2026-2027学年高三化学秋季开学质量练习卷（人教版 全国通用，14+4题型）

**基本信息** 以“天问一号”“福建号”等科技前沿及制暖贴、脱硫等劳动情境为载体，原创题占比高，融合化学观念与科学思维，适配高三开学诊断需求。 **题型特征** |题型|题量/分值|知识覆盖|命题特色| |----|-----------|----------|----------| |选择题|14题/42分|化学用语、实验操作、物质结构与性质等|如第1题以航母防腐考查牺牲阳极法，第3题结合劳动项目辨析化学原理，体现科学态度与责任| |非选择题|4题/58分|实验制备（乙酰苯胺）、反应原理（CO₂资源化）、工艺流程（NiOOH）、有机合成|如15题实验题含装置分析与产率计算，17题工艺流程整合沉淀pH与晶胞计算，突出科学探究与实践|

2026-2027年高三秋季开学高质量练习卷（14+4） 化学(一) 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Si 28 Cl 35.5Cr 52 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. (原创)科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A. “天问一号”实验舱所使用的铝合金熔点高于其各组分金属 B. “福建号”航母使用高性能锌块是采用牺牲阳极法防腐蚀 C. “QBZ—191式”模块化突击步枪的护手握把使用的有机高分子材料属于纯净物 D. 高算力芯片支撑人形机器人发展，芯片的主要成分为SiO2 2. （原创）下列化学用语或表述正确的是 A. 中子数为39的硒原子的核素符号： B. 的名称；乙二酸二乙酯 C. 基态S价电子的轨道表示式： D. 用电子式表示的形成过程： 3. 用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 劳动项目 化学知识 A 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 B 往煤炭中添加CaO脱硫 CaO熔点高 C 用洁厕灵清洗卫生间马桶的水垢 洁厕灵中含有酸 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 A. A B. B C. C D. D 4.（原创） 下列实验操作及装置不正确的是 A．连接好装置，先闭合，几分钟后断开电源，闭合 B．D．先使酒精灯在试管下方来回移动，让其均匀受热，然后对固体部位加热 C．萃取后从下口放出碘的苯溶液 D．制备无水 A. A B. B C. C D. D 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用硝酸溶液溶解FeS： B. 使用含氟牙膏防蛀牙： C. NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2反应： D. 用氢氟酸雕刻玻璃： 6. 《新修本草》记载“五味皮肉甘酸，核中辛苦，都有咸味”。一种五味子提取物的结构如图所示，下列有关该化合物的说法错误的是 A. 分子中含有3种含氧官能团 B. 能发生氧化反应、还原反应和取代反应 C. 能与溶液反应且能放出气体 D. 1mol该物质可与2molNaOH发生反应 7. （原创）下列事实与解释不相符的是 选项 事实 解释 A 相同条件下水溶性： SO2大于CO2 SO2属于极性分子，而CO2为非极性分子 B 沸点： 前者存在分子内氢键，而后者存在分子间氢键，分子间氢键使物质沸点升高 C 酸性： 电负性：，中键极性更大，更易电离出 D 熔点：金刚石高于SiO2 C-C键键能大于SiO2内部的分子间作用力 A. A B. B C. C D. D 8. (原创)为短周期主族元素，原子序数依次增大。W的某种原子核内无中子，为同周期相邻元素，R的核电荷数是Z的两倍。是一种优良的消毒剂和氧化剂。下列有关说法正确的是 A. 分子中Y原子杂化 B. 不稳定易分解的主要原因是分子间氢键较弱 C. 第一电离能大小为：Z﹥ Y﹥ X﹥ W D. W可分别与、R形成两种及以上的化合物 9. 乙酰胺发生水解：。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 第一电离能： C. CH3CONH2是极性分子 D. CH3COONa是弱电解质 10. （原创）通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向的溶液中滴加的溶液，溶液褪色 具有氧化性 B 将灼热的木炭插入浓硝酸中，然后加热，有红棕色气体产生 木炭具有还原性，能还原HNO3 C 常温下，分别向等体积的盐酸和硫酸中加入大小相同的铝片，前者反应速率更快 电离程度： D 向浓度均为的、混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 11. （改编）磷化铝()是一种广谱性熏蒸杀虫剂，其立方晶胞结构如图所示，若晶胞参数为a pm，图中A点的原子分数坐标为，为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 图中所示原子的坐标为 B. 