精品解析：黑龙江绥化市海伦市第十中学2026-2027学年九年级上学期开学学情自测化学试题

海伦市第十中学2026-2027学年度第一学期期初 九年级化学试卷 考生注意： 1.考试时间为60分钟。 2.全卷共四大部分，总分100分。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Ca-40 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 一、选择题(本大题包括15小题，每小题2分，共30分。1-12小题每题各有一个正确选项，13-15小题每题各有一个或两个正确选项) 1. 化学与人类生产、生活密切相关。下列生产过程不涉及化学变化的是(　　) A. 高粱酿造食醋 B. 焚烧垃圾发电 C. 铁矿石炼铁 D. 分离液态空气制氧气 2. 下列实验操作正确的是 A. 塞紧胶塞 B. 贮存氧气 C. 过滤 D. 吹灭酒精灯 3. 下列有关实验现象的描述，错误的是 A. 红磷燃烧产生大量的白烟，放出热量 B. 将铜丝伸入到硝酸银溶液中，溶液由无色变为蓝色 C. 甲烷燃烧产生蓝色火焰，生成二氧化碳气体和水 D. 蜡烛在空气中燃烧发红光，在氧气中燃烧发白光 4. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是(　　) A. 固体镁在空气中燃烧生成的白色粉末比镁的质量大 B. 石蜡燃烧后质量减小 C. 水结成冰，质量不变 D. 煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 5. 下列关于燃烧和灭火的说法错误的是（　　） A. 扑灭森林火灾时设置隔离带﹣﹣隔离可燃物 B. 用嘴吹灭蜡烛﹣﹣隔绝氧气 C. 木柴架空燃烧更旺﹣﹣增大可燃物与氧气的接触面积 D. 木炭在氧气中比在空气中燃烧更旺﹣﹣燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关 6. 在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为 A. SO2 B. CO C. H2S D. SO3 7. 果糖大量存在于水果中，其分子的化学式为C6H12O6，下列说法不正确的是（　　） A. 果糖由碳、氢、氧三种元素组成 B. 果糖由果糖分子构成 C. 果糖中碳、氢、氧三种元素质量比为1：2：1 D. 1个果糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成 8. 甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　） A. 丙＞乙＞甲＞丁 B. 甲＞丁＞乙＞丙 C. 丁＞甲＞乙＞丙 D. 甲＞乙＞丁＞丙 9. 燃气热水器中燃气不充分燃烧易产生CO气体，下列关于CO的说法不正确的是 A. CO气体有毒，可危害人体健康 B. CO可用于冶炼金属 C. CO可以燃烧，可作燃料 D. 在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒 10. 下列碳单质的用途与其化学性质有关的是（　　） A. 用石墨制作干电池的电极 B. 用碳素笔书写档案文件 C. 用活性炭做饮水机的净水剂 D. 用铅笔芯粉末使生锈的锁头容易开启 11. 下列燃料中属于可再生的能源是 A. 天然气 B. 煤 C. 酒精 D. 石油 12. 下列关于金属的说法中，错误的是 A. 铜有良好的导电性，常用于制作导线 B. 所有的金属都能与稀盐酸反应 C. 铁制品在干燥的空气中不易生锈 D. 不能用铁桶盛放硫酸铜溶液 13. 在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是 物质 a b c d 反应前的质量/g 40 40 10 32 反应后的质量/g 12 x 10 0 A. x等于100 B. b可能是单质 C. c一定是催化剂 D. 参加反应的a与d的质量比为7：8 14. 下列图象正确反映对应变化关系的是 A. 常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 B. 加热一定质量的高锰酸钾 C. 电解水 D. 两份完全相同的双氧水在有无催化剂的情况下产生O2的质量 15. 在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入5.6g金属铁，在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为（　　） A. 36：19 B. 12：43 C. 24：31 D. 13：42 二、填空题(每空1分，共26分) 16. 用化学用语填空、写出有关化学反应方程式。 （1）地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物的化学式________。 （2）3个铝离子________。 （3）标出氧化亚铁中铁元素的化合价________。 （4）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式__________________________________。 （5）铝在空气中耐腐蚀的原因__________________________________。 （6）乙醇燃烧的化学方程式__________________________________。 17. 某化学兴趣小组用如图所示的实验探究质量守恒定律： （1）图1中观察到小气球的变化是_______，作用是_______。 （2）图2锥形瓶中的实验现象为_______、_______。 （3）待反应停止后，图_______（选填1、2、3）中天平不平衡，天平指针偏向_______（选填左、右），原因是_______。 （4）化学反应遵循质量守恒的原因是反应前后_______、_______、_______不变。 18. 实验：在500毫升烧杯中加入300毫升热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放上一小块干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。 （1）铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是_______。 （2）铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是_______。 （3）想让热水中的白磷在水中燃烧起来，需要做的操作是_______。 （4）热水的作用_______、_______。 （5）釜底抽薪的灭火原理是_______。 19. 某实验中向含有硫酸铜和硫酸镁的溶液中加入一定量的铝粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤： （1）若溶液为无色，则滤渣一定含有的金属为_______，滤液中一定含有的金属化合物为_______（填化学式，下同）。 （2）若向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤渣一定含有的金属_______，滤液中一定含有的金属化合物为_______。 三、实验探究题(每空1分，共34分) 20. 根据下列装置图回答题： （1）写出仪器a的名称：_______，仪器b的作用：_______。 （2）实验室可选用______和______（药品）制取二氧化碳，选用的发生和收集装置为_______（填字母），该反应的化学方程式为_______ ，若想控制收集气体的速率需_______。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为_______，收集干燥的氧气应选用的收集装置为_______（填字母），验满的方法是_______。若选用F装置（装满水）收集氧气，则气体从_______（填左、右）端进入。 21. 某实验小组模拟高炉炼铁做了如下实验。回答下列问题： （1）实验时，在点燃酒精灯之前需先通一段时间的CO的目的是：_______。 （2）硬质玻璃管中可以观察到的现象是_______，发生的化学反应方程式为_______，其中氧化铁为_______剂。 （3）试管中的实验现象为_______发生的化学反应方程式是_______。 （4）为了保护环境，该实验装置需要改进的地方是_______。 （5）每年因为腐蚀浪费的金属资源触目惊心。铁的锈蚀主要是因为铁与空气中的_______和_______发生化学反应导致，因此请写出防止铁生锈的一种方法_______。 22. A~G是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件已略去。其中A、B为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D为黑色固体，E为红色固体，试回答： （1）写出化学式：A________，E________，F________。 （2）反应②的化学方程式为________________________________，该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）写出反应①的化学方程式：____________________________________________。 23. 某化学兴趣小的同学在探究 Mg、Cu、Fe 三种金属的有关性质时进行了如图所示实验： 请回答下列问题： （1）实验一：发生反应的化学方程式为________，该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为________。 （2）实验二：将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色物质明显增多，一段时间后过滤。滤渣中一定有的物质是________，可能有的物质是________。为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如下方案： 实验步骤 实验现象 结论 取少量的滤渣于试管中，向其中滴加________ 没有气泡产生 ________ 滤液中含有的金属离子可能是________。 ①Mg2+ ②Mg2+、Fe2+ ③Mg2+、Fe3+ ④Cu2+、Fe2+ ⑤Mg2+、Fe2+、Cu2+ 四、计算题(共10分) 24. 尿素[CO（NH2）2]是一种常见的氮肥，请计算： （1）CO（NH2）2的相对分子质量为_______。 （2）CO（NH2）2中C、H、O元素的质量比为_______。 （3）300g尿素中碳元素的质量与_______g二氧化碳中碳元素的质量相等。 25. 某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算： 次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 剩余固体的质量/g 8 4 2 2 求： （1）样品中杂质的质量为_______g。 （2）样品中碳酸钙的质量分数为_______（保留小数点后一位）。 （3）产生CO2的质量（写出计算过程）。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $ 海伦市第十中学2026-2027学年度第一学期期初 九年级化学试卷 考生注意： 1.考试时间为60分钟。 2.全卷共四大部分，总分100分。 可能用到的相对原子质量：C-12 H-1 O-16 N-14 Ca-40 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5 一、选择题(本大题包括15小题，每小题2分，共30分。1-12小题每题各有一个正确选项，13-15小题每题各有一个或两个正确选项) 1. 化学与人类生产、生活密切相关。下列生产过程不涉及化学变化的是(　　) A. 高粱酿造食醋 B. 焚烧垃圾发电 C. 铁矿石炼铁 D. 分离液态空气制氧气 【答案】D 【解析】 【详解】A、高粱酿造食醋过程中有新物质醋酸生成，属于化学变化，不符合题意；B、焚烧垃圾发电过程中有新物质生成，属于化学变化，不符合题意；C、铁矿石炼铁过程中有新物质铁生成，属于化学变化，不符合题意；D、分离液态空气制氧气过程没有新物质生成，属于物理变化，符合题意。故选D。 点睛：解答时要分析变化过程中是否有新物质生成，若没有新物质生成属于物理变化，若有新物质生成属于化学变化。 2. 下列实验操作正确的是 A. 塞紧胶塞 B. 贮存氧气 C. 过滤 D. 吹灭酒精灯 【答案】B 【解析】 【详解】A、向试管中塞紧胶塞，试管不应接触桌面，故A错误；B、集气瓶口是磨砂的，毛玻璃片粗糙面向下，封闭较好，故B正确；C、过滤漏斗下端应紧贴烧杯内壁，应用玻璃棒引流，故C错误；D、酒精灯应用灯帽盖灭，不应用嘴吹灭，以免失火，故D错误。 点睛∶严格按照实验要求规范实验操作是顺利完成实验的重要保证。 3. 下列有关实验现象的描述，错误的是 A. 红磷燃烧产生大量的白烟，放出热量 B. 将铜丝伸入到硝酸银溶液中，溶液由无色变为蓝色 C. 甲烷燃烧产生蓝色火焰，生成二氧化碳气体和水 D. 蜡烛在空气中燃烧发红光，在氧气中燃烧发白光 【答案】CD 【解析】 【详解】A、红磷燃烧产生大量的白烟，放出热量，说法正确，不符合题意； B、将铜丝伸入到硝酸银溶液中，铜与硝酸银反应生成银和硝酸铜，铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色，说法正确，不符合题意； C、甲烷燃烧产生蓝色火焰，生成二氧化碳气体和水是实验结论而不是实验现象，说法错误，符合题意； D、蜡烛在空气中燃烧发出黄白色光亮火焰，在氧气中燃烧发白光，说法错误，符合题意。 故选：CD。 4. 下列现象不能用质量守恒定律解释的是(　　) A. 固体镁在空气中燃烧生成的白色粉末比镁的质量大 B. 石蜡燃烧后质量减小 C. 水结成冰，质量不变 D. 煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了 【答案】C 【解析】 【详解】A、固体镁在空气中燃烧生成的白色粉末比镁的质量大，是因为镁与氧气反应生成氧化镁，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，错误；B、石蜡燃烧后质量减小，石蜡燃烧有二氧化碳气体和水蒸气等生成，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，错误；C、水结成冰，质量不变，没有新物质生成，属于物理变化，不能用质量守恒定律解释，正确；D、煤燃烧后剩余残渣的质量减轻了，是因为煤燃烧后生成二氧化碳、二氧化硫等气体，属于化学变化，能用质量守恒定律解释，错误。故选C。 点睛：质量守恒定律是指参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和。从微观来说，该定律成立的原因是：“在化学反应前后，原子的种类、数目和质量三不变”。该定律的含义是：“宏观上的‘反应前后物质总质量、元素的种类、各元素质量’和微观上的‘原子的种类、原子的数目、原子的质量不变’六不变”。 5. 下列关于燃烧和灭火的说法错误的是（　　） A. 扑灭森林火灾时设置隔离带﹣﹣隔离可燃物 B. 用嘴吹灭蜡烛﹣﹣隔绝氧气 C. 木柴架空燃烧更旺﹣﹣增大可燃物与氧气的接触面积 D. 木炭在氧气中比在空气中燃烧更旺﹣﹣燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关 【答案】B 【解析】 【分析】灭火的原理和方法，主要有如下三种：清除可燃物或使可燃物与其他物品隔离；绝氧气或空气；使温度降低着火点以下。使燃料充分燃烧的两个条件：要有足够多的空气（氧气）；燃料与空气有足够大的接触面积。 