精品解析：天津市第五中学2025-2026学年高三上学期开学考化学试题

化学学科试卷 第Ⅰ卷(选择题) 相对原子量H 1 C 12 O 16 一、单选题(每小题3分) 1. 自主创新是我国成为世界科技强国的关键支点。通过持续不断的科技创新，我国已在科技领域取得了显著成就。下列说法正确的是 A. 小米汽车车身采用钢铝合金材料，相对于纯铝具有硬度大熔点高的特点 B. 制造新型飞机的材料中使用的高温结构陶瓷材料——氮化硅属于硅酸盐 C. 制造5G芯片的高纯度单晶硅属于无机非金属材料 D. 在生产生活及科技领域发挥重要作用的石墨烯属于有机物 2. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为21的钾核素： B. 用电子式表示的形成过程： C. 溶于水的电离方程式： D. 基态硒原子的简化电子排布式： 3. 常温下，下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 4. 硫酸亚铁铵，化学式为，是一种蓝绿色的无机复盐。下列说法正确的是 A. 半径： B. 沸点： C. 电负性： D. 第一电离能： 5. 安全措施是避免伤害和事故的保障。下列说法或操作错误的是 A. 切割钠的实验中涉及了和图标的使用 B. 实验室中将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 C. 闻的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的飘进鼻孔 D. 浓硫酸沾到皮肤时，应立即用大量清水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 6. 下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A. 与盐酸反应： B. 溶液使酸性溶液褪色： C. 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： D. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 7. 按下图装置进行实验：将浓硫酸全部加入I中的试管中关闭活塞。下列说法正确的是 A. I中试管内有“黑面包”生成，体现了浓硫酸的吸水性 B. Ⅱ中品红溶液褪色，说明I中反应有二氧化硫生成 C. Ⅲ中的溶液变浑浊，说明I中产生的气体有还原性 D. 撤掉水浴(其他相同)重做实验，预测Ⅳ中红色溶液褪去更快 8. 下列关于生物有机分子的说法正确的是 A. 氨基酸、维生素等生物大分子对生物的生长发育起关键作用 B. DNA是由核糖、磷酸和碱基通过一定方式结合而成的大分子 C. 淀粉、纤维素均属多糖，在人体消化系统内均可转化为葡萄糖 D. 动物脂肪和植物油在溶液环境下均能够发生水解反应 9. 室温下，实验小组利用如图1装置探究钢铁的电化学腐蚀，测定结果如图2所示。下列说法错误的是 A. 钢铁电化学腐蚀的负极反应式： B. ，、压强均增大，可能原因是体系有氧气生成 C. ，正极主要发生反应为 D. 由实验可知，钢铁的电化学腐蚀类型与电解质溶液的有关 10. 磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗，其中间体结构简式如图所示。关于该中间体的说法错误的是 A. 1mol该中间体最多能与发生加成反应 B. 分子中含有3个手性碳原子 C. 分子中采取杂化方式的元素有3种 D. 该中间体中含氧官能团的名称为醚键、酯基、酮羰基 11. 在酸性条件下，下图物质间的转化可以实现黄铁矿的催化氧化。 下列分析错误的是 A. 反应还原剂和氧化剂的物质的量之比为 B. 反应的离子方程式为 C. 该反应的总反应为 D. 是被氧化为的催化剂 12. 常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 溶液时，加入的 B. M点： C. 当时，溶液 D. N点： 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 13. 