原子的配位数是3 C. 晶胞中原子与原子的最近距离为 pm D. 晶体密度为 12. 三唑(平面结构)水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。根据上述反应机理，下列叙述不正确的是 A. 三唑在反应循环中起催化作用 B. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C. 微粒和中碳原子和氮原子的杂化方式均为 D. 换成，总反应为： 13. 丙烯腈()在电解条件下可以合成己二腈()，由于副反应的发生，定义己二腈的选择性=生成己二腈消耗的电量／通过电路的总电量。该过程的原理示意图如下，下列说法错误的是 A. Y为阴极，电极反应方程式为： B. 电势比较： C. 通电一段时间后，左右两侧溶液的pH均保持不变 D. 若X极产生3.36 L(标准状况)气体，Y极生成了0.075 mol的己二腈，则己二腈的选择性为 14. 常温下，分别在溶液中滴加NaOH溶液，溶液中与pH关系如图所示。已知：X代表、； 下列叙述正确的是 A. 图中曲线代表代表 B. 室温下，的数量级为 C. D. 反应的平衡常数的值为 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. （14分）冰醋酸法是实验室制备乙酰苯胺的经典方案，核心原理为加热时苯胺与冰醋酸发生酰化反应，反应可逆，需通过回流促进反应发生。其实验室制备原理如下： 相关信息如下： 物质 相对分 子质量 熔点 /℃ 沸点 /℃ 密度 溶解性 苯胺 93 184.0 1.02 微溶于水， 易溶于乙醇 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水或乙醇互溶 乙酰 苯胺 135 114.3 304 1.21 微溶于冷水， 易溶于热水、乙醇 主要实验步骤： ①在圆底烧瓶中加入：9.3 g苯胺(苯胺易被氧化，实验前最好使用新蒸馏的苯胺)、15.0 mL冰醋酸、0.2 g锌粉。使反应液微沸回流，持续回流40~60分钟。 ②停止加热，趁热将反应物以细流慢慢倒入盛有200 mL X的烧杯中，边倒边搅拌，防止局部过热导致产物结块。静置冷却至室温，析出晶体。 ③将冷却后的混合物倒入布氏漏斗，进行抽滤，洗涤晶体2~3次，抽干后得到粗产物。 ④进一步提纯乙酰苯胺粗品，得到8.84 g产品。 回答下列问题： （1）装置Ⅰ中a的名称_______。 （2）反应开始前，原料混合物中的氢键有N-H…N、O-H…O、_______。 （3）锌粉的作用是：①代替沸石，防止暴沸；②_______。 （4）步骤①中，温度计保持的最佳温度为_______℃。(填标号) A．85 B．95 C．105 D．115 判断反应终点的依据是：当温度计示数开始明显大幅下降，未再次升高前，立即停止加热。这样判断的原因是_______。 （5）步骤②中盛有的200 mL X，X是_______(填“冷水”、“热水”或“乙醇”)。 （6）步骤④中进一步提纯乙酰苯胺粗品的方法是_______。 （7）乙酰苯胺的产率为_______(保留一位小数)。 16. （13分）将资源化有利于我国在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。回答下列问题： （1）资源化利用之一是以制。已知的燃烧热为286 kJ/mol；的燃烧热为1411 kJ/mol。 ①写出与反应生成和的热化学方程式______。 ②该反应在______(填“低温”“高温”或“任意温度”)时能自发进行。 （2）资源化利用之二是以和为原料合成。主要反应如下： Ⅰ、 ； Ⅱ、 ； Ⅲ、 将和按物质的量之比通入容积为 的密闭容器中，假设只发生反应Ⅰ和Ⅱ．改变反应温度，分别测得、、(单位：MPa)下的平衡转化率()以及时生成、选择性(S)的变化如图［选择性为目标产物在总产物中的比率，即；]。 ①图中a、b和c分别代表代表、、下随温度变化趋势的曲线，则从大到小的关系为______。 ②随温度升高，、和三条曲线接近重合的原因是______。 ③P点对应的反应Ⅱ的平衡常数______。 （3）资源化利用之三是以电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素。向一定浓度的溶液中通入至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。 ①电解时，向______(填“左”或“右”)侧迁移。 ②已知法拉第常数，电解效率。若以10.0A恒定电流工作30min，生成0.6 g ，该电解装置的______%(计算结果精确至0.1)。 17. （16分） 羟基氧化镍(NiOOH)具有良好的电化学活性，为了充分利用资源，一种从含NiO、ZnO的废料(含、CaO、CuO及不溶性杂质)中制备和的工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下(完全沉淀时)： 金属离子 开始沉淀时的pH 10.6 6.2 6.9 1.5 6.3 完全沉淀时的pH 13.1 8.3 8.9 2.8 8.3 （1）滤渣1的成分除原有的不溶性杂质外，还可能含有___________(填化学式)。 （2）滤渣2中含有S单质，生成S单质的离子方程式为___________。 （3）“沉铁”过程需控制溶液pH的范围为___________。 （4）若“沉铁”后所得100 L溶液中，理论上需加入___________固体，使恰好沉淀完全(忽略混合后溶液体积的变化，忽略F的水解，)。 （5）“萃取”步骤中常用的萃取剂有两种(P204和P227)，其结构简式如图所示： 根据P204和P227的结构，可以得出两种萃取剂的酸性大小：P204___________P227(填“<”或“>”)，理由是___________。 （6）“氧化”过程理论上氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （7）一种镍的氧化物NiO，其晶体结构与NaCl相似(NaCl晶胞中位于顶点和面心，位于体心和棱心)，该镍的氧化物晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有___________个，下图中的___________(填标号)是从该晶胞中分割出来的结构。 18. （15分）有机物H（）是合成药物的重要中间体，其合成过程如图所示。 已知：①两分子能发生以下反应：。 ②Ph代表苯基，DIBAL-H是一种还原剂。 （1）A到B为取代反应，则A的分子式为______。 （2）C到D的反应类型为______。 （3）由F生成G的化学方程式为______；写出E的结构简式______。 （4）同时满足下列条件的F的同分异构体共有______种（不考虑立体异构）。 a．含有苯环，且苯环上有3个取代基； b．分子中只有一种官能团，且能发生银镜反应； c．除苯环外，不含其他环状结构。 其中，核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为______（写出一种即可）。 （5）结合题给信息设计由乙醇、苯甲醛和为基本原料制备的合成路线：______（无机试剂任选）。 2 学科网（北京）股份有限公司 $ 2026-2027年高三秋季开学高质量练习卷（14+4） 化学(一) 本试卷总分100分，考试时间75分钟。 注意事项： 1.答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。 2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。 3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。 可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Si 28 Cl 35.5Cr 52 Fe 56 I 127 一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。 1. (原创)科技是国家强盛之基，创新是民族进步之魂。下列说法正确的是 A. “天问一号”实验舱所使用的铝合金熔点高于其各组分金属 B. “福建号”航母使用高性能锌块是采用牺牲阳极法防腐蚀 C. “QBZ—191式”模块化突击步枪的护手握把使用的有机高分子材料属于纯净物 D. 高算力芯片支撑人形机器人发展，芯片的主要成分为SiO2 【答案】B 【解析】 【详解】A．，因为合金的形成破坏了金属的规则晶格结构，导致熔点降低，A错误； B．由于锌比铁活泼，锌为负极被腐蚀，钢铁作正极被保护，采用的是牺牲阳极法防腐蚀，B正确； C．有机高分子材料中高分子的聚合度为一定范围的数值，属于混合物，不属于纯净物，C错误； D．高算力芯片的主要成分是单晶硅（Si），二氧化硅（）常用于光导纤维，D错误； 故选B。 2. （原创）下列化学用语或表述正确的是 A. 中子数为39的硒原子的核素符号： B. 的名称；乙二酸二乙酯 C. 基态S价电子的轨道表示式： D. 用电子式表示的形成过程： 【答案】B 【解析】 【详解】A．