第1章 核心素养突破1 化学计算常用方法-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课件PPT（鲁科版 单选）

该高中化学高考复习课件聚焦“化学计算”核心考点，依据高考评价体系梳理了关系式法、守恒法、热重分析三大考查方法，通过近五年真题统计明确“守恒法应用”占45%、“热重分析计算”占30%的高频考点分布，归纳出滴定计算、氧化还原反应分析等典型题型，体现备考针对性。 课件亮点在于“真题解析+模型建构+素养提升”策略，如以2023全国乙卷FeSO₄·7H₂O热重分析题为例，用“设1 mol晶体”模型推导化学式，培养证据推理与模型认知素养。通过电子守恒法解析含氰废水处理计算，强化科学思维，助力学生掌握解题技巧，教师可据此精准突破考点，提升复习效率。

核心素养突破1　化学计算常用方法 第一章 认识化学科学 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 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mL溶液中n(I2)＝eq \f(1,2)n(Na2S2O3)＝eq \f(1,2)×0.002 mol＝0.001 mol，则250 mL溶液中n(I2)＝0.001 mol×5＝0.005 mol， 根据反应的化学方程式2Cu2＋＋4I－===2CuI↓＋I2得n(Cu2＋)＝2n(I2)＝0.01 mol，根据铜原子守恒得n(CuSO4·5H2O)＝n(Cu2＋)＝0.01 mol，m(CuSO4·5H2O)＝250 g·mol－1×0.01 mol＝2.5 g，此产品中CuSO4·5H2O的质量分数＝eq \f(实际质量,样品质量)×100%＝eq \f(2.5 g,3.00 g)×100%≈83.3%。 答案：溶液由蓝色褪为无色且半分钟内不恢复原色　83.3% [方法二]　守恒法　 [例2]　强氧化剂NaClO会将CN－氧化，生成N2、COeq \o\al(2－,3)和Cl－等无毒无害物质，可用该反应处理含氰废水(破氰)，反应的离子方程式为______________________________________。 若用一定量NaClO处理浓缩后的含氰废水10 L[c(CN－)＝0.2 mol·L－1]，过程中产生标准状况下21 L氮气，则该过程的破氰率达到______%。 解析：该反应的离子方程式为2CN－＋5ClO－＋2OH－===2COeq \o\al(2－,3)＋N2↑＋5Cl－＋H2O；n(CN－)＝0.2 mol·L－1×10 L＝2 mol，根据N原子守恒可知理论上反应得到氮气的物质的量为n(N2)＝eq \f(1,2)n(CN－)＝1 mol，其在标准状况下的体积V＝22.4 L，实际得到氮气的体积为21 L，所以该过程的破氰率达到φ＝eq \f(21 L,22.4 L)×100%＝93.75%。 答案：2CN－＋5ClO－＋2OH－===2COeq \o\al(2－,3)＋N2↑＋5Cl－＋H2O　93.75 [方法三]　热重分析　 热重分析的方法 (1)设晶体为1 mol。 (2)失重一般是先失水，再失非金属氧化物。 (3)计算每步的m余，eq \f(m余,m1 mol晶体质量)×100%＝固体残留率。 (4)晶体中金属质量不减少，仍在m余中。 (5)失重最后一般为金属氧化物，由质量守恒得mO，由n金属∶nO，即可求出失重后物质的化学式。 [例3]　(2023·全国乙卷)在N2气氛中，FeSO4·7H2O的脱水热分解过程如图所示： 根据上述实验结果，可知x＝______，y＝______。 解析：由图中信息可知，当失重比为19.4%时，FeSO4·7H2O转化为FeSO4·xH2O，则eq \f(187－x,278)＝19.4 %，解之得x＝4；当失重比为38.8%时，FeSO4·7H2O转化为FeSO4·yH2O，则eq \f(187－y,278)＝38.8%，解之得y＝1。 答案：4　1 [素养提升] 1．(2024·黑吉辽卷)硫及其化合物部分转化关系如图。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，11.2 L SO2中原子总数为0.5NA B．100 mL 0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中，SOeq \o\al(2－,3)数目为0.01NA C．反应①每消耗3.4 g H2S，生成物中硫原子数目为0.1NA D．反应②每生成1 mol还原产物，转移电子数目为2NA 解析：D　[A.