大单元1 第2章 第4讲 物质的组成、性质和转化-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（鲁科版）

该高中化学高考复习课件聚焦物质组成与分类、性质与转化、分散系胶体等高考核心考点，依据高考评价体系明确分类方法、性质判断、胶体特征等考查要求，通过分析近五年真题考点权重，归纳正误判断、工业转化等常考题型，体现备考针对性。 课件特色为“真题引领+素养落地”，精选2024江苏卷物质制备、2025河北卷有机物判断等真题，运用化学观念和科学思维解析氧化物分类、胶体性质等易错点，提供工业制NaOH等转化突破方法，帮助学生掌握答题技巧，教师可借此高效指导复习。

第2章　元素与物质世界 大单元一　化学基本概念与计量　化学实验基础 第4讲　物质的组成、性质和转化 优化探究 1 　　[导航·复习目标]　1.能根据物质的组成和性质对物质进行分类。 2.能从物质类别的视角理解酸、碱、盐、氧化物的性质及转化规律。 3.理解物理变化与化学变化的区别与联系。4.认识胶体是一种常见的分散系，能举例说明胶体的典型特征。 考点一　物质的组成与分类 考点二　物质的性质与转化 练真题 明考向 考点三　分散系　胶体 考点一　物质的组成与分类 1.物质的组成 (1)元素、物质及微粒间的关系 梳理 必备知识 游离 原子 分子 化合 原子 分子 离子 (2)同素异形体 ①下列关于同素异形体的说法正确的是___________(填字母)。 a.由同一种元素组成的性质不同的几种单质叫这种元素的同素异形体 b.形成方式：原子个数不同、原子排列方式不同 c.物理性质不同，化学性质有差异 d.同素异形体之间在一定条件下可以相互转化，这种转化是化学变化 ②常见元素的同素异形体 氧元素：___________；碳元素：_____________________；磷元素：______________。 abcd O2、O3 金刚石、石墨、C60 白磷、红磷 2.纯净物和混合物 纯净物：由同种单质或化合物组成的物质。 混合物：由几种不同的单质或化合物组成的物质。 [应用举例] 现有下列物质： ①冰水混合物　②爆鸣气　③铝热剂　④普通玻璃 ⑤水玻璃　⑥有机玻璃　⑦漂白粉　⑧TNT ⑨H2SO4　⑩含氧40%的氧化镁　⑪花生油　⑫福尔马林　⑬密封保存的NO2气体　⑭CuSO4·5H2O　⑮液氯　⑯王水　⑰KAl(SO4)2·12H2O　⑱分子式为C5H10的烃　⑲分子式为C7H8的芳香烃 其中一定为纯净物的是___________________(填序号，下同)；一定为混合物的是________________________；可能是纯净物，也可能是混合物 的是____________。  ①⑧⑨⑩⑭⑮⑰⑲ ②③④⑤⑥⑦⑪⑫⑬⑯ ⑱ 3.物质的分类 在化学上常用的分类方法有___________分类法和___________分类法。 (1)树状分类法——对同类事物按照某种属性进行分类。 树状 交叉 [应用举例] 请把下列物质的序号填写到下图的横线上： ①硫黄　②冰醋酸　③苛性钠　④胆矾　⑤小苏打　⑥氧化钠　 ⑦Fe(OH)3　⑧NaCl溶液　⑨H2SO3　⑩淀粉溶液　⑪泥水　⑫O2 ⑫ ②⑨ ③⑦ ④⑤ ⑥ ⑧ ⑩ ⑪ (2)交叉分类法——从不同的角度对物质进行分类。 [应用举例] ①盐的交叉分类 ②氧化物的交叉分类 (1)某物质仅含有一种元素，则该物质一定是单质。(　　) (2)Al、NaCl、SiO2、H2SO4都可称为分子式。(　　) (3)白磷和红磷、CO和CO2均互为同分异构体。(　　) (4)NO2、SO2都能与NaOH溶液反应生成盐和水，二者均为酸性氧化物。 (　　) (5)Na2O2、Na2O都能与水反应生成NaOH，二者均为碱性氧化物。