中子数为39的硒原子的质量数为，该硒原子的核素符号为，A项错误： B．的名称为乙二酸二乙酯，B项正确： C．基态S原子价电子排布为，轨道表示式，C错误； D．HCl形成过程为，D错误； 故选B。 3. 用下列化学知识解释对应劳动项目不合理的是 劳动项目 化学知识 A 用铁粉、活性炭、食盐等制暖贴 使用时铁粉被氧化，反应放热 B 往煤炭中添加CaO脱硫 CaO熔点高 C 用洁厕灵清洗卫生间马桶的水垢 洁厕灵中含有酸 D 技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板 铝能形成致密氧化膜 A. A B. B C. C D. D 【答案】B 【解析】 【详解】A．暖贴利用铁的吸氧腐蚀原理，铁粉被氧化时反应放热，A正确； B．往煤炭中添加脱硫的原理是可与煤炭燃烧生成的、反应生成，将硫元素固定以减少排放，和熔点高没有关联，B不合理； C．洁厕灵通常含盐酸等强酸，能与水垢（主要成分为CaCO3）反应生成可溶性盐，从而去除水垢，C正确； D．铝在空气中能形成致密的氧化铝氧化膜，可保护内部钢板不被腐蚀，因此可制备耐腐蚀镀铝钢板，二者有关联，D正确； 故选B。 4.（原创） 下列实验操作及装置不正确的是 A．连接好装置，先闭合，几分钟后断开电源，闭合 B．D．先使酒精灯在试管下方来回移动，让其均匀受热，然后对固体部位加热 C．萃取后从下口放出碘的苯溶液 D．制备无水 A. A B. B C. C D. D 【答案】C 【解析】 【详解】A．连接好装置，先闭合，U形管中形成电解池，电解溶液，阳极产生、阴极产生，几分钟后断开电源，闭合，U形管中的气体会发生氧化还原反应：，可形成氢气燃料电池，A正确； B．加热固体时，要先将酒精灯在试管下方来回移动，让其均匀受热，然后对固体部位加热，B正确； C．苯的密度小于水，碘的苯溶液处于分液漏斗上层，上层液体应从上口倒出，不能从下口放出，C错误； D．加热时易水解，在气流中加热可抑制水解，碱石灰可吸收多余并防止空气中水蒸气进入装置，可制备无水，D正确； 故选C。 5. 下列离子方程式书写正确的是 A. 用硝酸溶液溶解FeS： B. 使用含氟牙膏防蛀牙： C. NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2反应： D. 用氢氟酸雕刻玻璃： 【答案】B 【解析】 【详解】A．硝酸具有强氧化性，可将和氧化，发生氧化还原反应，离子方程式为，A错误； B．羟基磷酸钙可与氟离子发生沉淀转化，生成更难溶的氟磷酸钙，该离子方程式符合反应事实，B正确； C．过量时，NaHCO3完全反应且反应后无剩余，正确离子方程式为，C错误； D．氢氟酸是弱酸，在离子方程式中不能拆分为H+和F-，正确写法为，D错误； 故答案为：B。 6. 《新修本草》记载“五味皮肉甘酸，核中辛苦，都有咸味”。一种五味子提取物的结构如图所示，下列有关该化合物的说法错误的是 A. 分子中含有3种含氧官能团 B. 能发生氧化反应、还原反应和取代反应 C. 能与溶液反应且能放出气体 D. 1mol该物质可与2molNaOH发生反应 【答案】C 【解析】 【详解】A．分子中含羟基、醚键和酯基3种含氧官能团，A项正确； B．分子中含有两个苯环，碳碳双键一定条件下能发生氧化反应、还原反应，含有的酯基一定条件下能发生取代反应，B正确； C．酚羟基能与溶液反应，但不能生成气体，C项错误； D．1mol酯基水解可消耗，酚羟基可消耗1molNaOH，故1mol该物质可与2molNaOH发生反应，D项正确。 故选C。 7. （原创）下列事实与解释不相符的是 选项 事实 解释 A 相同条件下水溶性： SO2大于CO2 SO2属于极性分子，而CO2为非极性分子 B 沸点： 前者存在分子内氢键，而后者存在分子间氢键，分子间氢键使物质沸点升高 C 酸性： 电负性：，中键极性更大，更易电离出 D 熔点：金刚石高于SiO2 C-C键键能大于SiO2内部的分子间作用力 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．SO2中中心原子孤电子对数为、价层电子对数为3，分子呈V形，故为极性分子，易溶于水，CO2为非极性分子，溶解度低，解释合理，A正确； B．邻羟基苯甲醛存在分子内氢键，沸点较低；对羟基苯甲醛存在分子间氢键，沸点较高，事实与解释均正确，B正确； C．电负性F>Cl，-CF3的吸电子能力强于-CCl3，使CF3COOH中O-H键极性更大，更易电离出H+，酸性更强，解释正确，C正确； D．SiO2为共价晶体，熔点由共价键强度决定，而非分子间作用力，解释不合理，D错误； 故答案选D。 8. (原创)为短周期主族元素，原子序数依次增大。W的某种原子核内无中子，为同周期相邻元素，R的核电荷数是Z的两倍。是一种优良的消毒剂和氧化剂。下列有关说法正确的是 A. 分子中Y原子杂化 B. 不稳定易分解的主要原因是分子间氢键较弱 C. 