青花瓷是用含氧化钴的钴矿为原料，在陶瓷坯体上描绘纹饰，再上一层透明釉，经高温还原焰一次烧成。回答下列问题： （1）钴蓝（）是使用最广也最为成熟的色料。 ①可以直接确定晶体结构的方法是______。 ②基态原子的简化电子排布式是______。 （2）化合物可作为某些含钴染料或颜料的合成原料，其化学式为。 ①基态中，核外电子空间运动状态有______种。 ②化合物可合成，中含有键______，与足量的溶液发生反应，可生成沉淀______。 ③化合物晶体的晶胞结构如下图所示。 离最近的有______个。设是阿伏加德罗常数的值，已知该化合物的摩尔质量为，密度为，则该晶胞的棱长为______。 14. 化合物G是一种医药中间体，以芳香族化合物A为原料制备G的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A生成B所需的试剂和条件为_______。 （2）B与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为_______。 （3）D中含氧官能团的名称为_______。 （4）有机物X的名称为_______。 （5）由F生成G的反应类型为_______。 （6）芳香族化合物H是D的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构有_______种(不含立体异构)，任写出其中一种同分异构体的结构简式：_______。 ①分子中有5个碳原子在一条直线上； ②能与NaOH溶液反应，且1mol H消耗3mol NaOH； ③苯环上的一氯代物只有一种。 （7）参照上述合成路线和信息，以乙二醛()和丙二醛()为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：_______。 15. 海洋中的水资源和其他资源具有十分巨大的开发潜力。回答下列问题： Ⅰ. （1）粗盐的主要成分是NaCl，还含有、、等一些其他的盐以及泥沙等难溶性物质。 ①实验室除去粗盐中难溶性杂质时使用的玻璃仪器有烧杯、__________。 ②蒸发结晶 提取NaCl之前需要加入稀盐酸，调节pH至3～4。该步骤除去的离子有（ ）。 （2）如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图。 ①为了防止阴、阳极产物互相反应导致产品不纯，应选择__________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ②电极b应与电源的__________(填“正”或“负”)极相连。 ③电解饱和食盐水的化学方程式为______________________________。 Ⅱ.有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，是我国批准使用的香料产品，其沸点为148℃。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 （3）如图1所示，仪器a的名称是__________，图中虚线框内应选用下面的__________(填“仪器x”或“仪器y”)。 步骤二：确定M的实验式和分子式。 （4）利用元素分析仪测得有机物-M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。已知M的密度是同温同压下密度的2倍，则M的分子式为__________。 步骤三：确定M的结构简式。 （5）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。 M的结构简式为__________(填键线式)。 16. 丙烯是一种重要的化工原料，可通过下面两种方法由合成。 方法一、氧化丙烷脱氢法制丙烯 在催化剂作用下和丙烷反应可生成丙烯，体系中主要发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）已知： 反应Ⅰ的____________，该反应_____________(填标号)。 