(　　) (6)SiO2既能与NaOH溶液反应，又能与氢氟酸反应，因此SiO2是两性氧 化物。(　　) × × × × × × (7)碱性氧化物一定是金属氧化物，但金属氧化物不一定是碱性氧化物。 (　　) (8)酸性氧化物不一定是非金属氧化物；非金属氧化物也不一定是酸性氧 化物。(　　) (9)酸性氧化物、碱性氧化物不一定都能与水反应生成相应的酸、碱。 (　　) (10)溶于水生成酸的氧化物不一定是酸性氧化物；溶于水生成碱的氧化 物不一定是碱性氧化物。(　　) √ √ √ √ 一、依据“标准”对物质分类 1.对下列物质分类，并完善表格内容(填序号)。 ①HNO3　②H2S　③H3PO4　④HCl　⑤H2SO4　⑥HF　⑦NaOH　⑧NH3·H2O　 ⑨Cu(OH)2　⑩BaSO4　⑪NaHCO3　⑫Cu2(OH)2CO3　⑬FeSO4·H2O 提升 关键能力 物质 分类依据 物质类别 实例 酸 根据酸根离子是否含氧元素 含氧酸 _________ 无氧酸 _________ 根据电离出H＋的个数 一元酸 _________ 二元酸 _________ 多元酸 _________ 根据电离程度 强酸 _________ 弱酸 _________ 根据沸点高低 高沸点酸 _________ 低沸点酸 _________ ①③⑤ ②④⑥ ①④⑥ ②⑤ ③ ①④⑤ ②③⑥ ③⑤ ①②④⑥ ①HNO3　②H2S　③H3PO4　④HCl　⑤H2SO4　⑥HF　⑦NaOH　⑧NH3·H2O　 ⑨Cu(OH)2　⑩BaSO4　⑪NaHCO3　⑫Cu2(OH)2CO3　⑬FeSO4·H2O 物质 分类依据 物质类别 实例 碱 根据电离程度 强碱 _________ 弱碱 _________ 根据水溶性 可溶性碱 _________ 难溶性碱 _________ 盐 根据中和反应进行的程度 正盐 _________ 酸式盐 _________ 碱式盐 _________ 根据溶解性 易溶性盐 _________ 难溶性盐 _________ ⑦ ⑧⑨ ⑦⑧ ⑩⑬ ⑪ ⑫ ⑪⑬ ⑩⑫ ⑨ 二、物质组成、类别和包含关系的判断 2.(2025·八省联考河南卷)我国传统手工艺品是劳动人民的智慧结晶，并随着时代发展不断创新。下列手工艺品中主要成分为无机物的是(　　) A.云锦 B.牡丹瓷 C.麦秆画 D.油纸伞 B 解析：云锦的主要成分是蛋白质，属于有机物，A不符合题意；牡丹瓷属于陶瓷，主要成分是硅酸盐，属于无机物，B符合题意；麦秆画的主要成分是纤维素，属于有机物，C不符合题意；油纸伞的主要成分是纤维素，属于有机物，D不符合题意。 3.文物见证历史，化学创造文明。下列文物的主要成分不能与其他三项 归为一类的是(　　) A.战国蜻蜓眼玻璃珠 B.元青花云龙纹兽耳衔环盖罐 C.东汉青铜马踏飞燕 D.新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐 C 解析：战国蜻蜓眼玻璃珠的主要成分为玻璃，属于硅酸盐；元青花云龙纹兽耳衔环盖罐是瓷器类文物，主要成分属于硅酸盐；东汉青铜马踏飞燕是青铜器，主要成分属于合金；新石器时代彩绘几何纹双腹陶罐是陶器，主要成分属于硅酸盐，所以主要成分不能与其他三项归为一类的文物为东汉青铜马踏飞燕，故选C。 4.(2026·百师联盟安徽、河南等联考)从不同的视角对物质进行分类是认 识物质的常用方法。下列物质类别符合图形要求的是(　　) 选项 X Y Z A 非金属氧化物 酸性氧化物 过氧化物 B 胶体 液溶胶 溶液 C 电解质 离子化合物 共价化合物 D 一元酸 含氧酸 无氧酸 C 解析：该图示表明，Y属于X，而X有一部分属于Z，Z也有一部分属于X。A.酸性氧化物不全是非金属氧化物，如Mn2O7为金属氧化物，过氧化物中不全是金属氧化物，如H2O2为非金属氧化物，A项错误；B.