天津市第二中学2026-2027学年高三上学期假期知识阶段性回顾 化学试卷

2026-2027(一)天津二中高三年级假期知识阶段性回顾 化学学科试卷 可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-140-16Na-23 第I卷共36分 一、单选题 1.2025年春晚，宇树机器人表演的《秧BOT》燃爆全场。下列关于其所用材料的说法正 确的是 A·主控芯片的主要成分为二氧化硅 B,自平衡陀螺仪使用的压电陶瓷属于传统无机非金属材料 C.支撑结构的铝合金材质具有质量轻、强度高的特性 D.外壳覆盖的AB$塑料由苯乙烯、丙烯晴和1,3一丁二烯通过缩聚反应制备而成 2.下列化学用语或图示表达正确的是 A.用原子轨道描述HC1分子中化学继的形成⊙→←○○→Q○→) B.中子数为10的氧原子，”0 H H C=C ●■●●经 C.反-2-丁烯的结构简式：HC CH, D.NaO2的电子式：Na:O:O:Na 3.下列说法不正确的是 A糖类、蛋白质和油脂均为天然高分子 B.蔗糖发生水解反应所得产物互为同分异构体 C.蛋白质在酶的作用下水解可得到氨基酸 D.不饱和液态植物油通过催化加氢可提高饱和度 4.常温下，二氧化氟(CIO)是一种黄绿色气体，具有强氧化性，已被联合国卫生组织(WTO) 列为A1级高效安全消毒剂。已知，工业上制备二氧化氯的方法之一是用甲醇在酸性条件 下与氛酸钠反应，其反应方程式：CHOH+6 NaCIO3+3H2SO=CO2↑+6ClO2↑+3N2SO:+5H20, 则下列说法正确的是 A·CO2是非极性分子 B.键角：CIO3<CIO2 C.NaCIO,在反应中做还原剂 D·HO分子空间结构为直线形 高三（化学）第1页共8页 5.下列选项所示的物质间转化均能一步实现的是 A.NH,O,催化剂→NO,0→HNO, B. FeA品→Fe,O,Hc→FeCl与溶液 c.NaCI0边co→HCI0t0, D. SiO,H.0→H,SiO,(胶体)aoH→Na,Si0,溶液 6.下列实验能达到实验目的的是 A B C D 令旅 NH.CI CO,(SO.) Na,CO, Na.SiO 饱和Na,CO,溶液 溶液 验证非金属性 除去CO,中的 分离CH,C1,(沸点40℃) 强弱：CI>C>Si 制备NH3 少量S02 和CCl4(沸点77℃) 7、依据下列实验现象，判断所得相应结论错误的是 实验现象 结论 A 银氨溶液与葡萄糖溶液反应，有银镜生成 葡萄糖是还原糖 将蛋清溶液滴入饱和NaCI溶液中，溶液变浑浊， B 蛋白质的盐析是可逆的 继续加入蒸馏水，溶液变澄清 向[CuNH3)]SO:浓溶液中加入乙醇，有深蓝色晶体[CuNH)SO4与乙醇发生化学 c 析出 反应 D Na与冷水反应刷烈，而Mg与热水反应缓慢 金属性：Na>Mg 高三（化学)第2页共8页 8.葡酚酮是由葡萄籽提取的一种花背素类衍生物（结构简式如下图），具有良好的抗氧化活 性。下列关于葡酚酮叙述错误的是 A.可与FeCl3溶液发生显色反应 H B.不能使酸性重铬酸钾溶液变色 OH COOH C.可与NaHCO3水溶液发生反应 OH D.分子中有2种杂化轨道类型的碳原子 9.下列方程式与事实符合的是 A.氢氧化钠溶液中加入过量草酸：H2C2O+2OH=C20+2H20 B.CuCI难溶于水，可溶于稀硝酸得蓝色溶液：3Cut+NO;+4H+=3Cu2++NO↑+2HO C.用绿矾(FeSO7H2O)处理酸性废水中的Cr20;:6Fe2+Cr0,+14Ht=6Fe3++2Cr3+7H20 D.将浓度均为0.1mol/L的NH4)Al(SO)2和Ba(OH)2溶液按体积比1：1混合： 2NH+SO+Ba2++2OH=BaSO41+2NH3 H2O 10.化合物M是从红树林真菌代谢物中分离得到的一种天然产物，其结构如图所示。下列 有关M的说法正确的是 OH M A.分子中所有的原子可能共平面 B.1molM最多能消耗4 molNaOH C,既能发生取代反应，又能发生加成反应 D.能形成分子问氢键，但不能形成分子内氢键 11.