标准状况下SO2为气体，11.2 L SO2为0.5 mol，其含有1.5 mol原子，生成的原子数为1.5NA，A错误；B.SOeq \o\al(2－,3)为弱酸阴离子，其在水中易发生水解，因此，100 mL 0.1 mol·L－1 Na2SO3溶液中SOeq \o\al(2－,3)数目小于0.01NA，B错误；C.反应①的化学方程式为SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，反应中每生成3 mol S消耗2 mol H2S，3.4 g H2S为0.1 mol，故可以生成0.15 mol S，硫原子数目为0.15NA，C错误；D.反应②的离子方程式为3S＋6OH－eq \o(=====,\s\up17(△),\s\do17(　))SOeq \o\al(2－,3)＋2S2－＋3H2O，反应的还原产物为S2－，每生成2 mol S2－共转移4 mol电子，因此，每生成1 mol S2－，转移2 mol电子，数目为2NA，D正确。] 2．向3 mol·L－1盐酸中加入打磨后的镁条，一段时间后生成灰白色固体X，并测得反应后溶液pH升高。为确认固体X的成分，过滤洗涤后进行实验： ①向固体X中加入足量硝酸，固体溶解，得到无色溶液，将其分成两等份；②向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a；③向另一份无色溶液中加入足量NaOH溶液，得到白色沉淀b。下列分析不正确的是(　　) A．溶液pH升高的主要原因：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑ B．生成沉淀a的离子方程式：Ag＋＋Cl－===AgCl↓ C．沉淀b是Mg(OH)2 D．若a、b的物质的量关系为n(a)∶n(b)＝1∶3，则可推知固体X的化学式为Mg3(OH)6Cl 解析：D　[A.溶液pH升高的主要原因是H＋被消耗，即：Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑，故A正确；B.向其中一份无色溶液中加入足量AgNO3溶液，得到白色沉淀a，a是不溶于HNO3的白色沉淀，应为AgCl，故B正确；C.沉淀b与OH－有关，NOeq \o\al(－,3)、Cl－、Mg2＋能形成沉淀的只有Mg2＋，故C正确；D.若a、b的物质的量关系为n(a)∶n(b)＝1∶3，根据化合价代数和为0，则可推知固体X的化学式为Mg3(OH)5Cl，D错误。] 3．(双选)(2025·滨州市高三模拟) 硫酸工业中用NaOH溶液吸收SO2尾气得到硫酸盐的过程如图。室温下，用0.1 mol/L NaOH溶液吸收SO2(忽略溶液体积变化)，所得溶液中含硫物质的浓度c总＝c(H2SO3)＋c(HSOeq \o\al(－,3))＋c(SOeq \o\al(2－,3))。室温下，Ka1(H2SO3)＝1.4×10－2，Ka2(H2SO3)＝6.0×10－8，Ksp(BaSO4)＝1×10－10。 下列说法正确的是(　　) A．若“吸收”所得溶液中含硫物质的浓度c总＝0.07 mol/L，则溶液呈酸性 B．若“吸收”所得溶液pH＝3，则溶液中c(H＋)＋c(Na＋)＜c(HSOeq \o\al(－,3))＋2c(H2SO3)＋c(OH－) C. 若“吸收”所得溶液pH＝6，则“氧化”时主要反应的离子方程式为2HSOeq \o\al(－,3)＋O2===2SOeq \o\al(2－,4)＋2H＋ D．将“氧化”所得溶液用0.1 mol/L NaOH溶液调节至pH＝7，再与0.1 mol/L BaCl2溶液等体积混合，最终溶液中c(SOeq \o\al(2－,4))＝2×10－9 mol·L－1 解析：BC　[由电离常数可知，亚硫酸氢根离子的水解常数Kh＝eq \f(Kw,Ka1)＝eq \f(1.0×10－14,1.4×10－2)＜Ka2，说明亚硫酸氢根离子在溶液中的电离程度大于其水解程度，亚硫酸氢钠溶液呈酸性。A.“吸收”过程溶液中c总＝0.07 mol·L－1＝c(H2SO3)＋c(HSOeq \o\al(－,3))＋c(SOeq \o\al(2－,3))，则说明溶液中还有未消耗的NaOH，故溶液呈碱性，故A错误；B.溶液中存在电荷守恒：c(H＋)＋c(Na＋)＝c(HSOeq \o\al(－,3))＋2c(SOeq \o\al(2－,3))＋c(OH－)，若“吸收”所得溶液pH＝3，溶液中主要 含硫的粒子为HSOeq \o\al(－,3)，HSOeq \o\al(－,3)电离大于其水解，所以c(H2SO3)＜c(SOeq \o\al(2－,3))，所以c(H＋)＋c(Na＋)＜c(HSOeq \o\al(－,3))＋2c(H2SO3)＋c(OH－)，故B正确；C.Na2SO3显碱性，NaHSO3显酸性，当若“吸收”所得溶液的pH约为6时，溶液中主要含硫的粒子为HSOeq \o\al(－,3)，则“氧化”时主要发生的反应为2HSOeq \o\al(－,3)＋O2===2SOeq \o\al(2－,4)＋2H＋，故C正确；D.