四川泸州市泸县第四中学2026-2027学年高三上学期开学检测 化学试题

泸县四中2026年秋期高2024级化学第一学月考试 高2024级化学备课组 可能用到的相对原子质量：H-1C-120-16F-19Na-23P-31K-39 一、选择题（本题包括15个小题，每个小题3分，共45分。每个小题只有一个正确选项） 1.北宋蔡襄《茶录》中关于复烤陈茶的记载：“于净器中以沸汤渍之，刮去膏油一两重乃止，以钤箝之， 微火炙干，然后碎碾”，其中不涉及的操作是 A.溶解 B.加热 C.蒸馏 D.碾磨 2.下列化学用语或图示正确的是 H A.氯化铵的电子式：H:N:HCI B. H,O的球棍模型为 {-CH,-CHJ C.聚丙烯的结构简式为 D.激发态H原子的轨道表示式： CH, 3.下列做法不应该提倡的是 A.使用布袋替代一次性塑料袋购物 B.利用聚氯乙烯薄膜保鲜食品 C.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料 D.矿泉水瓶丢入可回收的分类垃圾桶中 4.设NA为阿伏加德罗常数的值，以下说法正确的是 A.0.2 nol Cl2溶于水后，生成HClO分子的总数为0.2NA B.1mol正四面体烷 中含有σ键的数目是6WA C.0.1ol碳酸钠和碳酸氢钠的混合物含有的氧原子数为0.3N D.40mL6mol.L盐酸与足量MnO2共热，反应转移的电子数为0.12N。 5.下列指定反应的化学方程式或离子方程式书写错误的是 A.AgCI溶于氨水：Ag+2NH3HO=[Ag0NH)2]+2HO B.钢铁发生吸氧腐蚀的总反应：2Fe+O+2HO=2Fe(OHD2 C.向乙酸乙酯中滴加NaOH溶液：CH,CO0CHCH+OH△CH,CO0+CH3CHOH D.用Fes除去废水中的Hg2+:FeS(s)+Hg2+(aq)一Hgs(s)+Fe2+(aq) 6.下列实验仪器或装置的选择正确的是 坩埚 MgCL,·6H,O 碱石灰 A.用NaOH溶液滴定 B.用瓷坩埚加热熔化 C.萃取后从下口放出 D.制备无水MgCL, 盐酸 NaOH固体 碘的苯溶液 试卷第1页（共6页） 7.室温下，KPF6固体的立方晶胞结构如图所示。下列有关说法正确的是 A.每个晶胞中有14个P 0 OPF6(正八面体) B.每个PF。周围有12个紧邻的K OK+ C,晶体中K*之间的最短距离是 2apm 00o0 .-0 184 D.晶体密度为p= Wa×a3x10-0gcm 8.室温下，根据下列实验过程及现象，能验证相应实验结论或目的的是( 选项 实验过程及现象 实验结论或目的 往碘的CC4溶液中加入等体积浓KI溶液，振荡分层，下层碘在浓KI溶液中的溶解度大于 A 由紫红色变浅至几乎无色，上层呈棕黄色 CCl4 向2mL5HO2溶液中滴加几滴FeS04溶液，观察气泡产 W Fe2+能否催化HO2分解 生情况 取试管收集半试管甲烷和半试管氯气，试管夹固定倒扣于水甲烷与氯气光照条件下发生了反 中，放在光亮处，静置，观察到试管中的液面上升 应 用pH计分别测定浓度均为0.1molL1的NaCIo和NaS的 D Ka(HC1O)>KaH2S) pH,NaS的pH更大 9.甲醇(CH3OH)与C0催化制备乙酸(CH3COOH)的反应历程及每分子甲醇转化为乙酸的能量变化关系如 图。下列说法正确的是 CH COOH① TSI HI- 一CHOH①) 0.72 ii H.o0) 1 i TS2 CHCOI) -0.68 CHI①) -1.0 A.历程ⅲ为取代反应 cO(g) B.该过程不涉及非极性键的形成 -3.05 反应历程 C.该反应中，H0为催化剂，HⅡ为中间产物 D.总反应的热化学方程式为CH3OH(①+CO(g)=CHC0OH①)△H=3.05 kJmol1 10.一种合成吲哚-2-酮类药物的中间体的结构如图所示。下列关于该化合物的说法不正确的是 COOC,H Br A.含有3种官能团 B.1mol该物质最多能与6 mol NaOH反应 C.其中碳原子的杂化方式有$p和sp D.能发生加成和加聚反应 11.化合物A是一种治疗青光眼的药物，其结构如图。