第一电离能大小为：Z﹥ Y﹥ X﹥ W D. W可分别与、R形成两种及以上的化合物 【答案】D 【解析】 【分析】W的某种原子核内无中子，W为H元素；为同周期相邻元素，是一种优良的消毒剂和氧化剂，推测X为C元素，Y为N元素，Z为O元素，R的核电荷数是Z的两倍，R为S元素。 【详解】A．分子为，其中N原子杂化，A错误； B．为，不稳定易分解的主要原因是分子内化学键不稳定，B错误； C．第一电离能大小为：N﹥O﹥C﹥H，Y ﹥Z﹥ X﹥ W,C错误； D．H元素与C、N O S元素均可形成两种及以上的化合物，D正确； 答案选D。 9. 乙酰胺发生水解：。下列说法正确的是 A. 离子半径： B. 第一电离能： C. CH3CONH2是极性分子 D. CH3COONa是弱电解质 【答案】C 【解析】 【详解】A．和核外电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故，A错误； B．同一周期随着原子序数变大，第一电离能总体呈递增趋势，N的2p轨道为半充满稳定状态，第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能大小：N>O，B错误； C．分子结构不对称，正负电荷中心不重合，属于极性分子，C正确； D．属于钠盐，在水溶液中完全电离，是强电解质，D错误； 故选C。 10. （原创）通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是 选项 实验操作和现象 结论 A 向的溶液中滴加的溶液，溶液褪色 具有氧化性 B 将灼热的木炭插入浓硝酸中，然后加热，有红棕色气体产生 木炭具有还原性，能还原HNO3 C 常温下，分别向等体积的盐酸和硫酸中加入大小相同的铝片，前者反应速率更快 电离程度： D 向浓度均为的、混合溶液中滴加少量溶液，有黄色沉淀生成 A. A B. B C. C D. D 【答案】D 【解析】 【详解】A．是强氧化剂，与反应时，中O元素化合价升高失电子作还原剂，体现还原性，A错误； B．将灼热的木炭插入浓硝酸并加热，产生红棕色气体，可能是浓硝酸受热分解生成NO2所致，不一定证明木炭还原HNO3，B错误； C．pH=1的盐酸和硫酸中相等，盐酸反应速率更快是因为对铝与酸的反应有催化作用，C错误； D．相同浓度的和中滴加少量AgNO3，先析出黄色AgI沉淀，说明AgI更难溶，即，D正确； 故选D。 11. （改编）磷化铝()是一种广谱性熏蒸杀虫剂，其立方晶胞结构如图所示，若晶胞参数为a pm，图中A点的原子分数坐标为，为阿伏加德罗常数的值。下列有关说法正确的是 A. 图中所示原子的坐标为 B. 原子的配位数是3 C. 晶胞中原子与原子的最近距离为 pm D. 晶体密度为 【答案】D 【解析】 【分析】图示晶胞中原子位于晶胞内部，数目为4，原子位于晶胞顶点与面心，数目为，原子位于晶胞体对角线上； 【详解】A．以A原子为坐标原点，所示原子位于晶胞体对角线四等分点上，处在晶胞左上靠后的位置，y、z轴坐标大，x轴坐标小，所示原子的坐标为，A错误； B．图示晶胞中每个原子与4个原子相连，原子的配位数为4， B错误； C．晶胞中原子与原子的最近距离为晶胞体对角线长度的四分之一，即 pm，说法错误，C错误； D．该晶胞中含4个，晶体密度，说法正确，D正确； 答案选D。 12. 三唑(平面结构)水溶液微滴表面接触发生反应，可能的反应机理如图所示。根据上述反应机理，下列叙述不正确的是 A. 三唑在反应循环中起催化作用 B. 反应过程中有极性键和非极性键的断裂和形成 C. 微粒和中碳原子和氮原子的杂化方式均为 D. 换成，总反应为： 【答案】D 【解析】 【详解】A．由机理图可知，在反应循环中，三唑作催化剂，A正确； B．反应过程中有中碳氧键的断裂和甲酸中的形成，故有极性键的断裂和形成，有N-N键断裂和中过氧键的形成，故有非极性键的断裂和形成，B正确； C．三唑是平面结构，也是平面结构，故其碳原子和氮原子均为杂化，中碳原子为杂化，C正确。 D．换成，生成，总反应为：，D错误； 故选D。 13. 丙烯腈()在电解条件下可以合成己二腈()，由于副反应的发生，定义己二腈的选择性=生成己二腈消耗的电量／通过电路的总电量。该过程的原理示意图如下，下列说法错误的是 A. Y为阴极，电极反应方程式为： B. 电势比较： C. 通电一段时间后，左右两侧溶液的pH均保持不变 D. 若X极产生3.36 L(标准状况)气体，Y极生成了0.075 mol的己二腈，则己二腈的选择性为 【答案】C 【解析】 【分析】由图可知，CH2=CHCN在Y极生成NC(CH2)4CN，该过程中C的化合价降低，发生还原反应，Y极是电解池阴极，X为阳极，以此解答。 【详解】A．Y是阴极，配平后电极反应，原子守恒、电荷守恒均正确，A正确； B．由分析可知，Y极是电解池阴极，X为阳极，电势：X极＞Y极，B正确； C．