【详解】A、扑灭森林火灾开辟隔离带﹣﹣清除和隔离可燃物，可以达到灭火的目的，正确；B、用嘴吹灭蜡烛时，气流使蜡烛的温度降低到着火点以下，破坏了燃烧的条件蜡烛熄灭，不是隔绝氧气，选项错误，符合题意；C、木柴架空燃烧更旺是因为增大可燃物与氧气的接触面积，正确；D、氧气中氧气浓度高于空气中的氧气浓度。木炭在氧气中比在空气中燃烧更旺是因为燃烧的剧烈程度与氧气的浓度有关，正确。故选B。 6. 在燃气中加入少量有特殊气味的乙硫醇(C2H5SH)，可在燃气泄漏时及时发现，其燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O24CO2+2X+6H2O，则X的化学式为 A. SO2 B. CO C. H2S D. SO3 【答案】A 【解析】 【详解】反应前有4个碳原子、12个氢原子、2个硫原子和18个氧原子，反应后有4个碳原子、12个氢原子、14个氧原子和2个X分子。根据质量守恒定律中元素种类不变、原子个数不变的特点可知：2个X分子含有2个硫原子和4个氧原子，即1个X分子含有1个硫原子和2个氧原子。因此X的化学式为SO2。故选A。 点睛：掌握化学反应前后原子的种类和数目不变是解题关键。 7. 果糖大量存在于水果中，其分子的化学式为C6H12O6，下列说法不正确的是（　　） A. 果糖由碳、氢、氧三种元素组成 B. 果糖由果糖分子构成 C. 果糖中碳、氢、氧三种元素质量比为1：2：1 D. 1个果糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成 【答案】C 【解析】 【详解】A、根据果糖的化学式可知，果糖由碳、氢、氧三种元素组成，故选项说法正确． B、果糖由果糖分子构成，故选项说法正确． C、果糖中碳、氢、氧三种元素质量比为（12×6）：（1×6）：（16×6）≠1：2：1，故选项说法错误． D、根据果糖的化学式可知，一个果糖分子由6个碳原子、12个氢原子、6个氧原子构成，故选项说法正确． 故选C． 8. 甲、乙、丙、丁四种金属，只有丙在自然界中主要以单质形式存在，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液。由此推断四种金属的活动性由强到弱的顺序是（　　） A. 丙＞乙＞甲＞丁 B. 甲＞丁＞乙＞丙 C. 丁＞甲＞乙＞丙 D. 甲＞乙＞丁＞丙 【答案】B 【解析】 【详解】只有丙在自然界中主要以单质形式存在，说明丙最不活泼，用甲制的容器不能盛放丁盐的水溶液，说明甲比丁活泼，用乙制的容器却可以盛放丁盐的水溶液，说明丁比乙活泼，因此四种金属的活动性由强到弱的顺序是甲＞丁＞乙＞丙。故选B。 点睛：金属活动性顺序中，排在氢前面的金属，能和稀盐酸或稀硫酸反应生成盐和氢气，排在前面的金属，能把排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。 9. 燃气热水器中燃气不充分燃烧易产生CO气体，下列关于CO的说法不正确的是 A. CO气体有毒，可危害人体健康 B. CO可用于冶炼金属 C. CO可以燃烧，可作燃料 D. 在煤炉上放一壶水就能防止CO中毒 【答案】D 【解析】 【详解】A、CO气体有毒，可与人体血红蛋白结合，可危害人体健康，故选项说法正确； B、CO具有还原性，可用于冶炼金属，如可以还原氧化铁等，故选项说法正确； C、CO可以燃烧，可作燃料，故选项说法正确； D、一氧化碳难溶于水，在煤炉上放一壶水不能防止CO中毒，故选项说法错误； 故选：D。 10. 下列碳单质的用途与其化学性质有关的是（　　） A. 用石墨制作干电池的电极 B. 用碳素笔书写档案文件 C. 用活性炭做饮水机的净水剂 D. 用铅笔芯粉末使生锈的锁头容易开启 【答案】B 【解析】 【详解】A、用石墨制作干电池的电极是利用石墨的导电性，属于物理性质；故选项错误； B、用碳素笔书写档案文件，说明单质碳的化学性质不活泼；故选项正确； C、用活性炭做饮水机的净水剂是利用活性炭的吸附性，属于物理性质；故选项错误； D、用铅笔芯粉末使生锈的锁头容易开启是利用石墨的滑腻感，属于物理性质；故选项错误。故选B。 11. 下列燃料中属于可再生的能源是 A. 天然气 B. 煤 C. 酒精 D. 石油 【答案】C 【解析】 【详解】A、天然气属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源。A不符合题意； B、煤属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源。B不符合题意； C、酒精是乙醇大的俗称，可以通过粮食发酵而制得，属于可再生能源。C符合题意； D、石油属于化石燃料，不能短时期内从自然界得到补充，属于不可再生能源。D不符合题意。 综上所述：选择C。 12. 下列关于金属的说法中，错误的是 A. 铜有良好的导电性，常用于制作导线 B. 所有的金属都能与稀盐酸反应 C. 铁制品在干燥的空气中不易生锈 D. 不能用铁桶盛放硫酸铜溶液 【答案】B 【解析】 【详解】A、铜有良好的导电性，常用于制作导线，故A正确；B、并不是所有的金属都能与稀盐酸反应，只有在金属活动顺序表中排在氢前面的金属，能与稀盐酸反应，故B错误；C、铁制品在干燥的空气中不易生锈，铁生锈是铁与空气中氧气，水蒸气共同作用的结果，故C正确；D、不能用铁桶盛放硫酸铜溶液，铁比铜活泼，铁与硫酸铜溶液反应，故D正确。 点睛∶物质的结构决定物质的性质，物质的性质决定物质的用途。 13. 