第1章 热点强化课1 阿伏加德罗常数应用的正误判断-【创新教程】2027年高考化学总复习大一轮课件PPT（鲁科版 单选）

该高中化学高考复习课件聚焦“阿伏加德罗常数应用”专题，依据高考评价体系梳理了气体摩尔体积、可逆反应、溶液粒子、物质结构及电子转移五大核心考点，通过近五年真题分析明确其占化学基本概念题30%的高频权重，归纳出正误判断的典型题型及解题框架。 课件亮点在于“陷阱识别+真题集训+素养提升”的三维备考设计，如针对气体摩尔体积陷阱总结“两看”策略（看标准状况、看物质状态），结合2023广东卷NH₄Cl共价键计算实例培养学生科学思维和化学观念。特设“易错警示库”和“电子转移模型”，助力学生掌握答题技巧，教师可依托真题精准突破考点，实现高效复习。

热点强化课1　阿伏加德罗常数应 用的正误判断 第一章 认识化学科学 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 上一页 返回导航 第一章 认识化学科学 高考总复习 化学（LK） 下一页 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2．设NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)0.1 L 3.0 mol·L－1的NH4NO3溶液中含有的NHeq \o\al(＋,4)的数目为0.3NA( × ) (2)(2021·河北卷)1 mol碘蒸气和1 mol氢气在密闭容器中充分反应，生成的碘化氢分子数小于2NA( √ ) (3)(2021·河北卷)1 L 1 mol·L－1溴化铵水溶液中NHeq \o\al(＋,4)与H＋离子数之和大于NA( √ ) (4)1 mol Al3＋完全水解生成氢氧化铝胶体粒子的数目为NA( × ) (5)含2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜共热，转移的电子数为2NA( × ) (6)(全国Ⅲ卷)1 L 1 mol·L－1NaCl溶液含有28NA个电子( × ) (7)密闭容器中，2 mol NO与1 mol O2充分反应后，混合气体中氧原子数为4NA( √ ) (8)100 g 46%的乙醇溶液中含有氧原子数为NA( × ) 　阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱 1．气体摩尔体积的适用条件设陷，如第1题(1)(2)(4)(6)。 应对策略： 一看“气体”是否处在“标准状况”。 二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不是气体]。 2．设置与计算无关的一些干扰条件，如第1题(3)(7) 应对策略：注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度”“压强”等外界条件的影响。 3．忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响，如第2题(1)(2)(4)(5)。 应对策略： (1)熟记常考可逆反应。 ①2SO2＋O2eq \o(,\s\up20(催化剂),\s\do18(△))2SO3 ②N2＋3H2eq \o(,\s\up20(高温、高压),\s\do18(催化剂))2NH3 ③Cl2＋H2OHCl＋HClO (2)注意盐溶液中NA是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。 (3)有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。如铜与浓硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。 4．计算电解质溶液中粒子数目常在溶液体积、溶剂方面设陷，如第2题(3)(6)(8)。 应对策略： (1)已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。 (2)若NA涉及O原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。 二、关注特殊物质的“组成”和结构特点 3．设NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)36 g18O2中含有10NA个中子( × ) (2)92 g NO2与N2O4的混合气体中含有的原子总数为6NA( √ ) (3)乙烯和环丙烷(C3H6)组成的28 g混合气体中含有3NA个氢原子( × ) (4)CH4与P4的分子结构均为正四面体形，在1 mol CH4分子或P4分子中含有的共价键数均为4NA( × ) (5)4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键的数目为0.3NA( √ ) (6)34 g过氧化氢存在的极性键总数为3NA( × ) (7)46 g乙醇中存在的共价键总数为8NA( √ ) (1)理清整体与部分的数量关系 确定粒子个数：弄清楚微粒中相关粒子(质子、中子、电子)、离子、化学键之间的数量关系。 