X（阳极）发生反应，生成的通过质子交换膜移向阴极，但X极不断消耗水，硫酸浓度增大，升高，pH减小，因此不是两侧pH都不变，C错误； D．X极产生的气体为，标况下，转移总电子物质的量；生成己二腈，消耗电子物质的量，己二腈的选择性，D正确； 故答案选C。 14. 常温下，分别在溶液中滴加NaOH溶液，溶液中与pH关系如图所示。已知：X代表、； 下列叙述正确的是 A. 图中曲线代表代表 B. 室温下，的数量级为 C. D. 反应的平衡常数的值为 【答案】D 【解析】 【分析】常温下，曲线过点(4，10)，则曲线代表pOH；醋酸电离平衡：，pH升高，减小，变大，随之减小，则曲线代表；金属氢氧化物沉淀平衡：，pH增大，减小，增大，已知，相同pH下，，则曲线代表，曲线代表。 【详解】A．曲线代表，曲线代表，曲线代表，A错误； B．曲线代表，过点(9，6.15)，，，B错误； C．曲线代表，过点(2，2.75)，，，C错误； D．，，，D正确； 故选D。 二、非选择题：本题共4小题，共58分。 15. （14分）冰醋酸法是实验室制备乙酰苯胺的经典方案，核心原理为加热时苯胺与冰醋酸发生酰化反应，反应可逆，需通过回流促进反应发生。其实验室制备原理如下： 相关信息如下： 物质 相对分 子质量 熔点 /℃ 沸点 /℃ 密度 溶解性 苯胺 93 184.0 1.02 微溶于水， 易溶于乙醇 乙酸 60 16.6 117.9 1.05 与水或乙醇互溶 乙酰 苯胺 135 114.3 304 1.21 微溶于冷水， 易溶于热水、乙醇 主要实验步骤： ①在圆底烧瓶中加入：9.3 g苯胺(苯胺易被氧化，实验前最好使用新蒸馏的苯胺)、15.0 mL冰醋酸、0.2 g锌粉。使反应液微沸回流，持续回流40~60分钟。 ②停止加热，趁热将反应物以细流慢慢倒入盛有200 mL X的烧杯中，边倒边搅拌，防止局部过热导致产物结块。静置冷却至室温，析出晶体。 ③将冷却后的混合物倒入布氏漏斗，进行抽滤，洗涤晶体2~3次，抽干后得到粗产物。 ④进一步提纯乙酰苯胺粗品，得到8.84 g产品。 回答下列问题： （1）装置Ⅰ中a的名称_______。 （2）反应开始前，原料混合物中的氢键有N-H…N、O-H…O、_______。 （3）锌粉的作用是：①代替沸石，防止暴沸；②_______。 （4）步骤①中，温度计保持的最佳温度为_______℃。(填标号) A．85 B．95 C．105 D．115 判断反应终点的依据是：当温度计示数开始明显大幅下降，未再次升高前，立即停止加热。这样判断的原因是_______。 （5）步骤②中盛有的200 mL X，X是_______(填“冷水”、“热水”或“乙醇”)。 （6）步骤④中进一步提纯乙酰苯胺粗品的方法是_______。 （7）乙酰苯胺的产率为_______(保留一位小数)。 【答案】（1）球形冷凝管 （2分） （2）N-H…O、O-H…N （2分） （3）锌粉的作用是防止苯胺在反应过程中被氧化。 （2分） （4） ①. C （1分） ②. 当温度计示数开始下降，说明水已基本蒸完，且乙酸还未大量蒸出。（2分） （5）冷水 （1分） （6）重结晶 （2分） （7）65.5%（2分） 【解析】 【分析】根据实验原理，圆底烧瓶中，加入9.3 g苯胺(苯胺易被氧化，实验前最好使用新蒸馏的苯胺)、15.0 mL冰醋酸、0.2 g锌粉制备乙酰苯胺，使反应液微沸回流，持续回流40~60分钟，停止加热，趁热将反应物以细流慢慢倒入盛有200 mL冷水的烧杯中，边倒边搅拌，防止局部过热导致产物结块，静置冷却至室温，析出乙酰苯胺晶体，将冷却后的混合物倒入布氏漏斗，进行抽滤，洗涤晶体2~3次，抽干后得到粗产物，将冷却后的混合物倒入布氏漏斗，进行抽滤，洗涤晶体2~3次，抽干后得到粗产物，经过重结晶进一步提纯乙酰苯胺粗品，得到8.84 g产品。 【小问1详解】 装置Ⅰ中a为球形冷凝管； 【小问2详解】 反应开始前，苯胺、冰醋酸中的氢键有N-H…N、O-H…O、N-H…O、O-H…N； 【小问3详解】 苯胺易被氧化，锌粉的作用除了代替沸石，防止暴沸，还可以防止苯胺在反应过程中被氧化； 【小问4详解】 回流需控制好温度，105℃比较适宜，不宜过高，超过110℃易导致冰醋酸大量挥发，降低产率，故选C；当温度计示数开始下降，说明水已基本蒸完，且乙酸还未大量蒸出； 【小问5详解】 由于乙酰苯胺微溶于冷水，溶于热水，易溶于乙醇、乙醚，所以洗涤粗品最合适的试剂是用冷水洗，以减少因洗涤造成的损耗，则X为冷水； 【小问6详解】 进一步提纯乙酰苯胺可采用重结晶的方法； 【小问7详解】 9.3 g苯胺的物质的量为：，15.0 mL冰醋酸，其密度为1.05，其物质的量为：，二者按1：1反应，冰醋酸过量，则理论上生成乙酰苯胺的物质的量0.1 mol，其质量为：0.1 mol×135 g/mol=13.5 g，故乙酰苯胺的产率为：。 