下列有关物质结构与性质的事实解释错误的是 选项 事实 解释 A S03为平面形分子 S03分子中S原子为sp杂化，键角均为120° B HF的热稳定性高于HCI HF分子间能形成氢键 C I2在CCl4中的溶解度比水中大 2和CC14均为非极性分子，水是极性分子 D 金刚石比晶体硅的熔点高 碳原子半径比硅原子半径小 高三（化学）第3页共8页 12.用MgCO3和侯氏制碱工艺联合制MgCl2,同时NH3、CO2循环利用的主要物质转化如下。 下列说法正确的是 a溶液 NH ③ NaHCO b NH,CI溶液 NH,CI卤体 ② A.①中应向a溶液先通入CO2,再通入NH3 B.②中可使用蒸发结晶的方法获得NH,CI固体 C.电解c的溶液可以制得Mg和CL2 n(C02) n(C02) D.理论上①中消耗的 与③中生成的 不相等 n(NH) n(NH3) 第IⅡ卷共64分 13.(1)镓(G)与铝同主族，其单质及其化合物具有广泛的工业应用。镓的卤化物都有较高的催化 活性，可用于聚合和脱水等工艺，查得： 物质 GaBr; GaCly GaFy 熔点℃ 124 78 1000 ①GaBr3的熔点高于GaCl3,却远低于GaF3,原因是 ②GCl3气态时常以二聚体形式存在，二聚体中各原子均满足8e结构，则Ga与Cl之间存在的化 学键有 (填字母)。 A.极性键 B.氢键 C.配位键 D.离子键 E.金属键 (2)富硒酵母是一种新型添加剂，硫与硒为同一主族元素，下列事实能比较两者非金属性强弱的是 A.稳定性：H2S>H2Se B.溶解度：SO2>SeO2 C.单质的熔点：Se>S D.酸性：HSO>HSeO: 高三（化学）第4页共8页 (3)离子液体具有电导率高、化学稳定性高等优点，在电化学领域用途广泛。某离子液体的结构简 式如下图： BFa H3CH2C- 1-乙基-3-甲基咪唑四氟硼酸盐([Emim]BF.) ①微粒中F-B-F键角：BF3 BF4(填>”、<”或=”)。 ②BF3可以与NaF反应生成NaBF4的原因是 (4)NaF等氟化物可以做光导纤维材料，一定条件下，某NaF的晶体结构如下图。N表示阿伏加 德罗常数的值。NaF晶胞为正方体，边长为anm,则晶体的摩尔体积Vm= m3.mol-l。 ●F O Na+ (5)臭氧(O3)在[F(HO)6]2+在催化下能将烟气中的SO2、NOx分别氧化为SO2和NO3,NOx 也可在其他条件下被还原为N2。 ①S02-中心原子轨道的杂化类型为 NO3ˉ的空间结构为 (用文字描述)。 ②元素铁的在周期表中的位置 ,属于区，其二价离子的电子排 布式是 铁、镍易CO作用形成羰基配合物Fe(CO)5,Fe(CO)s的熔点为 253K,沸点为376K,则Fe(C0)5固体属于 晶体。 ③[Fe(HO)2+与NO反应生成的[Fe(NO)HO)]2+,NO以N原子与Fe2+形成配位键，请在指出 [FeNO)HO)s]2+的配位体是，i 配位数为 14,二氧化碳的转化与综合利用是实现“碳达峰“碳中和”战略的重要途径。近期，我国学者以电 催化反应为关键步骤，用CO2作原料，实现了重要医药中问体一阿托酸的合成，其合成路线 如下： 高三（化学）第5页共8页 OH H 1.C0,电催化 △催化剂 2.酸化 COOH -OH 1)KOI(aq) COOH 2)HICI(aq) 阿托酸 (I)阿托酸所含官能团名称为碳碳双键、 (2)A→B的反应类型为 (3)A的含有苯环且能发生银镜反应的同分异构体数目为 ,其中在核磁共振氢谱中 呈现四组峰的结构简式为 (4)写出B→C反应方程式： (⑤)C→D反应所需试剂及条件为 (6)在D→E反应中，用Mg作阳极、Pt作阴极进行电解，则CO2与D的反应在 (填“阳 极”或“阴极)上进行。 (7)下列关于E的叙述错误的是 (填序号)。 a,可发生聚合反应 b,分子内9个碳原子共平面 c·分子内含有1个手性碳原子 d.可形成分子内氢键和分子问氢键 (8)结合题干信息，完成以下合成路线 OH c61片0 15.已知：将SO2通入BNO3)2溶液中会产生不溶于酸的白色沉淀。某兴趣小组利用下图装置探 究SO2通入BaNO)2溶液产生白色沉淀的原因。请回答下列问题。 高三（化学）第6页共8页 稀疏酸 连接数据采集 器和计统器 pH 传感器 食用油 溶解结品的亚硫酸钠 待测溶液 饱和溶液 【提出问题】白色沉淀产生的主要原因是什么？ 