A.高温自发　　B.低温自发　　C.高温低温均自发　　D.高温低温均不自发 （2）一定条件下，将和通入密闭容器中，发生上述反应，平衡时各产物的物质的量随温度变化如下图所示。图中表示随温度变化的曲线是__________。 （3）在427℃时将CO和各0.01mol通入体积为2L的密闭容器中进行反应②，5分钟时达到平衡状态，该反应的平衡常数是9，则CO的转化率是__________，用CO的浓度变化表示的反应速率是__________。 方法二、电解法制丙烯，装置如图所示： （4）电解一段时间后，右室电极附近溶液pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)；生成丙烯的电极反应式为___________________________。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 化学学科试卷 第Ⅰ卷(选择题) 相对原子量H 1 C 12 O 16 一、单选题(每小题3分) 1. 自主创新是我国成为世界科技强国的关键支点。通过持续不断的科技创新，我国已在科技领域取得了显著成就。下列说法正确的是 A. 小米汽车车身采用钢铝合金材料，相对于纯铝具有硬度大熔点高的特点 B. 制造新型飞机的材料中使用的高温结构陶瓷材料——氮化硅属于硅酸盐 C. 制造5G芯片的高纯度单晶硅属于无机非金属材料 D. 在生产生活及科技领域发挥重要作用的石墨烯属于有机物 【答案】C 【解析】 【详解】A．合金的熔点通常低于其成分金属，硬度大于其成分金属，则钢铝合金的熔点低于纯铝，A错误； B．硅酸盐的定义是由硅、氧和金属元素组成的化合物的总称，其结构中含有等硅酸盐基团，氮化硅仅由硅和氮两种元素组成，属于新型高温结构陶瓷，不属于硅酸盐，B错误； C．单晶硅属于无机非金属材料，是半导体领域的核心材料，C正确； D．石墨烯属于碳单质，不是化合物，更不是有机物，D错误； 故答案选C。 2. 下列化学用语正确的是 A. 中子数为21的钾核素： B. 用电子式表示的形成过程： C. 溶于水的电离方程式： D. 基态硒原子的简化电子排布式： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为21的钾核素中质子数为19，质量数为19+21=40，表示为，A错误； B．CaCl2属于离子化合物，形成过程存在电子的转移，用电子式表示CaCl2的形成过程为： ，B正确； C．NaHCO3溶于水的电离方程式为：，C错误； D．基态硒原子的简化电子排布式：[Ar]3d104s24p4，D错误； 故答案选B。 3. 常温下，下列各组离子可以在水溶液中大量共存的是 A. 、、、 B. 、、、 C. 、、、 D. 、、、 【答案】D 【解析】 【详解】A．H+、在酸性条件下会将I-氧化，发生反应，不能共存，A错误； B．H+与ClO-结合生成弱酸HClO，且ClO-在酸性条件下可能与Cl-发生氧化还原反应，不能共存，B错误； C．与SCN-会发生络合反应，不能共存，C错误； D．K+、Na+、、OH-均为可溶离子，在碱性条件下无沉淀、气体或氧化还原反应，可以共存，D正确； 故选D。 4. 硫酸亚铁铵，化学式为，是一种蓝绿色的无机复盐。下列说法正确的是 A. 半径： B. 沸点： C. 电负性： D. 第一电离能： 【答案】C 【解析】 【详解】A．核内质子数相同，电子数越少半径越小，故，A错误； B．水分子间存在氢键，而硫化氢没有氢键，故沸点：，B错误； C．同主族元素，从上到下电负性依次减小，故，C正确； D．N元素的价层电子2p轨道半充满，稳定，故第一电离能：，D错误； 故答案选C。 5. 安全措施是避免伤害和事故的保障。下列说法或操作错误的是 A. 切割钠的实验中涉及了和图标的使用 B. 实验室中将未用完的钠、钾、白磷等放回原试剂瓶 C. 闻的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的飘进鼻孔 D. 