在一密闭容器中加入a、b、c、d四种物质，测得反应前后各物质的质量如下表。下列说法正确的是 物质 a b c d 反应前的质量/g 40 40 10 32 反应后的质量/g 12 x 10 0 A. x等于100 B. b可能是单质 C. c一定是催化剂 D. 参加反应的a与d的质量比为7：8 【答案】AD 【解析】 【详解】A、根据质量守恒定律，在化学反应中，参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成各物质的质量总和，x=40+40+32+10-12-10=100，选项正确； B、反应后a、d质量减小，是反应物，b质量增大，是生成物，因此b是化合物，选项错误； C、c反应前后质量不变，可能是催化剂，也可能杂质，选项错误； D、参加反应的a与d的质量比为：（40﹣12）：32＝7：8，选项正确。 故选AD。 14. 下列图象正确反映对应变化关系的是 A. 常温下，相同质量的锌和铁分别与足量的溶质质量分数相同的稀硫酸反应 B. 加热一定质量的高锰酸钾 C. 电解水 D. 两份完全相同的双氧水在有无催化剂的情况下产生O2的质量 【答案】B 【解析】 【详解】A.锌的金属活动性比铁强，和稀硫酸反应时锌的反应速率更快、先结束反应；且等质量的锌、铁和足量稀硫酸反应，铁最终生成的氢气质量比锌大。题图中最终锌生成的气体更多、铁先结束反应，不符合反应事实，错误。 B.加热高锰酸钾时，刚开始温度未达到分解条件，固体组成不变，锰元素质量分数不变；之后高锰酸钾分解生成氧气，固体总质量减小，但固体中锰元素的质量始终不变，因此锰元素的质量分数逐渐增大，待高锰酸钾完全分解后，固体质量不再变化，锰元素质量分数也保持恒定，图像符合该变化规律，正确。 C.电解水生成氢气和氧气的体积比为，质量比为，题图中二者质量比为，不符合电解水的产物质量关系，错误。 D.催化剂只能加快双氧水的分解速率，不改变生成氧气的总质量，两份完全相同的双氧水最终产生的质量应该相等，题图中最终产氧量不同，不符合规律，错误。 15. 在已平衡的天平两边分别放一个等质量的烧杯，烧杯中装有等质量、等质量分数的足量稀盐酸，在左边烧杯中加入5.6g金属铁，在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，充分反应后天平仍然保持平衡，则右边烧杯中加入的混合物中镁和铜的质量比为（　　） A. 36：19 B. 12：43 C. 24：31 D. 13：42 【答案】B 【解析】 【分析】天平平衡不是取决于加入了多少，而是取决于剩余了多少，也就是取决于质量的净增加。所以在计算中要关注质量增加量。 【详解】设：加入5.6g铁产生的氢气质量为x 　　　 x=0.2g 左盘增加的质量=5.6g-0.2g=5.4g，左盘增加了5.4g，所以右盘也应该增加5.4g才能平衡。 在右边烧杯中加入5.5g镁和铜的混合物，所以生成氢气的质量＝0.1g，铜在金属活动性顺序表中铜排在氢之后，不能与盐酸反应产生氢气。 设：镁的质量为y y=1.2g 所以铜的质量为5.5g﹣1.2g=4.3g。混合物中镁和铜的质量比为1.2g：4.3g=12：43 故选B。 【点睛】金属与酸后，增加的质量等于加入的金属质量减去生成的氢气质量。 二、填空题(每空1分，共26分) 16. 用化学用语填空、写出有关化学反应方程式。 （1）地壳中含量最多的金属元素与含量最多的非金属元素形成的化合物的化学式________。 （2）3个铝离子________。 （3）标出氧化亚铁中铁元素的化合价________。 （4）写出铁丝在氧气中燃烧的化学方程式__________________________________。 （5）铝在空气中耐腐蚀的原因__________________________________。 （6）乙醇燃烧的化学方程式__________________________________。 【答案】（1） Al2O3 （2） 3Al3+ （3） （4） （5） （6） 【解析】 【小问1详解】 地壳中含量最多的金属元素是Al（显+3价），最多的非金属元素是O（显-2价），根据化合物正负化合价代数和为0，可得化学式为Al2O3。 【小问2详解】 铝离子带3个单位正电荷，符号为，若表示多个该离子，就在其离子符号前加上相应的数字，故3个铝离子可表示为3Al3+。 【小问3详解】 化合价的表示方法：在该元素的上方用正负号和数字表示，正负号在前，数字在后，故氧化亚铁中铁元素的化合价为+2价可表示为：。 【小问4详解】 铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁，化学方程式见答案。 【小问5详解】 常温下铝和空气中的氧气反应，表面生成一层致密的氧化铝薄膜，阻止内部铝继续被氧化，化学方程式见答案。 【小问6详解】 乙醇完全燃烧生成二氧化碳和水，化学方程式见答案。 17. 某化学兴趣小组用如图所示的实验探究质量守恒定律： （1）图1中观察到小气球的变化是_______，作用是_______。 （2）图2锥形瓶中的实验现象为_______、_______。 （3）待反应停止后，图_______（选填1、2、3）中天平不平衡，天平指针偏向_______（选填左、右），原因是_______。 （4）化学反应遵循质量守恒的原因是反应前后_______、_______、_______不变。 【答案】（1） ①. 先膨胀后缩小 ②. 