液溶胶属于胶体，但是溶液与胶体没有交集，B项错误；C.离子化合物都是电解质，部分共价化合物是电解质，如HCl、HBr，C项正确；D.含氧酸不全是一元酸，部分无氧酸是一元酸，D项错误；故选C。 (2024·山东卷)物质性质决定用途①，下列两者对应关系错误的是(　　) A.石灰乳②除去废气中二氧化硫③，体现了Ca(OH)2的碱性④ B.氯化铁溶液②腐蚀铜电路板③，体现了Fe3＋的氧化性④ C.制作豆腐③时添加石膏②，体现了CaSO4的难溶性④ D.用氨水②配制银氨溶液③，体现了NH3的配位性③ 　元素及其化合物性质与应用的正误判断 C [解析]　A.SO2是酸性氧化物，石灰乳为Ca(OH)2，呈碱性，吸收SO2体现了Ca(OH)2的碱性，A正确；B.氯化铁溶液腐蚀铜电路板，发生的反应为2Fe3＋＋Cu====2Fe2＋＋Cu2＋，体现了Fe3＋的氧化性，B正确；C.制作豆腐时添加石膏，利用的是在胶体中加入电解质发生聚沉这一性质，与CaSO4的难溶性无关，C错误；D.银氨溶液的配制是在硝酸银中逐滴加入氨水，先生成白色沉淀AgOH，最后生成易溶于水的[Ag(NH3)2]OH，[Ag(NH3)2]OH中Ag＋和NH3之间以配位键结合，体现了NH3的配位性， D正确。 [信息获取]　①物质性质和用途的：三点＋两个方面；②给出具体物质；③给出用途；④给出性质。 [教材溯源]　A项中除二氧化硫源于鲁科版必修第一册第108页“练习与活动”中第11题；B项中氯化铁溶液腐蚀铜电路板源于人教版必修第一册第74页中的“探究：利用覆铜板制作图案”，源于鲁科版必修第一册第96页“练习与活动”中的第12题；C项中豆腐的制作源于人教版必修第二册第115页中“研究与实践”的豆腐的制作；D项中银氨溶液的配制源于人教版选择性必修2第97页中的“实验3－5”，源于鲁科版选择性必修2第66页中学生必做实验。 考点二　物质的性质与转化 1.多角度认识物理变化与化学变化 (1)通过对比物理变化和化学变化的不同，回答下列问题： ①石油的分馏　②煤的干馏　③钠的焰色试验　④碘的升华　⑤氯化铵分解　⑥蛋白质的变性　⑦蛋白质的显色反应　⑧电解食盐水　⑨CaCl2的潮解　⑩冰的融化　⑪FeCl3的水解　⑫石油的裂化、裂解　⑬蛋白质的盐析　⑭食物的缓慢氧化　⑮同素异形体间的转化 其中属于物理变化的是________________(填序号，下同)；属于化学变 化的是_________________________。  梳理 必备知识 ①③④⑨⑩⑬ ②⑤⑥⑦⑧⑪⑫⑭⑮ (2)分别从物质变化(宏观)和化学键变化(微观)的视角说明化学变化的特 征。 _____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________ 宏观：有新物质生成的是化学变化，反之是物理变化。 微观：有旧化学键断裂，同时有新化学键形成的是化学变化，本质是原子的重新组合。 2.不同类别的无机物之间的转化 (1)金属单质及其化合物的转化 金属单质碱性氧化物碱盐 如NaNa2ONaOHNa2SO4 符合上述转化关系的常见金属有Na、K、Ca、Ba等，但Mg、Fe、Al、Cu等不符合上述转化关系。 (2)非金属单质及其化合物的转化 非金属单质酸性氧化物酸盐 如SSO2H2SO3Na2SO3 符合上述转化关系的常见非金属有C、S、P等，但N、Si等不符合上述转化关系。 3.物质转化的应用——物质制备方法的选择 (1)确定物质制备方法的依据 ①物质的组成和性质；②物质之间的转化关系。 (2)工业生产中最适当方法的选择 [应用举例] 工业上制取NaOH： (1)不采用Na2O与H2O反应的原因为______________________________。  (2)主要采用的方法是_________________。  (3)过去曾采用纯碱和消石灰的反应制取NaOH，写出反应的化学方程式：_____________________________________。  Na2O作为原料，来源少、成本高 电解饱和食盐水 Ca(OH)2＋Na2CO3====CaCO3↓＋2NaOH (1)焰色试验、碘的升华都是化学变化。(　　) (2)12C转化成13C、石墨转化为金刚石、α-放射都属于化学变化。(　　) (3)用NH4Cl溶液除铁锈是化学变化，食盐水导电是物理变化。(　　) (4)碳在足量氧气中燃烧生成CO2，故硫在足量氧气中燃烧生成SO3。 (　　) (5)酸性氧化物都能与水反应生成相应的酸。(　　) (6)CCOCO2 Na2CO3转化中的反应类型依次为化合反应、 置换反应、氧化还原反应。(　　) × × × × × × 一、物理变化和化学变化的判断 1.下列变化中涉及化学变化的是_________________(填序号)。  ①冰的融化　②明矾净水　③钾的焰色试验　④碘的升华　⑤氯化铵分解　⑥铝遇浓硫酸钝化　⑦蛋白质的显色反应　⑧电解食盐水　⑨CaCl2的潮解　⑩石油的分馏　⑪煤的气化　⑫石油的裂化、裂解　⑬蛋白质的盐析　⑭同素异形体间的转化 提升 关键能力 ②⑤⑥⑦⑧⑪⑫⑭ 二、不同类别物质之间的转化 2.物质转化在工业生产中有重要作用。在指定条件下，下列工业生产中 涉及的物质转化关系正确的是(　　) A.制硫酸：2S＋3O22SO3 B.制CCl4：CH4＋2Cl2 CCl4＋2H2 C.制水合TiO2：TiCl4＋(x＋2)H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl D.制线型酚醛树脂：nHCHO＋n ＋nH2O C 解析：硫燃烧的产物是二氧化硫，A项错误；光照条件下，CH4与Cl2发生取代反应生成氯代烃和氯化氢，B项错误；由TiCl4制水合TiO2的化学方程式为TiCl4＋(x＋2)H2OTiO2·xH2O↓＋4HCl，C项正确；制线型 酚醛树脂的化学方程式应为nHCHO＋n ＋(n－1)H2O，D项错误；故选C。 3.(2025·八省联考河南卷)W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体。它们之间的转化关系如图所示(略去部分生成物和反应条件)。下列 说法错误的是(　　) A.气体V可通过排水法收集 B.X与水反应能生成气体V C.Y易溶于水，溶液显碱性 D.电解Z的水溶液可得到W D 解析：W是一种短周期金属元素的单质，V是无色气体，W与V在加热条件下反应生成X，X与CO2反应又能生成V，则W为Na，V为O2，X为Na2O2，Y为Na2CO3，Y与HCl反应生成Z，Z为NaCl。V为O2，可通过排水法收集，A正确；X为Na2O2，Na2O2与水反应能生成O2，B正确；Y为Na2CO3，易溶于水，由于水解，溶液显碱性，C正确；Z为NaCl，电解NaCl水溶液得不到W(Na)，应该电解熔融氯化钠，D错误。 (2024·江苏卷)在给定条件下，下列制备过程涉及的物质转化均可实现 的是(　　) A.HCl制备①：NaCl溶液H2和Cl2HCl② B.金属Mg制备①：Mg(OH)2MgCl2溶液Mg② C.纯碱工业①：NaCl溶液NaHCO3Na2CO3② D.硫酸工业①：FeS2 SO2H2SO4② 物质转化条件及方法的选择 A [解析]　本题考查的能力层次较低，主要考查学生逻辑推理与认证能 力。 四个选项均为物质的性质和性质的应用。 A项，电解氯化钠溶液可以得到H2和Cl2→H2和Cl2点燃反应生成HCl→所以正确。 B项，氢氧化镁和盐酸反应得到氯化镁溶液→电解氯化镁溶液不能得到Mg→所以错误。 