浓硫酸沾到皮肤时，应立即用大量清水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液 【答案】A 【解析】 【详解】A．切割钠不需要通风，不需要图标的使用，A错误； B．钠、钾属于活泼金属，白磷属于易燃固体，这类试剂若随意丢弃，易引发火灾、爆炸等安全事故；且它们在空气中易变质，剩余试剂放回原瓶不会污染瓶内试剂，因此实验室规范中允许将其放回原试剂瓶，B正确； C．闻NH3的气味时，用手在瓶口轻轻扇动，使极少量的NH3飘进鼻孔，C正确； D．浓硫酸具有腐蚀性和酸性，浓硫酸沾到皮肤时，应立即用大量清水冲洗，再涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，D正确； 故答案选A。 6. 下列叙述和反应方程式相对应且正确的是 A. 与盐酸反应： B. 溶液使酸性溶液褪色： C. 氯化亚铁溶液中加入稀硝酸： D. 向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液： 【答案】B 【解析】 【详解】A．SiO2是酸性氧化物，与盐酸不反应，仅能与氢氟酸（HF）发生反应：，A不符合题意； B．中具有还原性，酸性中具有氧化性；被氧化为，被还原为，该离子方程式，B符合题意； C．稀硝酸具有强氧化性，中会被氧化为，被还原为；正确反应方程式应为：，C不符合题意； D．向硫酸氢钠溶液中滴加少量碳酸氢钡溶液时，和应按的组成比（1：2）参与反应；正确离子方程式应为：，原方程式未考虑量比关系，D不符合题意； 故选B。 7. 按下图装置进行实验：将浓硫酸全部加入I中的试管中关闭活塞。下列说法正确的是 A. I中试管内有“黑面包”生成，体现了浓硫酸的吸水性 B. Ⅱ中品红溶液褪色，说明I中反应有二氧化硫生成 C. Ⅲ中的溶液变浑浊，说明I中产生的气体有还原性 D. 撤掉水浴(其他相同)重做实验，预测Ⅳ中红色溶液褪去更快 【答案】B 【解析】 【分析】Ⅰ中浓硫酸使得蔗糖脱水生成碳，浓硫酸和碳发生氧化还原反应生成二氧化硫、二氧化碳气体，二氧化硫进入Ⅱ中使品红溶液褪色，二氧化硫进入Ⅲ中与硫化钠反应生成S沉淀，二氧化硫进入Ⅳ中与氢氧化钠反应使溶液碱性减弱，酚酞褪色。 【详解】A．Ⅰ中试管内有“黑面包”生成，使得蔗糖脱水生成碳，说明浓硫酸体现了脱水性，A错误； B．Ⅱ中品红溶液褪色，说明在Ⅰ中生成二氧化硫气体，B正确； C．Ⅲ中的溶液一段时间后才会变浑浊，说明生成硫单质，二氧化硫中硫元素化合价降低，说明I中产生的气体有氧化性，C错误； D．撤掉水浴，重做实验，反应速率减慢，Ⅳ中红色褪去的速率减慢，D错误； 故选B。 8. 下列关于生物有机分子的说法正确的是 A. 氨基酸、维生素等生物大分子对生物的生长发育起关键作用 B. DNA是由核糖、磷酸和碱基通过一定方式结合而成的大分子 C. 淀粉、纤维素均属多糖，在人体消化系统内均可转化为葡萄糖 D. 动物脂肪和植物油在溶液环境下均能够发生水解反应 【答案】D 【解析】 【详解】A．氨基酸是构成蛋白质的基本单位，属于小分子；维生素也多为小分子，并非生物大分子。生物大分子一般指蛋白质、核酸、多糖等，A错误； B．DNA的基本组成单位是脱氧核苷酸，脱氧核苷酸由脱氧核糖、磷酸和碱基通过一定方式结合而成，并非核糖，B错误； C．淀粉在人体消化系统内可被淀粉酶等催化水解为葡萄糖；但人体消化道内没有能水解纤维素的酶，纤维素不能在人体消化系统内转化为葡萄糖，C错误； D．动物脂肪和植物油都属于油脂，油脂在NaOH溶液环境下会发生水解反应，生成高级脂肪酸钠和甘油，D正确； 故选D。 9. 室温下，实验小组利用如图1装置探究钢铁的电化学腐蚀，测定结果如图2所示。下列说法错误的是 A. 钢铁电化学腐蚀的负极反应式： B. ，、压强均增大，可能原因是体系有氧气生成 C. ，正极主要发生反应为 D. 由实验可知，钢铁的电化学腐蚀类型与电解质溶液的有关 【答案】B 【解析】 【详解】A．钢铁电化学腐蚀中，铁作为负极失去电子生成，负极反应式为，A正确； B．0~200 s，初始溶液含少量稀盐酸呈酸性，可能发生析氢腐蚀，正极得电子生成，浓度减小使pH增大，生成导致压强增大，B错误； C．