大单元1 第3章 第9讲 物质的分离和提纯-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（鲁科版）

该高中化学高考复习课件聚焦“物质的分离和提纯”专题，依据高考评价体系梳理了物理方法（过滤、蒸发、蒸馏等）和化学方法（沉淀法、气化法等）两大核心考点，通过近五年真题分析明确“方法选择”“操作正误判断”等高频考查维度，构建了完整的知识应用体系。 课件亮点在于“知识梳理+真题实战+素养提升”的备考路径，如以2024湖北卷分离CH₂Cl₂和CCl₄为实例，剖析蒸馏法适用条件，培养科学思维；通过粗盐提纯试剂顺序判断（BaCl₂需在Na₂CO₃前）等易错点分析，提升科学探究能力。助力学生掌握答题技巧，教师可据此高效规划复习。

第3章　化学实验基础知识和技能 大单元一　化学基本概念与计量　化学实验基础 第9讲　物质的分离和提纯 优化探究 1 　　[导航·复习目标]　1.能根据物质性质的差异选择物质分离、提纯的实验方法。2.能综合运用物质的不同性质对常见的物质进行分离和提纯。 考点一　物质分离、提纯常用的物理方法 考点二　物质分离、提纯常用的化学方法 练真题 明考向 考点一　 物质分离、提纯常用的物理方法 1.物质分离与提纯的区别 梳理 必备知识 分离 将混合物的各组分分开，获得几种纯净物的过程 提纯 将混合物中的杂质___________而得到___________的过程，又叫物质的净化或除杂 除去 纯净物 2.物质分离、提纯常用的物理方法及装置 (1)固体与液体的混合物 方法 装置 适用条件 说明 过滤 难溶固体与液体混合物 ①一贴：滤纸紧贴漏斗内壁； ②二低：滤纸边缘低于漏斗边缘，液面低于滤纸边缘； ③三靠：烧杯紧靠玻璃棒，玻璃棒轻靠三层滤纸处，漏斗下端紧靠烧杯内壁 方法 装置 适用条件 说明 蒸发 结晶 溶质的溶解度受温度变化影响较小 NaHCO3、FeCl3、Na2SO3等的水溶液在加热蒸干后得不到原来的溶质 (2)固体与固体的混合物 方法 适用条件 说明 溶解、 过滤 在某种试剂中，一种_____而另一种________的固体混合物 沉淀的洗涤方法是沿玻璃棒向过滤器中加洗涤剂至浸没沉淀，静置，待液体全部流下，重复操作2~3次，然后通过检验洗涤液(滤液)，判断是否洗净 结晶 溶解度随温度变化相差较___________的可溶性固体混合物 若结晶一次纯度达不到要求，则需要将固体溶于水再次结晶，称之为重结晶 升华 含某种易___________组分的固体混合物 与物质的分解反应相区分，如NH4Cl NH3↑＋HCl↑ 可溶 不溶 大 升华 (3)液体与液体的混合物 方法 装置 适用条件 说明 萃取、 分液 _________的液体混合物 若提取碘水中的碘，分液前要先萃取。分液时先将下层液体从___________口放出，再将上层液体从___________口倒出 互不相溶 下 上 方法 装置 适用条件 说明 蒸馏 两种或两种以上_______且沸点相差 较_________的液体混合物 ①蒸馏装置中温度计的水银球要 放置在蒸馏烧瓶的_________处； ②为防暴沸，可在蒸馏烧瓶中加 入___________或___________； ③冷凝管中水流方向应为“下进上出” 互溶 大 支管口 沸石 碎瓷片 (1)过滤时，为加快过滤速度，可用玻璃棒搅拌漏斗中液体。(　　) (2)蒸发操作时，应使混合物中的水分完全蒸干后，再停止加热。(　　) (3)在蒸馏过程中，若发现忘加沸石，应停止加热立即补加。(　　) (4)用乙醇萃取溴水中的溴，再用蒸馏的方法分离溴与乙醇。