大单元3 第9章 第33讲 物质的聚集状态 晶体与非晶体-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（鲁科版）

该高中化学高考复习课件聚焦“物质的聚集状态、晶体与非晶体及结构性质”核心考点，依据高考评价体系梳理晶体类型判断、晶胞结构分析等考查要求，通过表格对比晶体与非晶体区别、四类晶体构成性质，结合正误判断归纳易错点，对接近三年高考真题明确“晶体结构与性质关系”高频考点分布。 课件亮点在于“考点精析+真题实战+素养融合”，如以2025年河北卷水晶结构题、2024年湖北卷C₃N₄晶胞题为例，运用科学思维的模型建构法解析晶胞化学式确定，结合化学观念的“结构决定性质”分析熔点比较题，帮助学生掌握晶体类型判断、配位数计算等答题技巧，教师可据此高效组织专题复习，提升学生应试能力。

第33讲　物质的聚集状态　 晶体与非晶体 第9章　不同聚集状态的物质与性质 大单元三　物质结构与性质　元素周期律 优化探究 1 　　[导航·复习目标]　1.能说出晶体与非晶体的区别。2.能借助各种晶体模型说明晶体中的粒子及粒子间的相互作用。3.了解各类晶体结构与性质的关系。 考点一　物质的聚集状态　晶体与非晶体 考点二　常见晶体的结构模型 练真题 明考向 考点一　物质的聚集状态　 晶体与非晶体 1.物质的聚集状态 (1)物质的聚集状态除了固态、液态、气态，还有_______、___________以及介乎___________和___________之间的塑晶态、液晶态等。 梳理 必备知识 晶态 非晶态 晶态 非晶态 (2)等离子体和液晶   概念 主要性能 等离 子体 由___________、___________和电中性粒子组成的整体上呈电中性的物质聚集体 具有良好的导电性和流动性 液晶 介于液态和晶态之间的物质状态 既具有液体的流动性、黏度、形变性，又具有晶体的导热性、光学性质等 电子 阳离子 2.晶体与非晶体 (1)晶体与非晶体的区别 项目 晶体 非晶体 微观结构 原子在三维空间里 呈______________排列 原子排列 相对无序 性质 特征 对称性 有 没有 熔点 固定 不固定 各向异性 有 无 二者区 别方法 间接方法 测定其是否有固定的___________ 科学方法 对固体进行______________实验 周期性有序 熔点 X射线衍射 (2)获得晶体的三条途径 ①熔融态物质凝固。 ②气态物质冷却不经液态直接凝固(凝华)。 ③溶质从溶液中析出。 (1)在物质的三态相互转化过程中只是分子间距离发生了变化。(　　) (2)具有规则几何外形的固体一定是晶体。(　　) (3)晶体和非晶体的本质区别是物质内部的微粒是否有序排列。(　　) (4)缺角的NaCl晶体在饱和NaCl溶液中会慢慢变为完美的立方体块。 (　　) (5)区分晶体和非晶体最可靠的方法是对固体进行X射线衍射实验。(　　) × × √ √ √ 1.下列关于物质聚集状态的叙述错误的是(　　) A.在电场存在的情况下，液晶分子沿着电场方向有序排列 B.非晶体的内部原子或分子的排列杂乱无章 C.物质的聚集状态除了晶态、非晶态还有塑晶态、液晶态等 D.等离子体是指由电子、阳离子组成的带有一定电荷的物质聚集体 提升 关键能力 D 解析：液晶分子间的相互作用容易受温度、压力、电场的影响，在电场存在的情况下，液晶分子沿着电场方向有序排列，A正确；内部原子或分子的排列呈现杂乱无章的分布状态的固体物质称为非晶体，B正确；物质的聚集状态有晶态、非晶态，还有塑晶态、液晶态等，C正确；等离子体由电子、阳离子和电中性粒子组成，正、负电荷大致相等，整体上呈电中性，D错误。 2.我国现已能够拉制出直径为300毫米的大直径硅单晶，晶体硅大量用于 电子产业。下列对晶体硅的叙述正确的是(　　) A.形成晶体硅的速率越快越好 B.晶体硅有固定的熔、沸点，研碎后就变成了非晶体 C.可用X射线衍射实验来鉴别晶体硅和玻璃 D.晶体硅的形成与晶体的对称性有关，而与各向异性无关 C 解析：A选项，晶体的形成都要有一定的形成条件，如温度、压强、结晶速率等，并不是结晶速率越快越好；B选项，晶体有固定的熔、沸点，研碎后依然是晶体；C选项，X射线衍射实验能够测出物质的内部结构，根据粒子是否有规则的排列就能区分出晶体与非晶体；D选项，晶体的形成与晶体的对称性和各向异性都有密切关系。 3.玻璃是常见的非晶体，在生产生活中有着广泛的用途，如图是玻璃的 结构示意图，下列有关玻璃的说法错误的是(　　) A.玻璃内部粒子排列是无序的 B.玻璃熔化时吸热，温度不断上升 C.光导纤维和玻璃的主要成分都可看成是SiO2，二者都是非晶体 D.利用X射线衍射实验可以鉴别石英玻璃和水晶 C 解析：根据玻璃的结构示意图可知，构成玻璃的粒子无周期性排列，是无序的，所以玻璃是非晶体，因此没有固定的熔点，A、B对；玻璃属于非晶体，但光导纤维属于晶体，C错；区分晶体与非晶体最科学的方法是对固体进行X射线衍射实验，D对。 考点二　常见晶体的结构模型 1.四类晶体的构成与性质 梳理 必备知识 类型 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 构成 粒子 ___________ ___________ 金属阳离子、 “自由电子” ___________ 粒子间 的相互 作用力 ___________ (某些含氢键) ___________ ___________ ___________ 分子 原子 阴、阳离子 范德华力 共价键 金属键 离子键 类型 分子晶体 共价晶体 金属晶体 离子晶体 溶解性 相似相溶 难溶于 一般溶剂 一般不溶于水， 少数与水反应 大多易溶于水 等极性溶剂 导电、 导热性 一般不导电，溶于水后有 的导电 一般不具有导电性，个别为半导体 电和热的 良导体 晶体不导电，水溶液或熔 融态导电 2.四类晶体的物质类别及举例 (1)分子晶体：部分非金属单质(如卤素、氧气、硫)、所有非金属氢化物(如水、硫化氢、氨)、几乎所有的酸、部分非金属氧化物(如CO2、SO2)、绝大多数有机化合物(有机盐除外)、稀有气体。 (2)共价晶体：某些单质(如金刚石、硅、晶体硼、锗)、某些非金属化合物(如SiC、SiO2、Si3N4)。 (3)金属晶体：纯金属(如Na、Al、Fe)、合金(如青铜)。 (4)离子晶体：金属氧化物(如K2O、Na2O)、强碱(如KOH、NaOH)、绝大部分盐(如NaCl)。 3.典型晶体的结构模型 晶体 晶体结构 晶体详解 共价晶体 金刚石 (1)碳原子采取sp3杂化，键角均为___________ (2)每个C参与4条C—C的形成，C原子数与C—C数之比为___________ 109°28' 1∶2 晶体 晶体结构 晶体详解 共价晶体 SiO2 (1)每个Si与___________个O结合，形成正四面体结构，n(Si)∶n(O)＝___________ (2)最小环上有___________个原子，即6个O和6个Si 4 1∶2 12 晶体 晶体结构 晶体详解 分子晶体 干冰 CO2分子配位数为___________ 离子晶体 NaCl 型 (1)Na＋(Cl－)的配位数为6，每个 Na＋(Cl－)周围等距且紧邻的Na＋(Cl－)有___________个 (2)每个晶胞中含___________个Na＋和 ___________个Cl－ 12 12 4 4 晶体 晶体结构 晶体详解 离子晶体 CsCl 型 (1)Cs＋(Cl－)的配位数为___________，每个Cs＋(Cl－)周围等距且紧邻的Cs＋(Cl－)有___________个 (2)如图为8个晶胞，每个晶胞中含1个Cs＋和1个Cl－ 混合型晶体 石墨 (1)层内碳原子采取sp2杂化，形成平面六元环结构，层间作用力是___________ (2)碳原子与共价键的个数比为2∶3；每个六元环平均占有___________个碳原子 8 6 范德华力 2 (1)在晶体中只要有阳离子就一定有阴离子。(　　) (2)离子晶体是由阴、阳离子构成的，所以离子晶体能够导电。(　　) (3)金属元素和非金属元素组成的晶体不一定是离子晶体。(　　) (4)冰中包含的作用力有范德华力、氢键和共价键。(　　) (5)金属导电是因为在外加电场作用下产生“自由电子”。(　　) × × √ √ × 一、常见晶体类型的判断 1.下列有关晶体类型的判断正确的是(　　) 提升 关键能力 A SiI4：熔点120.5 ℃，沸点271.5 ℃ 共价晶体 B B：熔点2 300 ℃，沸点2 550 ℃，硬度大 金属晶体 C 锑：熔点630.74 ℃，沸点1 750 ℃，晶体导电 共价晶体 D FeCl3：熔点282 ℃，易溶于水，也易溶于有机溶剂 分子晶体 D 2.在下列物质中：NaOH、Na2S、H2O2、CaC2、(NH4)2S、CCl4、C2H2、SiC、晶体硅、晶体氩。 (1)其中只含有离子键的离子晶体是____________。  (2)其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是_______________。  (3)其中既含有离子键又含有极性共价键和配位键的离子晶体是_______。  (4)其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是____________。  (5)其中形成的晶体是分子晶体的是___________________________。  (6)其中含有极性共价键的共价晶体是____________。  Na2S NaOH、(NH4)2S (NH4)2S CaC2　 H2O2、CCl4、C2H2、晶体氩 SiC 二、常见晶体类型的结构特点 3.有关晶体的结构如图所示，下列说法不正确的是(　　) A.在NaCl晶体中，距Cl－最近的Na＋形成正八面体 B.在CaF2晶体中，每个晶胞平均含有4个Ca2＋ C.冰晶体中每个水分子与另外四个水分子形成四面体结构 D.该气态团簇分子的分子式为EF D 解析：氟化钙晶胞中，Ca2＋位于顶点和面心，数目为8×＋6×＝4，故B正确；气态团簇分子不同于晶胞，气态团簇分子中含有4个E原子、4个F原子，则分子式为E4F4或F4E4，故D错误。 练真题 明考向 1.正误判断 (1)(2025·甘肃卷)金属有良好的延展性，是因为离子键。(　　) (2)(2025·甘肃卷)刚玉(Al2O3)的硬度大，熔点高，因为它是共价晶体。 (　　) (3)(2025·陕晋青宁卷)氯化钠熔点高于氯化铯，是因为氯化钠离子键强 于氯化铯。(　　) (4)(2025·陕晋青宁卷)离子液体导电性良好，是因为离子液体中有可移 动的阴、阳离子。(　　) (5)(2025·河北卷)天然水晶呈现多面体外形，是因为原子在三维空间里 呈周期性有序排列。(　　) × √ √ √ √ (6)(2025·河北卷)氯化钠晶体熔点高于氯化铝晶体，是因为离子晶体中 离子所带电荷数越少，离子半径越大，离子晶体熔点越低。(　　) (7)(2025·山东卷)硬度：金刚石＞晶体硅，是因为原子半径：Si＞C。 (　　) (8)(2025·山东卷)熔点：MgO＞NaF，是因为离子电荷：Mg2＋＞Na＋， O2－＞F－。(　　) (9)(2025·湖南卷)熔点：C2H5NH3NO3＜NH4NO3，是因为C2H5N的体 积大于N。(　　) (10)(2025·湖南卷)熔点：Fe＞Na，是因为Fe比Na的金属性弱。(　　) × √ √ √ × 2.(2025·重庆卷)化合物X的晶胞如图所示，下列叙述正确的是(　　) A.X中存在π键 B.X属于混合型晶体 C.X的化学式可表示为C3N4 D.X中C原子上有1个孤电子对 C 解析：由图可知，晶胞中C原子的个数是6×＝3，N原子位于晶胞内部，个数为4，则X的化学式为C3N4。A项，C、N均以单键连接，X中不含π键，A错误；B项，晶胞内只存在共价键，不是混合型晶体，B错误；C项，X的化学式为C3N4，C正确；D项，位于面心的C原子与周围4个氮原子(位于两个晶胞内)相连，其配位数为4，不存在孤电子对，D错误。 3.(2024·湖北卷)黄金按质量分数分级，纯金为24 K。Au－Cu合金的三 种晶胞结构如图，Ⅱ和Ⅲ是立方晶胞。下列说法错误的是(　　) A.Ⅰ为18 K金　 B.Ⅱ中Au的配位数是12 C.Ⅲ中最小核间距Au－Cu＜Au－Au D.Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中，Au与Cu原子个数比依次为1∶1、1∶3、3∶1 C 解析：24 K金的质量分数为100%，则18 K金的质量分数为×100%＝75%，Ⅰ中Au和Cu原子个数比为1∶1，则Au的质量分数为× 100%≈75%，A正确；Ⅱ中Au处于立方体的八个顶点，Au的配位数指距离最近的Cu的个数，Cu处于面心处，类似于二氧化碳晶胞结构，二氧化碳分子周围距离最近的二氧化碳有12个，则Au的配位数为12，B正确； 设Ⅲ的晶胞参数为a，Au－Cu的最小核间距为a，Au－Au 的最小核间距也为 a，最小核间距Au－Cu＝Au－Au，C错误；Ⅰ中，Au处于内部，Cu处于晶胞的八个顶点，其原子个数比为1∶1；Ⅱ中，Au处于立方体的八个顶点，Cu 处于面心，其原子个数比为∶＝1∶3；Ⅲ中，Au处于立方体的面心，Cu处于顶点，其原子个数比为∶＝3∶1，D正确。 4.(2024·甘肃卷)β－MgCl2晶体中，多个晶胞无隙并置而成的结构如图甲所示，其中部分结构显示为图乙，下列说法错误的是(　　) A.电负性：Mg＜Cl　　　 B.单质Mg是金属晶体 C.晶体中存在范德华力　　 D.Mg2＋的配位数为3 D 解析：电负性越大的元素吸引电子的能力越强，活泼金属的电负性小于活泼非金属，因此，Mg的电负性小于 Cl，A正确；金属晶体包括金属单质及合金，单质Mg是金属晶体，B正确；由晶体结构可知，该结构中存在层状结构，层与层之间存在范德华力，C正确；由图乙中结构可知，每个Mg2＋与周围6个Cl－最近且距离相等，因此，Mg2＋的配位数为6，D错误。 $