正极反应为得电子的还原反应，400~600 s时溶液酸性减弱（pH增大），主要发生吸氧腐蚀，正极正确反应应为，C正确； D．实验初始酸性条件可能发生析氢腐蚀，后期pH升高可能发生吸氧腐蚀，说明腐蚀类型与电解质溶液pH有关，D正确； 故选B。 10. 磷酸奥司他韦是临床常用的抗病毒药物，常用于甲型和乙型流感治疗，其中间体结构简式如图所示。关于该中间体的说法错误的是 A. 1mol该中间体最多能与发生加成反应 B. 分子中含有3个手性碳原子 C. 分子中采取杂化方式的元素有3种 D. 该中间体中含氧官能团的名称为醚键、酯基、酮羰基 【答案】D 【解析】 【详解】A．酰胺基中的碳氧双键、酯基中的碳氧双键不与发生加成反应，碳碳双键能与发生加成反应，1mol该中间体中含有1mol碳碳双键，故1mol该中间体最多能与发生加成反应，故A项正确； B．分子中含有3个手性碳原子，如图所示：，故B项正确； C．分子中采取杂化方式的元素有C、N、O三种，故C项正确； D．该中间体中含氧官能团的名称为醚键、酯基、酰胺基，故D项错误； 故本题选D。 11. 在酸性条件下，下图物质间的转化可以实现黄铁矿的催化氧化。 下列分析错误的是 A. 反应还原剂和氧化剂的物质的量之比为 B. 反应的离子方程式为 C. 该反应的总反应为 D. 是被氧化为的催化剂 【答案】C 【解析】 【详解】A．由图示可知，反应Ⅰ为，则还原剂Fe(NO)2+与氧化剂O2的物质的量之比为4:1，A正确； B．由图示可知，反应Ⅱ的离子方程式为，B正确； C．反应Ⅲ的离子方程式为，结合上述分析可知，该反应的总反应为，C错误； D．NO参与Fe2+的氧化循环，是Fe2+被O2氧化为Fe3+的催化剂，D正确； 故答案选C。 12. 常温下，向溶液中缓慢滴入相同浓度的HCOOH溶液，混合溶液中某两种离子的浓度随加入HCOOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法错误的是 A. 溶液时，加入的 B. M点： C. 当时，溶液 D. N点： 【答案】A 【解析】 【详解】A．HCOOH为一元酸，与NaOH等浓度，若等体积混合，即加入20mL，则产物为HCOONa，为强碱弱酸盐，呈碱性，若，则需继续加入HCOOH，所以加入的，A错误； B．M点：，根据电荷守恒可知：，故，B正确； C．当时，溶质为NaOH与HCOONa，且等浓度，故溶液呈碱性，，C正确； D．N点为HCOONa溶液，HCOO-水解呈碱性，故离子浓度大小关系为：，D正确； 故答案选A。 第Ⅱ卷(非选择题) 二、填空题 13. 青花瓷是用含氧化钴的钴矿为原料，在陶瓷坯体上描绘纹饰，再上一层透明釉，经高温还原焰一次烧成。回答下列问题： （1）钴蓝（）是使用最广也最为成熟的色料。 ①可以直接确定晶体结构的方法是______。 ②基态原子的简化电子排布式是______。 （2）化合物可作为某些含钴染料或颜料的合成原料，其化学式为。 ①基态中，核外电子空间运动状态有______种。 ②化合物可合成，中含有键______，与足量的溶液发生反应，可生成沉淀______。 ③化合物晶体的晶胞结构如下图所示。 离最近的有______个。设是阿伏加德罗常数的值，已知该化合物的摩尔质量为，密度为，则该晶胞的棱长为______。 【答案】（1） ①. 射线衍射实验 ②. （2） ①. 14 ②. 21 ③. 1 ④. 12 ⑤. 【解析】 【小问1详解】 ①可以直接确定晶体结构的方法是X射线衍射实验； ②基态Al原子的核外电子排布为，简化电子排布式为； 【小问2详解】 ①基态的核外电子排布为，核外电子的空间运动状态由轨道数决定。、、各1个轨道，共3个；、各3个轨道，共6个；有5个轨道；总轨道数，因此核外电子空间运动状态有14种； ② 1mol 中，每个含3个键，共个；与5个、1个形成配位键（键），共6个；总计个键，即1mol该物质含键；与足量反应时，只有外界的2个可生成沉淀，故0.5mol该物质可生成沉淀； ③ 晶胞中，离顶点A最近的位于面心，顶点A周围有8个晶胞，每个晶胞中与A最近的面心有3个，因此总数为个；晶胞中的数目：顶点，面心，共4个；晶胞质量，设棱长为，则，解得。 