如单原子分子：稀有气体He、Ne等；双原子分子：Cl2、N2、O2、H2等。 有特殊结构的物质的量计算：如1 mol Si中含Si—Si 2NA、1 mol SiO2中含Si—O 4NA、1 mol石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA。 (2)最简式相同的混合物简化计算技巧——求同存异，如第3题(2)将混合物看作“NO2”，(3)将混合物看作“CH2”。 (3)最简式相同的混合物计算技巧——极端假设法，如第3题(2)可先假设都是NO2计算，再假设都是N2O4，结果相同；同样的方法解答第3题(3)。 三、关注特殊物质氧化还原反应中电子转移数目 4．设NA为阿伏加德罗常数的值。请判断下列说法的正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。 (1)标准状况下，2.24 L CO2与足量的Na2O2充分反应，转移的电子总数为0.2NA( × ) (2)5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 mol Cl2充分反应，转移的电子数均为0.2NA( √ ) (3)5.6 g铁粉与硝酸反应失去的电子数一定为0.3NA( × ) (4)6.4 g Cu与S完全反应，转移的电子数为0.2NA( × ) (5)向FeBr2溶液中通入适量Cl2，当有1 mol Fe2＋被氧化时，转移的电子总数一定等于3NA( × ) (6)电解饱和食盐水时，若阴、阳两极产生气体的总质量为73 g，则转移的电子数为NA( × ) 1．判断电子转移总数做到“三注意” (1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。 (2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。 (3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。 2．熟记特殊反应中电子转移总数 反应 物质变化量 转移电子的物质的量或数目 Na2O2＋CO2(或H2O) 1 mol Na2O2 1 mol或NA 1 mol O2 2 mol或2NA Cl2＋NaOH 1 mol Cl2 1 mol或NA Cl2＋Fe 1 mol Cl2 2 mol或2NA 1 mol Fe 3 mol或3NA 1．(2024·安徽卷)地球上的生物氮循环涉及多种含氮物质，转化关系之一如图所示(X、Y均为氮氧化物)，羟胺(NH2OH)以中间产物的形式参与循环。常温常压下，羟胺易潮解，水溶液呈碱性，与盐酸反应的产物盐酸羟胺([NH3OH]Cl)广泛用于药品、香料等的合成。 已知25 ℃时，Ka(HNO2)＝7.2×10－4，Kb(NH3·H2O)＝1.8×10－5，Kb(NH2OH)＝8.7×10－9。 NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．标准状况下，2.24 L X和Y混合气体中氧原子数为0.1NA B．1 L 0.1 mol·L－1NaNO2溶液中Na＋和NOeq \o\al(－,2)数均为0.1NA C．3.3 g NH2OH完全转化为NOeq \o\al(－,2)时，转移的电子数为0.6NA D．2.8 g N2中含有的价电子总数为0.6NA 解析：A　[A.标准状况下，2.24 L NO和N2O混合气体物质的量为0.1 mol，氧原子数为0.1NA，故A正确；B.HNO2为弱酸，因此NOeq \o\al(－,2)能够水解为HNO2,1 L 0.1 mol·L－1NaNO2溶液中NOeq \o\al(－,2)数目小于0.1NA，故B错误；C.NH2OH完全转化为NOeq \o\al(－,2)时，N的化合价由－1上升到＋3,3.3 g NH2OH物质的量为0.1 mol，转移的电子数为0.4NA，故C错误；D.2.8 g N2物质的量为0.1 mol，N的价电子数等于最外层电子数为5，2.8 g N2含有的价电子总数为NA，故D错误。] 2．(2023·广东卷)设NA为阿伏加德罗常数的值。侯氏制碱法涉及NaCl、NH4Cl和NaHCO3等物质。下列叙述正确的是(　　) A．1 mol NH4Cl含有的共价键数目为5NA B．1 mol NaHCO3完全分解，得到的CO2分子数目为2NA C．体积为1 L的1 mol·L－1NaHCO3溶液中，HCOeq \o\al(－,3)数目为NA D．NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物中质子数为28NA 解析：D　[A.铵根中存在4个N—H共价键，1 mol NH4Cl 含有的共价键数目为4NA，A错误；B.碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，1 mol NaHCO3完全分解，得到0.5 mol CO2分子，B错误；C.NaHCO3===Na＋＋HCOeq \o\al(－,3)，HCOeq \o\al(－,3)会发生水解和电离，则1 mol NaHCO3溶液中HCOeq \o\al(－,3)数目小于NA，C错误；D.NaCl和NH4Cl的混合物中含1 mol Cl－，则混合物为1 mol，质子数为28NA，D正确。] 3．(2023·海南卷)NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．2.4 g镁条在空气中充分燃烧，转移的电子数目为0.2NA B．5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol/L的HCl的溶液充分反应，产生的气体分子数目为0.1NA C．标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，生成的SO3分子数目为0.1NA D．1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液，NH3·H2O微粒数目为0.1NA 解析：A　[A.2.4 g镁条在空气中充分燃烧，镁被氧化为＋2价，故转移的电子数目为0.2NA，故A正确；B.5.6 g铁粉与0.1 L 1 mol/L的HCl的溶液充分反应，产生的氢气的分子数目为0.05NA，故B错误；C.标准状况下，2.24 L SO2与1.12 L O2充分反应，该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故生成的SO3分子数目无法计算，故C错误； D．1.7 g NH3完全溶于1 L H2O所得溶液，发生反应：NH3＋H2ONH3·H2ONHeq \o\al(＋,4)＋OH－，生成的NH3·H2O微粒数目小于0.1NA，故D错误。] 4．(2025·永州市模拟)NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是(　　) A．标准状况下，22.4 L CHCl3的分子数为NA B．含水分子1 mol的冰晶体中氢键的数目为4NA C．NaCl和NH4Cl的固体混合物中含1 mol Cl－，则混合物中质子数为28NA D．标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和为NA 解析：C　[A.CHCl3在标准状况下是液体，无法计算22.4 L CHCl3的分子数，A错误；B．已知晶体冰中平均每个水分子周围含有2个氢键，故含水分子1 mol的冰晶体中氢键的数目为2NA，B错误；C.已知每摩尔NaCl和NH4Cl中均含有28 mol质子，则NaCl和NH4Cl的固体混合物中含1 mol Cl－，即NaCl和NH4Cl的物质的量之和为1 mol，则混合物中质子数为28NA，C正确；D.已知溶于水中的部分氯气与水反应，故标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl－、ClO－和HClO的微粒数之和小于eq \f(11.2 L,22.4 L/mol)×2×NAmol－1＝NA，D错误。] 5．(2025·长春市东北师大附中高三模拟)1962年化学家N.Bartlett基于以下两点合成了第一个含有化学键的“惰性气体”化合物——橙黄色固体配合物Xe[PtF6]。 ①一个现象：PtF6能够氧化O2生成O2[PtF6]。 ②一个事实：Xe的电离能(I1＝12.13 eV)与O2的电离能(I1＝12.2 eV)相近。Xe[PtF6]不溶于CCl4，遇水则迅速分解，并放出气体：2Xe[PtF6]＋6H2O===2Xe↑＋O2↑＋2PtO2＋12HF。 以NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　 ) A．1 mol O2[PtF6]固体中阳离子含有的电子数为13NA B．0.5 mol Xe[PtF6]中，含有σ键数为3.5NA C．反应产生22.4 L(标准状况) Xe，转移的电子数为4NA D．1 mol O2[PtF6]固体中阴阳离子数共有2NA 解析：D　[A项，PtF6能够氧化O2生成O2[PtF6]，O2[PtF6]为离子化合物，阳离子为Oeq \o\al(＋,2)，1个Oeq \o\al(＋,2)含有15个电子，则1 mol O2[PtF6]固体中阳离子含有的电子数为15NA，A错误；B.