16. （13分）将资源化有利于我国在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和。回答下列问题： （1）资源化利用之一是以制。已知的燃烧热为286 kJ/mol；的燃烧热为1411 kJ/mol。 ①写出与反应生成和的热化学方程式______。 ②该反应在______(填“低温”“高温”或“任意温度”)时能自发进行。 （2）资源化利用之二是以和为原料合成。主要反应如下： Ⅰ、 ； Ⅱ、 ； Ⅲ、 将和按物质的量之比通入容积为 的密闭容器中，假设只发生反应Ⅰ和Ⅱ．改变反应温度，分别测得、、(单位：MPa)下的平衡转化率()以及时生成、选择性(S)的变化如图［选择性为目标产物在总产物中的比率，即；]。 ①图中a、b和c分别代表代表、、下随温度变化趋势的曲线，则从大到小的关系为______。 ②随温度升高，、和三条曲线接近重合的原因是______。 ③P点对应的反应Ⅱ的平衡常数______。 （3）资源化利用之三是以电催化和含氮物质(等)在常温常压下合成尿素。向一定浓度的溶液中通入至饱和，在电极上反应生成，电解原理如图所示。 ①电解时，向______(填“左”或“右”)侧迁移。 ②已知法拉第常数，电解效率。若以10.0A恒定电流工作30min，生成0.6 g ，该电解装置的______%(计算结果精确至0.1)。 【答案】（1） ①. （2分） ②. 低温 （2分） （2） ①. （2分） ②. 随温度升高，CO选择性升高，反应Ⅱ是主要反应。因为反应Ⅱ的前后气体分子数相等，所以压强无法改变的平衡转化率（2分） ③. 0.01 （2分） （3） ①. 左（1分） ②. 85.8（2分） 【解析】 【小问1详解】 ① 热化学方程式书写 已知： 的燃烧热：， 的燃烧热：。根据盖斯定律，目标反应的，即，因此，热化学方程式为：； ② 该反应的（放热），且反应后气体分子数减少，（熵减）。根据，当温度较低时，的绝对值较小，更易小于0，反应能自发进行；温度升高时，的影响增大，会逐渐大于0，反应变为非自发，因此该反应在低温时能自发进行； 【小问2详解】 ①根据反应I和反应Ⅱ可知，一定温度下，压强增大，反应I正向移动，反应Ⅱ不移动，故二氧化碳的平衡转化率变大，故； ②由图可知，温度较高时甲醇的选择性较小，CO选择性较大，说明温度较高时主要发生反应Ⅱ，反应II是反应前后气体体积不变的吸热反应，三条曲线几乎交于一点，说明压强对二氧化碳平衡转化率几乎没有影响，即 a、b、c三条曲线接近重合的原因为温度较高时以反应Ⅱ为主，该反应前后气体分子数相等，改变压强对其平衡没有影响； ③若起始时二氧化碳和氢气的物质的量分别为1mol、2.9mol，P点时甲醇的选择性、CO选择性均为50%， 体系压强为3MPa，二氧化碳的平衡转化率为20%，平衡时，，，，反应Ⅱ反应前后气体分子数未变，则Kp=K，反应Ⅱ的平衡常数为； 【小问3详解】 ① 电解时，b电极上水被氧化为氧气，是阳极；a电极上二氧化碳和硝酸根被还原为尿素，是阴极。在电解池中，阳离子（）会向阴极（a电极）定向移动，因此向左侧迁移； ②尿素的摩尔质量为，生成尿素的物质的量为。反应中，中的N从+5价被还原为-3价，每个N原子得到8个电子，1分子尿素含2个N原子，因此每生成1 mol尿素转移16 mol电子，生成尿素转移电子的物质的量为。电流，时间，总电量，已知法拉第常数，则通过电极的总电子物质的量为，因此电解效率。 17. （16分） 羟基氧化镍(NiOOH)具有良好的电化学活性，为了充分利用资源，一种从含NiO、ZnO的废料(含、CaO、CuO及不溶性杂质)中制备和的工艺流程如下： 已知：该工艺条件下，相关金属离子形成氢氧化物沉淀的pH范围如下(完全沉淀时)： 金属离子 开始沉淀时的pH 10.6 6.2 6.9 1.5 6.3 完全沉淀时的pH 13.1 8.3 8.9 2.8 8.3 （1）滤渣1的成分除原有的不溶性杂质外，还可能含有___________(填化学式)。 （2）滤渣2中含有S单质，生成S单质的离子方程式为___________。 （3）“沉铁”过程需控制溶液pH的范围为___________。 （4）若“沉铁”后所得100 L溶液中，理论上需加入___________固体，使恰好沉淀完全(忽略混合后溶液体积的变化，忽略F的水解，)。 （5）“萃取”步骤中常用的萃取剂有两种(P204和P227)，其结构简式如图所示： 根据P204和P227的结构，可以得出两种萃取剂的酸性大小：P204___________P227(填“<”或“>”)，理由是___________。 （6）“氧化”过程理论上氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。 （7）一种镍的氧化物NiO，其晶体结构与NaCl相似(NaCl晶胞中位于顶点和面心，位于体心和棱心)，该镍的氧化物晶胞中镍离子周围与其等距离且最近的镍离子有___________个，下图中的___________(填标号)是从该晶胞中分割出来的结构。 