成HBr和H2SO4，还原产物为Br-，B项正确； 反应的氧化剂为Br2，氧化产物为Fe3+，氧化剂的氧化性强于氧化产物的氧化性，故氧化性：Br2>Fe3+，C项正确； Br2与足量NaOH溶液反应生成NaBr和NaBrO3，反应的化学方程式为3Br2 +6NaOH===5NaBr+NaBrO3+3H2O，3 mol Br2参与反应，转移5 mol电子，D项错误。 3.[2024·江苏，17(1)]氢能是理想清洁能源，氢能产业链由制氢、储氢和用氢组成。 利用铁及其氧化物循环制氢，原理如图所示。反应器Ⅰ中化合价发生改变的元素有　　　　　；含CO和H2各1 mol的混合气体通过该方法制氢， 理论上可获得　　 mol H2。  C、H、Fe 　　 反应器Ⅰ中参与反应的物质有CO、H2、Fe2O3，产物有 CO2、H2O、Fe，发生反应：3CO+Fe2O3===2Fe+3CO2、3H2+Fe2O3===2Fe+3H2O，化合价发生改变的元素有 C、H、Fe；CO、H2各1 mol参与上述反应，各 生成mol Fe，共生成 mol Fe， mol Fe在反应器Ⅱ中发生反应3Fe+ 4H2O(g)=== Fe3O4+4H2，则共生成= mol H2。 返回 精练高频考点 提升关键能力 课时精练 1.(2024·南通如皋模拟)NaClO是家用消毒液的有效成分，这是利用了NaClO的 A.碱性 B.强氧化性 C.还原性 D.受热后不稳定性 √ NaClO具有强氧化性，可以使蛋白质变性，从而起到杀菌消毒的作用，选项B正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 2.(2025·山东，1)下列在化学史上产生重要影响的成果中，不涉及氧化还原反应的是 A.侯德榜发明了以NH3、CO2和NaCl为原料的联合制碱法 B.戴维电解盐酸得到H2和Cl2，从而提出了酸的含氢学说 C.拉瓦锡基于金属和O2的反应提出了燃烧的氧化学说 D.哈伯发明了以N2和H2为原料合成氨的方法 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 　　 联合制碱法发生的化学反应为NaCl+NH3+CO2+H2O===NaHCO3↓+ NH4Cl、2NaHCO3 Na2CO3+ H2O+CO2↑，该过程未发生氧化还原反应，A符合题意； 电解盐酸时HCl转化为H2、Cl2，发生氧化还原反应，B不符合题意； 金属与O2两种单质反应生成化合物，发生氧化还原反应，C不符合题意； 以N2和H2为原料合成NH3，发生氧化还原反应，D不符合题意。 3.(2025·重庆，1)抗日战争时期，根据地物资紧缺，军民自力更生，就地取材，采用下列方法生产化工产品，其中利用了氧化还原反应原理的是 A.用石磨代替打浆机碾碎硝化棉 B.用陶缸作反应器以硫黄为原料生产硫酸 C.通过蒸馏法以自酿的白酒为原料生产工业酒精 D.通过水解法以植物油和熟石灰为原料生产甘油 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 　　 研磨硝化棉是物理粉碎过程，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，A错误； 硫黄(S)转化为硫酸(H2SO4)时，硫的化合价从0价升至+6价，发生氧化反应，B正确； 蒸馏法分离酒精是物理过程，无新物质生成，不涉及氧化还原反应，C错误； 植物油水解生成甘油和高级脂肪酸盐，属于水解反应，无元素化合价变化，不涉及氧化还原反应，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 4.(2024·江苏各地模拟重组)下列叙述正确的是 A.2SO2(g)+O2(g) ⥫⥬2SO3(g)，每充入2 mol SO2和1 mol O2，充分反应后 转移电子的数目约为4×6.02×1023 B.Cu2S+O2 2Cu+SO2，每消耗1 mol O2，反应共转移6 mol电子 C.CH3CH==CHCH3+2O3—→2CH3CHO+2O2，每有1 mol O3参与该反应， 转移电子的数目约为6×6.02×1023 D.5.6 g Fe与足量氯气充分反应后，转移电子的数目约为0.2×6.02×1023 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 　　 可逆反应中的反应物不可能全部转化为产物，2 mol SO2和1 mol O2充分反应后转移电子的数目小于4×6.02×1023，A错误； 氧化剂是Cu2S和O2，每消耗1 mol O2，反应共转移6 mol电子，B正确； 1 mol O3参与反应，转移电子的物质的量为2 mol，C错误； 5.6 g Fe与足量Cl2充分反应后，转移电子的数目约为0.3×6.02×1023，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 5.(2024·江苏各地模拟重组)下列说法错误的是 A.向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加相同浓度的浓盐酸，只有 盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体，说明氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3 B.向含有0.1 mol FeI2溶液中通入0.1 mol Cl2，再加入淀粉溶液，溶液变 蓝色，说明还原性：I->Fe2+ C.向2 mL KHSO3溶液中滴加几滴酸性KMnO4溶液，观察溶液颜色变化， 探究HS是否具有还原性 D.向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生无色气体，说明氧化性：NaClO >O2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 　　 向盛有Fe(OH)3和NiO(OH)的试管中分别滴加相同浓度的浓盐酸，只有盛NiO(OH)的试管中产生黄绿色气体，说明只有NiO(OH)能氧化HCl生成Cl2，氧化性：NiO(OH)>Fe(OH)3，A正确； 氧化性：Cl2>I2，Cl2能将 I-氧化为I2，溶液变蓝色，不能说明还原性：I->Fe2+，B错误； HS具有还原性，能使酸性KMnO4溶液褪色，C正确； 向H2O2溶液中滴入NaClO溶液，产生O2，O2为氧化产物，NaClO为氧化剂，故氧化性：NaClO>O2，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 6.(2025·常州阶段检测)关于反应K2H3IO6+9HI===2KI+4I2+6H2O，下列说法正确的是 A.K2H3IO6发生氧化反应 B.KI是还原产物 C.生成12.7 g I2时，转移0.1 mol电子 D.还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 　　 反应中K2H3IO6中I元素的化合价降低，发生得电子的还原反应，A错误； KI中的I-由HI变化而来，化合价没有发生变化，KI既不是氧化产物也不是还原产物，B错误； 12.7 g I2的物质的量为0.05 mol，根据反应方程式，每生成4 mol I2转移7 mol电子，则生成0.05 mol I2时转移电子的物质的量为0.087 5 mol，C错误； 反应中HI为还原剂，K2H3IO6为氧化剂，在反应中每消耗1 mol K2H3IO6就有7 mol HI失电子，则还原剂与氧化剂的物质的量之比为7∶1，D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 实验① 实验② 实验③ 实验④         溶液变为浅黄绿色 溶液变为黄色 溶液变为棕黄色 溶液变为蓝色 7.验证氧化性强弱：Cl2>Br2>I2，设计如下实验(已知：稀溴水呈黄色，浓溴水呈红棕色，碘水呈棕黄色；忽略氧气的影响)。下列说法不正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 A.实验①设计目的：排除实验②③④水稀释的影响 B.实验②发生的反应为2Br-+Cl2===Br2+2Cl- C.实验③的现象可以证明氧化性：Cl2>I2 D.实验④能证明氧化性：Br2>I2 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 　　 实验①是将氯水加入蒸馏水将其稀释，后续实验都是在溶液中进行的，这样可以排除实验②③④水稀释的影响，故A正确； 溶液变为黄色是因为产生了溴单质，说明氯气可以将溴单质置换出来，发生的反应为2Br-+Cl2===Br2+2Cl-，故B正确； 溶液变为棕黄色是因为产生了碘单质，说明氯气可以将碘单质置换出来，发生的反应为2I-+Cl2===I2+2Cl-，可以证明氧化性：Cl2>I2，故C正确； ②反应后的黄色溶液含有溴单质，但是不能排除是否含有氯单质，加入到淀粉碘化钾溶液中，溶液变蓝色，证明产生了碘单质，可能是氯气或溴单质置换出了碘单质，不能证明氧化性：Br2>I2，故D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 8.关于反应：4Cu2++8OH-+N2H4===2Cu2O↓+N2↑+6H2O。下列说法正确的是 A.N2是还原产物 B.氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶4 C.N2H4既是氧化剂又是还原剂 D.生成28 g N2，转移4 mol电子 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 N2H4中氮元素的化合价为-2价，N2中氮元素的化合价为0价，氮元素的化合价升高，N2为氧化产物，故A错误； 铜元素的化合价降低，Cu2+为氧化剂，氮元素的化合价升高，N2H4为还原剂，氧化剂与还原剂的物质的量之比为4∶1，故B错误； N2H4中只有氮元素的化合价升高，所以N2H4仅为还原剂，故C错误； 28 g N2为 1 mol，每生成 1 mol N2，转移4 mol电子，故D正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 选项 实验操作和现象 结论 A 向PbO2中滴加浓盐酸，出现黄绿色气体 PbO2具有氧化性 B 向KI溶液中滴加几滴NaNO2溶液，再滴加淀粉溶液后变蓝色 N的氧化性比I2的强 C 向FeSO4溶液中先滴加KSCN溶液，无明显现象，再滴加H2O2溶液，溶液变成红色 Fe2+既有氧化性又有还原性 D 向KI溶液中滴入少量新制氯水和四氯化碳，振荡、静置，溶液下层呈紫红色 I-的还原性强于Cl- 9.