该物质由短周期主族元素W、X、Y、Z、M组成， 其中W元素分别和其他四种元素均可形成18电子微粒，X、Y、Z同周期，Z、M同主族。下列说法正确 的是 A.电负性：X<Z<M B.简单氢化物的键角：Y>Z>M C.第一电离能：X<Y<Z D.含氧酸的酸性：Y<M 试卷第2页（共6页） 12.下列关于物质结构或性质的解释中存在错误的是 选项 物质结构或性质 解释 A 键角：CH4(109)大于NH3(107) 中心原子的孤电子对数不同 B 水中的溶解性：HCI>CO, HCl是极性分子，CO2是非极性分子 c 沸点：H2O>HS O—H键能比S—H键能大 冠醚中不同大小的空穴适配不同大小的碱金属离子，冠醚 D 冠醚能加快KMnO4与环己烯的反应速率 通过与K+结合将MO4带入有机相，起到催化剂的作用 13.某课题组合成的一种配合物，其内部空腔可识别并包裹特定结构的分子，形成超分子胶囊。该配合物 的阴离子部分，其结构如图所示。 下列说法错误的是 A.Ga3+的配位数为6 0代表Ga,一 B.配合物内部空腔通过非共价键作用识别特定结构的分子 C.S+替换Ga3+后，配体骨架的电子云分布不会发生改变 D.改变配体骨架的基团或链的长短，配合物内部空腔可适配不同结构的分子 14.中国科学院物理研究所发明了一种以对苯二甲酸二钠复合材料和硬碳（多孔形态，化学式为C)为电 极材料的有机钠离子电池，其内部结构如下图所示，放电时，电极发生如下变化： &08 +2Na'Nao -O ONa 控伟制设备 Nao ONa Na) 钠 下列说法错误的是 6 极 极 A.放电时，a电极电势高于b电极 B.充电时，Na+向b电极移动 含Na的有机电解质 C.充电时，b电极的电极反应式为：C+Na++xe=Na,C D.放电时，a电极质量增加46g,转移电子数为V个 15.常温下将NaOH溶液分别滴加到等浓度的二氯乙酸(CHCLCOOH)和一氯乙酸(CH-CICOOH)溶液中，两 溶液中pH与微粒浓度比值的对数的变化关系如图所示。 下列叙述正确的是 A.线I表示pH与1 CH0的变化关系 c(CHCI2COOH) B.K(CH2CICOOH)的数量级为102 C.浓度均为0.1molL-1的CH2CICOOH与CH2CICOONa 混合溶液中，cH)c(OH) 2 -1 2 D.在pH均为3的两种酸的溶液中，曲线I对应酸的 lg(CHCLCOO) c(CHCLCOOH) 或gcCH,CIcO0) c(CH,CICOOH) 物质的量浓度更大 试卷第3页（共6页） 二.非选择题：本题共4小题，共55分。 16.(14分)连二硫酸钠晶体(N2S,O6·2HO,M=242g/mo1)是常用的化学试剂。某研究小组通过如下实验 方案制备连二硫酸钠晶体并测定产品纯度。 MnO 70%浓硫酸 Na SO. 一浴槽 固体 磁力搅拌器 I、向盛有无氧蒸馏水的三颈烧瓶中通入sO,制得饱和溶液。开启磁力搅拌器，将称量好的MnO,分批 加入，直至反应完全（反应装置如图）。 II、将反应后的液体转移并真空抽气，除去过量的SO2(装置省略，下同)。 III、向溶液中加入适量的Ba(OH),溶液，过滤后得到含MS,O。的溶液。 IV、边搅拌边向滤液中缓慢滴加过量饱和NaCO3溶液。 V、过滤，滤液经一系列操作获得NaS,O。·2H,O产品。 VI、测定产品纯度。 已知：①一定条件下，SO,饱和溶液能与MnO,反应生成连二硫酸锰(MnS,O,)和硫酸锰。 ②连二硫酸锰(MSO6)易溶于水，受热分解生成硫酸锰。 回答下列问题： (1)仪器a的名称是 仪器b盛放的试剂可能是 (填标号)。 A.无水氯化钙 B.碱石灰 C.五氧化二磷 D.氢氧化钠溶液 (2)步骤I中采用 (填“低温”或“高温”)浴槽，原因是 (3)步骤IV发生反应的化学方程式为 (4)步骤V“一系列操作”是：蒸发浓缩、 过滤、洗涤、干燥。 (5)称取mg产品配制成100.00mL溶液，移取20.00mL溶液于锥形瓶，用cmol.L1的酸性KMnO4标准 溶液滴定至终点的现象为： 。平行测定三次，消耗标准溶液 的平均体积为VmL,产品的纯度为 %(用含m、c、V的代数式表示)。 