缓冲气压（或平衡装置内外压强） （2） ①. 铁表面覆盖一层红色物质 ②. 溶液由蓝色变成浅绿色 （3） ①. 3 ②. 右 ③. 碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体逸散到空气中，使左侧物质质量减少 （4） ①. 原子种类 ②. 原子数目 ③. 原子质量不变 【解析】 【小问1详解】 红磷燃烧放出热量。瓶内气温升高，气压增大，反应结束后，气温下降，瓶内的气压下降，图 1 中观察到小气球先膨胀后缩小，作用是缓冲气压（或平衡装置内外压强）； 【小问2详解】 铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，图2锥形瓶中的实验现象为铁表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色； 【小问3详解】 碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳气体逸散到空气中，待反应停止后，图 3 中天平不平衡，天平指针偏向右，原因是使左侧物质质量减少； 【小问4详解】 化学反应遵循质量守恒的原因是反应前后原子种类、原子数目、原子质量不变。 18. 实验：在500毫升烧杯中加入300毫升热水，并放入用硬纸圈圈住的一小块白磷。烧杯上盖一片薄铜片，铜片上一端放上一小块干燥的红磷，另一端放一小块已用滤纸吸去表面上水的白磷，观察现象。 （1）铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是_______。 （2）铜片上的白磷燃烧而热水中的白磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是_______。 （3）想让热水中的白磷在水中燃烧起来，需要做的操作是_______。 （4）热水的作用_______、_______。 （5）釜底抽薪的灭火原理是_______。 【答案】（1）温度达到可燃物着火点 （2）可燃物与氧气接触 （3）通过导气管向水中的白磷附近通入氧气 （4） ①. 隔绝氧气 ②. 提供热量使温度达到白磷着火点 （5）清除可燃物 【解析】 【小问1详解】 该实验中，铜片上的白磷与氧气接触且温度达到白磷的着火点，所以白磷燃烧，而铜片上的红磷与氧气接触但温度没有达到红磷的着火点，所以红磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是温度达到可燃物的着火点，故填：温度达到可燃物着火点； 【小问2详解】 该实验中，铜片上的白磷与氧气接触且温度达到白磷的着火点，所以白磷燃烧，而热水中的白磷温度达到白磷的着火点，但没有与氧气接触，所以白磷不燃烧，说明燃烧需要的条件是可燃物与氧气接触，故填：可燃物与氧气接触； 【小问3详解】 水中的白磷不燃烧的原因是缺少氧气，故填：通过导气管向水中的白磷附近通入氧气； 【小问4详解】 该实验中热水的作用为提供热量使温度达到白磷着火点和使水中白磷与氧气隔绝，故填：隔绝氧气；提供热量使温度达到白磷着火点； 【小问5详解】 “釜底抽薪”体现的是一种常用的灭火方法,它利用的原理是清除可燃物，将锅底的柴火抽走，就没有了可燃物，起到灭火的作用，故填：清除可燃物。 19. 某实验中向含有硫酸铜和硫酸镁的溶液中加入一定量的铝粉和铁粉的混合物，充分反应后过滤： （1）若溶液为无色，则滤渣一定含有的金属为_______，滤液中一定含有的金属化合物为_______（填化学式，下同）。 （2）若向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则滤渣一定含有的金属_______，滤液中一定含有的金属化合物为_______。 【答案】（1） ①. 、##、 ②. 、##、 （2） ①. ②. 、、 【解析】 【小问1详解】 在金属活动性顺序中：镁铝铁铜，向含有硫酸铜和硫酸镁的溶液中加入一定量的铝粉和铁粉的混合物，硫酸镁不发生反应，硫酸铜先和铝反应生成硫酸铝和铜，因此滤液中一定含有硫酸镁和硫酸铝；又因为反应后溶液为无色，则溶液中一定没有硫酸铜（蓝色）和硫酸亚铁（浅绿色），可推知铁没有发生反应，硫酸铜完全反应，则滤渣中一定含有铜和铁；综合分析可知，滤渣中一定含有铜和铁，滤液中一定含有硫酸镁和硫酸铝；故填：、或、；、或、； 【小问2详解】 在金属活动性顺序中：镁 铝 铁 （氢）铜，向含有硫酸铜和硫酸镁的溶液中加入一定量的铝粉和铁粉的混合物，硫酸镁不发生反应，硫酸铜先和铝反应生成硫酸铝和铜，因此滤液中一定含有硫酸镁和硫酸铝；又因为向滤渣中加入稀盐酸无气泡产生，则可知滤渣中没有铝和铁，只能含有铜，推知铝和铁全部与硫酸铜反应，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜；综合分析可知，滤渣中一定含有铜，滤液中一定含有硫酸镁、硫酸铝和硫酸亚铁；故填：；、、。 三、实验探究题(每空1分，共34分) 20. 根据下列装置图回答题： （1）写出仪器a的名称：_______，仪器b的作用：_______。 （2）实验室可选用______和______（药品）制取二氧化碳，选用的发生和收集装置为_______（填字母），该反应的化学方程式为_______ ，若想控制收集气体的速率需_______。 （3）实验室用高锰酸钾制取氧气，该反应的化学方程式为_______，收集干燥的氧气应选用的收集装置为_______（填字母），验满的方法是_______。