室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论不正确的是 √ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 Cl元素的化合价从-1价升高到0价，被氧化，PbO2具有氧化性，A项正确； 滴加淀粉溶液后变蓝色，说明有I2生成，可证明N的氧化性比I2的强，B项正确； Fe2+遇KSCN溶液不变红，Fe3+遇KSCN溶液变红，由此说明加入的H2O2能氧化Fe2+为Fe3+，该反应中Fe2+只表现出还原性，C项错误； 新制氯水与KI反应生成I2，I2易溶于四氯化碳，则溶液下层呈紫红色，可知I-的还原性强于Cl-，D项正确。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 10.(2026·南通开学考试)燃煤烟气中产生的氮氧化物(NOx)及SO2会对大气造成严重污染，目前有多种处理吸收污染物的方法。其中一种隔膜电化学法去除NO装置如图所示。下列化学反应表示正确的是 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 A.吸收池中发生的反应：2S2+2NO+2H2O===4+N2 B.电解时电极A上发生的反应：SO2+2e-+2H2O===4H++ C.用氨水吸收过量SO2的反应：SO2+2NH3·H2O===2N++H2O D.用NaOH溶液吸收NO2的反应：NO2+2OH-===+H2O √ 　　 由图可知，吸收池中NO被S2还原为氮气，S2被氧化为，离子方程式为2S2+2NO+2H2O===4HS+N2，A正确； 由图可知，电解时电极A上发生还原反应生成S2，电极反应式为+2e-+2H+===2H2O+S2，B错误； 用氨水吸收过量SO2时生成酸式盐，反应为SO2+NH3·H2O===N，C错误； 用NaOH溶液吸收NO2的反应为2NO2+2OH-===N+H2O，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 11.(2024·南通预测)氮的氧化物是大气污染物之一，如图为科研人员探究消除氮氧化物的反应机理，下列说法错误的是 A.整个过程中Ni2+作催化剂 B.过程Ⅰ中发生的化学反应为2Ni2++2NO=== 2Ni3++2O-+N2 C.过程中涉及的反应均为氧化还原反应 D.过程Ⅱ中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 √ 　　 整个过程中Ni2+先参加反应后又生成，Ni2+是催化剂，A正确； 过程Ⅰ中的反应物为Ni2+、NO，产物为Ni3+、O-、N2，根据得失电子守恒可知对应的化学反应为2Ni2++2NO===2Ni3++2O-+N2，B正确； 过程Ⅰ、Ⅱ中的化学反应均存在元素化合价的变化，即涉及的反应均为氧化还原反应，C正确； 过程Ⅱ的化学反应为2Ni3++2O-===2Ni2++O2↑，Ni元素化合价降低，Ni3+是氧化剂，O元素化合价升高，O-是还原剂，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶1，D错误。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 12.(2025·苏州十校12月模拟)一种以含钴废渣(主要含CoO，还含少量Co2O3、Fe2O3、ZnO和PbS等)为原料，制取含锰钴成品工艺如下： “沉锰钴”时控制溶液的pH=5，所得滤液中存 在的阳离子是Na+、K+和Zn2+。 (1)写出“沉锰钴”Co2+反应的离子方程式：_____________________________ ______________。 (2)“沉锰钴”时，溶液中少量的Mn2+也与Mn发生反应，该反应中每生成 1 mol MnO2，转移电子的数目为　　　　　 。  3Co2++Mn+7H2O===3Co(OH)3↓ 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 1.2NA(或7.224×1023) +MnO2↓+5H+ “沉锰钴”时，Mn2+与Mn发生归中反应，离子方程式为3Mn2++ 2Mn+2H2O===5MnO2↓+4H+，每生成5 mol MnO2转移电子为6 mol，则每生成1 mol MnO2，转移电子数目为1.2NA或7.224×1023。 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 答案 返回 $