17.(12分)研发CO2利用技术，降低空气中CO2含量是目前科学家研究的热点之一。CO2与H在催化 作用下生成可再生资源甲醇，相关反应如下： 反应I:CO,(g)+3H(g)CHOH(g)+H,O(g) 30 20 △H1 ·C0,转化率+C0产率 ◆CH,OH产率 15 反应Ⅱ：CO2(g)+H(g)=CO(g)+H,O(g) △H2>0 21 0 10 (1)反应I在低温下自发进行，则△H (填“>”“<”或“=”)0。 5 (2)CO2和H2合成甲醇时，温度对单位时间内C02转化率及甲醇和C0产率 0 230240250260270280 的影响如图1所示。则由图1判断合成CH,OH最适宜的温度是 温度/℃ 图1 试卷第4页（共6页） 温度升高CHOH产率先升高后降低，降低的可能原因是 (3)在恒温恒容的密闭容器中，充入0.5 nolCO2(g)和1.0molH2(g),容器内起始的压强为pkPa,达到平衡 时，测定容器内生成了0：3molH,0(g),且C0,生成c0的选择性为石· (反应物的选择性=转化为指定产物消耗的反应物 消耗的反应物的总量 ①下列相关说法正确的是 (填字母)。 A.从反应体系中分离出甲醇，有利于提高反应物的平衡转化率 B.向容器按原比例再充入反应物，达到新平衡时各组分的体积分数不变 C.当V生成(CHOH)=V生成(CO2),说明反应达到了平衡状态 D.工业合成甲醇时，选择合适催化剂可提高单位时间内甲醇的产率 ②该温度下，反应I用平衡分压代替平衡浓度计算的平衡常数K。= (保留1位小数) (4)CO,和H,在某Ni0支撑的I,O3表面的反应历程如图所示(TS表示过渡态)。 (a) 0.57 Ts10.15 0 -0.19 1 8 -0.66 TS3 -0.07 ~1 -0.85 0.7 -0.85 TS2 -0.81 TS4 -1.81 -1.83 TS5 言 决定总反应速率的步骤的活化能E= eV。 18.(15分)某化工厂的含镍废料中主要含有镍、铝、铜、铁的氧化物以及少量二氧化硅和碳。工业上可 采用如下流程回收其中的镍并制备一种重要的电子元件材料三氧化二镍(N1,0): NaOH H,0 溶液 盐酸 溶液 CuO NiS 含镍废料 预 除 系列操作 浸 化 铁 铜 Ni,03 滤液①滤渣② 滤渣③滤渣④ 已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时的pH如下表： 物质 Fe Fe2 Ni Ni2 Cu* A 开始沉淀 2.7 6.5 7.7 7.0 5.6 3.8 沉淀完全 3.7 9.7 10.2 9.7 6.7 4.7 (1)基态镍原子的价层电子排布式为 (2)为提高碱浸率可在“预处理”中采取的措施有 试卷第5页（共6页） (3)“碱浸”中NaOH的作用是 (4)“酸浸”后“滤渣②”的主要成分为 (5)“转化”中涉及的Fe*、Ni+离子方程式为 (6)“除铁”中加入Cu0调节溶液的pH范围为 (7)“除铜”时发生反应NiS(s)+Cu“(aq)一CuS(s)+N"(q)的平衡常数K= (结果保留三位 有效数字)。[已知常温下，Sp(NiS)=3.2X101,sp(CuS)=6×103] 19.(14分)阿普昔腾坦是一种新型的高血压治疗药物，其合成路线如图所示：M是产品阿普昔腾坦。 Br OH SOCL NaH,THF,CO(OCH,), OH,N◇NHHCI OH CH,OH CH,ONa,CH,OH H● 3 BnNO K POCl,C1oH N2CLBr NH HOCH,CH,OH Br CI人N BBr,CHCl NaH,THF,DMF 说明：Bn代表 CH2一。 (1)B的分子式为： (2)写出A与足量NaOH溶液反应的化学方程式： (3)C中官能团名称为： (4)E的结构简式为： (⑤)G转化为H的反应类型为： (6)物质N的分子式比B少一个溴原子、多一个氢原子，能发生银镜反应，其中一种水解产物能与FC1? 溶液显紫色，N的同分异构体有 种；以上同分异构体中核磁共振氢谱峰面积之比为1：1：2：6 的结构简式为（任写一种）： 试卷第6页（共6页）