若选用F装置（装满水）收集氧气，则气体从_______（填左、右）端进入。 【答案】（1） ①. 试管 ②. 收集或贮存少量气体；进行物质和气体之间的反应 （2） ①. 石灰石或者大理石 ②. 稀盐酸 ③. BD ④. ⑤. 将长颈漏斗替换成分液漏斗 （3） ①. ②. D ③. 将带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木炭复燃，说明氧气已收集满 ④. 左 【解析】 【小问1详解】 仪器a的名称是试管； 仪器b是集气瓶，其作用是：收集或贮存少量气体；进行物质和气体之间的反应； 【小问2详解】 实验室可选用石灰石或者大理石和稀盐酸制取二氧化碳，石灰石主要成分是碳酸钙，其原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，在该反应中反应物为固体和液体，反应条件为常温，应选择固液常温型发生装置，即装置B，由于二氧化碳密度比空气大、能溶于水且与水反应，应采用向上排空气法进行收集，即装置D，故选用的发生和收集装置为BD； 碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，化学方程式为； 通过分液漏斗逐滴加入稀盐酸，可以控制反应速率，进而控制收集气体的速率，因此若想控制收集气体的速率需将长颈漏斗替换成分液漏斗； 【小问3详解】 实验室用高锰酸钾制取氧气，其原理是高锰酸钾在加热条件下分解生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为； 氧气密度比空气略大、不易溶于水且不与水反应，可采用向上排空气法或排水法进行收集，其中用向上排空气法能收集干燥的氧气，故应选用的收集装置为D； 氧气验满的方法是：将带火星的木条放在集气瓶口，若带火星的木炭复燃，说明氧气已收集满； 若选用F装置（装满水）收集氧气，由于氧气的密度比水小，所以气体从左端进入。 21. 某实验小组模拟高炉炼铁做了如下实验。回答下列问题： （1）实验时，在点燃酒精灯之前需先通一段时间的CO的目的是：_______。 （2）硬质玻璃管中可以观察到的现象是_______，发生的化学反应方程式为_______，其中氧化铁为_______剂。 （3）试管中的实验现象为_______发生的化学反应方程式是_______。 （4）为了保护环境，该实验装置需要改进的地方是_______。 （5）每年因为腐蚀浪费的金属资源触目惊心。铁的锈蚀主要是因为铁与空气中的_______和_______发生化学反应导致，因此请写出防止铁生锈的一种方法_______。 【答案】（1）排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸 （2） ①. 红棕色粉末变为黑色 ②. ③. 氧化 （3） ①. 澄清石灰水变浑浊 ②. （4）在该装置的尾端放一燃着的酒精灯或系一个气球 （5） ①. 氧气 ②. 水 ③. 喷漆（或抹油） 【解析】 【小问1详解】 实验时，在点燃酒精灯之前需先通一段时间的CO，是为了排尽装置内的空气，防止加热时发生爆炸； 【小问2详解】 一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，所以硬质玻璃管中可观察到红棕色粉末变为黑色，发生的化学反应方程式为：；其中该反应中氧化铁提供氧，为氧化剂； 【小问3详解】 一氧化碳和氧化铁在高温条件下反应生成铁和二氧化碳，二氧化碳和澄清石灰水的主要成分氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，所以试管中的实验现象为澄清石灰水变浑浊，发生的化学反应方程式为：； 【小问4详解】 一氧化碳有毒，为防止其污染环境，需要增加尾气处理装置，可在该装置的尾端放一燃着的酒精灯或系一个气球； 【小问5详解】 铁的锈蚀主要是因为铁与空气中的氧气和水发生化学反应导致，因此喷漆（或抹油）可隔绝铁与氧气和水接触，防止铁生锈。 22. A~G是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件已略去。其中A、B为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D为黑色固体，E为红色固体，试回答： （1）写出化学式：A________，E________，F________。 （2）反应②的化学方程式为________________________________，该反应属于________(填“吸热”或“放热”)反应。 （3）写出反应①的化学方程式：____________________________________________。 【答案】（1） ①. CO ②. Cu ③. Ca(OH)2 （2） ①. ②. 