【做出假设】 (1)假设一：空气中存在O2,将H2SO3氧化为HSO4,生成BaSO4沉淀。 假设二： 【设计实验】 (2)该小组成员设计了如图所示的实验装置进行探究。 装置X的名称是 装置Y的作用是 。为了确保实验成功，组装实验装置后应 进行的操作是 排净装置中的空气；加入相应试剂。 【实验过程】 对比实验一 对比实验二 A烧杯中加入煮沸 B烧杯中加 C烧杯中加入煮沸的 实 的BaCl2溶液 D烧杯中加入未煮沸 入未煮沸的 Ba(NO)2溶液25mL, 验 25mL,再加入与溶 BaCh溶液 的Ba(NO3)2溶液 再加入与溶液体积相同 步 液体积相同的食用 25mL. 25mLo 的食用油，冷却至室温。 油，冷却至室温。 骤 在A、B、C、D四个烧杯中均放入pH传感器，然后通入SO2气体 (3) 向A烧杯与C烧杯中加入食用油的目的： 烧杯中“食用油”可以用下列试剂中的 代替（填序号）。 a.氯仿b.己烷c.乙醇 【实验现象】A烧杯无明显现象，B、C、D三个烧杯中均出现白色浑浊现象。 【实验结论】 (4B烧杯中出现白色浑浊证明 成立（填"假设一”或"假设二"）。 (5)在硝酸钡溶液中，有无O2参加都能产生BSO4沉淀。若是NO3ˉ的强氧化性导致沉淀的出现， 则对应的离子方程式为 (6)为了进一步探究起主要氧化作用的因素，该小组成员对传感器采集的数据进行了处理。 如下图所示，其中曲线1表示无氧BaCl2溶液，曲线2表示有氧BaCL2溶液，曲线3表示无氧 高三（化学）第7页共8页 BaNO3)2溶液，曲线4表示有氧Ba(NO)2溶液。 6rpH 5 4 3 2 100 200 300 400 500 600 t/s 根据图像可得出结论： 16.氯化铁是重要的化工原料。FC1l36H20的制备流程图如下所示，按要求回答问题： 纯Fe粉，Cl, 浓FcCl,溶液 废铁屑 (含少虽钢) Cl2 稀盐俊 滤液 稀FcCl,溶液 操作① FeCly-6H2O 操作② (1)将废铁屑分批加入稀盐酸中，至盐酸反应完全。判断反应完全的现象为 含有少量铜的废铁屑比纯铁屑反应快，原因为 (2)操作①所必需的玻璃仪器中，除烧杯外还有 (3)检验FeCl,溶液中是否残留Fc2+的试剂是」 (4)为增大FeCl溶液的浓度，向稀FeCl,溶液中加入纯Fe粉后通入Cl2。此过程中发生的 主要反应的离子方程式为 (5)操作②为 高三（化学）第8页共8页 2026-2027（一)天津二中高三年级假期知识阶段性回顾 化学答案 一、选择题 1-6 CAAACD 7-12CBCCBD 二、填空题 13、共18分，除标注外，每空2分 ()①GaB和GaCl均为分子晶体，但GaB相对分子质量较大，分子间作用力更强，熔点更高：而Ga5属于离子晶 体，熔点最高 ②AC (2)AD (3) ①>1分 ②BF3中B原子有空轨道，F有孤电子对，可以形成配位键1分 (4)4×a310-27 4 (5)每空1分 ①.Sp杂化：平面三角形 ②.第四周期第VI族 d区 1s22s22p63s23p63d6分子 ③.N0、H20 6 14、共16分，除标注外，每空2分 CH, (1)羧基1分 (2)加成反应（或还原反应）1分 (314 CHO OH 浓疏酸 +H20 (5)O2,△/Ag(△/催化剂) (6)阴极1分()b1分 (8)每空1分 COOH OH (浓硫酸) (C0,电催化) OH (浓硫酸) (④) (酸化) (④) 15.共18分，每空2分 (I)酸性条件下O具有氧化性，能将$O,氧化为SO子，从而产生白色沉淀 (2) 酸式滴定管 防倒吸、做安全瓶的作用 检查装置气密性 (3) 隔绝氧气的作用 b (4)假设一 (5)3S02+2NO3+2H,0+3Ba2+=3BaS0,↓+2N0+4H (6)02在氧化反应中起到主要氧化作用 16.共12分，每空2分 (I)不再有气泡产生；e、Cu在稀盐酸中形成原电池，加快反应速率 (2)漏斗、玻璃棒 (3)K,[Fe(CN)。]溶液 (4)2Fe3++Fe=3Fe2+、2Fe2++Cl2=2Fe3++2CI (5)在HCI气流中蒸发浓缩、冷却结晶，过滤、洗涤、干燥得到FCl,·6H,O晶体