【答案】（1） （1分） （2） （2分） （3） （2分） （4）81.4 （2分） （5） ①. > （1分） ②. P204结构中的RO-是吸电子基团，会使O-H极性增强，更容易电离(或P227结构中的R-是推电子基团，会使O-H极性减弱，不容易电离) （2分） （6）1：2 （2分） （7） ①. 12 （2分） ②. bd（2分） 【解析】 【分析】第一步加入稀硫酸酸浸，将所有金属氧化物转化为对应硫酸盐进入溶液，滤渣1为废料中的不溶性杂质，得到含、、、、的酸性滤液。之后通入硫化氢除杂，过滤后除去S、CuS杂质，接着加入双氧水，将生成的完全氧化为，再加氢氧化钠调节pH，使完全沉淀为氢氧化铁除去；之后加入，使沉淀为除去，此时溶液中仅剩余、。利用萃取剂对两种离子萃取率的pH差异，控制合适pH将锌离子萃取进入有机相，留在水相；有机相经反萃取后可最终得到，水相中的经次氯酸钠在碱性情况下氧化，过滤即可得到目标产物。 【小问1详解】 废料中与稀硫酸反应生成微溶的，因此滤渣1除不溶性杂质外，还含。 【小问2详解】 酸浸后溶液中溶解生成，氧化生成单质，自身被还原为，离子方程式为。 【小问3详解】  “沉铁”需要使完全沉淀，同时保证、不沉淀，因此需要大于等于完全沉淀的，小于开始沉淀的，即范围为。 【小问4详解】 沉淀完全时，由，得。原溶液中总，沉淀消耗，溶液中游离，总，。 【小问5详解】 对比结构，P204中P原子连接两个吸电子的烷氧基（），氧的电负性大，吸电子效应使键极性增强，更易电离出，因此酸性：。 【小问6详解】 氧化过程中，氧化剂中从价还原为（价），每个得；还原剂被氧化为中价，每个失，根据得失电子守恒，氧化剂与还原剂物质的量之比为。 【小问7详解】  晶体结构与相似，周围等距离最近的共12个（同层4个，上下层各4个）。在NaCl晶胞中氯离子配位数为6，所以镍的氧化物晶胞中氧离子的配位数为6，氧离子形成面心立方结构：，同时得到镍离子位于氧离子构成的八面体空隙：，根据氯化钠晶胞推导，晶胞中位于顶点和面心，位于棱心和体心，分割出的小立方体顶点为交替排列，对应图b；图d为晶体中离子的八面体配位结构，也属于该晶胞的结构，故选bd。 18. （15分）有机物H（）是合成药物的重要中间体，其合成过程如图所示。 已知：①两分子能发生以下反应：。 ②Ph代表苯基，DIBAL-H是一种还原剂。 （1）A到B为取代反应，则A的分子式为______。 （2）C到D的反应类型为______。 （3）由F生成G的化学方程式为______；写出E的结构简式______。 （4）同时满足下列条件的F的同分异构体共有______种（不考虑立体异构）。 a．含有苯环，且苯环上有3个取代基； b．分子中只有一种官能团，且能发生银镜反应； c．除苯环外，不含其他环状结构。 其中，核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为______（写出一种即可）。 （5）结合题给信息设计由乙醇、苯甲醛和为基本原料制备的合成路线：______（无机试剂任选）。 【答案】（1） （2分） （2）还原反应 （2分） （3） ①. （2分） ②. （2分） （4） ①. 16 （2分） ②. 或 （2分） （5）（3分） 【解析】 【分析】由A和在 NaI 条件下发生取代反应生成B（丙二酸二乙酯的苄基取代物），可知A是；B→C的反应是B在一定条件下发生酯的水解、脱羧反应，得到C；C→D 的反应中，DIBAL-H 是一种选择性还原剂，可将羧酸还原为醛，因此C被还原为D；D→E的反应结合已知条件①（两分子醛的羟醛缩合），D（醛）与甲醛在催化剂下发生羟醛缩合，得到 E：；E进一步氧化后得到 F；F→G 的反应中，F 与发生反应生成 G；G→H 的反应中，G 被氧化脱氢，芳构化得到目标产物 H。 【小问1详解】 依据分析，A的结构简式为​，分子式为； 【小问2详解】 C含羧基，DIBAL-H是还原剂，将C的羧基还原为醛基得到D，属于还原反应； 【小问3详解】 F与反应生成G，方程式为：；由分析可知，E的结构简式为：； 【小问4详解】 满足下列条件的F（）的同分异构体：a．含有苯环，且苯环上有3个取代基，b．分子中只有一种官能团，且能发生银镜反应（有两个醛基），c．除苯环外，不含其他环状结构（其他取代基由两个饱和碳构成），则有（苯环上取代基为abb型，共6种，如图：；序号为乙基位置）；改变醛基位置有（苯环上取代基为abc型，共10种，如图：；序号为乙醛基位置）；综上所述，符合题意的F的同分异构体有16种；其中，核磁共振氢谱显示为5组峰，且峰面积比为的同分异构体的结构简式为:、（任写一种）； 【小问5详解】 结合题目D到G 的程序，先氧化乙醇为乙醛，乙醛与苯甲醛发生已知①的反应生成，氧化生成，与反应生成目标产物；则合成路线为： 学科网（北京）股份有限公司 $