“氧化”所得溶液用0.1 mol·L－1的NaOH溶液调节至pH＝7，则溶质只有Na2SO4，根据钠原子守恒，Na2SO4溶液浓度为0.05 mol·L－1，与0.1 mol·L－1的BaCl2溶液等体积 混合，生成BaSO4沉淀后，溶液中c(Ba2＋)＝eq \f(0.1×V－0.05×V,2V) mol/L＝0.025 mol/L，最终溶液中c(SOeq \o\al(2－,4))＝eq \f(KspBaSO4,cBa2＋)＝eq \f(1.0×10－10,0.025) mol/L＝4×10－9mol/ L，故D错误。] 4．(2025·哈尔滨市三中高三开学考)一定量的某磁黄铁矿(主要成分FexS，S为－2价)与100 mL盐酸恰好完全反应(杂质不与盐酸反应)，生成0.01 mol硫单质、0.04 mol FeCl2和一定量的某种气体，且反应后溶液中无Fe3＋。有关说法正确的是(　　) A．c(HCl)＝0.4 mol/L B．生成了896 mL气体 C．x＝4 D．FexS中，n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝1∶1 解析：D　[A.100 mL盐酸恰好完全反应，生成0.04 mol FeCl2，没有其他的氯化物生成，根据原子守恒，n(HCl)＝n(Cl－)＝2n(FeCl2)＝0.04 mol×2＝0.08 mol，所以盐酸的浓度为c(HCl)＝eq \f(nHCl,Vl)＝eq \f(0.08 mol,0.1 L)＝0.8 mol/L，A错误；B.根据信息，FexS和盐酸反应生成硫单质、FeCl2和H2S气体，根据氢原子守恒，生成的H2S为0.04 mol，标准状况下体积为896 mL，B错误；C.根据上述分析，可以写出反应的化学方程式：5FexS＋ 8HCl===S↓＋4FeCl2＋4H2S↑，根据原子守恒，得出：x＝eq \f(4,5)＝0.8，C错误；D.在FexS中S为－2价，设化合物中Fe2＋和Fe3＋物质的量分别为a mol和b mol，则a＋b＝0.8,2a＋3b＝2，a＝0.4，b＝0.4，所以n(Fe2＋)∶n(Fe3＋)＝1∶1，D正确。] 5．某滤渣的成分是Zr(CO3)2·xZr(OH)4。取干燥后的该滤渣 37.0 g，煅烧后可得到24.6 g ZrO2。则x等于____________。 解析：根据反应的化学方程式： Zr(CO3)2·xZr(OH)4eq \o(=====,\s\up17(煅烧))(x＋1)ZrO2＋2CO2↑＋2xH2O 211＋159x　　　　　 123(x＋1) 37．0 g　　　　　　　　24.6 g eq \f(211＋159x,37.0 g)＝eq \f(123x＋1,24.6 g)　x＝1 答案：1 6．K3[Fe(C2O4)3]·xH2O(三草酸合铁酸钾晶体)是一种光敏材料，为测定该晶体中草酸根的含量和结晶水的含量，某实验小组进行了如下实验： ①称量9.820 g三草酸合铁酸钾晶体，配制成250 mL溶液。 ②取所配溶液25.00 mL于锥形瓶中，滴加KMnO4溶液至C2Oeq \o\al(2－,4)全部转化成CO2时，恰好消耗24.00 mL 0.100 0 mol·L－1KMnO4溶液。C2Oeq \o\al(2－,4)被全部转化的标志是________________________________________。 ③计算该晶体的化学式，并写出计算过程。____________________ _____________________________________________________。 解析：②C2Oeq \o\al(2－,4)被全部转化的标志是溶液由无色转变为紫色，且30秒内不再变化；③消耗KMnO4的物质的量为0.100 0 mol·L－1×0.024 L＝0.002 4 mol，由5C2Oeq \o\al(2－,4)＋2MnOeq \o\al(－,4)＋16H＋===2Mn2＋＋8H2O＋10CO2↑可知，n(C2Oeq \o\al(2－,4))＝0.024 mol×eq \f(5,2)＝0.006 mol,250 mL原溶液中C2Oeq \o\al(2－,4)的物质的量为0.006 mol×10＝0.06 mol，则n[K2Fe(C2O4)3]＝0.06 mol×eq \f(1,3)＝0.02 mol，m[K3Fe(C2O4)3]＝n[K3Fe(C2O4)3]M＝0.02 mol×437 g·mol－1＝8.74 $