14. 化合物G是一种医药中间体，以芳香族化合物A为原料制备G的一种合成路线如下： 已知： 回答下列问题： （1）A生成B所需的试剂和条件为_______。 （2）B与新制的氢氧化铜悬浊液反应的化学方程式为_______。 （3）D中含氧官能团的名称为_______。 （4）有机物X的名称为_______。 （5）由F生成G的反应类型为_______。 （6）芳香族化合物H是D的同分异构体，同时满足下列条件的H的结构有_______种(不含立体异构)，任写出其中一种同分异构体的结构简式：_______。 ①分子中有5个碳原子在一条直线上； ②能与NaOH溶液反应，且1mol H消耗3mol NaOH； ③苯环上的一氯代物只有一种。 （7）参照上述合成路线和信息，以乙二醛()和丙二醛()为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线：_______。 【答案】（1）、，加热 （2） （3）羟基、羧基 （4）2-丁醇 （5）取代反应 （6） ①. 4 ②.  、、、  （7） 【解析】 【分析】A⟶B，醇羟基转化为醛基，A发生氧化反应生成B，B和HOOCCH2COOH发生已知信息的反应生成C，C与HI发生取代反应生成D，由D的结构，结合反应条件，可知D分子中碳碳双键与氢气发生加成反应生成E，E再与X发生酯化反应生成F，对比D、F结构，可推出X为CH3CH(OH)CH2CH3，F与发生取代反应生成G。 【小问1详解】 由分析可知，A发生氧化反应生成B，醇羟基转化为醛基，所需的试剂和条件为O2、Cu、加热。 【小问2详解】 B分子中含有醛基，能被新制的氢氧化铜氧化，产生砖红色沉淀，化学方程式为：。 【小问3详解】 由D的结构简式可知，D中含氧官能团的名称羟基、羧基。 【小问4详解】 E与X发生酯化反应生成F，对比D、F结构，可推出X为CH3CH(OH)CH2CH3，X的名称为2-丁醇。 【小问5详解】 由F生成G的过程中，F的酚羟基中氢原子被替代生成G和HCl，因此该反应类型为取代反应。 【小问6详解】 D是，D的同分异构体H满足下列条件：①分子中有五个碳原子在一条直线上，说明含有碳碳三键且与苯环直接相连，用去2个不饱和度，则苯环侧链已无羧基；②能与NaOH溶液反应，且1molH消耗3molNaOH，说明含有3个酚羟基；③苯环上的一氯代物只有一种，说明苯环上只有一种氢原子。则连接在苯环上的取代基为3个-OH、1个-CCCH3或3个-OH、1个-CCH、1个-CH3，且-CCH和-CH3处于对位，则符合条件的同分异构体有 、、、，共4种。 【小问7详解】 由信息推知，OHCCH2CHO催化氧化可得HOOCCH2COOH，然后与OHCCHO反应制得HOOCCH=CHCH=CHCOOH，然后再发生加聚反应得，则以丙二醛和乙醛为原料，设计制备的合成路线为：。 15. 海洋中的水资源和其他资源具有十分巨大的开发潜力。回答下列问题： Ⅰ. （1）粗盐的主要成分是NaCl，还含有、、等一些其他的盐以及泥沙等难溶性物质。 ①实验室除去粗盐中难溶性杂质时使用的玻璃仪器有烧杯、__________。 ②蒸发结晶 提取NaCl之前需要加入稀盐酸，调节pH至3～4。该步骤除去的离子有（ ）。 （2）如图是离子交换膜法电解食盐水的示意图。 ①为了防止阴、阳极产物互相反应导致产品不纯，应选择__________(填“阴”或“阳”)离子交换膜。 ②电极b应与电源的__________(填“正”或“负”)极相连。 ③电解饱和食盐水的化学方程式为______________________________。 Ⅱ.有机物M(只含C、H、O三种元素中的两种或三种)具有令人愉悦的牛奶香气，是我国批准使用的香料产品，其沸点为148℃。某化学兴趣小组从粗品中分离提纯有机物M，然后借助李比希法、现代科学仪器测定有机物M的分子组成和结构，具体实验过程如下： 步骤一：将粗品用蒸馏法进行纯化。 （3）如图1所示，仪器a的名称是__________，图中虚线框内应选用下面的__________(填“仪器x”或“仪器y”)。 步骤二：确定M的实验式和分子式。 （4）利用元素分析仪测得有机物-M中碳的质量分数为54.5%，氢的质量分数为9.1%。已知M的密度是同温同压下密度的2倍，则M的分子式为__________。 步骤三：确定M的结构简式。 （5）用核磁共振仪测出M的核磁共振氢谱如图2所示，图中峰面积之比为；利用红外光谱仪测得M的红外光谱如图3所示。 M的结构简式为__________(填键线式)。 【答案】（1） ①. 漏斗、玻璃棒 ②. 、 （2） ①. 阳 ②. 负 ③. （3） ①. 蒸馏烧瓶 ②. 仪器y （4） （5） 【解析】 【分析】第一部分先围绕粗盐除难溶杂质、蒸发后盐酸除过量除杂离子展开，再分析电解食盐水装置的交换膜选择、电极连接与电解方程式； 第二部分先通过蒸馏提纯有机物，再借助相对密度求摩尔质量、结合元素质量分数确定分子式，最后根据核磁共振氢谱峰面积、红外光谱官能团信息推导有机物键线式； 【小问1详解】 ①除去粗盐难溶性杂质的操作是过滤，过滤用到的玻璃仪器：烧杯、漏斗、玻璃棒； ②粗盐除、、时，会加入过量、、，滤液中含过量、，加稀盐酸发生反应、，除去的离子为、； 【小问2详解】 ①阳极，阴极，阴极生成大量，会与反应，需阻止移向阳极，因此选用阳离子交换膜，只允许通过，阴离子无法穿过； ②电极b一侧生成与，发生还原反应，为阴极，阴极连接电源负极； ③电解饱和食盐水生成、、，化学方程式：； 【小问3详解】 仪器a为蒸馏烧瓶；虚线框内是冷凝管，蒸馏操作选用直形冷凝管，即仪器y。仪器x为球形冷凝管，多用于回流，不用于蒸馏； 【小问4详解】 同温同压下，气体密度之比等于摩尔质量之比，M密度是的2倍，则。1 mol M中，，，，因此分子式为； 【小问5详解】 红外光谱显示分子含、、键；核磁共振氢谱峰面积比，说明分子有4种等效氢，氢原子数目依次为1、3、1、3。结合分子式、化学键与等效氢信息，物质结构简式为，则键线式为。 16. 丙烯是一种重要的化工原料，可通过下面两种方法由合成。 方法一、氧化丙烷脱氢法制丙烯 在催化剂作用下和丙烷反应可生成丙烯，体系中主要发生如下反应： 反应Ⅰ： 反应Ⅱ： 回答下列问题： （1）已知： 反应Ⅰ的____________，该反应_____________(填标号)。 A.高温自发　　B.低温自发　　C.高温低温均自发　　D.高温低温均不自发 （2）一定条件下，将和通入密闭容器中，发生上述反应，平衡时各产物的物质的量随温度变化如下图所示。图中表示随温度变化的曲线是__________。 （3）在427℃时将CO和各0.01mol通入体积为2L的密闭容器中进行反应②，5分钟时达到平衡状态，该反应的平衡常数是9，则CO的转化率是__________，用CO的浓度变化表示的反应速率是__________。 方法二、电解法制丙烯，装置如图所示： （4）电解一段时间后，右室电极附近溶液pH_______(填“变大”“变小”或“不变”)；生成丙烯的电极反应式为___________________________。 【答案】（1） ①. ②. A （2） （3） ①. ②. （4） ①. 变小 ②. 【解析】 【小问1详解】 已知反应①：；反应②：。根据盖斯定律，将反应①减去反应②即可得到反应Ⅰ：，故。该反应的且气体分子数增加即，根据时反应自发进行，可知该反应在高温下能自发进行，故选A。 【小问2详解】 由图可知，在之前，主要产物为和，而和的物质的量几乎为0，说明此时主要发生反应Ⅱ，反应Ⅰ几乎不发生。当温度高于时，反应Ⅰ开始明显进行，生成、和，因此代表随温度变化的曲线。 【小问3详解】 设反应达到平衡时消耗了的，则： 由于反应前后气体分子数相等，可直接用物质的量代入平衡常数表达式：，解得。的转化率为 。用浓度变化表示的反应速率 。 【小问4详解】 右室电极产生，发生氧化反应，为阳极，电极反应式为。电解过程中阳极消耗了水，且生成的通过质子交换膜移向左室的量等于反应生成的量，导致右室溶剂水减少，硫酸溶液浓度增大，酸性增强，pH变小。左室通入生成丙烯，发生还原反应，为阴极，根据得失电子守恒和电荷守恒，电极反应式为。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $