大单元1 第1章 第2讲 物质的量浓度-【优化探究】2027年高考化学一轮复习高考总复习配套课件（鲁科版）

该高中化学高考复习课件聚焦“物质的量浓度”与“溶液配制”核心考点，依据高考评价体系明确含义计算、操作误差分析等考查要求，通过表格对比、公式推导梳理溶液组成表示方法及稀释混合规律，归纳换算、误差分析等高频题型，体现备考针对性。 课件亮点在于真题训练与素养导向，结合2025年山东、甘肃等卷真题，通过“公式推导+实例计算+误差归因”突破浓度换算、溶液稀释等考点，培养科学思维与科学探究素养。设易错点警示和答题模板，助学生掌握技巧，教师可据此精准教学，提升复习效率。

第1章　物质的量 大单元一　化学基本概念与计量　化学实验基础 第2讲　物质的量浓度 优化探究 1 　　[导航·复习目标]　1.了解物质的量浓度的含义并能进行相关计算。2.掌握一定物质的量浓度溶液配制的操作并能正确地进行误差分析。 考点一　物质的量浓度 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制 练真题 明考向 考点一　物质的量浓度 1.溶液组成的两种表示方法 梳理 必备知识 内容 物质的量浓度 溶质质量分数 概念 单位体积溶液所含溶质B的物质的量叫作溶质B的物质的量浓度，符号为___________ 以溶液里______质量与________质量的比值表示溶液组成的物理量， 一般用___________表示 表达式 cB＝ w(B)＝×100% 单位 ___________ 无 相互 转化 c＝(M：摩尔质量，单位：g·mol－1；ρ：密度，单位：g·cm－3) cB 溶质 溶液 百分数 mol·L－1 2.物质的量浓度计算的两要素 (1)正确判断溶质 ①与水发生反应生成新物质：Na、Na2O、Na2O2___________；CO2、SO2、SO3___________、___________、___________。 ②特殊物质：NH3___________(溶质按NH3进行计算)。 NaOH H2CO3 H2SO3 H2SO4 NH3·H2O ③含结晶水的物质：CuSO4·5H2O、Na2CO3·10H2O_________、___________。 (2)确定溶液体积：溶液体积不是溶剂体积，也不是溶剂体积与溶质体积的简单加和，可以根据V＝求算。 CuSO4 Na2CO3 3.溶液的稀释与混合 (1)溶液的稀释 ①溶质的质量在稀释前后保持不变，即m浓w浓＝m稀w稀，溶液的质量m稀＝m浓＋m水； ②溶质的物质的量在稀释前后保持不变，即c稀V稀＝c浓V浓，但溶液的体积V稀≠V浓＋V水。 (2)溶液(溶质相同)的混合 ①物质的量浓度不同(分别为c1、c2)的两溶液：混合前后溶质的物质的量保持不变，即c1V1＋c2V2＝c混V混。 ②质量分数不同(分别为a%、b%)的两溶液： a.等体积混合：当溶液密度大于1 g·cm－3时，必然是溶液浓度越大，密度越大，等体积混合后，质量分数w＞(a%＋b%)；当溶液密度小于 1 g·cm－3时，等体积混合后，质量分数w＜(a%＋b%)。 b.等质量混合：混合后溶液中溶质的质量分数w＝(a%＋b%)。 (1)1 mol·L－1的NaCl溶液是指此溶液中含有1 mol Na＋。(　　) (2)从100 mL 5 mol·L－1 H2SO4溶液中取出10 mL，所取H2SO4溶液的物 质的量浓度为0.5 mol·L－1。(　　) (3)将80 g NaOH溶于1 L水中，所得溶液中NaOH的物质的量浓度为 2 mol·L－1。(　　) (4)用100 mL水吸收0.1 mol HCl气体所得溶液的物质的量浓度恰好是 1 mol·L－1。(　　) (5)将25 g CuSO4·5H2O晶体溶于75 g水中，所得溶液的溶质质量分数为 25%。(　　) × × × × × 一、物质的量浓度与溶质质量分数的换算 1.在标准状况下，1体积水约溶解700体积氨气，所得溶液密度为 0.9 g·cm－3，这种氨水的物质的量浓度和溶质的质量分数分别为_____________、________。  提升 关键能力 解析：设标准状况下，水是1 L，则溶质氨气是700 L，根据n＝可知，溶质氨气的物质的量n＝＝31.25 mol，则根据m＝nM可知，氨气的质量m＝31.25 mol×17 g·mol－1＝531.25 g，所以溶质的质量分数w＝×100%≈34.7%，又因为c＝，所以溶液的物质的量浓度c＝ mol·L－1≈18.4 mol·L－1。 18.4 mol·L－1 34.7% 2.已知某饱和NaCl溶液的体积为V mL,密度为ρ g·cm-3,溶质质量分数为w,物质的量浓度为c mol·L-1,溶液中含有NaCl的质量为m g。 (1)用m、V表示溶液的物质的量浓度:　 。  解析: c== mol·L-1。 mol·L-1　 (2)用w、ρ表示溶液的物质的量浓度:　 。  解析: c== mol·L-1。 mol·L-1 (3)用c、ρ表示溶质的质量分数:　 。  解析: w=×100%=×100%。 ×100% 二、溶液稀释或混合的计算 3.(1)从1 L 1 mol·L－1氢氧化钠溶液中取出100 mL。 ①取出的这100 mL氢氧化钠溶液的物质的量浓度是_______________， 含氢氧化钠的质量是________。  ②若将取出的这100 mL氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，所得溶液的物 质的量浓度是______________。  1 mol·L－1 4 g 0.2 mol·L－1 解析：①m＝0.1 L×1 mol·L－1×40 g·mol－1＝4 g。②100 mL 1 mol· L－1氢氧化钠溶液加水稀释至500 mL，氢氧化钠的物质的量不变，由c(浓)·V(浓)＝c(稀)·V(稀)可知c(稀)＝＝0.2 mol·L－1。 (2)200 mL 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液和100 mL 0.2 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变化，溶液中S的物质的量浓度为____________。  0.4 mol·L－1 解析：200 mL 0.3 mol·L－1 K2SO4溶液中S的物质的量为0.2 L× 0.3 mol·L－1＝0.06 mol，100 mL 0.2 mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中S的物质的量为3×0.1 L×0.2 mol·L－1＝0.06 mol，故混合液中S的物质的量为0.06 mol＋0.06 mol＝0.12 mol，由于不考虑混合后溶液体积的变化，混合后溶液的体积为0.3 L，混合液中S的物质的量浓度为＝0.4 mol·L－1。 4.V mL Al2(SO4)3溶液中含有m g Al3＋，取 mL该溶液用水稀释至 4V mL，则S的物质的量浓度为______________(忽略Al3＋的水解)。  解析：m g Al3＋的物质的量为n(Al3＋)＝ mol，根据2Al3＋~3S关系式得V mL溶液中S的物质的量为n(S)＝× mol＝ mol，取 mL该溶液用水稀释至4V mL，稀释后溶液中S的物质的量浓度为c(S)＝ mol·L－1。 mol·L－1 考点二　一定物质的量浓度溶液的配制 1.容量瓶的构造及使用 (1)构造及用途 梳理 必备知识 (2)查漏操作 在使用前首先要检查是否漏水，检查合格后，用蒸馏水洗涤干净。具体操作如下： 2.溶液配制的过程及操作 3.误差分析 (1)理论依据 (2)图解容量瓶读数误差 图1引起所配溶液体积偏大，浓度偏小；图2引起所配溶液体积偏小，浓度偏大。 (1)配制0.100 0 mol·L－1氯化钠溶液时，两次用玻璃棒的作用相同。 (　　) (2)配制950 mL 2 mol·L－1 Na2CO3溶液时，应选1 000 mL容量瓶，称取Na2CO3·10H2O 572.0 g。(　　) (3)把0.585 g NaCl固体放入100 mL容量瓶中，加水到刻度线处，配成 0.1 mol·L－1的NaCl溶液。(　　) (4)用量筒量取20.0 mL 0.500 0 mol·L－1 H2SO4溶液于烧杯中，加80.0 mL水，配制成0.100 0 mol·L－1 H2SO4溶液。(　　) (5)用容量瓶配制溶液，定容时俯视刻度线，所配溶液浓度偏小。(　　) × √ × × × 一、一定物质的量浓度溶液配制仪器使用及操作 1.实验室需要配制0.50 mol·L－1 NaCl溶液480 mL。 按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。 (1)选择仪器。完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(带砝码、最小砝码为5 g)、药匙、烧杯、_______________、__________、________以及等质量的两片同种纸片。  (2)计算。配制该溶液需取NaCl晶体________g。  提升 关键能力 500 mL容量瓶 胶头滴管 玻璃棒 14.6 (3)称量。 ①天平调平之后，应将天平的游码调至某个位置，请在下图中用一根竖线标出游码左边缘所处的位置： ②称量过程中NaCl晶体应放于天平的________(填“左盘”或“右盘”)。  ③称量完毕，将药品倒入烧杯中。 左盘 (4)溶解、冷却。该步实验中需要使用玻璃棒，目的是________________ _______。  (5)转移、洗涤。在转移时应使用玻璃棒引流，需要洗涤烧杯和玻璃棒 2~3次是为了_____________________________。  (6)定容。向容量瓶中加水至液面接近刻度线_________处，改用___________加水，使溶液凹液面与刻度线相切。  (7)摇匀、装瓶。 搅拌，加速NaCl 溶解 保证溶质全部转入容量瓶中 1~2 cm 胶头滴管 解析：配制480 mL 0.50 mol·L－1的NaCl溶液，必须用500 mL的容量瓶。m(NaCl)＝0.50 mol·L－1×0.5 L×58.5 g·mol－1≈14.6 g(托盘天平精确到0.1 g)。用托盘天平称量时，物品应放在左盘。配制一定物质的量浓度溶液的一般步骤为计算→称量(或量取)→溶解、冷却→转移、洗涤→定容、摇匀→装瓶贴签。 二、一定物质的量浓度溶液配制误差的分析 2.(1)从改变溶质的物质的量角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①配制450 mL 0.1 mol·L－1的NaOH溶液，用托盘天平称取NaOH固体 1.8 g：________。  ②配制500 mL 0.1 mol·L－1的硫酸铜溶液，用托盘天平称取胆矾8.0 g： ________。  ③配制NaOH溶液，用托盘天平称量NaOH时，托盘天平的两个托盘上放 两张质量相等的纸片，其他操作均正确：________。  偏小 偏小 偏小 解析：②所需胆矾的质量为0.5 L×0.1 mol·L－1×250 g·mol－1＝12.5 g。③NaOH易吸水潮解。 ④配制一定物质的量浓度的稀H2SO4溶液时，用量筒量取浓硫酸时，仰视读数：________。  ⑤定容时，加水超过刻度线，用胶头滴管吸取多余的液体至刻度线：________。  ⑥配制一定物质的量浓度的溶液时，烧杯及玻璃棒未洗涤：________。  偏大 偏小 偏小 (2)从改变溶液体积角度分析产生的误差(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。 ①配制NaOH溶液时，将称量好的NaOH固体放入小烧杯中溶解，未经冷却立即转移到容量瓶中并定容：________。  ②定容摇匀后，发现液面下降，继续加水至刻度线：________。  ③定容时仰视刻度线：________。  ④定容摇匀后少量溶液外流：________。  ⑤容量瓶中原有少量蒸馏水：________。  解析：①NaOH溶于水放热，导致溶液的体积比室温时大，应恢复至室温后再移液、定容。 偏大 偏小 偏小 无影响 无影响 练真题 明考向 1.正误判断 (1)(2025·山东卷)称量5.0 g NaOH固体，所用仪器或材料为电子天平、 称量纸。(　　) (2)(2025·江苏卷) 配制草酸溶液。(　　) (3)(2025·云南卷) 配制100 mL 1.00 mol·L－1KCl溶液。(　　) × × × (4)(2025·重庆卷) 定容。(　　) (5)(2024·广西卷) 定容。(　　) × × (6)(2024·江苏卷) 配制NaOH溶液。(　　) (7)(2024·甘肃卷) 配制一定浓度的NaCl溶液。(　　) × √ (8)(2024·北京卷) 配制一定物质的量浓度的KCl溶液。 (　　) × 2.(2025·山东卷)称取1.6 g固体NaOH配制400 mL浓度约为0.1 mol·L－1 的NaOH溶液，下列仪器中不需要使用的是(　　) A.100 mL烧杯 B.500 mL容量瓶 C.500 mL量筒 D.500 mL细口试剂瓶(具橡胶塞) B 解析：1.6 g NaOH的物质的量为0.04 mol，配制浓度约为0.1 mol·L－1的NaOH溶液的体积为0.04 mol÷0.1 mol·L－1＝0.4 L＝400 mL＜500 mL，故不可使用500 mL容量瓶。由于所配NaOH溶液浓度的精确度要求不太高，故可用500 mL量筒量取400 mL蒸馏水，每次取0.4 g NaOH固体置于100 mL烧杯中，先向烧杯中倒入100 mL蒸馏水溶解NaOH(用玻璃棒搅 拌)，冷却后将烧杯中的溶液转移至500 mL细口试剂瓶(具橡胶塞)中(注意NaOH溶液呈碱性，不可用磨口玻璃塞)，这样分4次配制NaOH溶液，并将所配溶液全部转移至细口试剂瓶中，轻轻摇动细口试剂瓶，使溶液混合均匀，得到400 mL浓度约为0.1 mol·L－1的NaOH溶液，故选B。 3.(2025·陕晋青宁卷)Ⅰ.称取1.0 g CoCl2·6H2O，加入18 mL蒸馏水，搅 拌溶解，得溶液1。 Ⅱ.称取2.6 g(稍过量)糖精钠(NaSac·2H2O)，加入10 mL蒸馏水，加热搅 拌，得溶液2。 Ⅰ和Ⅱ中除烧杯外，还需用到的玻璃仪器有___________________________ __________(写出两种)。  玻璃棒、量筒(或胶头滴管等， 合理即可) 4.(2025·甘肃卷)如图所示玻璃仪器中，配制一定物质的量浓度的苯甲酸钠溶液所需的仪器名称为________________。  容量瓶、烧杯 5.(2025·安徽卷)配制饱和食盐水，下列仪器中需要使用的有__________ _________(填名称)。  烧杯、 玻璃棒 $