(　　) (5)利用加热的方法分离NH4Cl和I2的固体混合物。(　　) (6)提纯混有少量硝酸钾的氯化钠，应采用在较高温度下制得浓溶液再冷却结晶、过滤、干燥的方法。(　　) × × × × × × 1.请选用适当的分离或提纯方法，填入下表(填字母)： A.过滤　B.蒸发　C.萃取　D.蒸馏　E.升华　F.分液　G.重结晶　H.盐析 提升 关键能力 序号 描述操作 方法选择 ① 从海水中获得粗食盐   ② 从溴水中提取溴   ③ 除去氯化钠溶液中的泥沙   ④ 用自来水制取蒸馏水   ⑤ 油脂发生皂化反应后产物的分离   ⑥ 四氯化碳和水的分离   ⑦ 从鸡蛋清溶液中提取蛋白质   B CFD A D HA F HA 2.物质分离操作的注意事项。 (1)从MgSO4溶液中得到MgSO4固体的实验操作包括____________、冷却 结晶、____________、洗涤、干燥等一系列操作，在此过程中玻璃棒的作用是____________(填序号)。  ①引流　②搅拌加速溶解　③搅拌使溶液受热均匀，防止暴沸 (2)过滤后，若滤液浑浊，需____________________。浑浊的原因可能是_______________________________。  蒸发浓缩 过滤 ①③ 更换滤纸，重新过滤 滤纸破损、滤液高于滤纸边缘 (3)硫酸铝和硫酸铵的混合液经蒸发浓缩至溶液表面刚出现薄层晶膜时即停止加热，然后冷却结晶，得到铵明矾晶体[NH4Al(SO4)2·12H2O]。溶 液不能蒸干的原因是_________________________________________。  (4)分液时，分液漏斗中的液体很难滴下，可能的原因是______________ ____________________________________________________________。  防止晶体失去结晶水，也防止可溶性杂质析出 没有打开分液漏斗颈上的玻璃塞(或玻璃塞上的凹槽没有与漏斗上的小孔对齐) (2024·湖北卷)关于物质的分离、提纯，下列说法错误的是(　　) A.蒸馏法③分离①CH2Cl2和CCl4④ B.过滤法③分离①苯酚和NaHCO3溶液④ C.萃取和柱色谱法③从青蒿中提取分离①青蒿素④ D.重结晶法③提纯②含有少量食盐和泥沙的苯甲酸④ 物质分离、提纯物理方法的选择 B [解析]　A.二氯甲烷和四氯化碳互溶，二者沸点不同，可以用蒸馏的方法将二者分离，A正确；B.苯酚和碳酸氢钠都可以溶解在水中，不能用过滤的方法将二者分离，B错误；C.将青蒿浸泡在有机溶剂中得到提取 液，寻找合适的萃取剂可以利用萃取的方法将提取液中的青蒿素提取出来；也可以利用不同溶质在色谱柱上的保留时间不同将青蒿素固定在色谱柱上，再利用极性溶剂将青蒿素洗脱下来，得到纯净的青蒿素，C正确；D.食盐和苯甲酸二者的溶解度差异较大，可以利用重结晶的方式将低温下溶解度较小的苯甲酸提取出来，D正确。 [信息获取]　①物质的分离；②物质的提纯；③分离和提纯的方法； ④分离和提纯的物质。 [教材溯源]　C项中的柱色谱法源自人教版选择性必修3第16页中的“科学·技术·社会”栏目；D项的重结晶法提纯苯甲酸源自人教版选择性必修3第14页中的“探究”栏目中“重结晶法提纯苯甲酸”的实验。 考点二　 物质分离、提纯常用的化学方法 1.物质分离、提纯常用的化学方法 梳理 必备知识 方法 原理 实例 沉淀法 将杂质离子转化为沉淀 如除去溶液中的Cl－、S、C及能形成氢氧化物沉淀的阳离子 气化法 将杂质离子转化为气体 如除去溶液中的C、HC、S、HS、S2－、N 方法 原理 实例 杂转 纯法 将杂质转化为需要提纯的物质 杂质中含不同价态的相同元素(用氧化剂或还原剂)、同一种酸的正盐与酸式盐(用对应的酸或碱) 氧化 还原法 用氧化剂(还原剂)除去具有还原性(氧化性)的杂质 如用酸性KMnO4溶液除去CO2中的SO2， 用______________除去N2中的O2 灼热的铜网 方法 原理 实例 热分 解法 加热使不稳定的物质分解除去 如除去NaCl中的NH4Cl 酸碱 溶解法 利用物质与酸或碱溶液反应的差异进行分离 如用过量的___________除去Fe2O3中的Al2O3 水解法 利用水解原理除去杂质 如用________________等除去CuCl2溶液中的FeCl3杂质 NaOH溶液 CuO、Cu(OH)2 2.物质除杂“四原则”和“四注意” “四原则” (1)不增——不得引入新杂质 (2)不减——尽量不减少被提纯的物质 (3)易分离——被提纯的物质与其他物质应易分离 (4)易复原——被提纯物质转化后要易被复原 “四注意” (1)除杂试剂要过量 (2)过量试剂需除去 (3)选择的途径要最佳 (4)除去多种杂质时要考虑加入试剂的先后顺序 (1)通过灼热的CuO除去H2中的CO。(　　) (2)向MgCl2溶液中加入CaCO3粉末，充分搅拌后过滤可除去杂质FeCl3。 (　　) (3)向硝酸中加入少量水并通入空气，可除去硝酸中的NO2。(　　) (4)CO2中的HCl可通过饱和Na2CO3溶液除去。(　　) (5)将Cl2和HCl的混合气体通过饱和食盐水可得到纯净的Cl2。(　　) (6)除去NaCl溶液中少量的Na2S，可加入AgCl后再过滤。(　　) × × √ × × √ 1.除去气体中的杂质通常有如下3套装置，请选择合适的装置序号填入下列空格中。 提升 关键能力 注：括号内为杂质气体。 (1)CO2(HCl)：_________　 (2)CO2(CO)：_________ (3)CO(CO2)：___________ A C A或B 2.(2026·安徽阜阳模拟)提纯下列物质(杂质少量)，除杂药品和分离方法 都正确的是(　　) 选项 被提纯的物质(杂质) 除杂药品 分离方法 A KBr溶液(KI) 氯水、CCl4 萃取、分液 B 乙醇(水) CaO 蒸馏 C 氯化铝溶液(氯化铁) 氨水 过滤 D CO2(HCl) 饱和NaCl溶液 洗气 B 解析：A.KBr、KI都可被氯水氧化，会将原物质除去，不能除杂，故A错误；B.CaO与水反应生成氢氧化钙，且增大与乙醇的沸点差异，然后蒸馏可分离，故B正确；C.氯化铝、氯化铁均与氨水反应生成沉淀，会将原物质除去，不能除杂，故C错误；D.HCl极易溶于水，少量二氧化碳也溶解，不能除杂，应选饱和碳酸氢钠溶液洗气，故D错误；故选B。 3.(2026·湖北荆州模拟)为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操 作方法正确的是(　　) 序号 物质 杂质 除杂质应选用的试剂或操作方法 ① MgCl2溶液 AlCl3 在MgCl2溶液中加过量NaOH溶液搅拌、过滤 ② FeSO4溶液 CuSO4 加入过量铁粉并过滤 ③ CO2 SO2 依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶 ④ NaNO3 CaCO3 加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶 A.②　　　　　　 B.①② C.②③ D.