C项，纯碱工业是在饱和食盐水中通入NH3和CO2得到NaHCO3→然后NaHCO3受热分解为Na2CO3→所以错误。 D项，工业制备硫酸，首先黄铁矿和氧气反应生成SO2→SO2和水反应生成H2SO3，不能得到H2SO4→所以错误。 [信息获取]　①给出研究对象：物质的制备；②给出物质转化的过程。 [教材溯源]　本题四个选项的内容均源于各个版本教材中的相应章节。 考点三　分散系　胶体 1.分散系 (1)概念：把_________________以粒子形式分散到___________________中所形成的混合物。 (2)组成：分散系中___________成粒子的物质叫作分散质，另一种物质叫作分散剂。 梳理 必备知识 一种(或多种)物质 另一种(或多种)物质 被分散 2.胶体 (1)依据分散剂状态分类 液溶胶 气溶胶 固溶胶 (2)性质及应用 溶液 胶体 电解质 加热、搅拌 3.Fe(OH)3胶体的制备 (1)制备方法：向沸水中逐滴加入_________________，继续煮沸至液体呈_________，停止加热，即制得Fe(OH)3胶体。 (2)制备原理：_____________________________________(用化学方程式表示)。 (3)Fe(OH)3胶体区别于FeCl3溶液最本质的特征是___________(填字母)。 A.Fe(OH)3胶体分散质粒子的直径在1~100 nm之间 B.Fe(OH)3胶体具有丁达尔效应 C.Fe(OH)3胶体是均一的分散系 D.Fe(OH)3胶体的分散质能透过滤纸 FeCl3饱和溶液 红褐色 FeCl3＋3H2OFe(OH)3(胶体)＋3HCl A (4)问题讨论 ①可以利用___________证明Fe(OH)3胶体已经制成。 ②在制备Fe(OH)3胶体时，某些同学没有按要求进行，结果没有观察到胶体产生，请预测现象并分析原因：甲同学在做实验时没有使用蒸馏水，而用自来水，结果会_______________，其原因可能是________________ ______________________；乙同学在制备Fe(OH)3胶体时长时间加热，结 果会______________，原因可能是___________________________。 丁达尔效应 生成红褐色沉淀 自来水中含有电 解质，使胶体发生聚沉 生成红褐色沉淀 长时间加热使胶体发生聚沉 4.三种分散系的比较 分散系 溶液 胶体 浊液 分散质微粒成分 离子或小分子 大分子或离子集合体 大分子或离子集合体 分散质粒子直径大小 ________ ____________ _________ 外观特征 ___________ ___________ _______________ ＜1 nm 1~100 nm ＞100 nm 均一、透明 均一、透明 不均一、不透明 分散系 溶液 胶体 浊液 稳定性 稳定 介稳定 不稳定 分散质能否透过滤纸或半透膜 均能 能透过滤纸，不能透过半透膜 均不能 鉴别 ____________ ______________ ________________ 无丁达尔效应 有丁达尔效应 静置有沉淀或分层 (1)胶体区别于其他分散系的特征是丁达尔效应。(　　) (2)利用丁达尔效应可区分蛋白质溶液和食盐水。(　　) (3)明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂。(　　) (4)胶体具有介稳性的主要原因是胶体粒子带有电荷。(　　) (5)向浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液可制得Fe(OH)3胶体。(　　) (6)16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1NA。