放热 （3） 【解析】 【分析】C是大理石的主要成分，则C为碳酸钙；C（碳酸钙）与B能互相转化，A与B能互相转化，A、B为无色气体且组成元素相同，碳酸钙在高温条件下分解生成氧化钙和二氧化碳，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，二氧化碳与碳在高温条件下反应生成一氧化碳，一氧化碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，则A为一氧化碳、B为二氧化碳；A（一氧化碳）与D反应生成B（二氧化碳）和E，E能转化为D，D为黑色固体，E为红色固体，一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，铜与氧气在加热条件下反应生成氧化铜，则D为氧化铜、E为铜；B（二氧化碳）与F反应生成C（碳酸钙）和G，G能转化为F，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，水与氧化钙反应生成氢氧化钙，则F为氢氧化钙、G为水，代入验证，推断合理。 【小问1详解】 由分析可知，A为CO、E为Cu、F为Ca(OH)2； 【小问2详解】 由分析可知，F为氢氧化钙、G为水，则反应②为水与氧化钙反应生成氢氧化钙，该反应属于放热反应，化学方程式见答案； 【小问3详解】 由分析可知，A为一氧化碳、B为二氧化碳、D为氧化铜、E为铜，则反应①为一氧化碳与氧化铜在加热条件下反应生成铜和二氧化碳，化学方程式为。 23. 某化学兴趣小的同学在探究 Mg、Cu、Fe 三种金属的有关性质时进行了如图所示实验： 请回答下列问题： （1）实验一：发生反应的化学方程式为________，该实验可得出三种金属的活动性由强到弱的顺序为________。 （2）实验二：将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色物质明显增多，一段时间后过滤。滤渣中一定有的物质是________，可能有的物质是________。为了进一步确定可能有的物质是否存在，同学们设计了如下方案： 实验步骤 实验现象 结论 取少量的滤渣于试管中，向其中滴加________ 没有气泡产生 ________ 滤液中含有的金属离子可能是________。 ①Mg2+ ②Mg2+、Fe2+ ③Mg2+、Fe3+ ④Cu2+、Fe2+ ⑤Mg2+、Fe2+、Cu2+ 【答案】（1） ①. Fe+CuSO4=FeSO4+Cu ②. Mg、Fe、Cu （2） ①. Cu##铜 ②. Fe##铁 ③. 稀盐酸 ④. 滤渣中没有铁 ⑤. ②⑤##⑤② 【解析】 【小问1详解】 铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，化学方程式为：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu；铁能与硫酸铜反应说明铁排在了铜的前面，铁不能与硫酸镁反应，说明铁排在了镁的后面，则三种金属的活动性由强到弱的顺序为Mg、Fe、Cu。 【小问2详解】 将实验一后①、②试管内的物质倒入烧杯中，发现烧杯内的红色固体明显增多，说明铁在置换铜，一段时间后过滤，滤渣中一定含有的物质是铜，可能有的物质就是铁，铁可能反应完了，也可能没反应完有剩余；由于铁能与盐酸反应生成氢气，所以取少量滤渣于试管中，向其中滴加稀盐酸，有气泡说明含有铁，否则没有铁；由于铁与硫酸镁不反应，所以滤液中一定含有镁离子，又因为通过检验发现铁没有剩余，说明铁参加了反应到了溶液中以亚铁离子的形式存在，铜离子有没有不能确定，故选②⑤。 四、计算题(共10分) 24. 尿素[CO（NH2）2]是一种常见的氮肥，请计算： （1）CO（NH2）2的相对分子质量为_______。 （2）CO（NH2）2中C、H、O元素的质量比为_______。 （3）300g尿素中碳元素的质量与_______g二氧化碳中碳元素的质量相等。 【答案】（1）60 （2）3∶1∶4 （3）220 【解析】 【小问1详解】 CO(NH2)2的相对分子质量为： 。 【小问2详解】 CO(NH2)2中C、H、O元素的质量比为： 。 【小问3详解】 由（1）知，CO(NH2)2的相对分子质量为60，而CO2的相对分子质量为 ，设300g尿素中碳元素的质量与x g二氧化碳中碳元素的质量相等，则 ，解得x=220。 25. 某兴趣小组对石灰石样品进行如下实验分析：取12g样品放入烧杯中，将100g稀盐酸分4次加入到烧杯中，充分反应后（杂质不溶于水，也不与酸反应），测得剩余固体的质量记录如下。请计算： 次数 1 2 3 4 加入稀盐酸的质量/g 25 25 25 25 剩余固体的质量/g 8 4 2 2 求： （1）样品中杂质的质量为_______g。 （2）样品中碳酸钙的质量分数为_______（保留小数点后一位）。 （3）产生CO2的质量（写出计算过程）。 【答案】（1）2 （2）83.3% （3）解：设产生CO2的质量为x 参与反应的CaCO3质量为： x=4.4g 答：产生CO2的质量为4.4g。 【解析】 【小问1详解】 石灰石主要成分是CaCO3，CaCO3能与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳、水，化学方程式为，随着反应的进行，固体质量不断减小。根据题目信息，杂质不溶于水，也不与酸反应，第3次加入稀盐酸后，剩余固体质量为2g，第4次加入稀盐酸后，剩余固体仍为2g，说明第3次加入稀盐酸后，CaCO3已完全反应，剩余固体是杂质，因此样品中杂质的质量为2g。 【小问2详解】 根据（1）的分析，杂质的质量为2g，则样品中CaCO3的质量为，CaCO3的质量分数为。 【小问3详解】 根据（2）的分析，参与反应的CaCO3的质量为10g，据此可通过化学方程式计算出产生CO2的质量，详见答案。 第1页/共1页 学科网（北京）股份有限公司 $