①②③④ A 解析：①MgCl2和AlCl3均能与氢氧化钠溶液反应，MgCl2会转化为Mg(OH)2沉淀，过量NaOH溶液不能用于除去MgCl2溶液中的AlCl3杂质，故①错误；②FeSO4与铁粉不反应，CuSO4能与铁粉反应生成单质铜和FeSO4，则过量铁粉可以除去FeSO4溶液中的CuSO4杂质，故②正确； ③CO2和SO2均为酸性气体，二者都能与氢氧化钠溶液反应，不能达到除杂的目的，故③错误；④NaNO3易溶于水，CaCO3难溶于水，直接加水溶解过滤，再蒸发结晶即可除杂，若加入稀盐酸，稀盐酸会与碳酸钙反应生成可溶于水的氯化钙，引入新杂质，不能达到除杂的目的，故④错误；综上分析，以上除杂所选用的试剂或操作方法正确的为②。 练真题 明考向 1.正误判断 (1)(2025·湖北卷) 分离乙酸乙酯和饱和食盐水。(　　) (2)(2025·安徽卷)粗盐提纯中，去除Ca2＋、Mg2＋和S杂质离子，可以 向粗盐水中先后加入过量Na2CO3溶液、NaOH溶液和BaCl2溶液。(　　) (3)(2025·黑吉辽蒙卷) 用乙醇萃取CS2中的S。(　　) √ × × (4)(2025·北京卷) 先打开分液漏斗上方的玻璃塞， 再打开下方的活塞。(　　) (5)(2025·北京卷) 冷却水从冷凝管①口通入， ②口流出。(　　) √ × 2.(2025·甘肃卷)丁酸乙酯有果香味。下列制备、纯化丁酸乙酯的实验操 作对应的装置错误的是(加热及夹持装置略)(　　) A B C D 回流 蒸馏 分液 干燥 B 解析：加热回流时选择圆底烧瓶和球形冷凝管，冷凝管起到冷凝回流的作用，A不符合题意；蒸馏时测定的是蒸气的温度，温度计水银球应放置在蒸馏烧瓶的支管口处，该装置温度计插入液体中，测定的是液体的温度，装置错误，B符合题意；分液时，选择分液漏斗和烧杯，为了防止液体溅出，分液漏斗下端紧挨烧杯内壁，C不符合题意；有机液体干燥时，常加入无水硫酸镁、无水硫酸钠等干燥剂，充分吸收水分后，过滤，可得干燥的有机液体，D不符合题意。 3.(2025·浙江1月选考)提纯NaCl粗品(含少量的Ca2＋、Mg2＋、K＋和S)得到NaCl纯品的方案如下，所用试剂为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸和NaOH溶液。 下列说法不正确的是(　　) A.用过量的BaCl2溶液除去S B.Ca2＋、Mg2＋、S通过生成沉淀后过滤除去 C.4种试剂的使用顺序为BaCl2溶液、Na2CO3溶液、盐酸、NaOH溶液 D.调pH后的滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品 C 解析：NaCl粗品溶液中的Ca2＋用Na2CO3溶液除去，Mg2＋用NaOH溶液除去，S用BaCl2溶液除去，Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后加入，可以除去多余的Ba2＋，过滤后再加盐酸调节pH除去多余的Na2CO3和NaOH，最后再将滤液蒸发至大量固体析出，趁热过滤，让K＋留在母液中，对沉淀进行洗涤、干燥后即得NaCl纯品。除去S用BaCl2溶液，过量的BaCl2溶液可以使S完全沉淀，多余Ba2＋可以用Na2CO3溶液除去， A正确；Ca2＋、Mg2＋、S分别用Na2CO3、NaOH、BaCl2溶液除去，生成CaCO3、Mg(OH)2、BaSO4沉淀，过滤除去，B正确；4种试剂使用时Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，盐酸放在过滤沉淀后再加入，防止生成的沉淀再溶解，C错误；过滤后再加入盐酸调节滤液的pH，最后蒸发至大量固体析出，趁热过滤、洗涤、干燥后即得NaCl纯品，K＋留在母液中，D正确。 $