(　　) × √ √ √ × × 1.(2026·河南信阳检测)有三种分散系：①FeCl3溶液；②将FeCl3饱和溶 液加入沸水中，得到的红褐色液体；③浓氨水滴入FeCl3溶液中所得悬浊 液。下列有关说法错误的是(　　) A.分散质粒子直径：①＜②＜③ B.光束照射②时，在垂直光线的方向能看到光亮的“通路” C.①②③分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小 D.FeCl3溶液属于强电解质，向②中滴加稀硫酸无现象 提升 关键能力 D 解析：A.①是溶液，②得到胶体，③得到悬浊液，悬浊液的分散质粒子直径大于胶体的分散质粒子直径，胶体的分散质粒子直径大于溶液的分散质粒子直径，A正确；B.②中得到红褐色液体是胶体，光束照射②时，产生丁达尔效应，在垂直光线的方向能看到光亮的“通路”，B正确； C.①是溶液、②是胶体、③是浊液，三种分散系的本质区别是分散质粒子直径的大小，C正确；D.FeCl3溶液属于混合物，不是电解质，向②中滴加稀硫酸，先出现沉淀，后沉淀溶解，D错误；故选D。 2.下列说法正确的是(　　) A.明矾可用作净水剂和消毒剂 B.卤水点豆腐本质属于蛋白质聚沉 C.Fe(OH)3胶体具有电泳现象，是因为胶体带电 D.葡萄糖溶液和淀粉溶液都具有丁达尔效应 B 解析：A.明矾能水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体表面积大，具有强吸附性，可以吸附水中悬浮的固体小颗粒，使之形成沉淀而析出，所以可作净水剂，但该物质不具有氧化性，因此不能作消毒剂，A错误； B.向豆浆中加入卤水，使豆浆中的蛋白质发生聚沉，B正确；C.胶体本身电中性不带电，胶粒吸附电荷，C错误；D.葡萄糖分子是小分子，其分子直径小于1 nm，不具备胶体颗粒大小，所以葡萄糖溶液不能产生丁达尔效应，D错误；故选B。 练真题 明考向 1.(2025·河北卷)河北省古建筑数量大，历史跨度长，种类齐全，在我国建筑史上占有非常重要的地位。下列古建筑组件主要成分属于有机物的 是(　　) A.基石 B.斗拱 C.青瓦 D.琉璃 B 解析：古建筑中的基石一般使用石质材料，常用的石材有花岗岩、青石等，花岗岩的主要成分是硅酸盐，青石的主要成分是CaCO3，均属于无机物，A不符合题意；斗拱是由木材制成的，木材的主要成分是纤维素，属于有机物，B符合题意；青瓦是由黏土烧制而成的传统建筑材料，黏土的主要成分为含水的硅酸盐，属于无机物，C不符合题意；琉璃的主要成分是二氧化硅，属于无机物，D不符合题意。 2.(2025·湖北卷)下列与生活相关的叙述中，不涉及化学变化的是(　　) A.干冰升华助力舞台云雾形成 B.珍珠遇酸后失去光泽 C.加酶洗衣粉清洗蛋白质污渍 D.植物油久置氧化变质 解析：A.干冰升华为物理变化，成分仍为CO2，无新物质生成，不涉及化学变化，A符合题意；B.珍珠的主要成分是CaCO3，与酸反应生成CO2等，属于化学变化，B不符合题意；C.酶催化蛋白质水解为氨基酸，破坏原有结构，生成新物质，属于化学变化，C不符合题意；D.植物油久置氧化变质后，主要生成过氧化物、醛、酮、羧酸等物质，属于化学变化，D不符合题意。 A 3.(2025·黑吉辽蒙卷)东北三省及内蒙古资源丰富，下列资源转化的主要 过程不属于化学变化的是(　　) A.石灰石煅烧　　　　　 B.磁铁矿炼铁 C.煤的液化 D.石油分馏 解析：石灰石煅烧过程中生成CaO和CO2，磁铁矿炼铁过程中Fe3O4被CO还原为Fe，煤的液化过程中生成液体燃料，以上三个过程中有新物质生成，属于化学变化，A、B、C不符合题意；石油分馏是利用石油中各组分的沸点不同进行分离的过程，在分馏过程中没有新物质生成，属于物理变化，D符合题意。 D $