已知Xe的电离能(I1＝12.13 eV)与O2的电离能(I1＝12.2 eV)相近，Xe[PtF6]不溶于CCl4，则Xe[PtF6]为离子化合物，1个Xe[PtF6]中含有6个σ键，则0.5 mol Xe[PtF6]中，含有σ键数为 0.5 mol×6NA·mol－1＝3NA，B错误；C项，反应2Xe[PtF6]＋H2O ===2Xe↑＋O2↑＋2PtO2＋12HF中，Xe的化合价从＋1价降低为0价，Pt的化合价从＋5降低为＋4价，O的化合价从－2价升高为0价，当有2 mol Xe参加反应时，转移4 mol电子，故反应产生22.4 L(标准状况) Xe，即1 mol Xe，转移的电子数为2NA，C错误；D项，O2[PtF6]为离子化合物，阳离子为Oeq \o\al(＋,2)，阴离子为[PtF6]－，则1 mol O2[PtF6]固体中阴阳离子数共有2NA，D正确；故选D。] 6．(2025·河北省高三省级联考)NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．7.8 g苯中所含σ键的数目为1.2NA B．反应3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中，每消耗5 mol H2O，转移电子数目为3NA C．1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中所含氧原子数目为0.4NA D．碳和二氧化硅反应制取粗硅，每生成28 g硅断裂硅氧键的数目为2NA 解析：A　[A.已知1个苯分子中存在6个C－C σ键和6个C－H σ键，故7.8 g苯中所含σ键的数目为eq \f(7.8 g,78 g·mol－1)×12NAmol－1＝1.2NA，A正确；B.已知反应3BrF3＋5H2O===9HF＋Br2＋HBrO3＋O2↑中转移电子数目为6e－，则每消耗5 mol H2O，转移电子数目为6NA，B错误；C.由于溶液中溶剂H2O中也含有氧原子，故无法计算1 L 0.1 mol/L Na2SO4溶液中所含氧原子数目，C错误；D.碳和二氧化硅反应制取粗硅，反应原理为：2C＋SiO2高温,Si＋2CO↑，每摩尔SiO2中含有4 mol Si－O键，即每生成28 g硅断裂硅氧键的数目为4NA，D错误。] 7．(2025·广东汕头模拟)白磷易自燃，国际上明令禁止使用白磷弹，工业上可用来生产磷酸。制备白磷的反应为：2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10Ceq \o(=====,\s\up17(1 373～1 713 K))6CaSiO3＋P4＋10CO↑。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是(　　) A．62 g P4( B．30 g SiO2中分子数目为0.5NA C．1 mol/L Ca3(PO4)2溶液中含有POeq \o\al(3－,4)数目为2NA D．上述反应每生成1 mol CO时转移电子数目为2NA 解析：D　[A.62 g P4物质的量为n＝eq \f(m,M)＝eq \f(62 g,124 g/mol)＝0.5 mol，含P—P键数目为0.5 mol×6×NA mol－1＝3NA，故A错误；B.二氧化硅为共价晶体，不含分子，故B错误；C.溶液体积未知，无法计算磷酸根离子数目，故C错误；D.依据2Ca3(PO4)2＋6SiO2＋10Ceq \o(=====,\s\up17(1 373～1 713 K))6CaSiO3＋P4＋10CO↑，可得10CO～20e－，每生成1 mol CO时转移电子数目为2NA，故D正确。] 8．(2025·黄山市模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　) A．电解精炼铜时，阳极质量减少64 g，电路中转移电子数可能是2NA B．1 mol CaC2晶体和1 mol CaH2晶体含有的离子数目均为2NA C．1 mol HOOCCH2COOH与足量乙醇在一定条件下反应，生成的酯基的数目为2NA D．F－水解能力弱于NHeq \o\al(＋,4)，1 L 1 mol·L－1的NH4F溶液中HF和NHeq \o\al(＋,4)的总数大于NA 解析：A　[A项，电解精炼铜时，阳极粗铜中含有活泼性较强的铁、锌等杂质，电解时铁、锌杂质先放电，且铁的摩尔质量小于铜的64 g/mol，锌的摩尔质量大于铜的摩尔质量，若阳极减少64 g，电路中转移电子数也可能是2NA，A正确；B项，CaC2由钙离子和Ceq \o\al(2－,2)构成，CaH2由钙离子和H－构成，1 mol CaC2晶体和1 mol CaH2晶体含有的离子数目分别为2NA、3NA，B错误；C项，酯化反应是可逆反应，1 mol HOOCCH2COOH与足量乙醇在一定条件 $